浙江省宁波市八校联考09-10学年高一下学期期末试题 化学
文档属性
| 名称 | 浙江省宁波市八校联考09-10学年高一下学期期末试题 化学 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 327.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-07-07 18:59:00 | ||
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文档简介
宁波市2009学年第二学期高一八校联考化学试卷
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷，试卷共7页，答卷共2页。
全卷满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须全部做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、班级、准考证号分别填写在答卷的相应位置上。
4．本卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（ ）
A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
2．形成物质世界多样性的原因有（ ）
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象
A．仅①②③ B．仅②④⑤ C．仅①③ D．①②③④⑤
3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
A．甲苯 B．丙炔 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．Cl－的结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．乙烯的结构式：
D．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体高*考*资*源*网
5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A B C D
6、下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是（ ）
A． B．
C．CH3－CH2－C≡CH D．CH3(CH=CH)3CH3
7．下列说法正确的是（ ）
A．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到
B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
D．用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物高*考*资*源*网
8．下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是（ ）
A．
B．SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2= 2CaSO4
C．2NO+2CON2+2CO2
D．
10．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．78g苯中含有碳碳双键3NA个
B．1mol甲基（－CH3）含有电子数为10NA个
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA个高*考*资*源*网
11．已知空气－锌电池的电极反应为： 锌片：2Zn+4OH－－4e－＝2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是（ ）
A．正极，被还原 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．负极，被氧化高*考*资*源*网
12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：Na+＞Al3+＞F－
B．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
D．熔点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3C(CH3)3
13． 一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．混合气体的总物质的量不再变化
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
14．下列叙述正确的是（ ）
A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同
15．W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）
A．Z元素在第三周期第VIA族
B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属高*考*资*源*网
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O
二、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）
16．在2 L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是（ ）
A．1.4 mol·Ｌ－1 B．1.6 mol·Ｌ－1
C．1.8 mol·Ｌ－1 D．3.2 mol·Ｌ－1
17．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸点(℃)
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃烧热(kJ·mol－1)
1560.7
2219.2
2877.6
3535.6
* 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是（ ）高*考*资*源*网
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
C．随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高
D．随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大
18．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=＋248kJ/mol
B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的=－183kJ/mol
D．该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) =＋183kJ/mol
19．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）
A．丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为
B．相同物质的量的三种物质完全燃烧后，在标准状况下，生成的气体体积比7:6:5
C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高
D．丙烷、丙烯、丙炔三种物质分子中所有的碳原子都处在同一平面
20．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
A．产生气体的体积：①>②
B．溶液的pH变化：①增大 ②不变
C．电极上析出物质的质量：①>②
D．电极反应式：①中阳极 ②中负极
21．已知有机物CH3CH=C(CH3)CH3，可表示为。经研究发现，家蚕的信息素为：CH3(CH2)2CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3，白蚁的信息素有： (甲) ， (乙)。下列说法正确的是（ ）
A．家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种高*考*资*源*网
B．家蚕信息素是乙烯的同系物
C．白蚁信息素甲与乙互为同分异构体
D．白蚁信息素乙的名称为3，7-二甲基-1-辛烯
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、填空题（本题包括5小题，共36分）
22．已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式 ▲ 。
23．烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有 ▲ 种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式 ▲ 。
24．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G P Q M+P ；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ▲ ；（2）E元素的原子结构示意图是 ▲ 。
（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。
（4）G的电子式为 ▲ 。
（5）化合物X所含化学键类型有 ▲ 。
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 ▲ 。
25．烯烃A在一定条件下可以按下图所示进行反应：
（D是，互为同分异构体，互为同分异构体。）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ▲ ；G1的结构简式是 ▲ 。高*考*资*源*网
（2）用系统命名法命名有机物B，B的名称是 ▲ 。
（3）框图中属于取代反应的是 ▲ 。（填数字代号）
（4）E→F2的化学反应方程式 ▲ ，属于 ▲ 反应。
26．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32－－52e－=34CO2+10H2O。试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ▲ 。
（2）正极电极反应式为 ▲ 。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ▲ 。
（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。
