新课程背景下高考化学备考有效性研讨
文档属性
| 名称 | 新课程背景下高考化学备考有效性研讨 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-06-29 16:48:00 | ||
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文档简介
课件140张PPT。 新课程背景下高考化学备考
有效性研讨温州市教研教学研究院
郑肖文 2010-3-11 一、研究考试说明——明确考什么？
变化了什么？
二、分析参考试题——知道怎么考？
三、研讨措施对策——交流备考建议
一、研究考试说明——明确考什么？
认真研读2010年《考试说明》，明确复习要求，哪些IS考纲中的知识点新课程中已经删除？哪些是新课程增加的考点？要大胆地摒弃新课程教材中删除的、《化学教学指导意见》不要求的内容。要把握《考试说明》中各考点的难度、深度的要求。做到二轮专题复习内容上不超纲、难度上不超限。提高二轮复习的针对性和有效性。二、分析参考试题——知道怎么考？
纵观近几年的实验区新课程高考试题和浙江省09年新高考试题，它们的共同特点是都突出了对实验探究、过程与方法的考查，试题往往有情景的依托，有信息的加工处理，以某个问题为题材，借助流程图、数据表格、图形等提供信息，要考生回答相关的问题，且材料与背景多以生产、生活中的应用为主。具体体现在非选择题部分的实验题更多的以实验探究形式呈现，无机推断、有机推断都摒弃了传统的远离真实情景的框图推断题，代之以实际应用的“工艺流程”、“操作流程”、“实际的有机合成路线”等情景设问。
因此，加强对近三年新课程先行省的高考试题，尤其是2009年浙江省高考题的研究，将有助于明确复习的目标，把握好“度”。另外通过研究高考试题，还可以对经典的高考题进行改编、翻新、拓展、延伸、整合，使之成为高质量的专题复习训练素材，强化培养学生的能力。三、研讨措施对策——交流备考建议
在一轮全面复习，夯实基础知识与技能，构建知识结构体系基础上。突出二轮专题复习要求，突出高考《理科综合能力测试》的化学试题考查的重点是化学主干知识的要求，突出能力考查的强化模拟训练。
由于新教材的知识体系不够系统，必修和选修ⅠA、ⅠB模块的知识是螺旋形上升，知识内容重复的比较多。因此，在一轮复习按照《考试说明》中的考试内容所规定各考点进行强化双基，全面复习基础上，二轮专题复习应依据化学学科特点，对高考化学主干知识按其内在的联系进行整合，将有关考点的主干知识点串成线、结成网。突出相关考点的主干知识点的内涵、外延、区别、联系，从而形成一个个以高考专题为体系，与高考考题相呼应二轮专题复习的“堡垒”。
一、研究考试说明——明确考什么？变化什么？
1、试卷总体情况（与2009年新高考比较）分值、总题量、总分值不变。但物理分值不变，题量少一个。2、2010年与2009年省高考《考试说明》考点变化比较表3.关注《考试说明》学科能力的变化要求
《考试说明》明确指出:“化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感，态度和价值观等方面的全面发展。”在原来强调学习潜能考查的基础上，提出“化学科考试选拔具有学习潜能和创新精神的考生”的要求。从学习潜能(自主学习能力)的视角提出三个方面的能力要求:
(1)接受、吸收、整合化学信息的能力;
(2)分析问题和解决化学问题的能力;
(3)化学实验与探究能力。 新、旧课程大纲（考试说明）能力要求的比较 传统高考能力测试的具体要求 接受、处理新信息；联系已学知识应用新信息解决问题；分析、评价应用信息 传统高考能力的构成 观察能力 实验能力思维
能力 观察什么？ 观察目的？
观察能力的要求—全面、深入、敏锐；能想象再造、综合、分析与加工；能描述、记忆与判断掌握基本操作；观察、记录、分析与处理现象、数据、结果 ；处理实验安全问题；识别、装配装置，绘制图；设计与评价简单实验方案融会贯通统摄整理，能复述、再现、辨认；分析化学问题通过分解、迁移转换重组解决问题；对信息进行抽象、归纳统摄成规律并用于推理、创造；选择评价解决问题方案；运用数学工具解决化学问题自学能力 传统高考中学生化学学习能力的形成与结构 新课程高考能力测试的具体要求 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
新高考能力的构成 接受、吸收、整合化学信息的能力分析问题和解决(解答)化学问题的能力能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力化学实
验与探
究能力新课程高考中学生化学学习能力的形成与结构 思考一：新考纲将原考纲中的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。
例如“能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力”的表述，更加突出表述能力的要求。所以对特殊表达方式，
如填表、坐标曲线图、能量变化示意图、实验装置图、结构模型图、流程图、原电池或电解池示意图等等化学中常用的表达方式，应该引起重视。
09-高考-27.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
⑴在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
⑵前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
⑶在该温度下，反应的平衡常数K= 。
⑷假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 ⑸研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。分析：
该题要有从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。要求学生结合化学基本原理画出反应物浓度随时间变化的趋势曲线图（09年新高考新要求），对学生的学科素养和能力提出了较高的要求。 同时该题继续体现实验探究要求，要求考试通过题给表格和数据，明确温度和催化剂的比表面积对反应速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。
作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比表面积大。09-广东-20）.（11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
题解分析：
1、作图要点，因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；
2、实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；
3、实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。市一摸-27．（15分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为
100L），在一定条件下发生反CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，
CH4的转化率与温度、压强的关系
如右图。
①已知100℃时达到平衡所需
的时间为5min,则用H2表示的
平均反应速率为_▲_。
②图中的P1_▲_P2（填“<”、“>”或“=”），
100℃时平衡常数为_▲_。
③在其它条件不变的情况下降低温度，
逆反应速率将_▲_(填“增大”、“减小”或“不
变”)。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a?mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
④该反应的△H_▲_0，△S_▲_0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_▲_。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了
三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。27题解．（1）①0.0030mol·L-1·min-1（2分，单位1分） ②<（1分） 2.25×10-4（2分） ③减小（1分）（2）④＜ ＜（各1分共2分） ⑤BD（2分）0.1MPa5MPaCO转化率温度℃ 10.50
⑥A（每空1分共3分） B．（曲线1、压强 1共2分）
思考二：比较新考纲与原考纲，新课程增加了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容，删去原考纲中化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。
注意新课程中淡化了对化学计算能力的要求，如将化学问题抽象成为数学问题，运用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)，解决化学问题的能力”等要求可能会有所降低。涉及到的简单化学计算包括:利用“物质的量、物质的量浓度、微粒数、气体体积、溶质质量分数、相对分子质量、相对原子质量、反应热、化学平衡常数、pH、化学方程式”等化学定量研究方法所必备的计算。
4、深入分析新课程高考新增加考试内容（1）一些考点的文字表述比以往更有侧重性，强调在真实情景下的运用
① “了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”。
② “了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。 ③ “了解能源是人类生存和社会发展的重要基础”。
④“了解化学在解决能源危机中的重要作用”。（2）、增加了“化学科学特点和化学研究基本方法”的内容
①．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
②．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
③．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
④．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
⑤．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学元素与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。（3）、新课程与传统课程相比较 同一知识点，内容的深度和广度发生了变化。
如“外界条件对化学平衡的影响”从由实验得出到可以用平衡常数进行解释（压强、浓度对平衡的影响）。
教学内容的组织形式也发生了变化。
如元素化合物的学习，从强调从元素族的学习，追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究物质，到从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。从知识来讲强化的是元素化合物相互间关系的学习。
（4）、《实验化学》作为一个模块设置，如何发挥《实验化学》的功能，是一个需要关心的问题。 ????
总体来看（新高考考试内容变化5点）：
①提高了基本理论内容的要求(△H、△S、盖斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常数、溶度积等)了解焓变概念，了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
②了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法如1H一NMR、IR等。了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。能通过根据物理常数数据选择合适的化学实验方法。能收集有关数据和事实，并进行科学的分析和处理。 ③对元素及其化合物性质、应用板块的说明虽然简化了，范围也有所收缩，但是对典型元素及其化合物要求没有降低，对元素化学知识的应用更加强调。从试题趋势看，学生还要懂得阐明元素化学知识应用过程中涉及的化学反应原理。元素化合物知识是变化幅度最大的(更强调了从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值)。
④强化了化学实验要求(了解常见物质的组成和结构的检测方法；了解进行定性研究和定量分析的基本方法；认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法；能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题)⑤关注传统的高考知识点
三大反应原理(氧化还原反应、离子反应、热化学反应)。
三大基本理论(平衡理论、结构理论、电离理论)。
用原子结构示意图、电子式表示原子和简单离子的结构。
从化学键的变化认识化学反应，反应速率的定量表示，外界条件对反应速率的影响。
无机物的“主要性质”和“应用”，物质对环境质量的影响，金属的电化学腐蚀，海水、金属矿物等的综合利用。
简单的有机化合物的命名，有机反应的类型，烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、醇、醛、羧酸、酯、糖类、油脂和蛋白质的组成、结构和性质，有机分子中基团之间的相互影响。
常见离子的检验，测量、制备、分离提纯等化学实验基本技能，实验方案设计、评价和改进，绘制和识别简单的实验仪器。◆◆◆ ◆◆◆◆二、分析参考试题——知道怎么考？
纵观近几年的实验区新课程高考试题和浙江省09年新高考试题，它们的共同特点是都突出了对实验探究、过程与方法的考查，试题往往有情景的依托，有信息的加工处理，以某个问题为题材，借助流程图、数据表格、图形等提供信息，要考生回答相关的问题，且材料与背景多以生产、生活中的应用为主。具体体现在非选择题部分的实验题更多的以实验探究形式呈现，无机推断、有机推断都摒弃了传统的远离真实情景的框图推断题，代之以实际应用的“工艺流程”、“操作流程”、“实际的有机合成路线”等情景设问。
因此，加强对近三年新课程先行省的高考试题，尤其是2009年浙江省高考题的研究，将有助于明确复习的目标，把握好“度”。另外通过研究高考试题，还可以对经典的高考题进行改编、翻新、拓展、延伸、整合，使之成为高质量的训练素材，强化培养学生的能力。高考命题趋向剖析
根据对《考试说明》和近几年高考化学试题的分析研究，高考命题可能会呈现如下8个特点:
1.体现新课改的基础性、选择性、综合性、时代性，突出考查学生的能力和素质。试题整体难度适中，但只有基础知识扎实、化学学科素养高的学生才能取得高分。
2.由于高考既要体现选拔功能，又要尊重中学教学实际，所以近几年在试题整体结构、试题难度、内容要求等方面应该会继续保持相对稳定，但个别试题会体现新意，以进一步加强对中学化学教学的良好引导作用。 09-高考-10．已知：25°C时， ， 。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和 溶液与饱和 溶液相比，前者的 大
B．25°C时，在 的悬浊液加入少量的 固体， 增大
C．25°C时， 固体在20ml0.01 mol·氨水中的 比在20mL0.01mol·
溶液中的 小
D．25°C时， 在的悬浊液加入 溶液后， 不可能转化成为
答案：B09-高考-9：较好地体现了对考生信息获取、处理能力和自学能力等的考查。
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·的蔗糖溶液
B．0.01mol·的 溶液
C．0.02mol·的 溶液
D．0.02mol·的 溶液
答案：C10-考试说明-4．以下关于海带中提取碘元素实验的叙述，正确的是（ ）
A．将海带样品高温灼烧后，所得灰分用热水浸泡并加入稀硫酸可生成单质I2
B．将海带样品高温灼烧后，所得灰分用热水浸泡，滤液酸化后加入双氧水可生成单质I2
C．将海带样品高温灼烧后，所得灰分用热水浸泡，用CCl4萃取即可得到单质I2
D．碘水中的碘用CCl4萃取、分液后，取上层液体蒸馏即可得单质I210-考试说明-9．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+I2(g)=====WI2(g) 为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化的关系曲线[n(WI2)~t]，其中曲线I（0~t2时间段）的反应温度为450℃，曲线II（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
请回答下列问题：
（1）该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率υ（I2）= 。
（3）在450℃时，该反应的平衡常数K= 。
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。
A．I2与WI2的的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
（5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因： 。9题解：
（1）放热（2分）
（2）1.20×10-2mol·L-1·min-1（3分）
（3）9（3分）
（4）B C（3分）
（5）扩散到灯泡内壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命（4分)3. 题目命制依然遵循“起点高”——考素质、考能力，“落点低”～解题时运用的知识不超过大纲，体现源于课本而高于课本的原则。
各知识点的考查不超出《浙江省普通高中新课程实验第一阶段学科教学指导恚见》(化学)(以下简称《化学教学指导意见》)中规定的教学要求。 分析中难题、难题难在哪里？难以解答的症结在哪里？提高解题能力的关键是什么？中难题、难题一般有两种类型：
起点不高（题设情景、问题、运用的知识都是常见的）但综合性强、思考容量大（解题应用的基础知识、技能面宽、要求理解比较深刻，考虑比较周密），表述明确严谨。得高分不易。
起点高（题设情景、问题比较新颖，解题要融汇、灵活应用已学知识和题目给出的信息），落点低（所用的知识、技能仍然是十分基础的）。只要能迅速找到解答的突破口，就可以变难为易。
分析、讲评的重点在于：
点出题目的难点、学生难以回答或易于发生错误的原因，帮助学生领悟化难为易，避免思考方向错误、防止答题错误的关键。高考试题主要是中难题起点低 07-高考-26． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
① 元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；
② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____ ；
（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。 起点低，难度不小，思考容量大。 考试要求 知识要求简单，但要求准确、熟练；思维要有发散性、严密，有较强统摄能力和推理能力，能运用数学方法解决问题。 分析：综合应用元素周期表知识与题设条件，总体估计元素分布的可能情况,通过筛选,创造性地解答问题。
元素分布的可能性:
筛选: 3Y+3=17 3Y+1=17 3Y=17 3Y+2=17
答案: Y=5 Y—N， Z—O，W—S
回顾、检索已有元素化合物知识，推断所求的物质（NH4)2SO4 06-高考-18 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用过滤强酸性液体的耐酸过滤器） 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。分析： 题目情景和问题新颖，来自学生未学到的实际实验，起点高。但运用的是中学化学的混合物分离（溶解、过滤、沉淀洗涤），浓硫酸稀释、使用的安全操作程序和方法。 学生如果没有勇气处理未曾遇到的新问题，不习惯于独立思考，缺乏应用已学知识解决新问题的信心，就难以顺利解答试题。
学生如果缺乏实验总体设计的能力、经验，也难以完整的作出实验方案，例如容易忽略沉淀洗涤、纯度检查。题目为降低难度做了提示，但若不理解目的，可能还是难以理解所设计的步骤，正确回答操作方法。
学生易忽略的问题是：浓硫酸的转移方法----使用玻棒引流，漫漫加入；稀释程序和方法，溶解和析出操作中的搅拌。这有赖于平时严谨的学习态度和仔细、规范操作习惯的养成。10-省试测-26．（14分） A~L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：
（a） C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式 ，D的电子式 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应① ；
反应② 。
（3）G溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因： 。分析：该题是2010年省试测和考试说明中参考题，与传统高考无机框图推断题相似，起点低，但知识应用综合能力高。预测框图推断与工艺流程图结合。
26题解：（14分）
（1）Al （各2分，共4分）
（2）①2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （3分）
②NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al（OH）3↓＋NaHCO3
或2NaAlO2＋CO2＋3H2O==2Al（OH）3↓＋Na2CO3 （3分）
（3）酸 （1分）
Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋ （3分）4. 突出以中学化学主干知识为基础，注重化学学科基本理念的考查，即对学科本质内容、基本思维方法的考查。题目的设计将不仅仅关注学生对单一知识点掌握的熟练程度、深人程度和拓展程度，还要重点考查考生对化学学科基础知识体系的理解和掌握情况，因而学科内综合性可能会有所加强。10-考试说明-2．表示下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=====Cu（OH）2↓+2NH 4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C．用澄清石灰水吸收二氧化硫；SO2+2OH-====SO32-+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-10-考试说明-5．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中题解．根据X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。设Z元素原子的最外层电子数为a，原子序数为b：则有等式4a+12=2b， 当a为4，b为14 ，得Z为Si
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中10-省试测-12．已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是
A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13
B．a点的值是80 mL
C．b点的值是0.005 mol
D．当V [Ba(OH)2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g10-考试说明-8．有一固体混合物可能含有FeCl3、NaNO2、AgNO3、CuCl2、NaNO3、Ca（OH）2和NH4Cl等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。无色溶液与强碱共热放出气体可使酚酞变红。无色溶液也可使KMnO4酸性溶液褪色。无色溶液受热时可放出N2。
已知：Ksp（AgNO2）=6.0×10-4；
Ksp（AgCl）=1.56×10-10
回答下列问题（用化学符号回答）：
（1）该固体混合物中肯定存在的物质是 ，肯定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 。
（2）混合物溶于水时所得的白色沉淀肯定有 。该沉淀溶于氨水的离子方程式为 。
（3）无色溶液中，使KMnO4酸酸性溶液褪色的物质是 。
（4）写出无色溶液受热时放出N2的的化学方程式： 。8题解：
(1)肯定存在NaNO2、AgNO3、NH4Cl
肯定不存在FeCl3、CuCl2、Ca(OH)2
可能存在NaNO3
（2）AgCl
AgCl+2NH3·H2O====Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
（3）NaNO2或NO
（4）NaNO2+NH4Cl △ NaCl+N2↑+2H2O5. 化学试题可能会继续关注社会热点问题及化学与STSE的联系，考查化学知识在社会、环保、生活、生产中的联系及应用。试题选材极有可能继续采用源于实际问题的情景，尤其是近年来与化学相关的社会重大事件、新的科技信息、发明创造以及日益突出的环保问题等均都可能成为高考命题的背景材料。关注重要的STSE信息：
①2009年诺贝尔化学奖
②新兴产业（新能源、新材料、环保技术、生物科技）
③低碳经济、碳捕捉
④甲流病毒、疫苗
⑤2010年新高考说明09-高考-7．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物
B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料
答案：B10-考试说明-1．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质、纤维二糖、PVC、淀粉都属于高分子化合物
B．生活垃圾焚烧发电不会产生有毒有害物质
C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
D．利用风能发电、使用太阳能热器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的CO210-省试测-7．下列说法正确的是
A．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水
B．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器、用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳
C．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
D．生活垃圾焚烧发电不会产生有毒有害物质6. 在理科综合试题中，化学试题只有11道，如要达到一定的知识覆盖面，则除了考试的重点是化学学科的主干知识外，试题还需要凸显学科内综合的特点，一个题目覆盖多个知识点，且多层面、多角度和多方位地考查。体现知识的综合(必修与选修、有机与无机融合)、方法的综合、能力的综合、题型的综合的特点。这不仅能检测学生对核心知识的掌握程度，而且还能检查考生掌握化学知识广度、深度及思维上的敏捷性。09-高考-12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li 向负极移动
答案：D08-省试测-13．下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A.0.10mol?·L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B. 0.20mol?·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：
C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
D.0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 10-考试说明-6．在25mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH与加入CH3COOH溶液的关系如图所示。下列关系正确的是（ ）
A．在A、B间任一点的溶液中，一定有：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞
c（OH-）＞c（H+）
B．在B点，a＞12.5且有：
c（Na+）=c（CH3COO-）=
c（OH-）=c（H+）
C．在C点有：c（CH3COO-）＞
c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D点有：c（CH3COO-）+
c（CH3COOH）=c（Na+）题解．在25mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1CH3COOH溶液，根据反应原理和曲线上各点酸与碱反应量关系，重点分析各点溶液中的成分（如A选项可能成分：NaOH和CH3COONa，CH3COONa，CH3COONa和CH3COOH）
A．在A、B间任一点的溶液中，一定有：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞
c（OH-）＞c（H+）
B．在B点，a＞12.5且有：
c（Na+）=c（CH3COO-）=
c（OH-）=c（H+）
C．在C点有：c（CH3COO-）＞
c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D点有：c（CH3COO-）+
c（CH3COOH）=c（Na+）10-考试说明-7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的叙述，不正确的是（ ）
A．放电过程中，H+从
正极区向负极区迁移
B．电池的负极反应为：
C6H12O6+6H2O-24e-
==6CO2+24H+
C．在电池反应中，每生成11.2L
（标准状况下）二氧化碳，共转移电子2mol
D．由于是微生物燃料电池，故不可能在高温下工作7. 化学计算是化学试题的组成部分，但近几年要求有所降低，主要以考查基本计、思维能力为主。具体来说:突出化学学科特点，用计算的形式考查考生对基本概念、基本理论、元素化合物、化学实验等知识从定量角度的认识和理解，具体计算则处于次要地位。重视从实验的众多数据中筛选、提取信息进行计算，与生产、科学研究的实际更加贴近;把化学计算因素融入到选择题或化学反应原理、元素化合物、实验试题中，简化的数值，避免考生在有限的时间里进行繁杂的数值运算，需要关注正确使用有效数字的问题。09-高考-8．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5
B．1mol乙烷分子含有8 个共价键
C．58.5g的氯化钠固体中含有 个氯化钠分子
D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1
答案：D10-考试说明-10．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的两种方法，操作流程图如下：
请回答下列问题：
（1）写出流程图中操作①、②、③的名称： ① ② ③ 。
（2）方法I中，判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 。
（3）某同学用方法II测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后
A．用带有刻度的烧配制成100mL试样溶液
B．用量筒量取25.00mL待测溶液
C．置于锥形瓶中
D．用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样
E．当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，30s内不褪色
F．读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量请指出该实验过程中错误操作的编号： 。
（4）方法II中，KMnO4被还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式： .
（5）称取矿石试样1.60g，按方法I分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。10题解：
（1）过滤 洗涤 干燥
（2）取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
（3）A B D
（4）MnO4 -+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
（5）75.0%8. 突出对流程图、坐标图、数据表、结构模型等观察、分析、归纳能力和过程方法的考查。不仅要求考生能分析利用图表信息，而且要能规范地用图表来回答问题。过程和方法是新课程特别强化的目标维度，在条件允许的情况下，今后的高考题对此仍然可能会有所体现。过程和方法的考查往往以问题方案(尤其是实验方案)的设计为载体，通过重点考查常用仪器的主要用途和使用方法，常用物质的检验和提纯方法，设计实验方案，分析与处理实验数据，得出合理结论并对化学现象提出科学合理的解释的化学实验能力，突出考查化学实验探究能力，体现新课程对三维目标的关注。08-广东－18：电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 分析：
本题要求学生能够通过对图形的观察，获取有关的感性知识和印象，（电导率曲线与①离子浓度大小，②不同反应离子浓度大小变化，③强、弱电解质电离等知识关系）并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
再针对新问题解决，进行迁移和应用。
本题答案为D10-考试说明-3．麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构如图所示。下列关于该化合物的说法中，正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．分子式为C27H42O
C．不能不能合KMnO4酸性溶液褪色
D．1H核磁共振谱图证明分子中的5个甲基上的氢处于相同的化学环境10-考试说明-11．化合物A、B的相对分子质量均为86，C、H、O的原子个数之比为2：3：1。各物质之间的转化关系如下：
A、B、C均能使Br2的CCl4溶液褪色，F可以发生银镜反应，E既不能发生银镜反应也不能使Br2的CCl4溶液褪色。提示：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：
请回答下列问题：
（1）A的分子式是 。
（2）反应①属于 反应（写反应类型）。
（3）写出A、B、F的结构简式 、 、 。
（4）写出D+E→G的化学反应方程式： .
（5）写出满足下列条件的A的所有同分异构体（B不必再写）：
①是链状化合物：②分子内含有
基团
（6）写出A的聚合反应方程式： 11题解：
（1）C4H6O2
（2）水解（或取代）
（3）CH2=CHCOOCH3 CH3COOCH=CH2 CH3CHO
（4）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
（5）HCOOCH=CHCH3 HCOOCH2CH==CH2 HCOOC==CH2
|
CH3
CH3CH==CHCOOH CH2==CHCH2COOH CH2===CCOOH
|
CH3
（6）nCH2==CHCOOCH3→[CH---CH2]n
|
COOCH3紧扣①2009年浙江省新高考试题
②2010年省高考试测题
③2010年省考试说明参考试题
④市高三“一模”考试试题
进行整合、系统分析，
明确考什么？二轮专题训练什么？三、研讨措施对策——交流备考建议
由于新教材的知识体系不够系统，必修和选修ⅠA、ⅠB模块的知识是螺旋形上升，知识内容重复的比较多。因此，在一轮复习按照《考试说明》中的考试内容所规定各考点进行强化双基，全面复习基础上，二轮专题复习应依据化学学科特点，①对高考化学主干知识按其专题知识内在的联系进行整合，将有关考点的主干知识点串成线、结成网。②突出相关考点的主干知识点的内涵、外延、区别、联系，从而形成一个个以高考专题为体系，与高考考题相呼应二轮专题复习的“堡垒”。
新高考考点增多，知识覆盖面大。二轮复习时间紧，知识综合要求高。这给高考二轮专题复习增加了难度。
如何做到疏而不漏，凸现专题复习有效性？必须注意以下七点专题复习的措施与对策： （一）、储备高考知识、归纳解题方法、分类构建
专题知识网络
1、元素化合物专题知识网络 2、元素化合物专题复习过程和方法
（一主线、二突出、三结合）：以“元素→单质→氧化物(氢化物) →酸碱盐→存在”为主线。突出重要元素的单质及化合物的“结构→性质→用途→制法”纵向联系 和各类物质之间相互转化的横向联系为整合思路。结合元素周期律（表），结合生产生活的实际问题，结合化学概念原理和化学实验。通过专题复习形成元素化合物知识一个应试完整体系“堡垒”。同时向4个方向辐射：
①物质的推断题——金属（非）元素及化合物相关知识规律和应用。
②涉及氧化还原反应、电解质溶液理论和化学反应能量。
③涉及工业废渣、废液的处理，环境问题，循环经济等工业生产。
④涉及化学实验的设计与评价。1、SO2和人类关系密切，在这方面你知道一些什么？
2、大气中的SO2来自何处？为什么说排入大气的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素？为什么硫酸型酸雨样品的pH随测定时间会有所变化？
3、要减少燃煤排放SO2，可以采取什么措施？举出你了解的一些方法？
4、SO2中是许多工业部门的原料，请举出几项它的实际应用，这些应用和它的性质有什么关系？我省某县曾应用SO2加工实用菌，不久之后却导致生产、销售的萎缩，你能推测其原因吗？举例二氧化硫重要性质与应用的专题复习 用联系生活与生产实际，编制试题和问题，帮助学生重现回忆基础知识、基本技能，提高专题复习有效性5、实验室中的Na2SO3样品容易变质，为什么？怎样检验一瓶Na2SO3试剂是否变质？是否完全变质？
6、从以上的讨论，你对SO2对生产、生活的影响有什么新的认识？从这些事实你能否就SO2的重要物理、化学性质做一个小结？请结合实例利用文字和有关化学方程式做简要说明。
7、SO2气体能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，为什么？能用什么简单实验证明你的解释是符合事实的？
8、用化学方程式表示SO2和硫单质、重要化合物间的转化关系。通过整合，理解把握SO2主干知识
1. SO2是酸性氧化物，易溶于水，水化物是不稳定、易分解、易氧化的二元弱酸。（能形成硫酸型酸雨，可以用石灰处理燃煤脱硫，与碱作用可生成正盐或酸式盐）
2. SO2中硫是+4价，具有还原性，可被O2是、氯、溴单质等氧化剂氧化在一定条件下可被还原为硫。 SO2是硫酸制造的重要中间产物。
3.SO2有漂白性，可与品红等有机色质生成不稳定无色化合物。可用品红溶液检验SO2，用碱溶液、 KMnO4溶液吸收SO2。 可用氯化钡溶液和盐酸为试剂区别硫酸盐和亚硫酸盐溶液。 如：构建SO2网络知识体系S的价态变化 -2 （-1） 0 +4 +6
转化条件与实例？含硫的基本微粒：
分子：S2 S8 H2S SO2 SO3 H2SO4
离子；S2- S2- SO32- HSO3- SO42- HSO4-如：构建NaOH网络的专题知识体系如：构建溶液中的平衡网络专题知识体系溶液中的酸碱性盐类水解的规律盐类水解的应用酸碱中和滴定平衡方程式的表示影响平衡的因素平衡的特征概念水的电离平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡如：构建物质结构网络专题知识体系 如：构建化学计算网络专题知识体系（二）、分块专题复习、模块知识整合、核心考点综合
如盖斯定律与有机反应相结合，反应热与原电池相结合，通过电离平衡、沉淀溶解平衡考查平衡常数的应用，水解与电离的结合。
如第２６题在考查元素化合物知识的同时渗透了有机反应－－有机与无机的整合。
第２７题在考查化学反应速率研究过程中体现了化学实验设计的思想方法－－理论与实验的整合等。
关注必修和选修核心知识的整合
如（1）化学反应速率和化学平衡：
《化学2》专题2—《化学反应原理》专题2—《实验化学》专题4“化学反应条件的控制”和《化学与技术》专题2“从自然资源到化学品”。
（2）沉淀溶解平衡：
《化学反应原理》专题3—《化学与技术》中的食盐水电解工艺。
（3）酸碱中和滴定：
《化学反应原理》专题3—《实验化学》专题6“物质的定量分析”。 例1-09高考-江苏 下表所列各组物质，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
【答案】B解析：高考将无机化学知识与有机化学知识进行必要的整合与联系，打破传统的无机化学与有机化学间那种泾渭分明的界限，本题考查考生对常见的元素及其化合物（包括有机化合物）的重要知识（化学性质、相互转化关系）的了解情况，同时考查学生对上述知识能否融会贯通和正确再现的能力。
A选项中的c→a的转化必须经过Al（OH）3→Al2O3→Al两步反应才能实现，故A错误；
C选项中的b→c和c→a这两个转化均需要经过两步反应才能实现（b→c：SiO2→Na2SiO3→H2SiO3；c→a：H2SiO3→SiO2→Si）；
D选项中c→a的转化也不能经过一步反应来实现，故D也错误。
B选项中的四个转化过程均能一步实现，故B正确。例2-09高考-江苏 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、
催化剂）得到Z随时间变化
的曲线①、②、③（如右图所示）
则曲线①、②、③所对应的实验
条件改变分别是：
① _________________
②________________
③__________________解析：考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
aX + bY cZ
开始 1.00 1.00 0
转化 0.45 0.9 0.9
平衡 0.55 0.1 0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y 2Z。
（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/L·min。
（4）X的转化率等于0.45。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。答案
（1）（三）、突出高考试题图像曲线、数据图表的识别、分析、应用和绘制
高考化学试题中常常出现需要观察某些曲线和图形的试题。由于这些曲线和图形里包含有大量的信息，而这些作息却往往是隐含的。考生必须对观察的结果进行加工，才能发现其中所反映出来的有关规律，提取出所需要的信息，进行分类，方可应用。如果对信息工的能力薄弱，则往往会感到无从下手。例3、某期刊封面上有一个分子的球棍模型图（如下图所示）。图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种（ ）
（A）卤代羧酸
（B）酯
（C）氨基酸
（D）醇钠解析： 观察模型可见，绿球和绿球相连，而且绿球还连接其他球，可以初步推断，绿球代表碳原子或氮原子。再由5个白球都处于末端，它们分别都只跟一个球相连，可以推断，白球代表氢原子。红球既可只连绿球，也可一端连绿球一端连白球（氢原子），可以推断为氧原子。蓝球连了2个氢原子后再连在绿球上，而这个绿球已经连了3个球（到少4价），由此排除绿球是氮原子，而认定它是碳原子，于是蓝球是氮原子。该模型代表甘氨酸（氨基酸）。答案为（C）例4、往含I-和C1-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c（I-）/c（C1-）的比值为（ ）
（A）（V2—V1）/V
（B）V1/ V2
（C）V1／（V2—V1）
（D）V2/V1解析：
据图象知，在O～V1生成黄色沉淀（AgI），则V1～V2生成AgC1沉淀，
c（I-）/c（C1-）与耗去的AgNO3溶液的体积成正比。
答案为（C）。例5-08高考-海南 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2====P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a kJ·mol-1，P-O；b kJ·mol-1，P=O：b kJ ·mol-1，P=O：c kJ ·mol-1，O=O：d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1 B（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1
C（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1 D（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1
【答案】A解析：本题考查球棍模型、化学键、反应热等概念，同时考查学生对分子结构模型、图片等的观察和简单计算能力。
考生通过对图例的观察和简单计算可以得出：1mol的P4分子中含有6mol的P-P键；1mol 的P4O10分子中含有4mol的P=O键和12mol的P-O键。根据“化学反应中的能量变化，决定于化学反应旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量的差”的能量变化规律，可以计算出该反应的△H=（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1，因此A正确。例6 09年省试测-27.（14分）
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A.△H＞0, △S＞0 B. △H＞0, △S＜0
C.△H＜0, △S＜0 D. △H＜0, △S＞0
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常烽K （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
（5）下列措施中能n（CH3OH）/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g)，使体系总压强增大
（四）、注意工艺流程与化学反应、物质推断和化学原理相结合命题形式
例7-09高考-福建 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液加入 （填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是 （填化学式），写出该溶质的一种用途： 。
（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）= 。解析：以铝土矿为原料提取氧化铝的两种工艺流程示意图，考查学生有关氢氧化铝两性、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）性质和盐（强盐弱碱盐、绳碱弱酸盐）的性质，考查学生熟练运用有关知识分析解决实际化学问题的能力。①正确区分Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO等氧化物在化学性质上的不同，从而找到分离提纯这些物质的原理和方法。②正确理解工艺流程示意图中每一个步骤涉及的化学反应及得到的物质的成分。与HCl反应生成Al3+，应为铝土矿中Al2O3；SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3；检验Fe3+的特征反应有很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH-反应生成红褐色沉淀等；生成E、K时，CO2均是过量的，故应均生成NaCHO3。③根据公式Ksp=c(Mg2+)·c2（OH-），可以算出c（Mg2+）=5.6×10-10mol·L-1
答案：（1）Al2O3+6H+=====2Al3++3H2O
（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）
（4）NaHCO3制纯碱或做发酵粉等合理答案
（5）5.6×10-10mol·L-1
例8-09高考-天津卷 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KmnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可以发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为 。
常温下，为使0.1mol·L-1M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。解析：考查元素周期律（表）、催化剂、盐类水解、氢氧化铝和金属铝的制备等知识；考查学生运用化学用语（如元素符号、电子式、化学方程式、离子方程式等）解答化学问题的能力和文字表达能力。（1）元素④、⑤、⑥分别是O、Na、Al，元素②、③、⑦分别是C、N、Si，根据元素周期律的原子半径大小、最高价含氧酸酸性强弱规律可以回答第（1）、（2）小题。（2）元素①、④、⑤、⑧分别是H、O、Na、Cl这4种元素，含有离子键的化合物必须是钠的化合物，同时含有共价键则说明该钠化物中含有2种非金属元素，则该化合物可以是NaOH或者NaClO。由1：1组成的常见液态化合物是H2O2，其可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应，若用Na2SO3、KMnO4，则将与H2O2发生氧化还原反应。（3）第（5）小题可以先确定“⑥的单质”为金属铝、M为NH4Cl，再采取逆向思维浓N→Z→X、Y的顺序可推知其分别为Al2O3、Al（OH）3、AlCl3与溶液中加入NH3·H2O使水解平衡逆向移动的办法提高NH的浓度；针对题意要求，由电荷守恒公式有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），若要c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），即溶液的pH=7。 答案（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3）Na+[OH]-或Na+[O Cl]- （4）a、b（5）Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH2Al2O3（熔融） 电解 4Al+3O2↑溶液的pH等于7
例9-97高考-33 通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构：（五）、有效提取高考有机题信息 下面是9个化合物的转变关系 (1)化合物①是___________,它跟氯气发生反应的条件A是_____________.
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是_____,名称是____.
(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是________________. 例1009年省试测-29.（15分）
PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为
。有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为
原料，设计合成PET的工业生产流程如下（反应中部分无机反应物及产物未表示）：
请回答下列问题：
（1）发生反应①需加入的反应物及其条件是 、 ；
发生反应②的反应物及反应条件是 、 。
（2）过程⑤的反应类型是 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简
式： 。
①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，②X分子结构中只有一个甲基，③1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n（Na）：n(NaOH)=2：1。
（5）从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100%的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物是 。（六）、加强实验试题备考，提高实验设计、评价和创新能力
化学实验有助于考生理解和掌握化学概念、原理和规律，有助于培养考生的创新精神和实践能力。扎实的实验基本知识和基本技能是规范地进行化学实验研究的基础，必须引起考生足够的重视。
实验能力是学好化学必须具备的一种基本能力。考生应该正确理解化学实验的目的、原理和方法，了解中学化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，掌握一些化学实验操作技能，学会控制实验条件和选择使用实验仪器，能够处理实验过程中的安全问题，能够制备常见气体和一些简单化合物。
化学实验考查继续加强，化学实验能力考查继续得到加强的同时，增大了化学实验基础知识的覆盖面，更侧重定量实验、实验评价、实验条件的控制，更接近于真实的化学等。
近几年高考实验题型的基本模式
①素材引入文字表述题
（以考察基本仪器用途、基本实验操作为主）
②数据、图表引入型
（可将实验条件、物质性质、反应速率等问题结合起来）
③仪器组装型
（考察根据实验目的选择仪器、实验操作等）
④成套装置运用型
（选择反应现象、操作要求、安全要求等设问）
⑤实验设计
（根据实验目的要求选择试剂、仪器、操作的综合性实验） 例11-08高考-江苏 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN- == [Ag(CN)2]-
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题： ⑴水样预处理的目的是 。 ⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 ⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 ⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以CN- 计，计算结果保留一位小数)。 解析：EDTA这一重要的配体在教材中显然不会出现，但它的作用时什么？显然是解题的关键，冷凝管的这种装配方式第一次看到，这种防止到吸的措施也不多见，这对考查学生的科学素养，信息获取与加工能力，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系等方面无疑是很好的试题。 题目中有考生不熟悉的化学信息，如EDTA、试银灵这些中学没有学过的物质，会干扰考生的思维，实际上对解答本题没有太大的关系。
实验步骤是；先将污水中的一些含氰化合物转化为HCN，蒸馏后与其他物质分离，再用NaOH溶液吸收，进行滴定并测定其含量。由于HCN有剧毒且挥发性很强，细导管插入NaOH溶液中能够保证更充分地吸收HCN而不使其逸入大气中；由于上述操作可能会造成NaOH溶液倒吸，所以可采用将蒸馏烧瓶的高度保持在吸收液面之上的方法来防止；由于盐酸具有挥发性，若代替磷酸，则在蒸馏过程中HCl气体必然会随HCN一起蒸出，将造成实验测定结果偏高。例12- 09年省试测-28.（17分）
将绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸铵[（NH4）2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]晶体。I.根据上图回答：
（1）步骤1的主要作用是 。
（2）步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么？
。
（3）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是
。
II.制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究] 按图示装置进行实验。
[交流讨论]
（1）甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是 。
（2）乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是
。
[探究结论]称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 ，由此可判断该化肥的品质。（七）、强化高考常见题型备考训练
化学选择题：
（1）STS
（2）离子反应
离子共存
离子方程式
（3）氧化还原反应
氧化性、还原性比较
相关计算
（4）物质结构、周期律
原子结构
周期律
周期表（5）反应速率、化学平衡
反应速率计算
化学平衡（图像、移动问题）分析
（6）电解质溶液
PH计算与分析
离子浓度大小比较
（7）电化学
原电池电极反应及有关分析、计算
电解池电极反应及有关分析、计算
（8）化学反应中能量变化
反应中能量变化分析、计算
（9）元素化合物知识
Na、Mg、Al、Fe、Cu、 H、C、N、O、Si、S、Cl （10）有机化学
求化学式
结构分析性质
同分异构体、同系物
有关计算
（11）实验
基本操作
基础知识
（12）物质的量、质量分数等计算
NA
S、w
N、n、C、V等非选择题（四大题）：
1、实验探究题－－“实验化学”模块
2、有机化学－－“有机化学基础”模块
3、化学反应原理－－“化学反应原理”模块
4、元素化合物＋周期律－－“化学1、化学2”模块
谢谢大家2010-3-11
有效性研讨温州市教研教学研究院
郑肖文 2010-3-11 一、研究考试说明——明确考什么？
变化了什么？
二、分析参考试题——知道怎么考？
三、研讨措施对策——交流备考建议
一、研究考试说明——明确考什么？
认真研读2010年《考试说明》，明确复习要求，哪些IS考纲中的知识点新课程中已经删除？哪些是新课程增加的考点？要大胆地摒弃新课程教材中删除的、《化学教学指导意见》不要求的内容。要把握《考试说明》中各考点的难度、深度的要求。做到二轮专题复习内容上不超纲、难度上不超限。提高二轮复习的针对性和有效性。二、分析参考试题——知道怎么考？
纵观近几年的实验区新课程高考试题和浙江省09年新高考试题，它们的共同特点是都突出了对实验探究、过程与方法的考查，试题往往有情景的依托，有信息的加工处理，以某个问题为题材，借助流程图、数据表格、图形等提供信息，要考生回答相关的问题，且材料与背景多以生产、生活中的应用为主。具体体现在非选择题部分的实验题更多的以实验探究形式呈现，无机推断、有机推断都摒弃了传统的远离真实情景的框图推断题，代之以实际应用的“工艺流程”、“操作流程”、“实际的有机合成路线”等情景设问。
因此，加强对近三年新课程先行省的高考试题，尤其是2009年浙江省高考题的研究，将有助于明确复习的目标，把握好“度”。另外通过研究高考试题，还可以对经典的高考题进行改编、翻新、拓展、延伸、整合，使之成为高质量的专题复习训练素材，强化培养学生的能力。三、研讨措施对策——交流备考建议
在一轮全面复习，夯实基础知识与技能，构建知识结构体系基础上。突出二轮专题复习要求，突出高考《理科综合能力测试》的化学试题考查的重点是化学主干知识的要求，突出能力考查的强化模拟训练。
由于新教材的知识体系不够系统，必修和选修ⅠA、ⅠB模块的知识是螺旋形上升，知识内容重复的比较多。因此，在一轮复习按照《考试说明》中的考试内容所规定各考点进行强化双基，全面复习基础上，二轮专题复习应依据化学学科特点，对高考化学主干知识按其内在的联系进行整合，将有关考点的主干知识点串成线、结成网。突出相关考点的主干知识点的内涵、外延、区别、联系，从而形成一个个以高考专题为体系，与高考考题相呼应二轮专题复习的“堡垒”。
一、研究考试说明——明确考什么？变化什么？
1、试卷总体情况（与2009年新高考比较）分值、总题量、总分值不变。但物理分值不变，题量少一个。2、2010年与2009年省高考《考试说明》考点变化比较表3.关注《考试说明》学科能力的变化要求
《考试说明》明确指出:“化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感，态度和价值观等方面的全面发展。”在原来强调学习潜能考查的基础上，提出“化学科考试选拔具有学习潜能和创新精神的考生”的要求。从学习潜能(自主学习能力)的视角提出三个方面的能力要求:
(1)接受、吸收、整合化学信息的能力;
(2)分析问题和解决化学问题的能力;
(3)化学实验与探究能力。 新、旧课程大纲（考试说明）能力要求的比较 传统高考能力测试的具体要求 接受、处理新信息；联系已学知识应用新信息解决问题；分析、评价应用信息 传统高考能力的构成 观察能力 实验能力思维
能力 观察什么？ 观察目的？
观察能力的要求—全面、深入、敏锐；能想象再造、综合、分析与加工；能描述、记忆与判断掌握基本操作；观察、记录、分析与处理现象、数据、结果 ；处理实验安全问题；识别、装配装置，绘制图；设计与评价简单实验方案融会贯通统摄整理，能复述、再现、辨认；分析化学问题通过分解、迁移转换重组解决问题；对信息进行抽象、归纳统摄成规律并用于推理、创造；选择评价解决问题方案；运用数学工具解决化学问题自学能力 传统高考中学生化学学习能力的形成与结构 新课程高考能力测试的具体要求 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
新高考能力的构成 接受、吸收、整合化学信息的能力分析问题和解决(解答)化学问题的能力能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力化学实
验与探
究能力新课程高考中学生化学学习能力的形成与结构 思考一：新考纲将原考纲中的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。
例如“能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力”的表述，更加突出表述能力的要求。所以对特殊表达方式，
如填表、坐标曲线图、能量变化示意图、实验装置图、结构模型图、流程图、原电池或电解池示意图等等化学中常用的表达方式，应该引起重视。
09-高考-27.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
⑴在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
⑵前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
⑶在该温度下，反应的平衡常数K= 。
⑷假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 ⑸研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。分析：
该题要有从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。要求学生结合化学基本原理画出反应物浓度随时间变化的趋势曲线图（09年新高考新要求），对学生的学科素养和能力提出了较高的要求。 同时该题继续体现实验探究要求，要求考试通过题给表格和数据，明确温度和催化剂的比表面积对反应速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。
作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比表面积大。09-广东-20）.（11分）
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
题解分析：
1、作图要点，因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；
2、实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；
3、实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。市一摸-27．（15分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为
100L），在一定条件下发生反CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，
CH4的转化率与温度、压强的关系
如右图。
①已知100℃时达到平衡所需
的时间为5min,则用H2表示的
平均反应速率为_▲_。
②图中的P1_▲_P2（填“<”、“>”或“=”），
100℃时平衡常数为_▲_。
③在其它条件不变的情况下降低温度，
逆反应速率将_▲_(填“增大”、“减小”或“不
变”)。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a?mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
④该反应的△H_▲_0，△S_▲_0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_▲_。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了
三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。27题解．（1）①0.0030mol·L-1·min-1（2分，单位1分） ②<（1分） 2.25×10-4（2分） ③减小（1分）（2）④＜ ＜（各1分共2分） ⑤BD（2分）0.1MPa5MPaCO转化率温度℃ 10.50
⑥A（每空1分共3分） B．（曲线1、压强 1共2分）
思考二：比较新考纲与原考纲，新课程增加了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容，删去原考纲中化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。
注意新课程中淡化了对化学计算能力的要求，如将化学问题抽象成为数学问题，运用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)，解决化学问题的能力”等要求可能会有所降低。涉及到的简单化学计算包括:利用“物质的量、物质的量浓度、微粒数、气体体积、溶质质量分数、相对分子质量、相对原子质量、反应热、化学平衡常数、pH、化学方程式”等化学定量研究方法所必备的计算。
4、深入分析新课程高考新增加考试内容（1）一些考点的文字表述比以往更有侧重性，强调在真实情景下的运用
① “了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”。
② “了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。 ③ “了解能源是人类生存和社会发展的重要基础”。
④“了解化学在解决能源危机中的重要作用”。（2）、增加了“化学科学特点和化学研究基本方法”的内容
①．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
②．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
③．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
④．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
⑤．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学元素与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。（3）、新课程与传统课程相比较 同一知识点，内容的深度和广度发生了变化。
如“外界条件对化学平衡的影响”从由实验得出到可以用平衡常数进行解释（压强、浓度对平衡的影响）。
教学内容的组织形式也发生了变化。
如元素化合物的学习，从强调从元素族的学习，追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究物质，到从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。从知识来讲强化的是元素化合物相互间关系的学习。
（4）、《实验化学》作为一个模块设置，如何发挥《实验化学》的功能，是一个需要关心的问题。 ????
总体来看（新高考考试内容变化5点）：
①提高了基本理论内容的要求(△H、△S、盖斯定律、沉淀溶解平衡、平衡常数、溶度积等)了解焓变概念，了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
②了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法如1H一NMR、IR等。了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。能通过根据物理常数数据选择合适的化学实验方法。能收集有关数据和事实，并进行科学的分析和处理。 ③对元素及其化合物性质、应用板块的说明虽然简化了，范围也有所收缩，但是对典型元素及其化合物要求没有降低，对元素化学知识的应用更加强调。从试题趋势看，学生还要懂得阐明元素化学知识应用过程中涉及的化学反应原理。元素化合物知识是变化幅度最大的(更强调了从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值)。
④强化了化学实验要求(了解常见物质的组成和结构的检测方法；了解进行定性研究和定量分析的基本方法；认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法；能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题)⑤关注传统的高考知识点
三大反应原理(氧化还原反应、离子反应、热化学反应)。
三大基本理论(平衡理论、结构理论、电离理论)。
用原子结构示意图、电子式表示原子和简单离子的结构。
从化学键的变化认识化学反应，反应速率的定量表示，外界条件对反应速率的影响。
无机物的“主要性质”和“应用”，物质对环境质量的影响，金属的电化学腐蚀，海水、金属矿物等的综合利用。
简单的有机化合物的命名，有机反应的类型，烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、醇、醛、羧酸、酯、糖类、油脂和蛋白质的组成、结构和性质，有机分子中基团之间的相互影响。
常见离子的检验，测量、制备、分离提纯等化学实验基本技能，实验方案设计、评价和改进，绘制和识别简单的实验仪器。◆◆◆ ◆◆◆◆二、分析参考试题——知道怎么考？
纵观近几年的实验区新课程高考试题和浙江省09年新高考试题，它们的共同特点是都突出了对实验探究、过程与方法的考查，试题往往有情景的依托，有信息的加工处理，以某个问题为题材，借助流程图、数据表格、图形等提供信息，要考生回答相关的问题，且材料与背景多以生产、生活中的应用为主。具体体现在非选择题部分的实验题更多的以实验探究形式呈现，无机推断、有机推断都摒弃了传统的远离真实情景的框图推断题，代之以实际应用的“工艺流程”、“操作流程”、“实际的有机合成路线”等情景设问。
因此，加强对近三年新课程先行省的高考试题，尤其是2009年浙江省高考题的研究，将有助于明确复习的目标，把握好“度”。另外通过研究高考试题，还可以对经典的高考题进行改编、翻新、拓展、延伸、整合，使之成为高质量的训练素材，强化培养学生的能力。高考命题趋向剖析
根据对《考试说明》和近几年高考化学试题的分析研究，高考命题可能会呈现如下8个特点:
1.体现新课改的基础性、选择性、综合性、时代性，突出考查学生的能力和素质。试题整体难度适中，但只有基础知识扎实、化学学科素养高的学生才能取得高分。
2.由于高考既要体现选拔功能，又要尊重中学教学实际，所以近几年在试题整体结构、试题难度、内容要求等方面应该会继续保持相对稳定，但个别试题会体现新意，以进一步加强对中学化学教学的良好引导作用。 09-高考-10．已知：25°C时， ， 。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和 溶液与饱和 溶液相比，前者的 大
B．25°C时，在 的悬浊液加入少量的 固体， 增大
C．25°C时， 固体在20ml0.01 mol·氨水中的 比在20mL0.01mol·
溶液中的 小
D．25°C时， 在的悬浊液加入 溶液后， 不可能转化成为
答案：B09-高考-9：较好地体现了对考生信息获取、处理能力和自学能力等的考查。
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·的蔗糖溶液
B．0.01mol·的 溶液
C．0.02mol·的 溶液
D．0.02mol·的 溶液
答案：C10-考试说明-4．以下关于海带中提取碘元素实验的叙述，正确的是（ ）
A．将海带样品高温灼烧后，所得灰分用热水浸泡并加入稀硫酸可生成单质I2
B．将海带样品高温灼烧后，所得灰分用热水浸泡，滤液酸化后加入双氧水可生成单质I2
C．将海带样品高温灼烧后，所得灰分用热水浸泡，用CCl4萃取即可得到单质I2
D．碘水中的碘用CCl4萃取、分液后，取上层液体蒸馏即可得单质I210-考试说明-9．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+I2(g)=====WI2(g) 为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化的关系曲线[n(WI2)~t]，其中曲线I（0~t2时间段）的反应温度为450℃，曲线II（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
请回答下列问题：
（1）该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率υ（I2）= 。
（3）在450℃时，该反应的平衡常数K= 。
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。
A．I2与WI2的的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
（5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因： 。9题解：
（1）放热（2分）
（2）1.20×10-2mol·L-1·min-1（3分）
（3）9（3分）
（4）B C（3分）
（5）扩散到灯泡内壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命（4分)3. 题目命制依然遵循“起点高”——考素质、考能力，“落点低”～解题时运用的知识不超过大纲，体现源于课本而高于课本的原则。
各知识点的考查不超出《浙江省普通高中新课程实验第一阶段学科教学指导恚见》(化学)(以下简称《化学教学指导意见》)中规定的教学要求。 分析中难题、难题难在哪里？难以解答的症结在哪里？提高解题能力的关键是什么？中难题、难题一般有两种类型：
起点不高（题设情景、问题、运用的知识都是常见的）但综合性强、思考容量大（解题应用的基础知识、技能面宽、要求理解比较深刻，考虑比较周密），表述明确严谨。得高分不易。
起点高（题设情景、问题比较新颖，解题要融汇、灵活应用已学知识和题目给出的信息），落点低（所用的知识、技能仍然是十分基础的）。只要能迅速找到解答的突破口，就可以变难为易。
分析、讲评的重点在于：
点出题目的难点、学生难以回答或易于发生错误的原因，帮助学生领悟化难为易，避免思考方向错误、防止答题错误的关键。高考试题主要是中难题起点低 07-高考-26． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
① 元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；
② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____ ；
（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。 起点低，难度不小，思考容量大。 考试要求 知识要求简单，但要求准确、熟练；思维要有发散性、严密，有较强统摄能力和推理能力，能运用数学方法解决问题。 分析：综合应用元素周期表知识与题设条件，总体估计元素分布的可能情况,通过筛选,创造性地解答问题。
元素分布的可能性:
筛选: 3Y+3=17 3Y+1=17 3Y=17 3Y+2=17
答案: Y=5 Y—N， Z—O，W—S
回顾、检索已有元素化合物知识，推断所求的物质（NH4)2SO4 06-高考-18 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用过滤强酸性液体的耐酸过滤器） 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。分析： 题目情景和问题新颖，来自学生未学到的实际实验，起点高。但运用的是中学化学的混合物分离（溶解、过滤、沉淀洗涤），浓硫酸稀释、使用的安全操作程序和方法。 学生如果没有勇气处理未曾遇到的新问题，不习惯于独立思考，缺乏应用已学知识解决新问题的信心，就难以顺利解答试题。
学生如果缺乏实验总体设计的能力、经验，也难以完整的作出实验方案，例如容易忽略沉淀洗涤、纯度检查。题目为降低难度做了提示，但若不理解目的，可能还是难以理解所设计的步骤，正确回答操作方法。
学生易忽略的问题是：浓硫酸的转移方法----使用玻棒引流，漫漫加入；稀释程序和方法，溶解和析出操作中的搅拌。这有赖于平时严谨的学习态度和仔细、规范操作习惯的养成。10-省试测-26．（14分） A~L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：
（a） C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式 ，D的电子式 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应① ；
反应② 。
（3）G溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因： 。分析：该题是2010年省试测和考试说明中参考题，与传统高考无机框图推断题相似，起点低，但知识应用综合能力高。预测框图推断与工艺流程图结合。
26题解：（14分）
（1）Al （各2分，共4分）
（2）①2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （3分）
②NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al（OH）3↓＋NaHCO3
或2NaAlO2＋CO2＋3H2O==2Al（OH）3↓＋Na2CO3 （3分）
（3）酸 （1分）
Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋ （3分）4. 突出以中学化学主干知识为基础，注重化学学科基本理念的考查，即对学科本质内容、基本思维方法的考查。题目的设计将不仅仅关注学生对单一知识点掌握的熟练程度、深人程度和拓展程度，还要重点考查考生对化学学科基础知识体系的理解和掌握情况，因而学科内综合性可能会有所加强。10-考试说明-2．表示下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=====Cu（OH）2↓+2NH 4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C．用澄清石灰水吸收二氧化硫；SO2+2OH-====SO32-+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-10-考试说明-5．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中题解．根据X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。设Z元素原子的最外层电子数为a，原子序数为b：则有等式4a+12=2b， 当a为4，b为14 ，得Z为Si
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中10-省试测-12．已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是
A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13
B．a点的值是80 mL
C．b点的值是0.005 mol
D．当V [Ba(OH)2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g10-考试说明-8．有一固体混合物可能含有FeCl3、NaNO2、AgNO3、CuCl2、NaNO3、Ca（OH）2和NH4Cl等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。无色溶液与强碱共热放出气体可使酚酞变红。无色溶液也可使KMnO4酸性溶液褪色。无色溶液受热时可放出N2。
已知：Ksp（AgNO2）=6.0×10-4；
Ksp（AgCl）=1.56×10-10
回答下列问题（用化学符号回答）：
（1）该固体混合物中肯定存在的物质是 ，肯定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 。
（2）混合物溶于水时所得的白色沉淀肯定有 。该沉淀溶于氨水的离子方程式为 。
（3）无色溶液中，使KMnO4酸酸性溶液褪色的物质是 。
（4）写出无色溶液受热时放出N2的的化学方程式： 。8题解：
(1)肯定存在NaNO2、AgNO3、NH4Cl
肯定不存在FeCl3、CuCl2、Ca(OH)2
可能存在NaNO3
（2）AgCl
AgCl+2NH3·H2O====Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
（3）NaNO2或NO
（4）NaNO2+NH4Cl △ NaCl+N2↑+2H2O5. 化学试题可能会继续关注社会热点问题及化学与STSE的联系，考查化学知识在社会、环保、生活、生产中的联系及应用。试题选材极有可能继续采用源于实际问题的情景，尤其是近年来与化学相关的社会重大事件、新的科技信息、发明创造以及日益突出的环保问题等均都可能成为高考命题的背景材料。关注重要的STSE信息：
①2009年诺贝尔化学奖
②新兴产业（新能源、新材料、环保技术、生物科技）
③低碳经济、碳捕捉
④甲流病毒、疫苗
⑤2010年新高考说明09-高考-7．下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化学物
B．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料
答案：B10-考试说明-1．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质、纤维二糖、PVC、淀粉都属于高分子化合物
B．生活垃圾焚烧发电不会产生有毒有害物质
C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
D．利用风能发电、使用太阳能热器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的CO210-省试测-7．下列说法正确的是
A．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水
B．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器、用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳
C．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
D．生活垃圾焚烧发电不会产生有毒有害物质6. 在理科综合试题中，化学试题只有11道，如要达到一定的知识覆盖面，则除了考试的重点是化学学科的主干知识外，试题还需要凸显学科内综合的特点，一个题目覆盖多个知识点，且多层面、多角度和多方位地考查。体现知识的综合(必修与选修、有机与无机融合)、方法的综合、能力的综合、题型的综合的特点。这不仅能检测学生对核心知识的掌握程度，而且还能检查考生掌握化学知识广度、深度及思维上的敏捷性。09-高考-12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li 向负极移动
答案：D08-省试测-13．下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A.0.10mol?·L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B. 0.20mol?·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：
C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
D.0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 10-考试说明-6．在25mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH与加入CH3COOH溶液的关系如图所示。下列关系正确的是（ ）
A．在A、B间任一点的溶液中，一定有：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞
c（OH-）＞c（H+）
B．在B点，a＞12.5且有：
c（Na+）=c（CH3COO-）=
c（OH-）=c（H+）
C．在C点有：c（CH3COO-）＞
c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D点有：c（CH3COO-）+
c（CH3COOH）=c（Na+）题解．在25mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1CH3COOH溶液，根据反应原理和曲线上各点酸与碱反应量关系，重点分析各点溶液中的成分（如A选项可能成分：NaOH和CH3COONa，CH3COONa，CH3COONa和CH3COOH）
A．在A、B间任一点的溶液中，一定有：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞
c（OH-）＞c（H+）
B．在B点，a＞12.5且有：
c（Na+）=c（CH3COO-）=
c（OH-）=c（H+）
C．在C点有：c（CH3COO-）＞
c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D点有：c（CH3COO-）+
c（CH3COOH）=c（Na+）10-考试说明-7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的叙述，不正确的是（ ）
A．放电过程中，H+从
正极区向负极区迁移
B．电池的负极反应为：
C6H12O6+6H2O-24e-
==6CO2+24H+
C．在电池反应中，每生成11.2L
（标准状况下）二氧化碳，共转移电子2mol
D．由于是微生物燃料电池，故不可能在高温下工作7. 化学计算是化学试题的组成部分，但近几年要求有所降低，主要以考查基本计、思维能力为主。具体来说:突出化学学科特点，用计算的形式考查考生对基本概念、基本理论、元素化合物、化学实验等知识从定量角度的认识和理解，具体计算则处于次要地位。重视从实验的众多数据中筛选、提取信息进行计算，与生产、科学研究的实际更加贴近;把化学计算因素融入到选择题或化学反应原理、元素化合物、实验试题中，简化的数值，避免考生在有限的时间里进行繁杂的数值运算，需要关注正确使用有效数字的问题。09-高考-8．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5
B．1mol乙烷分子含有8 个共价键
C．58.5g的氯化钠固体中含有 个氯化钠分子
D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1
答案：D10-考试说明-10．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的两种方法，操作流程图如下：
请回答下列问题：
（1）写出流程图中操作①、②、③的名称： ① ② ③ 。
（2）方法I中，判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 。
（3）某同学用方法II测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后
A．用带有刻度的烧配制成100mL试样溶液
B．用量筒量取25.00mL待测溶液
C．置于锥形瓶中
D．用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样
E．当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，30s内不褪色
F．读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量请指出该实验过程中错误操作的编号： 。
（4）方法II中，KMnO4被还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式： .
（5）称取矿石试样1.60g，按方法I分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。10题解：
（1）过滤 洗涤 干燥
（2）取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
（3）A B D
（4）MnO4 -+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
（5）75.0%8. 突出对流程图、坐标图、数据表、结构模型等观察、分析、归纳能力和过程方法的考查。不仅要求考生能分析利用图表信息，而且要能规范地用图表来回答问题。过程和方法是新课程特别强化的目标维度，在条件允许的情况下，今后的高考题对此仍然可能会有所体现。过程和方法的考查往往以问题方案(尤其是实验方案)的设计为载体，通过重点考查常用仪器的主要用途和使用方法，常用物质的检验和提纯方法，设计实验方案，分析与处理实验数据，得出合理结论并对化学现象提出科学合理的解释的化学实验能力，突出考查化学实验探究能力，体现新课程对三维目标的关注。08-广东－18：电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定 滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 分析：
本题要求学生能够通过对图形的观察，获取有关的感性知识和印象，（电导率曲线与①离子浓度大小，②不同反应离子浓度大小变化，③强、弱电解质电离等知识关系）并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
再针对新问题解决，进行迁移和应用。
本题答案为D10-考试说明-3．麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构如图所示。下列关于该化合物的说法中，正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．分子式为C27H42O
C．不能不能合KMnO4酸性溶液褪色
D．1H核磁共振谱图证明分子中的5个甲基上的氢处于相同的化学环境10-考试说明-11．化合物A、B的相对分子质量均为86，C、H、O的原子个数之比为2：3：1。各物质之间的转化关系如下：
A、B、C均能使Br2的CCl4溶液褪色，F可以发生银镜反应，E既不能发生银镜反应也不能使Br2的CCl4溶液褪色。提示：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：
请回答下列问题：
（1）A的分子式是 。
（2）反应①属于 反应（写反应类型）。
（3）写出A、B、F的结构简式 、 、 。
（4）写出D+E→G的化学反应方程式： .
（5）写出满足下列条件的A的所有同分异构体（B不必再写）：
①是链状化合物：②分子内含有
基团
（6）写出A的聚合反应方程式： 11题解：
（1）C4H6O2
（2）水解（或取代）
（3）CH2=CHCOOCH3 CH3COOCH=CH2 CH3CHO
（4）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
（5）HCOOCH=CHCH3 HCOOCH2CH==CH2 HCOOC==CH2
|
CH3
CH3CH==CHCOOH CH2==CHCH2COOH CH2===CCOOH
|
CH3
（6）nCH2==CHCOOCH3→[CH---CH2]n
|
COOCH3紧扣①2009年浙江省新高考试题
②2010年省高考试测题
③2010年省考试说明参考试题
④市高三“一模”考试试题
进行整合、系统分析，
明确考什么？二轮专题训练什么？三、研讨措施对策——交流备考建议
由于新教材的知识体系不够系统，必修和选修ⅠA、ⅠB模块的知识是螺旋形上升，知识内容重复的比较多。因此，在一轮复习按照《考试说明》中的考试内容所规定各考点进行强化双基，全面复习基础上，二轮专题复习应依据化学学科特点，①对高考化学主干知识按其专题知识内在的联系进行整合，将有关考点的主干知识点串成线、结成网。②突出相关考点的主干知识点的内涵、外延、区别、联系，从而形成一个个以高考专题为体系，与高考考题相呼应二轮专题复习的“堡垒”。
新高考考点增多，知识覆盖面大。二轮复习时间紧，知识综合要求高。这给高考二轮专题复习增加了难度。
如何做到疏而不漏，凸现专题复习有效性？必须注意以下七点专题复习的措施与对策： （一）、储备高考知识、归纳解题方法、分类构建
专题知识网络
1、元素化合物专题知识网络 2、元素化合物专题复习过程和方法
（一主线、二突出、三结合）：以“元素→单质→氧化物(氢化物) →酸碱盐→存在”为主线。突出重要元素的单质及化合物的“结构→性质→用途→制法”纵向联系 和各类物质之间相互转化的横向联系为整合思路。结合元素周期律（表），结合生产生活的实际问题，结合化学概念原理和化学实验。通过专题复习形成元素化合物知识一个应试完整体系“堡垒”。同时向4个方向辐射：
①物质的推断题——金属（非）元素及化合物相关知识规律和应用。
②涉及氧化还原反应、电解质溶液理论和化学反应能量。
③涉及工业废渣、废液的处理，环境问题，循环经济等工业生产。
④涉及化学实验的设计与评价。1、SO2和人类关系密切，在这方面你知道一些什么？
2、大气中的SO2来自何处？为什么说排入大气的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素？为什么硫酸型酸雨样品的pH随测定时间会有所变化？
3、要减少燃煤排放SO2，可以采取什么措施？举出你了解的一些方法？
4、SO2中是许多工业部门的原料，请举出几项它的实际应用，这些应用和它的性质有什么关系？我省某县曾应用SO2加工实用菌，不久之后却导致生产、销售的萎缩，你能推测其原因吗？举例二氧化硫重要性质与应用的专题复习 用联系生活与生产实际，编制试题和问题，帮助学生重现回忆基础知识、基本技能，提高专题复习有效性5、实验室中的Na2SO3样品容易变质，为什么？怎样检验一瓶Na2SO3试剂是否变质？是否完全变质？
6、从以上的讨论，你对SO2对生产、生活的影响有什么新的认识？从这些事实你能否就SO2的重要物理、化学性质做一个小结？请结合实例利用文字和有关化学方程式做简要说明。
7、SO2气体能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，为什么？能用什么简单实验证明你的解释是符合事实的？
8、用化学方程式表示SO2和硫单质、重要化合物间的转化关系。通过整合，理解把握SO2主干知识
1. SO2是酸性氧化物，易溶于水，水化物是不稳定、易分解、易氧化的二元弱酸。（能形成硫酸型酸雨，可以用石灰处理燃煤脱硫，与碱作用可生成正盐或酸式盐）
2. SO2中硫是+4价，具有还原性，可被O2是、氯、溴单质等氧化剂氧化在一定条件下可被还原为硫。 SO2是硫酸制造的重要中间产物。
3.SO2有漂白性，可与品红等有机色质生成不稳定无色化合物。可用品红溶液检验SO2，用碱溶液、 KMnO4溶液吸收SO2。 可用氯化钡溶液和盐酸为试剂区别硫酸盐和亚硫酸盐溶液。 如：构建SO2网络知识体系S的价态变化 -2 （-1） 0 +4 +6
转化条件与实例？含硫的基本微粒：
分子：S2 S8 H2S SO2 SO3 H2SO4
离子；S2- S2- SO32- HSO3- SO42- HSO4-如：构建NaOH网络的专题知识体系如：构建溶液中的平衡网络专题知识体系溶液中的酸碱性盐类水解的规律盐类水解的应用酸碱中和滴定平衡方程式的表示影响平衡的因素平衡的特征概念水的电离平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡如：构建物质结构网络专题知识体系 如：构建化学计算网络专题知识体系（二）、分块专题复习、模块知识整合、核心考点综合
如盖斯定律与有机反应相结合，反应热与原电池相结合，通过电离平衡、沉淀溶解平衡考查平衡常数的应用，水解与电离的结合。
如第２６题在考查元素化合物知识的同时渗透了有机反应－－有机与无机的整合。
第２７题在考查化学反应速率研究过程中体现了化学实验设计的思想方法－－理论与实验的整合等。
关注必修和选修核心知识的整合
如（1）化学反应速率和化学平衡：
《化学2》专题2—《化学反应原理》专题2—《实验化学》专题4“化学反应条件的控制”和《化学与技术》专题2“从自然资源到化学品”。
（2）沉淀溶解平衡：
《化学反应原理》专题3—《化学与技术》中的食盐水电解工艺。
（3）酸碱中和滴定：
《化学反应原理》专题3—《实验化学》专题6“物质的定量分析”。 例1-09高考-江苏 下表所列各组物质，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
【答案】B解析：高考将无机化学知识与有机化学知识进行必要的整合与联系，打破传统的无机化学与有机化学间那种泾渭分明的界限，本题考查考生对常见的元素及其化合物（包括有机化合物）的重要知识（化学性质、相互转化关系）的了解情况，同时考查学生对上述知识能否融会贯通和正确再现的能力。
A选项中的c→a的转化必须经过Al（OH）3→Al2O3→Al两步反应才能实现，故A错误；
C选项中的b→c和c→a这两个转化均需要经过两步反应才能实现（b→c：SiO2→Na2SiO3→H2SiO3；c→a：H2SiO3→SiO2→Si）；
D选项中c→a的转化也不能经过一步反应来实现，故D也错误。
B选项中的四个转化过程均能一步实现，故B正确。例2-09高考-江苏 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、
催化剂）得到Z随时间变化
的曲线①、②、③（如右图所示）
则曲线①、②、③所对应的实验
条件改变分别是：
① _________________
②________________
③__________________解析：考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
aX + bY cZ
开始 1.00 1.00 0
转化 0.45 0.9 0.9
平衡 0.55 0.1 0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y 2Z。
（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/L·min。
（4）X的转化率等于0.45。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。答案
（1）（三）、突出高考试题图像曲线、数据图表的识别、分析、应用和绘制
高考化学试题中常常出现需要观察某些曲线和图形的试题。由于这些曲线和图形里包含有大量的信息，而这些作息却往往是隐含的。考生必须对观察的结果进行加工，才能发现其中所反映出来的有关规律，提取出所需要的信息，进行分类，方可应用。如果对信息工的能力薄弱，则往往会感到无从下手。例3、某期刊封面上有一个分子的球棍模型图（如下图所示）。图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种（ ）
（A）卤代羧酸
（B）酯
（C）氨基酸
（D）醇钠解析： 观察模型可见，绿球和绿球相连，而且绿球还连接其他球，可以初步推断，绿球代表碳原子或氮原子。再由5个白球都处于末端，它们分别都只跟一个球相连，可以推断，白球代表氢原子。红球既可只连绿球，也可一端连绿球一端连白球（氢原子），可以推断为氧原子。蓝球连了2个氢原子后再连在绿球上，而这个绿球已经连了3个球（到少4价），由此排除绿球是氮原子，而认定它是碳原子，于是蓝球是氮原子。该模型代表甘氨酸（氨基酸）。答案为（C）例4、往含I-和C1-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c（I-）/c（C1-）的比值为（ ）
（A）（V2—V1）/V
（B）V1/ V2
（C）V1／（V2—V1）
（D）V2/V1解析：
据图象知，在O～V1生成黄色沉淀（AgI），则V1～V2生成AgC1沉淀，
c（I-）/c（C1-）与耗去的AgNO3溶液的体积成正比。
答案为（C）。例5-08高考-海南 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2====P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a kJ·mol-1，P-O；b kJ·mol-1，P=O：b kJ ·mol-1，P=O：c kJ ·mol-1，O=O：d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1 B（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1
C（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1 D（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1
【答案】A解析：本题考查球棍模型、化学键、反应热等概念，同时考查学生对分子结构模型、图片等的观察和简单计算能力。
考生通过对图例的观察和简单计算可以得出：1mol的P4分子中含有6mol的P-P键；1mol 的P4O10分子中含有4mol的P=O键和12mol的P-O键。根据“化学反应中的能量变化，决定于化学反应旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量的差”的能量变化规律，可以计算出该反应的△H=（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1，因此A正确。例6 09年省试测-27.（14分）
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A.△H＞0, △S＞0 B. △H＞0, △S＜0
C.△H＜0, △S＜0 D. △H＜0, △S＞0
（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常烽K （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
（5）下列措施中能n（CH3OH）/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g)，使体系总压强增大
（四）、注意工艺流程与化学反应、物质推断和化学原理相结合命题形式
例7-09高考-福建 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液加入 （填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是 （填化学式），写出该溶质的一种用途： 。
（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）= 。解析：以铝土矿为原料提取氧化铝的两种工艺流程示意图，考查学生有关氢氧化铝两性、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）性质和盐（强盐弱碱盐、绳碱弱酸盐）的性质，考查学生熟练运用有关知识分析解决实际化学问题的能力。①正确区分Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO等氧化物在化学性质上的不同，从而找到分离提纯这些物质的原理和方法。②正确理解工艺流程示意图中每一个步骤涉及的化学反应及得到的物质的成分。与HCl反应生成Al3+，应为铝土矿中Al2O3；SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3；检验Fe3+的特征反应有很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH-反应生成红褐色沉淀等；生成E、K时，CO2均是过量的，故应均生成NaCHO3。③根据公式Ksp=c(Mg2+)·c2（OH-），可以算出c（Mg2+）=5.6×10-10mol·L-1
答案：（1）Al2O3+6H+=====2Al3++3H2O
（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）
（4）NaHCO3制纯碱或做发酵粉等合理答案
（5）5.6×10-10mol·L-1
例8-09高考-天津卷 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KmnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可以发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为 。
常温下，为使0.1mol·L-1M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。解析：考查元素周期律（表）、催化剂、盐类水解、氢氧化铝和金属铝的制备等知识；考查学生运用化学用语（如元素符号、电子式、化学方程式、离子方程式等）解答化学问题的能力和文字表达能力。（1）元素④、⑤、⑥分别是O、Na、Al，元素②、③、⑦分别是C、N、Si，根据元素周期律的原子半径大小、最高价含氧酸酸性强弱规律可以回答第（1）、（2）小题。（2）元素①、④、⑤、⑧分别是H、O、Na、Cl这4种元素，含有离子键的化合物必须是钠的化合物，同时含有共价键则说明该钠化物中含有2种非金属元素，则该化合物可以是NaOH或者NaClO。由1：1组成的常见液态化合物是H2O2，其可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应，若用Na2SO3、KMnO4，则将与H2O2发生氧化还原反应。（3）第（5）小题可以先确定“⑥的单质”为金属铝、M为NH4Cl，再采取逆向思维浓N→Z→X、Y的顺序可推知其分别为Al2O3、Al（OH）3、AlCl3与溶液中加入NH3·H2O使水解平衡逆向移动的办法提高NH的浓度；针对题意要求，由电荷守恒公式有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），若要c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），即溶液的pH=7。 答案（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3）Na+[OH]-或Na+[O Cl]- （4）a、b（5）Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH2Al2O3（熔融） 电解 4Al+3O2↑溶液的pH等于7
例9-97高考-33 通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构：（五）、有效提取高考有机题信息 下面是9个化合物的转变关系 (1)化合物①是___________,它跟氯气发生反应的条件A是_____________.
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是_____,名称是____.
(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是________________. 例1009年省试测-29.（15分）
PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为
。有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为
原料，设计合成PET的工业生产流程如下（反应中部分无机反应物及产物未表示）：
请回答下列问题：
（1）发生反应①需加入的反应物及其条件是 、 ；
发生反应②的反应物及反应条件是 、 。
（2）过程⑤的反应类型是 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简
式： 。
①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，②X分子结构中只有一个甲基，③1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n（Na）：n(NaOH)=2：1。
（5）从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100%的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物是 。（六）、加强实验试题备考，提高实验设计、评价和创新能力
化学实验有助于考生理解和掌握化学概念、原理和规律，有助于培养考生的创新精神和实践能力。扎实的实验基本知识和基本技能是规范地进行化学实验研究的基础，必须引起考生足够的重视。
实验能力是学好化学必须具备的一种基本能力。考生应该正确理解化学实验的目的、原理和方法，了解中学化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，掌握一些化学实验操作技能，学会控制实验条件和选择使用实验仪器，能够处理实验过程中的安全问题，能够制备常见气体和一些简单化合物。
化学实验考查继续加强，化学实验能力考查继续得到加强的同时，增大了化学实验基础知识的覆盖面，更侧重定量实验、实验评价、实验条件的控制，更接近于真实的化学等。
近几年高考实验题型的基本模式
①素材引入文字表述题
（以考察基本仪器用途、基本实验操作为主）
②数据、图表引入型
（可将实验条件、物质性质、反应速率等问题结合起来）
③仪器组装型
（考察根据实验目的选择仪器、实验操作等）
④成套装置运用型
（选择反应现象、操作要求、安全要求等设问）
⑤实验设计
（根据实验目的要求选择试剂、仪器、操作的综合性实验） 例11-08高考-江苏 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
Ag++2CN- == [Ag(CN)2]-
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题： ⑴水样预处理的目的是 。 ⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 ⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 ⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以CN- 计，计算结果保留一位小数)。 解析：EDTA这一重要的配体在教材中显然不会出现，但它的作用时什么？显然是解题的关键，冷凝管的这种装配方式第一次看到，这种防止到吸的措施也不多见，这对考查学生的科学素养，信息获取与加工能力，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系等方面无疑是很好的试题。 题目中有考生不熟悉的化学信息，如EDTA、试银灵这些中学没有学过的物质，会干扰考生的思维，实际上对解答本题没有太大的关系。
实验步骤是；先将污水中的一些含氰化合物转化为HCN，蒸馏后与其他物质分离，再用NaOH溶液吸收，进行滴定并测定其含量。由于HCN有剧毒且挥发性很强，细导管插入NaOH溶液中能够保证更充分地吸收HCN而不使其逸入大气中；由于上述操作可能会造成NaOH溶液倒吸，所以可采用将蒸馏烧瓶的高度保持在吸收液面之上的方法来防止；由于盐酸具有挥发性，若代替磷酸，则在蒸馏过程中HCl气体必然会随HCN一起蒸出，将造成实验测定结果偏高。例12- 09年省试测-28.（17分）
将绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸铵[（NH4）2SO4]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]晶体。I.根据上图回答：
（1）步骤1的主要作用是 。
（2）步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么？
。
（3）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是
。
II.制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
[实验探究] 按图示装置进行实验。
[交流讨论]
（1）甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是 。
（2）乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是
。
[探究结论]称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 ，由此可判断该化肥的品质。（七）、强化高考常见题型备考训练
化学选择题：
（1）STS
（2）离子反应
离子共存
离子方程式
（3）氧化还原反应
氧化性、还原性比较
相关计算
（4）物质结构、周期律
原子结构
周期律
周期表（5）反应速率、化学平衡
反应速率计算
化学平衡（图像、移动问题）分析
（6）电解质溶液
PH计算与分析
离子浓度大小比较
（7）电化学
原电池电极反应及有关分析、计算
电解池电极反应及有关分析、计算
（8）化学反应中能量变化
反应中能量变化分析、计算
（9）元素化合物知识
Na、Mg、Al、Fe、Cu、 H、C、N、O、Si、S、Cl （10）有机化学
求化学式
结构分析性质
同分异构体、同系物
有关计算
（11）实验
基本操作
基础知识
（12）物质的量、质量分数等计算
NA
S、w
N、n、C、V等非选择题（四大题）：
1、实验探究题－－“实验化学”模块
2、有机化学－－“有机化学基础”模块
3、化学反应原理－－“化学反应原理”模块
4、元素化合物＋周期律－－“化学1、化学2”模块
谢谢大家2010-3-11
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