化学：苏教版必修2高一下学期期末复习试题（二）

苏教版 ( http: / / www.21cnjy.com / )必修二高一（下）期末考试复习（二）
一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题
2分，共32分）
1. 2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行，下列说法正确的是
A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金
B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气
C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料
D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料
2．下列说法不正确的是
A．任何反应都伴有能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D．反应热可用△H表示，当△H＞0时，表示化学反应为吸热反应
3. 下列离子方程式正确的是
A．碳酸钠溶液显碱性 CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水 HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
C．FeCl3溶液与Cu反应 Fe3++Cu Fe2++Cu2+
D．用氨水吸收少量二氧化碳 NH3·H2O+CO2 NH4++HCO3-
4. 淀粉和KI混合液装在半透膜里浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。能证明半透膜有破损的是
A．加入碘水不变蓝色 B．加入氯水变蓝色
C．加入碘水变蓝色 D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
5. 油脂水解后的一种共同产物是
　A．硬脂酸　　 B．甘油 C．软脂酸 D．油酸
6. 氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是
A. 石墨 B. 氯化钠
C. 干冰 D. 水晶
7. 下列现象不能用氢键解释的是
A．冰的密度小于液态水 B．氨易液化
C．HF的沸点高于HI D．有机物普遍存在同分异构现象
8. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O Cl2→Cl- MnO4-→Mn2+ HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．Cl2 C. MnO4- D. HNO3
9. 下列电极反应式正确的是
A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为 2Cl- -2e－=Cl2↑
B．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu-2e－ = Cu2+
C．氢氧燃料电池的负极反应式 O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式 Fe －2e－ = Fe2+
10. 下列物质：①浓硫酸 ②HNO3 ③Cl2 ④H2 ⑤O2 ⑥Ag ⑦浓盐酸
⑧KMnO4 ⑨MnO2 ⑩CO，其中属于常见氧化剂的一组是
A．①②③④⑤⑧⑨　　　　 B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑥⑦⑧　　　　 D．①②③⑤⑦⑨⑩
11. 下列互为同分异构体的一组物质是
A. -氨基丙酸和硝基丙烷 B. 胶棉和火棉
C. 苯甲醇和苯酚 D. 氨基乙酸和甘氨酸
12. 如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是
A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极
13. 下列实验中没有颜色变化的是
A．蔗糖溶液中加入稀硫酸
B．鸡蛋清中加入浓硝酸
C．淀粉溶液中加入碘酒
D．麦芽糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热
14. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是
A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象
15. 下列离子组能大量共存的是
A．Na+ Al3+ AlO2- Cl- B. Mg2+ Al3+ SO42- NO3-
C. Ba2+ K+ SO42- NO3- D. Na+ K+ ClO- S2-
16. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
X Y Z
A 苯 苯的同系物 芳香烃
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 纤维素 多糖 糖类
二、选择题（本大题共6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）
17．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol
B．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； △H=－802.3kJ/mol
18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．①中，d极发生氧化反应、c极发生还原反应
B．②中从a口通入气体，可用于收集H2、NH3、NO等气体
C．③中X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D. ④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
19．接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及原因解释均正确的是
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
B．SO2氧化为SO3需要高压，可以提高SO2的转化率
C. SO2氧化为SO3需要使用催化剂，可以提高SO2的转化率
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以提高SO3的吸收效率
20． 新型塑料膜材料ETFE ［名称为聚氟乙烯，化学式(C2H2F2)n ］，美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于聚氟乙烯的说法不正确的是
A．聚氟乙烯属于有机物
B．聚氟乙烯是加聚反应的产物
　C．聚氟乙烯溶于水，易与空气中的氧气反应
D．聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%
21．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液混合
B．CuSO4溶液与NaOH溶液混合
