第三节 生活中两种常见的有机物学案1、2全及节后练习附答案
文档属性
| 名称 | 第三节 生活中两种常见的有机物学案1、2全及节后练习附答案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 77.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-06-01 18:54:00 | ||
图片预览
文档简介
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物 (第1课时)
编写人：杨东海 编写时间：２０１０．５．１０
班级： 组名： 姓名：
学习目标：?
1. 初步了解官能团的概念及官能团对性质的影响，了解乙醇的物理性质。
2. 掌握乙醇的组成,乙醇的组成及取代反应和氧化反应。
学习重点：官能团的概念，乙醇的组成及取代反应和氧化反应。
学习难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
学习方法：自主学习，合作探究，教师点拨。
知识链接：乙烯的化学性质主要有哪些？
教学过程：
１．Ａ级（展示） 酒是我们生活中最常见的饮品之一，在我国酒文化渊远流长，其主要成分俗称酒精，学名乙醇。你知道乙醇的分子式是什么？有哪些物理性质？
乙醇的分子式：Ｃ２Ｈ６Ｏ
乙醇的物理性质：无色有特殊香味的液体。密度比水小，熔沸点均比水低，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
２．实验探究Ｂ级（展示）：乙醇与金属钠的反应
实验步骤 金属钠的变化 气体燃烧的现象 检验产物
小块钠投入水中 浮、熔、游、响、渐小至消失 在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 反应后溶液中加酚酞变红，说明有碱性物质生成。
小块钠投入乙醇中 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。 气体在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴。 向反应后的溶液滴加酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成。
问题讨论：Ｃ级（展示并讲解）乙醇分子式是Ｃ２Ｈ６Ｏ，分子中有６个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，其结构可能有以下两种连接情况：
我们知道烷烃不与钠反应，据以上实验你能否推测出乙醇的结构可能是哪一种？依据是什么？
为第一种，依据为烷烃不与钠反应，即Ｃ－Ｈ键上的Ｈ原子不能被钠置换，而乙醇能与钠反应生成氢气说明乙醇分子中有不同于烃分子里的氢原子存在。
３．Ａ级（展示）乙醇的结构简式：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ或Ｃ２Ｈ５ＯＨ
烃的衍生物的概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物（如卤代烷、硝基笨、乙醇等都属于烃的衍生物）。
４．问题讨论：Ｃ级（展示并讲解）乙醇与水的结构具有一定的相似性，并结合钠于水反应及钠与乙醇反应的原理，预测乙醇在与钠反应过程中可能的断键位置（用图示表示并说明理由）？
乙醇分子既可看成是乙烷分子中的氢原子被水分子中的羟基（－ＯＨ）取代，又可看成是水分子中氢原子被乙基（－Ｃ２Ｈ５）取代（故乙醇既有与有机物相似的性质，也有与无机物相似的性质）。
５．乙醇的化学性质：
（１）乙醇与钠反应（置换反应）：
实验现象（见前面实验探究）
化学方程式：（Ｂ级展示）
（２）乙醇的氧化反应：
Ａ、可燃性：
化学方程式：（Ｂ级展示）
实验探究（Ｂ级展示）：课本Ｐ７4面实验３－3，现象如何？说明什么？
现象：原有乙醇的气味消失，而带有强烈的刺激性气味（乙醛气味）。
结论：乙醇在有铜、银等作催化剂并加热的条件下发生反应生成一种有刺激性气味的物质
Ｂ、催化氧化：（Ｃ展示并讲解化学反应中断键与成键情况）
化学方程式：
Ｃ：（Ａ级展示）乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（ ）溶液反应，被直接氧化成乙酸 。交警利用此性质判断司机是否洒后驾车 。
６．官能团：
概念：（Ｂ级展示）决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫官能团。
常见的官能团（Ｂ级展示）－Ｘ、－ＯＨ、－ＣＯＯＨ、－ＮＯ２、－Ｃ≡Ｃ－、－ＣＨＯ、 Ｃ＝Ｃ 等 。
问题讨论：（Ｃ级展示并讲解）官能团对物质的性质有何影响？举例说明。
对物质的化学性质起决定作用。例乙醇中－ＯＨ的存在使其与乙烷的性质有很大差异。
（４）讨论－ＯＨ与ＯＨ－的区别与联系（Ｂ级展示）
氢氧根（ＯＨ－） 羟基（－ＯＨ）
电子式
电性 带负电的阴离子 电中性
稳定性 稳定 不稳定
存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合
相同点 组成元素相同
课堂练习：
１、（Ａ级）下列关于乙醇的物理性质叙述不正确的是（ Ｂ）
Ａ．乙醇的密度比水小
Ｂ．乙醇能溶解很多有机物但不能溶解无机物
Ｃ．乙醇能够以任意比溶解于水
Ｄ．乙醇容易挥发，有特殊香味
２．（Ａ级）下列物质中含有两种官能团的是（ Ｄ ）
Ａ．四氯化碳（ＣＣＬ４） Ｃ．甘油 ＣＨ２－ＯＨ
Ｂ．乙烷（ＣＨ３ＣＨ３ ） ＣＨ－ＯＨ
Ｄ．氯乙烯（ＣＨ２＝ＣＨＣl） ＣＨ２－ＯＨ
３．（Ａ级）下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ C ）
Ａ．ＣＨ３ＣＨ２ＮＯ２ Ｂ．ＣＨ２＝ＣＨＢr
Ｃ．ＣＨ３ＣＨ（ＣＨ３）２ Ｄ．Ｃ６Ｈ５Ｃl
４．（Ａ级）比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是（ Ｂ ）
Ａ．两个碳原子以单键相连． Ｂ．分子里都含有６个相同的氢原子．
Ｃ．乙基与一氢原子相连就是乙烷分子．
Ｄ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子．
５．（Ｂ级）下列物质中，分别加入钠，不能产生氢气的是（ Ｃ ）
Ａ．蒸馏水 Ｂ．无水酒精 Ｃ．苯 Ｄ．７５%的酒精
课后练习：
６．（Ｂ级）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ Ｂ ）
Ａ．钠 Ｂ．无水硫酸铜 Ｃ．无水氯化钙 Ｄ．浓硫酸
７．（Ｂ级）目前，由于原油价格不断上涨，推广使用乙醇汽油已经在一些城市开始，利用农作物发酵最终可以得到乙醇．关于乙醇汽油的下列说法中，不正确的是（ Ａ ）
Ａ．乙醇、汽油都是由碳、氢两种元素组成的．
Ｂ．使用乙醇汽油可有效降低汽车尾气对环境的污染．
Ｃ．使用乙醇汽油可缓解燃料油供应紧张的局面．
Ｄ．乙醇汽油在空气中遇明火，可能会发生爆炸．
