氧化还原反应
图片预览
文档简介
课件34张PPT。第三节 氧化还原反应火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应
—氧化还原反应高温高温
高温
1.化学反应的分类；小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应
前后物质种类的多少来划分的。1．CO2+C 2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
2．C+H2O CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。
3.CuO+H2 Cu+H2O,从Cu来看是 反应，从H2来看是 反应。还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是同时发生!属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应
CO 得氧，被氧化，发生氧化反应一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应 完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？
（1）木炭还原氧化铜
（2）氢气还原氧化铜
（3）氢气在氯气中燃烧结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降元素化合价和电子得失的关系 NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物：＝ 该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝ 失去的电子数化合价降低数＝ 得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)
失电子 化合价升高 氧化反应
总数相等 总数相等 同时发生
得电子 化合价降低 还原反应
实质 特征氧化还原反应 :一种物质被氧化,同时一种被还原的反应 2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.1 特征:反应 前后元素化合价发生变化3 实质: 电子的转移氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 )
还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 )小结从化合价升降的角度判断下列反应是否属于
氧化还原反应，
1．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
5．2Na+2H2O=2NaOH+H2 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?
C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑ B从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）＋2－200＋1－2物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原0＋1－2＋1物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂－1＋1＋1－2氯气是还原剂 也是氧化剂练习1氧化剂和还原剂氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质
表现: 所含元素化合价降低,被还原还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质
表现: 所含元素化合价升高,被氧化 氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )练习：
Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：
______________________________________________
指出_______元素化合价降低，_____（得、失）电子，
_______发生还原反应,___________是氧化剂，
___________是氧化产物。
_______元素化合价升高，_____（得、失）电子，
_______发生氧化反应， __________是还原剂，
__________ 是还原产物。 Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应基本反应和氧化还原的关系: 氧化还原反应的表示方法双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”。 方法： a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得2e-0+1+20CuO + H2==Cu + H2O+2 0 0 +1失去2e-,化合价升高,被氧化得到 2e-,化合价降低,被还原 氧化剂 还原剂氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物还原产物 氧化产物练习: 在反应 2KClO3 ==2KCl+3O2 中， 化合价
升高，该元素 电子，被 ； 元素化合
价降低，被 ，发生了 反应OCl失氧化还原还原MnO2练习:Fe FeCl2
CuO Cu
HCl Cl2
HCl H2
Fe3+ Fe需加 剂
需加 剂
是 反应
是 反应
需加 剂氧化
还原
氧化
还原
还原 在反应 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
中，盐酸 （ ）
A 全部被氧化
B 全部被还原
C 部分被氧化
D 部分被还原C练习:?????????????????? 一般： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物（1）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：氧化性：
还原性： CuO > H2OH2 > H2O练习:根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:
a X2 + 2Z-==2X- + Z2
b Z2 +2W- == 2Z- + W2
c W2 +2Y- == 2W- + Y2X2 Z2 W2 Y2（2）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增强（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4> MnO2 价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 练习: H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应
中能失去电子的有 ,表现 性
;能获得电子的有 ,表现 性;
在不同反应中,既能失电子有能得电子的有 ,
表现出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2还原氧化还原性和氧化性常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂 a. 某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。 b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3, H2SO4、
浓HNO3等 c. 电离出 H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。②常见的还原剂 a．某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。b．变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。 c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。
—氧化还原反应高温高温
高温
1.化学反应的分类；小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应
前后物质种类的多少来划分的。1．CO2+C 2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
2．C+H2O CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。
3.CuO+H2 Cu+H2O,从Cu来看是 反应，从H2来看是 反应。还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是同时发生!属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应
CO 得氧，被氧化，发生氧化反应一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应 完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？
（1）木炭还原氧化铜
（2）氢气还原氧化铜
（3）氢气在氯气中燃烧结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降元素化合价和电子得失的关系 NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物：＝ 该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝ 失去的电子数化合价降低数＝ 得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)
失电子 化合价升高 氧化反应
总数相等 总数相等 同时发生
得电子 化合价降低 还原反应
实质 特征氧化还原反应 :一种物质被氧化,同时一种被还原的反应 2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.1 特征:反应 前后元素化合价发生变化3 实质: 电子的转移氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 )
还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 )小结从化合价升降的角度判断下列反应是否属于
氧化还原反应，
1．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
5．2Na+2H2O=2NaOH+H2 属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?
C．HCO3?＋Ｈ+ ＝ CO2?＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑ B从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）＋2－200＋1－2物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂从化合价升降观点分析氧化还原反应 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原0＋1－2＋1物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂－1＋1＋1－2氯气是还原剂 也是氧化剂练习1氧化剂和还原剂氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质
表现: 所含元素化合价降低,被还原还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质
表现: 所含元素化合价升高,被氧化 氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )练习：
Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：
______________________________________________
指出_______元素化合价降低，_____（得、失）电子，
_______发生还原反应,___________是氧化剂，
___________是氧化产物。
_______元素化合价升高，_____（得、失）电子，
_______发生氧化反应， __________是还原剂，
__________ 是还原产物。 Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应基本反应和氧化还原的关系: 氧化还原反应的表示方法双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”。 方法： a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等化合价升高，被氧化，失去2e-化合价降低，被还原，得2e-0+1+20CuO + H2==Cu + H2O+2 0 0 +1失去2e-,化合价升高,被氧化得到 2e-,化合价降低,被还原 氧化剂 还原剂氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物还原产物 氧化产物练习: 在反应 2KClO3 ==2KCl+3O2 中， 化合价
升高，该元素 电子，被 ； 元素化合
价降低，被 ，发生了 反应OCl失氧化还原还原MnO2练习:Fe FeCl2
CuO Cu
HCl Cl2
HCl H2
Fe3+ Fe需加 剂
需加 剂
是 反应
是 反应
需加 剂氧化
还原
氧化
还原
还原 在反应 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
中，盐酸 （ ）
A 全部被氧化
B 全部被还原
C 部分被氧化
D 部分被还原C练习:?????????????????? 一般： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物（1）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：氧化性：
还原性： CuO > H2OH2 > H2O练习:根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:
a X2 + 2Z-==2X- + Z2
b Z2 +2W- == 2Z- + W2
c W2 +2Y- == 2W- + Y2X2 Z2 W2 Y2（2）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增强（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4> MnO2 价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 练习: H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应
中能失去电子的有 ,表现 性
;能获得电子的有 ,表现 性;
在不同反应中,既能失电子有能得电子的有 ,
表现出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2还原氧化还原性和氧化性常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂 a. 某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。 b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3, H2SO4、
浓HNO3等 c. 电离出 H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。②常见的还原剂 a．某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。b．变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。 c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。