化学反应中的热量变化1
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课件23张PPT。化学能转化为光能和热能化学能转化为光能和热能电能转化为化学能化学能转化为电能热能转化为化学能化学反应的能量转化我们如何用科学的方法来衡量表示这些反应中所发生的能量变化呢？ 第二单元化学反应中的热量试管外壁
发热镁与盐酸反应
有热量放出温度较低氢氧化钙固体与
氯化铵固体反应
需要吸收热量用实验的方法来探究化学反应中的热量变化一、放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。 判断下列是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。
2.高温煅烧石灰石。
3.氧化钙与水的反应。
4.盐酸和氢氧化钠溶液反应。
放热反应吸热反应放热反应放热反应常见的放热反应和吸热反应有哪些？是否吸热反应一定需要加热？ 想一想放热反应一定不需要加热吗？要加热的反应都是吸热反应吗？思考： 如何定量的表示放热反应和吸热反应？化学方程式只能看出物质变化
不能看出能量变化二、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1 CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) △H= + 178.5 kJ/mol 观察与比较氢气燃烧的热化学方程式化学反应热1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量
放热反应：△H为“﹣”（ △H ﹤0）吸热反应：△H为“﹢”（ △H ﹥0）2.符号： △H3.单位： KJ/mol书写方法①写出其普通的化学反应方程式。②注明反应物和生成物的状态（s、l、g）③在方程式的右端注明热量的变化
放热△H<0 ；吸热△H>02、热化学方程式的书写 已知每1 mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，同时放出1366.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。例1C2H5OH (l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= - 1366.8KJ/mol 3、热化学方程式注意事项a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态
(liquid)、固态(solid)。 b ．用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为 “-” ，吸热为
“﹢”。c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也
不同，即△H 的值与计量数成正比。 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -571.6 KJ /mol
H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) △H= -285.8 KJ /mol
H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H= -241.8KJ /mol1、计量数仅代表物质的量，可使用分数或小数。2、计量数和反应热成正比。3、若正反应的反应热△H为“ - ”，
则其逆反应的反应热△H为“ + ”。状态的区别计量数的不同1、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 练习：C例. 已知每1 mol 气态甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出889.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 889.6KJ/mol 通过这节课你学到了什么？1．能量转化的方式，特别是化学能与 热能的相互转化。
2．学会判定放热反应和吸热反应，学会热化学方程式的书写。1、0.5mol H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A、2H2+O2== 2H2O ΔH=-571.6KJ/mol B、2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-142.9KJ/mol C、2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=571.6KJ/mol D、H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=-285.8KJ/mol D巩固练习2、填一填 热化学方程式中，各物质前的化学计量数只表示 ，用 标明反应吸收或放出的热量，单位是 。化学反应的热效应与化学计量数是否成正比？
热化学方程式一定要注明物质的状态，因为
。 物质的量ΔHKJ/mol 是状态不同，释放的能量也不同3、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b KJ/mol 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c KJ/mol 关于它们的下列表述正确的是（ ）A、它们都是吸热反应B、a、b、c均为正值C、a=bD、2b=cD
发热镁与盐酸反应
有热量放出温度较低氢氧化钙固体与
氯化铵固体反应
需要吸收热量用实验的方法来探究化学反应中的热量变化一、放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。 判断下列是放热反应还是吸热反应：
1.镁条的燃烧。
2.高温煅烧石灰石。
3.氧化钙与水的反应。
4.盐酸和氢氧化钠溶液反应。
放热反应吸热反应放热反应放热反应常见的放热反应和吸热反应有哪些？是否吸热反应一定需要加热？ 想一想放热反应一定不需要加热吗？要加热的反应都是吸热反应吗？思考： 如何定量的表示放热反应和吸热反应？化学方程式只能看出物质变化
不能看出能量变化二、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ ?mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1 CaCO3(s) == CaO(s) +CO2(g) △H= + 178.5 kJ/mol 观察与比较氢气燃烧的热化学方程式化学反应热1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量
放热反应：△H为“﹣”（ △H ﹤0）吸热反应：△H为“﹢”（ △H ﹥0）2.符号： △H3.单位： KJ/mol书写方法①写出其普通的化学反应方程式。②注明反应物和生成物的状态（s、l、g）③在方程式的右端注明热量的变化
放热△H<0 ；吸热△H>02、热化学方程式的书写 已知每1 mol 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，同时放出1366.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。例1C2H5OH (l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= - 1366.8KJ/mol 3、热化学方程式注意事项a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态
(liquid)、固态(solid)。 b ．用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为 “-” ，吸热为
“﹢”。c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也
不同，即△H 的值与计量数成正比。 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -571.6 KJ /mol
H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) △H= -285.8 KJ /mol
H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H= -241.8KJ /mol1、计量数仅代表物质的量，可使用分数或小数。2、计量数和反应热成正比。3、若正反应的反应热△H为“ - ”，
则其逆反应的反应热△H为“ + ”。状态的区别计量数的不同1、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 练习：C例. 已知每1 mol 气态甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出889.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H= - 889.6KJ/mol 通过这节课你学到了什么？1．能量转化的方式，特别是化学能与 热能的相互转化。
2．学会判定放热反应和吸热反应，学会热化学方程式的书写。1、0.5mol H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A、2H2+O2== 2H2O ΔH=-571.6KJ/mol B、2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-142.9KJ/mol C、2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=571.6KJ/mol D、H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=-285.8KJ/mol D巩固练习2、填一填 热化学方程式中，各物质前的化学计量数只表示 ，用 标明反应吸收或放出的热量，单位是 。化学反应的热效应与化学计量数是否成正比？
热化学方程式一定要注明物质的状态，因为
。 物质的量ΔHKJ/mol 是状态不同，释放的能量也不同3、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b KJ/mol 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c KJ/mol 关于它们的下列表述正确的是（ ）A、它们都是吸热反应B、a、b、c均为正值C、a=bD、2b=cD