福建省三明华昌中学09-10学年高二下学期期中考（化学）

福建省那个华昌中学2009-2010学年下学期高二化学
期中考试卷
一、单项选择题（共48分，每小题2分）
1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（ ）
A．1个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．表示电子运动的轨迹 D．表示电子在核外空间出现机会的多少
2．在原子结构的核式模型基础上，进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．汤姆逊 C．玻尔 D．卢瑟福
3．下列组合中的电子运动状态，合理的是（ ）
A．n=1, l=1, m=0 B．n=2, l=0,m=±1
C．n=3, l=3,m=±3 D．n=4,l=3,m=±2
4．磁量子数（m）决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种（ ）
A．m种 B．n+l种 C．2n种 D．2l+1种
5．如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为（ ）
A．3个 B．8个 C．9个 D．18个
6．下列符号表示电子所处的能级，正确的是（ ）
A．3f B．2s C．1p D．2d
7．已知具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（ ）
A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C
8．元素A的各级电离能数据如下：
电离能 I1 I2 I3 I4 I5 I6
KJ·mol-1 578 1817 2745 11578 14831 18387 K^S*5U.C#O%
则A元素的常见价态为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
10．下列分子中不含键（ ）
A．C2H4 B．C3H6 C．N2 D．H2O2
11．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）
A．两个键之间的夹角是120。 B．B —F键为非极性共价键
C．3个B —F键的键能相同 D．3个B —F键的键长相等
12．苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是（ ）
A．分子中不存在键 B．分子中存在6电子的大键，结构稳定
C．分子是平面结构 D．分子中存在σ键
13．下列分子中键角最小的是（ ）
A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4
14．下列各种分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
15．下列物质，微粒间只存在范德华力的是（ ）
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
16．利用蒸汽密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大（ ）
A．HF B．NO2 C．CH3CH2CH3 D．HBr
17．下列叙述不属于晶体的特性的是（ ）
A．有规则的几何外形 B．有对称性 C．具有各向异性 D．没有固定的熔点
18．下列物质中，不属于晶体的是（ ）
A．干冰 B．食盐 C．玻璃 D．钠
19．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
20．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ）
A．0 B．2 C．3 D．8
21．以下晶体中，通过极性共价键形成的原子晶体是（ ）
A．金刚石晶体 B．氯化钠晶体 C．二氧化硅晶体 D．干冰晶体
22．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是（ ）
A．石墨、金刚石、水晶、钠 B．NaCl、CO2、SiO2
C．NaCl、SiO2、 CO2 D．CO2、NaCl、SiO2
23．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（ ）
A．金属铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰
24．某固态物质在固态和熔融状态时均能导电，熔点较高，该固态物质可能是（ ）
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
二、非选择题（共52分）
25．（6分）写出下列微粒的电子排布式和电子轨道表示式
（1）__________________ ______________________
（2） ______________________ _______________________
（3）______________________ _________________________
26．（4分）NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
（1）配位键的形成条件是_________________________________________________
（2）NH3·BF3中________原子提供孤对电子，________原子提供空轨道。
27．（3分）将金属的密堆积型式、对应的晶胞及其实例进行连线。K^S*5U.C#O%
密堆积型式 晶胞类型 实例
A1 体心立方 Mg
A2 六方 Cu
A3 面心立方 K
28．（13分）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的2倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：K^S*5U.C#O%
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_______＜ ________ ＜_______(填元素符号)
（2）E元素基态原子的电子排布式为_________________________________
（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测量XZ的含量。反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子间成键关系如图1所示：K^S*5U.C#O%
E+和XZ之间的化学键类型是_____________________
（4）XZ2分子中含有________个键。
（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________________
（6）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的顶点和体心，小黑球位于立方体的面心），该化合物中X60与钾原子个数比为_________________K^S*5U.C#O%
29．(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的P轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的核外最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。K^S*5U.C#O%
（1）X、Y、Z的I1从小到大的顺序_____________________
X、Y电负性较小的是___________________ （用化学式作答）
（2）W元素的价电子排布式是___________________
（3）Z的氢化物熔点比Y的氢化物熔点高，原因是_______________________________________
________________________________________________________________________。
（4）X的一种氢化物的相对分子质量为42，分子中含有和键的个数比为8：1，则该分子中X的杂化类型是_________和__________，分子中所有原子能否处于同一平面？__________
（5）Y的简单氢化物可以和W形成配位键，而X的简单氢化物则不行，原因是________________________________________________________________________。K^S*5U.C#O%
30．（13分）元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期元素中电负性最大的。试回答：
（1）A原子的轨道表示式为______________________,B的电子排布式为______________；C的价电子排布式为___________________
（2）它们的气态氢化物中最稳定的是（写化学式）______________,A的气态氢化物在空气中燃烧的化学方程式为______________________。5U.C#O%
（3）它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ___________,最弱的是__________(写化学式)
（4）BC4的电子式是___________
（5）单质能形成原子晶体的是___________（写化学式）。K^S*5U.C#O%
华昌中学2009-2010学年下学期期中考高二化学 ( http: / / www.21cnjy.com / )答题卷
一、单项选择题（共48分，每小题2分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案
二、非选择题（共52分）
25．（6分）写出下列微粒的电子排布式和电子轨道表示式。
（1）____________________________ ________________________________
（2） ____________________________ ____________________________________
（3） ____________________________ ____________________________________
26．（4分）
（1）_________________________________________________________________________
(2) ______________ __________
27．（3分）将金属的密堆积型式、对应的晶胞及其实例进行连线。
密堆积型式 晶胞类型 实例
A1 体心立方 Mg
A2 六方 Cu
A3 面心立方 K
28．（13分）（1）_______＜ ________ ＜_______(填元素符号)
（2）_________________________________
（3）_____________________ (4) ________
（5）_______________________________________________________
(6) _________________．
29．(13分) （1）_____________________ ___________________ （用化学式作答）
（2） ___________________
（3）______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（4）_________和__________， __________
（5） __________________________________________________________________________。
30．（13分）
（1）_____________________________,_______________________；_____________________。
（2）______________,___________________________________________．
（3）___________, ______________________（写化学式）
（4）______________________
（5）______________________（写化学式）。