上海地区高考化学试卷分类汇总（00-10年）：选择题
文档属性
| 名称 | 上海地区高考化学试卷分类汇总（00-10年）：选择题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 705.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-07-15 09:02:00 | ||
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文档简介
高考化学试卷分类汇总（选择题）
2000年
一、选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确行项）
1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A．K B．Ca C．Na D．Fe
2．下列物质属于原子晶体的化合物是
A．金刚石 B．刚玉 C．二氧化硅 D．干冰
3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
4．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
5．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4＋H2SCuS＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p7 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
二、选择题（本题共27分，每小题3分，只有一个正确选项）
9．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．下列反应的离子方程式错误的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＋
C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5－OH＋C6H5－O＋
D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO＋CO2＋H2O＋HClO
11．丁睛橡胶：-[-CH2－CH＝CH－CH2－CH2－CH-]n-具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 CN
① CH2＝CH－CH＝CH2 ② CH3－C≡C－CH3 ③ CH2＝CH－CN
④ CH3－CH＝CH－CN ⑤ CH3－CH＝CH2 ⑥ CH3－CH＝CH－CH3
A．①③ B．④⑤ C．②③ D．③⑥
12．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+＋2eCu或Ag+＋eAg在电极上放电，基析出铜的质量为1.92 g，则析出银的质量为
A．1.62 g B．6.48 g C．3.24 g D．12.96 g
13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应为取代反应 B．维生素C的分子式为C6H9O
C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
14．水的电离过程为H2OH+＋OH，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×1014，K(35℃)＝2.1×1014。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时，c(H+)＞c(OH)
C．水的电离度：(25℃)＞(35℃) D．水的电离是吸热的
15．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为
A．198个 B．199个 C．200个 D．201个
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+、、Cl、K+ B．Al3+、、、Na+
C．Fe2+、、、S2 D．Fe3+、SCN、Na+、
17．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
19．对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
20．下列变化规律中正确的是
A．H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C．等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D．CH3CH2OH、C6H5－OH、CH3COOH的酸性由弱到强
21．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A．5:2:1 B．5:2:2 C．9:3:1 D．9:3:2
22．取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
2001年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．漂粉精的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．57 B．47 C．61 D．293
3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
4．下列分子的电子式书写正确的是 Cl
A．二氧化碳：:O:C:O: H B．四氯化碳：Cl:C:Cl
C．氮：:NN: D．氨：H:N:H Cl
5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A．邓稼先 B．李四光 C．华罗庚 D．侯德榜
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列物质属于分子晶体的化合物是
A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐
7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：
8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
10．标准状况下H2S和O2混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是
A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3
11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O +、、Fe2+、Na+ B．Ag+、、Cl、K+
C．K+、Ba2+、OH、 D．Cu2+、、Br、OH
13．下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：
Ca2+＋2＋2OHCaCO3＋2H2O＋
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2+＋2OH＋＋BaCO3＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+Al3+＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH＋H2O
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100 nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
15．下列实验中用错试剂的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．18 g水中含有的电子数为10NA
C．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D．在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1 ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含―C―OH结构）共有
A．2种 B．3种 C．4种 Cl D．5种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
19．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c(Ac)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(HAc) B．c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c(H+)
C．c(Ac)＝c(Cl)＞c(H+)＞c(HAc) D．c(Na+)＋c (H+)＝c(Ac)＋c(Cl)＋c(OH)
20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH)]，则下列叙述正确的是
A．中性溶液的AG＝0 B．常温下0.l mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
C．酸性溶液的AG＜0 D．常温下0.l mol/L盐酸溶液的AG＝12
21．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A．28 B．30 C．38 D．40
2002年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+
2．C60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
3．下列表达方式错误的是 H
A．氟化钠的电子式：Na+[:F:] B．甲基的电子式：H:C:H
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A．爱因斯坦 B．达尔文 C．居里夫人 D．欧拉
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．、Mg2+、、Cl B．Ba2+、K+、OH、
C．Al3+、Cu2+、、Cl D．Na+、Ca2+、Cl、
10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都 -[-CH2－CF2－CF2－CF-]n-
特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图，合成它的单体为 CF3
A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D．全氟异戊二烯
13．以下实验能获得成功的是
A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图，对该化合物叙述正确的是
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
15．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是
A． B． C． D．
16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．在相同温度时100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离度
C．对的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
19．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH＋CaCO3＋H2O
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H+Fe2+＋H2S
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH＋2H2O
20．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH)＜c(K+)＜c(A)
C．V总≥20 mL D．V总≤20 mL
21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O 2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
22．0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．46 C．50 D．66
2003年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列物质一定不是天然高分子的是
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．53 g碳酸钠中含NA个 B．0.1 mol OH含NA个电子
C．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D．标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
4．下列电子式中错误的是 H H
A．Na+ B．[:O:H] C．H:N:H D．H:C:H
5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A．0.9%氯化钠溶液 B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
