化学：3.2《几种重要的金属的化合物》教学案2-教师版（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：3.2《几种重要的金属的化合物》教学案2-教师版（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 23.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-06-17 18:23:00 | ||
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文档简介
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江苏省五汛中学高一化学教学案（23） 教师版
课题:几种重要的金属化合物②
[知识与技能]：1、了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。
[过程与方法]：1、通过演示和学生实验，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
[情感态度与价值观]：通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
[教学重点]：氧化铝、氢氧化铝的性质
[教学难点]：两性氧化物、两性氢氧化物的概念
[教学过程]：
[知识牵引]：1、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫 碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。
[实验演示]：在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。
[现 象]：两只试管刚开始无明显现象，随时间推移，均产生气体。
[师生探讨]：为什么会产生上述现象？
[结 论]：可能是因为铝片表面有氧化铝所造成的。
[新课导入]：展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。
[板 书]： 氧化铝 溶于水，熔点 ，也是一种较好的 材料。可以用来制造 、 和 等。
[实验探究]：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象
实验步骤 实验现象 反应方程式
①Al2O3中滴加HCl
②Al2O3中滴加NaOH
[设 问]：分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式
[归纳总结]：Al2O3既可以与 反应，又可以与 反应，所以Al2O3属于 氧化物
[讨论探究]：1、什么叫酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物？举例说明。他们与金属氧化物、非金属氧化物的关系如何？
2、我们在初中已学习过CO2、CO等非金属氧化物，现在又学习了金属金属氧化物，那么这些氧化物可根据什么分类呢？
按组成分
[板 书]：1、分类 按性质分
按性质分 特殊氧化物
[教师精讲]： 氧化物首先可根据与氧结合的元素分类分为：金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物又根据其性质分为：碱性氧化物，如Na2O、MgO、Fe2O3等；酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等；两性氧化物，如：Al2O3、ZnO等；过氧化物，如：Na2O2、CaO2等。非金属氧化物根据性质也分为：酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等；不成盐氧化物，如：CO、NO等。
[典型例题]：例1、在一次化学课上，王老师给了很多氧化物如：CuO、 Al2O3、 Na2O、 SO2 、H2O、 Na2O2 、CO、Mn2O7等，要求同学们根据氧化物的性质进行分类，最后总结出结论，下列结论中有一个存在明显错误的是（ A ）
A、金属氧化物都是碱性氧化物； B、酸性氧化物一定是非金属氧化物；
C、碱性氧化物一定是金属氧化物；
D、金属氧化物既能与酸反应，也可能与碱反应。
例2、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是( )
A、Na2O B、 CuO C、Al2O3 D、Fe2O3
[过 渡]： 镁、铝都能和盐酸反应，许多学生很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？
[讲解分析]：探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。
[板 书]：氢氧化铝的制备
[演示实验]： 实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。
[现 象]：有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至大过量，沉淀不溶解。
化学方程式：
离子方程式：
[板 书]：氢氧化铝的化学性质
[板 书]：（一）、两性
[演示实验]： 将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。
[实验现象]：Al（OH）3，沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。
[归纳总结]：氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
[学与问]：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？
[归纳总结]：既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：叫做两性氢氧化物
[板 书]：（二）、不稳定性
Al (OH)3 ——
[归纳总结]： 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。
[学习交流]: 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
[板 书]：（三）、Al(OH)3的用途
① 净水 ② 脱色 ③ 中和胃酸
[指导阅读]: 指导阅读P59资料卡片
[板 书]：硫酸铝钾
①硫酸铝钾的化学式:KAl(SO4)2 ； 明矾: KAl(SO4)2·12H2O；
②电离方程式： 。
③明矾为 晶体，可溶于水，在水中因为生成 ，故而明矾常用作净水剂。
[问题探究]：1、铝盐与NaOH溶液反应的图像
[演示实验]：AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
①现象：
②方程式：
③见图像1
[演示实验]：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
①现象：
②方程式：
③见图像2
[知识再现]:
1、所有的金属氧化物都 盐酸，写出两个代表的化学方程式 ；
几乎都 于碱；只有 例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。其与盐酸反应的化学方程式为 ，与氢氧化钠反应的方程式为 。
2、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液,滴加氨水,生成 物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀 .对应的反应方程式为 ;将上述白色沉淀分装在三支试管中,向第一支试管中加入HCl盐酸,现象是 反应的方程式为 ;向第二支试管里加入2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 ；加热时，可分解为相应的氧化物和水。 反应的方程式为 。向第三支试管中加入一定量的含有色素的物质，结果发现溶液的颜色变浅，说明Al(OH)3具有 。 Al(OH)3是医用的治疗 。明矾能够起到净水的作用是因为Al(OH)3能够 水中的 。
3、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6 H+== 2Al3++3H2↑
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 H+== 2Al3+ + 3 H2O
Al2O3 + 2 NaOH== 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH— ==2AlO2— + H2O
Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + 3 H+== Al3+ + 3 H2O
Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O Al (OH)3 + OH— ==AlO2— + 2 H2O
4、氢氧化铝的实验室制法 ：铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al (OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
