《铁的重要化合物》说课
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课件19张PPT。铁的重要化合物 执教者：株洲市四中李新辉第三章第2节一、教材分析：
1.教材的地位和作用
2.教学目标
3.重点、难点及其确立依据《金属及其化合物》这一章是高中教学的重点之一，它包括了金属的化学性质、几种重要的金属化合物以及用途广泛的金属材料三部分的内容。这一部分的知识既可以为已学过的必修1第一章的《从实验学化学》，第二章的《物质的分类〉、《氧化还原反应》、《离子反应》等知识补充感性认识，又可以为必修2介绍《物质结构》、《元素周期律》、《化学反应与能量》等理论知识打下重要的基础，起到承前启后的作用，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。而第三章第二节中“铁的重要化合物”也很重要。通过实验探究学习铁的氧化物及氢氧化物的性质、铁的氢氧化物的制备以及铁盐和亚铁盐的转化。这些知识又为第三节《用途广泛的金属材料》知识的学习起了铺垫作用，这样编排，一是突出了化学教学以实验探究为教学手段的特点，激发学生的学习兴趣和求知欲；二是符合高一学生认识事物，接受知识的年龄特征与知识水平，无疑加深了学生对知识的理解。1.教材的地位和作用：2.教学目标：
（1）知识与技能
①了解铁的氧化物的性质和应用。
②掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
③掌握Fe2+、Fe3+ 的检验。
④通过问题探究、实验探究、合作学习等培养学生的思
维能力、交流与合作能力，训练学生的科学学习的方
法，加深学生对所学知识的理解。
（2）过程与方法：
在“提出问题→大胆推测→设计实验→实验验证→ 得出
结论→解决问题”过程中，学习知识，体验科学研究过
程，掌握对比学习的方法。
（3）情感态度与价值观：
通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与
反思的习惯。发扬与他人合作的意识，分享实验探究
成功后的喜悦之情，从而激发学习兴趣。3.教学重点和难点及其确立依据：
铁的重要化合物属于元素化合物知识，而元素化合物的学习主要是学习其化学性质、制备方法等，因此我认为本节课的重点是铁的氢氧化物的制备和性质，Fe3+的氧化性及Fe2+ 和Fe3+之间的转化。高一新生在初中阶段所学的化学知识，脉络比较零散，还未形成比较系统的学习方法。他们独立观察与分析问题的能力较差，用刚学完的离子反应、氧化还原反应知识对实验现象进行理论分析会有一定的困难，需通过老师慢慢引导、逐步培养学生这方面的能力，因此我认为这节课的难点就是对Fe2+ 和Fe3+之间的相互转化。二、教材处理： 新教材的理念是让学生尽量运用已有知识进行理论推测，然后进行实验验证，得出结论的方法去获取知识；让学生从生产、生活或实验获得第一手资料，然后运用已有知识通过思考与交流，进行理论分析，得出结论的方法来获取知识。因此我将课本上实验 3-9、实验3-10、科学探究的实验全部让学生进行分组实验。同时，为了体现学习的整体性，我把这三个实验放到一起进行，得出结论后，再进行归纳总结。三、教学方法和手段：
教法：实验探究、问题探究式教学法、讨论法；
学法：实验法、对比法；
手段：多媒体课件、实验；四、教学程序：五、板书设计：1、铁的氧化物
2、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验
（2）Fe3+和Fe2+的转化 （三）铁的重要化合物（3）铁的氢氧化物六.教学评价： 该节课通过实验探究和问题探究，充分发挥了学生的主体作用，学生在主动获取知识的同时，又培养了能力。通过主动获取知识的过程，让学生感受到了学习的快乐，从而较好地激发了学习兴趣，增强了学习内驱力。通过“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论”的主线学习了对知识加工和编码的方法，有利于知识的意义建构。通过师生互动、生生互动，较好地培养了合作与交流的能力。通过讨论和生生互评活动，充分暴露了思维过程，使问题解决教学形象、生动，也有利于培养学生的反思能力和反思意识。谢谢指导展示一瓶FeCl3溶液和一瓶FeCl2溶液讨论如何鉴别？鉴别方法及预期现象 浅绿色 黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生
红褐色沉淀无现象红色溶液直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液实验一：分别向盛有FeCl2和 FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，注意仔细观察实验现象。可以得到何种结论？实验验证【结论1】铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。【结论2】Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。离子方程式为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色溶液）实验二：分别向盛有FeCl2和 FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液，注意仔细观察实验现象。可以得到何种结论？实验三：向实验（二）的无色溶液中滴入氯水， 血红色溶液中加入铁粉，注意仔细观察实验现象实验探究现象：向血红色溶液中加入铁粉，溶液的红色褪去；而向无色溶液中滴加氯水，溶液由无色变成红色。 为什么会出现上述现象呢？请写出有关的离子方程式。思考与交流【结论3】Fe3+离子具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+离子；Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子，Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转变的。 归纳总结1、知识线：2、方法线：（1）科学研究的方法：大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论
（2）学习方法：对比法 解决问题 用小刀在涂有蜡的铜片上写字后，在凹槽中滴加三氯化铁溶液，为什么可以写出字呢？请写出其离子方程式。 创新练习1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B、苹果汁含有Cu2+
C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+ A含Fe2+34.0%-36.0%
无水碱式盐.？35mg/片盐酸可破坏其结构，将Fe2+游离出来。猜想：维生素C能抑制Fe2+的氧化.薄膜防止Fe2+被氧化1、怎样才能长时间地观察到Fe(OH)2的白色沉淀呢？请根据Fe(OH)2的性质，设计一个制取Fe(OH)2的实验装置。
