高中化学必修一全册知识点归纳整理

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子 《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习单元讲座
第四章 非金属及其化合物
第五讲 章末总结及单元测试
考点聚焦：
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
知识结构
考题回顾
【例1】（2002年，上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五
水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。
(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________；
(2)现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。
(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中和的物质的量比为_____________（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为：，当x=1时，试确定y的数值。
解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但是铜容易被氧气氧化生
成CuO，CuO能与酸反应生成盐和水。。
（2）根据质量守恒定律进行计算：
（3）①根据元素守恒，波尔多液中的与的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即。
②
反应前 2 5 0 0
反应前 1 4 1 1
所以中y=4。
【例2】（02年广东高考24）、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
解析：本题涉及的反应有： CO2＋2 KOH＝K2CO3＋H2O CO2＋KOH＝KHCO3,由方程式可知，反应分四个阶段进行：①CO2通入量较少时主要得到K2CO3并有过量的KOH；②当KOH恰巧完全反应，只存在生成物K2CO3；③继续通入CO2时 ，开始有KHCO3生成；④通入的CO2使K2CO3全部转化成KHCO3。
所以是(1)有四种组合，分别是：K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3；
(2)22.4L(标态) CO2 → 0.1mol CO2；且M (K2CO3)= 138g/mol；M （KHCO3）=100g/mol
由碳元素守恒可知：0.1 molCO2既能生成0.1的K2CO3；也可生成0.1的KHCO3,设0.1 molCO2所产生的K2CO3为x mol, 则有：138x +100（0.1-x）=11.9；x=0.05mol
m (K2CO3)==138g/mol 0.05mol ==6.9g
m (KHCO3)==100g/mol 0.05mol==5.0g
由K2CO3、KHCO3中K元素守恒可知：KOH为0.15mol 则有：C（KOH）=
【例3】（02年上海高考31）、硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
(1)1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L
(2)55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L
(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式
② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示
解析：（1）4FeS2 → 11O2
4 11
1 mol mol
所需O2体积为：
（2）11O2 → 8SO2
11 8
L y y=
生成的气体体积为：
（3）设SO2为X（体积分数），
11O2 → 8SO2
11 8
x
O2的总体积为：(+0.0800) ； N2的总体积为：(+0.0800)；若混合气体的总体积为1，则N2的总体积也可表示为：1－0.0800－X
所以有：4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X ,X＝0.0923
（4）①FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为b L，则反应的O2为，N2为 4（）L，固有：4（）+ a + b =100 解之得：
13b＝200－10a
②由一次函数列表为：
横坐标（a）L 20 10 3
纵坐标13b 0 100 170
单元过关测试
一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分。每小题有一个或两个正确答案。）
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
　　A．二氧化硫　　　　　B．氮氧化物 C．二氧化碳　　　D．悬浮颗粒
2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
3．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸钠溶液　　　B．氯化钡溶液　 C．石灰水 　D．漂白粉溶液
4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
　　A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应
　　C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应
6．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
8．漂白粉的有效成分是A
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
9．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是C
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
10．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药
品变质问题的是B
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
11．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可
能生成的产物是D
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
12．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
13．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，
可观察到有色物质D
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
14．下列关于SO2的叙述，正确的是A
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
15．起固定氮作用的化学反应是
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．雷雨时空气中的 N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
16．下列所列各物质的用途中，不正确的是
A．分子筛：吸附剂、催化剂　 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C．碳化硅：砂纸、砂轮　　 D．硅酸：粘合剂、耐火材料
17．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低
18．下面有关硅的叙述中，正确的是
A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
二、填空题（本题4个小题,共23分）
19．(2分)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：
20．（8分）将下列性质的番号，填入 题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C二元酸； D .强氧化性； D.吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）
(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）
(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）
21．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
22．(5分)有X、Y、Z三种元素：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X2Y_________。
三．实验题（18分）
23．（6分）某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________。
24．(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的编号）。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是 。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催
化剂的先后顺序是 。
(4)Ⅳ处观察到的现象是 。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减
小”）。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
四．计算题（5分）
25．近年来，工业上用Mg（NO3）2代替浓H2SO4作为制取浓硝酸的吸水剂（以下数据为溶质质量分数）。65%的硝酸（质量为M1）中加入72%的Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，
分别得到97．5％的硝酸和60％的Mg（NO3）2溶液（不含有硝酸）。
(1)若蒸馏过程中，硝酸、Mg（NO3）2和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M1／M2值__________。
(2)若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M1＋M2）的5.0％，则投料时，比值M1／M2__________
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案
一、1 、C2、C3、B4、C5、C6、BD7、A8、A9、C10、B11、D12、C13、D14、A15、AC16、D17、A18、AD
二、填空题（本题4个小题,共23分）
19．(2分)、
20．（8分）（1）E （2）C （3）A．D （4）B．D （5）B （6）D （7）E（8）B
21．（8分）
（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （2分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
（4）（1） （2分）
22．(5分) X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O
三．实验题（18分）
23．（6分）（1）稀氨水和酚酞； (1分) 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；(2分)（2）溶有SO2的品红；(1分) SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。(2分)
解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红
24．(12分)（1）a h i b c f g d?（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成?（5）减小
（6）×100%或×100%
四．计算题（5分）
25．解析：1 由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变，所以M1＋M2 ＝，解得＝0.60； 2 M1＋M2 ＝＋005 M1＋M2，解得：＝＞06
答案： (1) M1＋M2 ＝ ，＝0.60（3分） (2) 增大（2分）
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第四章 非金属及其化合物
第二讲 富集在海水中的元素---氯
教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。
知识梳理
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的实验室制法 ＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。实验室中应怎样闻气体： 。
2、氯气的性质
⑴氯气的物理性质： 。
⑵氯气的化学性质：
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。
① 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现是 。与
铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。
② 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。
③Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，反应现象 。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
③ 与水的反应：
与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？
④次氯酸的性质：
a、一元弱酸（比＿＿弱）
b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）
c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。
⑤与碱的反应
Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气）
离子方程式： 。漂白液主要成分是 。
漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
三、 氯离子的检验
1、填写下列表格：
2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。
+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓
解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓
2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑
疑难点拨
一、拟卤素和卤素互化物
1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。
　　
2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。
与水反应：IBr ＋ H2O ＝HBr ＋ HIO
与碱反应：IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋ NaIO ＋ H2O其中非金属性弱的卤素显正价。
二、溴的制取
1、工业制溴（以海水为原料）
(1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2
(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质
5Br- + BrO3- + 6H＋ ═══ 3Br2 + 3H2O
2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：
2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O
注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。
三、卤素离子检验的实验操作
1.在第一支试管中加入氯化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验现象。
2.接着再滴加稀硝酸，观察实验的现象。
3.在第二支试管里加入溴化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。
4.接着加入稀硝酸，再观察实验的现象。
5.在第三支试管里加入碘化钾溶液，接着滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。
6.再加入稀硝酸，观察实验的现象。
7.对比三只试管里面生成的沉淀的颜色，我们可以看到在三只试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成，而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
在上述反应中三只试管里面的氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，
四、“相似相溶”原理：分子极性相似的物质可以互溶。
依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。
溴和碘在不同溶剂中的颜色：
水 四氯化碳（比水重） 苯或汽油（比水轻）
溴 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红
碘 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红
需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。
典例剖析
【例1】有关氯的叙述正确的是
　　A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
　　C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
　　D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
　　解析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。
　　烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案即B、D。
　　【例2】 下列叙述中不正确的是
A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl B. 还原性： HI>HBr>HF
C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D. 光敏性： AgF>AgCl>AgBr>AgI
解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化——得e-能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：D
【例3】 鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。
解答：
方法一：可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。
方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。
方法三：直接加入AgNO3溶液。
分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。
【例4】多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。
卤素 氰 硫氰 ①
物质 X2 (CN)2 (SCN)2 (OCN)2
酸 HX HCN ② HOCN
盐 KX KCN KSCN ③
　　(1)在表中①②③空格处应该分别填写_______、_________、_________。
　　(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
②(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：___________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式________________________________。
解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性Br—（CN）2>（SCN）2，因而可判断（CN）2只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。
答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。
　
知能训练
一、选择题
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
4．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
5．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）
A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42
6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急
需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2 Fe3＋+2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活
泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
二、填空题
12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，
在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因： 。
14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：（CN）2 + H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-(1)（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式： 。
15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们
两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的
化学式表示）。
16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
17．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、
Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。
(2)写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
(3)写出③中反应的化学方程式 。
(4)写出④中反应的化学方程式 。
参 考 答 案
1．B 2． AD 3． D 4．D 5．AC 6．C 7．B 8．B 9．BC 10．AB 11．A
12．ClO和Cl； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）。
13．由于加液氨后使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆反应方向移动，不断产生HClO而起杀菌作用。
14．（1）（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O（2）（CN）2 + 2SCN- = （SCN）2 + 2CN-
15．（1）2H＋＋＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
16．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D
17．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(4)
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第三章 金属及其化合物
第二讲 几种重要的金属化合物
教学目标：
1．了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2．掌握铁、铝氢氧化物的性质和制法。
教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe3＋、Fe2＋的转化。
教学难点：两性氢氧化物概念的形成，Fe3＋、Fe2＋的转化。
课时安排：两课时。
教学过程：
知识梳理
一、氧化物
1、物理性质：
氧化物 固体的颜色 水溶性
CaO 　 　
MgO 　 　
Fe2O3 　 　
CuO 　 　
什么是酸性氧化物、碱性氧化物以及两性氧化物？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、写出Al2O3与盐酸和氢氧化钠的离子反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、氢氧化物
1.铁的氢氧化物
(1)生成及转化
＿＿FeCl3+ ＿＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿FeSO4+ ＿＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿Fe（OH）2+＿＿O2+＿＿H2O====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)与酸反应
＿Fe（OH）2+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿Fe（OH）3+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
注意：Fe（OH）2和氧化性酸反应生成+3价的铁。
(3)Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去水生成＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.氢氧化铝
(1)制取：在试管里加入10 mL 0.5 mol ·L－1Al2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象。继续滴加氨水至过量，观察现象。
＿Al2（SO4）3+＿NH3·H2O====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)性质：Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。
＿Al（OH）3+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿Al（OH）3+＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
思考：什么是两性氢氧化物？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Al（OH）3不稳定性：2Al（OH）3Al2O3+3H2O
三、盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2) Na2CO3和NaHCO3水溶液碱性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)与同浓度盐酸反应剧烈程度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)热稳定性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(5)相互转化：碳酸钠和碳酸氢钠作为碳酸的正盐和对应的酸式盐，在一定条件下可相互转化：
如：Na2CO3+H2O+CO2==＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
Na2CO3+HCl（少量）==＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
NaHCO3+NaOH==＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
NaHCO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.三价铁的氧化性
(1)Fe3＋的检验方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿：
(2)Fe3＋的氧化性:在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入加几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
加 入 现 象 反应的化学方程式
铁粉，KSCN溶液 　 2FeCl3+Fe====3FeCl2
加入氯水，振荡 　 2FeCl2+Cl2====2FeCl3
思考：如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，以及 FeCl2溶液中少量的 FeCl3？
（3）铝盐和铁盐的净水作用
3.焰色反应
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿为焰色反应。
焰色反应应如何操作 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
典型例题剖析
【例1】（2002年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反
应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
解析：某物质的量的硫酸（甲）和氢氧化钠（乙）溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n（甲）∶n（?乙）＝5∶6
甲：2Al + 3H2SO4＝＝＝＝Al2（SO4）3+3H2↑
mol 5 mol 5 mol
乙：2Al + 2NaOH+2H2O＝＝＝＝2NaAlO2+3H2↑
4 mol 4 mol 6 mol
分析可知：甲中铝过量4 mol－mol＝mol，乙中氢氧化钠过量5 mol－4 mol＝1 mol。
答案： B。
思维启迪（1）相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。（2）相同物质的量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。（3）若产生相同物质的量的氢气，所需镁、铝的质量比是____ （4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需镁、铝的物质的量之比是________ 。
答案： （1）3∶4 （2）2∶3 （3）4∶3 （4）3∶2
【例2】 今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al + 3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑
Al2（SO4）3+6NaOH====2Al（OH）3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al（OH）3↓+Na2SO4
(1)上述哪一种方法比较节约试剂？
(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明可以节约试剂的根据）。
解析：（1）Al既可以跟稀H2SO4，也可以跟NaOH溶液反应，Al溶解并放出H2。溶解后如果再用NaOH溶液或H2SO4处理，实际上是调节溶液的pH，因为铝元素均存在于Al（OH）3沉淀中。先用酸，后用碱，还是先用碱，后用酸，都是可行的，但是耗用的酸、碱的量却不同。同样是制备2 mol Al（OH）3，前者需2 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH，而后者只需2 mol Al、1 mol H2SO4、2 mol NaOH。显然，后者节约了酸、碱试剂。
（2）通过观察，发现第一种方法中第一步生成的是Al2（SO4）3，溶液呈酸性，所以要用较多的NaOH。第二种方法中，第一步生成的是NaAlO2，溶液呈碱性，所以要有较多的H2SO4。因此，设想是否能用呈酸性的Al2（SO4）3和呈碱性的NaAlO2混合反应制备Al（OH）3呢？实验说明上述设想可行。即将第一种方法和第二种方法联立起来，得到第三种方法。其化学方程式如下：
2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O====8Al（OH）3↓+3Na2SO4
由这些反应式，可算得当制备2 mol Al（OH）3时需用2 mol Al、3/4 mol H2SO4、3/2 mol NaOH，比第一种和第二种方法使用的原料均少，确实节约了原料。
【例3】准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10ml的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。请填空回答：
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　；
(2)a=2.3,用于沉淀铁离子，消耗的体积是　　　　,铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为　　　　，Fe2O3为　　　　　，SiO2为　　　　　。
(3)a值的范围应是　　　，在这个范围内，a值越大，　　　的质量分数越小
解析：(1)由图像可知当加入35mlNaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H离子的物质的量等于OH离子的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035×10×1/2/0.01＝1.75（mol/l）
(2)用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗，推知用于Al3+沉淀所消耗的NaOH溶液30ml，则
沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为：35-30-2.3＝2.7（ml）再根据反应前后各元素的原子的物质的量不变，可分别求出Al2O3，Fe2O3的物质的量为：85％、12％。
(3)用隔离法考查：沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液为35-30-a＝（5-a）ml不难看出a值肯定应小于5，假设铝矿土样品中不含SiO2，则可求出a的最小值为1.64ml。故a的取值范围为：1.64【例3】Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）
(1)则锥形瓶A中应加入的药品为________________________，
(2)锥形瓶B中应加入的药品为________________________．
(3)容器A中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象。
__________________________________________________________________________。
解析:A中发生：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。H2排尽装置和溶液中的氧气，形成还原性气氛。关闭弹簧夹C时，A中压强增大，使得反应生成的FeSO4溶液进入B，而和NaOH反应，生成Fe(OH)2沉淀，由于没有了氧化性气氛，Fe(OH)2沉淀得以保存较长时间。否则将发生4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 。
答案：(1)铁和稀硫酸；(2)氢氧化钠溶液。(3)①打开弹簧夹C；A中气体由导管进入B，B中有气泡；目的是为了排尽装置和溶液中的氧气，形成还原性气氛。②过一段时间，关闭弹簧夹C；A中溶液经导管进入B，B中有白色沉淀生成；因为此时A中压强增大，使得反应生成的FeSO4溶液进入B，而和NaOH反应，生成Fe(OH)2沉淀。
疑难点拨
一、解读“铁三角”
铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e-或3e-而变成Fe2＋离子或Fe3＋离。铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H＋、Cu2＋、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物，Fe、Fe2＋、Fe3＋形成三角关系：
1、Fe→Fe3＋和Fe2＋→Fe3＋需要强的氧化剂。如O2、Cl2、Br2、HNO3(浓、稀)、H2SO4(浓)、KMnO4(H＋)溶液等。
2Fe+3Cl2FeCl3 ； Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
2、2Fe→Fe2＋需要较弱的氧化剂，如S、Cu2＋(CuSO4)、H＋(稀H2SO4、盐酸)等。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
注意Fe与O2、H2O的反应：
3Fe+2O2Fe3O4 ；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe3O4可以看作是由FeO、Fe2O3所组成的化合物，其中有1/3是Fe＋、2/3是Fe3＋。
3、Fe2＋→Fe，在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属，如Zn、Al等，可以将Fe2＋还原成Fe。
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
注意：K、Ca、Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在，所以不能作为还原剂来完成Fe2+→Fe的转化。
4、Fe3＋→Fe2＋需要较强的还原剂。如Fe、Zn、H2S(S2-)、KI(I-)、Na2SO3(SO32-)等，Cu虽不是强的还原剂，但因Fe3+具有较强的氧化性，可被Cu还原成Fe2＋。
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl
2KI+2FeCl3=FeCl2+I2+2KCl
5、Fe3＋→Fe常发生在金属的热还原反应中。如高温下用CO还原铁矿石中的铁。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
铝热剂反应也是这种转化的实列。如：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
二、如何开展探究性实验研究
案例1.胃舒平是一种常见的治疗胃病的药物。其主要的成分为Al（OH）3，试设计实验证明胃舒平含有Al（OH）3
实验目的 验证胃舒平药片中含有Al（OH）3
实验原理 Al（OH）3的两性
仪器及药品 研钵、试管、烧杯、漏斗、漏斗架、滤纸、玻璃棒、胶头滴管、NaOH溶液、大理石、启普发生器、胃舒平药片
步骤1 取3～5片药片，研碎，溶于水，观察
步骤2 向其中加入足量的NaOH溶液
步骤3 过滤
步骤4 向滤液中通入足量的CO2，观察
结论 　
备注 NaAlO2+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+NaHCO3
案例2.红砖是一种常用的建筑材料，它是由黏土经高温烧制而成的。砖的红颜色就是由于含有氧化铁的缘故。设计实验证明红砖中含氧化铁。
实验目的 验证红砖中含有Fe2O3
实验原理 1.Fe3＋遇KSCN溶液显红色2.Fe3＋遇NaOH溶液生成红棕色Fe（OH）3沉淀
仪器及药品 研钵、试管、烧杯、漏斗、漏斗架、滤纸、玻璃棒、胶头滴管、KSCN溶液、NaOH溶液、红砖、稀盐酸\KSCN溶液\NaOH溶液
步骤1 取一小块红砖，研碎，溶于水，观察，加入足量的稀盐酸，搅拌，静置
步骤2 过滤，并把滤液分成2份
步骤3 其中1份加入2滴KSCN溶液，观察
步骤4 向另1份加入足量的NaOH溶液，观察
结论
知能训练
