化学：1.2《化学计量在实验中的应用》复习学案（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：1.2《化学计量在实验中的应用》复习学案（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 145.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-06-17 18:23:00 | ||
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文档简介
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化学必修一 化学计量在实验中的应用
一、化学计量在实验中的应用
1、 物质的量(n)与物质的微观粒子(N)之间的关系：______________________
例题1、3.01×1023 个CO2分子的物质的量为__________，其中碳原子的物质的量为______、氧原子的物质的量为______________。
例题2.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子为（ ）
A、3.01×1023 个 B、 6.02×1023 个 C、 0.5 mol D 、 0.25mol
2、 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：___________________
注意：（1）摩尔质量(M)的单位___________________
（2）摩尔质量(M)如果以g/mol为单位则在数值上等于____________
例题3、C的摩尔质量为_____________、 CO2的摩尔质量为_____________、H2SO4的摩尔质量为_______________、Na+的摩尔质量为_______________。
例题4． 3.6克的H2O的摩尔质量是 , 物质的量是__ ____，分子个数是___ ，氢原子的物质的量是_____ 。
例题5.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）
A、2.2g CO2 B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO4
3、 物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系：___________
（1）注意：①气体摩尔体积(Vm)的单位为___________________
②标准状况是指___________________，该状况下的气体摩尔体积为_______
例题6.标况下，224mL的O2的物质的量为___________，质量为___________
（2）阿伏加德罗定律：
①影响物质的体积的因素有__________________、__________________、________________，气体的体积主要由_______________________影响。
②阿伏加德罗定律：相同条件下（温度、压强）具有相同分子数的气体，其体积相同，即同温、同压下，体积之比等于______________________；
③阿伏加德罗定律推论：即同温、同体积下，压强之比等于________________
例题7.下列叙述正确的是（ ）
A、25℃ 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升
B、同质量的O2和O3所含的氧原子数相同
C、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
D、标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔
例题8．下列说法中正确的是（ ）
A．16 g O2占有的体积为11.2 L
B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C．标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．44 g CO2与标准状况下22.4 L HCl含有相同的分子数
例题9．下列各组中，两种气体分子数一定相等的是（ ）
A. 同温同体积的N2、O2 B. 质量相等、密度不等的N2、CO
C. 体积相等、密度相等的CO2、C2H6 D. 同压同体积的N2、O2
4、 物质的量浓度(cB)
（1）定义：物质的量浓度(cB)是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量：
（2）表达式：_____________________；单位___________________________；
例题10、将4.0gNaOH溶与水配成100mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为___________
例题11.下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A、 65mL1mol/L的KCl溶液 B 、25mL3mol/L的NaCl溶液
C 、20mL2mol/L的MgCl2溶液 D、 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
（3） 物质的量浓度(cB)与质量分数浓度(ω)之间的关系：_______________；
例题12、质量分数为98﹪密度为1.84g/cm3的硫酸，其物质的量浓度为___
（4）一定物质的量浓度溶液的配制
①步骤__________________________________________________________，
②仪器__________________________________________________________，
例题13．某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液100mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、 胶头滴管 ,还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾 g ③ ④转移
⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
。
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③误差分析：分析操作会对结果造成怎样的影响（偏高、偏低、无影响）
a、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低____________
2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘____________
３）量筒量取液体溶质时仰视读数____________
４）量筒量取液体溶质时俯视读数____________
b、溶解、转移、洗涤产生误差
５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯____________
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯____________
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中____________
c、定容误差
8）定容时仰视刻度____________
9）定容时俯视刻度____________
１0)定容时液面低于刻度线____________
１1）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液____________
12)摇匀后发现液面低于刻度再加水____________
d、其它
13）原容量瓶洗净后未干燥____________
14）容量瓶中含有少量的水____________
15）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外____________
④有关溶液的计算：溶液的稀释
C(浓溶液)· V(浓溶液)＝ C(稀溶液)· V(稀溶液)
例题14、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A 0.3mol/L B 0.03mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L
5、物质的量应用于化学方程式的计算
例题15．5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？
练习：
1．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质含有NA个粒子
C．1 mol H在标准状况下的体积是22.4 L
D．CO2的摩尔质量与NA个CO2分子的相对分子质量在数值上相等
2．在含0.6 mol Ba(OH)2的溶液中，含有OH－的数目为（ ）
A．1.2 B．7.22×1023 C．6.02×1023 D．3.01×1023
3．a g H2中含有b个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为（ ）
A．b/a B．2b/a c．b D．2b
4．下列说法中正确的是（ ）
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
5．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约是（ ）
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ）
A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．所含原子数目相同
7．今有0.1 mol／L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol／L MgSO4溶液200mL和0.1 mol／L Al2 (SO4) 3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰3
8．下列说法不正确的是（ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14︰1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
9．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m︰n
B．同质量气体A与B的分子数之比为n︰m
C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n︰m
D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m︰n
10、实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）
A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 gD. 任意规格， 572 g
11、配置400mL0.2mol/LNaOH溶液，
（1）需称取固体NaOH多少克？（计算过程不能省）
（2）如右图，应该选哪种容量瓶____。 A 500mL B 1000mL