８．（Ｂ级）能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ Ｂ ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水．
Ｂ．０．１摩尔乙醇与足量金属钠反应生成０．０５摩尔氢气．
Ｃ．乙醇容易挥发．
Ｄ．乙醇能与水以任意比例互溶．
９．（Ｃ级）关于乙醇结构方面的说法中，正确的是（ Ｃ ）
Ａ．乙醇结构中有－ＯＨ，所以乙醇溶解于水，可以电离出ＯＨ－而显碱性．
Ｂ．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性．
Ｃ．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼．
Ｄ．乙醇还可以与乙酸生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性．
１０．（Ｃ级）钠与下列物质反应都能够产生氢气：（１）Ｈ２Ｏ（２）ＣＨ３ＣＯＯＨ （３）ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ．试推断这三种物质电离出Ｈ＋的难易程度（从难到易的顺序）（ Ｃ ）
Ａ．（１）（２）（３） Ｂ．（２）（３）（１）
Ｃ．（３）（１）（２） Ｄ．（２）（１）（３）
１１．（Ｃ级）乙醇分子结构中各化学键如右图所示．
关于乙醇的各种反应中断键的说法不正确的
是（ B ）
Ａ．和金属钠反应时①断裂．
Ｂ．乙醇燃烧时断裂②和⑤．
Ｃ．在银催化条件下与氧气反应时断裂①和③．
Ｄ．乙醇燃烧时所有的键都断裂生成二氧化碳和水．
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物 (第2课时)
编写人： 编写时间：２０１０．５．１０
班级： 组名： 姓名：
学习目标：?
1. 初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
2. 掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
学习重点：乙酸的组成及酸性和酯化反应。
学习难点：酯化反应．
学习方法：自主学习，合作探究。
知识链接：乙醇的化学性质主要有哪些？
教学过程：
１．Ａ级（展示） 为会么酒越放越香？为什么做鱼饵时放点酒再放点醋就会很香？这都是因为乙醇与乙酸发生的化学反应生成了一种有特殊香味的物质乙酸乙酯，乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成份。你知道乙酸有哪些物理性质？
乙酸的物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体。沸点１１７．９℃，熔点１６．６℃，当温度低于熔点时可凝结成冰样晶体，故纯乙酸又称冰醋酸，易溶于水和乙醇。
思考：（Ａ级展示）冬天气温低于１６．６℃时，如何顺利地取用冰醋酸？
可将盛冰醋酸的试剂瓶放入盛热水的烧杯中，加热使其熔化后再取用。
２．Ｂ级（展示）：乙酸的分子结构与组成
（１）分子式： Ｃ２Ｈ４Ｏ２ （２）结构式：
Ｏ
（３）结构简式：ＣＨ３ＣＯＯＨ 或 ＣＨ３ －Ｃ－ＯＨ
（４）官能团：－ＣＯＯＨ（羧基）
３．乙酸的化学性质：
（１）弱酸性：科学探究：Ｃ级（展示并讲解）用食醋泡有水垢（主要成份ＣaＣＯ３）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的什么性质？原理是什么？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，以验证你上面所得出的结论。
问题讨论：Ｂ级（展示）乙酸为什么显酸性（用方程式表示）？还有哪些反应能体现出乙酸的酸性？
显酸性的原因：ＣＨ３ＣＨＯＯＨ≒ＣＨ３ＣＨＯＯ－＋Ｈ＋
体现其酸性的反应：使指示剂变色；与碱反应；与碱性氧化物反应；与活泼金属反应；
（２）．乙酸的酯化反应（取代反应）：
Ｂ级（展示并讲解）实验３－４（课本Ｐ７５面）：
药品加入顺序 乙醇、乙酸、浓硫酸（最后加入）
实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有油状液体生成，且能闻到香味
化学方程式
问题讨论：Ｃ级（展示并讲解）①为何必须用饱和的碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
碳酸钠能跟蒸发现的乙酸反应生成无气味的乙酸钠，还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出。
②该实验中长导管的作用是什么？能否伸入碳酸钠溶液内？为什么？
导气、冷凝回流；否，防倒吸。
③用什么方法分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液？
分液。
④为防止该实验发生暴沸，在加热前应采取什么措施？
加少量沸石或碎瓷片
酯化反应的概念（Ｂ级展示）酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应（均为可逆反应） ．
问题讨论：（Ｂ级展示并讲解）既然乙醇与乙酸反应要脱掉一分子水，那么脱水的方式有几种？
问题讨论：（Ｃ级展示并讲解）如何能证明哪种假设是正确的？能否提供理论或实验依据？
可用同位素原子示踪法．
归纳小结：
（１）酯化反应的实质：（Ｂ级展示）酸失羟基醇脱氢．属于取代反应．
（２）（Ｃ级展示并讲解）乙醇在化学反应中的断键方式有 ４ 种，请以实例加以说明．
４．（Ａ级展示）乙酸和乙酸乙酯的主要用途．
乙酸的主要用途：重要的化工原料（生产醋酸纤维、合成纤维、溶剂、医药、农药等）；调味品；
乙酸乙酯的主要用途：饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；作指甲油、胶水的溶剂。
课堂练习：
１．（Ａ级）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（ Ｄ ）
Ａ．稀盐酸 Ｂ．水 Ｃ．氯化钠溶液 Ｄ．碳酸钠溶液
２．（Ａ级）下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ Ｃ ）
Ａ．Ｃ２Ｈ５ＯＨ Ｂ．ＣＨ３ＯＨ Ｃ．ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｄ．Ｃ６Ｈ６
３．（Ａ级）关于乙酸的下列说法中正确的是（ Ｂ ）
Ａ．乙酸易溶于水，且是难挥发的物质．
Ｂ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物．
Ｃ．乙酸分子是由一个乙基和一个羧基组成．
Ｄ．乙酸分子里有四个氢原子，所以是四元酸．
４．（Ｂ级）下列生活常识中不是利用醋的酸性的是（ Ｃ ）
Ａ．煮骨头汤时，加一小匙醋，可增加汤的营养，味道也更加鲜美．
Ｂ．在刷牙时往牙膏上滴两滴醋再刷，这样持之以恒就可除去牙垢，使牙齿洁白而有光泽．
Ｃ．烧鱼的时候，既加点酒又加点醋，使鱼更鲜美．
Ｄ．在煮面条时，适量加入醋，不仅可消除面条的碱味，而且可以使用面条变得白些．
课外练习：