一、选择题
1．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质
期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
　　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
　　B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
　　C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
　　D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
　　4．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是
　　A．0.44g　　　　B．0.88g　　　　C．0.66g　　　　D．都不是
　　5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是
　　A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙
6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应　 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
9．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下
列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
10．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H＋ ＝ Al3＋＋3H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=＋2H2O
11．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL
12．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
13．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
　　D．只需滴加KSCN溶液
14．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放
蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
二、填空题：
　　15．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
　　方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
　　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
　　(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
　　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
　　(1)在试管I里加入的试剂是________。
　　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
　　(3)为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。
(4)这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
16．2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。
(1)人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
(2)假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中
是否有三价铁元素。
实验原理： 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：① 。
② 。
③ 。
④ 。
实验结果分析及结论： 。
17．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，
A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：A：________、B：________、C：_________、D：_________、E： 。
18．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质
之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
三、计算题：
19．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少
参考答案：
1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、A 7、C 8、BD 9、C 10、BC 11、C 12、C 13、D14、A
15．方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
16．（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。
实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。
④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
17．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3
18．（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4＋③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
19、解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反应会使溶液增重，Cu2＋与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。
　　设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为mol，
　　2Fe3＋十Fe3Fe2＋ 增重
　　2　　　　　3 56
　　x 28 x
　　Cu2＋十FeFe2＋＋Cu 减重
　　1 1 8
　　 8
　　由28 x＝8得x：＝2：7
所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7
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第三讲 用途广泛的金属材料
教学目标：
1、要求学生掌握常见合金的重要用途。
2、认识合理使用金属材料的意义。
教学重点：常见合金的重要作用。
教学难点：金属材料的正确选用。
课时：一课时。
教学过程：
知识梳理
什么叫合金？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，举例说明合金具有哪些特性？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、常见合金的主要应用
1.铜合金:各种铜合金的组成（青铜：＿＿＿＿＿；黄铜：＿＿＿＿＿，还含有少量锡、铅、铝等；白铜：含＿＿＿＿＿及少量锰）。
2.钢
(1)碳素钢：钢是以铁、碳为主要成分的合金，它的含碳量一般＿＿2.11%。碳素钢是由生铁冶炼获得的合金，除铁、碳为其主要成分外，还含有少量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，按含碳量又可分为＿＿＿（含碳量≤0.3%），韧性、焊接性好，强度低；＿＿＿（0.3%＜含碳量＜0.6%，强度高、韧性及加工性好；＿＿＿（含碳量≥0.6%），硬而脆，热处理后弹性好。
(2) 合金钢是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。
3.形状记忆合金：NT合金是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿组成的合金，具有记忆能力。把它揉成一团，一旦达到一定温度，它便能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4.磁性材料：磁性分＿＿＿性和＿＿＿性。＿＿、＿＿、＿＿等金属则具有铁磁性，在许多过渡金属元素和它们的化合物中，由于有未成对的d电子存在，所以具有顺磁性，磁场对铁磁性物质的作用力要比顺磁性物质大得多。
5.金属多孔材料：是采用事先加工好的＿＿＿＿＿的金属（＿＿、＿＿、＿＿等）粉末，经过＿＿、＿＿等工艺，使金属颗粒既能熔接起来，又能保持＿＿、＿＿、＿＿的众多小空隙。
6.贵金属：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的金属称为贵金属。它们集中在元素周期表中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，包括＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、＿＿、银（Ag）、＿＿等。
二、正确选用金属材料
在元素周期表中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为镧系元素。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿称为稀土元素（广义的稀土也包括钪），
利用稀土金属元素元素可制造出特性能材料：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、结构材料、贮氢材料、催化剂、、特种玻璃、精密陶瓷、，及在农、林、牧、医和环境保护等方面的应用。
疑难点拨
1、金属如何进行分类
人们根据金属的密度把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于4.5 g/cm3，轻金属的密度小于4.5 g/cm3。
冶金工业上还常常把金属分为黑色金属和有色金属。黑色金属有三种：铁、锰、铬。它们或它们的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。有色金属又可以分为九大类：
① 重金属：铜、铅、锌等；② 轻金属：铝、镁等；③ 轻稀有金属：锂、铍等； ④ 难熔稀有金属：钨、钛、钒等；⑤ 稀散金属：镓、锗等； ⑥ 稀土金属：钪、钇及镧系元素；⑦ 放射性金属：镭、锕等； ⑧ 贵金属：金、银、铂等;⑨ 碱金属：钾、钠等。
2、金属选材需要考虑哪几个方面问题？
(1)主要用途 （2）外观 （3）物理性质（密度、硬度、强度、导电性） （4）化学性质（对水的作用、耐腐蚀性） （5）价格 （6）加工难度 （7）日常维修等。
3、稀土元素的应用
在元素周期表中，第ⅢB族第六周期57号元素的位置上，包括从镧到镥15种元素，称为镧系元素。镧系元素和钇称为稀土元素（广义的稀土也包括钪），这是18世纪沿用下来的名称，因为当时认为这些元素稀有，它们的氧化物既难溶又难熔，因而得名。稀土元素具有特殊的物质结构，因而具有优异的物理、化学、磁、光、电学性能，有着极为广泛的用途。
(1)结构材料:在钢铁中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，可以使钢得到良好的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、抗氧化性、抗腐蚀性等等。
(2)磁性材料:稀土金属可制成永磁材料，稀土永磁材料是本世纪60年代发展迅速的新型功能材料。如SmCO5、Sm2CO17、Sm2Fe17Nx等磁性能优良的材料。稀土金属能制成磁光存储记录材料，用于生产磁光盘等。
(3)发光材料:稀土金属的氧化物可作发光材料，如彩色电视机显像管中使用的稀土荧光粉，使画面亮度和色彩的鲜艳度都提高许多。金属卤化物发光材料能制成节能光源。稀土金属还能制成固体激光材料、电致发光材料等，电致发光材料可用于大面积超薄型显示屏。
(4)贮氢材料:用稀土金属制成的贮氢材料广泛用于高容量充电电池的电极。
(5)催化剂:在石油化工中，稀土金属主要用于作催化活性高、寿命长的分子筛型的催化剂，可以用于石油裂化、合成橡胶等工业。近来，科学家正致力于研究用稀土金属作为汽车尾气净化的催化剂。
(6)超导材料:北京有色金属研究总院发明的“混合稀土－钡－铜－氧超导体”为高温超导体的研究和应用开拓一种新的途径，荣获第23届国际发明展览会金奖。
(7)特种玻璃:在石英光导纤维中掺入某些稀土金属，可大大增强光纤的传输能力。在玻璃工业中，用稀土金属作澄清剂、着色剂，可以使玻璃长期保持良好的透明度。玻璃中若加入某些稀土金属的氧化物可使玻璃染成黄绿色、紫红色、橙红色、粉红色等。稀土金属化合物也常用于陶瓷的颜料。
(8)精密陶瓷:在陶瓷电容器的材料中加入某些稀土金属，可提高电容器的稳定性、延长使用寿命。
(9)引火合金:稀土金属可以用来作引火合金，例如，做民用打火石和炮弹引信。打火石一般含稀土金属70%左右，而其中铈又占了40%，以铈为主的混合轻稀土金属与粗糙表面摩擦时，其粉末就会自燃。
(10)在农、林、牧、医等方面的应用:稀土金属元素可制成微量元素肥料，促进作物对氮、磷、钾等的吸收。施用混合稀土肥料后，小麦、水稻、棉花、玉米、高粱、油菜等可增产10％左右，红薯、大豆等可增产50％左右。稀土金属可制成植物生长调节剂、矿物饲料添加剂等。但是，稀土金属对作物作用机制，以及长期使用对环境、生理等的影响还需作更深入的研究。
(11)在环境保护方面的应用:最近，硝酸镧在环境保护方面得到应用，它可以很有效地除去污水中的磷酸盐。含磷酸盐的污水如果被排放到自然水中去，会促使水藻增殖，使水质恶化。
典例剖析
【例1】下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝　　　　B．黄铜　　　　C．钢铁　　　　　D．水银
　　解析：合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黄铜是Cu—Zn合金，钢铁是Fe与其他元素形成的合金。因此唯一不属于合金的是水银。答案应为D。答案：D
　　点评：只要牢记并理解合金的概念，了解一些合金的名称，并能准确再现就可轻松作答。因此在学习化学的过程中，记住并理解重要的概念、原理和化学方程式，多了解一些材料是非常重要的。
　　【例2】古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。
　　解析：我们知道，煅烧石灰石（CaCO3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。答案：Zn、CuZnCO3ZnO＋CO2↑　C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑C＋2ZnO2Zn＋CO2↑
点评：所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。
【例3】下列关于生铁和钢的叙述，正确的是
A.由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化
B.用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
C.生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大
D.它们都能完全溶解在盐酸中
解析: 铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu，要消耗铁，所以容器易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁、碳合金，因为它们含碳量不同，所以它们在机械性能和用途上存在很大的差异，C错；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中。选B。
知能训练
一、选择题
1.2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失
的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
2.适宜于制作不锈钢用具的钢是
A.低碳钢　 B.中碳钢 　 C.高碳钢 　 D.合金钢
3.关于合金性质的说法中，错误的是
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
4．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D．加入合金元素改善生铁性能
5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以
控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭
6．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀
介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
7．（2006广东，6）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A． 2mol·L－1 H2SO4溶液 B． 18mol·L－1 H2SO4溶液
C． 6mol·L－1 KOH溶液 D． 3mol·L－1 HNO3溶液
8．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是
　　 A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn
9．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
　　 A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2（SO4）3　　D．FeO
10．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是
　　A．除硫、磷杂质　　　　　　　　B．适当降低了含碳量
　　C．掺进合金元素　　　　　　　　D．改善表面的结构性质
11．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是
A．左盘下沉　　B．右盘下沉　　C．仍保持平衡　　D．无法判断
二、填空题
12．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和
锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）
补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样
品上面。
② ；
③ ；
④ 。
13．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生
各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃.
三、计算题
14．（2006上海化学30）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。
(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
参考答案：
1、 D 2、D 3、D 4、B 5、AC 6、A 7、A 8、D 9、D 10、B 11、AC
12．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生
13．1 Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu2 干燥空气中保存3 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
14．（1）2︰1 （2）0.71 （3）3.6克
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第一章 从实验学化学
第三讲 章末总结与测试
考点聚焦：
1、掌握化学实验安全常识。
2、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作。
3、掌握SO42-、CO32-等离子的检验。
4、掌握常用实验操作技能。
5、掌握化学计量在化学实验中的应用。
6、掌握物质的量浓度溶液的配制。
7、掌握相应的化学计算。
知识体系：
1、化学实验基本方法：
2、化学中的常用量---物质的量：
考题回顾
【例1】(2003年上海，13)现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析：乙酸乙酯不溶于水，乙酸钠易溶于水，很显然可用分液方法来分开--乙醇和丁醇都易溶于水，但是这两种物质沸点不同；应用蒸馏方法分离，溴化钠和单质溴水溶液，分液、蒸馏均不行，据溴易溶于有机溶剂而溴化钠又易溶于水，应用萃取的方法分离。答案：C。
【例2】(2004年江苏，9)下列分离或提纯物质的方法错误的是：
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C．用溶解、过摅．的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
解析：BaSO4和BaCO3都是难溶于水的固体，故用溶解过滤的方法不能提纯含BaSO4的BaCO3固体，C错误，其他选项皆可达到目的。
【例3】(2004年天津，9)仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是
A.溴水 B.FeCl3溶液 C.KMnO4酸性溶液 D.AgNO3溶液
解析：溴水、FeCl3溶液、KMnO4酸性溶液分别与待检测的溶液混合时现象依次为：
苯 CCl4 NaI溶液 NaCl溶液 Na2SO3溶液
溴水 萃取，有色层在上 萃取，有色层在下 反应生成I2，溶液变成黄色 不反应，溴水颜色略变浅 反应，溴水褪色
FeCl3溶液 不反应，有色层在下 不反应，有色层在上 反应生成I2，溶液黄色加深 不反应，FeCl3颜色略变浅 反应，FeCl3褪色
KMnO4酸性溶液 不反应，有色层在下 不反应，有色层在上 溶液从紫色变成黄色 不反应，紫色略变浅 反应，紫色褪色
AgNO3加入NaCl溶液和Na2SO3 溶液中都产生白色沉淀，所以不能用它来鉴别上述物质。
答案：D
【例4】(2005·全国Ⅰ，9)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11．2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为１０NA
解析: A项中若每一个分子所含原子个数相同，则在该条件下所含原子个数相同，否则含原子个数不同，如CO和CO2 ；B项，所含原子个数应为2NA； C项，常温常压下，1l.2LNＡ分子不是1 mol，所含原子数无法确定；D项含电子数为17g/17g·moL-1×１０ｅ－＝10mole—，故A项正确。答案： D。
【例5】(2004·上海,20)下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O２和N２ D．等压等体积的N２和CO２
解析: A选项中N2和C２H4的摩尔质量均为28 g／mol，故质量相等，则物质的量相等，分子数也相等，A对。B选项中，CO和C2H4的摩尔质量均为28 g／mol，等体积等密度的CO和C2H4质量相等，物质的量相等，分子数也一定相等，B对。C选项中等温等体积的02和N2因压强不一定相等，故其分子数不一定相等，C错。D选项中，温度不一定相等，故等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，D不正确。答案：AB。
【例6】(2004年江苏，19)请按要求填空：
(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol·L－1Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为：_____________________。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为______、蒸发、结晶、______。
(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：______________。
解析：(1)溶解Na2CO3固体时用到的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒，在转移定容过程中除用到烧杯、玻璃棒外还要用到的仪器有100 mL容量瓶和胶头滴管。
(2)采用蒸发结晶的方法可除去NaNO3中少量的KNO3，首先将混合物溶解于水得到NaNO3的饱和溶液，然后蒸发掉水，使NaNO3析出，由于KNO3量少而不能达到饱和，最后趁热过滤即可。
(3)除KCl溶液中的SO42-，一般先用含Ba2＋的溶液〔Ba(OH)2或BaCl2，但不能用Ba(NO3)2等，否则会引入杂质〕，过量的Ba2＋可用K2CO3除去，最后用HCl除去过量的OH-和CO32-。
答案：(1)100 mL 容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
单元过关测试
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）
1、下列名词中,哪个名词不属于物理量
A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间
2.下列仪器能直接用酒精灯加热的是
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶
A.②③④⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦ D.④⑦⑧
3.下列药品能存放在同一橱柜中的是
①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3
A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②
C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥
4.下列实验中，合理的是
A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸
5.关于1mol·L－1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是
A．1L该溶液中含溶质98g
B．从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－1
C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性
6.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是
A．mol·L－1　B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1　　D．1.25 d mol·L－1
7.下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
8.(2004年上海，9)下列实验操作中，错误的是
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D.配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
9. (2004年上海，18)下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)
B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
10.（2006全国理综Ⅰ,8）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1mol CH4所含的电子数为1NA
D.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
11.已知25%氨水的密度是0.91g·cm－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是
A．等于15%　　　　B．小于15% C．大于15%　　　　 D．无法估算
12.（2006广东,7）下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤
13.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A．29：8：13　 B．22：1：14 C．13：8：29　D．26：16：27
14.(2006广东,12)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
15.(2006Ⅱ全国理综,9)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
16.(2006上海化学,21)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A. 一定有SO32－离子 B. 一定有CO32－离子
C. 不能确定Cl－离子是否存在 D. 不能确定HCO3－离子是否存在
17.V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为
A．1：2 　　　B．2：1　　　 C．3：5　　　 D．5：3
18.已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A．①②③④　　　 B．①②③ C．②④　　　　　　　D．①④
二、实验题（两个小题，共2 4分）
19. (2006江苏化学,17)（12分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是 。
(3)当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是 。
(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。
20.（12分）欲配制500mL 0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为（填序号）_________。
A、调天平零点　　　　　　　　　　　　 B、游码回零
B、向小烧杯中加入碳酸钠　　　　　　　 D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 　F、将砝码回盒
G、记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________g。
(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。
A、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配置
B、称量时用了生锈的砝码
C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D、碳酸钠中含有不溶性杂质
E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F、定容时，仰视刻度线
G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H、容量瓶未干燥即用来配制溶液
三、填空题（3个小题，共16分）
20.（4分）物质的量浓度为a mol·L－1的Na2SO4溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是 mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是 g·mL－1。
21.（6分）A、B两种金属的相对原子质量之比为8∶9，将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物1.26 g，与足量稀盐酸反应，放出0.12 g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是 ，B的相对原子质量是 。
22、（6分）有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。
四、计算题（1个小题，6分）
23、（6分）实验室常用澄清石灰水检验CO2，在20℃时，每100g水溶解Ca(OH)2 0.165g即达饱和。
（1）在20℃ 500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH－离子的物质的量浓度。
（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.0100mol·L－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？
参考答案：
1、C 2、C
3、解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的⑤⑧不能混放，B中①②不能混放，D中④⑤和④⑥皆不能混放。故选C。
答案：C
4、A 5、BC 6、
7、A
8、解析：本题以四个定量的实验操作为题材，考查考生动手操作的能力。容量瓶是用来配制准确的物质的量浓度溶液的仪器，不能用来长期盛装试剂，更不能用来溶解固体或稀释液体及盛装热的溶液。稀释浓H2SO4时会放出大量的热，所以D不正确。
答案：D
9、A 10、C
11、解：（ｃ１＋ｃ２）／2＝（25％＋5％）／2＝15％。依ｃ１＞ｃ２，ｄ１＜ｄ２，ｃ混＜（ｃ１＋ｃ２／2），则选C项。
　通过计算可证实：
　 c混＝（0．91×25％＋0．98×5％）／（0．91＋0．98）＝14．6％。
12、C
13、CD。提示： CO 与 N2 的密度相同，混合任何比例对于题目均不影响，设 CO2 的物质的量为 x 、 H2 为 1 － x.
　　则 44x ＋ 2(1 － x) ＝ 28
　　　而 V(CO) 任意值均可。
14、A 15、D 16、BC
17、C。提示：设 V2O3 和 V2O5 的物质的量分别为 x 、 y ，则：
　　　
　　　∴ x ： y ＝ 3 ： 5
18、C
19、（12分）（每空3分）（1）烧杯漏斗（2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体
20. （12分）（每空3分）（1） 10.6 （2） BADGECF （3） 9.4 （4） B
21、（4分） 14.2a/b
22、（6分）24 g/mol 27?
23、（6分）
答案：(1)Al2O3、CuSO4 不溶于水，蓝色 溶液 (2)CuSO4 Ba(OH)2 蓝色沉淀 (3)Ba(OH)2溶液 MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3 白色沉淀、刺激性气味气体、无现象
24、（6分）
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第三章 有机化合物
第五讲 章末总结与测试
本章测试目标:
1、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
2、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念
3、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法
4、利用模型了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点
5.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用；
6.糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
本章知识总结
1. 有机物概述
(1)有机物含义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)有机物的主要特点是：溶解性：＿＿＿＿＿＿＿＿ 热稳定性：＿＿＿＿＿＿＿可燃性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿导电性 ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔点： ＿＿＿＿＿＿＿ 是否电解质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相互反应速度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以＿＿＿＿＿＿键结合
2. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构
甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸
化学式
电子式
结构式
结构简式
空间结构
3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质
甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸
色
态
味
溶解性
密度
4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性
烷烃的通式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
烷烃物性的递变 状态：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
熔沸点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质
有机物 官 能 团 化 学 性 质（写出化学方程式）
甲烷 ①②
乙烯 ①②
苯 ①②
乙醇 ①②③
乙酸 ①②
乙醛 ①
6. 有机反应的类型
(1)取代反应
定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应
特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
①卤代反应（写出下列反应的化学方程式）
甲烷与氯气在光照下反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 苯与溴，铁屑反应 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②硝化反应:苯与浓硝酸，浓硫酸在50～60℃共热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③酯化反应:乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④酯的水解反应:乙酸乙酯的酸性水解 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)加成反应
定义：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
①与氢加成：乙烯和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。苯和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②与卤素加成：乙烯和氯气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③与卤化氢：乙烯和氯化氢＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)其它反应类型
①氧化反应： 有机物的燃烧，及使高锰酸钾溶液褪色的反应
乙醇的燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
乙醇的催化氧化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②聚合反应：制备聚乙烯＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7.同系物和同分异构体
定义 分子式表示 特点 类 别 性 质
同系物 同：不同：
同分异构体 同：不同：
同素异形体 同：不同：
同位素 同：不同：
8. 糖类、油脂和蛋白质
有机物 结构特点 主要化学性质 用 途
糖类 单糖 葡萄糖
双糖 蔗糖
多糖 淀粉
纤维素
油脂
蛋白质
糖类、蛋白质的特征反应
葡萄糖 ①②
淀粉
蛋白质 ①②
9. 有机实验---物质的鉴别
1、 溴水：①不褪色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②褪色＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿可能发生加成,氧化,取代反应。
2、 酸性高锰酸钾溶液：① 不褪色 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 褪色＿＿＿＿＿＿。
3、 新制氢氧化铜溶液
① H＋ : ＿＿＿＿＿＿＿＿＿② H-C=O : ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、 银氨溶液：H-C=O、 醛类。
5、 金属钠产生氢气 : ＿＿＿＿＿＿。
注意:凡为水溶液因为溶剂水与金属钠反应放出氢气,故不可使用.
