综合实验设计与评价
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综合实验设计与评价【课前导引】 练习： 我校高二课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了下图所示的甲、乙、丙三套装置（图中有些支撑装置未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a---无水乙醇（沸点：78℃）；b---铜丝，c----无水硫酸铜，d---新制氢氧化铜悬浊液。(1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:(1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。 (1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。 ①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物(水)的检验。 (1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。 ①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物(水)的检验。 ①中反应无水生成，且装置简单。 (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是: (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是:丙①甲②、乙③ (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是:丙①甲②、乙③ 温度计 (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是:丙①甲②、乙③ 温度计 控制水浴温度在78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少损失，提高反应效率。 (4) 实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是: (4) 实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是: c 处无水硫酸铜变蓝，d处有砖红色沉淀生成。 【考点搜索】 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验： 1. 用正确的化学实验基本操作完成规定的“学生实验”；
2. 根据实验现象，观察、记录、分析或处理实验结果和数据，得出正确结论；
3. 初步处理实验过程中有关安全问题；
4. 能识别和绘制典型的实验仪器装置图;
5. 根据实验试题的要求，设计简单实验方案；
6. 以上各部分知识与技能的综合应用。【链接高考】 例题： (04江苏高考化学题)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 (3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成白色沉淀BaCl2溶液 稀硝酸上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②不合理上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 【在线探究】 例1. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下: ① 需配制0.1mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液；
② 每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③ 以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点;
④ 加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸溶液.(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):①②④③②④③(或②①④③②④③) (1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):①②④③②④③(或②①④③②④③) A、C(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):①②④③②④③(或②①④③②④③) A、C玻璃棒、烧杯 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式: (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式:B (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式:BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式:BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 【方法论坛】 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型： 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分： 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分：
① 物质的制备实验方案的设计； 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分：
① 物质的制备实验方案的设计；
② 物质的性质实验方案的设计； 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分：
① 物质的制备实验方案的设计；
② 物质的性质实验方案的设计；
③ 物质的分离、提纯、检验实验方案的设计 (2) 从量的要求分：(2) 从量的要求分：
① 定性实验：制备、鉴别、鉴定、性质的比较、分离、提纯；(2) 从量的要求分：
① 定性实验：制备、鉴别、鉴定、性质的比较、分离、提纯；
② 定量实验：化学式、结构的推断；结晶水数目的测定；纯度、浓度、溶解度的测算。中学化学主要有三个重要的定量实验：配制一定物质的量浓度的溶液，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，中和滴定。(3) 化学实验设计的原则:
科学性原则、可行性原则、安全性原则、简约性原则。 3. 综合实验方案设计的一般思路：
了解实验目的→明确实验原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现象数据→分析得出结论。
4. 综合实验设计的主要类型：
(1) 与“物质制备”有关的实验设计 例. (05北京高考化学题)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的
实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1) 装置B中发生反应的化学方程式是:(2) 装置E中的现象是 (1) 装置B中发生反应的化学方程式是:(2) 装置E中的现象是 3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2 高温(1) 装置B中发生反应的化学方程式是:(2) 装置E中的现象是 3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2 高温黑色固体变红，右端管壁有水珠 (3) 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： (3) 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体① 步骤I中通入Cl2的作用是:② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶 体的主要操作包括： (4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体① 步骤I中通入Cl2的作用是:② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶 体的主要操作包括： 将Fe2＋氧化成Fe3＋； (4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体① 步骤I中通入Cl2的作用是:② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶 体的主要操作包括： 将Fe2＋氧化成Fe3＋； 加热浓缩。冷却结晶，过滤； ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因 是(结合离子方程式简要说明):③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因 是(结合离子方程式简要说明):3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因 是(结合离子方程式简要说明):3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, 加过量盐酸提供了H+，根据平衡移动原理，可以抑制FeCl3的水解。 点评：该题源于教材而高于教材。取材于课本的铁与水的化学实验，再结合氢气的干燥和还原氧化铜实验而设计的，同时考查了Fe2+的还原性，Fe3＋的检验等知识，是一道以铁知识为线索的综合性较强的化学实验题。 (2) 与“物质的结构、性质”有关的实验设计 例：向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：
① 由于乙醛分子中甲基上的氢原子比较活泼，溴水与其发生取代反应；
② 由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与其发生加成反应(两个溴原子直接加到碳氧双键上);
③ 由于乙醛分子中醛基有还原性，溴水将其氧化为乙酸。 某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。方案一是否可行？答：
理由是: 某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。方案一是否可行？答：
理由是:不行 某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。方案一是否可行？答：
