第一单元教案

第一单元 走进化学世界
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）
教学目标
【知识与技能】
初步了解探究实验的基本步骤；
初步学会根据以前所学的物质的性质与变化的知识点去认识我们身边的物质；
初步学习书写探究活动(或实验)报告的方法；
培养学生动手能力。
【过程与方法】
(1)初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
(2)能通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
(3)体会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
教学方法：提供资料一激发兴趣一活动探究一得出结论一填写实验报告册--提高认识等。
【情感态度与价值观】
(1)能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题。
(2)学会与他人进行合作与交流。
(3)能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
(4)能意识到化学对人类社会发展的重要性。
【教学重点】
引导学生学习科学探究的方法；2.实验关注的出发点；3.实验报告册的填写。
【教学难点】
引导学生主动参与科学探究。
【教具准备】
1．教师用具
投影仪或相关的录像资料。
2．学生用具
第一课时：白色蜡烛、水、小刀、水槽、小试管、火柴、小烧杯、石灰水。
【教学过程】
化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，化学是一门以实验为基础的科学。
【投影】 课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学是一门以实验为基础的科学
[师]说到化学实验，我们很自然地会想到化学实验室。但是，你相信吗 现在的化学实验
室的前身竟是炼丹术士和炼金术士的作坊。尔后经历了家庭个人实验室并一直发展到现在的
化学实验室。 ——2min
【阅读课本】P11
[师]上节课我们通过实验和对实验的分析，认识了物理变化、化学变化、物理性质和化学性质。 ——3min
什么是物理变化、化学变化，本质区别是什么？什么是物理性质、化学性质，如何区分？
[师]学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析
等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。 ——1min
【投影】二、学习化学的一个重要途径是实验 ——3min
[师]化学学习要从身边熟悉的物质入手，通过对身边熟悉的物质进行研究，去认识物质的性质、组成、结构及变化等。
蜡烛的主要成分是石蜡，今天我们通过对蜡烛的研究，从化学的视角加深对蜡烛的认识，学习科学探究的方法。我们研究蜡烛的什么呢？
【投影】蜡烛的性质及燃烧时的变化。
-----要了解蜡烛哪些方面的性质？如何探究？
-----颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等
-----方法讨论（含猜想）
【投影】探究活动的基本步骤 (笔记--识记） ——2min
【投影】提出问题---做出假设（猜想）---设计方案---进行实验---搜集证据（现象）
---解释与结论---反思与评价----表达与交流 （做笔记---识记）
（实验探究） 合计：11min
【投影】 ——3min
探究（认识）蜡烛的颜色、气味、状态和硬度、密度等。
颜色 气味 状态 硬度 密度 溶解性 熔点
方法 看 闻 看 小刀切 放入水中看浮沉 放入水中看形状变化 是否易熔化
现象 白 无味或少许气味 固体 易切开 浮 不变 受热很快变成液态
结论 白色 无 固态 小 小 难溶 熔点低
（2）探究蜡烛燃烧时的变化 ——1min
-----石蜡能在空气中燃烧，燃烧时发光，发热。其火焰分三层。
哪层的火焰温度高呢？ ——2min
-----探究各层温度的高低；
-----方法：取一根火柴棍，拿住一端平放入火焰中，约1s后取出；
-----现象：外层烧痕重，中心烧痕浅；
-----结论：（火焰温度）外焰>内焰>焰心
-----探究蜡烛燃烧后的生成物（猜想---生成气体：可能是二氧化碳和水蒸气） ——1min
（1）是否是二氧化碳 （2）是否是水蒸气 ——4min
-----方法：用石灰水浸过的烧杯罩在火焰上方； 用干燥的烧杯罩在火焰上方
-----现象：内壁变浑浊； 烧杯内壁湿润
-----结论：有二氧化碳生成； 有水蒸气生成
石蜡燃烧生成新的物质:水蒸气和二氧化碳气体。
熄灭蜡烛，观察现象，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟 ——2min
-----现象：蜡烛熄灭时，蜡油很快凝固；蜡烛刚熄灭时的白烟会燃烧并把蜡烛点燃。
实验步骤 实验现象 分析