考题回顾
【例1】（2004理综Ⅲ－11）若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A x＝2，y＝2 B x＝2，y＝4 C x＝3，y＝6 D x＝3，y＝8
解析：按照烃燃烧的耗氧量可知：x＋ ＝3，4x＋y＝12，只有当x＝2，y＝4，此式成立。
【例2】(2000上海32)美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应：B(CH3)3+HBr B(CH3)2Br+CH4 而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，使之与HBr+CH4 ，而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。
(1)试写出二元取代的代学方程式： ________________________________________。
(2)现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
解析：（1）B(CH3)3+2HBr B(CH3)Br2+2CH4 （2）n[B(CH3)3]= n(HBr)=
设生成B(CH3)2Br为a mol B(CH3)Br2为b mol
则： a+b=0.1 a=0.08mol
a+2b=0.12 b=0.02mol
n[B(CH3)Br]:n[B(CH3)Br2]=4:1
【例3】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
① 检验自来水中是否含氯离子 ② 鉴别食盐和小苏打
③ 蛋壳能否溶于酸 ④ 白酒中是否含甲醇
A ①② B ①④ C ②③ D ③④
解析：检验自来水中是否含氯离子需要硝酸银溶液和稀硝酸。鉴别食盐和小苏打可利用NaHCO3能与酸反应放出气体而食盐不能。蛋壳的成分是碳酸盐，能溶于酸并放出气体。甲醇可用氧化为甲醛来检验。上述所给物质中，食醋是酸，可用来检验②③。应选C。
【例4】2004江苏化学石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2＝CH2＋Cl2 CH2Cl—CH2Cl ①
CH2Cl—CH2Cl CH2＝CHCl＋HCl ②
请回答以下问题：
1 已知反应中二氯乙烷的产率产率＝×100％为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则28 t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。计算结果保留1位小数
2 为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
CH2＝CH2＋4HCl＋O2 2CH2Cl—CH2Cl＋2H2O ③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢。
解析：
1 58；34
2 设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%。
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为x·a%＋y·c%，通过反应②可获得HCl的物质的量为x·a%＋y·c%·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2y·c%，则：
2y·c%＝x·a%＋y·c%·b%
解得：＝
反应中乙烯的投料比应为。
单元过关测试
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。）
1、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200
2、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃　　 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源　 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明 ( )
A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉
C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉
4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
5、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ）
A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
6、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件
下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
7、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 （ ）
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
8、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）
A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法
9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烯B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸
10、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被
拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 （ ）
A．C6H5CH2CH==M B．CH2= CH2 C．C6H5CH2 CH2 C6H5 D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
11、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）
A．麦芽糖和蔗糖 B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6与C3H8 D． O2与O3
12、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法
正确的是 （ ）
A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
13、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，
但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 A．苯不能使溴水褪色
B苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
14、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ）
A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）
C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 （ ）
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
16、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是
A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的
C.属于正四面体的空间结构 D.是甲烷的一种同系物
17、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳
的量不变的是
A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸
18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后
恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6
二、选择题（本题共3个小题，共31分）
19、（8分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92
人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出瓦斯爆炸的化学方程式 。
(2)可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘
等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。
空气中 纯氧气中
甲烷的爆炸极限 5.0~15% 5.0~60%
下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的 。
A．3％ B．10％ C．30％ D．60％
(3)请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：
。
(4)由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对
可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题） 。
20、 (16分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。
(3)浓硫酸的作用是：① ；② 。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　 　　　　　。
(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　 　。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
21、（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝
结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ 。
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，
产生的现象为 。
三、计算题（本题两个小题，共15分）
22、（8分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：
（1）啡的相对分子质量__________；
（2）吗啡的化学式 ；
已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：
（3） 洛因的相对分子质量 ；（4）海洛因的化学式 .
23、（7分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状
况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
参考答案
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。）
1、 C 2、B 3、C 4、A 5、C 6、 C 7、 B 8、 B9、AC 10、D 11、AB 12、AC 13、AD 14、D 15、A 16、B 17、AD 18、BD
二、选择题（本题共3个小题，共31分）
19（1）；（2）B；
（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；
（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作。
20、（1）
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）②④⑤
20、（1）有题意知冰醋酸熔点16.6℃，因此当无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，自然
想到升高温度让其熔化，方法多多：将其放置温度高于16.6℃的房间，或用热毛巾握持一会儿，或将其试剂浸入温水中。(2)①羟基、羧基、碳碳双键；②用少量的新制Cu（OH）2悬浊液；沉淀溶解。
三、计算题（本题两个小题，共15分）
22、（1）285（2）C17H19NO3（3）369（4）C21H23NO5
23、⑴解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol×32g·mol-1= 4 g
n(H2O)= = 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 mol
m(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol
n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol×2= 0.3 mol
n(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol
答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
⑵解：2.3 g A中所含氧原子：
n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol
n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1
则A 的最简式为 C2H6O
根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。答：A 的分子式为 C2H6O 。
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第三章 金属及其化合物
第四讲 章末测试与总结
复习目标：
1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质；
2、掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等几种重要的金属化合物的性质；
3、了解金属材料选择的基本原则
知识网络
一、铝及其化合物
1. 铝
工业
NaOH 制法 S
O2
Al
H+
Fe2O3
Hg(NO3)2
2. 氧化铝
电解 H2O
(熔)
OH- H+

3. 氢氧化铝
H+ OH-
4. 氯化铝和偏铝酸钠
H2O
3OH-
3H+
4OH- 4H+
H+
OH-


二、掌握有关铁的转化关系
Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系，可用如下大铁三角关系图说明。
Fe
Cl2、
I2等 HNO3、(强氧化剂)
(较弱氧化剂) S、 Al、 H2SO4(浓)
H+、 CO等 等
Cu2+、Al等
Zn、 (还原剂)
Fe、Zn、Cu、H2S、KI等
Fe2+ Fe3+
Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4(H+)等
（强氧化剂）

考题回顾
【例1】（2002年全国高考19题）如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：
(1)甲是__________，乙是__________。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是__________。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是__________。
解析：（1）由②得知，甲必为短周期中的负三价元素N或P，又由常见反应知甲只能为N。由③得知，乙必为短周期负二价元素，只有0符合。（乙为S时，分别与丙、丁反应比不为1：2）（2）丙、丁也可互换。均符合题意。1）当丙为Mg时，丁为H2。2）当丙为H2时，则丁为Mg。
答案：（1）甲是N2，乙是O2。（2）N2+ +3Mg Mg3N2（或N2+3H22NH3）；（3）O2+2H2=2H2O（或2Mg+O2=2MgO）。
【例2】(2001广东高考试题)将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的氢氧化钠溶液．当加入的氢氧化钠的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠的加入量逐渐增加．当氢氧化钠的体积V2=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小．当时，沉淀量不再改变．
(1)最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？
(2)计算所用硫酸的浓度．
(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．
分析：本题考察的知识点是物质的量在化学反应中的应用及两性氧化物的性质等基础化学知识和简单的推理计算能力和思维的整体性．从题目中可以得知这两种化合物都为金属氧化物，溶于酸后加入氢氧化钠50mL才开始有沉淀析出，证明硫酸是过量的．这部分氢氧化钠是来中和过量的硫酸的。当又滴入600mL氢氧化钠时金属离子完全沉淀，再加入100mL氢氧化钠时有一种金属氢氧化物沉淀恰好被溶解完，可判断该氢氧化物为氢氧化铝且物质的量为0.1mol，则氧化铝为0.05mol．所以另一种氧化物也为0.05mol，溶于酸后产生的金属离子完全沉淀时也消耗0.3mol的氢氧化钠．由此可以推出其化合价为+3价，必为三氧化二铁。
解答：
(1)中和过量的硫酸
(2)沉淀量最大时所用OH-的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等， n(OH-)=1.00mol/L×0.650L=0.650mol，故n(H＋)也为0.650mol，故n(H＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol/L。
（3）由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，根据Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2，该反应用去的n(NaOH)=1.00mol/L×(0.750-0.650)L=0.100mol故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol根据Al3++3OH-=Al(OH)3,生成Al(OH)3用去0.300molNaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300molNaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。Fe2O3的物质的量为0.0500mol
点悟：本题的易错点是将50mL氢氧化钠中和的硫酸当作100mL硫酸中的全部硫酸，求出了硫酸的浓度为0.5mol/L．根据氧化物不溶于氢氧化钠认为是氧化镁或氧化铁的确定缺乏说服力，没有任何说明直接得出结论．在作题目时要言之有据．
【例3】 (2004年全国理综Ⅲ，26)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15L6.0 mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是 。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为__________， c（Fe2＋）为__________。
【巧解思路】设试样A中MgO、Fe2O3的物质的量依次为x、y。由题意有如下变化关系：
因为所加HCl中的氢原子全部进入H2O和H2中，所以，据氢元素守恒有：
n(H2O)=[ n(HCl)－2n (H2)]=0.4mol；
而水分子中的氧原子全部来自两种金属氧化物中，所以，据氧元素守恒有：
n(H2O)= n(MgO)+3n (Fe2O3)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；
又因为HCl中的氯原子最终全部进入溶液D的MgCl2和FeCl2中，所以，根据氯元素守恒有：
n(HCl)=2n(MgCl2) +2n(FeCl2)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.
因此， D溶液中c（Mg2＋）==0.67mol·L-1；c（Fe2＋）==2.3mol·L-1。
【例4】(2003年广东高考题)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4固体的混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
【巧解思路】本题涉及的反应方程式有四个：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑；SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓；H＋＋OH－==H2O。按常规思路需分步进行计算，非常繁琐。而运用元素守恒关系则可不必写方程式而快速作答：
设 Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的物质的量分别为x、y、z。
题中2.33g 沉淀应该为BaSO4（物质的量为0.01mol），而反应中加入的Ba(OH)2为0.5L×0.100mol/L＝0.05mol，所以，Ba2＋有剩余（过量0.05mol-0.01mol=0.04mol），SO42－反应完全，因此，原来SO42－物质的量为0.01mol，即z=0.01mol，Na2SO4的质量为1.42g。
据碳元素守恒有 x+y=n(CO2)==0.09mol ……①
因为最后所得溶液中的溶质有NaCl和BaCl2，其中含BaCl20.04mol。
据钠元素守恒可知：n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+2n(Na2SO4)=（2x+y+2z）mol
据氯元素守恒又有n(NaCl)+2n(BaCl2)=n(HCl) 即
2x+y+2z+0.04mol×2=0.25L×1.00mol·L-1+0.01L×1.00mol·L-1=0.26mol
整理得 2x+y=0.16 ……②
解①②联立方程组得 x=0.07mol，y=0.02mol
所以，Na2CO3、NaHCO3的质量分别为0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol×84g/mol=1.68g。
单元过关测试
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1. 下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋
C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
2．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅
A．是单质 B．含碳，属混合物 C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需的铁元素
3.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C. 氧化钙 D.碳酸钙
4.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
5.只能用焰色反应实验区分的是
A.NaCl和Na2CO3 B.KCl和NaCl C.KCl和K2CO3 D.钠和钾
6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
7. 下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeCl3溶液滴入KSCN溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②①③ B.③②① C.③①② D.①②③
8.（2006全国Ⅱ，8）下列反应的离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
9.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．Al(OH)3和Al3＋ B．Al(OH)3和AlO2-
C．全部为Al(OH)3 D．全部为AlO2-
10. 某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
11. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，
则下列说法中正确的是
A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量
C.三种金属的质量相等 D.参加反应的三种金属的质量比为12：9：28
12.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
13. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A．NaOH B．NH3-H2O C．AgNO3 D．BaCl2
14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na＋、Mg2＋、MnO4—、SO42— B.NH＋4、Al3＋、NO3—、Cl-
C.K＋、Na＋、AlO、NO3— D.Mg2＋、K＋、HCO3—、OH-
15．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
A、全部 B．仅④⑤ C、仅①②③ D．除⑤以外
16.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的图象是

二、填空题（本题含5小题。共43分）
17.（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及
最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
┇
┇
实验分析及结论：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或
者是禁止使用红砖？____________________，理由是___________________________。
18.（6分）在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船坐舱内空气成分的稳定，有科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：
①　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
19.（8分）有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。
20.（4分）若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或二氧化碳灭火，为什么？用什么灭火效果好？
21. （12分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 ；
(3)碱石灰的作用是 ；
(4) 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气
体，则必须对该气体进行 ，检验这一操作的目的是
三、计算题（共9分）
22．（8分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
(1) 原混合物中Na2CO3的质量。
(2) 所得溶液的物质的量浓度
参考答案
1、D 2、D 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、D 9、D 10、C 11、BD 12、BC 13、A 14、B 15、B 16、C
17.（13分）(1)（1分）Fe2O3
(2)步骤及化学方程式（5分）
② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 将混合液倒入过滤器过滤④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖
不含Fe2O3。
(3)（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源
18. （6分）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2 H2O ===4NaOH+O2↑
补充适量的水蒸气。
19.（8分）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
20、（4分）。不能，（1分）提示：从多角度考虑（一）钠、钾与水反应；（二）过氧化物与水、CO2反应。（3分）
21. (12分，每空2分 )
（1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)
（2）检验装置的气密性(2分)
（3）干燥反应产生的气体(2分)
（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)
22． （9分）n(NaHCO3)=0.1mol, （5分） n(Na2CO3·10H2O)=0.01mol（4分）
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必修（1）过关测试
一、选择题（本题包括20小题,每题3分,共60分）
1. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是
A．Cl2 + H2O ==== HCl + HClO B．2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D．CaO + H2O === Ca(OH)2
2. 下列说法中正确的是
A．含最高价元素的化合物，一定有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子多的还原剂，还原性强
D．化学反应，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
3．下列过程不发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶于水 B．制漂白粉 C．实验室制CO2 D．实验室制Cl2
4、设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是
A、1摩尔D2O所含质子数为12 NA B、10克氖气所含原子数为NA
C、0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D、标准状况下，1升水所含分子数为 NA
5．在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的是
A．Al3＋ 、NO3－、NH4＋、AlO2－ B．Na＋、Fe2+、ClO－、K＋
C．Mg2＋、 K＋、Na＋、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－
6．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm3，则溶液的浓度为
A．×100% B. % C. mol/ D. mol/L
7．向下列溶液中，通过量的CO2 ，溶液出现浑浊的是
A．澄清石灰水 B．CaCl2溶液 C． NaAlO2溶液 D． NaHCO3溶液
8．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是
Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H2O D. 淀粉KI溶液
9．把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋
10．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是
A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1C．0.225mol·L-1D．0.45 mol·L-1
11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为
A、1 ：2 B、3 : 1 C、3 : 2 D、2 : 1
12、.下列物质不能通过化合反应得到的物质是
　　A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeS D、CuS
13、如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是
A、浓盐酸 B、NaOH溶液 C、H2O D、饱和NaCl溶液
14、下列离子方程式书写正确的是
A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+3OH- =Al(OH)3↓
B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋+SO42- = BaSO4↓
C、氯气和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl -+ClO-
D、将过氧化钠投入水中，2Na2O2 + 2H2O === 4Na＋ + O2↑ + 4OH-
15、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为
A 、111 B、161 C、272 D、433
16．将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A．[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-]>[Na＋] B．[Na＋]>[OH-]>[Ba2＋]>[SO42-]
C．[Na＋]>[Ba2＋]>[OH-]>[SO42-] D．[OH-]>[Ba2＋]>[Na＋]>[SO42-]
17、已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I-> H2O2> Fe2＋> Cl-,则下列反应不可能发生的是：
A、H2O2 + H2SO4= SO2+ O2+2 H2O B、2 I-+2 Fe3＋= I2+ 2Fe2＋
C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋
D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI
18、用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
19、下列分离或提纯物质的方法正确的是
A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体
B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D、 去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
20、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是
A、Na2O2 与CO2 B、NaOH与 CO2 C、Ca(OH)2与NaHCO3 D、Na与O2
二、填空题（本题共4个小题，共26分）
21、（5分）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和。
22、（10分）有一种溶液，其中含有Ag、Al3、K、Mg2。
(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。反应的离子方程式 。
(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为
溶液中进行的反应的离子方程式 、 、
。
(3)将实验所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 、
反应的离子方程式 、 、 。
23、（4分）某无色溶液可能由Na2CO3、 MgCl2、 NaHCO3、 BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析该溶液中一定有 ；可能有 。
24、（7分）根据下图的互变关系填空白（E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体）
⑴写出下列物质的化学式
A 、C、 、D
⑵写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移，指出氧化剂、还原剂）
①
③ ,
三、实验题
25、（14分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，
属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质序号），属于非电解质的是
（4）如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
26．（选做题）（14分）小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。
小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。
他设计了如下实验方案：
Ⅰ.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：
（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；
（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。
你认为其中测量结果不准确的是 ，理由是
Ⅱ.探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。

实验编号 实验记录
（3）验证鳔内含有氧气 将燃着的木条放入集气瓶中 木条能继续燃烧，证明含有氧气
（4）验证鳔内含二氧化碳 操作方法： 实验现象： 该反应的离子方程式是： 该实验中能否使用上述（3）步实验结束后集气瓶中剩余的气体，为什么？ 。
（5）分离出氮气 取一份装在100mL医用注射器中的鳔内气体进行分离：第一步，将气体通过 （填试剂）除去氧气；第二步，将剩余气体通过足量的 除去二氧化碳；第三步，将剩余气体通过 1 进行干燥，即可得纯净的氮气。 第三步实验时还可以选用 作干燥剂。
参考答案
一、填空题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D C C C D C B D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D B D A D A C D A
二、填空题（本题共4个小题，共26分）
21、（5分）2mol/L、2mol/L、 0.1mol/L 0.4g 5m L
22、（10分）（1）产生白色沉淀 Ag+ + Cl == AgCl↓
(2)产生白色沉淀；沉淀达到最大量时，加入氢氧化钠沉淀部分溶解。
Mg2+ + 2OH == Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH == AlO2 + H2O
(3)开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。H+ + OH == H2O 、AlO2 + H+ + H2O == Al(OH)3↓、Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
23、（4分）一定有BaCl2、 NaHCO3、可能有MgCl2 每个分子式2分
24、（7分）A、HCl C、FeCl2 D、FeCl3 每空2分
MnO2 + 4H＋+2Cl == Mn2＋ + Cl2↑ +2 H2O 氧化剂：MnO2 还原剂：Cl-
2Fe2＋+Cl2 ==2Fe3＋ +2Cl 氧化剂：Cl2 还原剂：Fe2+
三、实验题
25、(1)3 、6 、10、7、11、12
（2）2 ，1，Na2CO3（1分），CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）6、11 ，3、10
（4）不能，因为浓硝酸有强氧化性，遇到二氧化硫、铜和银时都会发生反应从而被“吃掉”。
26．（选做题）Ⅰ.（1）2 ，二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小。Ⅱ.将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中
石灰水变浑浊 Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 不能。因为木条燃烧时产生了二氧化碳。
灼热的铜 NaOH溶液 浓硫酸 碱石灰（或五氧化二磷或硅胶等）
失2e
得2e
——高一化学试题第4页（共7页）——
——高一化学试题第2页（共7页）——
通电
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第二章 化学物质及其变化
第四讲 章末总结及测试
考点聚焦：
1.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2.知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
3.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
4.认识离子反应及其发生的条件。
5.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
本章知识体系
一、物质的树状分类图表
单质 金属 冶金分类 黑色金属 Fe，Cr，Mn
有色金属 除Fe，Cr，Mn外的金属
按密度分类 轻金属 Na，Mg，Al等
重金属 Fe，Cu，Hg，Ag等
常规分类 常见金属 Fe，Al，Cu等
稀有金属 Zr，Nb，Mo等
非金属 有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体
氧化物 不成盐氧化物 NO，CO等
成盐氧化物 酸性氧化物 SO2，CO2等
碱性氧化物 Na2O，CaO等
两性氧化物 Al2O3，ZnO等
化合物 碱 溶解度大小 可溶性碱 NaOH等
难溶性碱 Fe（OH）3等
碱性强弱 强碱 KOH，NaOH等
弱碱 NH3·H2O，Fe（OH）3等
两性氢氧化物 Al（OH）3等
酸 是否含有氧元素 含氧酸 H2SO4等
无氧酸 H2S等
可电离出H＋数目 一元酸 HCl，HClO等
二元酸 H2SO4，H2S等
多元酸 H3PO4等
氧化性（酸根） 强氧化性 HNO3，浓H2SO4等
非氧化性 稀硫酸，盐酸等
酸性 强酸 HNO3，H2SO4等
弱酸 H2S，HClO等
盐 正盐 Na2SO4等
酸式盐 NaHSO4等
碱式盐 Cu2（OH）CO3等
复盐 KAl（SO4）2等
络盐 Ag（NH3）2Cl ，Fe（SCN）3等
有机物 有机化学部分再研究
混合物 溶液，胶体，浊液
二、化学反应的分类
1、氧化还原概念关系：
2、书写离子方程式注意事项
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。如：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，不能写成离子方程式，即：
(2)离子方程式中写化学式：
单质、氧化物一律写化学式（Cu、Fe、CuO等）；弱酸（HF、H2S、H2SO3、HClO等）；弱碱（NH3·H2O等）；难溶于水的物质（BaSO4、CaCO3、FeS、Fe(OH)3等）
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀H2SO4反应：HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑
3、离子共存的问题
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存。例如：Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－、Ba2＋和SO42－等。
(2)强酸中不共存的离子有氢氧根和弱酸的酸根，如：ClO－、F－、S2－、HSO3－、AlO2－、PO43－、HS－、H2PO4－、CO32－、SiO32－等。
(3)强碱中不共存的离子有：氢离子和弱碱的阳离子，如：NH4＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等以及弱酸的酸式酸根，如：HCO3－、HSO3－、HPO42－、HS－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3＋与S2－、I－； MnO4－与S2－、I－、SO32－、Fe2＋；H＋和NO3－与S2－、I－、Fe2＋等。
考题回顾
【例1】（2004江苏）Cl2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KCl O3+H2C2O4+H2 SO4===2 ClO2↑+K2 SO4+2CO 2 ↑+2H2 O 下列说法正确的是
A．KCl O3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KCl O3参加反应有2mol电子转移
解析：由反应方程式看出KCl O3中Cl元素的化合价由+5降到了+4，所以A正确，D错误；B错误，ClO2应是还原产物；H2C2O4中C元素的化合价由+3升到CO 2中的+4，H2C2O4被氧化正确。本题关键要记清氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系。答案：AC。
【例2】（2002上海卷）在氯氧化法处理的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1) 某厂废水中含KCN，其浓度为650 ml·L—1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为—3价）：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______