５．（Ｂ级）相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，ＰＨ最小的是（ Ｂ ）
Ａ．乙醇 Ｂ．乙酸 Ｃ．氯化钠 Ｄ．碳酸
６．（Ｂ级）下列实验能达到预期目的的是（ Ｃ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．②将Ｃl２的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染．③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐．④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根与亚硫酸根．⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃．
Ａ．①②③ Ｂ．①③④ Ｃ． ②③⑤ Ｄ． ②④⑤
７．（Ｂ级）在浓硫酸存在并加热的条件下，将１mol乙醇（其中的氧用１８Ｏ标记）与足量乙酸充分反应．下列叙述中不正确的是（ Ｂ ）
Ａ．生成的乙酸乙酯中含有１８Ｏ． Ｂ．生成的水分子中含有１８Ｏ．
Ｃ．可能生成８８g乙酸乙酯． Ｄ．不可能生成９０g乙酸乙酯．
８．（Ｃ级）已知Ａ是石油裂解气的主要成分，Ａ的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；ＣＨ３ＣＨＯ在催化剂存在的条件下加热可被氧气氧化成ＣＨ３ＣＯＯＨ，现以Ａ为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下所示．
Ｈ２Ｏ Ｏ２ Ｏ２
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
① ② ③
④
乙酸乙酯
回答下列问题：
写出Ａ的电子式：
Ｂ、Ｄ分子中官能团的名称分别是： 、 。
写出下列反应的化学方程式及反应类型：
① 、
② 、
④ 、
第三节：生活中两种常见的有机物练习题
编写人： 编写时间：２０１０．５．１０
班级： 组名： 姓名：
◇重难点突破
重难点一、乙醇的结构
（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶；
（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂；
（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂，只断①键时，发生与活泼金属的反应（电离）或酯化反应；②④同时断，发生分子内脱水（消去）反应生成乙烯；①③同时断，发生氧化反应生成乙醛（该反应只有羟基所连的碳原子上有氢才可发生）。
重难点二、酯化反应
（1）酯化反应属于取代反应，是可逆反应，酯化反应的反应机理是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分相互结合成酯（即：酸脱羟基醇脱氢）。研究有机反应的历程通常采用同位素示踪原子法。
（2）饱和Na2CO3溶液液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味，这种有香味的液体叫乙酸乙酯。酯化反应的产物是酯，一般由有机酸与醇脱水而成。
（3）长导管起导气和冷凝回流的作用，导管口不能插入饱和Na2CO3溶液的面液下，防止倒吸。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解性。
（5）浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂。
[例题１]下列化合物中，既显酸性，分子内又能发生酯化反应的是
解析：根据各类官能团的性质判断：“-COOH”显酸性，“-COOH”和“-OH”能发生酯化反应，其中Ａ选项中的羟基连在苯环上不能与羧基发生酯化反应（不要求掌握）综合判断，只有C符合题意。答案：C
配对训练1
1．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生资源④燃烧时放出大量热
A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④
解析：这是一道组合选择题，可以用排除的方法来处理。因为任何燃烧都是氧化反应，故①不可能是乙醇作为燃料的优点，所以选D。答案：D
2．下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A．乙酸是有刺激性气味的液体 B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C．乙酸在常温下能发生酯化反应 D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红
解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，尽管其分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离，因此乙酸是一元酸。乙酸的酸性较弱，但比碳酸的酸性强，它可使石蕊试液变红，乙酸在浓H2SO4存在下加热，可与醇类发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反应，故本题答案为A。答案：A
◇易错点指引
易错点：烃的羟基衍生物比较
物质 结构简式 羟基中氢原子活泼性 酸性 与钠反应 与NaOH的反应 与Na2CO 3的反应 NaHCO3的反应
乙醇 CH3CH2OH 中性 能 不能 不能 不能
乙酸 CH3COOH 强于H2CO3 能 能 能 能
[例题２] 有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置图如下：
其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图按装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为 。
（2）从A管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？
解析：根据题目条件可知铜丝处发生的反应为乙醇的催化氧化；由于反应加热，所以催化剂起催化作用时需要一定的温度。答案：(1) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(2)受热部分的铜丝随间歇鼓入空气而交替出现变黑-变亮；温度；
(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑-变亮的现象；因醇的催化氧化反应是放热反应。
指点迷津：与羟基相连的碳原子上有两个或两个以上的氢原子时，该醇类物质被氧化为醛，与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子时该醇类物质被氧化为酮类物质，与羟基相连的碳原子上没有氢原子时该醇类物质很难被氧化。