一、点燃前观察蜡烛的颜色、状态。然后切下小块石蜡放于水中，观察 蜡烛为白色、固态、圆柱形，很软，有气味，而且蜡烛不溶于水，浮在水面 石蜡为非晶体，故很软，而石蜡又是有机产物，所以不溶于水，并且密度比水小
二、燃着时 火焰分三层（焰心、内焰、外焰），火柴由焰心到外，越来越黑　　干燥烧杯壁上有小水珠。向烧杯倒入澄清石灰水，振荡，出现浑浊 外焰温度＞内焰温度＞焰心温度　　　　蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
三、熄灭后 　　刚熄灭时，出现白烟。然后用火柴点白烟，发现蜡烛重新燃烧 　　　白烟是由于部分石蜡挥发所致
【小结】 ——2min
研究物质要了解物质的组成、结构、性质以及变化等。
------填写实验报告册 ——10min
【说明】 ——5min
蜡烛点燃和熄灭前后发生了熔化、燃烧、汽化、凝固、凝华等多种变化。 合计：30min
白烟：石蜡蒸汽凝华
黑烟：碳粒
[布置作业]
同步；
探究认识以下生活中常见的物质----食盐、糖、酱油、醋、酒；
抄写并识记探究步骤。
不是二氧化碳和水蒸气第一单元 走进化学世界
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）
教学目标
【知识与技能】
进一步熟悉探究实验的基本步骤；
通过探究认识人体吸入空气与呼出气体的不同
能初步根据自己对生活中事物的观察提出一些问题，初步形成积极思考的意识以及运用探究方法解决问题的习惯。
【过程与方法】
回顾探究的基本步骤，提出问题（课题），按照探究步骤展开探究，记录探究过程，分析得出结论，填写实验报告册
教学方法：复习回顾———对照实施———活动探究一——得出结论一填写实验报告册--提高认识等。
学法：明确探究步骤，对照步骤实施探究，听取老师指导，做好记录好笔记。
【情感态度与价值观】
培养学生从生活中发现问题，联系实际，查阅资料，积极探究的意识，始终注意化学研究的对象和方法。
【教学重点】
基本掌握科学探究的步骤，会初步运用步骤进行探究；2.学会对探究的现象进行分析。
【教学难点】
引导学生主动参与科学探究，探究步骤的具体运用，探究现象的分析。
【教具准备】
1．教师用具
集气瓶、玻璃片、水槽、木条、胶头滴管、水、石灰水、酒精灯。
2．学生用具
饮料管
【教学过程】 ——3min
[引言]从上节课的学习我们知道，实验探究是学习化学知识的一个重要途径。
探究的基本步骤是什么？
（学生）
提出问题---做出假设（猜想）---设计方案---进行实验---搜集证据（现象）
---解释与结论---反思与评价----表达与交流
（师）上节课我们对蜡烛的燃烧进行了探究，观察发现蜡烛火焰分三层，我们的猜想是 _________________________ ——1min
[设问过渡]今天我们来探究吸入的气体和呼出的气体有什么不同。
【猜想】-----通过呼吸作用引导
[学生可能会有不同的回答]如：吸进去的是氧气，呼出来的是二氧化碳，或吸进空气，吸收氧气，呼出含二氧化碳量较高的空气等。
[师]纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行。下面，就让我们根据课本操作建议来对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究。
[板书]3．对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。 ----边演示边指导学生操作 ——16min
(学生活动完毕，各小组交流实验结论及体会，并得出探究结果) ——2min
[教师板书]人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少不同。人体吸入的空气中含有较多的氧气，而人体呼出的气体中则含有较多的二氧化碳和水蒸气。
[引导学生完成本探究活动的探究报告] ——5min
附：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究报告
实验报告
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
实验目的：研究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同。
实验器材：集气瓶、水槽，玻璃片、饮料管、澄清石灰水、小木条、火柴。
实验步骤 实验现象 分析
1．将两个集气瓶分别装满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把装满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中如图所示 　 　
2．将饮料管小心地插入集气瓶中，并向集气瓶内缓缓吹气(注意换气时不要倒吸集气瓶内的水)，直到瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出放在实验桌上 　 　
3．取两个空集气瓶，其中一瓶为空气，向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水振荡观察 在装有呼出气体的集气瓶中会有白色沉淀出现，在装有空气的集气瓶中几乎看不到 人呼出的气体中含有较多的CO2，而空气中含量极少，CO2和澄清石灰水反应会生成白色沉淀