（离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O== Al (OH)3↓+3NH4+）
Al (OH)3 不稳定：2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O
江苏省五汛中学高一化学教学案（23）
课题:几种重要的金属化合物② 主备人:王洋先 日期:2008-10-18
1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 （ ）
A、Mg（Al2O3） B、MgCl2（AlCl3） C、Fe（Al） D、Fe2O3（Al2O3）
2、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是 （ ）
A、Al2O3 B、 MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3
3、实验室制备Al(OH)3最好用 （ ）
A、Al2O3和稀盐酸 B、Al2O3和水 C、Al2(SO4)3和KOH D、AlCl3和氨水
4、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A、NaOH B、NH3·H2O C、NaCl D、BaCl2
5、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2 溶液 C、盐酸 D、氨水
6、若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）
A、130 mL B、100 mL C、90 mL D、50 mL
7．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( )
A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．NaHSO4
8、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ）
A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
9．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
10．下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO （ ）
A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
11．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作①加入过量氨水② 加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤 ⑦蒸发结晶 （ ）
A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦ C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦
12．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( )
A．46 g B．23 g C．4.6 g D．69 g
13．除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是 （ ）
A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸
14、用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径
甲: Al→Al2(SO4)3 → Al(OH)3 乙: Al →NaAlO2→Al(OH)3
丙: }→Al(OH)3 （ 已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O === 4Al(OH)3↓）
若要制得等量的Al(OH)3则 （ ）
A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同
C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同
15、某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH－,SO42－,Cl－,CO32－,NO3－根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是 ,可能存在的离子是 ,不存在的离子是 .
m沉淀
VAlCl3溶液
2
0
VNaOH溶液
m沉淀
1
0
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江苏省五汛中学高一化学教学案（23） 教师版
课题:几种重要的金属化合物②
[知识与技能]：1、了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。
[过程与方法]：1、通过演示和学生实验，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
[情感态度与价值观]：通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
[教学重点]：氧化铝、氢氧化铝的性质
[教学难点]：两性氧化物、两性氢氧化物的概念
[教学过程]：
[知识牵引]：1、 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫 碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。
[实验演示]：在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。
[现 象]：两只试管刚开始无明显现象，随时间推移，均产生气体。
[师生探讨]：为什么会产生上述现象？
[结 论]：可能是因为铝片表面有氧化铝所造成的。
[新课导入]：展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。
[板 书]： 氧化铝 溶于水，熔点 ，也是一种较好的 材料。可以用来制造 、 和 等。
[实验探究]：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象
实验步骤 实验现象 反应方程式
①Al2O3中滴加HCl
②Al2O3中滴加NaOH
[设 问]：分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式
[归纳总结]：Al2O3既可以与 反应，又可以与 反应，所以Al2O3属于 氧化物
[讨论探究]：1、什么叫酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物？举例说明。他们与金属氧化物、非金属氧化物的关系如何？
2、我们在初中已学习过CO2、CO等非金属氧化物，现在又学习了金属金属氧化物，那么这些氧化物可根据什么分类呢？
按组成分
[板 书]：1、分类 按性质分
按性质分 特殊氧化物
[教师精讲]： 氧化物首先可根据与氧结合的元素分类分为：金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物又根据其性质分为：碱性氧化物，如Na2O、MgO、Fe2O3等；酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等；两性氧化物，如：Al2O3、ZnO等；过氧化物，如：Na2O2、CaO2等。非金属氧化物根据性质也分为：酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等；不成盐氧化物，如：CO、NO等。
[典型例题]：例1、在一次化学课上，王老师给了很多氧化物如：CuO、 Al2O3、 Na2O、 SO2 、H2O、 Na2O2 、CO、Mn2O7等，要求同学们根据氧化物的性质进行分类，最后总结出结论，下列结论中有一个存在明显错误的是（ A ）
A、金属氧化物都是碱性氧化物； B、酸性氧化物一定是非金属氧化物；
C、碱性氧化物一定是金属氧化物；
D、金属氧化物既能与酸反应，也可能与碱反应。
例2、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是( )
A、Na2O B、 CuO C、Al2O3 D、Fe2O3
[过 渡]： 镁、铝都能和盐酸反应，许多学生很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？
[讲解分析]：探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。
[板 书]：氢氧化铝的制备
[演示实验]： 实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。