◇试试你的身手
1. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
（注：含－CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是( C )
A．(CH3)3COH B． C． D．CH3CH2CH（CH3）OH
2．下列关于有机化合物的说法正确的是( B )
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
3．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的( B )
A．乙醇 B．甲醇 C．油脂 D．丙醇
4．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是( A )
A．新制的生石灰 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．碳化钙
5．下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是( C )
A．HONO2 B．KOH C．HOCH3 D．CH3COOH
6 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司
机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是( B )
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
7. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是( C )
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D．全部
8. 在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是( B )
A．CH2=CH2 B．CH2=CH-COOH C．CH3COOH D．CH3CH=CH2
９.有机物（１）CH3CH2CH2OH（２）CH2=CH—CH2OH（３）CH2=CH—COOCH3（４）CH2=CH—COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ B ）
A．（２）（４） B．（２）（４） C．（１）（３） D．（1）（２）
10.一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体 V1 L，向等质量的该有机物中滴加足量的纯碱溶液反应，可得到气体V2 L。若在同温同压下V1＞V2，那么该有机物可能是下列的( A )
A．HO(CH2)3COOH B．HO(CH2) 2CHO C． HOOC—COOH D．CH3COOH
11. 将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此
反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的
物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( D )
A．石灰水W1W2 D．乙醇溶液 W1 12．2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL，则该醇是( D )
A．CH3OH B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CH2CH2OH
13. 在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为( C )
A．2V L B．2.5V L C．3V L D. 无法计算
14. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为( C )
A. 3：1：2 B．2：3：1 C．2：1：3 D．3：2：1
15. 经测定乙烷的乙醇溶液中，氧的质量分数为20％，则此溶液中氢的质量分数为( C )
A．75％ B. 13.6％ C．16％ D. 25％
二．填空：
16．乙醇的分子式为 ，官能团是 ，结构简式为 。与金属钠的反应 ；与氧气的反应： 。
17. 乙酸的分子式为 ，官能团是 ，结构简式为 。与CaCO3的反应： ，乙酸的酸性比碳酸的 ；与乙醇的脂化反应： ；脂化反应是 反应，反应进行的比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为了提高反应速率，一般要加入 做催化剂，并加热。
三．实验题
18．（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃
118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸
和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的防止暴沸___。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的
方法是：先加定量的乙醇，后慢慢将浓硫酸加入，
边加边振荡 。
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫
酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙
酯？ 否 ，原因是该反应是可逆反应，反应不能进行
到底 。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是___蒸馏___，分离方法③是_蒸馏___。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末振荡，目的是 除去乙酸乙酯中混有的少量水 。
写出C → D 反应的化学方程式
2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH 。
四．计算题
19．用30g乙酸和40g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？ （先讨论乙酸与乙醇谁过量，再计算得：３７．４g)
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｏ－Ｈ或Ｈ－Ｃ－Ｏ－Ｃ－Ｈ
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｈ Ｈ
② ①
Ｈ ― Ｃ ― Ｃ ― Ｏ ― Ｈ
⑤ ④ ③
Ｈ Ｈ
||
Cu
△
第三节 生活中两种常见的有机物 (第1课时)
编写人：杨东海 编写时间：２０１０．５．１０
班级： 组名： 姓名：
学习目标：?