3．将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，如图所示，观察 在装有空气的集气瓶中，小木条会燃烧完，在装有人呼出气体的集气瓶中，小木条会熄灭 在人呼出气体的集气瓶中含有较少的O2，因此小木条会熄灭，因为缺少了燃烧的条件
4．取两块干燥玻璃片对着其中一块呼气，如图所示，观察玻璃片上水蒸气情况，并与另一块放在空气中的玻璃片对比 当人对着玻璃片呼气时，玻璃片上会有一层小水珠出现，而空气中的玻璃片上面则没有 人呼出的气体中含有的水蒸气较多，水蒸气在玻璃片上遇冷凝结
结论：人体吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水。
如何到一仓库中对空气取样？
【方法1】将一玻璃容器装满水，拿进仓库，把水倒掉，盖上瓶盖。
【方法2】用注射器
[布置作业]进行了本课题的两个探究活动后，你觉得周围还有哪些现象或问题值得我们探究，写出探究活动的题目(至少写两个)。
板书设计
2．探究活动(或实验)报告的书写。
3．对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少不同。人体吸入的空气中含有较多的氧气，而人体呼出的气体中则含有较多的二氧化碳和水蒸气。
【反思】绪言
化学使世界变得更加绚丽多彩
【知识与技能】
了解什么是化学；
了解化学的作用；
了解化学的发展史；
了解什么是绿色化学。
【过程与方法】
情景模拟---激发学生参与教学活动（初步认识学生）---老师引出目标（什么是化学，化学有什么用）---激发学生表达（通过学习化学想做什么）并写下来，教师介绍化学发展简史及绿色化学。
教法：讲授、创设情景
学法：听讲、做笔记（课后记忆）、思考结合实际表达
【情感态度与价值观】
培养学生学习化学的兴趣，引领学生走进化学世界，明确学习化学的基本方法和要求。
【教学重点】
1.什么是化学；2.化学的作用；3.化学的发展史；化学学习的方法和要求。
【教学难点】
什么是绿色化学。
【教学过程】
[引言] ——2min
（师）送走了老朋友，又迎来了新朋友，年轻的朋友们，欢迎你们和我一起探寻世界的奥秘。
-----生活中总有许多烦恼：
头痛、感冒了怎么办？
碗筷上的油腻用水洗不干净怎么办？
水壶外面脏了怎么办？里面有了水垢怎么办
地里的废旧塑料怎么办？
油锅着火了怎么办？
庄稼长得不好或闹病虫害怎么办？
（学生）----- ——2min
(师)------化学帮我们改变这一切。 ——2min
[板书]第一单元 走进化学世界
什么是化学呢？李时珍为什么要尝百草？
[讲述]世界上有千千万万的物质。这些物质，有的是自然界原来就有的，如矿物、岩石、木材、棉花等；有的是通过科学家的智慧新合成的，如塑料、尼龙、药物、化肥、心脏起搏器、光导纤维等。到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种。这些物质有什么性质、什么用途、会发生什么变化，有什么变化规律？这一切都是我们渴望知道的。
如果有金、银、铜、铁、木炭、金刚石、石墨这些物质，你会做什么？ ——2min
重病人往往需要输氧，氧气有什么性质，怎么制的？
[讲解]学习化学知识，了解了物质是什么，物质会发生怎样的变化。你就拿到了打开物质世界大门的钥匙。化学是研究物质的性质、组成及其变化规律的科学，并帮助我们更文明、更健康地生活。 ——1min
[阅读]P1--P2第二段。了解化学的作用。 ——2min
（小结） ——2min
认识物质的性质及变化规律，控制化学变化向有利人类的方向发展；
更好地认识、利用自然界的物质、创造自然界中不存在的物质；
知道物质的性质和用途以及内部组成、结构及变化规律；
研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境；
促进农业生产，保证人体健康；
有利于学习和研究其他学科或领域。
（过渡）
那么，化学经历了怎样的发展史呢？ ——3min
古代化学----
(1)火的发现和利用（烧制陶器）(2)冶金 (3)火药 (4)造纸 (5)丹药
(6)酿酒、醋 (7)染料
近代化学---- ——3min
原子--分子论（道尔顿和阿伏伽德罗）
现代化学---- ——3min
（1）元素周期表（门捷列夫）
（2）纳米技术 ——2min
（老师）你们知道绿色食品吗？ ——2min
那么什么是绿色化学呢？
---绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是利用无毒、无害原料；在无毒无害的条件下反应，减少废物向环境的排放；提高原子利用率；生产有利于环境和人体健康的产品。
----通过本节课的学习你知道了哪些内容？
你觉得应掌握哪些内容？ ——2min
[布置作业]
1．同步练习
2. 老师对化学想学习有什么要求？（写在笔记本上，交上来） ——2min
板书设计 合计： 30min
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学发展的历程
