广东省2010年高中化学学业水平复习（2）物质结构

2010年广东省普通高中学业水平考试专题复习（2）
物质结构
【考纲要求】：
1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
2、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
3、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
4、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
5了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算
6、了解元素、同位素的含义。
7、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
8、了解原子核外电子排布。
9、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
【课前准备】
一、物质的组成（宏观、微观两方面）
物质是由元素组成的，元素是用来表示单质、化合物的宏观组成的。分子、原子、离子是用来表示物质微观构成的
二、原子的结构
在原子中核电荷数=______________________==______________________==______________________
决定元素种类是_______________，决定元素化学性质的是______________，决定原子的质量____________-
三、同位素
定义 限定词 中心词 质子 中子 范畴
元素 核电荷数相同的一类 原子 相同 未要求 宏观
同位素
四、化学键
五、中学不同阶段对化学反应的理解
有新物质的生成（初中） 原子的重新组合（初中） 反应物中化学键破坏，原子重新组合形成生成物中新的化学键（高中）
六、化学用语
右图中
a代表------------------------------
b代表------------------------------
+c代表------------------------------ d+代表------------------------e代表-----------------------------
2、原子结构示意图
3、填写下列物质的、分子式、结构式和结构简式
名称 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙醛 乙酸 葡萄糖 氮气 二氧化碳 水
分子式
结构式
结构简式
4、化学方程式、离子方程式、有机反应的化学方程式，电离方程式，常见的可逆反应方程式等书写要点
【课堂复习】
知识点1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
例1、 某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是
A．元素 B．单质 C.分子 D.氧化物
知识点2、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
例2、硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A．HBO2 B．H3BO3 C.H2BO3 D.H4B2O5
例3、铜在一定条件也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)nCO3，式中n等于：
A．1 B．2　　　　 C．3 　　 　　D．4
知识点3、了解原子核外电子排布，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表
例4、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．过氧化氢的分子式 H2O2 B． Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构式 C2H4 D．质量数为37的氯原子 37 17Cl
例5、有关化学用语正确的是
A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O
C、带m个 正电荷的A离子的离子符号为A+m D、臭氧的分子式O3
知识点4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算
例6、12C的原子质量为m，则质量为n的某原子的相对原子质量为：
A．n/m B．m/n C．12 n /m D．12m/n
例7化合价为m的某元素的硝酸盐的相对分子质量为n，则该元素的相对原子质量为
A．n-62m B．n-31m C．n/2-31m D．（n-31m）/2
例8、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成的HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol
知识点6、了解元素、同位素的含义。
例9、铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是
A．20983Bi和21083Bi互为同位素
B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子
C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同
D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
例10、11H、21H、31H、H+、H2是
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．质子数都相同的粒子 D．氢元素的五种不同粒子
知识点7、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
例11、aAm+和bBn-核外电子层结构相同，则a值为：
A. b+n―m B. b―n―m C. b+n+m D. b―n+m
例12、有两种粒子，它们所含的质子数和电子数均分别相等，则下列关于这两种粒子的说法中不正确的是
A．可能是同位素 B．可能是1种分子和1种离子
C．可能是不同的分子 D．可能是不同的离子
知识点8、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
例13、下列物质中，既有离子键又有共价键的是：
A．Na2S B．NaOH C．Na2O2 D．BaCl2
例14、下列说法不正确的是：
A．离子化合物一定含有离子键
B．共价化合物一定不含离子键
C．只含共价键的物质叫共价化合物
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
【课后作业课后作业】
多项选择题(共15题，每题3分，共30分，每题中至少有2个选项是正确的，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分)。
某国的自来水厂很多是用Cl2来杀菌消毒的，但是Cl2对人体有害，很多国家已经不再使用，而改用一种叫做铁酸钠的物质(Na2FeO4)。关于该物质的说法正确的是
利用铁酸钠杀菌消毒是因为它溶于水产生一种胶体
利用铁酸钠杀菌消毒是因为它具有强氧化性
该物质中，铁的化合价为 +3
该物质中，铁的化合价为 +6
2、下列化学用语中，正确的是：
A. 甲烷的结构式： B. 镁离子的原子结构示意图：
C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 乙炔的分子式：C2H2
3、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是
A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B. Pt和Pt的中子数不同，质量数也不同。
C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种粒子
D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
4、下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的粒子，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们互称同位素
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
5、O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法正确的是
Ａ．O3和O2互为同位素
Ｂ．O3和H2O2的分子内都含有共价键
Ｃ．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌
Ｄ．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害
6、某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m
C. m可写在该元素符号的左上角 D.核内中子的总质量小于质子的总质量
7． -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析的碳原子
A．核外有6个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
8．共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，同时含有上述两种相互作用是
A．CO2 B．CCl4 C．Na2O2 D．NH4Cl
9．下列分子含有的电子数目与氟化氢分子相同，且只有极性共价键的是
A．NH3 B．CH4 C．H2O D．HCl
10、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A．9与12 B．6与16
C．11与17 D．14与8
11、下列说法正确的是：
A．离子化合物一定含有离子键
B．共价化合物一定不含离子键
C．只含共价键的物质叫共价化合物
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
12、 下列有关说法不正确的是
A 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D 稀有气体中不含化学键
13、天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，每个笼中可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个笼容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成不可表示为：
A、CH4·14H2O B、CH4·8H2O C、CH4·(23/3)H2O D、CH4·6H2O
14、下列过程中，化学键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水
15、.有aXm+与bYn-两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中正确的
是
A．a＞b B．a＝b + n + m
C．Y的氢化物化学式为HnY或YHn D． X的氧化物化学式为XO
答案：
【课堂复习】
例1、A 例2、C 例3、B 例4、ABD 例5、D 例6、A 例7、B 例8、A 例9、A例10、D 例11、C 例12、B 例13、BC 例14、C
【课后作业课后作业】
BD 2、ABD 3、AB 4、CD 5、BCD 6、AC 7、AD 8、CD 9、ABC 10、AC
11、ABD 12、ABC 13、ACD 14、CD 15、ABC
原子
（带 电）
电子
原子核
（不带电）电 ）