理由是:不行 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性； (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后 n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。 (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后 n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。a (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后 n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。a0 (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后 n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。a02a (3) 按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr100ml溶液该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10ml，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100ml，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤，干燥后称得淡黄色固体1.88g若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型最有可能是上述猜想中的哪一种。 (3) 按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr100ml溶液该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10ml，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100ml，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤，干燥后称得淡黄色固体1.88g若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型最有可能是上述猜想中的哪一种。 通过对实验结果的计算表明，后来溶液中n(Br－)有1mol，故猜想③最有可能； (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2H++2Br (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O Ag++Br-===AgBr↓CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2H++2Br(3) 探究性实验设计 例(01上海高考化学题) 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。100mL容量瓶 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。100mL容量瓶 > 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。100mL容量瓶 > 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。b (3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 (3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 (3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 配制NaA溶液，测其pH>7，即可证明HA是弱电解质 【实弹演练】[课堂反馈] 练习: 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。 根据示意图回答下列问题： (1) 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是:
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为:根据示意图回答下列问题： (1) 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是:
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为:NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl根据示意图回答下列问题： (1) 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是:
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为:NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电解 (3) 工业上MgCl2·6H2O晶体在________ 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是: (3) 工业上MgCl2·6H2O晶体在________ 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是:干燥的 HCl (3) 工业上MgCl2·6H2O晶体在________ 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是:干燥的 HCl 防止MgCl2·6H2O受热脱水时水解。 可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl 、稀NaOH溶液。 仪器：见下图(装置可重复使用)。 a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( ) a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( )E, C a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( )E, C NaCl+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( )E, C NaCl+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl ⑤①②⑥⑦④③ c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOH浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4吸收HCl气体浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4白色酸雾 吸收HCl气体浓H2SO4【作业点评】[课后巩固A]1. 实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法: 甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:[课后巩固A]1. 实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法: 甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应； 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO， CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学的优点是: 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO， CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学的优点是:乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2; 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO， CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学的优点是:乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2; 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选)以铜为阳极，碳为阴极，电解硫酸溶液。 2. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 试管 请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 试管 酒精灯 请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 试管 酒精灯 胶头滴管 (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___ ⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___ ⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： BFADCE (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___ ⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： BFADCE2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___ ⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： BFADCE2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 小试管和酒精灯 (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 小试管和酒精灯 将大头针向下压，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。 (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 小试管和酒精灯 将大头针向下压，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。 3. 某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。 下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：