三，为什么要学化学
PAGE第一单元 走进化学世界
课题一 物质的性质与变化
【知识与技能】
理解物质的变化，能区分物理变化与化学变化；
理解什么是物理性质，什么是化学性质；
初步认识一些常见的仪器；
培养观察和分析表达能力。
【过程与方法】
例举生活中的实例、展示实验使学生认识一些常见的仪器，引导学生观察、分析和表达，找出物理变化和化学变化的本质区别，激发学生举例，引导学生归纳化学变化的特征，创设情景引导学生理解物理性质和化学性质。
教法：利用多媒体展示过程，通过实验及实验分析学习；
学法：根据课件结合实验现象分析形成统一认识，能理解知识重点（掌握--识记）
【情感态度与价值观】
培养学生学习化学的兴趣，使学生认识到物质世界存在丰富多样的变化
【教学重点】
1.理解物质的变化，能区分物理变化与化学变化；2.理解物理性质，化学性质；。
【教学难点】
物理性质与化学性质的区别
【教学过程】
（引言）：我们生活在物质世界里，千姿百态的物质世界不断发生着各种变化。
——举例（并操作） （介绍仪器） ——3min
【投影】
撕碎纸张 ——1min
水的沸腾与冷却 ——2min
胆矾的研细 ——1min
胆矾的溶解 ——2min
【投影】 ——3min
实验序号 变化前的物质 变化时的现象 变化后的物质 是否有新物质生成
1 纸片 纸屑 没有
2 液态的水 液态的水 没有
3 块状胆矾 粉末状胆矾 没有
4 粉末状胆矾 胆矾 没有
【小结】
没有生成其他物质的变化叫做物理变化.(笔记----识记）
———学生举例 ——3min
（实验）----【投影】 ——6min
序号 实验 现象 是否有新物质生成
5 盐酸与镁条反应 有大量气泡产生，放热 有
6 盐酸与石灰石反应 有大量气泡产生 有
7 硫酸铜与氢氧化钠反应 有蓝色沉淀产生 有
8 氢氧化钠与酚酞反应 溶液变红 有
9 盐酸与石蕊反应 溶液变红 有
【小结】
生成其他物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。(笔记--识记） ——2min
思考---化学变化与物理变化的区别是什么
-----是否有新物质生成。
思考---化学变化有什么特征？ ——1min
-----有其他物质生成，常表现为
有颜色变化
放出气体
生成沉淀
说明---化学变化还伴随有能量变化，如吸热、放热、发光等。
你知道水有什么性质吗？ ——2min
-----无色无味，凝固点为0 ℃ ,沸点为100℃ ，常温下为液体。
你知道盐酸有什么性质吗？ ——3min
----无色液体，有刺激性气味，能与镁条、石灰石、石蕊反应。
(老师）：有些性质需要通过化学变化表现出来，有些性质不需要通过化学变化就能表现出来，前者为化学性质，后者为物理性质。 ——3min
-----如：镁条是银白色固体，质软（物理性质）
镁条能与盐酸反应 ( 化学性质）
镁条能不能与氧气反应？
-----实验：点燃镁条
-----小结：镁条可以燃烧，镁条具有可燃性（化学性质）
【教师举例】 ——3min
【学生举例】 ——3min
【练习】
-----通过本节课你学到了什么？ 合计：36min
【作业】P1、2、3、4；同步
【反思】课题3 走进化学实验室（第一课时）
教学目标
【知识与技能】
(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
(2)能进行药品的取用的基本实验操作。
【过程与方法】
(1)学会运用观察、实验等方法获取信息。
(2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。
(3)初步养成良好的实验习惯。
【情感态度与价值观】
(1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。
(2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
【教学重点】
化学实验基本操作。
【教学难点】
引导学生主动参与科学探究的过程。
【教学方法】
理论→实践→归纳→探究→激趣等。
【教具准备】
投影仪
铁架台、酒精灯、石棉网、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。
3．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。
【教学过程】
[引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。 ——1min
[板书]课题3 走进化学实验室
[讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。
【投影】常见仪器 ——3min
[过渡]当我们要在化学实验室做实验时，首先要熟悉实验室规则。 ——2min
(要求学生提前预习实验室规则)
[板书]化学实验基本操作
[过渡]下面我们就来学习几项最基本的化学实验操作。首先，我们来学习药品的取用。
[板书]一、药品的取用 ——1min
