上海地区高考化学试卷分类汇总（00-10年）：实验题
文档属性
| 名称 | 上海地区高考化学试卷分类汇总（00-10年）：实验题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 652.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-07-15 09:02:00 | ||
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文档简介
高考化学试卷分类汇总（实验题）
2000年
五、（本题共22分）
26．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（1）实验目的：_____________________________
（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸
（三）实验内容：
实验过程
实验现象
有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性。
打开A的活塞，慢慢洋加溶液。
对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热。
冷却后，称量D的质量为m2克。
计算：样品中铜的质量分数＝____________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_________，在B与G之间加入的装置可以是________________，其中盛放的药品是_____________
27．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH值
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5~8.5
＜0.0045 mol/L
＜100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水((曝气池(加入 石灰(一级沉降池((二级沉降池((过滤池(通入 气体A (自来水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl(等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________________
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____
① 只有物理过程 ② 只是化学过程 ③ 是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是__________和__________
（4）气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______性。
（5）下列物质中，_____可以作为气体A的代用品。
① Ca(ClO)2 ② NH3(液) ③ K2FeO4 ④ SO2
2001年
五、（本题共24分）
26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；
② 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第 ① 步中，都要用到的定量仪器是__________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____（填：＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_______________________________
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2_________mol（含n的代数式）
（3）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
2002年
26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________________
（2）甲同学设计的实验_____（填：能、不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是_____
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是_______________________________；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填
入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(( b (( (( d
（电石、水）（ ）（ ）（溴水） （a） （b） （c） （d）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3((3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置_____（填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式________________________________________________
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为______________________________（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：_____
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶
（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH((2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH((NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_____
（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_________________________和_________________________
2003年
五、（本题共24分）
26．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
① 托盘天平 ② 启普发生器 ③ 硬质玻璃管 ④ 泥三角 ⑤ 烧杯
⑥ 坩埚 ⑦ 酒精灯 ⑧ 玻棒 ⑨ 漏斗 ⑩ 干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
27．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O((H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积（填气体分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____（填：偏高、偏低、不影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol/L，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：____________________
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为__________
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
2004年
五、（本题共24分）
26．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式___________________________
（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O_____mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
① 上图中，装置a由__________、__________、双孔塞和导管组成；
② 循环物质甲的名称是__________
③ 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________________
④ 装置b中填充的物质可能是_____
c．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤ 设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
27．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式____________
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________
不必作第6次读数的原因是__________
（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
① 操作Ⅱ的名称是
② 需直接测定的物理量是
③ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________。
④ 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填：偏大、偏小或不变）。
2005年
五、（本题共24分）
26．（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为__________
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________
（3）写出上述流程中X物质的分子式_____
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_____
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_____
（a）增大的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
26．（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式_______________________
（2）观察到A中的现象是_____________________________
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，写出有关的化学方程式：______________________
（4）C中盛放CCl4的作用是__________
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________，现象是___________________________
27．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4((3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4((3Fe2(SO4)3＋NO(＋4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是_________________________，弊是_________________________
聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比_____
（4）测定时所需的试剂_____
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）_____
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶 （d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
2006年
五、（本题共24分）
26．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：
（1）① 固体M中一定有的物质是__________（填化学式）理由是_________________
② 其中一种物质的质量可以确定为__________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是__________
写出B装置中反应的离子方程式________________________________
（3）C装置的作用是_____________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________________________________
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是__________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________________
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26．（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至
反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
① A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是____________
② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________
（2）制备精品
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填：上、下），分液后用_____洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
② 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________
③ 收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： HCl Ca(OH)2 Ca(OH)2
蛇纹石((溶解（pH＜1）(( I (( II ((Mg(HCO3)2（热解）((碱式碳酸镁
SiO2( 沉淀物A CO2 沉淀物B
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是__________
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）。
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能
会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________（填化学式），然后________________________________________（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
① 样品称量，② 高温分解，③ _______________，④ _______________，⑤ MgO称量。
（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_____，b＝_____，c＝_____。
2007年
五、（本题共24分）
26．（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
制取N2
((气体混合((合成氨((氨吸收((氨氧化
制取H2
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、____________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_____（填：会、不会）发生倒吸，原因是____
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是__________，锥形瓶中还可观察到的现象是_________
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式_________________________________
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH(、_____、_____离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： ((((途径I((((
杂铜((粗制氧化铜 硫酸铜溶液((胆矾（CuSO4·H2O）
((途径II:稀硫酸,加热通氧气((
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_____上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_____，灼烧后的坩埚应放在_____上，不能直接放在桌面上。
a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_____