甲: 将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是: 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是:D 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是:D 除去水 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是:D 除去水 使二氧化碳充分排出以利于完全吸收 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 二氧化碳 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 二氧化碳 偏高 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 二氧化碳 偏高C戊: E装置后还应连接装置F，其作用是:戊: E装置后还应连接装置F，其作用是: 防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入E装置，影响测定结果。学生课外活动小组测定的数据如下:计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为:学生课外活动小组测定的数据如下:计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为:96.4% 4. 某学生研究性学习小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。 (2) 设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 (1) 提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 (3) 查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验室是用氯化铵饱和溶液与亚硝酸铵饱和溶液混合加热反应制取氮气。请写出该反应的离子方程式: (3) 查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验室是用氯化铵饱和溶液与亚硝酸铵饱和溶液混合加热反应制取氮气。请写出该反应的离子方程式:NH4++NO2-====N2↑+2H2O (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:(4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 为酒精喷灯 (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 为酒精喷灯 排净装置中的空气(或)氧气 (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 为酒精喷灯 排净装置中的空气(或)氧气 有二氧化碳生成 (5) 数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
(6) 得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是: (5) 数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
(6) 得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是: 根据(5)的数据可知，反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，即实验所得碳、氧原子的物质的量之比与二氧化碳不相符，故原假设产物全部是二氧化碳不成立。 (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为: (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为:CO与CO2的混合物 (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为:CO与CO2的混合物 1:1 (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为:CO与CO2的混合物 1:1高温2C+Fe2O3=====2Fe+CO+CO2 本题模仿科学家进行科学探究的基本过程，以研究课题的形式提出，然后进行科学假设“碳还原氧化铁的气体产物全部是二氧化碳”，接下来就是用什么方式来求证假设，就要进行方案设计以指明反应条件和要求：“隔绝氧气的条件下”“一定量氧化铁(3.2g)”“过量碳粉(2g)”和“完全反应”；目的是“测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比”。 5. (1) 在Inorganic Syntheses一书中，用以下装置来制备某种干燥的纯净气体，如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体．下表中为几种液体的密度： 现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体。(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl (a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl 浓盐酸(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl 浓盐酸浓硫酸(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl 浓盐酸浓硫酸减缓流速 (2) 某学生拟用50mL NaOH溶液吸收气体，制备溶液。为了防止通入的气体过量而生成，他设计了如下实验步骤： ① 取25mL NaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解;
② 小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
③ 在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合.(a) 他能否制得较纯净的Na2CO3?
理由是:按它的设计，第①步实验装置如图所示： (a) 他能否制得较纯净的Na2CO3?
理由是:按它的设计，第①步实验装置如图所示： 能(a) 他能否制得较纯净的Na2CO3?
理由是:按它的设计，第①步实验装置如图所示： 能二者恰好完全反应。 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是: (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 纯碱与盐酸反应太快，不利于的吸收 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 纯碱与盐酸反应太快，不利于的吸收饱和NaHCO3溶液 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 纯碱与盐酸反应太快，不利于的吸收饱和NaHCO3溶液 除HCl气体 (d) 有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么? (d) 有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么? 不对，过量的CO2消耗NaOH，不能NaHCO3使全部转化为Na2CO3。 [课后巩固B] 1. (长郡月考)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测: 甲:因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。
乙:因为氯气溶于水与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色 ① 验证甲、乙同学的推测是否正确的实验方法是: ① 验证甲、乙同学的推测是否正确的实验方法是: 取烧瓶中的无色溶液加入NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的。如果溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。 ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞) ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2O ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHCl ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHClKMnO4溶液 ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHClKMnO4溶液 H2O ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHClKMnO4溶液 H2OSO2 2. 实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图: 将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。 实验现象记录如下： ① 黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题：
(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？____(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是______(填编号，若不需要，该空可不填)请回答下列问题：
(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？____(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是______(填编号，若不需要，该空可不填)是 请回答下列问题：
(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？____(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是______(填编号，若不需要，该空可不填)是 I(2) 在实验中NaOH固体的作用是: (3) 最终集气瓶中收集的气体是________； CuO粉末处发生的化学反应方程式是: NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－, 使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 (2) 在实验中NaOH固体的作用是: (3) 最终集气瓶中收集的气体是________； CuO粉末处发生的化学反应方程式是: NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－, 使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 N2 (2) 在实验中NaOH固体的作用是: (3) 最终集气瓶中收集的气体是________； CuO粉末处发生的化学反应方程式是: NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－, 使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 N2 2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O 3. 为了测定乙醇的分子结构，有人设计了下图所示的用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置，可供选用的实验装置如下: (1) 测量气体体积的正确装置是_____(填写编号)