[讲解]实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的。为了提醒人们注意，常用特别图标进行明示。P18图1--23
[介绍]化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。
[观察]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体试剂瓶
的瓶口有何区别 ——1min
[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。
[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试试剂瓶叫细口瓶。
瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。
[过渡]下面，就让我们来学习固体药品的取用。
药品取用规则----- ——2min
（1）三不：不用手触、不直接闻、不用口尝
取用量：如没有说明用量，取最少量：固体盖满试管底部，液体1----2mL
剩余药品放置：不回瓶，不丢弃，不带出，放入指定容器。
[板书]1．固体药品的取用 ——4min
[讲解]固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石
灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
[实验1----6]往试管里装入少量碳酸钠粉末。
口诀：一斜二送三直立（防药品粘到试管壁上）
[板书](1)取用块状固体或金属颗粒的方法
[边讲解边演示] [实验1---7]把锌粒放入试管中。 ——2min
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
口诀 ：一横二放三慢竖（防砸破试管）
[过渡]现在，我们来学习液体药品的取用。
[板书]2．液体药品的取用 ——2min
[师]液体药品通常盛放在细口瓶里。图1---32是液体药品取用的操作示意图，仔细观察
该图，并讨论下列问题。
[讨论] ——3min
1．细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上
2．倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口 应该快速倒还是缓慢地倒
3．拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处
4．倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处
(学生分组讨论，并交流讨论结果) ——6min
[讨论结果]1．细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。
2．瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液
体溅出。
3．拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀
标签。
(注：教师可展示一标签被残留液体腐蚀的试剂瓶)
4．倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子
放回原处是为下一次使用提供方便。
[师]现在，请大家对倾倒液体的正确方法进行总结。
[板书](1)倾倒液体的方法 ——2min
[学生总结]从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。
[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒)，那么．我们应怎样读出量筒中液体的体积呢
[板书](2)量筒的读数 ——3min
[讲解]用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体积。
[引导学生观看课本图1----33]
[板书](3)胶头滴管的使用 ——3min
[讲解]胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然后再吸取液体。
[引导学生观看图1----34(滴管的使用)]
[讲解或引导学生看书]
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
[总结]取用少量液体药品时，可以用胶头滴管，取用一定体积液体药品时，可用量筒来量取。取用较多量液体药品时，可直接倾倒。
[实验1---3](1)用10 mL量筒量取2 mL盐酸，加入实验1----2得到的盛有碳酸钠的试管中。
(2)用滴管向实验1---1得到的盛有锌粒的试管中滴加少量盐酸，观察现象。
[学生描述现象](1)中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)中锌粒表面产生无
色、无味气体，锌粒变小。 ——2min
作业：同步 ；识记笔记 合计：37min
备课资料
1．为什么不可靠近瓶口闻药品的气味