1. 初步了解官能团的概念及官能团对性质的影响，了解乙醇的物理性质。
2. 掌握乙醇的组成,乙醇的组成及取代反应和氧化反应。
学习重点：官能团的概念，乙醇的组成及取代反应和氧化反应。
学习难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
学习方法：自主学习，合作探究，教师点拨。
知识链接：乙烯的化学性质主要有哪些？
教学过程：
１．Ａ级（展示） 酒是我们生活中最常见的饮品之一，在我国酒文化渊远流长，其主要成分俗称酒精，学名乙醇。你知道乙醇的分子式是什么？有哪些物理性质？
乙醇的分子式：Ｃ２Ｈ６Ｏ
乙醇的物理性质：无色有特殊香味的液体。密度比水小，熔沸点均比水低，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
２．实验探究Ｂ级（展示）：乙醇与金属钠的反应
实验步骤 金属钠的变化 气体燃烧的现象 检验产物
小块钠投入水中 浮、熔、游、响、渐小至消失 在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 反应后溶液中加酚酞变红，说明有碱性物质生成。
小块钠投入乙醇中 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。 气体在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴。 向反应后的溶液滴加酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成。向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成。
问题讨论：Ｃ级（展示并讲解）乙醇分子式是Ｃ２Ｈ６Ｏ，分子中有６个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，其结构可能有以下两种连接情况：
我们知道烷烃不与钠反应，据以上实验你能否推测出乙醇的结构可能是哪一种？依据是什么？
为第一种，依据为烷烃不与钠反应，即Ｃ－Ｈ键上的Ｈ原子不能被钠置换，而乙醇能与钠反应生成氢气说明乙醇分子中有不同于烃分子里的氢原子存在。
３．Ａ级（展示）乙醇的结构简式：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ或Ｃ２Ｈ５ＯＨ
烃的衍生物的概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物（如卤代烷、硝基笨、乙醇等都属于烃的衍生物）。
４．问题讨论：Ｃ级（展示并讲解）乙醇与水的结构具有一定的相似性，并结合钠于水反应及钠与乙醇反应的原理，预测乙醇在与钠反应过程中可能的断键位置（用图示表示并说明理由）？
乙醇分子既可看成是乙烷分子中的氢原子被水分子中的羟基（－ＯＨ）取代，又可看成是水分子中氢原子被乙基（－Ｃ２Ｈ５）取代（故乙醇既有与有机物相似的性质，也有与无机物相似的性质）。
５．乙醇的化学性质：
（１）乙醇与钠反应（置换反应）：
实验现象（见前面实验探究）
化学方程式：（Ｂ级展示）
（２）乙醇的氧化反应：
Ａ、可燃性：
化学方程式：（Ｂ级展示）
实验探究（Ｂ级展示）：课本Ｐ７4面实验３－3，现象如何？说明什么？
现象：原有乙醇的气味消失，而带有强烈的刺激性气味（乙醛气味）。
结论：乙醇在有铜、银等作催化剂并加热的条件下发生反应生成一种有刺激性气味的物质
Ｂ、催化氧化：（Ｃ展示并讲解化学反应中断键与成键情况）
化学方程式：
Ｃ：（Ａ级展示）乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（ ）溶液反应，被直接氧化成乙酸 。交警利用此性质判断司机是否洒后驾车 。
６．官能团：
概念：（Ｂ级展示）决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫官能团。
常见的官能团（Ｂ级展示）－Ｘ、－ＯＨ、－ＣＯＯＨ、－ＮＯ２、－Ｃ≡Ｃ－、－ＣＨＯ、 Ｃ＝Ｃ 等 。
问题讨论：（Ｃ级展示并讲解）官能团对物质的性质有何影响？举例说明。
对物质的化学性质起决定作用。例乙醇中－ＯＨ的存在使其与乙烷的性质有很大差异。
（４）讨论－ＯＨ与ＯＨ－的区别与联系（Ｂ级展示）
氢氧根（ＯＨ－） 羟基（－ＯＨ）
电子式
电性 带负电的阴离子 电中性
稳定性 稳定 不稳定
存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合
相同点 组成元素相同
课堂练习：
１、（Ａ级）下列关于乙醇的物理性质叙述不正确的是（ Ｂ）
Ａ．乙醇的密度比水小
Ｂ．乙醇能溶解很多有机物但不能溶解无机物
Ｃ．乙醇能够以任意比溶解于水
Ｄ．乙醇容易挥发，有特殊香味
２．（Ａ级）下列物质中含有两种官能团的是（ Ｄ ）
Ａ．四氯化碳（ＣＣＬ４） Ｃ．甘油 ＣＨ２－ＯＨ
Ｂ．乙烷（ＣＨ３ＣＨ３ ） ＣＨ－ＯＨ
Ｄ．氯乙烯（ＣＨ２＝ＣＨＣl） ＣＨ２－ＯＨ
３．（Ａ级）下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ C ）
Ａ．ＣＨ３ＣＨ２ＮＯ２ Ｂ．ＣＨ２＝ＣＨＢr
Ｃ．ＣＨ３ＣＨ（ＣＨ３）２ Ｄ．Ｃ６Ｈ５Ｃl
４．（Ａ级）比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是（ Ｂ ）
Ａ．两个碳原子以单键相连． Ｂ．分子里都含有６个相同的氢原子．
Ｃ．乙基与一氢原子相连就是乙烷分子．
Ｄ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子．
５．（Ｂ级）下列物质中，分别加入钠，不能产生氢气的是（ Ｃ ）
Ａ．蒸馏水 Ｂ．无水酒精 Ｃ．苯 Ｄ．７５%的酒精
课后练习：
６．（Ｂ级）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ Ｂ ）
Ａ．钠 Ｂ．无水硫酸铜 Ｃ．无水氯化钙 Ｄ．浓硫酸
７．（Ｂ级）目前，由于原油价格不断上涨，推广使用乙醇汽油已经在一些城市开始，利用农作物发酵最终可以得到乙醇．关于乙醇汽油的下列说法中，不正确的是（ Ａ ）
Ａ．乙醇、汽油都是由碳、氢两种元素组成的．
Ｂ．使用乙醇汽油可有效降低汽车尾气对环境的污染．
Ｃ．使用乙醇汽油可缓解燃料油供应紧张的局面．
Ｄ．乙醇汽油在空气中遇明火，可能会发生爆炸．
８．（Ｂ级）能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ Ｂ ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水．
Ｂ．０．１摩尔乙醇与足量金属钠反应生成０．０５摩尔氢气．
Ｃ．乙醇容易挥发．
Ｄ．乙醇能与水以任意比例互溶．