(2) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_____(填写编号)
(A) 防止无水酒精挥发
(B) 保证实验装置不漏气
(C) 使无水酒精容易滴下 (1) 测量气体体积的正确装置是_____(填写编号)
(2) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_____(填写编号)
(A) 防止无水酒精挥发
(B) 保证实验装置不漏气
(C) 使无水酒精容易滴下B (1) 测量气体体积的正确装置是_____(填写编号)
(2) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_____(填写编号)
(A) 防止无水酒精挥发
(B) 保证实验装置不漏气
(C) 使无水酒精容易滴下B C (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为: (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为:增大无水乙醇与钠接触面，充分反应 (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为:增大无水乙醇与钠接触面，充分反应 1 (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为:增大无水乙醇与钠接触面，充分反应 1而不是: (5) 实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是________(填写编号)
A. 本实验在室温下进行，
B. 无水酒精中混有微量甲醇
C. 无水酒精与钠的反应不够完全 (5) 实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是________(填写编号)
A. 本实验在室温下进行，
B. 无水酒精中混有微量甲醇
C. 无水酒精与钠的反应不够完全AB 4. 下图是实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置。实验时有如下操作： A. 将瓷管中黄铁矿样品加热到800℃～850℃； B.称取研细的黄铁矿样品； C.连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查装置的气密性；D.将样品小心地放入瓷管中部； E；以每分钟1L的速度鼓入空气； F.用标准碘液滴定含淀粉的SO2水溶液。 (1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:(1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。C、B、D、E、A、F 装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:(1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。C、B、D、E、A、F 除去空气中的CO2和还原性气体，净化空气;装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:(1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。C、B、D、E、A、F 除去空气中的CO2和还原性气体，净化空气;装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:吸收水蒸气，干燥空气。 (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. 向吸收SO2的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色。 (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. 向吸收SO2的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色。 I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4 (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. 向吸收SO2的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色。 I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4 34%
综合实验设计与评价【课前导引】 练习： 我校高二课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了下图所示的甲、乙、丙三套装置（图中有些支撑装置未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a---无水乙醇（沸点：78℃）；b---铜丝，c----无水硫酸铜，d---新制氢氧化铜悬浊液。(1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:(1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。 (1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。 ①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物(水)的检验。 (1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。 ①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物(水)的检验。 ①中反应无水生成，且装置简单。 (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是: (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是:丙①甲②、乙③ (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是:丙①甲②、乙③ 温度计 (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是:丙①甲②、乙③ 温度计 控制水浴温度在78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少损失，提高反应效率。 (4) 实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是: (4) 实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是: c 处无水硫酸铜变蓝，d处有砖红色沉淀生成。 【考点搜索】 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验： 1. 用正确的化学实验基本操作完成规定的“学生实验”；
2. 根据实验现象，观察、记录、分析或处理实验结果和数据，得出正确结论；
3. 初步处理实验过程中有关安全问题；
4. 能识别和绘制典型的实验仪器装置图;
5. 根据实验试题的要求，设计简单实验方案；
6. 以上各部分知识与技能的综合应用。【链接高考】 例题： (04江苏高考化学题)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 (3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成白色沉淀BaCl2溶液 稀硝酸上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②不合理上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 【在线探究】 例1. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下: ① 需配制0.1mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液；
② 每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③ 以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点;
④ 加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸溶液.(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):①②④③②④③(或②①④③②④③) (1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):①②④③②④③(或②①④③②④③) A、C(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):①②④③②④③(或②①④③②④③) A、C玻璃棒、烧杯 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式: (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式:B (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式:BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式:BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 【方法论坛】 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型： 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分： 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分：
① 物质的制备实验方案的设计； 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分：
① 物质的制备实验方案的设计；
② 物质的性质实验方案的设计； 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分：
① 物质的制备实验方案的设计；
② 物质的性质实验方案的设计；
③ 物质的分离、提纯、检验实验方案的设计 (2) 从量的要求分：(2) 从量的要求分：