实验室中许多气体或蒸汽是有毒的或有强刺激性的。如靠近瓶口直接闻气体或蒸汽，大量有毒或强刺激性的气体会对人造成伤害，会发生咳嗽、流泪、胸闷、心慌等中毒症状。如需知道它的气味，应在教师的指导下，将瓶口放在离鼻孔约一尺远的前方，用手扇过来少许气体，飘三鼻孔。这样做对人的影响小。
2．为什么不可尝药品的味道
化学药品中有很多是有一定毒性的，如常见的氯化镁、硫酸铜、硝酸铅、氯酸钾等都有毒，有些物质的毒性很大，如白磷、氯化钡、氯化汞，误食很少量都会使人死亡。还有许多药酸、碱都有强腐蚀性，沾在舌头或口腔上都会造成严重伤害。即使没有毒性的蔗糖、食盐，由于取用时用的药匙不干净，也会被污染而不纯。所以，在实验室中绝对不可尝药品味道，同时还应养成实验后认真洗手的好习惯，以防手上沾有药品，污染食物。
3．为什么不可用手拿取或触摸化学药品
在实验室中对粉末状药品要用洁净的药匙取用。对块状固体通常用镊子夹取，但不可用手拿取，也不可用手触摸。一是防止手不干净会污染药品，二是防止药品对人体造成伤害。如浓硫酸有强烈脱水性，氢氧化钠、液溴、浓硝酸等都有强腐蚀性，都会损害皮肤，甚至造成严重溃疡；有些物质有毒性，手上沾上有毒物质，再拿取食物，会造成中毒；有些物质如苯胺可透过皮肤使人中毒；有些药品会通过伤口进入体内使人中毒。因此不可用手拿取或触摸药品。
4．为什么取出来的药品不可再倒回原试剂瓶中
在实验中常遇到这种情况，取出来药品没有用完。怎么办 可以放在指定的容器中，但不可再倒回原试剂瓶。主要为了保证药品的纯度，防止被污染。
因为有些药品如硫酸亚铁、氯化亚铁、亚硫酸钠等在空气中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸铁、氯化铁，硫酸钠等。还有些物质容易吸收空气小水蒸气中、二氧化碳等而变质。
5．为什么要使用酒精灯的外焰加热
酒精灯点燃后，火焰可分为三个部分：
①焰心：主要是刚汽化的酒精蒸汽，还未燃烧，温度最低。
②内焰：由于空气不足只部分燃烧了，含有炭粉还原性物质，将洁净的磁片插入，会看到表面上有黑色炭。由于燃烧放热，温度较高。
③外焰：由于空气充足完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，温度最高。
根据酒精灯火焰的结构可知外焰温度最高，所以加热时，通常都用外焰。
6．使用酒精灯时要注意哪些事项
使用酒精灯时，通常要注意以下事项：
①使用前要检查灯芯和酒精量。剪去烧焦的灯芯，调整好长短，灯芯过短酒精灯火焰小，过长时容易烧焦棉芯。酒精量一般不超过容积的3／4，过多容易洒出，不要少于容积的1／4，过少灯芯不易吸足酒精，使火焰小且易烧焦棉芯。
②应用火柴点燃，绝不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易洒出酒精而失火。
③熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则可能引燃灯内的酒精蒸汽。盖灭后，还要将盖打开，使空气进入，再盖上，下次容易打开。用后盖好灯帽防止酒精蒸发。
④添加酒精时，必须熄灭后再用漏斗添加。
⑤被加热的器皿不可触及灯芯，防止热器皿触及冷灯芯引起炸裂。
7．对试管加热时要注意哪些事项 为什么
对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口1／4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管，以防烫手。
对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存水或反应生成的水蒸气在试管口凝结后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热不匀使试管破裂。
对盛有液体的试管加热时，液体量不超过容积的1/3，试管与桌面保持45°倾角，加热部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出，或者发生暴沸时冲出伤人。
8．为什么对烧瓶、烧杯加热时要垫石棉网
对烧瓶、烧杯直接加热时，受热不均匀，直接受热部分膨胀程度大，产生内应力，容易使仪器破裂。垫上石棉网，使受热均匀，可防止玻璃仪器破裂。
9．集气瓶和广口瓶有何不同，各有什么用途
集气瓶和广口瓶外形相似，但瓶口、瓶颈部分有区别。集气瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片盖住后比较严密，用于收集和暂时存放气体。广口瓶的瓶颈是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比较严密，用于盛放固态药品，也常用广口瓶作装配制氢气和二氧化碳的气体发生器。
10．使用滴管时应注意什么 为什么
滴管用于吸取并滴加少量液体试剂。为防止液体试剂互相污染，最好一种试剂专配一滴管。如共用滴管时，每次使用前要认真清洗；吸液体时要缓慢，不可过满，不可横放，以防污染胶帽。向试管中滴加液体时，要采用“悬滴”方式，即使滴管下端悬在试管口上方，而不可将滴管插入试管内，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空气氧化而影响实验结果时，才可将滴管插入试管内。使用后应立即清洗保存好。
