探究浓度对化学反应速率的影响
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【实验目的】探究浓度对化学反应速率的影响
【实验原理】Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
【实验仪器与药品】
规格相同的锌粒、1 mol/L H2SO4、5mol/L H2SO4、蒸馏水
烧瓶、锥型瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、量筒、导管、铁架台、注射器
【探究过程】
实验步骤：
1、-----------------------------------------------------------------------------------------
2、-----------------------------------------------------------------------------------------
3、-----------------------------------------------------------------------------------------
4、-----------------------------------------------------------------------------------------
装置图：
数据记录与处理：
时间(min)
气体体积（ml）
1
2
3
4
5
6
1mol/L H2SO4
5mol/L H2SO4
以反应时向为横坐标，气体体积为纵坐标，绘制氢气体积V(H2)—反应时间(t)曲线图：
结论：
问题与讨论：
课件12张PPT。探究浓度对化学反应 速率的影响 湖南师大附中 蔡忠华《选修4 化学反应原理》第二章第二节 讨论1:影响化学反应速率的外部因 素有哪些？ 可以举例说明讨论2:探究浓度对化学反应速率的影响,我们可以借助哪些实验现象描叙反应的快慢? 实验探究要求：每组4位同学分工合作，体现协作精神实验步骤设计、装置图设计、记录数据以及数据处理实验步骤设计(1)安装仪器,并检查装置气密性
(2)取4粒规格相同锌粒于锥形瓶中，量取50mL 1.0mol/LH2SO4于分液漏斗中，然后打开活塞，每隔1min记录一次气体体积，至第6分钟
(3)另取4粒规格相同锌粒于锥形瓶中，量取50mL 5.0mol/LH2SO4于分液漏斗中，重复实验
(4)将所得数据按要求绘成曲线实验装置图设计氢气体积V(H2)—反应时间(t)曲线图 结论：反应物浓度越大，化学反应速率越快知识回顾：碰撞有效碰撞无效碰撞活化分子普通分子分子碰撞理论解释浓度对反应速率的影响增加增加增加加快ⅠⅡ实验反思实验反思课堂练习 适量铁与100mL1mol/L的稀硫酸反应，为了提高反应的速率，可采用的措施是( )
A. 再加100mL 1mol/L的稀硫酸
B. 加100mL水
C. 改用98%浓硫酸
D. 使用100mL 3mol/L的硫酸 D