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__________、冷却结晶、__________、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____________________、____________________。
（5）在测定胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值实验过程中，称量操作至少进行_____次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是_____
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
27．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
CaSO4·2H2O
CO2(( (NH4)2CO3
H2O((
NH3 (NH4)2SO4
CaO(( NH4Cl
H2O((
CaCl2·6H2O K2SO4
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要__________________等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有__________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有的方法是：________ _______________________________________
（5）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃）
0
20
60
K2SO4溶解的量（g）
7.4
11.1
18.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体_____g。
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____
A．熔点较低（29℃熔化） B．能导电 C．能制冷 D．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：________________________
2008年
五、（本题共24分）
26．（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。回答下列问题：
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10 mL FeSO4溶液
10 mL NH3
生成白色沉淀，后变色
2
20 mL H2S
10 mL SO2
3
30 mL NO2(主要)
10 mL H2O(l)
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4
15 mol Cl2
40 mL NH3
（1）实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________
（2）实验2甲针筒内的现象是：有__________生成，活塞_____移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO2与H2O反应的化学方程式_________________________________
（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3((N2＋6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为__________，最后针筒中剩余气体的体积约为_____mL。
26．（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________________；乙的作用是____________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____
要除去该物质，可现在混合液中加入_____
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过__________（填试验操作名称）即可除去。
27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
明矾石 氨水 滤液((蒸发((结晶((过滤((钾氮混合肥料
焙烧((浸出((过滤 滤液I
沉淀物((溶解((过滤((水解((过滤((氢氧化铝
氢氧化钠 氧化铁 空气 滤液II
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨）_____mL，用规格为_____mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是__________________________________________
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式__________________________
（4）滤液I的成分是水和__________
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
① 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_____溶液，产生白色沉淀。
② __________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。
③ 冷却、称重。
（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：________ （用含m、n的代数式表示）。
2009年
五、（本题共24分）
26．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_____
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器_____
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
____________________________________________
反应过程中，溶液的pH_____（填：变大、变小、不变）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
上图的装置能起到此作用的是_____
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_______________
27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________
写出滤液B的一种用途：________________
（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞；仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管。
实验步骤：
① __________；② 加入_______________；③ 加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1 mL溶液为25滴），则相对误差为__________
硝酸 A Fe(OH)3 (NH4)2CO3 滤液B
大理石((溶解((操作II((过滤((沉淀反应((过滤((CaCO3
2010年
五、（本题共24分）
26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol/L），应选用的仪器是_____。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，A是__________溶液，NaHCO3溶液可以吸收__________
（3）上述装置中，b物质是_____。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重((浸泡溶解((过滤((残渣烘干((冷却、称重((恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_____
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出__________
（6）上述测定实验中，连续__________________________________________________，说明样品已经恒重。
27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 _ （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
2000年
五、（本题共22分）
26．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（1）实验目的：_____________________________
（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸
（三）实验内容：
实验过程
实验现象
有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性。
打开A的活塞，慢慢洋加溶液。
对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热。
冷却后，称量D的质量为m2克。
计算：样品中铜的质量分数＝____________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_________，在B与G之间加入的装置可以是________________，其中盛放的药品是_____________
27．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH值
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5~8.5
＜0.0045 mol/L
＜100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水((曝气池(加入 石灰(一级沉降池((二级沉降池((过滤池(通入 气体A (自来水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl(等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________________
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____
① 只有物理过程 ② 只是化学过程 ③ 是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是__________和__________
（4）气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______性。
（5）下列物质中，_____可以作为气体A的代用品。
① Ca(ClO)2 ② NH3(液) ③ K2FeO4 ④ SO2
2001年
五、（本题共24分）
26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.l mol/L的溶液100 mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；
② 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第 ① 步中，都要用到的定量仪器是__________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____（填：＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_______________________________
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2_________mol（含n的代数式）
（3）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
2002年
26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________________
（2）甲同学设计的实验_____（填：能、不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是_____
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是_______________________________；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填
入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(( b (( (( d
（电石、水）（ ）（ ）（溴水） （a） （b） （c） （d）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3((3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置_____（填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式________________________________________________
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为______________________________（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：_____
（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶
（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH((2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH((NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_____
（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_________________________和_________________________
2003年
五、（本题共24分）
26．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
① 托盘天平 ② 启普发生器 ③ 硬质玻璃管 ④ 泥三角 ⑤ 烧杯
⑥ 坩埚 ⑦ 酒精灯 ⑧ 玻棒 ⑨ 漏斗 ⑩ 干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d，浓硫酸
27．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O((H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积（填气体分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____（填：偏高、偏低、不影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol/L，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：____________________
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为__________
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
2004年
五、（本题共24分）
26．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式___________________________
（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O_____mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
① 上图中，装置a由__________、__________、双孔塞和导管组成；
② 循环物质甲的名称是__________
③ 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________________
④ 装置b中填充的物质可能是_____
c．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤ 设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
27．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式____________
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________