　课题3 走进化学实验室（第二课时）
教学目标
【知识与技能】
(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
(2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
【过程与方法】
初步养成良好的实验习惯。
【情感态度与价值观】
(1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。
(2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
【教学重点】
化学实验基本操作--物质的加热。
【教学难点】
引导学生主动参与科学探究的过程。
【教学方法】
理论→实践→归纳→探究→激趣等。
【教具准备】
1．铁架台、酒精灯、石棉网、量筒、水槽、烧杯、滴瓶、试管架、试管夹、试管刷、试管、胶头滴管、药匙、坩埚钳。
2．碱式碳酸铜、稀硫酸、氧化铜、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、高锰酸钾、食盐。
【教学过程】
小黑板---古时候，有人用孔雀石堆起灶烧柴煮饭，结果发现火熄灭后出现了红色的铜，碱式碳酸铜俗名孔雀石、铜绿，加热后会发生什么变化呢？（演示） ——3min
小黑板----有同学想知道黑色的氧化铜与稀硫酸是否能反应，就把他们混合到了一起，操作，观察现象……有的同学想，也许加热一下就可以了，操作，现象…… ——3min
同学们，你们看，老师在加热时用的什么仪器，是怎么操作的，应该注意哪些事项？
物质的加热：（提前预习---交笔记，反馈） ——1min
[讲解]（1)加热的仪器：最常用的是酒精灯（有时用酒精喷灯）--展示。 ——7min
酒精灯内酒精的量：不超过容积的2/3，不少于1/4；
酒精灯灯焰：分外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心温度最低，加热时应用酒精灯的外焰加热；
添加酒精的工具：漏斗
酒精失火的处置：用湿抹布扑盖。
注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；就对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯冒盖灭，严禁用嘴吹；
加热使用的仪器 ——3min
可直接加热的仪器----试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可以加热但必须垫石棉网的仪器----烧杯、烧瓶等
不能加热的仪器---水槽、集气瓶、量筒、漏斗等；
（3）给试管加热时应注意： ——6min
a.加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。
操作时，先要来回移动使试管均匀受热，以防局部受热而使试管破裂。加热后不能立即用冷水冲洗，也不要直接放在试验台上；
b.给试管内的固体加热时，药品应平铺在试管底部、试管口略向下倾斜，铁夹夹在距试管口约1/3处；
c.对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45°角度)，不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
演示--添加酒精 ——1min
[学生进行实验1----10](1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；(2)给(1)的生成物加热。
现象：(1)试管中有蓝色不溶物出现； ——4min
(2)试管中的蓝色不溶物转化为黑色不溶物。
[师]上述实验现象说明，常温下性质稳定的物质在加热时有可能变得不稳定而发生变化。
如上述实验中的蓝色不溶物。
补充实验：1、加热高锰酸钾； ——3min
2、溶解食盐并在蒸发皿上蒸发食盐水。 ——3min
注意玻璃棒的使用----搅拌（加速溶解、散热）
[设问过渡]在本课题的实验完成以后，我们是不是就可以这样离开实验室了呢
[生]不是，还应该把用过的东西收拾干净。
[师]对!做任何事情我们都应该善始善终。在实验室做完实验后，我们首先应把用过的仪器洗涤干净。否则，下一次使用时，会影响实验效果。
[板书]三、洗涤仪器 ——3min
洗涤步骤：倒掉废液（指定容器内)----自来水---振荡---用试管刷转动或上下移动---放到指定位置（口朝下）
洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚集成水滴也不成股流下，表明仪器洗干净了。
[布置作业]同步：单元测试题；识记笔记要点。 合计：37min
备课资料
1．为什么不可靠近瓶口闻药品的气味
实验室中许多气体或蒸汽是有毒的或有强刺激性的。如靠近瓶口直接闻气体或蒸汽，大量有毒或强刺激性的气体会对人造成伤害，会发生咳嗽、流泪、胸闷、心慌等中毒症状。如需知道它的气味，应在教师的指导下，将瓶口放在离鼻孔约一尺远的前方，用手扇过来少许气体，飘三鼻孔。这样做对人的影响小。