９．（Ｃ级）关于乙醇结构方面的说法中，正确的是（ Ｃ ）
Ａ．乙醇结构中有－ＯＨ，所以乙醇溶解于水，可以电离出ＯＨ－而显碱性．
Ｂ．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性．
Ｃ．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼．
Ｄ．乙醇还可以与乙酸生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性．
１０．（Ｃ级）钠与下列物质反应都能够产生氢气：（１）Ｈ２Ｏ（２）ＣＨ３ＣＯＯＨ （３）ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ．试推断这三种物质电离出Ｈ＋的难易程度（从难到易的顺序）（ Ｃ ）
Ａ．（１）（２）（３） Ｂ．（２）（３）（１）
Ｃ．（３）（１）（２） Ｄ．（２）（１）（３）
１１．（Ｃ级）乙醇分子结构中各化学键如右图所示．
关于乙醇的各种反应中断键的说法不正确的
是（ B ）
Ａ．和金属钠反应时①断裂．
Ｂ．乙醇燃烧时断裂②和⑤．
Ｃ．在银催化条件下与氧气反应时断裂①和③．
Ｄ．乙醇燃烧时所有的键都断裂生成二氧化碳和水．
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物 (第2课时)
编写人： 编写时间：２０１０．５．１０
班级： 组名： 姓名：
学习目标：?
1. 初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
2. 掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
学习重点：乙酸的组成及酸性和酯化反应。
学习难点：酯化反应．
学习方法：自主学习，合作探究。
知识链接：乙醇的化学性质主要有哪些？
教学过程：
１．Ａ级（展示） 为会么酒越放越香？为什么做鱼饵时放点酒再放点醋就会很香？这都是因为乙醇与乙酸发生的化学反应生成了一种有特殊香味的物质乙酸乙酯，乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成份。你知道乙酸有哪些物理性质？
乙酸的物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体。沸点１１７．９℃，熔点１６．６℃，当温度低于熔点时可凝结成冰样晶体，故纯乙酸又称冰醋酸，易溶于水和乙醇。
思考：（Ａ级展示）冬天气温低于１６．６℃时，如何顺利地取用冰醋酸？
可将盛冰醋酸的试剂瓶放入盛热水的烧杯中，加热使其熔化后再取用。
２．Ｂ级（展示）：乙酸的分子结构与组成
（１）分子式： Ｃ２Ｈ４Ｏ２ （２）结构式：
Ｏ
（３）结构简式：ＣＨ３ＣＯＯＨ 或 ＣＨ３ －Ｃ－ＯＨ
（４）官能团：－ＣＯＯＨ（羧基）
３．乙酸的化学性质：
（１）弱酸性：科学探究：Ｃ级（展示并讲解）用食醋泡有水垢（主要成份ＣaＣＯ３）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的什么性质？原理是什么？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，以验证你上面所得出的结论。
问题讨论：Ｂ级（展示）乙酸为什么显酸性（用方程式表示）？还有哪些反应能体现出乙酸的酸性？
显酸性的原因：ＣＨ３ＣＨＯＯＨ≒ＣＨ３ＣＨＯＯ－＋Ｈ＋
体现其酸性的反应：使指示剂变色；与碱反应；与碱性氧化物反应；与活泼金属反应；
（２）．乙酸的酯化反应（取代反应）：
Ｂ级（展示并讲解）实验３－４（课本Ｐ７５面）：
药品加入顺序 乙醇、乙酸、浓硫酸（最后加入）
实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有油状液体生成，且能闻到香味
化学方程式
问题讨论：Ｃ级（展示并讲解）①为何必须用饱和的碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
碳酸钠能跟蒸发现的乙酸反应生成无气味的乙酸钠，还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出。
②该实验中长导管的作用是什么？能否伸入碳酸钠溶液内？为什么？
导气、冷凝回流；否，防倒吸。
③用什么方法分离乙酸乙酯与碳酸钠溶液？
分液。
④为防止该实验发生暴沸，在加热前应采取什么措施？
加少量沸石或碎瓷片
酯化反应的概念（Ｂ级展示）酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应（均为可逆反应） ．
问题讨论：（Ｂ级展示并讲解）既然乙醇与乙酸反应要脱掉一分子水，那么脱水的方式有几种？
问题讨论：（Ｃ级展示并讲解）如何能证明哪种假设是正确的？能否提供理论或实验依据？
可用同位素原子示踪法．
归纳小结：
（１）酯化反应的实质：（Ｂ级展示）酸失羟基醇脱氢．属于取代反应．
（２）（Ｃ级展示并讲解）乙醇在化学反应中的断键方式有 ４ 种，请以实例加以说明．
４．（Ａ级展示）乙酸和乙酸乙酯的主要用途．
乙酸的主要用途：重要的化工原料（生产醋酸纤维、合成纤维、溶剂、医药、农药等）；调味品；
乙酸乙酯的主要用途：饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；作指甲油、胶水的溶剂。
课堂练习：
１．（Ａ级）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（ Ｄ ）
Ａ．稀盐酸 Ｂ．水 Ｃ．氯化钠溶液 Ｄ．碳酸钠溶液
２．（Ａ级）下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ Ｃ ）
Ａ．Ｃ２Ｈ５ＯＨ Ｂ．ＣＨ３ＯＨ Ｃ．ＣＨ３ＣＯＯＨ Ｄ．Ｃ６Ｈ６
３．（Ａ级）关于乙酸的下列说法中正确的是（ Ｂ ）
Ａ．乙酸易溶于水，且是难挥发的物质．
Ｂ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物．
Ｃ．乙酸分子是由一个乙基和一个羧基组成．
Ｄ．乙酸分子里有四个氢原子，所以是四元酸．
４．（Ｂ级）下列生活常识中不是利用醋的酸性的是（ Ｃ ）
Ａ．煮骨头汤时，加一小匙醋，可增加汤的营养，味道也更加鲜美．
Ｂ．在刷牙时往牙膏上滴两滴醋再刷，这样持之以恒就可除去牙垢，使牙齿洁白而有光泽．
Ｃ．烧鱼的时候，既加点酒又加点醋，使鱼更鲜美．
Ｄ．在煮面条时，适量加入醋，不仅可消除面条的碱味，而且可以使用面条变得白些．
课外练习：
５．（Ｂ级）相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，ＰＨ最小的是（ Ｂ ）
Ａ．乙醇 Ｂ．乙酸 Ｃ．氯化钠 Ｄ．碳酸