7．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
8．在10 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c(Na+)＞cAc)＞cH+)＞c(OH) B．c(Na+)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac)＋c(HAc) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH)
9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应
10．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
11．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D． v正(N2)＝3v逆(H2)
12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
13．现有三组混合液：① 乙酸乙酯和乙酸钠溶液、② 乙醇和丁醇、⑧ 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
14．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2ONaOH＋H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中H半径比Li+半径小
C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为
A．10% B．15% C．20% D．25%
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH＋2H+＋BaSO4＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OHNH3＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量： －O＋CO2＋H2O －OH＋
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br＋2Cl22Fe3+＋Br2＋4Cl
19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A．28.2 g B．56.4 g C．64.2 g D．72.6 g
21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A．B．C．D．
22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3 气体体积 B．H2S pH
粉末加入 气体通入
HNO3 氯水中
溶液中 0 NaHSO3质量 0 H2S气体体积
C．NaOH 沉淀质量 D．CO2 溶液导电能力
溶液滴入 气体通入
Ba(HCO3)2 澄清
溶液中 0 NaOH体积 石灰水中 0 CO2体积
2004年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
2．下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
3．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列物质中不会因见光而分解的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
7．实验室制取下列气体，其反应放热的是
A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2
8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
9．下列实验操作中，错误的是
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次
D．配制0.1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
10．有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
11．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c()略大于c() B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c(Na+)等于c()与c()之和 D．c()略小于c()
12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
13．下列离子方程式中正确的是
A．硫化亚铁放入盐酸中：S2＋2H+H2S
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2SCuS＋2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氯水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：＋OH＋H2O
14．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
17．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:3 D．6:9:0
三、选择题（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
20．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
21．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水
C．0.005 mol/L NaOH D．0.05 mol/L BaCl2
22．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基
2005年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列化学名词正确的是
A．三溴笨酚 B．烧碱 C．乙酸乙脂 D．石碳酸
2．有关化学用语正确的是 Cl
A．乙烯的最简式：C2H4 B．四氯化碳的电子式：Cl:C:Cl
C．乙醇的结构简式：C2H6O D．臭氧的分子式：O3 Cl
3．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D．N4的摩尔质量是56 g
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)通 电2Na＋Cl2 B．MgO＋H2 Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO高 温3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2
5．以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
7．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是
＋ － ＋ 质量（g）
E G L M
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 50 a
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼 30
8．浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量 20 b
和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是 0 10 20 30 40 50 放置天数
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
9．下列实验基本操作错误的是
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
12．下列说法错误的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．离子晶体在熔化状态下能导电 D．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
11．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是
A．分子中含一个苯环和一个萘环 B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．能溶于苯
13．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：＋2H+CO2＋H2O
B．硫化亚铁与盐酸反应：S2＋2H+H2S
C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O＋CH3COOHC6H5OH＋CH3COO
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl
14．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c()＞c(OH)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c(H+)
D．与CO2含相等电子数
15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16．欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c()、c()都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
17．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH
19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
A． B． C． D．
20．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A．1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
21．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
22．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
2006年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
2．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的分子式：C2H4O2
C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式：Na:Cl:
3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
4．下列不符合当今化学研究方向的是
A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
5．下列有机物命名正确的是
A．CH3CH(C2H5)CH3：2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH：1－丁醇
C．CH3－ －CH3：间二甲苯 D．(CH3)2C＝CH2：2－甲基－2－丙烯
二、选择题（本题36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
10．已知某溶液中存在较多的H+、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13+、CH3COO、Cl B．Na+、、Cl
C．Mg2+、Cl、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9 g D2O中含有的电子数为5NA
B．1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA
C．1 mol CH4分子中共价键总数为4NA
D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
11．已知常温下氯酸钾与浓盐
酸反应放出氯气，现按下图进
行卤素的性质实验。玻璃管内
装有分别滴有不同溶液的白色
棉球，反应一段时间后，对图
中指定部位颜色描述正确的是
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是
① FeCl2 ② H2SO4 ③ NH4NO3 ④ HCl
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．0.05mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L
16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
17．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A2＋2D2A＋D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