2．为什么不可尝药品的味道
化学药品中有很多是有一定毒性的，如常见的氯化镁、硫酸铜、硝酸铅、氯酸钾等都有毒，有些物质的毒性很大，如白磷、氯化钡、氯化汞，误食很少量都会使人死亡。还有许多药酸、碱都有强腐蚀性，沾在舌头或口腔上都会造成严重伤害。即使没有毒性的蔗糖、食盐，由于取用时用的药匙不干净，也会被污染而不纯。所以，在实验室中绝对不可尝药品味道，同时还应养成实验后认真洗手的好习惯，以防手上沾有药品，污染食物。
3．为什么不可用手拿取或触摸化学药品
在实验室中对粉末状药品要用洁净的药匙取用。对块状固体通常用镊子夹取，但不可用手拿取，也不可用手触摸。一是防止手不干净会污染药品，二是防止药品对人体造成伤害。如浓硫酸有强烈脱水性，氢氧化钠、液溴、浓硝酸等都有强腐蚀性，都会损害皮肤，甚至造成严重溃疡；有些物质有毒性，手上沾上有毒物质，再拿取食物，会造成中毒；有些物质如苯胺可透过皮肤使人中毒；有些药品会通过伤口进入体内使人中毒。因此不可用手拿取或触摸药品。
4．为什么取出来的药品不可再倒回原试剂瓶中
在实验中常遇到这种情况，取出来药品没有用完。怎么办 可以放在指定的容器中，但不可再倒回原试剂瓶。主要为了保证药品的纯度，防止被污染。
因为有些药品如硫酸亚铁、氯化亚铁、亚硫酸钠等在空气中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸铁、氯化铁，硫酸钠等。还有些物质容易吸收空气小水蒸气中、二氧化碳等而变质。
5．为什么要使用酒精灯的外焰加热
酒精灯点燃后，火焰可分为三个部分：
①焰心：主要是刚汽化的酒精蒸汽，还未燃烧，温度最低。
②内焰：由于空气不足只部分燃烧了，含有炭粉还原性物质，将洁净的磁片插入，会看到表面上有黑色炭。由于燃烧放热，温度较高。
③外焰：由于空气充足完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，温度最高。
根据酒精灯火焰的结构可知外焰温度最高，所以加热时，通常都用外焰。
6．使用酒精灯时要注意哪些事项
使用酒精灯时，通常要注意以下事项：
①使用前要检查灯芯和酒精量。剪去烧焦的灯芯，调整好长短，灯芯过短酒精灯火焰小，过长时容易烧焦棉芯。酒精量一般不超过容积的3／4，过多容易洒出，不要少于容积的1／4，过少灯芯不易吸足酒精，使火焰小且易烧焦棉芯。
②应用火柴点燃，绝不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易洒出酒精而失火。
③熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则可能引燃灯内的酒精蒸汽。盖灭后，还要将盖打开，使空气进入，再盖上，下次容易打开。用后盖好灯帽防止酒精蒸发。
④添加酒精时，必须熄灭后再用漏斗添加。
⑤被加热的器皿不可触及灯芯，防止热器皿触及冷灯芯引起炸裂。
7．对试管加热时要注意哪些事项 为什么
对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口1／4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管，以防烫手。
对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存水或反应生成的水蒸气在试管口凝结后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热不匀使试管破裂。
对盛有液体的试管加热时，液体量不超过容积的1/3，试管与桌面保持45°倾角，加热部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出，或者发生暴沸时冲出伤人。
8．为什么对烧瓶、烧杯加热时要垫石棉网
对烧瓶、烧杯直接加热时，受热不均匀，直接受热部分膨胀程度大，产生内应力，容易使仪器破裂。垫上石棉网，使受热均匀，可防止玻璃仪器破裂。
9．集气瓶和广口瓶有何不同，各有什么用途
集气瓶和广口瓶外形相似，但瓶口、瓶颈部分有区别。集气瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片盖住后比较严密，用于收集和暂时存放气体。广口瓶的瓶颈是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比较严密，用于盛放固态药品，也常用广口瓶作装配制氢气和二氧化碳的气体发生器。
10．使用滴管时应注意什么 为什么
滴管用于吸取并滴加少量液体试剂。为防止液体试剂互相污染，最好一种试剂专配一滴管。如共用滴管时，每次使用前要认真清洗；吸液体时要缓慢，不可过满，不可横放，以防污染胶帽。向试管中滴加液体时，要采用“悬滴”方式，即使滴管下端悬在试管口上方，而不可将滴管插入试管内，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空气氧化而影响实验结果时，才可将滴管插入试管内。使用后应立即清洗保存好。