(2)投入过量的液氯，可将氰本盐是一步氧化为氮敢。请配平下列化学方程式:___KOCN+__KOH+___Cl2=___CO2+___N2+____KCl+___H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g
解析：（1）此题关键是判断元素前后价态的变化，氯元素化合价降低。K、H、O三元素化合价未变，所以变化的是碳（升高）。（2）首先分清还原剂是KOCN，氧化剂是Cl2，再配平其计量数。（3）在完成（1）（2）的基础上找出关系式2KCN~3Cl进行计算。此题主要是考查氧化还原反就的概念、配平及有关多步反应的计算，此题是一信息题，与实际生活相联系，思考量大，有效地考查了学生分析问题的能力，增强学生的环保意识，是今后命题的方向。
答案：（1）碳（或C） （2）2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+N2+ 6KCl+2H2O （3）35.5
【例3】（2002年上海，19）下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2＋＋OH－＋HCO3—＝CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4OH－＝AlO2—＋2H2O
解析：A选项电荷不守恒，正确的是2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；C选项中未考虑稀硝酸的氧化性，导致产物有误；D选项中氨水是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，同时Al（OH）3也不溶于过量的氨水，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓）＋2NH4＋。答案：B
思维启迪：澄清石灰水若与足量小苏打溶液混合，离子方程式是________________。
答案： Ca2＋＋2OH－＋2HCO32—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
【例4】（2002年上海，9）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Mg2＋、SO42—、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3—
C．Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2—
解析：pH＝1表明溶液呈较强的酸性，在酸性溶液中不存在大量的OH－，C项因Cu2＋呈蓝色而不符合题意要求，D项中因AlO2—在酸性溶液中发生AlO2—＋H＋＋H2O＝Al（OH）3或AlO2—＋4H＋＝Al3＋＋2H2O而不能大量共存．审视各项，只有A项符合题意．答案：A。
思维启迪：在溶液中NO3—几乎与所有的离子能大量共存，如：NO3—与H＋、NO3—与Al3＋、NO3—与Fe2＋等，请思考在pH＝1的溶液中NO3—、Cl－、Fe2＋、K＋能否大量共存？答案：不能大
量共存。
【例5】有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—、NO3—、OH－中的各不相同的4种离子．若单独排放会造成环境污染．如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程
度大为降低，现又测得甲厂的污水pH＞7，试推断：
（1）甲厂污水中含有的4种离子是____________________．
（2）乙厂污水含有的4种离子是____________________．
解析：环境保护是目前考试的热点内容．本题实质考查的是离子共存问题，甲厂的污水中含OH－，则一定不含Ag＋和Fe3＋，即乙厂污水中含Ag＋和Fe3＋，不能含Cl－和SO42—，由
此进而推得： 甲厂污水中的离子是OH－、Cl－、SO42—、Na＋； 乙厂污水的离子是Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—． 答案： （1）OH－、Cl－、SO42—、Na＋ （2）Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—
【例6】含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水．在碱性条件
下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性1/1000的氰酸盐（含CNO－）。
（1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式____________________．
（2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式____________________．
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________________．
解析：（1）CN－是在碱性条件下被Cl2氧化的，故反应物应有OH－参加，产物除生成氰酸盐外
还应有Cl－及H2O，离子方程式为：CN－＋Cl2＋2OH－＝CNO－＋2Cl－＋H2O。
（2）当Cl2过量时（1）中的产物CNO－与Cl2反应，碱性条件下不可能产生CO2及其他气
体，而碳元素的存在形式为CO32—，无毒气体一定为N2，离子方程式： 2CNO－＋3Cl2＋8OH－＝2 CO32—＋6Cl－＋4H2O＋N2↑
（3）由于漂白粉中的ClO－具有强氧化性，故可发生反应：CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－
答案：（1）CN－＋Cl2＋2OH－＝CNO－＋2Cl－＋H2O（2）2CNO－＋3Cl2＋8OH－＝2 CO32—＋6Cl－＋4H2O＋N2↑ （3）CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－
单元过关测试
一、选择题（每小题3分，16小题，共48分）
1、根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液
3．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．Cu B．HCl C．CO2 D．CH3CH2OH（乙醇）
4．下列物质不属于盐类的是
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．灰锰氧
5．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是
A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液
6．下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色
C．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出
7． 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．Zn与CuSO4 溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气
C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
8、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中
9．必须加入还原剂才能实现的反应是
A．KMnO4 → O2 B．Fe3＋ → Fe2＋ C．S → SO2 D．CO32- → CO2
10．（2006江苏化学，10）．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
11．胶体区别于溶液最本质的特征是
A．可以通过滤纸 B．有丁达尔效应
C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．分散质粒子的直径大小
12．下列有关说法正确的是
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸
C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
13．下列离子方程式与化学反应事实一致的是
A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2＋ + 2OH- == Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋ + OH- == H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—
14．有关氧化还原反应的叙述错误的是
A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应
C．金属单质只能做还原剂 D．氧化还原反应的本质是化合价的升降
15．从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO
16．(2006北京理综，8)．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
二、填空题（4个小题，共42分）
17．（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：①淀粉溶胶 ②锌 ③氧化铁 ④碳 ⑤盐酸 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙⑧氢氧化铜悬浊液
⑴ 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。
⑵ 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有___________________，所发生的反应属离子反应的写出离子方程式，并注明反应类型（按反应形式分）_________________ 。
18．（8分）写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式 ，发生了该反应的实验现象是 。为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程） 。
19．（8分） 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平）
(1)生成物A的化学式为
(2)反应中被氧化的元素为
(3)设反应中的氧化剂是
(4)若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为：
。
20．（8分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag＋、Fe3＋、OH-、Cl-、NO3- 等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理 。
21、（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
三、计算题（1小题，10分）
22．（10分）已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量 ⑵被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度
参考答案及评分标准：
1、D 2、B3、C4、B5、C6、C7、A 8、C 9、B 10、A 11、D 12、D 13、C 14、D15、D16、A
17．(12分) ⑴ (4分)
⑵ H2和CO2（2分）
Zn + 2H＋ = Zn2＋ + H2↑ 置换反应，（3分）
CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2↑+ H2O 复分解反应（3分）
18．（8分）Ba2＋ + SO42- = BaSO4↓(2分)；产生白色沉淀（2分，）静置后，观察上层清液
为蓝色，说明Cu2+ 未参加反应（2分），取上层清液，滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl- 未参加反应（2分）
19．（8分）（1）NH3 （2）-1价的氧元素 （3）H2O2
（4）HCN + H2O2 = CO2↑ + NH3↑（各2分，共8分）
20．（8分）OH-、Cl-、K＋（2分），Ag＋、Fe3＋、NO3-（2分），Ag＋ + Cl- = AgCl↓（2分），
Fe3＋ + 3OH- = Fe(OH)3↓（2分）
21．（6分）（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42- =BaSO4↓+4H2O；（各2分）
22．（10分）（1）17.4g（3分），（2）0.4 mol（2分），（3）9 mol/L（4分）
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第四章 非金属及其化合物
第四讲 硫酸、硝酸和氨
教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
知识梳理
一、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：
【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？
【比较】
3、浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？
【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？
【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应
【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？
(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
二、硝酸的氧化性
1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 。
2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。
3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：
钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 。
钝化的本质____________________________________________。
【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？
三、氨
1、氨的物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
氨溶于水的喷泉实验现象的解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氨的化学性质
(1)NH3与水的反应 。NH3·H2O很不稳定，受热会分解 。
【液氨与氨水的比较】
(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述反应的现象是______________________，为什么？____________________
【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
氨与硫酸的反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？
四、铵盐的性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
写出碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室如何检验铵盐？
五、氨的实验室制法
1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。
3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。
4、干燥： 。
5、检验：（1） 。（2） 。
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________
7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
疑难点拨
一、氧化性酸和酸的氧化性的区别
所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中S＋6、N＋5易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、H2CO3、H3PO4等酸根部分不能或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸。
在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子形成H2，从这一点看，酸都具有氧化性，这是H＋的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有的氧化性是不同的。
区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子→有氧化性→氧化性酸；酸电离出H＋→有氧化性→酸的氧化性。
二、铵盐分解规律
1、如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。
NH4ClNH3+HCl
2、如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐。
(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4 (NH4)3PO43NH3↑+H3PO4
3、如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸。如NH4NO3：NH4NO3====HNO3+NH3↑。
由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水：NH4NO3N2O↑+2H2O
如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。
在特殊温度下才有可能放出氨气：NH4NO3 NH3↑+HNO3
注意：NH4INH3↑+HI, 2HIH2+I2
三、酸式盐的生成与性质
1、溶解性：绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca(HCO3)2＞CaCO3，Mg(HCO3)2＞MgCO3，但NaHCO3的溶解性小于Na2CO3
2、电离及溶液的酸碱性
(1)水溶液中：①NaHCO3=Na＋+ HCO3－ HCO3－==H＋+CO32－②NaHSO4= Na＋+ H＋+ SO42－或NaHSO4= Na＋+ HSO4－
(2)熔化状态下：①2NaHCO3（熔）= Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3（熔）= 2Na＋+CO32－,（NaHCO3在熔化状态下不存在，要分解）。②NaHSO4= Na＋+ HSO4－
(3)水溶液的酸碱性
酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关，如果电离大于水解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO4－、H2PO4－、HSO3－等盐的水溶液显酸性。
3、酸式盐的热稳定性
(1）一般说来，正盐＞酸式盐＞相应的酸。如碳酸的水溶液稍受热就会分解，碳酸氢钠在270℃左右分解，而碳酸钠要在850℃以上的灼热条件下才会分解。
(2)一般说来，多元弱酸（如H2CO3 、H2SO3）易分解，其酸式盐受热也易分解，如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O，多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，如H2SO4较H2CO3稳定，则NaHSO4要较NaHCO3稳定。
典型例题剖析
【例1】对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．
溶于水，也不溶于稀硫酸．
解析：A．解释正确．浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化．
B．解释正确．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe3+。
C．解释错误．正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜．
D．解释正确．既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
选C。
【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________（填序号）。
①H2S　②SO2　③H2　④HCl　⑤Cl2　⑥NH3　⑦HBr　⑧HI　⑨PH3
解析：强还原性气体（H2S、PH3、HBr、HI等）和碱性气体（NH3、PH3等）不能用浓H2SO4干燥。答案：②③④⑤
【例3】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
解析：设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积为V L，V L的NO2完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，
也有V L的NO2转化生成溶质HNO3．所以两溶液的物质的量浓度相等。答案：C。
【例4】根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
　　
　　(1)当A是气体单质时，
　　A是　　　 ，B是　　　 ，C是　　　 ，D是　　　 ，E是　　　 。
　　有关反应的化学方程式分别为：　　 　 。
　　(2)当A是固体单质时，A是　　　 ，B是　　　 ，C是　　　 ，D是　　　 ，E是　　　 。有关反应的化学方程式分别为：　　　 。
　　解析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。
　　本题已知A是单质，A既能与O2反应，又能与H2反应，应是活泼性不很强的非金属单质。A经两步与O2的反应，产物D应为最高价氧化物。该氧化物对应的水化物E能与位于金属活动顺序表中H之后的金属Cu反应，E应是强氧化性酸，如浓H2SO4或HNO3。和HNO3对应的单质A是气体N2；和H2SO4对应的单质A是固体S。且N和S的氢化物都能跟O2反应，生成N和S的氧化物。知如上推断正确。
　　答案：（1）N2；NH3；NO；NO2；HNO3；
有关反应的化学方程式：
　　3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
　　3Cu + 8HNO3 == 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
　　（2）S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；
有关反应的化学方程式：
　　S + H2H2S；S + O2SO2；2H2S + 3O22SO2 + 2H2O
　　2SO2 + O22SO3；SO3 + H2O == H2SO4
　　Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O
【例5】氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？
解法：设制得50%的HNO3 x 吨
　　根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到
　　NH3 　　——————　　　　　HNO3
　　17g　　　　　　　　　　　　　 63g
　　（10×96%×92%）吨 （x×50%）吨
　　得到：17∶8.832 = 63∶0.5x
　　解得：x = 65.46（吨）
答：制得50%的硝酸65.46吨。
知能训练
一、选择题
1．（04上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
2．（02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A、 30 B、 46 C、 50 D、 66
3、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同
状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．1:3:2
4．（03上海）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A、 使用吸收塔设备 B、 使用尾气吸收装置C、使用H2作原料 D、 使用催化剂
5．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
6．将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
　 A．(m－n)/3 mL　　 B．(n－m)/3 mL　　C．(4 m－1)/13 mL　　D．3/(m－n) mL
7．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是
A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
9．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A． Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B． Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是
A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液
12．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13． CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种
黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架
台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧坏中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸
15、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定
16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低
17、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m
气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是
A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL
18．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为
A．m／64mol B．m／32mol C．98V／22.4g D．64m／22.4g
19．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为　　　　　　　　　　　　　
A、1：2　　　B、2：1　　　　C、1：4　　　　　D、4：1
20．（2000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
三、填空题
21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在
下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气________；（2）实验室干燥氢气________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________。
22．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）： a ；b ；c ；d ；e 。
(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。
23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：
(1)推断各物质的化学式：
甲：__________；乙：__________；丙：__________；
A：__________；B：__________； C：__________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________
三、实验题
24、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → → → 。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
四、计算题
25．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体
在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO，NO2的体积各为多少升？
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%
的双氧水的质量为多少？。
26、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。
参 考 答 案
1、A 2．BC 3．A 4、D 5、D 6、A 7、D 8． B 9．BC 10．BD 11． C 12．C 13．C 14．B 15．C 16、A 17、C 18、A 19、C 20、B
21．（1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：浓硫酸使蔗糖脱
水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）
22．（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3
23、甲、C 乙、HNO3(浓)丙、Cu ； A、NO2 、CO2 B、CaCO3 C、NO
24、答案：(1)2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2)④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO2 将产物气流中SO2全部氧化吸收 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水硫酸铜(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(二氧化碳)
26、硫酸随着反应的进行浓度慢慢变稀则气体由SO2转变为H2 1：4
25、（1）5.8 5.4 （2） （3）57.8
26、
无色溶液
气体
白色沉淀B
A
无色气体C
蓝色溶液D
H2O
澄清石灰水
单质丙
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第四章 非金属及其化合物
第一讲 无机非金属材料主角—硅
。教学重点：SiO2的性质
教学难点：SiO2的结构、硅酸盐的组成
知识梳理
在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿ 态存在。硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
一、二氧化硅及硅酸
1、二氧化硅
(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。水晶、石英是二氧化硅晶体。
(2)结构:二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原于的个数比为＿＿＿，Si02晶体的平面结构图：
(3)二氧化硅出化学性质
①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是 ＿＿＿ 的酸酑，＿＿＿于水。常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要原料。②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。
思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 应用什么样的塞子 (2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3
2、硅酸
(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
(2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。往Na2SiO3溶液中通人CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、硅酸盐
1、硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水，
(1)硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2Si03)改写为氧化物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NaAlSi308)改写为氧化物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)玻璃①生产原料：＿＿＿＿＿＿＿＿。②生产设备：＿＿＿＿＿＿＿＿。
③生产过程：把原料粉碎并按适当比例混合后，放人玻璃熔炉中加热、熔化，冷却后得到普通玻璃。主要的化学反应有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
④主要成分：普通玻璃是Na2Si03、CaSi03和SiO2在一起的混合物。
⑤重要性质：玻璃在常温下呈固态，没有固定的熔点，受热在一定温度范围内逐渐软化。
⑥玻璃的种类：铅玻璃(用于制光学仪器)；有色玻璃[蓝色钴玻璃(Co202)、红色玻璃(Cu2O)；钢化玻璃(用于汽车车窗)：
(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，其主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，水泥具有＿＿＿＿性。
(4)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，①高温结构陶瓷，如氮化硅(Si3N4)陶瓷，碳化硅(SiC)陶瓷等。②生物陶瓷：如氧化铝陶瓷(A1203)，氧化锆陶瓷(Zr02) 等； ③压电陶瓷：以钛酸钡(BaTi03)和钛酸铅(PbTi03)为主要成分。
三、硅单质
1、硅的物理性质
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
2．硅的化学性质
(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(HF)、强碱(NaOH)发生反应。
①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，放出学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。
①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②硅和C12在加热条件下反应生成四氯的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有＿＿和＿＿等。工业上，
用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式：＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在该反应中，氧化荆是＿＿＿＿，还原剂＿＿＿＿。
4．硅主要的用途：硅可以用来制造＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等。
四、小结：比较SiO2、CO2在物理化学性质上异同。
二氧化碳 二氧化硅
状态
溶解性
与NaOH反应
与酸反应(HF)
CO2通入水玻璃
SiO2与Na2CO3高温下反应
疑难点拨
一、 硅及其化合物的有哪些特性？
1.Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2+2C=Si+2CO↑
2.非金属与碱反应一般无氢气放出，但Si可以：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3.非金属单质一般不与无氧酸反应 ，但Si可以与HF作用：Si+4HF=SiF4+2H2↑
4.非金属单质一般为非导体，但Si可以作为半导体。
5.SiO2是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接与水作用生成硅酸。
6.非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，原因是它为原子晶体。
7.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与HF酸作用： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
8.硅酸不溶于水。
二、为什么玻璃没有固定的熔点？
有规则空间排列的晶体是有固定熔点的。玻璃是一种玻璃态物质，玻璃态是介于结晶态与无定形之间的一种物质状态。它的结构特点是：它的粒子不象晶体那样有严格的空间排列，但又不象无定形那样无规则排列。人们把玻璃态的这种结构特征称为“短程有序而远程无序”。即从小范围来看，它有一定的晶体排列，但从整体上看，却像无定形物质那样无晶形的排列规律。所以，玻璃态物质没有固定的熔点，而是在一定的温度范围内逐渐软化而变化为液态。
三、玻璃瓶塞会跟NaOH等碱性溶液反应，为什么NaOH溶液还能用玻璃瓶盛装？
由于玻璃不是简单的Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2机械混合物,它们相互结合为多聚硅酸的长链,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2不是独立存在的，即玻璃中SiO2与一般所说的是有区别的。瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应。由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与SiO2相似，所以通常把玻璃跟NaOH等碱性溶液反应简单地看成SiO2与碱溶液的反应。
四、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因？
玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 ↑，CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 ↑
上述反应都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行，所以反应可以进行。符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。所以上述反应不与“Na2SiO3 + CO2+H2O= Na2CO3+ H2SiO3↓”矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分解反应的原理。
五、怎样用氧化物来表示硅酸盐？
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，氧化物前系数的确定：除氧元素外，其他的元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。注意事项：氧化物之间用“·”隔开；系数配置出现分数应化为整数。如：正长石KAlSi3O8要写成K2O·Al2O3·6SiO2形式。
六、碳族元素化合价有哪些特点？
碳族元素主要化合价为+2和+4，非金属元素还有-4价。其中Pb+2价稳定；其余的+4价稳定。
典例剖析
【例1】向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是
A．水玻璃 B．苯酚钠 C．漂白粉 D．饱和碳酸钠 E．氯化钙
解析： CO2溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸、苯酚强。根据酸与盐反应的规律（弱酸不能制强酸），过量CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H2SiO3生成，CO2通入苯酚钠溶液中会生成苯酚浊液；CO2通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO2过量最终沉淀会消失；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO2通入氯化钙溶液无明显现象。 答案：E。
规律总结： 此题易出错的地方有三个：①CO2通入氯化钙溶液无明显现象；②题干中CO2是过量的；③碳酸氢钠因溶解度小而结晶析出。
【例2】(2002年上海)将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的
物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A 　　 B C 　 D
解析：CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，首先发生反应CO2+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，此段时间内随着CO2的不断通入，沉淀量逐渐增加；等Ca(OH)2反应完，溶液中还剩余OH－，再通CO2，即发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，此段时间内，随着CO2的不断通入，沉淀量保持不变; 等KOH反应完，继续通CO2，即发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀量逐渐减少，一直到沉淀完全溶解。D图象符合题意。实际上这里还有一个定量关系：完全生成碳酸钙沉淀所需的CO2的体积和使碳酸钙沉淀完全溶解所需的CO2的体积相等。答案：D。
规律总结：遇到通入气体沉淀又溶解的这类题，首先联想到碳酸盐，亚硫酸盐转化为酸式盐，当全部转化为正盐时，如有OH－，则应把OH－中和完毕，酸式盐再转化为正盐。
【例3】Fe3O4若看作“混合氧化物”时可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe(FeO2)2．根据化合价规则和这种书写方法，Pb3O4可以分别写成________和________。
解析: Fe元素有＋2、＋3价，Fe3O4中有1/3Fe元素为＋2价，2/3Fe元素为＋3价．与Fe元素不同，铅是＋2价、＋4价．按化合价规则及题中要求的写法(即低价在前，高价在后，且高价元素形成酸根)，故Pb3O4应改写为下列两种形式2PbO·PbO2和Pb2PbO4。
【例4】 草酸晶体与浓硫酸共热可制得CO，其化学方程式如下：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O，现利用该反应制取CO气体，要求：a．验证CO还原性及其氧化产物。b．剩余气体CO不能排入大气中，并回答有关问题：
　　（1）试从图中选用几种装置（有些可重复使用）连接成一套实验装置，所选用的装置及连接顺序为 。
　　（2）用简洁的文字说明所选的装置，如何达到上述两要求：a． ；b． 。
　　（3）在装置C中的化学反应方程式为 。
　　（4）本实验有四个酒精灯A、B、C、H，正确操作时点燃酒精灯的顺序是 ；试简单说明理由； 。熄灭酒精灯的顺序是 ；试简单说明理由： 。
　　（5）用有效气体还原0.40g将生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则 中 值是 ， 值是 。
　　　解析：在制取气体时，根据方程式：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O,可知这是一个固体与液体物质在加热条件下制取气体的反应，应选装置A。
　　因为草酸在加热中分解生成CO时，同时有CO2 和H2O生成，若不除去则影响CO还原性和进行氧化产物CO2 的鉴定。可选用装有苛性钠的U型管以吸收混合气体中的CO2 ，同时还要配以装有澄清石灰水的装置E。当气体通过G装置后进行装置E无浑浊出现，说明混合气体中CO2 已除尽，然后通过装有浓H2SO4 的洗气瓶进行干燥，才能进入装置C与 反应，证明CO的还原性。
　　在C中反应生成Fe和CO2 ，证明生成了CO2 ，只能再次选用装置E，其中溶液在气体通过后出现浑浊，证明在反应中已生成了CO2 ，这就说明了CO的还原性，CO在反应中被氧化为CO2 ，剩余CO不能向空气中排放，无其他试剂可以将其吸收，所以将尾气在H处点燃，使未反应的CO转化为CO2 。
　　实验中有三处装置使用酒精灯，即A、C、H。正确操作点燃酒精灯的顺序应为A→H→C。使分解产生的气体将系统内的空气排净，防止加热时发生爆炸，而熄灭酒精灯的顺序应为C→A→H。这是因为要使已被还原的铁粉在CO的气流中冷却，以防止再被氧化影响实验结果。
　　实验最后给出测定的有关数值，要求确定 中的 和 值：
　　
　　
　　 中含氧原子的物质的量：
　　
　　
　　 ,故
　　答案：(1)A→G→E→F→C→E→H(2)a．草酸分解气体通过装置E时无白色沉淀生成说明其中所含CO2 已除尽，通过装置C反应后气体通过第二个装置E时出现白色沉淀，说明CO的氧化产物为CO2 。b．尾气在装置H处点燃，使剩余的CO转化为CO2
(3)
(4)A→H→C，使分解产生的气体把实验系统内的空气排尽，防止加热时引起爆炸
　　　　C→A→H，使热的铁粉在CO气流中冷却，防止铁粉再次被氧化
　　(5)2、3
知能训练
一、选择题
1.(2002全国理综，6)以下说法正确的是
A.纳米材料是一种称为"纳米"的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2．(2004上海，大综)玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
