化学反应中的热效应第１课时
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课件25张PPT。第一单元 化学反应中的热效应（第一课时）南靖一中 沈建忠神州7号升空震感瞬间 烟花 电焊火箭发射【分析下面反应是放热反应或吸热反应】
放热反应吸热反应一、化学反应的焓变反应热：1、恒温下，化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.常见的放热反应： 所有的燃烧反应
所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应
多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：常见的吸热反应：
所有的电离过程
所有的水解反应
多数的分解反应C+H2O= H2+ CO
H2+CuO=Cu +H2O2、焓变：恒温、恒压下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。3、符号：△H4、单位：kJ·mol-1注意：（1）、单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。严格的讲，焓变是指在恒温、恒压的条件下，体系仅做体
积功、不做其他功（如电功等）的变化过程中的热效应。（2）、 △H<0（即△H为“—”值），反应释放
能量，为放热反应； △H>0（即△H为“+”值）
反应为吸收能量，为吸热反应。P2页：交流与讨论 能量是守恒的，试从宏观上分析为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。【探究1】【阅读P3页第一自然段】反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程生成物反应物能量反应过程中能量变化曲线图：生成物反应物能量△H > 0
用 + 号△H < 0
用 — 号吸热反应放热反应5、影响反应热（或焓变）大小的因素
焓变与化学反应的起始状态和终止状态
有关，它的大小与化学反应的途径无关。（盖斯定律）
（1）、与参加化学反应物质的性质有关。不同的反应，反应
物不同，反应的焓变大小不同。
（2）、与参加反应的反应物的物质的量大小有关。物质的量
越大，焓变越大。
（3）、与反应物、生成物的聚集状态有关。同一物质，气态
时具有的能量大于液态时的能量，液态时具有能量大于固态时
的能量。
６、焓变与键能、物质能量的关系：
（１）、由键能计算焓变： △H＝反应物的键能总和－生成
物的键能总和；
1、定义：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。吸收热量的反应称为吸热反应；△H>0放出热量的反应称为放热反应；△H<0（３）、利用反应热判断物质的稳定性：若△H<0，Ｅ（反应物）＞Ｅ（生成物），说明生成物较稳定；反之，则反应物较稳定。如：Ｐ（白磷，Ｓ）＝＝Ｐ（红磷，Ｓ） △H＝－１８。３９ KJ·mol-1， △H<0，则红磷比白磷稳定。（２）、由物质具有的能量计算焓变： △H＝生成物的总能量－反应物的总能量；二、热化学方程式C(s)+ CO2(g)=2CO(g)
△H=+385.4KJ·mol-1 热化学方程式中，各物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=－571.6KJ·mol-12H2（g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=－483.6KJ ·mol-1【探究２】反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关;此外,反应的焓变还与反应温度、压强有关(若不注明则表示在298K、101kPa下).原因:2、热化学方程式书写步骤:【例题】N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ， 放出46.1KJ热量。(1)正确写出化学方程式;热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的(2)注明反应物和生成物的状态;因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。
气态（g）、液态（l）、固态（s）、水溶液（aq）(3)标明反应的焓变△H(注意单位和+、-）热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热；无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。
N2 +3H2 = 2NH3(g)(g)(g)△H=－92.2KJ·mol-1(4)注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K、101kPa下) ;３、热化学方程式表示的意义 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→量→能Ｐ３页：交流与讨论
A N2H4（g）+O2(g)=N2（g）+2H2O(g)
△H=534.4KJ ·mol-1
B N2H4 （g） + O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
△H=－534.4KJ·mol-1
C N2H4（g） + O2(g)= N2(g)+2H2O(l)
△H=－534.4KJ·mol-1
D N2H4 +O2=N2+2H2O
△H=－534.4KJ·mol-1 E 1/2 N2H4（g） + 1/2 O2(g)= 1/2 N2(g)+H2O(g)
△H=－267.2KJ·mol-1
ⅹⅹⅹ请同学们阅读Ｐ４页例１
完成Ｐ４页：问题解决试从微观上分析为什么有的反应
会放出能量有的需要吸收能量旧键的断裂和新键形成放 出吸 收反应物分子断键时吸收的能量>生成物分子成键时释放的能量 反应 反应【情况1】反应物分子断键时吸收的能量生成物分子成键时释放的能量【情况2】吸热放热分析P5页：图1-3【实例分析】吸收热量946KJ ·mol-1吸收热量498KJ ·mol-1N2 + O2 = 2NO吸热180KJ/mol【本节小结】化学反应放热反应吸热反应宏观解释微观解释热化学方程式Ｐ5页：问题解决
