化学2专题1检测卷
可能用到的相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1、、、、H+、H2是 （ ）
A 氢的五种同位素 B 五种氢元素
C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同粒子
2、C60分子结构 与足球 形状相似，它与金刚石 互为
A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同种物质
3、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ）
A Na和Na+ B N2 和 CO2 C NH4+ 和 H3O+ D H2S 和 H2O
4、下列电子式正确的是（ ）
5、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（ ）
A 第1、2或3周期元素 B 最高正化合价为+2
C IIA族元素 D 金属元素
6、下列表示电子式的形成过程正确的是：（ ）
7、与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是：（ ）
A：相对原子质量 B：核内中子数
C：次外层电子数 D： 电子层数和最外层电子数
8、A元素为第ⅦA元素，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（ ）
（A）MgCl2 （B）MgF2 （C）NO2 （D）CO2
9．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是 A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2 D．SO3
10. A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
（A）E、C、D、B、A （B）D、B、C、A、E
（C）E、B、A、D、C （D）A、B、C、D、E
11. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）
12.下列叙述中，不正确的是（ ）
A.不同的原子之间不一定构成共价化合物
B.单质分子中不一定存在化学键
C.非金属原子之间只能构成共价化合物
D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关
13. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是 A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
14. 砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是 A．HAt很稳定 B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸 C．砹单质易溶于有机溶剂 D．砹单质在常温、常压下是固体
15． 下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A SO2和SiO2 B CO2和H2O C NaCl和HCl D NaOH和Na2O
16. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是（ ）
A ①②②③ B ②①②③ C ②③②① D ①①②③
17．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是 A．D2O B．NH3 C．Cl2 D．NaCl
18．下列关于稀有气体的叙述正确的是
A、原子的最外电子层都有8个电子
B、化学性质非常不活泼
C、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小
19． R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是
（A）R的最高正化合价是+5
（B）R是第二周期第ⅤA族的元素
（C）R的氢化物分子式是RH3
（D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
20．A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是
A Mg、Al、B B Li、Be、Mg C N、O、S D O、F、Cl
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
21．（5分）A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族， B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图右图，据此填空：
（1）A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。
（2）A、B、C、D种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。
（3）分别画出B和D的原子结构示意图为 和 。
22．（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。
（2）其中代表石墨的是 ，其晶体中碳原子呈平面 结构排列。
（3）其中代表NaCl的是 ，晶体中Na+与Cl－之间通过 键结合起来。
（4）代表干冰的是 ，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合起来。
（5）上述A、Ｂ、Ｃ三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。
23．（7分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
① A ② B ③ C ④ D
（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是 ；元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的碱 其碱性最强的物质是 ；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。
（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是 。
（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是 （填写化学式）。
24、（5分） 有 A、B、C、三种短周期元素，它们的原子序数依次递增，A原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而C原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，B和C可以形成两种以上气态化合物，试推断：
（1）这三种元素分别是：A__ ，B__ __,C 。(用元素符号表示)
（2）A 和B元素形成的共价化合物的电子式为 。
（3）B的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
25、（13分）现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，C离子为+1价阳离子。 D的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，计算、推断A B C D （填元素名称）。
（2）用电子式表示C与A， B与D直接化合的化合物及C的最高价氧化物对应的水化物，指出其化学键类型及晶体的类型。
化合物的电子式
化学键类型
晶体类型
C与A的化合物
B与D的化合物
C的最高价氧化物对应的水化物
（附加题，10分）已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A（1）写出AB2的电子式 ；
（2）写出A与E形成的共价化合物的结构式_____________ ；
（3）写出E－的结构示意图 ；
（4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差。请你从结构上给予合理的解释 。
化学2专题1检测卷答题卡
选择题（本题共20小题，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（本题共4小题，共40分）
21．（5分）
（1） ， 。 （2） 。
（3） 和 。
22．（10分）
（1） ， 。 （2） ， 。
（3） ，
（4） ， ， 。
（5） 。
23．（7分）
（1） 。
（2） ； ； ； 。
（3） 。 （4） 。
24、（5分）
（1）：A__ ， B__ _, C 。
（2） 。 （3） 。
25、（13分）
（1）A B C D 。
（2）
化合物的电子式
化学键类型
晶体类型
C与A的化合物
B与D的化合物
C的最高价氧化物对应的水化物
（附加题，10分）
（1） ； （2）_____________ ；
（3） ；
（4）
。
化学2专题1检测卷答案
选择题（本题共20小题，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
B
A
D
D
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
A
B
B
D
B
B
C
二、填空题（本题共4小题，共40分）
注意：填空题每空1分，附加题每空2分。
21．（5分） （1）硅 、SiH4 ； （2） O S P Si； （3）H2SO4 H3PO4
22．（10分） （1）Ｂ，原子。 （2）Ｄ，层状。 （３）A，离子键
（4）C，分子，分子间作用力（或范德华力）。 （5）B A C
23．（7分） （1） ② ； （2）Na、HF、NaOH、HClO4；
（3）金刚石； （4）Si
24、（5分） （1）H， N， O。 （2） （3）HNO3
25、（13分）（1）A、氟 B、氧 C、钠 D、氢。
化合物的电子式
化学键类型
晶体类型
C与A的化合物
Na+[::]-
离子键
离子晶体
B与D的化合物
H::
共价键
分子晶体
C的最高价氧化物对应的水化物
Na+[::H]-
离子键
离子晶体
（2）
26．（ 10分）（1） （2） （3）
（4）因为SiO2是原子晶体，原子间通过很强的共价键结合起来。而CO2是分子晶体，分子间通过较弱的范得华力结合起来。