① 定性实验：制备、鉴别、鉴定、性质的比较、分离、提纯；(2) 从量的要求分：
① 定性实验：制备、鉴别、鉴定、性质的比较、分离、提纯；
② 定量实验：化学式、结构的推断；结晶水数目的测定；纯度、浓度、溶解度的测算。中学化学主要有三个重要的定量实验：配制一定物质的量浓度的溶液，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，中和滴定。(3) 化学实验设计的原则:
科学性原则、可行性原则、安全性原则、简约性原则。 3. 综合实验方案设计的一般思路：
了解实验目的→明确实验原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现象数据→分析得出结论。
4. 综合实验设计的主要类型：
(1) 与“物质制备”有关的实验设计 例. (05北京高考化学题)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的
实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1) 装置B中发生反应的化学方程式是:(2) 装置E中的现象是 (1) 装置B中发生反应的化学方程式是:(2) 装置E中的现象是 3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2 高温(1) 装置B中发生反应的化学方程式是:(2) 装置E中的现象是 3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2 高温黑色固体变红，右端管壁有水珠 (3) 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： (3) 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体① 步骤I中通入Cl2的作用是:② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶 体的主要操作包括： (4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体① 步骤I中通入Cl2的作用是:② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶 体的主要操作包括： 将Fe2＋氧化成Fe3＋； (4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体① 步骤I中通入Cl2的作用是:② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶 体的主要操作包括： 将Fe2＋氧化成Fe3＋； 加热浓缩。冷却结晶，过滤； ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因 是(结合离子方程式简要说明):③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因 是(结合离子方程式简要说明):3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因 是(结合离子方程式简要说明):3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, 加过量盐酸提供了H+，根据平衡移动原理，可以抑制FeCl3的水解。 点评：该题源于教材而高于教材。取材于课本的铁与水的化学实验，再结合氢气的干燥和还原氧化铜实验而设计的，同时考查了Fe2+的还原性，Fe3＋的检验等知识，是一道以铁知识为线索的综合性较强的化学实验题。 (2) 与“物质的结构、性质”有关的实验设计 例：向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：
① 由于乙醛分子中甲基上的氢原子比较活泼，溴水与其发生取代反应；
② 由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与其发生加成反应(两个溴原子直接加到碳氧双键上);
③ 由于乙醛分子中醛基有还原性，溴水将其氧化为乙酸。 某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。方案一是否可行？答：
理由是: 某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。方案一是否可行？答：
理由是:不行 某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。方案一是否可行？答：
理由是:不行 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性； (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后 n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。 (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后 n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。a (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后 n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。a0 (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后 n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。a02a (3) 按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr100ml溶液该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10ml，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100ml，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤，干燥后称得淡黄色固体1.88g若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型最有可能是上述猜想中的哪一种。 (3) 按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr100ml溶液该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10ml，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100ml，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤，干燥后称得淡黄色固体1.88g若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型最有可能是上述猜想中的哪一种。 通过对实验结果的计算表明，后来溶液中n(Br－)有1mol，故猜想③最有可能； (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2H++2Br (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O Ag++Br-===AgBr↓CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2H++2Br(3) 探究性实验设计 例(01上海高考化学题) 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。100mL容量瓶 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。100mL容量瓶 > 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。100mL容量瓶 > 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。b (3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 (3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 (3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 配制NaA溶液，测其pH>7，即可证明HA是弱电解质 【实弹演练】[课堂反馈] 练习: 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。 根据示意图回答下列问题： (1) 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是:
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为:根据示意图回答下列问题： (1) 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是:
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为:NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl根据示意图回答下列问题： (1) 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是:
