化学：1.2《物质的量在实验中的应用》学案（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2《物质的量在实验中的应用》学案（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 12.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-06-17 18:23:00 | ||
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文档简介
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物质的量在化学实验中的应用 学案
[思考与交流]
（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？
（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？
（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？
（6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？
（7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？
（8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？
（9）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？
[课堂练习一 ]
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（
A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
3.．⑴用18mol·L-1硫酸配制100ｍL1.0 mol·L-1硫酸，
若实验仪器有：
A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶
E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶
实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，） 。
4.要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作
正确的是________（填代号）。
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量 筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
[课堂练习二 ]
下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
[随堂检测一 ]
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中
加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改
用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
[第六次作业 ]
1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？
2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？
[第七次作业]
1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？
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物质的量在化学实验中的应用 学案
[思考与交流]
（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？
（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？
（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？
（6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？
（7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？
（8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？
（9）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？
[课堂练习一 ]
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（
A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
3.．⑴用18mol·L-1硫酸配制100ｍL1.0 mol·L-1硫酸，
若实验仪器有：
A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶
E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶
实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，） 。
4.要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作
正确的是________（填代号）。
A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量 筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
[课堂练习二 ]
下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
[随堂检测一 ]
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中
加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改
用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
[第六次作业 ]
1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？
2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？
[第七次作业]
1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？
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