放热反应吸热反应一、化学反应的焓变反应热：1、恒温下，化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.常见的放热反应： 所有的燃烧反应
所有的中和反应
活泼金属与水、酸的反应
多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：常见的吸热反应：
所有的电离过程
所有的水解反应
多数的分解反应C+H2O= H2+ CO
H2+CuO=Cu +H2O2、焓变：恒温、恒压下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。3、符号：△H4、单位：kJ·mol-1注意：（1）、单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。严格的讲，焓变是指在恒温、恒压的条件下，体系仅做体
积功、不做其他功（如电功等）的变化过程中的热效应。（2）、 △H<0（即△H为“—”值），反应释放
能量，为放热反应； △H>0（即△H为“+”值）
反应为吸收能量，为吸热反应。P2页：交流与讨论 能量是守恒的，试从宏观上分析为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。【探究1】【阅读P3页第一自然段】反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程生成物反应物能量反应过程中能量变化曲线图：生成物反应物能量△H > 0
用 + 号△H < 0
用 — 号吸热反应放热反应5、影响反应热（或焓变）大小的因素
焓变与化学反应的起始状态和终止状态
有关，它的大小与化学反应的途径无关。（盖斯定律）
（1）、与参加化学反应物质的性质有关。不同的反应，反应
物不同，反应的焓变大小不同。
（2）、与参加反应的反应物的物质的量大小有关。物质的量
越大，焓变越大。
（3）、与反应物、生成物的聚集状态有关。同一物质，气态
时具有的能量大于液态时的能量，液态时具有能量大于固态时
的能量。
６、焓变与键能、物质能量的关系：
（１）、由键能计算焓变： △H＝反应物的键能总和－生成
物的键能总和；
1、定义：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。吸收热量的反应称为吸热反应；△H>0放出热量的反应称为放热反应；△H<0（３）、利用反应热判断物质的稳定性：若△H<0，Ｅ（反应物）＞Ｅ（生成物），说明生成物较稳定；反之，则反应物较稳定。如：Ｐ（白磷，Ｓ）＝＝Ｐ（红磷，Ｓ） △H＝－１８。３９ KJ·mol-1， △H<0，则红磷比白磷稳定。（２）、由物质具有的能量计算焓变： △H＝生成物的总能量－反应物的总能量；二、热化学方程式C(s)+ CO2(g)=2CO(g)
△H=+385.4KJ·mol-1 热化学方程式中，各物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=－571.6KJ·mol-12H2（g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=－483.6KJ ·mol-1【探究２】反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关;此外,反应的焓变还与反应温度、压强有关(若不注明则表示在298K、101kPa下).原因:2、热化学方程式书写步骤:【例题】N2 (g)与H2 (g)反应生成1molNH3 (g) ， 放出46.1KJ热量。(1)正确写出化学方程式;热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的(2)注明反应物和生成物的状态;因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。
气态（g）、液态（l）、固态（s）、水溶液（aq）(3)标明反应的焓变△H(注意单位和+、-）热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热；无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。
N2 +3H2 = 2NH3(g)(g)(g)△H=－92.2KJ·mol-1(4)注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K、101kPa下) ;３、热化学方程式表示的意义 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→量→能Ｐ３页：交流与讨论
A N2H4（g）+O2(g)=N2（g）+2H2O(g)
△H=534.4KJ ·mol-1
B N2H4 （g） + O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
△H=－534.4KJ·mol-1
C N2H4（g） + O2(g)= N2(g)+2H2O(l)
△H=－534.4KJ·mol-1
D N2H4 +O2=N2+2H2O
△H=－534.4KJ·mol-1 E 1/2 N2H4（g） + 1/2 O2(g)= 1/2 N2(g)+H2O(g)
△H=－267.2KJ·mol-1
ⅹⅹⅹ请同学们阅读Ｐ４页例１
完成Ｐ４页：问题解决试从微观上分析为什么有的反应
会放出能量有的需要吸收能量旧键的断裂和新键形成放 出吸 收反应物分子断键时吸收的能量>生成物分子成键时释放的能量 反应 反应【情况1】反应物分子断键时吸收的能量生成物分子成键时释放的能量【情况2】吸热放热分析P5页：图1-3【实例分析】吸收热量946KJ ·mol-1吸收热量498KJ ·mol-1N2 + O2 = 2NO吸热180KJ/mol【本节小结】化学反应放热反应吸热反应宏观解释微观解释热化学方程式Ｐ5页：问题解决