12、已知8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现有6.4克铜，投入到足量的稀硝酸中，求产生标况下NO气体为多少？
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
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化学必修一 化学计量在实验中的应用
一、化学计量在实验中的应用
1、 物质的量(n)与物质的微观粒子(N)之间的关系：______________________
例题1、3.01×1023 个CO2分子的物质的量为__________，其中碳原子的物质的量为______、氧原子的物质的量为______________。
例题2.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子为（ ）
A、3.01×1023 个 B、 6.02×1023 个 C、 0.5 mol D 、 0.25mol
2、 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：___________________
注意：（1）摩尔质量(M)的单位___________________
（2）摩尔质量(M)如果以g/mol为单位则在数值上等于____________
例题3、C的摩尔质量为_____________、 CO2的摩尔质量为_____________、H2SO4的摩尔质量为_______________、Na+的摩尔质量为_______________。
例题4． 3.6克的H2O的摩尔质量是 , 物质的量是__ ____，分子个数是___ ，氢原子的物质的量是_____ 。
例题5.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）
A、2.2g CO2 B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO4
3、 物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系：___________
（1）注意：①气体摩尔体积(Vm)的单位为___________________
②标准状况是指___________________，该状况下的气体摩尔体积为_______
例题6.标况下，224mL的O2的物质的量为___________，质量为___________
（2）阿伏加德罗定律：
①影响物质的体积的因素有__________________、__________________、________________，气体的体积主要由_______________________影响。
②阿伏加德罗定律：相同条件下（温度、压强）具有相同分子数的气体，其体积相同，即同温、同压下，体积之比等于______________________；
③阿伏加德罗定律推论：即同温、同体积下，压强之比等于________________
例题7.下列叙述正确的是（ ）
A、25℃ 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升
B、同质量的O2和O3所含的氧原子数相同
C、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
D、标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔
例题8．下列说法中正确的是（ ）
A．16 g O2占有的体积为11.2 L
B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C．标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．44 g CO2与标准状况下22.4 L HCl含有相同的分子数
例题9．下列各组中，两种气体分子数一定相等的是（ ）
A. 同温同体积的N2、O2 B. 质量相等、密度不等的N2、CO
C. 体积相等、密度相等的CO2、C2H6 D. 同压同体积的N2、O2
4、 物质的量浓度(cB)
（1）定义：物质的量浓度(cB)是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量：
（2）表达式：_____________________；单位___________________________；
例题10、将4.0gNaOH溶与水配成100mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为___________
例题11.下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A、 65mL1mol/L的KCl溶液 B 、25mL3mol/L的NaCl溶液
C 、20mL2mol/L的MgCl2溶液 D、 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
（3） 物质的量浓度(cB)与质量分数浓度(ω)之间的关系：_______________；
例题12、质量分数为98﹪密度为1.84g/cm3的硫酸，其物质的量浓度为___
（4）一定物质的量浓度溶液的配制
①步骤__________________________________________________________，
②仪器__________________________________________________________，
例题13．某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液100mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、 胶头滴管 ,还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾 g ③ ④转移
⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
。
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③误差分析：分析操作会对结果造成怎样的影响（偏高、偏低、无影响）
a、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低____________
2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘____________
３）量筒量取液体溶质时仰视读数____________
４）量筒量取液体溶质时俯视读数____________
b、溶解、转移、洗涤产生误差
５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯____________
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯____________
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中____________
c、定容误差
8）定容时仰视刻度____________
9）定容时俯视刻度____________
１0)定容时液面低于刻度线____________
１1）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液____________
12)摇匀后发现液面低于刻度再加水____________
d、其它
13）原容量瓶洗净后未干燥____________
14）容量瓶中含有少量的水____________
15）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外____________
④有关溶液的计算：溶液的稀释
C(浓溶液)· V(浓溶液)＝ C(稀溶液)· V(稀溶液)
例题14、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A 0.3mol/L B 0.03mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L
5、物质的量应用于化学方程式的计算
例题15．5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？
练习：
1．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质含有NA个粒子
C．1 mol H在标准状况下的体积是22.4 L
D．CO2的摩尔质量与NA个CO2分子的相对分子质量在数值上相等
2．在含0.6 mol Ba(OH)2的溶液中，含有OH－的数目为（ ）
A．1.2 B．7.22×1023 C．6.02×1023 D．3.01×1023
3．a g H2中含有b个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为（ ）
A．b/a B．2b/a c．b D．2b
4．下列说法中正确的是（ ）
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
5．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约是（ ）
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ）
A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．所含原子数目相同
7．今有0.1 mol／L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol／L MgSO4溶液200mL和0.1 mol／L Al2 (SO4) 3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰3
8．下列说法不正确的是（ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14︰1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
9．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m︰n
B．同质量气体A与B的分子数之比为n︰m
C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n︰m
D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m︰n
10、实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（ ）
A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 gD. 任意规格， 572 g
11、配置400mL0.2mol/LNaOH溶液，
（1）需称取固体NaOH多少克？（计算过程不能省）
（2）如右图，应该选哪种容量瓶____。 A 500mL B 1000mL
12、已知8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，现有6.4克铜，投入到足量的稀硝酸中，求产生标况下NO气体为多少？
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
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