氧化还原反应
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课件23张PPT。第二章 第三节氧化还原反应第 一 课 时 怀化市实验中学 李 雄初中学过哪些基本反应类型:化合反应: A+B=AB
分解反应: AB=A+B
置换反应: AB+C=AC+B
复分解反应: AB+CD=AD+CB复习
试用四种基本反应类型的分类方法分析:
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
属于何种反应类型？讨论2：什么叫氧化反应？设疑得到氧，被氧化，发生氧化反应△CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原，发生还原反应Cu
OHHCuHH
O从得氧失氧角度分析：小结
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 从得氧失氧角度划分的氧化还原反应能不能反映出该类反应的本质呢？激疑1、分析反应中得氧失氧情况
2、分析反应中元素化合价在反应前后变化情况
3、思考氧化还原反应与元素化合价变化的关系思考与交流Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22CuO + C = 2Cu + CO2 失去氧，+20+4高温得到氧，0化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应0+4+3+2化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应0+10+2化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu００＋２＋２化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，
凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。释疑 依据反应时元素化合价是否变化把化学反应分为两类：一、氧化还原反应
如： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 二、非氧化还原反应
如： NaOH + HCl = NaCl + H2O判断下列反应是否属于氧化还原反应
1.2Mg+O2 ＝ 2MgO
2.2KClO3 2KCl+3O2
3.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
4.Fe＋2HCl ＝ 2FeCl2+H2练习课后分组讨论：
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的原因是什么？ 激疑2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl００＋１失电子，得电子，金属与非金属的反应失去e-失去e-得到e-Na+化合价升高，被氧化－１化合价降低，被还原分析思考：形成离子化合物时，元素化合价变化的原因是什么？小结：得失电子会使元素化
合价发生变化[结论]
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。非金属与非金属的反应化合价变化的原因：共用电子对的偏移 H Cl
H2 ＋ Cl2 ＝ 2 H Cl００＋１电子对偏离，电子对偏向，分析化合价升高，被氧化化合价降低，被还原－１总结得到氧的反应失去氧的反应有氧得失的反应得氧失氧同时发生元素化合价升高的反应元素化合价
降低的反应有元素化合价升降的反应化合价升降同时发生物质失去电子的反应物质得到电子的反应有电子转移的反应得失电子同时发生片 面特 征本 质课后思考：
在氧化还原反应中，化合价升降数目与得失电子数目的关系？知识概要失电子（共用电子对偏离）化合价升高被氧化得电子（共用电子对偏向）化合价降低被还原（本质） （ 特征）（变化）“失—升—氧”“得—降—还”课外作业：
1、课外思考讨论题
2、教材 P38 4、5、6敬请各位专家、同仁批评和指导！谢 谢！
分解反应: AB=A+B
置换反应: AB+C=AC+B
复分解反应: AB+CD=AD+CB复习
试用四种基本反应类型的分类方法分析:
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
属于何种反应类型？讨论2：什么叫氧化反应？设疑得到氧，被氧化，发生氧化反应△CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原，发生还原反应Cu
OHHCuHH
O从得氧失氧角度分析：小结
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 从得氧失氧角度划分的氧化还原反应能不能反映出该类反应的本质呢？激疑1、分析反应中得氧失氧情况
2、分析反应中元素化合价在反应前后变化情况
3、思考氧化还原反应与元素化合价变化的关系思考与交流Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22CuO + C = 2Cu + CO2 失去氧，+20+4高温得到氧，0化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应0+4+3+2化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应0+10+2化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu００＋２＋２化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，
凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。释疑 依据反应时元素化合价是否变化把化学反应分为两类：一、氧化还原反应
如： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 二、非氧化还原反应
如： NaOH + HCl = NaCl + H2O判断下列反应是否属于氧化还原反应
1.2Mg+O2 ＝ 2MgO
2.2KClO3 2KCl+3O2
3.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
4.Fe＋2HCl ＝ 2FeCl2+H2练习课后分组讨论：
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的原因是什么？ 激疑2Na＋Cl2 ＝ 2Na Cl００＋１失电子，得电子，金属与非金属的反应失去e-失去e-得到e-Na+化合价升高，被氧化－１化合价降低，被还原分析思考：形成离子化合物时，元素化合价变化的原因是什么？小结：得失电子会使元素化
合价发生变化[结论]
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。非金属与非金属的反应化合价变化的原因：共用电子对的偏移 H Cl
H2 ＋ Cl2 ＝ 2 H Cl００＋１电子对偏离，电子对偏向，分析化合价升高，被氧化化合价降低，被还原－１总结得到氧的反应失去氧的反应有氧得失的反应得氧失氧同时发生元素化合价升高的反应元素化合价
降低的反应有元素化合价升降的反应化合价升降同时发生物质失去电子的反应物质得到电子的反应有电子转移的反应得失电子同时发生片 面特 征本 质课后思考：
在氧化还原反应中，化合价升降数目与得失电子数目的关系？知识概要失电子（共用电子对偏离）化合价升高被氧化得电子（共用电子对偏向）化合价降低被还原（本质） （ 特征）（变化）“失—升—氧”“得—降—还”课外作业：
1、课外思考讨论题
2、教材 P38 4、5、6敬请各位专家、同仁批评和指导！谢 谢！