浙江省临海市杜桥中学09-10学年高一下学期第一次月考试题化学

杜桥中学09学年第二学期高一年级第一次月考试卷
化 学
（考试时间：90分钟 分值：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Cu:64
一、选择题（本题共25小题，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（ ）
A、化学性质　　B、核外电子数 C、最外层电子数 　D、核外电子层数
4.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．16 B．26 C．36 D．46
5．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（ ）
A．x-18 B．x -8 C．x +8 D．x +18
6．下列各项表达式正确的是（ ）
A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图：
7.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性：④＞②
C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D.元素的最高正化合价：③＝⑤
8.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2
9.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化
10．下列化学式可表示一个分子的是（　　）
A． SiO2 B． NH4Cl C．CCl4 D．C
11．下列物质中，不含共价键的是（ ）
Ａ．NaCl　 Ｂ．Cl2　 Ｃ．HCl　　 Ｄ．NaOH
12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
13．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A．离子晶体中，只含离子键 　　 B．原子晶体中，只存在共价键
C．分子晶体中，不含离子键 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
14．在2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2反应中，若有4mol KI被氧化，则被还原的O3为()
A 2mol B 4/3mol C 2/3mol D 1mol
15．下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是 ( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C. NaCl和HCl D.CCl4和KCl
16．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
17．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ )
A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D
B.离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
18．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
A．0.05mol·L－1·min－1　　　　　B．0.1mol·L－1·min－1
C．0.2mol·L－1·min－1　　　　　 D．0.4mol·L－1·min－1
19．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: （　　）
A. 各物质的浓度之比为1:3:3
B. 混合物各物质浓度的浓度相等
C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3
20．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。
A．铝热反应 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰气化
21．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、 243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是( )
A . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ·mol-1
B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+183kJ·mol-1
C . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-91.5kJ·mol-1
D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+91.5kJ·mol-1
22．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A
23．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）
A．a为正极、b为负极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量不变
D．电解过程中，氯离子浓度不变
24．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋H2O＋2e－===2OH－ 。则下列叙述正确的是（ ）
通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
工作一段时间后电解质溶液pH增大
D. 工作时正极区附近pH减小
25.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是（ ）
A．单质能置换出CuCl2中的铜 B．在化合物中呈＋2价
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐易溶于水
二．填空题（共50分）
27.某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。
28.元素周期表有_____ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ _____相同，从左到右元素的金属性______（填增强或减弱）；元素周期表中有_______个纵行，_____ _个族，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_____ ____（填增强或减弱）。
29．（1）写出下列电子式
① CO2______________ ② NH3____________ ③ NaOH____________
(2)下列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子晶体的是 。
①干冰 ②金刚石 ③水晶 ④氢氧化钠 ⑤氯化钠 ⑥碘
30．短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为
（2）B原子的阴离子的结构示意图为 。
（3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。
（4）D的质子数和中子数相等。
它的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。
（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式 。
（6）写出B在C的单质中点燃，生成固体E化学方程式 。
31．北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷（C3H8），已知0.1 mol丙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15 kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为 。
32．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。
②检验Y电极反应产物的方法是 。
检验时所发生离子方程式为 。
③上述电解的电解反应方程式 。
（2）如要用以上装置来精炼粗铜，那么电解液a应选用CuSO4溶液，则X的电极材料是 ，电极反应式为 。
高一化学月考参考答案
CL2 +2I-=I2 +2CL-
通电
③. 2 NaCl + 2H2O ==2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
（2）纯铜，
… ① ② ③
… ④ ⑤