A、烧碱 B、纯碱 C 、氢氟酸 D、 盐酸
3．（2001春季，5）下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是
A. B.
C. D.
4．对于碳族元素，下列说法正确的是
A．锗、硅元素的单质都是半导体材料 B．CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱
　C．H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强 D．C、Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高
5．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③
6．二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是
A．硅是非金属元素 B．二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸
C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水 D．二氧化硅不能与酸反应
7．某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3、和H2O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过① 澄清石灰水(无浑浊现象)，② Ba(OH)2溶液(有浑浊现象)，③ 浓H2SO4(无现象)，④ 灼烧氧化铜(变红)，⑤ 无水CuSO4(变蓝)。对该混合气体成分正确判断的是
　A．一定没有CO2，肯定有H2 　　 B．一定有CO、CO2、H2O(气)
　C．一定有H2、CO2、HCl 　　 D．可能有CO2、NH3、H2O(气)
8．将标准状况下224 L CO2通入150 mL 1mol·L－１NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO3－)略大于c CO32－ B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．cNa＋等于c CO32－与c HCO3－之和 D．c HCO3－略小于c CO32－
9．下列离子方程式，正确的是
A．澄清石灰水通人过量二氧化碳：Ca2＋ +2OH－+CO2 = CaCO3↓+H2O
B．硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+3H2O = H4SiO4↓+2HCO3－
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH－= SiO32－+H2O
D．硅酸与烧碱溶液中和：H＋ + OH－= H2O
10．如果发现114号新元素X，则下列可能具有的性质合理的是
A．X是非金属元素 B．X有稳定的氢化物
C．X的+4价化合物比+2价化合物稳定 D．XO2具有强氧化性
11．下列各组离子中能大量存在的是
A．K＋、SiO32－、OH－、Na＋ B． Na＋、H＋、CO32－、SO42－
C．K＋、H＋、SiO32－、Cl－ D．OH－、Na＋、HCO3－、Cl－
12．下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是
① SiO2 → Na2SiO3 ② CuSO4 → CuCl2 ③ SiO2 → H2SiO3 ④ CuO → Cu（OH）2 ⑤ Na2O2 → Na2SO4
A．① ② B．③ ④ C．② ③ ④ D．② ③ ④ ⑤
13．高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y ，其中x、y的数值分别是
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6
二、填空题
14．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律
和这种书写方法，则Pb3O4的氧化物形式为 ，盐的形式为 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的方程式 ， 。
15．一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。写出上述物质的化学式： A ，B ，C ，甲 ，乙 ，丙 ，丁 。写出A与NaOH反应的化学方程式： 。写出甲与盐酸反应的离子方程式： 。
16．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1．12 L气体标准状况，则样品①中氧化铜的质量为 g。
（2）乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）。
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。
三、计算题
17．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此
白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液溶质的物质的量浓度为多少？
参考答案：
1．D 2．C 3．B4．AB 5．D 6．C 6．C 8．A 9．BC 10．D 11．A 12．B 13．B
14．2PbO·PbO2 Pb2PbO4 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
15．Si H2 O2 Na2SiO3 H2O H4SiO4 SiO2
Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+ 2H2↑ SiO32－+2H++H2O==H4SiO4↓
16．（1）6.0 （2）C； （3）
17．（1）①K2CO3和KOH ②K2CO3 ③K2CO3和KHCO3 ④KHCO3（2）白色固体由K2CO3和KHCO3组成， 其质量各为6．90g和5．00g 0.500 mol L－1
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第一讲 物质的分类
教学目标：
1．通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用；
2．理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；
3．通过回顾初中有关知识，掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属及酸、碱、盐、氧化物的概念；
4．理解溶液的涵义与组成，掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。
教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。
教学难点：胶体。
课时安排：两课时
知识梳理
一、元素与物质分类
物质的基本组成成分是＿＿＿＿＿＿＿，单质是指由＿＿＿＿＿组成的物质，而化合物是由＿＿＿＿组成的物质。元素在自然界中以两种形态形式存在：一种是＿＿＿＿，一种是＿＿＿＿。
二、物质的分类
1、根据物质的组成分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、根据在水溶液中或熔融状态能否导电，可将化合物分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。
3、根据在某些反应中的表现可将反应物分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、一种重要的混合物-----胶体
1、分散系、分散质、分散剂
什么叫分散系？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分
散质分别是什么？＿＿＿＿＿＿其本质区别是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
分散系的分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、胶体
(1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)胶体的制备
胶体制备的一般思路：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
Fe（OH）3胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、胶体的提纯基本方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、胶体的分类
名称 分散质 分散系 实例
液溶胶
固溶胶
气溶胶
三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径
分散质粒子
性质 外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
三、胶体的性质
1、丁达尔现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、布朗运动＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、电泳现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
Fe（OH）3胶体的电泳。条件：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结论：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
胶体带电荷的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
胶体带电荷的分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
胶体稳定的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4、胶体的聚沉。概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、胶体的应用
1. ＿＿＿＿。2. ＿＿＿＿＿。3. ＿＿＿＿＿。4. ＿＿＿。5. ＿＿＿＿＿＿。
疑难点拨
一、胶粒微粒带电规律：
金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。胶体的微粒带有电荷是胶体稳定存在的主要原因。
二、胶体聚集的方法：
①加入可溶性电解质。加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。
②加入胶粒带有相反电荷的胶体。原因同上。
③加热。加热可以加快胶粒的运动数量，增大了胶粒的碰撞机会而使胶体发生凝聚。
④久置。注意，蛋白质的盐析（在电解质作用下,使大分子化合物从溶液中析出的过程,称为盐析）属于胶体的凝聚，是物理变化，而蛋白质的变性（加热、加重金属盐）凝聚则属于化学变化，不属于胶体意义上的凝聚。
三、胶体的应用
1.用丁达尔现象区别胶体与溶液。但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。
2.胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。
3.胶体电泳现象的应用：在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘。进行血清纸上电泳实验。
4.渗析应用：可以进行精制胶体、进行血液透析。
四、一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有:
1、单质Al;2、氧化物Al2O3;3、氢氧化物Al(OH)3;
4、盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S
等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。
5、特殊情况还有:过渡元素单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2;
6、非金属单质S、Cl2等,
只是S与浓硫酸、浓硝酸等才可反应,
Cl2与HBr、H2S等才可反应,
二者与碱均可发生歧化反应。
典例剖析
【例1】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
　　A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间　　　　　
　　B．能透过半透膜
　　C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　　　
　　D．呈红褐色
　　解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。故选C。
【例2】下列物质肯定为纯净物的是
A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质
解析：本题考查物质分类的依据。纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨；D项阳离子可能有变价离子，如Fe2＋、Fe3＋，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如FeCl2、FeCl3的混合物。
评析：解决此类问题的关键是准确理解概念的内涵和外延，对概念进行比较，找到它们的本质区别即分类的依据。
【例3】右图中A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请回答问题：
(1)t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是 ，无晶体析出的是 。
(2)欲使C从饱和溶液中结晶出来，可采用 方法；若使B从饱和溶液中结晶出来，最好采用 方法。
(3)当A中混有少量B时，可以用 结晶法提纯。
解析：在溶解度曲线A上，t1、t2所对应的点的纵坐标的差就是A物质由t2℃冷却至t1℃析出晶体的量。同理可知B、C物质由t2℃冷却至t1℃时析出晶体的量。所以A析出晶体最多，C无晶体析出，因为曲线C随着温度升高而下降（即溶解度减小），因此可采取升温结晶方法析出C物质。B物质溶解度随温度变化影响不大，可用蒸发溶剂方法析出。又因A物质的溶解度受温度影响较大，所以分离A、B混合物可用降温结晶法。
答案：（1）A；C （2）升温结晶；蒸发溶剂 （3）降温即冷却热饱和溶液
点评：解决此类题的关键是弄清溶解度曲线上点、线、面表示的含义，然后结合所学知识解决问题。
【例4】在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红色沉淀，原因是 。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。
(3)最后溶液颜色加深，原因是 ，此反应的离子方程式是 。
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。
解析：HI为电解质，刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因HI为强酸，继续加入后酸性增强，与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解；随溶液中Fe3＋浓度增大，I-与Fe3＋发生氧化还原反应有I2生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于Cl-与Fe3＋不发生反应故只会发生（1）、（2）两种现象。
答案：（1）加入电解质，胶体聚沉（2）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（3）有单质I2生成；2Fe3++2I- ==2Fe3+ +I2 （4）(1)(2)
点评：胶体性质在高考中曾多次考查过。要做好这类题，必须理解胶体与溶液及浊液的本质区别，并掌握胶体的重要性质及应用。这样才能以不变应万变。
知能训练
一、填空题
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐细粒有晶体析出
C．花粉在水面上作布朗运动
D水泥冶金厂常利用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
4．有关胶体和溶液的比较中正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D．通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
5．纳米是一长度单位，1纳米为10亿分之一米。当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用，能吸收紫外线，还能杀灭细菌。下列有关纳米TiO2的用途正确的是
①可对含有机物的废水进行处理 ②可制成抗菌防霉变薄膜 ③可制成防晒霜 ④用于汽车尾气的净化
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．都正确
6．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可能透过。
由此可以判断下列说法正确的是
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
7．下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是
①淀粉 ②蔗糖 ③Fe2(SO4)3 ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物
A．①④ B．②③ C．①②④ D．全部
8．NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
9．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是
A．将溶液滴入蒸馏水中即可
B．将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
D．将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
10．20℃时，食盐的溶解度是36g，根据这句话的涵义，判断下列说法中正确的是
A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干可得到36g食盐
D．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36:100:136
二、填空题
11．就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
。
12．一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液（见图A）中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如右图B所示的变化。由此推测出温度的改变方式是（填升温或降温） ，同时观察到烧杯底部晶体
（填增多或减少）。
13．(1)实验室里有一些混有少量碘化钾的淀粉胶体，欲除去其中的KI，试叙述所用方法及分离步骤。 。
(2)检验上述分离后的胶体中不含碘化钾的方法是 。
14．下列物质①黄泥浆水 ②敌敌畏分散在水中 ③氯水 ④通入过量CO2的石灰水 ⑤饱和FeCl3溶液滴入沸水中 ⑥盐酸滴加到Na2S2O3溶液中 ⑦油脂溶于苯中 ⑧淀粉溶液（用序号填写下列空格）：
(1)属于悬浊液的是 ；（2）属于乳浊液的是 ；（3）属于胶体溶液的是 ；（4）属于溶液的是 。
15．请利用交叉分类法对下列五种物质分类，并画出图示。五种物质分别为CaCl2、Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4和KCl。
16．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
① 。
② 。
③ 。
参考答案:
1、A 2、D 3、C 4、C 5、D 6、C 7、A 8、B 9、D 10、CD
11．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
12、降温 增多 13、（1）利用渗析的方法。取一半透膜袋，装入含有碘化钾的淀粉胶体，然后将其浸入流动的蒸馏水中，持续一定时间后，便可除去混有的碘化钾。（2）取一定量淀粉溶液，滴加氯水，若不变蓝则说明不含碘化钾。14、（1）①⑥ （2）② （3）⑤⑧（4）③④⑦ 15、
16．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为
氯化钠溶液。
②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后
分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀
粉溶液，余者为氯化钠溶液。
其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。
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子 《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习单元讲座
第三章 金属及其化合物
第一讲 金属的化学性质
教学目标:
1.掌握金属单质的共性(物理性质)和化学性质；
2.通过复习，巩固物质比较的基本方法。
教学重点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应。
教学难点：钠与水反应、铝与NaOH溶液反应的实验现象观察。
课时安排：一课时
教学过程：
知识梳理
一、金属和氧气的反应：
1.钠的物理性质：＿＿色、有＿＿光泽的固体，＿＿的良导体，质＿＿、密度＿＿、熔点＿＿。实验室保存钠的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，如何取用金属钠＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2. 金属和氧气的反应：
铝在空气中能否燃烧？＿＿为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿，铝燃烧的条件是：＿＿＿＿＿＿＿＿。写出铝的“毛刷”实验中的两个化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。
3. Na2O与Na2O2性质对比：
二.金属与水的反应
1．金属钠与水的反应
写出（1）钠与水（2）钠与盐酸（3）属钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
思考：（1）在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是＿＿＿＿＿A.干冰灭火剂B.黄沙 C.水D.泡沫灭火剂
2、（1）铁粉与水蒸气反应高温条件下反应产生氢气，化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Mg能跟水反应，加热反应更明显：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑（3）将去掉膜的Al条放在沸水中2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑
三、与酸、碱、氧化物反应：
1、与氧化性酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应不产生氢气，如：Mg与浓硫酸反应放出＿＿＿，常温下，Fe、Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化等。
2、将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。试分析原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，在反应中，氧化剂是那种物质＿＿＿＿，为什么：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用方程式说明）。
3、 Mg与CO2反应现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿；该实验说明CO2不支持燃烧是＿＿＿＿。Mg表现出强＿＿＿＿。
Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。铝热反应现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，在生产中应用＿＿＿＿＿。
疑难点拨
1．金属单质性质与金属活泼性顺序表：
(1)随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱,金属的还原性越来越弱,其对应离子的氧化性越来越强.(除Fe3＋外)
(2)前面的金属容易失去电子，而它们的离子较难得到电子，氧化性较弱。越靠后面的金属，越不易失去电子，还原性也越弱，它们的离子氧化性越强。
(3)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，且金属的位置越靠前，金属与酸反应越剧烈。注意这里的酸不能是浓硫酸、硝酸。
(4)在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来（具体应用时，一般不选用K、Ca、Na与盐的溶液反应）。
(5)单质铁在与酸、盐的溶液发生的置换反应中总是变为＋2价的亚铁离子。
2．金属与酸反应的规律
(1)定性规律：按金属活动性顺序表：K Ca Na Ｍg Al Ｍn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cｕ Hg Ag Pt Au可分为五种情况：
①K→Pb和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)发生置换反应，产生H2逸出。如Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑。
②K→Pb和强氧化性酸(如硝酸、浓硫酸等)发生氧化还原反应，不能生成H2。如3Zn＋4H2SO4(浓) 3ZnSO4＋4H2O＋S↓。
③Al、Fe单质遇强氧化性的浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化，形成极薄的钝化膜，保护金属不再与浓酸继续反应。
④Cｕ→Aｕ和强氧化性酸发生氧化还原反应，如Cｕ＋4HNO3(浓)====Cｕ(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。
⑤Pｔ→Aｕ和强氧化剂混酸(王水)发生氧化还原反应。如Aｕ＋HNO3＋3HCl====AｕCl3＋2H2O＋NO↑。
(2)定量规律
①金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量。
②当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。
③相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。
④相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1 mol电子时质量倒数比。
⑤若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价倒数比。
⑥若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1 ｍol电子时金属的质量比。
3.如何判断金属活动性的规律
(1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。
(2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
(3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。
(4)两金属能构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。
(5)在电解过程中，一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。
典型例题剖析
【例1】下列有关金属元素特征的叙述正确的是
　　A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
　　B、金属元素在化合物中一定显正价
　　C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同
　　D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体
　　解析：A 不正确，对于有可变化合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性。B 正确，因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价；C 不正确，如果金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同。如铝在AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3…中均为+3价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分别为+3价和+2价，而在Fe3O4中就同时有+3价和+2价。 D 不正确，大多数金属在常温下为金属晶体，个别金属如汞则为液态，是非晶体。故本题的正确答案是B选项。
【例2】在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入烧杯中。观察到的现象可能是
A、钠在水层中反应并四处游动。 B、钠停留在苯层中不发生反应。
C、钠在苯的液面上反应并四处游动。
D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
解析：此题考查的知识面很广：（1）苯与水互不相溶，且苯在上层，水在下层；（2）钠的密度介于水与苯之间，且钠只与水反应放出H2；（3）由于钠与水反应放出的H2使钠在苯与水的界面上处反应并可能上、下跳动。答案：D
【例3】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO3固体,6摩尔/升，盐酸和蒸馏水).
　　
　　请填写下列空白:
　　(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。
　　(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。
　　(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。
解答：方法一、
　　(1)　 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　Na2O+H2O=2NaO
　　(2)　 ⑤①④
　　(3)　 (G)接(A)(B)接(F)
　 方法二、　　
(1)　 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　 　Na2O+CO2=Na2CO3
　　(2)　 ⑤②⑥⑦①④
　　(3)　 (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F)
【例4】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).
填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .
(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .
解析：由题中给出的信息可知，制铁的氧化物要有产生水蒸气的装置，制引火铁则需要有产生氢气的装置。察看给出的两套装置，制H2的装置很有特色（应有长颈漏斗或分液漏斗），所以，右边的装置是制引伙铁，上边装置则用来制铁的氧化物。那么水蒸气怎么产生呢？上边装置里有2只烧瓶都有导管通入反应试管。如果在2只烧瓶中加水并煮沸，都能向反应试管中通入水蒸气，但烧瓶C与气体收集装置相连，它作为水蒸气发生装置不合适，水蒸气的发生应在烧瓶B中进行。那么烧瓶C的作用是什么？这就得了解试管里发生的反应，该反应应该是：
由反应式可知、试管D中收集的是H2在排水法收集H2的装置与反应试管之间安装一个烧瓶，看来没有别的作用，只能起到防止水倒流入反应试管的作用。
下图中反应器是试管E，氢气进入反应器之前经过U型管G，应是起净化H2的作用。应该除去的H2中的杂质主要是HCl气和H2O气，所以干燥剂应是固体碱性干燥剂。氢气通入反应试管应待排完空气后再加热，以防爆炸，所以反应开始前，应在F管口收集H2验纯。反应开始后，应在F管口点燃多余的H2，以防可燃气体大量逸散到空气中。
答案：（1）普通铁粉（或铁粉）；作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气。
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6mol·L-1盐酸。
（3）A，B，E。
（4）加快氢气产生的速率。
（5）Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
（6）检验氢气的纯度；点燃氢气。
【例5】在两烧杯中，均装有相同体积的3mol/L的稀硫酸置于天平上，天平平衡，当在两烧杯中分别放入10.8g镁和10.8g铝后，天平是否还平衡？如不平衡，哪个托盘上升？若想仍保持平衡需向哪个烧杯加入原放入的金属多少克？（此刻两烧杯过量的酸可以和加入的金属完全反应）
　　分析：10.8g Mg物质的量为0.45mol Mg与硫酸完全反应消耗硫酸0.45mol消耗硫酸150mol。10.8g铝物质的量为0.4mol，消耗硫酸0.6mol，消耗硫酸溶解的体积：，当硫酸溶液的体积时，镁完全反应，铝部分与硫酸反应（酸不足）置换出的H2体积和质量相同，天平保持平衡。当时，镁单质已经和体积在时反应完了，烧杯内质量不再改变，而Al还有剩余可继续与硫酸反应，产生的氢气逸出，此烧杯内质量因减少，天平不再保持平衡，放Al的一端变轻而上升。若时若使天平仍保持平衡需向放入铝的烧杯加入一定量铝。设10.8g镁与硫酸完全反应后溶液净增x：
　　
　　要保持天平平衡，放铝的烧杯内也要净增9.9g。
　　设：烧杯内净增9.9g需加入铝的质量为y。
　　
　　需补充铝：0.3375g。
　　当时，原放入铝的烧杯中再补充0.3375g铝天平才能重新达到平衡。
知能训练
一、选择题
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
3．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
4．铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
6．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
7．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是
　　A．大于1.0　　　B．小于0.8 C．介于0.8～1.0之间　D．不能确定
　　8．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为
　　A．100％　　　　　　B．100％
　　C．100％　　　　　　　D．100％
　　9．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物
　　C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧化剂
　　10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是
　　　　A．＝　　　B．>　　　　C．<　　　　D．无法确定
　　11．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
　　A．1:1　　　　　B．2:3　　　　　C．3:2　　　　　D．1:6
12．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是
A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中
　 C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
　 D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
　　13．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
14．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→
观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答12题。
15．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的
性质对K的性质的预测，其中正确的是
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
16．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是
A． Fe3＋、NO3、Cl、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na＋、K＋、CO32 D．NO3、K＋、AlO2、OH
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2
二、填空题
18．（（2006广东高考17）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是 。
(3)当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是 。
(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。
19．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶
带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
20．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法答题。
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
1 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
。
2 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
三、计算题
21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的
容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
参考答案：
1、D 2、B 3、C 4、D 5、AD 6、AC 7、C 8、D9、C 10、A 11、A 12、D 13、C14、D 15、AD 16、
AB 17、CD
18、（1）烧杯漏斗
（2）除去铁等不溶于碱的杂质
（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全
（4）通入足量的CO2气体
19、易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH ＝CO32＋H2O；
2Al＋2OH＋2H2O＝2＋3H2
20、1 SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；2 最高
21、解：整个过程涉及到的化学反应有：
① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
② 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH+ O2
③
由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：
n(H2)＝（224＋112）×10－3 L/22.4L＝0.015mol n(O2)＝112×10－3 L/22.4L＝0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：
n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol
n(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol
所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
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第四章 非金属及其化合物
第三讲 硫和氮的氧化物
教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。
知识梳理
【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
1、二氧化硫的来源：
实验室：＿S+＿O2— ； ＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；
＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）— ＿＿＿＿＿＿
工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2— ＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。
一、二氧化硫
1、硫，俗称 ， 色粉末
2、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。
3、二氧化硫的化学性质
二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作 现象 结论
（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面 。 SO2 溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 _________溶液呈 性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。
【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：
______________________________________________________________________________。
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
【概念辨析】可逆反应：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【注意】工业上制硫酸的反应
____________________________，_________________________，_________________。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式
________________________________________________________________________
(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。
二、二氧化氮和一氧化氮
1、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：
＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、小结表-1：
　 NO NO2 SO2 SO3
物理性质 　 　 　 　
化学性质 　 　 　 　
用途 　 　 　 　
对环境影响 　 　 　 　
制法 　 　 　 　
表-2
　 氮 硫
物理性质 NO2 NH3 HNO3 SO2 SO3 H2SO4
化学性质 　 　 　 　 　 　
用途 　 　 　 　 　 　
制法 　 　 　 　 　 　
【练习】1、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
①NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合
②在含Cu＋离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
③在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： ___
④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 _____
2、下列物质中，不属于空气质量指标的是
A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.悬浮颗粒
3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
①不用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
4、SO2溶于水后所得溶液的性质是
A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性
C. 有还原性，无氧化性，无酸性 D. 有还原性，无氧化性，有酸性
5、酸雨放置时酸性略有增强，原因是：（写化学反应方程式）
。
疑难点拨
一、常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？
1、与有机色素结合成不稳定的无色物质。
SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
2、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性。
(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。
(3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。
3、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。
二、二氧化碳与二氧化硫的异同及鉴别
1、物理性质。相同点：常温下都是无色气体．密度都大于水。?
不同点：二氧化碳没有气味．二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒．二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体）。二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解
40体积气体）；二氧化硫易液化。?
2、化学性质。相同点：都是酸性氧化物?①都能和水反应．生成的酸不稳定．只能存在于溶液中CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3
②都能与碱反应。用量比不同。可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。当SO2、CO2过量时又溶解。?
不同点：①二氧化硫常表现还原性．二氧化碳表现氧化性；?二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化．二氧化碳不能．②二氧化硫具有漂白性．能漂白某些有色物质．二氧化碳不能。③造成大气污染的原因不同。二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。?
3、鉴别：①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
三、氮的氧化物溶于水的计算
1、NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用气体
体积的变化差值进行计算．
2、NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
当V(NO2)∶V(O2)
3、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
当V(NO) ∶V(O2)
典例剖析
【例1】北京市最近规定进京汽车尾气排放必须符合国家标准。因为汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2转化。
　　(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：
　　(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是：
　　(3)控制城市空气污染源的方法有：
　　a．植树造林　　b．开发氢能源　　c．使用非机动车　d．控制汽车进城　e．使用无铅汽油
解析：一辆以汽油为燃料的汽车有几个地方排出污染物，其中最主要的是尾部排出的废气。废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，进入的空气中氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烷烃、烯烃和芳烃、醛等，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。让学生明确汽车尾气成分有利于认识尾气对环境的污染，有利于要治汽车尾气。大城市中汽车多，大气中NO含量较高这是因为，汽车引擎在工作时产生高温高压使之发生如下反应：N2＋O2=2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，不完全燃烧产生CO，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金作的“催化转化器”，使之发生反应，NO与CO反应生成N2和CO2，SO2催化氧化为SO3。控制城市空气污染源的根本方法是植树造林和开发无污染的氢能源。
　　答案：(1)2CO＋2NON2＋2CO2　　　　2SO2＋O22SO3　　(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3　　　(3)a、b
【例2】虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体
产物，填写下列空白：
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质
______。
(3)如果将仪器的连接顺序变为 ②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物
______。
解析：要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因．装置①为检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物．装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊．故
验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案：（1）SO2、CO2　H2O　（2）SO2　CO2　（3）SO2、CO2　H2O
知能训练
一、选择题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2
接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③
人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
6．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
7．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
8．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
9．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
12．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO
13．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
二、填空题
14．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外
不能选
用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
15．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式
（括号内的气体为杂质）。
(1)CO2(SO2) ，化学方程式 。
(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。
(3)NO(NO2) ，化学方程式 。
16、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。
三、计算题
17、将vmL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：
(1)A气体是 ，B气体是 ；
(2)A气体的体积是 mL；
(3)v的取值范围是 。
18、将标况下4升NO2和1升O2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升O2，浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？
参 考 答 案
1．B 2． C 3．C 4．D 5．D 6．AC 7．D 8．BD 9．C 10．A 11．BC 12．AB 13．B
14、 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c
排入B中。
15．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
(2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
16、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。
17．（1）NO2溶于水生成NO，故A为NO，B为O2
（2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3
amL
依题意：（2分）
（3）在VmL的混合气中，因3体积的NO2只能产生1体积的NO，故V应大于20mL。若20mLNO都由NO2产生，则V应为60mL，已知VmL气体中已含NO，故2018．0.036mol/L；0.026mol/L；0.026mol/L知识梳理练习1
答案：①A、C、D②Cu+ + NO2－+ 2H+ = Cu2+ + NO + H2O③ 3NON2O + NO2④存在化学平衡：2NO2 N2O4
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第二章 化学物质及其变化
第二讲 离子反应
教学目标：
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
复习重点、难点：离子反应及其发生的条件。。
课时安排：两课时
教学过程：
知识梳理
1．溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2；电离指电解质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电离过程不需要通电。
3．酸、碱、盐的电离
酸：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
碱：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
盐：电离时，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。；
4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)CH3COOH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(5)Cu(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(6)H2S03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．(1)电解质；在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿能够导电的化合物。
(2)非电解质：在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿都不能导电的
(3)强电解质：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质
(4)弱电解质：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质
6．离子反应指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之间发生的反应都是离子反应。
7．(1)离子反应可用＿＿＿＿＿＿＿表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种＿＿＿＿＿＿＿。
(2)离子方程式和化学方程式都能描述＿＿＿＿＿＿＿，但离子方程式的描述更加＿＿＿＿＿，所表示的已＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并揭示了这类化学反应的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8．书写下列反应的离子方程式：
(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl—跟Ag＋反应生成不溶于水＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于＿＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；C032-跟H＋反应生成能使＿＿＿变浑浊的无色、无味的＿＿＿。
疑难点拨
一、电解质中的“是与非”“强与弱”
1、“是与非”　　
(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。
　　(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。
　　(3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3 H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。
　　(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。
　　(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
　　(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。
2、“强与弱”
(1)表解
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
电离程度 完全 部分
电离条件 水或熔化 水
化合物种类 离子化合物，某些共价化合物 共价化合物
溶液里的粒子 离子 分子、离子
实例 强酸 强碱 大部分的盐 弱酸 弱碱和难溶性碱 水
　　(2)电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。
(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。
　　(4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。
二、电离方程式书写注意的几个问题
1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“”
2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
H2SHS—+H＋ H3PO4 H＋ + H2PO4—
3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg2＋+2OH—
4、多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4= SO42—+H＋+ Na＋
5、多元弱酸酸式盐：NaHCO3= HCO3—+Na＋
6、两性氢氧化物的电离（以氢氧化铝为例）:
三、离子方程式书写时应注意两方面问题：
　　1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。
　　(1)易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件下或浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式。如：2NaCl固+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
　　(2) 酸式盐中“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。
　(3)微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。
　　2、离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋+OH-=H2O。
　　只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
　　其离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O
　　不能写成：Ba＋2++OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O
四、判断离子方程式书写是否正确的五条原则：
1、依据物质反应的客观事实.
释例1：铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑.
2、必须遵守质量守恒定律.
释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.
3、必须遵守电荷平衡原理.
释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-.
4、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.
5、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).
释例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba2＋+2OH-+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O.
五、如何判断溶液中离子能否大量共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶
液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不
能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大
量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋
等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.
2.附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、
MnO4-等.
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
典型剖析
【例1】 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。
A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸
F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液
解析：抓住电解质、非电解质概念区别。化合物——不导电（即不电离），是非电解质，故应选B、C、D为非电解质。
强电解质、弱电解质本质区别：电解质——全部电离（即强酸、强碱、盐）为强电解质，故应选A、F，而E、G为弱电解质。
此题易出错为在强电解质中选氢氧化钠溶液，应注意，此为混合物，不应是电解质范围。
注：对于酸和碱在电解质上的选择有特殊规定，一般称为某酸都视为电解质（包括溶液，因有些酸只存在于溶液中，如硫酸），对于某碱（除NH3·H2O只存在于氨水中外）一般只有固态时为电解质，其溶液均视为混合物。答案：A、F；E、G；B、C、D。
【例2】下列离子方程式正确的是（　　 ）
　　A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3-+H＋=H2O+CO2↑
　　B．氢氧化铜中加入盐酸　　 H＋+OH-=H2O
　　C．氯化铁溶液中加入铁钉　 Fe3＋+Fe=2Fe2＋
　　D．铁与盐酸反应　　 　　　2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
解析：B选项中Cu(OH)2难溶于水，要用化学式表示，不能写成离子形式。正确的应写成：Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O。C选项中氧化剂与还原剂之间转移的电子数不相等（即左、右两边电荷不守恒），正确的应写成：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋。D选项不符合实验事实，生成物写错，Fe与HCl反应生成FeCl2，而不是FeCl3。正确的应写成：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑。答案为：A
【例3】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
　　A．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-　　　B．K＋、Na＋、S2-、Cl-
　　C．K＋、NH4＋、MnO4-、SO42-　　　 D．Na＋、K＋、NO3-、HCO3-
　　解析：在强酸性条件下，要考虑这些离子与H+能否共存。溶液为“无色透明”要考虑各离子的颜色。S2-、HCO3-均与H＋不能共存S2-+2H＋=H2S↑，HCO3-+H＋=H2O+CO2↑，而MnO4-在水溶液中呈紫色。答案为：A
【例4】用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。
⑴ BaCl2(HCl)试剂_______________________________________；
离子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。
⑵ O2(CO2)试剂_______________________________________；
离子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________，
⑶ Cu(Zn)试剂_______________________________________；
离子方程式_______________________________________________________；
操作方法_________________________________________________________。
解析：
（1）适量Ba（OH）2或BaCO3；H＋+OH—=H2O；调至中性。
（2）气体通过足量NaOH溶液； CO2+2OH—=CO32—+H2O；洗气。
（3）足量CuSO4溶液；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；过滤。
【例5】选择常用仪器，用较简便的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤．
解析：由于氢氧化钡和硫酸可发生如下离子反应：Ba2＋＋2OH-＋2 H＋+SO42—=BaSO4↓+2H2O，由此可知，当溶液混合时时，溶液中自由移动离子浓度发生了变化，根据溶液中自由移动的离子浓度的变化，可证明该反应是否是离子反应．因此，可设计溶液的导电性实验来证明是否发生离子反应。
答案 (1)按如图所示把装置连接好．
(2)将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式或碱式滴定管中．
(3)接通直流电源，发现灯泡明亮．因为氢氧化钡或硫酸在溶液中电离出Ba2＋、OH-或 H＋、SO42—，因而溶液容易导电。
(4)将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮．继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮．由灯泡的明暗变化可知溶液中离子的浓度发生了变化，从而证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。
知能训练
一、选择题
1.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是
A.CO32- B.Cl- C.Na＋ D.OH-
2.在Cl2+S2-=2Cl-+S↓离子反应中，S2-代表的硫化物可以是
A.氢硫酸 B.硫化钠 C.硫化亚铁 D.硫化铵
3.（2006江苏）下列反应的离子方程式错误的是
A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑　　　
　 B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H＋＝Cu2＋+2N02↑+2H2O
C．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H＋＝CO2↑+H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋
4.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4- B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-
C.K＋、Na＋、SO32-、Cl- D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
5．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要恃征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是
A．H－+OH＋=H20 B．H＋+OH－=H20
C．H+OH－=H20 D．H＋+OH＋=H20
6．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是
A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质
7．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是
A．①AgN03 ②NaBr ③AgBr B．①AgN03 ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgN03 ③NaCI D．①AgN03 ⑧NaI ③Agl
二、根据要求完成方程式
8、写出下列反应的离子方程式
(1)硫化氢通入硫酸铜溶液
(2)硫化亚铁与稀硫酸
(3)锌和盐酸
(4)硫酸和氧化铜
(5)氯气通入氢氧化钠溶液
(6)铜片放入硝酸银溶液
9、写出可实现下列变化的化学方程式
(1)CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
(2)Br2+2I-=I2+2Br-
(3)Cu2＋+S2-=CuS↓
(4)Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓
三、填空题
10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)
物质 选用试剂 离子方程式
Na2SO4(NaHSO4) 　 　
FeSO4(FeS) 　 　
NaCl(MgSO4) 　 　
KCl(K2CO3) 　 　
BaSO4(BaCO3) 　 　
11．人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
12.某溶液中含有SO42-、CO32、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，那么
(1)先检验______，加入______试剂；
(2)再检验______，加入______试剂；
(3)最后检验______，加入______试剂。
13.现有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。
回答：(1)生成A，B，D的离子方程式
(2)向A中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式
(3)溶液E中含有哪些阴离子。
参考答案：
1、AD 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、B
8、(1)H2S+Cu2+＝3CuS↓+2H+
(2)FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(4)2H++CuO＝3Cu2++H2O
(5)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
(6)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
9、(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
注意：不可选CaCO3或BaCO3等不可溶的盐，也不可选H3PO4或H2S等弱酸。
(2)Br2+2NaI=2Br-+I2
注意：可选NaI或KI可溶性盐，也可选HI，因为HI是强酸
(3)CuSO3+Na2S=Na2SO4+CuS↓
注意：不可选H2S，因为H2S是弱酸
(4)Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2
10.
