2010年高考安徽卷理综化学部分试题解析
文档属性
| 名称 | 2010年高考安徽卷理综化学部分试题解析 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 370.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-07-16 12:32:00 | ||
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文档简介
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
理科综合能力测试化学部分试题解析
⒎亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【答案】B
【解析】
⑴Li2NH和LiNH2中N的化合价均为-3，LiH中H的化合价是-1。
⑵，该反应中H2既是氧化剂又是还原剂。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷大者半径小。
Li+和H-的离子结构示意图分别为 、，Li+半径小于H-。
⑷此法储氢为化学变化。钢瓶储氢为物理变化。
各种储气钢瓶
【点评】
⑴本题考查了元素化合价判断、粒子半径大小比较、氧化还原反应分析、物理变化与化学变化的区别等，需对这些知识内容达到“理解”的层次，难度中等。
⑵题材新颖，体现了化学与STSE的密切关系。
⑶在倡导低碳环保的今天，氢能开发利用乃大势所趋。实现氢能经济的关键，一是廉价而又高效的制氢技术，二是安全高效的储氢技术。其中，开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急。
⒏下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温煅烧石灰石
【答案】A
【解析】
A.图示滴定管构造像酸式滴定管，但注明“耐强酸、强碱的新型活塞”，可用于装碱液。
B.定容时，应“将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切”。图示液面距刻度线较远，此时应直接“注入”，而不应“用胶头滴管滴加”。
C.电解饱和食盐水制Cl2和H2，阳极须用惰性电极。图示阳极用Cu，错误。
D.酒精灯“加热”，火焰温度一般为400~500℃，最高可达800℃。酒精喷灯“高温”，火焰温度一般为800℃左右，最高可达1000℃。
【点评】
⑴量取液体时，要精确到0.01mL，可用移液管（有多种规格，比用滴定管方便得多！）。现行人教版中学化学教材中不介绍移液管（但老师做实验时还是会用到），故要求学生“凡是量取‘**.00mL’就用滴定管”。中学常用滴定管分酸式、碱式，特别强调不能用错。本题所用新型滴定管构造像酸式滴定管，但注明“耐强酸、强碱的新型活塞”，这就要求学生打破思维定式，要真正理解实验要求的本质，活学活用，不能盲目地死记硬背。
⑵容量瓶有多种规格，其刻度线高低则不一定。如右图所示容量瓶的刻度线就很低。
课本插图所示定容操作：
熟悉此图的考生较易判定题中图示“液面距刻度线远超过2cm”。
但就题论题而言，题中所给的不过是“示意图”，实在难以准确判断该液面距刻度线是否超出2cm，若据此就认为题中图示“液面距刻度线远超过2cm”，是否欠妥？本题图示液面若再画得低一些，就不会导致部分考生误判了。
⑶中学化学实验热源主要是酒精灯，有的学校没有酒精喷灯。需要“高温”时，在酒精灯上套一铁丝网罩即可使外焰温度提高约150-200，即最高可达1000℃，有时可代替酒精喷灯。
人教版“现行教材”高中化学必修1插图：
人教版“课标教材”高中化学必修1插图：
石灰石的分解温度低于1000℃，可否用加网罩的酒精灯？作为高考题，本题D项设计欠妥。
工业上煅烧石灰石，是将石灰石和燃料装入石灰窑（若气体燃料经管道和燃烧器送入）预热后到850℃开始脱碳酸分解，到1200℃完成煅烧。
实验室中“高温煅烧”，宜在马弗炉中进行。
“酒精灯”在化学实验中的使用历史太过悠久了，其实很多易燃物质的加热是不能用明火的！现在完全可以用其他热源代替酒精灯或酒精喷灯，为什么中学化学实验就非要用酒精灯或酒精喷灯呢？
⒐在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、NH4+、Br-、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D.Na+、K+、SiO32-、C1-
【答案】B
【解析】
⑴在pH1的溶液中，ClO-、SiO32-等弱酸根离子不能大量共存。
⑵在酸性溶液中，Cr2O72-能氧化CH3CHO。
【点评】本题与2009年高考安徽卷理综第10题（该题被选为《考试说明》例15）相似。这是比较传统的微粒共存题，但选项中融入有机物，较有新意。试题以中学化学常见元素化合物性质为载体，“涉及离子反应、氧化还原反应等化学反应原理，全面考查了考生对中学化学主干知识的理解和掌握。同时考查了考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力，具有较强的综合性。”（《考试说明》）
⒑低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O △H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】C
【解析】
A项：因△H<0，升温会使该反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
B项：增加NH3的浓度，会使该反应的平衡向正反应方向移动，废气中氮氧化物的转化率增大。
C项：单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，即正反应速率与逆反应速率相等，该反应达到平衡状态。
D项：其他条件不变，使用催化剂，可改变可逆反应达到平衡的时间，但不会改变反应物的平衡转化率。
【点评】本题取材于废气处理，考查考生对影响化学平衡的条件的理解程度，难度较《考试说明》中例20小。
⒒某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
【答案】D
【解析】
⑴总反应电子转移：
⑵该电池中，电子通过外电路从a极流向b极。
⑶燃料电池中，若O2在正极发生还原反应，其产物与电解质有关：
①酸性：O2+4H++4e-=2H2O
②碱性：O2+2H2O+4e-=4OH-
③熔融氧化物（传递O2-）：O2+4e-=2O2-
④熔融碳酸盐（传递CO32-）：O2+2CO2+4e-=2CO32-
⑷气体体积计算需有条件！本题“1.12L的H2”无条件，无法确定其物质的量。
⑸在电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
【点评】
⑴本题主要考查考生对原电池原理、氧化还原反应、气体摩尔体积等知识的理解水平。