19．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔
20．下列离子方程式中正确的是
A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O2
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OHH2O
C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH＋2H+＋BaSO4＋2H2O
D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2＋2OHCaCO3＋＋2H2O
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验，根据实验以下推测正确的是
① 测定溶液的pH，溶液显强碱性。
② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③ 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④ 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
A．一定有离子 B．一定有离子
C．不能确定Cl离子是否存在 D．不能确定离子是否存在
22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c－d时溶液中离子的物质的量：比Ba2+多
C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH
2007年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物
2．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体
3．下列有关葡萄糖的说法错误的是
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖属于高分子化合物
4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
5．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
7．离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．－气体法 B．I－沉淀法 C．Fe3+－显色法 D．Ca2+－气体法
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：＋Ba2+＋OHBaCO3＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H+＋OHH2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H+CO2＋H2O
9．下列有关实验操作错误的是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电
11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧－苍白色 B．钠在空气中燃烧－黄色
C．乙醇在空气中燃烧－淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧－绿色
12．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
13．往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
14．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．离子化合物熔点一定比共价化合物的高 B．两种元素组成分子中一定只有极性键
C．非金属元素组成化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子化合物一定含有阳离子
15．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869 kJ
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
17．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
19．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、、、Cl、Mg2+、Ba2+，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol
C．Cl可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
2008年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式：:O:C:O: B．Cl的结构示意图：+17 2 8 8
C．乙烯的结构简式：C2H4 D．质量数为37的氯原子：37Cl
3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结
C．化学家踢出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）
6．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
7．下列各化合物的命名中正确的是
A．CH2＝CH－CH＝CH2：1,3－二丁烯 B．CH3CH2CH(OH)CH3：3－丁醇
C．HO－ －CH3：甲基苯酚 D．CH3CH(C2H5)CH3：2－甲基丁烷
8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是
A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O
9．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，
外圆呈浅红色。则下列说法错误的是
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
10．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
11．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
12．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)＝1×1013mol/L，该溶液可能是
① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
14．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c()之和
15．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图
所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形
成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
16．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞
增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应
D．1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
17．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项）
18．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，
可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使
反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取
宜使用该装置的是
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
19．研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
① SO2＋NO2SO3＋NO ② SO3＋H2OH2SO4 ③ 2NO＋O22NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
20．下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag+＋S2Ag2S
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO＋CO2＋H2O+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：＋2H+CO2＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
2＋Ba2+＋2OHBaSO3＋＋2H2O
21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
A．4321 B．1234 C．3421 D．1243
22．在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
2009年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
1s
A．He B．+2 2 C．1s2 D．
3．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是
A．CH2CH2CH2CH2：1,4－二甲基丁烷 B．CH3CHCH＝CH2：3－甲基丁烯
CH3 CH3 CH3
C．CH3CH2CH(CH3)2：2－甲基丁烷 D．CH2Cl－CHCl2：二氯乙烷
4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
① 幕布的着火点升高 ② 幕布的质量增加
③ 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④ 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
5．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列实验装置不适用于物质分离的是
A． B． C． D．
7．在下列变化 ① 大气固氮，② 硝酸银分解，③ 实验室制取氨气 中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，
其结构如右图。下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应
10．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
11．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度
为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
12．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA
B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2 NA
13．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和
氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2eFe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
14．根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小
B．A+和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 V
气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2 Mg Al
C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3
16．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 0 1 2 3 4 t
① 用水鉴别苯、乙醇、溴苯
② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
③ 点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、
NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c()＞c(ClO)＞c(OH) B．c(ClO)＋c(HClO)＝c()＋c(H2CO3)
C．c(ClO)＞c()＞c(OH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c(ClO)＋c(OH)