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为:NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电解 (3) 工业上MgCl2·6H2O晶体在________ 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是: (3) 工业上MgCl2·6H2O晶体在________ 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是:干燥的 HCl (3) 工业上MgCl2·6H2O晶体在________ 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是:干燥的 HCl 防止MgCl2·6H2O受热脱水时水解。 可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl 、稀NaOH溶液。 仪器：见下图(装置可重复使用)。 a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( ) a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( )E, C a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( )E, C NaCl+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( )E, C NaCl+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl ⑤①②⑥⑦④③ c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOH浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4吸收HCl气体浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4白色酸雾 吸收HCl气体浓H2SO4【作业点评】[课后巩固A]1. 实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法: 甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:[课后巩固A]1. 实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法: 甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应； 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO， CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学的优点是: 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO， CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学的优点是:乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2; 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO， CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学的优点是:乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2; 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选)以铜为阳极，碳为阴极，电解硫酸溶液。 2. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 试管 请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 试管 酒精灯 请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 试管 酒精灯 胶头滴管 (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___ ⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___ ⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： BFADCE (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___ ⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： BFADCE2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___ ⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： BFADCE2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 小试管和酒精灯 (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 小试管和酒精灯 将大头针向下压，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。 (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 小试管和酒精灯 将大头针向下压，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。 3. 某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。 下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：
甲: 将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是: 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是:D 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是:D 除去水 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是:D 除去水 使二氧化碳充分排出以利于完全吸收 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 二氧化碳 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 二氧化碳 偏高 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 二氧化碳 偏高C戊: E装置后还应连接装置F，其作用是:戊: E装置后还应连接装置F，其作用是: 防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入E装置，影响测定结果。学生课外活动小组测定的数据如下:计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为:学生课外活动小组测定的数据如下:计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为:96.4% 4. 某学生研究性学习小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。 (2) 设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 (1) 提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 (3) 查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验室是用氯化铵饱和溶液与亚硝酸铵饱和溶液混合加热反应制取氮气。请写出该反应的离子方程式: (3) 查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验室是用氯化铵饱和溶液与亚硝酸铵饱和溶液混合加热反应制取氮气。请写出该反应的离子方程式:NH4++NO2-====N2↑+2H2O (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:(4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 为酒精喷灯 (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 为酒精喷灯 排净装置中的空气(或)氧气 (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 为酒精喷灯 排净装置中的空气(或)氧气 有二氧化碳生成 (5) 数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
(6) 得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是: (5) 数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
(6) 得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是: 根据(5)的数据可知，反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，即实验所得碳、氧原子的物质的量之比与二氧化碳不相符，故原假设产物全部是二氧化碳不成立。 (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为: (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为:CO与CO2的混合物 (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为:CO与CO2的混合物 1:1 (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为:CO与CO2的混合物 1:1高温2C+Fe2O3=====2Fe+CO+CO2 本题模仿科学家进行科学探究的基本过程，以研究课题的形式提出，然后进行科学假设“碳还原氧化铁的气体产物全部是二氧化碳”，接下来就是用什么方式来求证假设，就要进行方案设计以指明反应条件和要求：“隔绝氧气的条件下”“一定量氧化铁(3.2g)”“过量碳粉(2g)”和“完全反应”；目的是“测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比”。 5. (1) 在Inorganic Syntheses一书中，用以下装置来制备某种干燥的纯净气体，如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体．下表中为几种液体的密度： 现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体。(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl (a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl 浓盐酸(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl 浓盐酸浓硫酸(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl 浓盐酸浓硫酸减缓流速 (2) 某学生拟用50mL NaOH溶液吸收气体，制备溶液。为了防止通入的气体过量而生成，他设计了如下实验步骤： ① 取25mL NaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解;
② 小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
③ 在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合.(a) 他能否制得较纯净的Na2CO3?
理由是:按它的设计，第①步实验装置如图所示： (a) 他能否制得较纯净的Na2CO3?
理由是:按它的设计，第①步实验装置如图所示： 能(a) 他能否制得较纯净的Na2CO3?