①写出该反应的离子方程式 ▲ 。
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 ▲ mL。
四、实验题（本题包括1小题，共10分）
27．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的化学方程式为 ▲ ；（只写第一步）
（2）水槽中盛放的液体最好为 ▲ ；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处 ▲ ；
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 ▲ ；
（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 ▲ mL；
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
28．根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题：
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6的体积。(请写出计算过程)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和 ▲ 两类烃组成，其体积比为___▲_____。高*考*资*源*网
宁波市2009学年第二学期高一八校联考化学答卷
第I卷（选择题 共48分）高*考*资*源*网
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）
16
17
18
19
20
21
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、填空题（本题包括5小题，共36分）
22． 。
23． 种。 。
24．（1） ；
（2） 。
（3）
（4） 。
（5） 。
（6）① 。
② 。
25．（1） ； 。
（2） 。（3） 。（填数字代号）
（4） ， 反应。
26．（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）① 。② mL。
四、实验题（本题包括1小题，共10分）
27．（1） ；（只写第一步）
（2） ；（填标号）
（3） ；
（4） ；
（5） mL；
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
28．(1) (请写出计算过程) 高*考*资*源*网
(2) ，其体积比为 。
宁波市2009学年第二学期高一八校联考化学答案
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
D
D
C
A
B
D
C
D
C
D
A
D
D
C
二、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）
16
17
18
19
20
21
B
D
C
D
C高*考*资*源*网
D
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、填空题（本题包括5小题，共36分）
22．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H＝－572 kJ·（其他合理答案均对）(2分)
23．7 (2分) (2分)
24．（1）钠（1分） （2） （1分）
（3）（1分）
（4） （1分） （5）离子键、共价键（1分）
（6）①Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O (2分)
②3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2分)
25．（1） (2分) (2分)
（2）2，3－二甲基丁烷(2分)
（3）②(2分)
（4）
＋Br2→ (2分) 加成(1分)
26．（每空2分，共10分）
（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（若注明条件扣1分）
（2）O2＋2CO2 +4e－=2CO32－或13O2＋26CO2 +52e－=26CO32－
（3）CO2?
（4）①2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－（未注明条件扣1分） ②560
四、实验题（本题包括1小题，共10分）
27．（每空2分，共10分）
（1）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （未注明条件扣1分）
（2）C
（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
（4）步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低
（5）11.2
五、计算题（本题包括1小题，共6分）高*考*资*源*网
28．⑴设混合气体中C2H6和C3H4的体积分别为aL和bL，由两个反应式可得出下列关系：
C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O； C3H4+4O2→3CO2+2H2O；
a 2a 3a b 3b 2b
a + b = 1.0 L a=0.4L
(2a+3b)－(3a+2b)=0.2L b=0.6L
则混合气体中C2H6的体积为0.4L。(3分，若无计算过程，只有答案，则给1分)
(2)炔烃（1分） 2：3 (2分) 高*考*资*源*网
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷，试卷共7页，答卷共2页。
全卷满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须全部做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、班级、准考证号分别填写在答卷的相应位置上。
4．本卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（ ）
A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
2．形成物质世界多样性的原因有（ ）
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象
A．仅①②③ B．仅②④⑤ C．仅①③ D．①②③④⑤
3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
A．甲苯 B．丙炔 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．Cl－的结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．乙烯的结构式：
D．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体高*考*资*源*网
5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A B C D
6、下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是（ ）
A． B．
C．CH3－CH2－C≡CH D．CH3(CH=CH)3CH3
7．下列说法正确的是（ ）
A．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到
B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
D．用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物高*考*资*源*网
8．下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是（ ）
A．
B．SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2= 2CaSO4
C．2NO+2CON2+2CO2
D．
10．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．78g苯中含有碳碳双键3NA个
B．1mol甲基（－CH3）含有电子数为10NA个
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 NA个高*考*资*源*网
11．已知空气－锌电池的电极反应为： 锌片：2Zn+4OH－－4e－＝2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是（ ）
A．正极，被还原 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．负极，被氧化高*考*资*源*网
12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：Na+＞Al3+＞F－
B．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
D．熔点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3C(CH3)3
13． 一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．混合气体的总物质的量不再变化
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
14．下列叙述正确的是（ ）
A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同
15．W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）
A．Z元素在第三周期第VIA族
B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属高*考*资*源*网
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O
二、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）
16．在2 L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是（ ）
A．1.4 mol·Ｌ－1 B．1.6 mol·Ｌ－1
C．1.8 mol·Ｌ－1 D．3.2 mol·Ｌ－1