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列离子方程式正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH＋H+＋BaSO4＋H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+＋H2SCuS＋2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2+＋2OH＋＋BaCO3＋NH3·H2O＋H2O
19．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．V2O5和MnO2 C．V2O5和Cr2O3 D．Fe3O4和FeO
20．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)＋Q1 H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)＋Q2
有关上述反应的叙述正确的是A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(1)具有的能量
21．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
22．下列坐标图所表示的量的关系错误的是
A．烷烃分子中碳 y B．NOx溶于水完全 y
原子数x与碳 转化为硝酸，x
的质量分数y 与消耗氧气的量
的关系 x y的关系 x
C．氯化钠溶液中 y D．酒精水溶液中酒 y
加水的量x与 精的质量分数x
溶质的质量y 与酒精水溶液的
的关系 x 密度y的关系 x
2010年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
2．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式：H:Cl:O B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D．钠离子的结构示意图：
3．下列有机物命名正确的是
A．1,3,4-三甲苯 B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔
4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗
5．下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是10928
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
8．下列实验目的可以达到的是
A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
9．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClO
D．含大量OH的溶液中：CO32、ClO、F、K+
10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
11．将0.4 g NaOH和1.069 Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
12．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
13．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
14．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol/L硫化钠溶液吸收SO2的量
15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl]＞[NH4+]
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH]＝[H+]
C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42]＞[H+]
D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中：[OH]＝[H+]＞[HS]＞[H2S]
17．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是
A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：
C6H5OH＋CO32C6H5O＋HCO3
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
Ca2+＋2HCO3＋2OHCaCO3＋CO32＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+＋2H+＋H2O2Fe3+＋2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I＋O2＋2H2O2I2＋4OH
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述中正确的是
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、3 2
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZＷ2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol/L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
22．由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
① ② ③ ④
A． 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B． 无色 橙色 紫色 白色
C． 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D． 黄绿色 无色 紫色 白色
组别 c(HCl)（mol/L） 温度（℃） 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
化学式 电离常数
HClO Ki＝3108
H2CO3 Ki1＝4.3107Ki2＝5.61011
222
8
1
+11
2000年
一、选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确行项）
1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A．K B．Ca C．Na D．Fe
2．下列物质属于原子晶体的化合物是
A．金刚石 B．刚玉 C．二氧化硅 D．干冰
3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
4．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
5．对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4＋H2SCuS＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p7 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
二、选择题（本题共27分，每小题3分，只有一个正确选项）
9．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．下列反应的离子方程式错误的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＋
C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5－OH＋C6H5－O＋
D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO＋CO2＋H2O＋HClO
11．丁睛橡胶：-[-CH2－CH＝CH－CH2－CH2－CH-]n-具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 CN
① CH2＝CH－CH＝CH2 ② CH3－C≡C－CH3 ③ CH2＝CH－CN
④ CH3－CH＝CH－CN ⑤ CH3－CH＝CH2 ⑥ CH3－CH＝CH－CH3
A．①③ B．④⑤ C．②③ D．③⑥
12．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+＋2eCu或Ag+＋eAg在电极上放电，基析出铜的质量为1.92 g，则析出银的质量为
A．1.62 g B．6.48 g C．3.24 g D．12.96 g
13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应为取代反应 B．维生素C的分子式为C6H9O
C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
14．水的电离过程为H2OH+＋OH，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×1014，K(35℃)＝2.1×1014。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时，c(H+)＞c(OH)
C．水的电离度：(25℃)＞(35℃) D．水的电离是吸热的
15．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为
A．198个 B．199个 C．200个 D．201个
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+、、Cl、K+ B．Al3+、、、Na+
C．Fe2+、、、S2 D．Fe3+、SCN、Na+、
17．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
19．对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
20．下列变化规律中正确的是
A．H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C．等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D．CH3CH2OH、C6H5－OH、CH3COOH的酸性由弱到强
21．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A．5:2:1 B．5:2:2 C．9:3:1 D．9:3:2
22．取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
2001年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．漂粉精的有效成分是
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．57 B．47 C．61 D．293
3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
4．下列分子的电子式书写正确的是 Cl
A．二氧化碳：:O:C:O: H B．四氯化碳：Cl:C:Cl
C．氮：:NN: D．氨：H:N:H Cl
5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A．邓稼先 B．李四光 C．华罗庚 D．侯德榜
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列物质属于分子晶体的化合物是
A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐
7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：
8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
10．标准状况下H2S和O2混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是
A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3
11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O +、、Fe2+、Na+ B．Ag+、、Cl、K+
C．K+、Ba2+、OH、 D．Cu2+、、Br、OH
13．下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：
Ca2+＋2＋2OHCaCO3＋2H2O＋
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2+＋2OH＋＋BaCO3＋NH3·H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+Al3+＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH＋H2O
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100 nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
15．下列实验中用错试剂的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B．18 g水中含有的电子数为10NA