[现 象]：有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至大过量，沉淀不溶解。
化学方程式：
离子方程式：
[板 书]：氢氧化铝的化学性质
[板 书]：（一）、两性
[演示实验]： 将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。
[实验现象]：Al（OH）3，沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。
[归纳总结]：氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
[学与问]：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？
[归纳总结]：既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：叫做两性氢氧化物
[板 书]：（二）、不稳定性
Al (OH)3 ——
[归纳总结]： 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。
[学习交流]: 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？
[板 书]：（三）、Al(OH)3的用途
① 净水 ② 脱色 ③ 中和胃酸
[指导阅读]: 指导阅读P59资料卡片
[板 书]：硫酸铝钾
①硫酸铝钾的化学式:KAl(SO4)2 ； 明矾: KAl(SO4)2·12H2O；
②电离方程式： 。
③明矾为 晶体，可溶于水，在水中因为生成 ，故而明矾常用作净水剂。
[问题探究]：1、铝盐与NaOH溶液反应的图像
[演示实验]：AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
①现象：
②方程式：
③见图像1
[演示实验]：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
①现象：
②方程式：
③见图像2
[知识再现]:
1、所有的金属氧化物都 盐酸，写出两个代表的化学方程式 ；
几乎都 于碱；只有 例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。其与盐酸反应的化学方程式为 ，与氢氧化钠反应的方程式为 。
2、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液,滴加氨水,生成 物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀 .对应的反应方程式为 ;将上述白色沉淀分装在三支试管中,向第一支试管中加入HCl盐酸,现象是 反应的方程式为 ;向第二支试管里加入2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 ；加热时，可分解为相应的氧化物和水。 反应的方程式为 。向第三支试管中加入一定量的含有色素的物质，结果发现溶液的颜色变浅，说明Al(OH)3具有 。 Al(OH)3是医用的治疗 。明矾能够起到净水的作用是因为Al(OH)3能够 水中的 。
3、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6 H+== 2Al3++3H2↑
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6 H+== 2Al3+ + 3 H2O
Al2O3 + 2 NaOH== 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH— ==2AlO2— + H2O
Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + 3 H+== Al3+ + 3 H2O
Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O Al (OH)3 + OH— ==AlO2— + 2 H2O
4、氢氧化铝的实验室制法 ：铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al (OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
（离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O== Al (OH)3↓+3NH4+）
Al (OH)3 不稳定：2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O
江苏省五汛中学高一化学教学案（23）
课题:几种重要的金属化合物② 主备人:王洋先 日期:2008-10-18
1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 （ ）
A、Mg（Al2O3） B、MgCl2（AlCl3） C、Fe（Al） D、Fe2O3（Al2O3）
2、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是 （ ）
A、Al2O3 B、 MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3
3、实验室制备Al(OH)3最好用 （ ）
A、Al2O3和稀盐酸 B、Al2O3和水 C、Al2(SO4)3和KOH D、AlCl3和氨水
4、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A、NaOH B、NH3·H2O C、NaCl D、BaCl2
5、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2 溶液 C、盐酸 D、氨水
6、若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）
A、130 mL B、100 mL C、90 mL D、50 mL
7．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( )
A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．NaHSO4
8、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ）
A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
9．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
10．下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO （ ）
A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
11．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作①加入过量氨水② 加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤 ⑦蒸发结晶 （ ）
A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦ C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦
12．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( )
A．46 g B．23 g C．4.6 g D．69 g
13．除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是 （ ）
A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸
14、用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径
甲: Al→Al2(SO4)3 → Al(OH)3 乙: Al →NaAlO2→Al(OH)3
丙: }→Al(OH)3 （ 已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O === 4Al(OH)3↓）
若要制得等量的Al(OH)3则 （ ）
A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同
C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同
15、某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH－,SO42－,Cl－,CO32－,NO3－根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是 ,可能存在的离子是 ,不存在的离子是 .
m沉淀
VAlCl3溶液
2
0
VNaOH溶液
m沉淀
1
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