物质 选用试剂 离子方程式
Na2SO4(NaHSO4) 适量 NaOH H＋+OH-=H2O
FeSO4(FeS) 适量稀H2SO4 FeS+2H＋=Fe2＋+H2S↑
NaCl(MgSO4) 适量Ba(OH)2 Mg2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
KCl(K2CO3) 适量HCl 2H＋+CO32-=H2O+CO2↑
BaSO4(BaCO3) 足量H2SO4(过滤) BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑
11、（1）H＋+HCO3—= H2O+CO2↑（2）Al（OH）3+3 H＋=Al3＋+3H2O（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道。
12、OH-，酚酞； CO32-，HCl；SO42-，BaCl2
13、(1)Ca2＋+CO32-=CaCO3↓
Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
2I-+Br2=2Br-+I2
(2)CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
(3)Cl-、Br-、NO3-
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第二章 化学物质及其变化
第三讲 氧化还原反应
教学重点、难点：氧化还原反应的本质。
教学过程：
知识梳理
1．氧化还原反应的概念
(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。
①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。③氧化还原反应的判断方法和依据，就是＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿ 的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿ 的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿ ，总是同时＿＿＿ ，同时＿＿＿ ，没有先后。
(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。
(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指 ＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。
(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。
2、概念的联系
氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。
还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物
3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：
要求：(1)“双”线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。箭号起止所措均为＿＿＿＿＿.(2)线上标出电子得失情况 (3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。例如：
4．常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。
常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等； (3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等(4)非金属的阴离子 ＿＿＿＿＿＿＿等；(5)含较低价态元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿等。
5．物质氧化性和还原性判断：元素处于＿＿＿＿＿＿＿价，只有氧化性；元素处于＿＿＿＿＿＿＿ 价；只有还原性；元素处于中间价态，既有＿＿＿＿＿＿＿又有＿＿＿＿＿＿＿但主要呈现一种性质，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
疑难点拨
一、电子转移的表示方法
1、双线桥法
(1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 (2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
　　
氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。
　　　
氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。
2、单桥线法
(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。
　　　
二、氧化还原基本规律
1、守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
2、岐化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。
3、归中规律
同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2 与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。
4、不交叉规律
同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。
5、强弱规律
氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
三、氧化性、还原性强弱的判断
1、根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
2、根据氧化还原反应方程式（参照二、5）
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则
其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
3、根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位
置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。
4、根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
5、根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
6、其它条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【典型例题】
【例1】下列叙述中正确的是
　　A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
　　B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
　　C.金属原子失电子越多，其还原性越强。
　　D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。如：NaCl中的Na＋只有氧化性，但其氧化性极弱。
B.Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。MnO4-具有强氧化性。
　　C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数目的多少。如：Na-e-=Na＋, Mg-2e-=Mg2＋,Al-3e-=Al3＋,但还原性：Na>Mg>Al。
D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。答案：D　。
【例2】已知反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是
　　A.I- > Fe2＋ > Cl- > SO2 B.Cl- > Fe2＋ > SO2 > I-
　　C.Fe2＋ > I- > Cl- > SO2 D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl-
解析：
序号 还原剂 还原产物 还原能力
① I- Fe2+ I- ＞ Fe2+
② Fe2+ Cl- Fe2+＞ Cl-
③ SO2 I- SO2 ＞ I-
结论 　还原能力：SO2 ＞ I- ＞ Fe2+＞ Cl-　
答案：D。
【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是
A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2　　　　B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2
　　C.2NaY+W2＝2NaW+Y2　　　　D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2
解析：四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。故C、D正确。
【例4】单质X和Y相互反应生成X2＋Y2-，现有下列叙述：①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性⑥X2＋具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤
解析：由题述可知：X失电子被氧化，Y得电子被还原，①④正确，同时需注意，有些问事实上是等同的，如②和③，即②错③也错综合即得正确答案为B。答案：B．
【例5】在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。
解答:设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得：
则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2 Ｘ＝0.12mol
溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L
从计算可知，0.1 mol氯气氧化0.12 mol溴化亚铁,即5 mol氯气氧化6 mol溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4 mol,所以其离子方程式为:6Fe2＋+4Br-+5Cl2 == 6Fe3＋+2Br2+10Cl-
知能训练
一、选择题
1．（06年吉林市期考, 3）暴露于空气中不易变质的物质是
A．小苏打 B．石炭酸 C．植物油 D．FeSO4溶液
2．下列反应中属于氧化还原反应的是：
A．CO2+H2O==H2CO3 B．H2CO3==CO2+H2O
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 D．CO2+C==2CO
3．下列说法中正确的
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
4．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
5．下列说法中错误的是
A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
6．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是
A．X2被还原，X2是还原剂 B．Y2被氧化，Y2是氧化剂
C．X2被氧化，X2是还原剂 D．Y2被氧化，Y2是还原剂
7．下列微粒不具有还原性的是
A．H2 B．H＋ C．Na D．CO
8．下列反应中，SO2作还原剂的是
A．2H2S+SO2==3S↓+2H2O B．SO2+2Mg==2MgO+S
C．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
9．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是
A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S
10．（2006江苏化学）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
11．（2006广东化学）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是
A. O3＋2KI＋H2O2＝KOH＋I2＋O2
B. 2CH3COOH＋Cu(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
11．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
13．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是
A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O
14．原电池在工作时发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生反应的是 A．Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2
C．NaOH+HCl NaCl+H2O D．2H2+O2 2H2O
15．已知还原性Cl－ A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
16．（06年宿迁市部分重点中学联合调研，7）据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是
A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在
C．氧化剂是O2 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移
三、填空题：（每空2分，共34分）
17．在H＋、Mg2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
18．在下列反应中，
A．2F2+2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）
19．（06年湖州市期考）（８分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2　　　已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
⑴ 该反应中的还原剂是___________________。
⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。
⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
_______________________________________________________。
⑷ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。
三、计算题：
20．（06年高密市三月份教学质量检测，26）过氧乙酸（C2H4O3）是一种消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0，涉及下列反应：
① 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋5O2十8H2O
② H2O2＋2I-＋2H＋ = I2＋2H2O
③ C2H4O3＋2 I-＋2H＋=CH3COOH＋I2＋H2O
④ 2 S2O32-+I2 =S4O62-+2I-
取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为20mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取20 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为3 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为60mL。
(1)已知过氧乙酸分子部分含有与H2O2相同的“结构”，则其结构简式为 。
(2)根据上述实验数据，可计算过氧乙酸物质的量浓度c0＝ ______________________。
(3)当加入的KI的质量 (填写选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c0。
(多选或少选均不给分)
　A．少量并准确称量 　　　　 B．少量不准确称量
C． 过量并准确称量 　　　 D．过量不准确称量
参考答案：
1、A 2、D 3、C 4、C 5、B 6、C 7、B 8、C 9、D 10、A 11、D 12、B 13、D 14、C 15、C 16、C
17、H＋、Mg2＋、Fe3＋,S2-、I-,Fe2、S.
18、B A D C
19．⑴ H2O2 ⑵ H2CrO4 Cr(OH)3
⑶
⑷ 3.36L
20．(1) CH3COOOH (2) 2mol/L (3) C D
知识梳理参考答案：
4、常见的氧化剂有(1) Cl2、Br2、I2、O2、S。（2）MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)；(4)
Cu2＋、Fe3＋、Ag＋；
常见的还原剂有(1)金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；(2)低价金属阳离子：Fe2＋等；(3)
较低价的化合物：CO、H2、NH3等。(4)非金属阴离子：Cl—、Br—、I—、S2—等；
5、S、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等。
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必修（1）总复习（内容部分）
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
　　 一、
　　金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
　　A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
　　五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋H CO3—H CO3—＋H＋CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O反应实质：H CO3—＋OH－H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32—＋H2O＋CO2H CO3— 不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—CaCO3↓ 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
　　合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 2NaCl 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2
Cl2＋H2 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO 3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO 3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
1 从燃料燃烧入手。
2 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:O2,HO2,O,2O,2, H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3·H2O NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
小结：SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
2Na＋Cl2 2NaCl 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2 Cl2＋H2 2HCl
Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑
Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO 3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO 3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
S＋O2 SO2 SO2＋H2O H2SO3
N2＋O2 2NO 2NO＋O2 == 2NO2 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
2 SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O=H2SO4
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
NH3·H2O NH3 ↑+H2O NH3+HCl=NH4Cl
NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
即NH3＋H2O NH4＋＋OH－
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
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第一章 从实验学化学
第二讲 化学计量在实验中的应用
教学目标：
1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。
3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
4.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课时安排：两课时
教学过程：
知识梳理
知识点1、物质的量及其单位——摩尔
　　1.物质的量：
　　(1)物质的量是国际单位制中　　　　个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述　　　　　　　　的物理量。它的单位是　　　　，符号为　　　　，在希腊语中它是“堆量”的意思。
　　(2)物质的量只能用来描述　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
　　(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数　　　　，称阿伏加德罗常数，符号为　　　　，单位　　　　。
　　当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与　　　　相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 数是　　　　个，含氢原子　　　　个
　　2.摩尔
(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
　　(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。
　　例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。
　　1摩尔氢离子应如何表示？1molH＋。
　　练习：（1）判断下列表示方法是否正确？
　　① 1 mol 氧　② 1 mol 钠　③ 1 mol H2SO4④1 mol Na2CO3⑤ 1 mol 苹果⑥ 1 mol NO3-
　　(2)1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。（　）
(3)1mol CaCl2中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol质子。
　　(4)2 mol CO2中含有1mol C 和＿mol O ，含有＿个CO2。
　　(5)＿mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
　　知识点2、摩尔质量
　　1.1 mol 任何物质的质量
　　1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。C-12 的相对原子质量为 12 ，而 0.012kgC-12 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol C-12 的质量为 12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出 1 mol O的质量。
　　练习： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na＋、SO42－的质量分别是多少？　　
2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。
　　练习：
　　(1)Fe 、 Fe2＋、Fe3＋的摩尔质量为　　　　。
　　(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为　　　　g/mol、98　　　　。
　　(3)NH4＋，H2PO4—的摩尔质量分别为　　　　、　　　　。
　　思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系
　　如：O2的式量为　　　　，摩尔质量　　　　，1molO2的质量　　　　。
[归纳总结] 物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系
知识点3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
???? 　 　
利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。
知识点4、气体摩尔体积
　　1、追根寻源：决定物质体积大小的因素
　　①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。
②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。
③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？
　 在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。
　　2、气体摩尔体积：
　　①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。
　　表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol
　　标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
　　②使用标况下气体摩尔体积应注意：
　　a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol
　　③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：
　　气体体积V　物质的量n　质量m　摩尔质量M　密度ρ　式量Mr
　　Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol
　　Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m （22.4L/mol）/M
　　Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol
　　Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝ VM/22.4L/mol
　　Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol
　　Ⅵ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）
　　④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。
　 ［小练习］如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是　　　　（用NA表示阿伏加德罗常数）
　　知识点5、物质的量浓度
　　（一）物质的量浓度
　　1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
　　2.符号：CB常用单位：mol/L数学表达式 CB＝nB/V
思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以　　　　存在，物质的量各是　　　　。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　　　　　　。
　　(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以　　　　存在，质量是　　　　g 。
　　（二）配制一定物质的量浓度的溶液。
　　配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液
　　1. 常用实验仪器：认识仪器——容量瓶；规格：100ml标识：200C 100ml；使用注意事项：
　　①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，
　　②使用前要检验是否漏水
　　③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
　　2. 实验步骤：
　　①计算溶质的质量（或体积）。
　　②称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）
　　③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。
　　④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
　　⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
　　⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
　　⑦摇匀：反复颠倒摇匀。
　　将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
　　3. 误差分析：
步骤 具体情况 影响
称
或
量 砝码有油污或生锈 偏高
砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码） 偏低
量筒内有水（量取液体溶质时） 偏低
俯视量筒刻度 偏低
仰视量筒刻度 偏高
吸水性,挥发性,药品长时间暴露 偏低
溶解 搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒 偏低
定容 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度 偏高
定容时仰视刻度 偏低
(三)关于物质的量浓度的计算。
　　1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。
　　配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：C＝n/V
　　例：配制500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？
　　m＝0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g
　　2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
　　例1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度
　　C＝（1000ml×1.84g/cm3×98%）/（98g/mol×1L）＝18.4mol/L
　　例2：正常人体中,血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1%，设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少
　　C＝（1000ml×1g/cm3×0.1%）/（180g/mol×1L）＝0.0056mol/L
　　3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。
　　例1：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
　　C＝（250ml×1.84g/cm3×98%/（98g/mol×0.6L）＝7.67mol/L
　　例2：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是________。1：4
　（四）气体溶解的计算
　　例：标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为d g/mL，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？
　　C＝1000ad/（17a+22400b） mol/L　　　　　　w＝17a/（17a+22400b）
　　(五)物质的量应用于化学方程式的计算
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。
　　格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。
　　即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。
　　例题1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？
　　2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O
　　2mol 1mol
　　0.1mol n（H2SO4）
　　n（H2SO4）＝0.1mol×1mol/2mol＝0.05mol
　　m（H2SO4）＝98g/mol×0.05mol＝4.9g
　　例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？
　　AlCl3 + 3AgNO3＝ 3 AgCl↓+Al（NO3）3
　　1mol 3×143.5g
　　0.2L×0.1mol/L m（AgCl）
　　m（AgCl）＝（3×143.5g×0.2L×0.1mol/L）/1mol＝8.61g
疑难点拨
一、阿伏加德罗律的应用
阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。
在非标准状况下，不能用气体摩尔体积224 L / mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。
由这一定律可知：① 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；② 同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。
与此相关的还有以下几条规律应掌握：
1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：＝。
2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：＝。
3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：＝＝。
4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即： ＝。
5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即： ＝。
6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：＝。
二、有关气体的几个量的求解策略
1、关于气体的相对密度。
气体的相对密度是指两种气体的密度比。
D＝＝＝
故相对密度可以看作是气体的相对分子质量之比。因此，相对密度单位为1，是一个微观量。利用相对密度可求气态物质的相对分子质量。
Mr1＝D×Mr2
若以空气作标准，则为：Mr ＝29 D空 ，若是氢气作标准，则为：Mr ＝2 。
2、、求气态有机物的摩尔质量或相对分子质量
1 物质的量定义法：M＝
2 密度法：M＝×224 mol / L
3 质量体积法：M＝×224 mol / L
4 相对密度法：Mr1＝D×Mr2；Mr ＝29 D空 ，Mr ＝2。微观法
3、、求混合气体气体间不发生反应的平均摩尔质量或平均相对分子质量
1 物质的量定义法：＝
2 密度法：＝×224 mol / L
3 平均量法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：
＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……
三、有关物质的量浓度的二关系
① 同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。
② 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。
1 有关量纲式：c＝；m＝V×× ；m＝c×V×M
2 用浓溶液A用质量分数表示配制稀溶液B用物质的量浓度表示求所需浓溶液的体积VA
cB × VB × M ＝ A × VA × A
(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3)
3 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算
令V＝1L＝1000 mL，则得：c ＝
4 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。
m浓× 浓 ＝ m稀× 稀
V浓×浓× 浓 ＝ V稀×稀× 稀
c浓×V浓 ＝ c稀×V稀
5 混合规则：混合前后溶质的质量不变。
m1×1% ＋m2×2% ＝ m3×3% ，式中,m1＋m2 ＝ m3 (质量有加和性)
若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1＋V2 V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。
典例剖析
【例1】已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是＿＿g。
解析：依题意，1molFe为56g，而1molFe约有6.02×1023个铁原子。则1个铁原子的质量为：
【例2】在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为＿＿＿个。
解析：本题解题思路是：m→n→N→电子数。
　
　
一个碳原子有6个电子，故总电子数为：
　　6×1.204×1024＝7.224×1024个
【例3】2.3g金属钠与水反应后，所得的溶液中，要使每100个水分子中溶解有1个Na+，求所需水的质量。
解析：2.3g Na为0.1mol，产生的Na+也为0.1mol。
设与0.1molNa反应消耗水的物质的量为xmol，生成NaOH的物质的量为ymol。
　　2Na + 2H2O= 2NaOH +H2↑
46g 2mol 2mol
2.3g x y
列比例式解得：x=0.1mol，y=0.1mol。
生成0.1molNaOH在水中完全电离，故溶液中有0.1mol的Na+。
设与0.1mol Na+配比的水的物质的量为zmol。则有：
N(Na+)∶N(H2O)=n(Na+)∶n(H2O)
1∶100＝0.1∶z，　　解得：z=10mol。
所以，总共需H2O的物质的量为：
x+z=0.1mol+10mol=10.1mol。
m(H2O)=n(H2O) ×M(H2O)=10.1mol×18g/mol=181.8g。
延伸点拨：由本题求解过程可知，物质的量起到了微观与宏观的桥梁作用。
【例4】某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是＿＿＿。
解析：n(Na+)=。
根据电离方程式：Na2SO4= 2Na++SO42- 有＝，
以n(SO42-)=n(Na+)×=0.05mol×=0.025mol。
【例5】4℃时某一滴管滴出30滴水，体积为amL，则每滴水中所含的水分子数为
A． B．
C． D．
解析：30滴水的体积为a mL，即ag，物质的量为，所含的水分
子数为个，因此D正确。
【例6】下列关于物质的量的叙述中，错误的是
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子
解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。答案：AC。
【例7】　由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 　　　
A．29:8:13 　　　B．22:1:14 C．13:8:29 　　　　　D．26:16:57
解析：由于CO与N2具有相同的分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意。由十字交叉法：
　　　　　　　　　　　　　　　　
即C、D都符合，故选C、D。
【例8】(2003年全国)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。
已知：mA＝mB+mC，nA(HCl)＝nB(HCl)+ nC(HCl）。请填空：
(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
(3)A的正确选择有 种，其化学式为： 。
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
解析：(1)IA、IIA族短周期元素有Li、Na、Be、Mg故碳酸盐名称为碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁。
(2)nA(HCl)=2n(A) nB(HCl)=2n(B) nC(HCl)=2n(C)
故 即 即
MA ≠MB ≠MC