C．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D．在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1 ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含―C―OH结构）共有
A．2种 B．3种 C．4种 Cl D．5种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
19．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c(Ac)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(HAc) B．c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c(H+)
C．c(Ac)＝c(Cl)＞c(H+)＞c(HAc) D．c(Na+)＋c (H+)＝c(Ac)＋c(Cl)＋c(OH)
20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH)]，则下列叙述正确的是
A．中性溶液的AG＝0 B．常温下0.l mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
C．酸性溶液的AG＜0 D．常温下0.l mol/L盐酸溶液的AG＝12
21．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A．28 B．30 C．38 D．40
2002年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是
A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+
2．C60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
3．下列表达方式错误的是 H
A．氟化钠的电子式：Na+[:F:] B．甲基的电子式：H:C:H
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：
4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是
A．爱因斯坦 B．达尔文 C．居里夫人 D．欧拉
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
7．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．、Mg2+、、Cl B．Ba2+、K+、OH、
C．Al3+、Cu2+、、Cl D．Na+、Ca2+、Cl、
10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都 -[-CH2－CF2－CF2－CF-]n-
特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图，合成它的单体为 CF3
A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D．全氟异戊二烯
13．以下实验能获得成功的是
A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图，对该化合物叙述正确的是
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
15．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是
A． B． C． D．
16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．在相同温度时100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离度
C．对的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
19．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH＋CaCO3＋H2O
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H+Fe2+＋H2S
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH＋2H2O
20．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH)＜c(K+)＜c(A)
C．V总≥20 mL D．V总≤20 mL
21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O 2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
22．0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．46 C．50 D．66
2003年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列物质一定不是天然高分子的是
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．53 g碳酸钠中含NA个 B．0.1 mol OH含NA个电子
C．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D．标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
4．下列电子式中错误的是 H H
A．Na+ B．[:O:H] C．H:N:H D．H:C:H
5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用
A．0.9%氯化钠溶液 B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
7．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
8．在10 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A．c(Na+)＞cAc)＞cH+)＞c(OH) B．c(Na+)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac)＋c(HAc) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(OH)
9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应
10．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
11．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D． v正(N2)＝3v逆(H2)
12．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
13．现有三组混合液：① 乙酸乙酯和乙酸钠溶液、② 乙醇和丁醇、⑧ 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
14．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2ONaOH＋H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中H半径比Li+半径小
C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
15．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用催化剂
16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为
A．10% B．15% C．20% D．25%
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH＋2H+＋BaSO4＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OHNH3＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量： －O＋CO2＋H2O －OH＋
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br＋2Cl22Fe3+＋Br2＋4Cl
19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A．28.2 g B．56.4 g C．64.2 g D．72.6 g
21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A．B．C．D．
22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3 气体体积 B．H2S pH
粉末加入 气体通入
HNO3 氯水中
溶液中 0 NaHSO3质量 0 H2S气体体积
C．NaOH 沉淀质量 D．CO2 溶液导电能力
溶液滴入 气体通入
Ba(HCO3)2 澄清
溶液中 0 NaOH体积 石灰水中 0 CO2体积
2004年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池
2．下列物质中属于离子化合物的是
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
3．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列物质中不会因见光而分解的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
7．实验室制取下列气体，其反应放热的是
A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2 D．由氯酸钾制O2
8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A＞B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
9．下列实验操作中，错误的是
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次
D．配制0.1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
10．有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
11．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c()略大于c() B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c(Na+)等于c()与c()之和 D．c()略小于c()
12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
13．下列离子方程式中正确的是
A．硫化亚铁放入盐酸中：S2＋2H+H2S
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2SCuS＋2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氯水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：＋OH＋H2O
14．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
15．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
17．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:3 D．6:9:0
三、选择题（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
20．下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
21．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水
C．0.005 mol/L NaOH D．0.05 mol/L BaCl2
22．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基
2005年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列化学名词正确的是
A．三溴笨酚 B．烧碱 C．乙酸乙脂 D．石碳酸
2．有关化学用语正确的是 Cl
A．乙烯的最简式：C2H4 B．四氯化碳的电子式：Cl:C:Cl
C．乙醇的结构简式：C2H6O D．臭氧的分子式：O3 Cl
3．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D．N4的摩尔质量是56 g
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)通 电2Na＋Cl2 B．MgO＋H2 Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO高 温3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2