⑵本题取材于新型燃料电池，但考生对此类题已不陌生。此题貌难实易，解题关键是准确判断电子转移方向与电池极性，这对“训练有素”的考生并不太难；至于“1.12L”，更是多见不怪了。
⒓右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O
C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
【答案】D
【解析】只要看清曲线变化趋势即可。
【点评】我家孩子上小学六年级，我告诉她横轴、纵轴的大意，又告诉她H2SO4是“硫酸”、HCl是“盐酸”、HNO3是“硝酸”，然后让她做这道题，她很快就选出了D！我问：“为什么？”她答：“这不明显得很嘛！”作为高考理综化学试题，这合适吗？
⒔将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④
【答案】C
【解析】
①和②中：均生成0.02molNaOH，c(OH-)≈0.2mol·L-1
③中：有部分CO32-发生水解CO32-+H2OHCO3-+ OH-，阴离子为CO32-、HCO3-和OH-，三者物质量之和介于0.01mol与0.02mol之间，三者浓度总和介于0.1mol·L-1与0.2mol·L-1之间。
④中阴离子为Cl-和OH-，c(Cl-)=0.1mol·L-1，其中OH-可忽略不计。
【点评】
⑴本题考查了几种常见的钠的化合物的部分化学性质、有关化学反应及物质的量的基本计算、盐类水解等知识，需要考生基础扎实。
⑵注意：“阴离子”应包括溶液中所有阴离子。
第Ⅱ卷 （非选择题）
25.（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1) Y位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）
(2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ 个δ键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+ O2(g)=XO2(g) △H= -283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H= -296.0 kJmol-1
此反应的热化学方程式是
26．（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是 ，D→E的反应类型是 ，E→F的反应类型是
。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构简式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D的化学式为C9H9NO4
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。
（5）已知在一定条件下可水解为和，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。
27.（14分）
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有 gNa2CO3参加了反应。
28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并Fe(NO3)3与溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a. 边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
理科综合能力测试化学部分试题解析
⒎亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【答案】B
【解析】
⑴Li2NH和LiNH2中N的化合价均为-3，LiH中H的化合价是-1。
⑵，该反应中H2既是氧化剂又是还原剂。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷大者半径小。
Li+和H-的离子结构示意图分别为 、，Li+半径小于H-。
⑷此法储氢为化学变化。钢瓶储氢为物理变化。
各种储气钢瓶
【点评】
⑴本题考查了元素化合价判断、粒子半径大小比较、氧化还原反应分析、物理变化与化学变化的区别等，需对这些知识内容达到“理解”的层次，难度中等。
⑵题材新颖，体现了化学与STSE的密切关系。
⑶在倡导低碳环保的今天，氢能开发利用乃大势所趋。实现氢能经济的关键，一是廉价而又高效的制氢技术，二是安全高效的储氢技术。其中，开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急。
⒏下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温煅烧石灰石
【答案】A
【解析】
A.图示滴定管构造像酸式滴定管，但注明“耐强酸、强碱的新型活塞”，可用于装碱液。
B.定容时，应“将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切”。图示液面距刻度线较远，此时应直接“注入”，而不应“用胶头滴管滴加”。
C.电解饱和食盐水制Cl2和H2，阳极须用惰性电极。图示阳极用Cu，错误。
D.酒精灯“加热”，火焰温度一般为400~500℃，最高可达800℃。酒精喷灯“高温”，火焰温度一般为800℃左右，最高可达1000℃。
【点评】
⑴量取液体时，要精确到0.01mL，可用移液管（有多种规格，比用滴定管方便得多！）。现行人教版中学化学教材中不介绍移液管（但老师做实验时还是会用到），故要求学生“凡是量取‘**.00mL’就用滴定管”。中学常用滴定管分酸式、碱式，特别强调不能用错。本题所用新型滴定管构造像酸式滴定管，但注明“耐强酸、强碱的新型活塞”，这就要求学生打破思维定式，要真正理解实验要求的本质，活学活用，不能盲目地死记硬背。
⑵容量瓶有多种规格，其刻度线高低则不一定。如右图所示容量瓶的刻度线就很低。
课本插图所示定容操作：
熟悉此图的考生较易判定题中图示“液面距刻度线远超过2cm”。
但就题论题而言，题中所给的不过是“示意图”，实在难以准确判断该液面距刻度线是否超出2cm，若据此就认为题中图示“液面距刻度线远超过2cm”，是否欠妥？本题图示液面若再画得低一些，就不会导致部分考生误判了。
⑶中学化学实验热源主要是酒精灯，有的学校没有酒精喷灯。需要“高温”时，在酒精灯上套一铁丝网罩即可使外焰温度提高约150-200，即最高可达1000℃，有时可代替酒精喷灯。
人教版“现行教材”高中化学必修1插图：
人教版“课标教材”高中化学必修1插图：
石灰石的分解温度低于1000℃，可否用加网罩的酒精灯？作为高考题，本题D项设计欠妥。
工业上煅烧石灰石，是将石灰石和燃料装入石灰窑（若气体燃料经管道和燃烧器送入）预热后到850℃开始脱碳酸分解，到1200℃完成煅烧。
