浙江省温州二中09-10学年高一下学期期中考试 化学

温州二中2009学年第二学期期中考试
高一化学试卷
温馨提示：1、本试卷满分100分，答题时间90 分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16
一、选择题（本题共有30小题，每小题2分，共60分。每小题有1个选项符合题意。）
1．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
3．下列电子式中错误的是 （ ）
A． Na＋ B． C． D．
4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（　 ）
6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
10.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。它属于（ ）
A.原子晶体 B.离子晶体
C.分子晶体 D.金属晶体
11．下述做法能改善空气质量的是（ ）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（ ）
A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
13．在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L?s)，若温度升高10℃，反应速率增加到原来的2倍。为了把反应速率提高到1.6 mol/(L?s)，则该反应需要在什么温度下进行（ ）
A． 30℃ B． 40℃ C． 50℃ D． 60℃
14．用铁片与稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热　　 B．不用稀硫酸，改用18mol/L的硫酸　　　
C．滴加少量CuSO4溶液　　　　D．不用铁片，改用铁粉
15.可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成的同时生成
（2）单位时间内生成的同时，生成
（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5）
C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）
16.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成22.4L二氧化碳气体(已折算成标准状况下)和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （ ）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ
19. 电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（ ）
A.与电源正极相连的电极是粗铜板 B.阴极发生反应：Cu2+ +2e-==Cu
C.电解池的阳极材料为纯铜薄片 D.粗铜板上发生氧化反应
20.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是：（ ）
A.它们都属于纯净物 B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到
21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是 （ ）
A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯
22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4
C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
23.某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是 （ ）
A.该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3 C.该有机物中必含氧元素
B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2 D.该有机物中必定不含氧元素
24.下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ）
A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3
25. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ）
A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
26.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17
27.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ）
A.O2、S、Br2 B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、W、NaCl D.H2O、H2S、H2Se
28.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）
A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
29. 右图装置中，所用电极均为惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是
A．X是正极，Y是负极 B．a是正极，b是负极
C．NaCl溶液的pH保持不变 D．NaCl溶液的pH减小
30.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（ ）
Ａ．4 B．3 C．2 D．1
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、选择题（本题共有3题，共34分）
31．（13分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： _______、_______、______右端的玻璃管中水柱变化是 。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（2）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。
（3）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______，常用作灭火剂的是__ ，
______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是 结构而非平面正方形结构。
（4）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。
（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式
A.氢原子数为十八 ,B.一氯取代物只有一种结构
32.（12分）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫与二氧化碳，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4、CO2和SO2。回答下列问题：
(1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂
是
I ；II ；III ；IV
（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．溴水溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是 。
（3）使用装置III的目的是 。
（4）使用装置IV的目的是 。
（5）确定含有乙烯的现象是 。
（6）请写出II装置发生的化学方程式 、 。
33. （9分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为__________________________。
（2）阴极上的电极反应式为______________________________。
（3）原上层液体是_______________________________________。
（4）原下层液体是________________________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_____________________
______________________________________________________________________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是__________________________，
现象是_____________________________________________________________。
三、计算题（本题共有1小题，共6分）
34.今有CH4、C2H6 、CO的混合气体100ml和过量的氧气混合后点燃，经充分干燥后，总体积比原来混合气少了145ml，再将剩余气体通过碱石灰，体积又减少了110ml。若最后剩余气体为45毫升。求原混合气中各组分的体积分数是多少？氧气的体积又是多少？
温州二中2009学年第二学期期中考试
高一化学答案