６．（Ｂ级）下列实验能达到预期目的的是（ Ｃ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．②将Ｃl２的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染．③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐．④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根与亚硫酸根．⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃．
Ａ．①②③ Ｂ．①③④ Ｃ． ②③⑤ Ｄ． ②④⑤
７．（Ｂ级）在浓硫酸存在并加热的条件下，将１mol乙醇（其中的氧用１８Ｏ标记）与足量乙酸充分反应．下列叙述中不正确的是（ Ｂ ）
Ａ．生成的乙酸乙酯中含有１８Ｏ． Ｂ．生成的水分子中含有１８Ｏ．
Ｃ．可能生成８８g乙酸乙酯． Ｄ．不可能生成９０g乙酸乙酯．
８．（Ｃ级）已知Ａ是石油裂解气的主要成分，Ａ的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；ＣＨ３ＣＨＯ在催化剂存在的条件下加热可被氧气氧化成ＣＨ３ＣＯＯＨ，现以Ａ为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下所示．
Ｈ２Ｏ Ｏ２ Ｏ２
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
① ② ③
④
乙酸乙酯
回答下列问题：
写出Ａ的电子式：
Ｂ、Ｄ分子中官能团的名称分别是： 、 。
写出下列反应的化学方程式及反应类型：
① 、
② 、
④ 、
第三节：生活中两种常见的有机物练习题
编写人： 编写时间：２０１０．５．１０
班级： 组名： 姓名：
◇重难点突破
重难点一、乙醇的结构
（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶；
（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂；
（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂，只断①键时，发生与活泼金属的反应（电离）或酯化反应；②④同时断，发生分子内脱水（消去）反应生成乙烯；①③同时断，发生氧化反应生成乙醛（该反应只有羟基所连的碳原子上有氢才可发生）。
重难点二、酯化反应
（1）酯化反应属于取代反应，是可逆反应，酯化反应的反应机理是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分相互结合成酯（即：酸脱羟基醇脱氢）。研究有机反应的历程通常采用同位素示踪原子法。
（2）饱和Na2CO3溶液液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味，这种有香味的液体叫乙酸乙酯。酯化反应的产物是酯，一般由有机酸与醇脱水而成。
（3）长导管起导气和冷凝回流的作用，导管口不能插入饱和Na2CO3溶液的面液下，防止倒吸。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解性。
（5）浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂。
[例题１]下列化合物中，既显酸性，分子内又能发生酯化反应的是
解析：根据各类官能团的性质判断：“-COOH”显酸性，“-COOH”和“-OH”能发生酯化反应，其中Ａ选项中的羟基连在苯环上不能与羧基发生酯化反应（不要求掌握）综合判断，只有C符合题意。答案：C
配对训练1
1．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生资源④燃烧时放出大量热
A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④
解析：这是一道组合选择题，可以用排除的方法来处理。因为任何燃烧都是氧化反应，故①不可能是乙醇作为燃料的优点，所以选D。答案：D
2．下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A．乙酸是有刺激性气味的液体 B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C．乙酸在常温下能发生酯化反应 D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红
解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，尽管其分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离，因此乙酸是一元酸。乙酸的酸性较弱，但比碳酸的酸性强，它可使石蕊试液变红，乙酸在浓H2SO4存在下加热，可与醇类发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反应，故本题答案为A。答案：A
◇易错点指引
易错点：烃的羟基衍生物比较
物质 结构简式 羟基中氢原子活泼性 酸性 与钠反应 与NaOH的反应 与Na2CO 3的反应 NaHCO3的反应
乙醇 CH3CH2OH 中性 能 不能 不能 不能
乙酸 CH3COOH 强于H2CO3 能 能 能 能
[例题２] 有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置图如下：
其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图按装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为 。
（2）从A管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？
解析：根据题目条件可知铜丝处发生的反应为乙醇的催化氧化；由于反应加热，所以催化剂起催化作用时需要一定的温度。答案：(1) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(2)受热部分的铜丝随间歇鼓入空气而交替出现变黑-变亮；温度；
(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑-变亮的现象；因醇的催化氧化反应是放热反应。
指点迷津：与羟基相连的碳原子上有两个或两个以上的氢原子时，该醇类物质被氧化为醛，与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子时该醇类物质被氧化为酮类物质，与羟基相连的碳原子上没有氢原子时该醇类物质很难被氧化。
