化学：苏教版必修2高一下学期期末复习试题（三）

苏教版必修二高一（下）期末考试复习（三）
选择题（本题共24小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
2．下列实验方法合理的是A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
3．下列叙述正确的是
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
4．某有机物小分子含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是
A．脂肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．氨基酸
5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
6．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4-＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
7．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是 A．丙烯、环丙烷 B．甲醛 甲酸甲酯
C．对甲基苯酚 苯甲醇 D．甲酸 乙醛
8.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
9. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是
A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH3
10.下列变化规律正确的是
A．NaCl MgCl2 MgO熔点由低到高
B． H2O H2S H2Se分解温度及沸点都由高到低
C．CO2 I2 Hg NaCl SiO2熔点由低到高
D．碳化硅、单晶硅 金刚石 石墨熔点由低到高
11．实验室测定CuSO4·5H2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质
②晶体尚带蓝色，即停止加热
③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。
使实验结果偏低的原因是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
12．分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个
和一个 －OH，它的可能结构式有
A．2种　　 B．3种　　 C．4种　　 D．5种
13．下面有关晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．在氯化钠晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻8个Cl-(Na+)
C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
14．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基
15．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为
A．90% B．80% C．70% D．60%
16. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是
①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH
OH
④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O ＝7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5mol FeS2 发生反应有10 mol 电子转移
C．产物中的SO42—离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
18. 完全燃烧下列各组等物质的量的两物质时，消耗氧气的量相等的一组是
A．CH3CHO和CH2=CH2 B．CH3CHO和C2H2
C．C2H2和C6H6 D．CO和HCHO
19．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+5R－+6H+＝3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．在周期表中R位于VA族 B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO3－中R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
20．已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l)；△H =-571.6 kJ·mol—1
C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0 kJ·mol—1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
21．某有机物的结构简式如下图所示，对该有机物的下列叙述中不正确的是
A．常温下,能与Na2CO3溶液反应放出CO2
B．在发生碱性水解时1mol该有机物能消8molNaOH
C．与稀硫酸共热时可生成两种有机物
D． 该有机物的分子式是C14H10O9
22．下列说法中正确的是
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨，s）＝C（金刚石,s）；△H=+1.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
D．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H=+285.8kJ·mol—1
23．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3,溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与溴水发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验
24．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A．0.045mol B．0.03mol C．0.0225mol D．0mol
25．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题
（1）化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。
（2）化合物甲的沸点比戊 （填“高”或“低”），原因是

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数目为 个。
（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式
（5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，电解反应的方程式为：

26．（12分）某无色透明溶液中可能存在Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－，取该溶液进行相关实验，实验结果记录如下：
（1）不进行任何化学反应即可判断该溶液中肯定没有的离子是 ；与该离子同元素的单质在气体丙中燃烧的现象是 。将少量含有该离子的氯化物的饱和溶液滴入沸腾的水中生成红褐色液体，反应的化学方程式是
。
（2）为确定气体甲的成分，用下图所示装置实验，若A瓶溶液颜色褪色B瓶溶液中有白色沉淀生成，则甲气体的组成可表示为 。
（3）该无色透明溶液中一定存在的离子是 。
27．(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则:
　 ①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ，电极反应式是 。②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
28．（16分）已知①一下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl
②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：
R
RCHO最易，R—CH2OH次之， CHOH最难
R
现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。
有关的转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；
请回答下列问题：
（1）分子式：A ；反应类型：A→C ，E→F ；
（2）结构简式：B ，K ；
（3）反应方程式：A→E 。
G→H 。
（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个—CH3基团的有两种。请写出这两种中的任一种结构简式为 。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
D
C
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
C
C
D
B
C
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
B
B
B
C
C
D
B
25．（14分）
（1）丙的电子式H:C C: H（2分） 离子键、非极性共价键（2分）
（2）高（1分） 水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键（2分）
（3）0.2·NA或1.204×1023（2分）
（4）C2H2（g）+O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）；△H=－1294.8kJ·mol—1（3分）
（5）Fe+2H2O H2↑+Fe（OH）2↓（2分）
26．（12分）
（1）Fe3+ （2分） 火星四射，有黑色固体生成（2分）

FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl（3分）
（2）肯定有SO2，可能有CO2（全对给2分，没答CO2给1分）
（3）Na+ AlO2－ SO32－ （写对1个1分）
27．（10分）⑴①2H+ + 2e - = H2↑(1分) 放出气体，溶液变红。(2分) ②2Cl - - 2e - = Cl2 (1分) 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。(2分)⑵①纯铜(1分) Cu2+ + 2e - = Cu(1分) ②粗铜(1分)Cu - 2e - = Cu2+(1分)
28. （16分，每空2分）
（1）C3H7Cl; 取代反应；加聚反应……………………………………各2分