17．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸点(℃)
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃烧热(kJ·mol－1)
1560.7
2219.2
2877.6
3535.6
* 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是（ ）高*考*资*源*网
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
C．随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高
D．随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大
18．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=＋248kJ/mol
B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的=－183kJ/mol
D．该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) =＋183kJ/mol
19．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）
A．丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为
B．相同物质的量的三种物质完全燃烧后，在标准状况下，生成的气体体积比7:6:5
C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高
D．丙烷、丙烯、丙炔三种物质分子中所有的碳原子都处在同一平面
20．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
A．产生气体的体积：①>②
B．溶液的pH变化：①增大 ②不变
C．电极上析出物质的质量：①>②
D．电极反应式：①中阳极 ②中负极
21．已知有机物CH3CH=C(CH3)CH3，可表示为。经研究发现，家蚕的信息素为：CH3(CH2)2CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3，白蚁的信息素有： (甲) ， (乙)。下列说法正确的是（ ）
A．家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种高*考*资*源*网
B．家蚕信息素是乙烯的同系物
C．白蚁信息素甲与乙互为同分异构体
D．白蚁信息素乙的名称为3，7-二甲基-1-辛烯
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、填空题（本题包括5小题，共36分）
22．已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式 ▲ 。
23．烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有 ▲ 种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式 ▲ 。
24．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G P Q M+P ；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ▲ ；（2）E元素的原子结构示意图是 ▲ 。
（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。
（4）G的电子式为 ▲ 。
（5）化合物X所含化学键类型有 ▲ 。
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 ▲ 。
25．烯烃A在一定条件下可以按下图所示进行反应：
（D是，互为同分异构体，互为同分异构体。）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ▲ ；G1的结构简式是 ▲ 。高*考*资*源*网
（2）用系统命名法命名有机物B，B的名称是 ▲ 。
（3）框图中属于取代反应的是 ▲ 。（填数字代号）
（4）E→F2的化学反应方程式 ▲ ，属于 ▲ 反应。
26．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32－－52e－=34CO2+10H2O。试回答下列问题：
（1）该燃料电池的化学反应方程式为 ▲ 。
（2）正极电极反应式为 ▲ 。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ▲ 。
（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。
①写出该反应的离子方程式 ▲ 。
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 ▲ mL。
四、实验题（本题包括1小题，共10分）
27．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的化学方程式为 ▲ ；（只写第一步）
（2）水槽中盛放的液体最好为 ▲ ；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处 ▲ ；
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 ▲ ；
（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 ▲ mL；
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
28．根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题：
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6的体积。(请写出计算过程)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和 ▲ 两类烃组成，其体积比为___▲_____。高*考*资*源*网
宁波市2009学年第二学期高一八校联考化学答卷
第I卷（选择题 共48分）高*考*资*源*网
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
二、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）
16
17
18
19
20
21
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、填空题（本题包括5小题，共36分）
22． 。
23． 种。 。
24．（1） ；
（2） 。
（3）
（4） 。
（5） 。
（6）① 。
② 。
25．（1） ； 。
（2） 。（3） 。（填数字代号）
（4） ， 反应。
26．（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）① 。② mL。
四、实验题（本题包括1小题，共10分）
27．（1） ；（只写第一步）
（2） ；（填标号）
（3） ；
（4） ；
（5） mL；
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
28．(1) (请写出计算过程) 高*考*资*源*网
(2) ，其体积比为 。
宁波市2009学年第二学期高一八校联考化学答案
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
D
D
C
A
B
D
C
D
C
D
A
D
D
C
二、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）
16
17
18
19
20
21
B
D
C
D
C高*考*资*源*网
D
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、填空题（本题包括5小题，共36分）
22．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H＝－572 kJ·（其他合理答案均对）(2分)
23．7 (2分) (2分)
24．（1）钠（1分） （2） （1分）
（3）（1分）
（4） （1分） （5）离子键、共价键（1分）
（6）①Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O (2分)
②3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2分)
25．（1） (2分) (2分)
（2）2，3－二甲基丁烷(2分)
（3）②(2分)
（4）
＋Br2→ (2分) 加成(1分)
26．（每空2分，共10分）
（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（若注明条件扣1分）
（2）O2＋2CO2 +4e－=2CO32－或13O2＋26CO2 +52e－=26CO32－
（3）CO2?
（4）①2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－（未注明条件扣1分） ②560
四、实验题（本题包括1小题，共10分）
27．（每空2分，共10分）
（1）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （未注明条件扣1分）
（2）C
（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
（4）步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低
（5）11.2
五、计算题（本题包括1小题，共6分）高*考*资*源*网
28．⑴设混合气体中C2H6和C3H4的体积分别为aL和bL，由两个反应式可得出下列关系：
C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O； C3H4+4O2→3CO2+2H2O；
a 2a 3a b 3b 2b
a + b = 1.0 L a=0.4L
(2a+3b)－(3a+2b)=0.2L b=0.6L
则混合气体中C2H6的体积为0.4L。(3分，若无计算过程，只有答案，则给1分)
(2)炔烃（1分） 2：3 (2分) 高*考*资*源*网
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