化学：3.2《几种重要的金属的化合物》学案-2（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：3.2《几种重要的金属的化合物》学案-2（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 20.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-06-17 18:23:00 | ||
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文档简介
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高一年级化学学案
课题 §3.2 几种重要的金属化合物 (第二课时) 时间 2005-11-28
目的 掌握铁的氢氧化物的制备和性质、能对铁的氢氧化物的变化进行探究
重点 氢氧化亚铁的制备和性质
实验器材 试管、烧杯、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液
备课提纲 完成Al2O3+6HCl Al2O3+2NaOH的化学反应方程式进行新课：（课题板书）§3.2 几种重要的金属化合物 氢氧化物氢氧化钠 (1)、性质 白色易溶于水的固体溶于水放热有吸水性、易潮解、可作干燥剂NaOH + CO2的反应 (2)、制法 Ca(OH)2 + Na2CO3= Ca CO3↓+2NaOH铁的氢氧化物探究实验3-7铁的氢氧化物制取 现象硫酸亚铁中加入氢氧化钠生成红褐色生成沉淀硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 结论FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 灰绿色为Fe(OH)2 与Fe(OH)3的一种复杂混合物。[讨论]使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰[讨论]硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？[统一结论]来源于FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。
思考与交流： 为了防止Fe2+及Fe(OH)2被氧化、可以通过哪些方法制备Fe(OH)2[例题]（已修改）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。不稳定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O小结：二者的比较作业练习：完成优化设计 方法一、（1） 煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹. （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入[练习]1、写出Fe(OH)2 、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：2、加热Fe(OH)3分解生成红棕色粉末，写出化学方程式：
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课题 §3.2 几种重要的金属化合物 (第二课时) 时间 2005-11-28
目的 掌握铁的氢氧化物的制备和性质、能对铁的氢氧化物的变化进行探究
重点 氢氧化亚铁的制备和性质
实验器材 试管、烧杯、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液
备课提纲 完成Al2O3+6HCl Al2O3+2NaOH的化学反应方程式进行新课：（课题板书）§3.2 几种重要的金属化合物 氢氧化物氢氧化钠 (1)、性质 白色易溶于水的固体溶于水放热有吸水性、易潮解、可作干燥剂NaOH + CO2的反应 (2)、制法 Ca(OH)2 + Na2CO3= Ca CO3↓+2NaOH铁的氢氧化物探究实验3-7铁的氢氧化物制取 现象硫酸亚铁中加入氢氧化钠生成红褐色生成沉淀硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 结论FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 灰绿色为Fe(OH)2 与Fe(OH)3的一种复杂混合物。[讨论]使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰[讨论]硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？[统一结论]来源于FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。
思考与交流： 为了防止Fe2+及Fe(OH)2被氧化、可以通过哪些方法制备Fe(OH)2[例题]（已修改）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。不稳定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O小结：二者的比较作业练习：完成优化设计 方法一、（1） 煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹. （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入[练习]1、写出Fe(OH)2 、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：2、加热Fe(OH)3分解生成红棕色粉末，写出化学方程式：
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