实验室中“高温煅烧”，宜在马弗炉中进行。
“酒精灯”在化学实验中的使用历史太过悠久了，其实很多易燃物质的加热是不能用明火的！现在完全可以用其他热源代替酒精灯或酒精喷灯，为什么中学化学实验就非要用酒精灯或酒精喷灯呢？
⒐在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、NH4+、Br-、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D.Na+、K+、SiO32-、C1-
【答案】B
【解析】
⑴在pH1的溶液中，ClO-、SiO32-等弱酸根离子不能大量共存。
⑵在酸性溶液中，Cr2O72-能氧化CH3CHO。
【点评】本题与2009年高考安徽卷理综第10题（该题被选为《考试说明》例15）相似。这是比较传统的微粒共存题，但选项中融入有机物，较有新意。试题以中学化学常见元素化合物性质为载体，“涉及离子反应、氧化还原反应等化学反应原理，全面考查了考生对中学化学主干知识的理解和掌握。同时考查了考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力，具有较强的综合性。”（《考试说明》）
⒑低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O △H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】C
【解析】
A项：因△H<0，升温会使该反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
B项：增加NH3的浓度，会使该反应的平衡向正反应方向移动，废气中氮氧化物的转化率增大。
C项：单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，即正反应速率与逆反应速率相等，该反应达到平衡状态。
D项：其他条件不变，使用催化剂，可改变可逆反应达到平衡的时间，但不会改变反应物的平衡转化率。
【点评】本题取材于废气处理，考查考生对影响化学平衡的条件的理解程度，难度较《考试说明》中例20小。
⒒某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
【答案】D
【解析】
⑴总反应电子转移：
⑵该电池中，电子通过外电路从a极流向b极。
⑶燃料电池中，若O2在正极发生还原反应，其产物与电解质有关：
①酸性：O2+4H++4e-=2H2O
②碱性：O2+2H2O+4e-=4OH-
③熔融氧化物（传递O2-）：O2+4e-=2O2-
④熔融碳酸盐（传递CO32-）：O2+2CO2+4e-=2CO32-
⑷气体体积计算需有条件！本题“1.12L的H2”无条件，无法确定其物质的量。
⑸在电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
【点评】
⑴本题主要考查考生对原电池原理、氧化还原反应、气体摩尔体积等知识的理解水平。
⑵本题取材于新型燃料电池，但考生对此类题已不陌生。此题貌难实易，解题关键是准确判断电子转移方向与电池极性，这对“训练有素”的考生并不太难；至于“1.12L”，更是多见不怪了。
⒓右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O
C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
【答案】D
【解析】只要看清曲线变化趋势即可。
【点评】我家孩子上小学六年级，我告诉她横轴、纵轴的大意，又告诉她H2SO4是“硫酸”、HCl是“盐酸”、HNO3是“硝酸”，然后让她做这道题，她很快就选出了D！我问：“为什么？”她答：“这不明显得很嘛！”作为高考理综化学试题，这合适吗？
⒔将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④
【答案】C
【解析】
①和②中：均生成0.02molNaOH，c(OH-)≈0.2mol·L-1
③中：有部分CO32-发生水解CO32-+H2OHCO3-+ OH-，阴离子为CO32-、HCO3-和OH-，三者物质量之和介于0.01mol与0.02mol之间，三者浓度总和介于0.1mol·L-1与0.2mol·L-1之间。
④中阴离子为Cl-和OH-，c(Cl-)=0.1mol·L-1，其中OH-可忽略不计。
【点评】
⑴本题考查了几种常见的钠的化合物的部分化学性质、有关化学反应及物质的量的基本计算、盐类水解等知识，需要考生基础扎实。
⑵注意：“阴离子”应包括溶液中所有阴离子。
第Ⅱ卷 （非选择题）
25.（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1) Y位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）
(2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ 个δ键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+ O2(g)=XO2(g) △H= -283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H= -296.0 kJmol-1
此反应的热化学方程式是
26．（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是 ，D→E的反应类型是 ，E→F的反应类型是
。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构简式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D的化学式为C9H9NO4
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。
（5）已知在一定条件下可水解为和，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。
27.（14分）
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有 gNa2CO3参加了反应。
28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并Fe(NO3)3与溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a. 边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
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