◇试试你的身手
1. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
（注：含－CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是( C )
A．(CH3)3COH B． C． D．CH3CH2CH（CH3）OH
2．下列关于有机化合物的说法正确的是( B )
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
3．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的( B )
A．乙醇 B．甲醇 C．油脂 D．丙醇
4．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是( A )
A．新制的生石灰 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．碳化钙
5．下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是( C )
A．HONO2 B．KOH C．HOCH3 D．CH3COOH
6 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司
机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是( B )
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
7. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是( C )
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D．全部
8. 在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是( B )
A．CH2=CH2 B．CH2=CH-COOH C．CH3COOH D．CH3CH=CH2
９.有机物（１）CH3CH2CH2OH（２）CH2=CH—CH2OH（３）CH2=CH—COOCH3（４）CH2=CH—COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ B ）
A．（２）（４） B．（２）（４） C．（１）（３） D．（1）（２）
10.一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体 V1 L，向等质量的该有机物中滴加足量的纯碱溶液反应，可得到气体V2 L。若在同温同压下V1＞V2，那么该有机物可能是下列的( A )
A．HO(CH2)3COOH B．HO(CH2) 2CHO C． HOOC—COOH D．CH3COOH
11. 将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此
反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的
物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( D )
A．石灰水W1
A．CH3OH B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CH2CH2OH
13. 在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为( C )
A．2V L B．2.5V L C．3V L D. 无法计算
14. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为( C )
A. 3：1：2 B．2：3：1 C．2：1：3 D．3：2：1
15. 经测定乙烷的乙醇溶液中，氧的质量分数为20％，则此溶液中氢的质量分数为( C )
A．75％ B. 13.6％ C．16％ D. 25％
二．填空：
16．乙醇的分子式为 ，官能团是 ，结构简式为 。与金属钠的反应 ；与氧气的反应： 。
17. 乙酸的分子式为 ，官能团是 ，结构简式为 。与CaCO3的反应： ，乙酸的酸性比碳酸的 ；与乙醇的脂化反应： ；脂化反应是 反应，反应进行的比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为了提高反应速率，一般要加入 做催化剂，并加热。
三．实验题
18．（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃
118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸
和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的防止暴沸___。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的
方法是：先加定量的乙醇，后慢慢将浓硫酸加入，
边加边振荡 。
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫
酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙
酯？ 否 ，原因是该反应是可逆反应，反应不能进行
到底 。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是___蒸馏___，分离方法③是_蒸馏___。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末振荡，目的是 除去乙酸乙酯中混有的少量水 。
写出C → D 反应的化学方程式
2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH 。
四．计算题
19．用30g乙酸和40g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的85%，可以得到多少克乙酸乙酯？ （先讨论乙酸与乙醇谁过量，再计算得：３７．４g)
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｏ－Ｈ或Ｈ－Ｃ－Ｏ－Ｃ－Ｈ
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｈ Ｈ
② ①
Ｈ ― Ｃ ― Ｃ ― Ｏ ― Ｈ
⑤ ④ ③
Ｈ Ｈ
||
Cu
△