C．Zn放入稀H2SO4中
D．KSCN溶液与FeCl3溶液混合
22．有关晶体的下列说法正确的是
晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D．分子晶体的硬度一定比金属晶体低
三、填空题（本题共3个小题，共19分）
23．（6分）如图所示装置中，a、b都是惰性
电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈
红色，则
（1）x是 极，CuSO4溶液的pH逐渐
（2）b是 极，电极反应式为
（3）Pt是 极，电极反应式为
24．（5分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）
（1）C60、金刚石和石墨三者互为 。
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
（2）固态时，C60属于________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似。晶体硅中1个硅原子与 个硅原子通过Si-Si直接相连。SiO2的结构相当于在晶体硅结构中每个Si-Si之间插入1个氧原子。SiO2的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 。
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 个。
25．（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
（4）若反应转移0.3mol电子，则产生气体在标准状况下体积是 L。
四、推断题（本题共2个小题，共11分）
26．（4分）某有机物分子式为C4H8N2O3，在一定条件下水解只得产物A，A既有酸性又有碱性。
写出A的结构简式
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
27．（7分）pH<7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：
(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子。
(2)写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式 。
(3)x溶液中一定含有的阴离子是 。
(4)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。
五、实验题（本题共2个小题，共15分）
28．(4分)下列有关化学实验的操作或说法正确的是 （填字母序号）
A．中和热测定实验中，温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度
B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
C．苯酚和医用酒精均能杀菌消毒，因为它们都可使蛋白质变性
D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体
F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验
29．（11分）实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。某兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如图所示；除样品黄铜外，供选择的药品有：足量的浓硫
酸、足量的稀硫酸、足量氧化铜
（1）你认为一定要用的药品是 。
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为 。若实验过程中称得样品质量为a g，充分反应后生成的氢气体积为b L（标准状况下），则合金中锌的质量分数为 。
（3）乙同学称取黄铜的质量a g，充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中 装置测定样品中锌的质量分数（填序号A…）。
（4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据有 和 。
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除称量黄铜的质量外，还称量了C装置反应前、后仪器和药品的质量，但他并不能准确测定出合金中锌的质量分数，原因是 。
六、计算题（共5分）
30．Cu跟2.00 L 1.00 mol/L的稀硝酸反应,如果溶液中NO3-的物质的量浓度下降0.10mol/L,试计算:
(1)溶液中剩余H+的浓度是多少
(2)反应产生的气体在标准状况下的体积是多少
参考答案
一、选择题（每小题2分，共32分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A B B C B D D C A B A D A B B C
二、选择题（每小题32分，共18分）
题号 17 18 19 20 21 22
选项 B C D C C A
三、填空题（本题共3个小题，共19分）
23.（6分，每空1分）
（1）正；减小
（2）阴；2H++2e- = H2↑
（3）阳；4OH--4e- = 2H2O+ O2↑
24．（5分，每空1分）
（1）B （2）分子 （3）4；6 （4）2
25．（8分）
（1）H2O2 （1分） （2） H2CrO4 Cr(OH)3 （各1分）
（3）
（3分）
(4)3.36L （2分）
四、推断题（本题共2个小题，共11分）
26．（4分，各2分）
(1) H2N-CH2-COOH (2)H2N-CH2-COOH +NaOH→H2N-CH2-COONa + H2O
27．（7分）
(1) Ag+ Al3+ (2) Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ （2分，其余各1分）
(3) NO3- (4) 不能 H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化为Fe3+
五、实验题（本题共2个小题，共15分）
28． B C D F （4分）
29．（1）稀硫酸 （1分）
（2）①⑨⑧⑦；（各2分，未用百分数表示，也给分）
（3）A G H （2分）
（4）反应前仪器和药品的质量； （1分）
充分反应后仪器和药品的质量 （1分）
（5）该实验用氢气还原氧化铜，一部分氢气将消耗于预先除去空气及最后防止铜重新氧化。 （2分，说出其一，即可得分）
六、计算题（共5分）
30．解:设参加反应的H+物质的量为x, 产生的气体在标准状况下的体积是y.
据关系式3Cu ----- 8H+ ----- 2NO ----- 2NO3-(减少的)
8 mol 2×22.4L 2mol
x y 0.2 mol
x = 0.4 mol
y = 4.48 L
溶液中剩余H+的浓度是0.8 mol/L。
(2)反应产生 ( http: / / www.21cnjy.com / )的气体在标准状况下的体积是4.48 L。
X
Y
Z
NaCl和酚酞溶液
CuSO4溶液
电源
Pt
Cu
a
b
X Y
溶液
x
白色沉淀
甲
溶液
y
溶液
z
溶液
m
白色沉淀
丙
红褐色沉淀
乙
+过量NaOH溶液
通入过量CO2
+过量盐酸
20080510