广东省2010年高中化学学业水平复习（9）非金属及其化合物
文档属性
| 名称 | 广东省2010年高中化学学业水平复习（9）非金属及其化合物 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 50.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-06-24 18:51:00 | ||
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文档简介
2010年广东省普通高中学业水平考试专题复习（9）
非金属及其化合物
【考纲要求】：
常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【课前准备】
一、碳和硅的比较
碳 硅
原子半径 相对较小 相对较大
单质晶体类型 原子晶体（金刚石） 原子晶体
单质熔点 熔点很高 比金刚石稍低
氧化物化学式的意义 CO2可表示二氧化碳的分子组成 SiO2不能表示二氧化硅的分子组成，仅表示二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为1∶2
相应酸的特点 H2CO3为液态酸 H2SiO3、H4SiO4均为固态酸
二、二氧化碳和二氧化硅
CO2 SiO2
类别 酸性氧化物 酸性氧化物
晶体类型 分子晶体 原子晶体
熔沸点 低 较高
化学性质 CO2＋H2OH2CO3 不与水反应，也不溶于水
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋NaOHNaHCO3CO2＋CaOCaCO3 SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2OSiO2＋CaOCasiO3
SiO2＋4HFSiF4↑十2H2O
联系 Na2SiO3＋CO2＋2H2OH4SiO4＋Na2CO3H4SiO4SiO2＋2H2O
三、归纳本节知识：
三、Cl2及其化合物知识网络：
四、溶液中Cl－的检验
先将待检液用______酸化，再加入______溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有_______存在。若原溶液中可能含有SO，则应先加入_______溶液以除去SO。
五、碳和氮的氧化物
六、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。
浓H2SO4SO2
Fe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H2。
七、硝酸具有强氧化性
Fe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。
八、
【课堂复习】
知识点1：碳及其化合物
例1、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）
A．Cl－，SO B．Cl－，NO
C．Cl－，CO D．Cl－，OH－
知识点2：硅及其化合物
例2、下列说法正确的是（ ）
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
例3、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
知识点3：氯及其化合物
例4、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
例5、具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
知识点4：硫及其化合物
例6、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
例7、下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．Cl2溶解于水 D．NH3溶解于水
例8、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
知识点5：氮及其化合物
例9、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
例10、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应
D．氯化铜和硝酸银反应
【课后作业课后巩固】
1．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定没有NO2
B．肯定有SO2 和NO
C． 可能有Cl2和O2
D． 不能确定O2是否存在
2、下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中
3、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．S→SO3
B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3
D．SiO2→H2SiO3
4、下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应
B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应
D．燃烧一定有氧气参与
5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
A．新制氯水 B．液氯； C．氯气； D．盐酸酸化的漂白粉溶液
6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是A
A．颜色相同
B．都能使有色布条褪色
C．都含有H+
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
7、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是中 （ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
8、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是B
A．NaNO3 B．FeCl2
C．Na2SO3 D．AlCl3
9、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．CO与O2
C．NH3与HCl D．NO与O2
10、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．NO B． NO2 C．Cl2 D．NH3
【课堂复习】参考答案
例1、C 例2、BD 例3、D 例4、C 例5、C 例6、B 例7、AD 例8、C 例9、D 例10、C
【课后作业课后巩固】参考答案
1、AB 2、AD 3、AD 4、ABC 5、AD 6、CD 7、ACD 8、BC 9、CD 10、BC
非金属及其化合物
【考纲要求】：
常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【课前准备】
一、碳和硅的比较
碳 硅
原子半径 相对较小 相对较大
单质晶体类型 原子晶体（金刚石） 原子晶体
单质熔点 熔点很高 比金刚石稍低
氧化物化学式的意义 CO2可表示二氧化碳的分子组成 SiO2不能表示二氧化硅的分子组成，仅表示二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为1∶2
相应酸的特点 H2CO3为液态酸 H2SiO3、H4SiO4均为固态酸
二、二氧化碳和二氧化硅
CO2 SiO2
类别 酸性氧化物 酸性氧化物
晶体类型 分子晶体 原子晶体
熔沸点 低 较高
化学性质 CO2＋H2OH2CO3 不与水反应，也不溶于水
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋NaOHNaHCO3CO2＋CaOCaCO3 SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2OSiO2＋CaOCasiO3
SiO2＋4HFSiF4↑十2H2O
联系 Na2SiO3＋CO2＋2H2OH4SiO4＋Na2CO3H4SiO4SiO2＋2H2O
三、归纳本节知识：
三、Cl2及其化合物知识网络：
四、溶液中Cl－的检验
先将待检液用______酸化，再加入______溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有_______存在。若原溶液中可能含有SO，则应先加入_______溶液以除去SO。
五、碳和氮的氧化物
六、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。
浓H2SO4SO2
Fe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H2。
七、硝酸具有强氧化性
Fe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。
八、
【课堂复习】
知识点1：碳及其化合物
例1、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）
A．Cl－，SO B．Cl－，NO
C．Cl－，CO D．Cl－，OH－
知识点2：硅及其化合物
例2、下列说法正确的是（ ）
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
例3、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
知识点3：氯及其化合物
例4、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
例5、具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
知识点4：硫及其化合物
例6、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
例7、下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．Cl2溶解于水 D．NH3溶解于水
例8、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
知识点5：氮及其化合物
例9、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
例10、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应
D．氯化铜和硝酸银反应
【课后作业课后巩固】
1．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定没有NO2
B．肯定有SO2 和NO
C． 可能有Cl2和O2
D． 不能确定O2是否存在
2、下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中
3、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．S→SO3
B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3
D．SiO2→H2SiO3
4、下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应
B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应
D．燃烧一定有氧气参与
5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
A．新制氯水 B．液氯； C．氯气； D．盐酸酸化的漂白粉溶液
6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是A
A．颜色相同
B．都能使有色布条褪色
C．都含有H+
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
7、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是中 （ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
8、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是B
A．NaNO3 B．FeCl2
C．Na2SO3 D．AlCl3
9、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．CO与O2
C．NH3与HCl D．NO与O2
10、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．NO B． NO2 C．Cl2 D．NH3
【课堂复习】参考答案
例1、C 例2、BD 例3、D 例4、C 例5、C 例6、B 例7、AD 例8、C 例9、D 例10、C
【课后作业课后巩固】参考答案
1、AB 2、AD 3、AD 4、ABC 5、AD 6、CD 7、ACD 8、BC 9、CD 10、BC
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