化学反应中的热量变化
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课件24张PPT。1、常见的放热反应和吸热反应回顾书写方法①写出其普通的化学反应方程式。②注明反应物和生成物的状态（s、l、g）③在方程式的右端注明热量的变化
放热△H<0 ；吸热△H>02、热化学方程式的书写3、热化学方程式注意事项a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态
(liquid)、固态(solid)。 b ．用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为 “-” ，吸热为
“﹢”。c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也
不同，即△H 的值与计量数成正比。 １.依据实验数据写出下列反应的热化学方程式
（1）1molN2（g）与适量的H2（g）发生完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量
（2）3mol的C(s)与适量的H2O(g)发生完全反应，生成CO(g)和H2(g),需吸收393.9kJ的热量N2 (g)+ 3H2(g)= 2NH3(g) △H = - 92.2kJ/mol C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = 131.3kJ/mol 复习回顾2、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b KJ/mol 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c KJ/mol 关于它们的下列表述正确的是（ ）A、它们都是吸热反应B、a、b、c均为正值C、a=bD、2b=cD1. C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以表示为
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.6kJ/mol (1)
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -565.2kJ/mol (2)
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6kJ/mol (3)
完全燃烧相等物质的量上述物质,放出热量的大小顺序：(3)>(1)>(2)问题解决化学反应中的热量变化（二）思考？1、为什么化学反应总伴随着能量的变化？
2、化学反应的本质是什么？
1、从宏观角度来分析
2、从微观角度来分析 化学反应中的能量变化能量反应物能量生成物能量能量能量能量反应物生成物放
热
反
应吸
热
反
应 从宏观角度来分析 （能量守恒） 在上述两种情况中,反应物和生成物总能量大小关系如何?思考反应物的总能量高放热反应生成物的总能量低放热反应：
反应物的总能量 – 放出的能量＝生成物的总能量生成物的总能量高吸热反应反应物的总能量低吸热反应：
反应物的总能量＋吸收的能量＝生成物的总能量如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;
如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。 规律
生成物所具有的总能量—反应物具有的总能量=?H
?H为“—”或?H<0时
?H为“+”或?H>0时
为放热反应
为吸热反应补充 从宏观角度分析从微观角度来分析H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = -184.5kJ/molHCl的形成过程:吸收能量吸收能量放出热量 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断和新化学键形成的过程。放出热量断键吸热 成键放热从微观角度分析吸热反应:
断开化学键所吸收 的能量>形成化学键所放出的能量放热反应:
断开化学键所吸收 的能量<形成化学键所放出的能量问题解决已知:断开1mol H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl是吸热反应还是放热反应？ ΔH 为多少?ΔH =∑E吸 －∑E放= 863.6 kJ－679.1kJ= 184.5 kJ一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸收能量放出能量通过这节课你学到了什么？断开化学键 形成化学键
吸收的能量 放出的能量>放出能量断开化学键 形成化学键
吸收的能量 放出的能量<吸收
能量在反应过程中： 反应物 生成物 的总能量 的总能量< 反应物 生成物 的总能量 的总能量>1.下列说法正确的是（ ）
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下就一定能进行
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的
D.吸热反应在一定条件下也能进行练习CD2.已知反应X﹢Y＝M﹢N为放热反应，对该反应下列说法一定正确的是（ ）
A.X的能量一定高于M；
B.Y的能量一定高于N；
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量；
Ｄ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生。Ｃ3.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为
436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD
放热△H<0 ；吸热△H>02、热化学方程式的书写3、热化学方程式注意事项a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态
(liquid)、固态(solid)。 b ．用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为 “-” ，吸热为
“﹢”。c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也
不同，即△H 的值与计量数成正比。 １.依据实验数据写出下列反应的热化学方程式
（1）1molN2（g）与适量的H2（g）发生完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量
（2）3mol的C(s)与适量的H2O(g)发生完全反应，生成CO(g)和H2(g),需吸收393.9kJ的热量N2 (g)+ 3H2(g)= 2NH3(g) △H = - 92.2kJ/mol C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = 131.3kJ/mol 复习回顾2、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b KJ/mol 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c KJ/mol 关于它们的下列表述正确的是（ ）A、它们都是吸热反应B、a、b、c均为正值C、a=bD、2b=cD1. C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以表示为
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.6kJ/mol (1)
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -565.2kJ/mol (2)
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6kJ/mol (3)
完全燃烧相等物质的量上述物质,放出热量的大小顺序：(3)>(1)>(2)问题解决化学反应中的热量变化（二）思考？1、为什么化学反应总伴随着能量的变化？
2、化学反应的本质是什么？
1、从宏观角度来分析
2、从微观角度来分析 化学反应中的能量变化能量反应物能量生成物能量能量能量能量反应物生成物放
热
反
应吸
热
反
应 从宏观角度来分析 （能量守恒） 在上述两种情况中,反应物和生成物总能量大小关系如何?思考反应物的总能量高放热反应生成物的总能量低放热反应：
反应物的总能量 – 放出的能量＝生成物的总能量生成物的总能量高吸热反应反应物的总能量低吸热反应：
反应物的总能量＋吸收的能量＝生成物的总能量如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;
如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。 规律
生成物所具有的总能量—反应物具有的总能量=?H
?H为“—”或?H<0时
?H为“+”或?H>0时
为放热反应
为吸热反应补充 从宏观角度分析从微观角度来分析H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = -184.5kJ/molHCl的形成过程:吸收能量吸收能量放出热量 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断和新化学键形成的过程。放出热量断键吸热 成键放热从微观角度分析吸热反应:
断开化学键所吸收 的能量>形成化学键所放出的能量放热反应:
断开化学键所吸收 的能量<形成化学键所放出的能量问题解决已知:断开1mol H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl是吸热反应还是放热反应？ ΔH 为多少?ΔH =∑E吸 －∑E放= 863.6 kJ－679.1kJ= 184.5 kJ一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸收能量放出能量通过这节课你学到了什么？断开化学键 形成化学键
吸收的能量 放出的能量>放出能量断开化学键 形成化学键
吸收的能量 放出的能量<吸收
能量在反应过程中： 反应物 生成物 的总能量 的总能量< 反应物 生成物 的总能量 的总能量>1.下列说法正确的是（ ）
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下就一定能进行
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的
D.吸热反应在一定条件下也能进行练习CD2.已知反应X﹢Y＝M﹢N为放热反应，对该反应下列说法一定正确的是（ ）
A.X的能量一定高于M；
B.Y的能量一定高于N；
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量；
Ｄ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生。Ｃ3.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为
436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD