原子的构成1

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第三节 原子的构成(第1课时)
课型：新授课
学习目标
1、认识原子的组成及核电荷数，质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，
自主学习
1、 讨论分子与原子有什么区别？
2、 近代化学之父道尔顿再200年前提出：“没有人能将原子再分了”的论断。通过预习你认为道尔顿的论断科学吗？你的依据是什么？
3、 构成物质的微粒有________________________________。
学习过程
活动一：认识原子结构
1、卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。
有关实验现象 对现象的解释
多数α粒子能穿透金箔，不改变方向
少数α粒子改变了原来的运动路径
极少数α粒子被弹了回来
你的猜想是：
解释： 。
小结：科学实验证明，原子是由居于原子中心的_________和________构成的。
2、原子核很小，是不是不能再分了？若能分你的依据是什么？
小结：实验证明，原子核是由________和__________构成的。________和__________的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的_______倍。所以原子的质量主要集中在_________上。
活动二：认识原子中的电子，得出离子的概念。
1、阅读教材第45页，回答下列问题在多电子的原子中，核外电子的能量不同。能量高的___________，能量低的____________。通常把电子在离核远近不同区域运动称为__________________。
2、指出下图中原子结构示意图中各部分的含义。
钠原子的原子结构示意图
3、有的原子在化学反应中容易__________电子，如_________；有的原子容易__________电子，如_________；也有的原子既不容易________电子，也不容易________电子，如___________。
4、根据钠原子和氯原子的原子结构示意图判断这两种原子得失电子的情况。
钠原子的原子结构示意图 氯原子的原子结构示意图
钠原子容易______________钠离子的符号_________
氯原子容易______________氯离子的符号_________
小结：1、原子的化学性质主要有___________决定的。
2、离子是_______________________________，氯化钠是由_________和__________构成的
3、构成物质的三种微粒有_________________，它们有何异同？它们之间有什么关系？
我的收获和疑惑
自我检测．
1、构成物质的基本微粒有 、_______、 。铜是由 构成的，二氧化碳是由 构成的，氯化钠是由 和 构成的。
2．原子核的构成是 （ ）
A．质子和电子 B．电子和中子
C．质子和中子 D．质子中子电子
3．在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ ）
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．原子核带的电荷数
4．下列微粒中，质量最小的是（ ）
A．中子 B．质子 C．电子 D．原子
5、下列叙述错误的是（ ）
A. 分子、原子和离子都能直接构成物质
B. 原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子
D. 原子如果得到或失去电子就变成了离子
6、与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数
7．某元素的原子结构示意图为 ，该元素的原子核外共有
个电子，核电荷数X的数值为 。
2
8
7
+17
2
8
2
+x
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