化学反应中的热量

课件20张PPT。化学反应中的热量化学反应中的热量第一、二课时说 课 程 序
教材分析
本节内容是连接初中化学和高中化学的“纽带”，对燃烧、能量的再认识给学生以“山外有山，天外有天”的感觉，且较多地渗透当今社会热点问题，符合学生“学以致用”的学习需求，增强学生“化学——人类进步的关键”的信念，能培养学生的社会责任感和使命感。教材的地位和作用教 学 重 难 点重 点难 点化学反应中的能量变化
放热和吸热反应化学反应中能量观点的建立热化学方程式的书写教 学 目 标知识与技能：通过实例让同学们了解化学能的转化；
掌握能量的变化和能量变化观点的建立。
过程与方法：培养学生思考和判断的能力；
培养学生阅读图表的能力。
情感态度与价值观：增强节约能源保护环境的意识；
形成可持续发展的思想。
教学法分析
教学法分析教 法分组讨论——动手实验——探究新知学 法 从感性认识通过思维加工形成化学概念的方法； 从概念的内涵和外延去认识概念的学习方法。
教学过程1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。
2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。放热反应:放出热量的化学反应
吸热反应:吸收热量的化学反应化学反应放热反应
吸热反应结 论判断下列反应是放热反应还是吸热反应1. 镁条的燃烧
2. 氧化钙与水的反应
3. 高温煅烧石灰石
4. 盐酸与氢氧化钠溶液反应【归纳】热化学方程式1. 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 2.书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量,放热为负,吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 表2-3 某些共价键的键能热量产生的本质探究已知断开1molH2中的 H-H键需要吸收436.4kJ能量，断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量，生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量.试说明H2 +Cl2 = 2HCl是吸热反应还是放热反应. 【问题解决】E△E = kJ吸收436.4 kJ (H2)
吸收242.7 kJ(Cl2)放出2×431.8 kJ
= 863.6 kJ -184.5(注:1mol H2和1mol Cl2反应)? 反应H2 + Cl2 = 2HCl 的能量变化示意图H ·＋→H2 + Cl2 == 2HClH—H Cl —ClH—Cl断裂断裂形成光照放出能量 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。放热反应吸热反应化学反应的过程也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。 化学反应中的能量变化示意图化学反应中的能量变化（一）反应热单位：kJ ? mol－1（二）热化学方程式 1. 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 2. 书写四原则（三）化学反应中热量变化的本质：化学键的断裂和形成
请各位老师和同学们指教！