2、查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁盐作为净水剂的原理。 布置作业
1.教材的地位和作用
2.教学目标
3.重点、难点及其确立依据《金属及其化合物》这一章是高中教学的重点之一，它包括了金属的化学性质、几种重要的金属化合物以及用途广泛的金属材料三部分的内容。这一部分的知识既可以为已学过的必修1第一章的《从实验学化学》，第二章的《物质的分类〉、《氧化还原反应》、《离子反应》等知识补充感性认识，又可以为必修2介绍《物质结构》、《元素周期律》、《化学反应与能量》等理论知识打下重要的基础，起到承前启后的作用，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。而第三章第二节中“铁的重要化合物”也很重要。通过实验探究学习铁的氧化物及氢氧化物的性质、铁的氢氧化物的制备以及铁盐和亚铁盐的转化。这些知识又为第三节《用途广泛的金属材料》知识的学习起了铺垫作用，这样编排，一是突出了化学教学以实验探究为教学手段的特点，激发学生的学习兴趣和求知欲；二是符合高一学生认识事物，接受知识的年龄特征与知识水平，无疑加深了学生对知识的理解。1.教材的地位和作用：2.教学目标：
（1）知识与技能
①了解铁的氧化物的性质和应用。
②掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
③掌握Fe2+、Fe3+ 的检验。
④通过问题探究、实验探究、合作学习等培养学生的思
维能力、交流与合作能力，训练学生的科学学习的方
法，加深学生对所学知识的理解。
（2）过程与方法：
在“提出问题→大胆推测→设计实验→实验验证→ 得出
结论→解决问题”过程中，学习知识，体验科学研究过
程，掌握对比学习的方法。
（3）情感态度与价值观：
通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与
反思的习惯。发扬与他人合作的意识，分享实验探究
成功后的喜悦之情，从而激发学习兴趣。3.教学重点和难点及其确立依据：
铁的重要化合物属于元素化合物知识，而元素化合物的学习主要是学习其化学性质、制备方法等，因此我认为本节课的重点是铁的氢氧化物的制备和性质，Fe3+的氧化性及Fe2+ 和Fe3+之间的转化。高一新生在初中阶段所学的化学知识，脉络比较零散，还未形成比较系统的学习方法。他们独立观察与分析问题的能力较差，用刚学完的离子反应、氧化还原反应知识对实验现象进行理论分析会有一定的困难，需通过老师慢慢引导、逐步培养学生这方面的能力，因此我认为这节课的难点就是对Fe2+ 和Fe3+之间的相互转化。二、教材处理： 新教材的理念是让学生尽量运用已有知识进行理论推测，然后进行实验验证，得出结论的方法去获取知识；让学生从生产、生活或实验获得第一手资料，然后运用已有知识通过思考与交流，进行理论分析，得出结论的方法来获取知识。因此我将课本上实验 3-9、实验3-10、科学探究的实验全部让学生进行分组实验。同时，为了体现学习的整体性，我把这三个实验放到一起进行，得出结论后，再进行归纳总结。三、教学方法和手段：
教法：实验探究、问题探究式教学法、讨论法；
学法：实验法、对比法；
手段：多媒体课件、实验；四、教学程序：五、板书设计：1、铁的氧化物
2、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验
（2）Fe3+和Fe2+的转化 （三）铁的重要化合物（3）铁的氢氧化物六.教学评价： 该节课通过实验探究和问题探究，充分发挥了学生的主体作用，学生在主动获取知识的同时，又培养了能力。通过主动获取知识的过程，让学生感受到了学习的快乐，从而较好地激发了学习兴趣，增强了学习内驱力。通过“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论”的主线学习了对知识加工和编码的方法，有利于知识的意义建构。通过师生互动、生生互动，较好地培养了合作与交流的能力。通过讨论和生生互评活动，充分暴露了思维过程，使问题解决教学形象、生动，也有利于培养学生的反思能力和反思意识。谢谢指导展示一瓶FeCl3溶液和一瓶FeCl2溶液讨论如何鉴别？鉴别方法及预期现象 浅绿色 黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生
红褐色沉淀无现象红色溶液直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液实验一：分别向盛有FeCl2和 FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，注意仔细观察实验现象。可以得到何种结论？实验验证【结论1】铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。【结论2】Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。离子方程式为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色溶液）实验二：分别向盛有FeCl2和 FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液，注意仔细观察实验现象。可以得到何种结论？实验三：向实验（二）的无色溶液中滴入氯水， 血红色溶液中加入铁粉，注意仔细观察实验现象实验探究现象：向血红色溶液中加入铁粉，溶液的红色褪去；而向无色溶液中滴加氯水，溶液由无色变成红色。 为什么会出现上述现象呢？请写出有关的离子方程式。思考与交流【结论3】Fe3+离子具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+离子；Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子，Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转变的。 归纳总结1、知识线：2、方法线：（1）科学研究的方法：大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论
（2）学习方法：对比法 解决问题 用小刀在涂有蜡的铜片上写字后，在凹槽中滴加三氯化铁溶液，为什么可以写出字呢？请写出其离子方程式。 创新练习1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B、苹果汁含有Cu2+
C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+ A含Fe2+34.0%-36.0%
无水碱式盐.？35mg/片盐酸可破坏其结构，将Fe2+游离出来。猜想：维生素C能抑制Fe2+的氧化.薄膜防止Fe2+被氧化1、怎样才能长时间地观察到Fe(OH)2的白色沉淀呢？请根据Fe(OH)2的性质，设计一个制取Fe(OH)2的实验装置。
2、查阅有关资料了解盐类水解的知识，理解铁盐作为净水剂的原理。 布置作业
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