浙江省慈溪市云龙中学09-10学年高一6月月考 化学（缺答案）

云龙中学2009学年第二学期六月月考高一化学试卷
（范围： 必修2专题1到专题3第一单元）
本卷可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 Cu—64
Ca—40 Fe—56 Ag—108 S—16 Zn—65
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案。）
1、下列化合物中，只含有共价键的是（ ）
A. NH4Cl B. NaCl C. C2H5OH D.K2CO3
X
Y
Z
2、短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应
3、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
4、某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（ ）
A．12 B．14 C．16 D．18
5、下列物质属于分子晶体且是化合物的是（ ）[
A．石英 B．食盐 C．干冰 D．碘
6、从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（ ）
A．酒精溶于水 B．二氧化碳变成干冰 C．氯化钠受热熔化 D．CaO作为干燥剂吸水
7、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是（ ）
A CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=—725.8kJ· mol—1
B 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol—1
C 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=—22.68kJ· mol—1
D CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=—725.8kJ· mol—1
8、在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不再改变 B.混合气体的质量不再改变
C．混合气体的物质的量不再改变 D.CO的浓度不再改变
9、下列物质是饱和烃的是（ ）
Ａ.Ｃ3Ｈ6　 Ｂ.Ｃ5Ｈ11OH　　 Ｃ.Ｃ100Ｈ202　 Ｄ.Ｃ6Ｈ6
10、CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构的理由是（ ）
A.CH2Cl2不存在同分异构体 B.CH3Cl 不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体 D.CH4是气体分子
11、石油裂解的目的是（ ）
A.提高轻质液体燃料的产量 B.主要提高汽油的产量 C.获得短链不饱和气态烃 D.主要提高汽油的质量
12、某气态烃在密闭容器中和氧气完全燃烧，反应前后压强不变，温度保持在120℃，此气态烃是（ ）
A、C2H2 B、C2H4 C、C2H6 D、C3H6
13、苯乙烯的结构简式为，它不可能具有的性质是（ ）A.易溶于水 B.使溴水褪色????C.发生加成反应??? D.使酸性高锰酸钾溶液褪色14、下列物质的分子中，所有原子不在同一平面上的是（ ）k*s5uA.乙烷???? B.乙烯 ?????? C.乙炔?????? D.苯
二、简答题（58分）
15、（16分）（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 ； H2 ；N2 。
（2）写出下列物质的结构式：CH4 ； H2O ； Cl2 。
（3）画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 ；
②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图 。
16、（8分）下列物质中：
（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤ ⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷
17、（14分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑨
⑧
⑩
（1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 ；
18、（4分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1
P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1
(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ；
(2)由此可知白磷的稳定性比红磷 。(填写“强”或“弱”)
19、（8分）有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤，请将正确的顺序的序号填入括号内。并回答后面的问题。
A.将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞?k*s5u
B.连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管下端的橡皮管和自来水龙头连接，将上端的橡皮管放在水槽中。?
C.把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网。
D.向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶内加原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接收器接在冷凝器的末端并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
E.检查气密性(利用对固定装置微热的方法检查)
请按正确的先后顺序填写序号：( )→( )→( )→( )→( )
在上述实验中，温度计的位置在 ，冷凝管的水流方向 ，
放入碎瓷片的目的 。
20、（8分）请设计一个原电池，其总反应为：Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑
负极材料： 正极材料： 电解质溶液：
负极反应： 正极反应：
图：
三、计算题（20分）
21、（10分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1 ，求；（1）平衡时A的物质的量浓度.（2）B的转化率.（3）x的值. k*s5u
22、（10分）取标准状况下和过量的混合气体896mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.800g。若将点燃后的气体用过量浓硫酸吸收，则浓硫酸增重0.36g。计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）
（2）原混合气体中跟的体积比。
云龙中学2009学年第二学期六月月考高一化学答题卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二、简答题（16+8+14+4+8+8=58分）
15、（16分）（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 ； H2 ；N2 。
（2）写出下列物质的结构式：CH4 ； H2O ； Cl2 。
（3）画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 ；
②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图 。
16、（8分）下列物质中：
（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)
17、（14分）（1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 ；
18、（4分）(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ；
(2)由此可知白磷的稳定性比红磷 。(填写“强”或“弱”)
19、（8分）请按正确的先后顺序填写序号：( )→( )→( )→( )→( )
在上述实验中，温度计的位置在 ，冷凝管的水流方向 ，
放入碎瓷片的目的 。
20、（8分）请设计一个原电池，其总反应为：Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑
负极材料： 正极材料： 电解质溶液：
负极反应： 正极反应：
图：
三、计算题（20分）
21、（10分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1 ，求；（1）平衡时A的物质的量浓度.（2）B的转化率.（3）x的值.
22、（10分）取标准状况下和过量的混合气体896mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.800g。若将点燃后的气体用过量浓硫酸吸收，则浓硫酸增重0.36g。计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）
（2）原混合气体中跟的体积比。