5．以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
7．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是
＋ － ＋ 质量（g）
E G L M
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 50 a
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼 30
8．浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量 20 b
和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是 0 10 20 30 40 50 放置天数
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
9．下列实验基本操作错误的是
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
12．下列说法错误的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．离子晶体在熔化状态下能导电 D．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
11．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是
A．分子中含一个苯环和一个萘环 B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．能溶于苯
13．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：＋2H+CO2＋H2O
B．硫化亚铁与盐酸反应：S2＋2H+H2S
C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O＋CH3COOHC6H5OH＋CH3COO
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+＋Cl2Fe3+＋2Cl
14．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c()＞c(OH)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c(H+)
D．与CO2含相等电子数
15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16．欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c()、c()都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
17．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH
19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
A． B． C． D．
20．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A．1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
21．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
22．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
2006年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
2．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的分子式：C2H4O2
C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式：Na:Cl:
3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
4．下列不符合当今化学研究方向的是
A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
5．下列有机物命名正确的是
A．CH3CH(C2H5)CH3：2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH：1－丁醇
C．CH3－ －CH3：间二甲苯 D．(CH3)2C＝CH2：2－甲基－2－丙烯
二、选择题（本题36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
10．已知某溶液中存在较多的H+、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13+、CH3COO、Cl B．Na+、、Cl
C．Mg2+、Cl、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9 g D2O中含有的电子数为5NA
B．1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA
C．1 mol CH4分子中共价键总数为4NA
D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
11．已知常温下氯酸钾与浓盐
酸反应放出氯气，现按下图进
行卤素的性质实验。玻璃管内
装有分别滴有不同溶液的白色
棉球，反应一段时间后，对图
中指定部位颜色描述正确的是
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是
① FeCl2 ② H2SO4 ③ NH4NO3 ④ HCl
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部
15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．0.05mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L
16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
17．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A2＋2D2A＋D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA
18．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
19．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔
20．下列离子方程式中正确的是
A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O2
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OHH2O
C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH＋2H+＋BaSO4＋2H2O
D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2＋2OHCaCO3＋＋2H2O
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验，根据实验以下推测正确的是
① 测定溶液的pH，溶液显强碱性。
② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③ 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④ 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
A．一定有离子 B．一定有离子
C．不能确定Cl离子是否存在 D．不能确定离子是否存在
22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c－d时溶液中离子的物质的量：比Ba2+多
C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH
2007年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是
A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物
2．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体
3．下列有关葡萄糖的说法错误的是
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖属于高分子化合物
4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
5．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
7．离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．－气体法 B．I－沉淀法 C．Fe3+－显色法 D．Ca2+－气体法
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：＋Ba2+＋OHBaCO3＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H+＋OHH2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H+CO2＋H2O
9．下列有关实验操作错误的是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电
11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧－苍白色 B．钠在空气中燃烧－黄色
C．乙醇在空气中燃烧－淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧－绿色
12．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
13．往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
14．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．离子化合物熔点一定比共价化合物的高 B．两种元素组成分子中一定只有极性键
C．非金属元素组成化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子化合物一定含有阳离子
15．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869 kJ
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
17．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
19．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、、、Cl、Mg2+、Ba2+，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol
C．Cl可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
2008年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式：:O:C:O: B．Cl的结构示意图：+17 2 8 8
C．乙烯的结构简式：C2H4 D．质量数为37的氯原子：37Cl
3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结
C．化学家踢出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）
6．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
7．下列各化合物的命名中正确的是
A．CH2＝CH－CH＝CH2：1,3－二丁烯 B．CH3CH2CH(OH)CH3：3－丁醇
C．HO－ －CH3：甲基苯酚 D．CH3CH(C2H5)CH3：2－甲基丁烷
8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是
A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O
9．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，
外圆呈浅红色。则下列说法错误的是
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
10．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
11．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