理由是:按它的设计，第①步实验装置如图所示： 能二者恰好完全反应。 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是: (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 纯碱与盐酸反应太快，不利于的吸收 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 纯碱与盐酸反应太快，不利于的吸收饱和NaHCO3溶液 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 纯碱与盐酸反应太快，不利于的吸收饱和NaHCO3溶液 除HCl气体 (d) 有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么? (d) 有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么? 不对，过量的CO2消耗NaOH，不能NaHCO3使全部转化为Na2CO3。 [课后巩固B] 1. (长郡月考)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测: 甲:因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。
乙:因为氯气溶于水与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色 ① 验证甲、乙同学的推测是否正确的实验方法是: ① 验证甲、乙同学的推测是否正确的实验方法是: 取烧瓶中的无色溶液加入NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的。如果溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。 ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞) ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2O ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHCl ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHClKMnO4溶液 ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHClKMnO4溶液 H2O ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHClKMnO4溶液 H2OSO2 2. 实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图: 将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。 实验现象记录如下： ① 黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题：
(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？____(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是______(填编号，若不需要，该空可不填)请回答下列问题：
(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？____(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是______(填编号，若不需要，该空可不填)是 请回答下列问题：
(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？____(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是______(填编号，若不需要，该空可不填)是 I(2) 在实验中NaOH固体的作用是: (3) 最终集气瓶中收集的气体是________； CuO粉末处发生的化学反应方程式是: NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－, 使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 (2) 在实验中NaOH固体的作用是: (3) 最终集气瓶中收集的气体是________； CuO粉末处发生的化学反应方程式是: NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－, 使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 N2 (2) 在实验中NaOH固体的作用是: (3) 最终集气瓶中收集的气体是________； CuO粉末处发生的化学反应方程式是: NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－, 使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 N2 2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O 3. 为了测定乙醇的分子结构，有人设计了下图所示的用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置，可供选用的实验装置如下: (1) 测量气体体积的正确装置是_____(填写编号)
(2) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_____(填写编号)
(A) 防止无水酒精挥发
(B) 保证实验装置不漏气
(C) 使无水酒精容易滴下 (1) 测量气体体积的正确装置是_____(填写编号)
(2) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_____(填写编号)
(A) 防止无水酒精挥发
(B) 保证实验装置不漏气
(C) 使无水酒精容易滴下B (1) 测量气体体积的正确装置是_____(填写编号)
(2) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_____(填写编号)
(A) 防止无水酒精挥发
(B) 保证实验装置不漏气
(C) 使无水酒精容易滴下B C (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为: (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为:增大无水乙醇与钠接触面，充分反应 (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为:增大无水乙醇与钠接触面，充分反应 1 (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为:增大无水乙醇与钠接触面，充分反应 1而不是: (5) 实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是________(填写编号)
A. 本实验在室温下进行，
B. 无水酒精中混有微量甲醇
C. 无水酒精与钠的反应不够完全 (5) 实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是________(填写编号)
A. 本实验在室温下进行，
B. 无水酒精中混有微量甲醇
C. 无水酒精与钠的反应不够完全AB 4. 下图是实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置。实验时有如下操作： A. 将瓷管中黄铁矿样品加热到800℃～850℃； B.称取研细的黄铁矿样品； C.连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查装置的气密性；D.将样品小心地放入瓷管中部； E；以每分钟1L的速度鼓入空气； F.用标准碘液滴定含淀粉的SO2水溶液。 (1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:(1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。C、B、D、E、A、F 装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:(1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。C、B、D、E、A、F 除去空气中的CO2和还原性气体，净化空气;装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:(1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。C、B、D、E、A、F 除去空气中的CO2和还原性气体，净化空气;装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:吸收水蒸气，干燥空气。 (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. 向吸收SO2的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色。 (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. 向吸收SO2的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色。 I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4 (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. 向吸收SO2的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色。 I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4 34%