∴若MAMC此时MCMB则MA(3)M(Li2CO3)=74g·moL－1，M(BeCO3)=69g·moL－1
M(Na2CO3)=106g·moL－1，M(MgCO3)=84g·moL－1
故A的选择有2种，Li2CO3 和MgCO3。
(4)A为IIA族的碳酸盐，则A为MgCO3，B为IIA族，则B为BeCO3，此时C只能为Na2CO3。
整理，得，
代入得　mB:mC=1:1.05
答案：(1)碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁(2) 或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB(3)2种 　 Li2CO3 　MgCO3(4)MgCO3，BeCO3，Na2CO3 　 1.05
【例9】在25℃101kPa下，将15L02通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气中，V（CO）=_____L,V(H2)=_____L。
(2)若剩余气体体积为aL，则原CO和H2的混合气中，V（CO）:V（H2）=__________。
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是__________。
解析：由反应原理2CO+O2=2CO2 ①
在同温、同压下CO和H2的混合气体
2H2+O2=2H2O ②
完全燃烧耗O2的体积为混合气体的1/2，即[V(CO)+V(H2)]=2V(O2)
(1)当V(CO)+V(H2)=10L时，要使其完全燃烧，必须有V(O2)≥5L。已知V(O2) =15L，则O2过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为CO2和O2的混合气。故反应生成的二氧化碳的体积V(CO2)＝5L，则由反应原理①得：V(CO)=5L，V(H2)=10－V(CO) =5L。
(2)由题(1)可以推理得：V(CO2)＝(a－10)L；依反应原理①有V(CO)＝(a－10)L；V(H2)=10L－(a－10)L =(20－a)L。则V(CO) :V(H2) ＝(a－10) : (20－a)。
(3)由题(2)结论有：(a－10):(20－a)>0；即(a－10)>0，20－a>0，所以10 【例10】　在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为 。
解析：这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题。解答本题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算。
答案：(1)S=×100 g
(2)c=1000 mL·L－1××=mol·L－1
(3)c==0.25 dw mol·L－1
(4)w%=
知能训练
一、选择题
1.（2006上海8）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的
A 有1个氧原子 B 有2个氧原子 C 有1个A原子 D 有2个A原子
2.（2006全国理综Ⅱ·9）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol
3．实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
4．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g
5．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L-1，加热蒸发水使质量分数变成2n，此时该溶液的物质的量浓度为 b mol·L-1，则a与b的关系为
A．b = 2a B．a = 2b C．b > 2a D．b < 2a
6．（2003年江苏）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为
A．q(am+bn)/c(m+n－p) B．c(m+n－p) /q(am+bn)
C．1000q(am+bn)/c(m+n－p) D．1000c(m+n－p)/q(am+bn)
7．（2003年江苏）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A、2ω1=ω2 B、2ω2=ω1 C、ω2>2ω1 D、ω1<ω2<2ω1
8．在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
9．（20002年春季）今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1︰1︰1 　B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰3
10．100mL 0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为
A．0.20mol·L－1 　B．0.25mol·L－1 C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1
二、填空题
11．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。
三、计算题
12．在500mL Na2CO3溶液中加入足量盐酸，将所产生的气体全部通入含有7.4gCa（OH）2的澄清石灰水中得5g沉淀，则原Na2CO3的物质的最浓度为______mol·L－1。
13．(10分)将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和。试计算：
(1)该温度下KNO3的溶解度；
(2)原未饱和溶液的质量分数。
14．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及 (NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：
实验序号 样品的质量/g NaOH 溶液的体积/Ml 氨气的体积/L
Ⅰ 7.4 40.00 1.68
Ⅱ 14.8 40.00 3.36
Ⅲ 22.2 40.00 1.12
Ⅳ 37.0 40.00 0.00
(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________；
(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L；
(3)试计算该混合物(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比；
(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
知能训练参考答案：
1．A 2．D　3．D 4．D 5．C 点拨：从概念出发组织解题思路，由物质的量浓度与质量分数的关系得知：，，，而ρ1 <ρ2，故，b > 2a。]
6．C [点拨：设溶质的相对分子质量为x，则根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：(m g·a+n g·b)/x=(m g+n g－p g)/q g·mL–1×10–3 L·mL–1×c mol·L–1，解得x=1000q(am+bn)/c(m+n－p) g·mol–1。
7．C [点拨：设溶液的体积为V L，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L。根据溶液浓度的表达方式不同，但其溶质不变，有V L×103mL/L×d g/mL×ω/M g/mol=V L×c mol/L，即c =103dω/M。依据题意有a=103d1ω1/17，b=103d2ω2/17，因2a=b，所以有2d1ω1=d2ω2，又由于氨水的密度比纯水的小，且浓度越大，密度越小，即d2＜d1，代入上式得ω2＞2ω1。＝
8．A [点拨：由于18 mol·L－1硫酸的密度约等于1.8 g·cm–3，大于水的密度，所以，100g18 mol·L－1硫酸的体积一定小于100mL ，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100mL 。]
9．D
10．C　
11．（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低
12．解析：图示分析如下：
CO2通入Ca(OH)2产生沉淀与CO2的关系如图所示，由于7.4g Ca(OH)2最多生成×100g·mol＝10g CaCO3沉淀，而此题得CaCO3 5g，所以，通入的CO2有两种可能情况：
(1)当CO2不足时，生成CaCO3的量由CO2决定，设需CO2的物质的量为x
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3＋H2O
1mol 100g
x 　 5g
解之得：x＝0.05mol
此时原Na2CO3的物质的量浓度为：＝0.1(mol／L）
(2)当CO2过量时，生成5g CaCO3共需CO2的物质的量：
0.1mol+0.05mol＝0.15mol
此时Na2CO3的物质的量浓度为＝0.3mol／L
13．（1）100g (2)47.5%
提示：（1）从同一不饱和溶液中蒸发水分或加入溶质得到同一温度下的饱和溶液，则其蒸发水分与再加入溶质正好形成饱和溶液。即10g:10g=100g:S，S=100g。
14．（1）H＋+OH—=H2O， NH4＋+OH—=NH3↑+H2O （2）0.84
(3)设样品中(NH4)2SO4物质的量为x，NH4HSO4的物质的量为y,则 解得
（4）Ⅲ；
★知识梳理答案:
知识点1、物质的量及其单位——摩尔
　　1. 物质的量：
答案：（1）七；物质所含微粒多少；摩尔；n；（2）分子、原子、离子、质子、中子、电子；（3）0.012kgC-12含的碳原子数；NA ；摩尔；NA；6.02×1023；1.204×1024
2. 摩尔
练习答案：（1）①×②×③√④√⑤×⑥√　（2）×（3）1；2；54（4）2；4；1.204×1024　　　（5）3
知识点2、摩尔质量
　　1. 1 mol 任何物质的质量
练习答案：1g；2g；16g；32g；23g；23g；96g
2. 摩尔质量
答案：
　　练习：（1）56g/mol （2）32；g/mol （3）18g/mol；97g/mol
　　思考：32；32g/mol；32g三者数值相等；意义不同、来源不同、单位不同等
知识点4、气体摩尔体积
小练习答案：因为M＝a/（b/NA），所以V＝22.4L/mol×cg/（a NA/b）＝22.4bc/ （NAa）L〕
知识点5、物质的量浓度
　　（一）物质的量浓度
答案：
　　（1）H＋ SO42-；2mol 1mol；1mol/L；2 mol/L1 mol/L
　　（2）分子；180
×NA
×M
÷NA
÷M
m
n
N
2
CO2 ：
H2：
44
28
26
16
＝
26
16
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第一章 从实验学化学
第一讲 化学实验基本方法
教学目标：
1．学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯。
3．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
4．认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
教学重点：混合物的分离与离子的检验。
教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
课时安排：两课时
教学过程：
知识梳理
知识点1.化学实验的安全
一、实验操作规程
(一)遵守实验室规则
1．学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。
2．实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。
3．学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。
4．要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。
5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。
(二)了解安全措施
1、剧毒药品要单独专柜保存。
2、实验中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒； e.防倒吸。
其具体操作如下：
①点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处理。
二、常见事故的处理方法
(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。
(4)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭
(5)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。
(6)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。
(7)温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。
(8)误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。
(9)制备有毒气体（例如Cl2等）可在通风橱中进行。
知识点2.混合物的分离和提纯
一、物理方法分离和提纯物质
二、化学方法分离和提纯物质
1、化学方法分离和提纯物质的具体方法
(1)加热法:混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化镁，氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。
(2)沉淀法:在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新物质。若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：加适量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。
　　(3)转化法:不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质，例如苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。
(4)酸碱法:被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；而被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
(5)氧化还原法:对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，将FeCl2，转化成FeCl3。
在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序，有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单，除杂分离效果好，经济实惠的试剂．
2、用化学方法提纯物质时应注意的几个问题
(1)被提纯物质的应尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。
(2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。
(3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离，不可“难舍难分”。
(4)为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。
(5)在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。
疑难点拨
一、蒸馏和萃取
1、蒸馏
(1)利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法，叫做蒸馏。
①蒸馏的过程包括加热蒸发和冷凝二个阶段。
②蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低的液体的纯净物。
③蒸发和蒸馏的主要区别是获取的成分不同。如蒸发NaCl溶液可得NaCl晶体，蒸馏NaCl溶液可得蒸馏水。
(2)蒸馏水的制取①反应设备：
②注意事项：
不要忘记用石棉网，它可使液体受热均匀，防止具支烧瓶受热不匀而炸裂。不要忘用碎瓷片(只要温度超过了液体的沸点，都要用碎瓷片防止暴沸)。 温度计的水银球与支管口持平，测量馏出蒸汽的温度，而不能插入液体中，测量液体的温度。冷凝器中水的流向是下口进，上口出，这样做可以防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂，且下进上出使冷凝管中液体始终充满，冷凝充分。
③生活应用：海水淡化——淡水短缺、资源丰富的国家提供可饮用水的一种方法。
2．萃取
(2)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。
①萃取时，两种溶剂必须互不相溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要大。
②萃取常用仪器是分液漏斗。注意它与长颈漏斗的区别。
(2)碘的萃取——[实验1—4]
1 实验步骤：装液——振荡——静置——分液
②注意事项：
振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。
分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁(如上图)。
二、常见离子的检验
离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
1．BaCl2溶液、稀盐酸 2．稀盐酸、Ca(OH)2溶液 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体2．加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊的气体 BaCO3+2H+＝Ba2＋+CO2↑+H2OCa2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 Ag＋+Cl－＝AgCl↓
Br－ AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 Ag＋+Br－＝AgBr↓
I－ AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 Ag＋+I－＝AgI↓
K＋ 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃) ————
Na＋ 焰色反应 黄 色 ————
NaOH溶液(浓) 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石石蕊试纸变蓝的气体
Fe3＋ KSCN溶液 生成红色物质 Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3
Cu2＋ 浓氨水 加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色 Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2O
Al3＋ NaOH溶液 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓
三、实验方案需设计注意的问题
1．制备实验方案的设计
制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和拿握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。制备实验方案的设计，应遵循以下原则：
(1)条件合适，操作方便；(2)原理正确，步骤简单：
(3)原料丰富，价格低廉；(4)产物纯净．污染物少
即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤
2．性质实验方案的设计
(1)探索性实验、性质实验方案的设计要分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验打案去探索它所可能具有的性质
(2)验证性实验、性质实验方案的设计要对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，简便宜行，现象明显，且安全可行。
3．物质检验实验方案的设计
(1)检验是根据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化，沉淀的生成和溶解，气体的产生和气味，火焰的颜色等，进行判断推理。
(2)物质检验的一般要求
反应的条件 反应的选择性
明显的外部特征 选择性高
适宜的酸度、碱度、浓度、温度 速率快
排除干扰物质 反应完全
(3)物质的检验的基本思路和步骤
①对物质进行初步推断，外观观察；②试样准备；③检验得出结论，分析现象。
典例剖析
【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助
解析：C错。浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲洗；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量热，会灼伤皮肤。E错。其实最应该要做的事，是在第一时间内进行冷敷，这比任何药膏都管用。答案：ABD。
【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④ ＿＿＿；⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（　　）
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
　(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：(1)过滤；蒸发 (2)D (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅
点拨：掌握分离和提纯的基本操作是解答本题的关键。
(1)此实验的操作顺序是：①称量样品；②溶解沉降．此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物．所以步骤③应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开为了得到钾盐的晶体，步骤④应当对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出晶体。
(2)有关托盘天平的使用，规范的操作是右盘放砝码，左盘放称量物。对于指针向上的托盘天平，指针与横粱是相连的，因此称量时指针偏向哪边，则表示哪边盘重，所以题中指针偏向右边，即表示砝码重，物品轻。
(3)由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤。
(4)在蒸发浓缩时，由于溶液上下受热不均匀，局部会造成暴沸，使液体飞溅，因此在蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断地搅动液体，使其受热均匀，防止液体飞溅。
【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是
A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2
附：四种气体的溶解度表（室温下）
气　　体 Cl2 HCI H2S CO2
1体积的水能吸收气体的体积数 2 500 2.6 1
解析：由附表数据可知，HCl极易溶于水，利用题给装置可以防止倒吸。过滤是分离固液混合物的方法，蒸发是从溶液中获得溶质的方法，蒸馏是分离液体混合物的方法。答案：B。
【例4】纯碱纯度的测定
[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式。
【方案一】实验思路和步骤如下：
由Na2CO3～BaCO3可得，m(Na2CO3)=，纯碱中Na2CO3的质量分数为：。
【方案二】实验思路和步骤如下：
由NaCl～AgCl可得，m(NaCl)=，
m(Na2CO3)＝m－，纯碱中Na2CO3的质量分数为：。
【方案三】实验原理：将纯碱与硫酸反应，生成的CO2用碱石灰或固体NaOH吸收，根据碱石灰或固体NaOH的增重即知CO2的质量，由CO2的质量根据Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O可求得Na2CO3的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数。
实验装置：反应装置可用固液(不加热)制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置，可用干燥管或U形管。如下图：
但实验还有以下问题：(1)CO2会带出水蒸气，水蒸气会被碱石灰或固体NaOH吸收，造成实验误差；(2)反应容器或导管中会有CO2滞留，这部分CO2不会被碱石灰或固体NaOH吸收，同样会造成误差。显然上述两个装置是不完备的。为了解决问题(1)，可在反应容器与吸收装置间连入一气体干燥装置，其中干燥剂选用浓H2SO4、P2O5等；为了解决问题(2)可想法将CO2赶出，如可在反应容器上接入一个气唧，通过鼓入空气将CO2赶至吸收装置。但这又带来一个新问题，空气中也含有CO2，显然在气唧与反应容器之间还需接入一个吸收CO2的装置，内盛NaOH溶液或碱石灰。
实验步骤：
a.按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；
b.准确称量盛有碱石灰的干燥管(或U形管)的质量(设为m1g)；
c.准确称量一定量的纯碱(设为ng)放入广口瓶或烧瓶中；
d.打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸滴下，至不再产生气体为止；(此步操作有一个问题，即硫酸滴入的速度问题。若硫酸滴入的速度过快，迅速产生大量的气体，一部分的二氧化碳可能来不及被碱石灰吸收就从吸收装置中逃逸，所以从分液漏斗向纯碱中滴入硫酸的速度应很慢，操作时应注意“缓缓滴入”。)
e．鼓入空气数分钟(鼓空气同样要“缓缓”，防止二氧化碳未被充分吸收就被气流带出，造成实验误差。)，然后称干燥管总质量(设为m2g)。
根据上面数据，可．求出m(CO2)＝m2—ml，由CO2~Na2CO3可得，m(Na2CO3)＝，纯碱的质量分数为：
＝。
【方案四】滴定法。称取一定量的纯碱，配成溶液，用标准硫酸进行滴定，根据消耗的硫酸的体积即可求得纯碱中Na2CO3的质量，进而求得纯度。
思维拓展:本题是一道实验设计题，实验方案有多种，而且有的实验方案还衍生出多种子方案(如方案三)。方案三虽然看似复杂，但它体现了实验设计的一般思路：原理设计——装置设计——步骤设计——操作设计。其中有为了减少误差，怎样调整实验操作的一些做法，虽然是一些细节问题，却是进行科学实验需考虑到的问题。通过上述分析，请学生们思考下列问题：(1)如果操作d和e不“缓缓’’进行，对实验结果会有怎样的影响 (2)如果没有操作e结果会怎样 (3)如果没有装置A，实验结果会怎样 (4)考虑空气可能反向进入D装置，是否还需要在装置D后再接入一个干燥装置
【例5】　下图所示的装置从实验方法和原理上讲，该装置有哪用途？
解析：（1）用作气体干燥装置。B口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶盛浓硫酸，例如：干燥H2（H2O）。
（2）用作气体洗气装置。B口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶内盛水（或溶液），例如（a）洗Cl2(HCl)，广口瓶内盛饱和的食盐水；(b)洗H2（HCl），广口瓶内盛水，（c）洗CO2（HCl），广口瓶内盛饱和NaHCO3水溶液。
（3）用作气排水，A口为气体导入口，B口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水，可用于测定不溶于水的气体的体积。
（4）用作水排气，B口接自来水，广口瓶内盛不溶于水的气体，A口则排出相应的气体，例如：广口瓶内是空气，A口连放有灼热的铜网的玻璃管就可以粗略地制取N2。
（5）用作有毒气体的收集装置，B口导入需收集的气体（密度比空气大），A口接余气吸收装置。如实验室制Cl2。
（6）用作气体的收集装置。若气体密度比空气大，则由B口导入，如收集Cl2、HCl等，相当于向上排空气法收集气体；若气体的密度比空气小，则由A口导入，如收集H2、CH4。
延伸点拨:其实这样一个装置远不止上述那些用途，只要同学们打开你的思路，可以想出更多更巧的用途。
【例6】　某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
(1)请你从上图中选出四个装置(可重复使用)来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出，装置内的所放的化学药品。
→ C → →
（　　　）　　　（饱和食盐水）　　　 （溶液甲）　　　　　（　　　）
(2)为了证明溶液丙中几乎不存在Br－，可选用的试剂为(多选不给分)_______________(填选项字母)
A.碘水 　B.淀粉碘化钾溶液　C.新制氯水 　　D.食盐水
(3)依据题图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为___________
A.四氯化碳 B.苯 C.乙醇 D.裂化汽油
(4)在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是_______________；待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是________________________。
(5)加热蒸发溶液丙时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有____________、___________、_____________________；
(6)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为__________________。
解析：Cl2＋2NaBr ═ 2NaCl＋Br2，则用萃取的方法提取液溴，再制得纯NaCl。
（1）应制备Cl2(用（A）)→饱和食盐水（用（C））→NaCl＋NaBr混合液（用（C））→尾气吸收。
（2）氯水中Cl2＋2Br－ ═ 2Cl－＋Br2而使溶液变为橙黄色。
（3）因萃取后上层液体为Br2，故选择苯而不选择CCl4。
（4）使分液漏斗内气压等于外界大气压，从而使液体流下，上层液体应从分液漏斗上口倒出。
（5）还需蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。
（6）2NaBr＋Cl2　═2NaCl＋Br2　　　　　　　　△m
　　　206　　　　117 206－117＝89
x 44 g－42.1 g＝1.9 g
206∶x＝89∶1.9　　　x＝4.4 g
W(NaCl)%＝×100%＝90.0%
答案：（1）
A → C → C → C
（MnO2和浓HCl）（饱和食盐水）（溶液甲）（NaOH溶液）
（2）C　（3）B
（4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，注意不要使上层液体流出，上层液体从分流漏斗上口倒出。
（5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒　（6）90.0%
【例7】不用任何试剂，如何鉴别Na2CO3溶液和盐酸？
解析:方法很简单，就是改变滴加顺序。
将盐酸滴入Na2CO3溶液中会有无气泡产生，因为开始滴加时，盐酸的量少，只能将Na2CO3转化为NaHCO3。若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液中有气泡产生。
警示误区：化学实验中的先后顺序很重要，先后的颠倒，很可能出现实验的失败，甚至造成事故的发生。所以实验中务必按操作规程及顺序认真仔细进行实验，做到实验成功并安全。
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一、选择题
1、(2006江苏化学4)．以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
2、观察下图，量筒中液体的体积读数是
A. 0.5ml B. 1.5ml C. 1.6ml 　　D.　1.7ml
3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
4、下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是
A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D.做饭洗米时淘去米中的沙
5、为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然
后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
6、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的
A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
7、下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
8、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的
A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
9、下列实验事故的处理，不正确的是
A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用抹布扑盖
　B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
　C．不慎将碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀醋酸
D．衣服小处着火时，应立即用湿布压灭火焰；如果燃烧面积较大，应立即脱去衣服或躺在地上打几个滚。
10、下列叙述中，错误的是
　 A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝
C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里
D．蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水　
二、填空题
11、在四氯化碳萃取碘水的实验中,如何用实验方法知道那一层是水层,写出两种方法.
⑴
⑵
12、有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种，现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀，少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。由此可确定：A是______，B是______，C是______，D是______。　　　　　　　　　　
13、某同学设计用右图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。
a、b均为活塞，试回答：（供选择的试剂：NaOH溶液、醋酸钠溶液、浓H2SO4、饱和食盐水、稀H2SO4、稀盐酸、碘水）。
(1)甲瓶中应装的是 溶液，乙瓶中应装的是 溶液，分液漏斗中应装的是 溶液。
(2)当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ，然后得到的是 ，活塞操作是 。
14、(2006全国理综Ⅲ,26)（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰
悬浊液 ③ 含碘离子溶液
④MnO2＋ H2SO4（稀）
单质碘 ⑥ 含碘
苯溶液 ⑤提取碘 含碘水溶液
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。
参考答案：
1、D 2、C 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、C 9、A 10、CD
11、在装有下层液体的烧杯中加入水,若不分层则证明下层为水层.
(或加四氯化碳或加盐,加碘的方法都行,只要合理可行.)
12、A是K2SO4， B是Ba(NO3)2，C是NaHSO4，D是K2CO3
13、（1）NaOH溶液，浓H2SO4，稀H2SO4（2）CO　关闭a，打开b CO2 关闭b，打开a　
14、（1）BDE（2）过滤 蒸馏（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O（4）苯与水互
不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）
☆知识梳理参考答案：
实验名称 装置图 主要仪器 注意事项 适用范围实例
溶解过滤 烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 1．一贴、二低、三靠2．在定量实验中要洗涤 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。
蒸发结晶 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 1．不超过蒸发皿容积的三分之二2．不断搅拌3．利用余热蒸干4．溶质不易分解、水解、氧化 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体
升华 略 利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质，
分液 锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台 1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2．下层液体从下口放也，上层液体从上口倒也 分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物
萃取 分液漏斗 1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离 从碘水中提取碘
渗析 半透膜、烧杯 分离提纯胶体，如分离淀粉溶液中的氯化钠
蒸馏 酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干 分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油
盐析 烧杯、玻璃棒及过滤仪器 盐析后过滤分离 利用加入盐改变物质的溶解度来分离，分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离
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中学化学实验操作顺序的先与后
在化学实验中，实验操作顺序的先与后，对实验的成功或事故的发生有着至关重要的作用。现将常见的中学化学实验操作顺序先与后归纳如下：
1．制取气体时，先检查装置的气密性，后装人药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。
2．排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。
3．点燃可燃性气体时（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等），应先检验纯度，然后点燃。
4．氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气（H2或CO）后加热；实验完毕时先熄灯后停止通气。
5．用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码拨回零处。
6．如果浓H2SO4不慎沾到皮肤上，先迅速用干布擦拭，后用水冲洗，再涂上3%—5%的NaHCO3；氢氧化钠或氢氧化钾等浓碱溶液，万一溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再用2%-3%的硼酸溶液冲洗。
7．浓酸或浓碱流到桌面上，立即先用湿抹布擦净，后再用水冲洗抹布；万一眼里溅了酸或碱，立即用水冲洗。但浓硫酸溅到眼里，应先立即用干净干布擦拭，后再用水洗。
8．稀释浓H2SO4时，一定要先把水倒入容器中，后把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。
9．使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸待测液点试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。
10．容量瓶、酸、碱滴定管等使用时应先检查是否漏水后才使用。
11．取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。
12．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。最后先定容，后摇匀。
13．制乙烯配置混合液时，应先在容器中加酒精，后再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，并不断搅拌。
14．气体中混有水蒸气和其它杂质时，若要得到纯净的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除杂质。
15．过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀倒入过滤器。
16．制硝基苯时，应先在试管中加入浓HNO3，后加入H2SO4，混合酸冷却后再漫漫滴入苯。
17．中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液；锥形瓶先用水洗，后加待测液。
18．制备氢氧化亚铁沉淀时，先用加热煮沸的蒸馏水临时配置FeSO4溶液，后再用。在滴加NaOH溶液前，应先将NaOH溶液加热煮沸，后再吸取。加入NaOH溶液时，先把吸有氢氧化钠溶液的滴管尖嘴插入盛有FeSO4溶液的试管的底部后再挤出液体。
19．做银镜实验配置银氨溶液时，先加硝酸银溶液，后加氨水溶液。
20．安装实验装置时，先左后右，先上后下。拆除装置时相反。
21．用液体做洗气装置时，先从长管口进，后从短管口出；做量气装置时，先从长管口进，后从短管口出；做吸气装置时，先从长管口进，后从短管口出。
22．干燥管除杂时，先从大管口进后从小管口出。
23．分液时，先将密度大的液体从分液漏斗下端流出，后将上层溶液从分液漏斗上口倒出。
气体
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