12．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)＝1×1013mol/L，该溶液可能是
① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
14．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c()之和
15．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图
所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形
成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
16．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞
增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应
D．1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
17．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项）
18．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，
可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使
反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取
宜使用该装置的是
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
19．研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
① SO2＋NO2SO3＋NO ② SO3＋H2OH2SO4 ③ 2NO＋O22NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
20．下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag+＋S2Ag2S
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO＋CO2＋H2O+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：＋2H+CO2＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
2＋Ba2+＋2OHBaSO3＋＋2H2O
21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
A．4321 B．1234 C．3421 D．1243
22．在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52
2009年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
1s
A．He B．+2 2 C．1s2 D．
3．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是
A．CH2CH2CH2CH2：1,4－二甲基丁烷 B．CH3CHCH＝CH2：3－甲基丁烯
CH3 CH3 CH3
C．CH3CH2CH(CH3)2：2－甲基丁烷 D．CH2Cl－CHCl2：二氯乙烷
4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
① 幕布的着火点升高 ② 幕布的质量增加
③ 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④ 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
5．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．下列实验装置不适用于物质分离的是
A． B． C． D．
7．在下列变化 ① 大气固氮，② 硝酸银分解，③ 实验室制取氨气 中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，
其结构如右图。下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应
10．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
11．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度
为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
12．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA
B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2 NA
13．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和
氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2eFe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
14．根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小
B．A+和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 V
气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2 Mg Al
C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3
16．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 0 1 2 3 4 t
① 用水鉴别苯、乙醇、溴苯
② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
③ 点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、
NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c()＞c(ClO)＞c(OH) B．c(ClO)＋c(HClO)＝c()＋c(H2CO3)
C．c(ClO)＞c()＞c(OH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c(ClO)＋c(OH)
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列离子方程式正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH＋H+＋BaSO4＋H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+＋H2SCuS＋2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2+＋2OH＋＋BaCO3＋NH3·H2O＋H2O
19．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．V2O5和MnO2 C．V2O5和Cr2O3 D．Fe3O4和FeO
20．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)＋Q1 H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)＋Q2
有关上述反应的叙述正确的是A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(1)具有的能量
21．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
22．下列坐标图所表示的量的关系错误的是
A．烷烃分子中碳 y B．NOx溶于水完全 y
原子数x与碳 转化为硝酸，x
的质量分数y 与消耗氧气的量
的关系 x y的关系 x
C．氯化钠溶液中 y D．酒精水溶液中酒 y
加水的量x与 精的质量分数x
溶质的质量y 与酒精水溶液的
的关系 x 密度y的关系 x
2010年
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
2．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式：H:Cl:O B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D．钠离子的结构示意图：
3．下列有机物命名正确的是
A．1,3,4-三甲苯 B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇 D．2-甲基-3-丁炔
4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗
5．下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是10928
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
8．下列实验目的可以达到的是
A．电解熔融氯化镁制取金属镁 B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
9．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClO
D．含大量OH的溶液中：CO32、ClO、F、K+
10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
11．将0.4 g NaOH和1.069 Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
12．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
13．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
14．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol/L硫化钠溶液吸收SO2的量
15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl]＞[NH4+]
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH]＝[H+]
C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42]＞[H+]
D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中：[OH]＝[H+]＞[HS]＞[H2S]
17．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是
A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：
C6H5OH＋CO32C6H5O＋HCO3
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
Ca2+＋2HCO3＋2OHCaCO3＋CO32＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+＋2H+＋H2O2Fe3+＋2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I＋O2＋2H2O2I2＋4OH
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述中正确的是
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、3 2
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZＷ2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol/L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
22．由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
① ② ③ ④
A． 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B． 无色 橙色 紫色 白色
C． 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D． 黄绿色 无色 紫色 白色
组别 c(HCl)（mol/L） 温度（℃） 状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.5 30 粉末状
化学式 电离常数
HClO Ki＝3108
H2CO3 Ki1＝4.3107Ki2＝5.61011
222
8
1
+11
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