不必作第6次读数的原因是__________
（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
① 操作Ⅱ的名称是
② 需直接测定的物理量是
③ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________。
④ 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填：偏大、偏小或不变）。
2005年
五、（本题共24分）
26．（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为__________
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________
（3）写出上述流程中X物质的分子式_____
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_____
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_____
（a）增大的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
26．（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式_______________________
（2）观察到A中的现象是_____________________________
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，写出有关的化学方程式：______________________
（4）C中盛放CCl4的作用是__________
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________，现象是___________________________
27．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4((3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4((3Fe2(SO4)3＋NO(＋4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是_________________________，弊是_________________________
聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比_____
（4）测定时所需的试剂_____
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）_____
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶 （d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
2006年
五、（本题共24分）
26．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：
（1）① 固体M中一定有的物质是__________（填化学式）理由是_________________
② 其中一种物质的质量可以确定为__________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是__________
写出B装置中反应的离子方程式________________________________
（3）C装置的作用是_____________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________________________________
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是__________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________________
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26．（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至
反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
① A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是____________
② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________
（2）制备精品
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填：上、下），分液后用_____洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
② 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________
③ 收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： HCl Ca(OH)2 Ca(OH)2
蛇纹石((溶解（pH＜1）(( I (( II ((Mg(HCO3)2（热解）((碱式碳酸镁
SiO2( 沉淀物A CO2 沉淀物B
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是__________
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）。
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能
会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________（填化学式），然后________________________________________（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
① 样品称量，② 高温分解，③ _______________，④ _______________，⑤ MgO称量。
（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_____，b＝_____，c＝_____。
2007年
五、（本题共24分）
26．（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
制取N2
((气体混合((合成氨((氨吸收((氨氧化
制取H2
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、____________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_____（填：会、不会）发生倒吸，原因是____
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是__________，锥形瓶中还可观察到的现象是_________
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式_________________________________
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH(、_____、_____离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： ((((途径I((((
杂铜((粗制氧化铜 硫酸铜溶液((胆矾（CuSO4·H2O）
((途径II:稀硫酸,加热通氧气((
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_____上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_____，灼烧后的坩埚应放在_____上，不能直接放在桌面上。
a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_____
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__________、冷却结晶、__________、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____________________、____________________。
（5）在测定胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值实验过程中，称量操作至少进行_____次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是_____
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
27．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
CaSO4·2H2O
CO2(( (NH4)2CO3
H2O((
NH3 (NH4)2SO4
CaO(( NH4Cl
H2O((
CaCl2·6H2O K2SO4
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要__________________等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有__________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有的方法是：________ _______________________________________
（5）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃）
0
20
60
K2SO4溶解的量（g）
7.4
11.1
18.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体_____g。
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____
A．熔点较低（29℃熔化） B．能导电 C．能制冷 D．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：________________________
2008年
五、（本题共24分）
26．（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。回答下列问题：
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10 mL FeSO4溶液
10 mL NH3
生成白色沉淀，后变色
2
20 mL H2S
10 mL SO2
3
30 mL NO2(主要)
10 mL H2O(l)
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4
15 mol Cl2
40 mL NH3
（1）实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________
（2）实验2甲针筒内的现象是：有__________生成，活塞_____移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO2与H2O反应的化学方程式_________________________________
（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3((N2＋6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为__________，最后针筒中剩余气体的体积约为_____mL。
26．（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________________；乙的作用是____________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____
要除去该物质，可现在混合液中加入_____
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过__________（填试验操作名称）即可除去。
27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
明矾石 氨水 滤液((蒸发((结晶((过滤((钾氮混合肥料
焙烧((浸出((过滤 滤液I
沉淀物((溶解((过滤((水解((过滤((氢氧化铝
氢氧化钠 氧化铁 空气 滤液II
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨）_____mL，用规格为_____mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、外，还有大量的。检验的方法是__________________________________________
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式__________________________
（4）滤液I的成分是水和__________
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
① 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_____溶液，产生白色沉淀。
② __________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。
③ 冷却、称重。
（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：________ （用含m、n的代数式表示）。
2009年
五、（本题共24分）
26．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_____
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器_____
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
____________________________________________
反应过程中，溶液的pH_____（填：变大、变小、不变）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
上图的装置能起到此作用的是_____
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_______________
27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________
写出滤液B的一种用途：________________
（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞；仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管。
实验步骤：
① __________；② 加入_______________；③ 加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1 mL溶液为25滴），则相对误差为__________
硝酸 A Fe(OH)3 (NH4)2CO3 滤液B
大理石((溶解((操作II((过滤((沉淀反应((过滤((CaCO3
2010年
五、（本题共24分）
26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol/L），应选用的仪器是_____。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，A是__________溶液，NaHCO3溶液可以吸收__________
（3）上述装置中，b物质是_____。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重((浸泡溶解((过滤((残渣烘干((冷却、称重((恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_____
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出__________
（6）上述测定实验中，连续__________________________________________________，说明样品已经恒重。
27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 _ （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
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