碳酸钠的性质及应用（教案）
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碳酸钠的性质及应用（教案）
徐州五中 朱瑞瑾
【教学目标】
知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能
力和解决问题的能力。
重点 碳酸钠的性质
难点 碳酸钠的性质
辅助手段 多媒体、演示实验、学生探究实验
科目 化学 授课人 朱瑞瑾 学校 五中 时间 2006.10.16
教 学 内 容 与 步 骤
教师活动 学生活动 教学意图
[引言]大家都知道的在我国北宋时期的苏洵、苏轼、苏辙在文学史被并称为“三苏”，可你们知道吗？在化学界也有“三苏”！[投影]化学界“三苏”的化学式，化学名称及相应的俗称。[介绍] 化学界“三苏”的化学式、化学名称、相应的俗称及碳酸钠的用途[投影]碳酸钠的用途图片[过渡]由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们十分有必要了解碳酸钠的性质[板书]一、碳酸钠的性质[引导]今天我们将通过实验探究来学习碳酸钠的性质，下面我们先来了解探究物质性质的一般程序。[投影] 探究物质性质的一般程序。[引导]探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察物质的外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来观察这两瓶药品。[展示碳酸钠样品][板书]1、物理性质[过渡]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，下面我们来根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？[引导]Na2CO3俗称“纯碱”，它属于“碱”吗？[引导] Na2CO3属于盐类，那它可能具有那些性质？[板书]可能①与酸②与碱③与盐[引导]碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“碱”呢？[板书]④水溶液呈碱性[过渡]那么，碳酸钠是否能与酸、碱、盐反应呢？请大家根据学案上的提示，通过实验逐一验证我们的预测。[投影]友情提示：1、为节约实验时间，请大家先做学案上的【实验四】 ，在等待“静置2min”时，同时做其它实验。2、实验时请大家注意规范操作，以保证实验安全 [指导学生探究活动][投影]碳酸钠的性质[引导学生整理实验现象，得出正确的结论。][板书]2、化学性质[过渡]通过刚才的实验验证了我们对碳酸钠性质的预测，下面我们将研究Na2CO3与NaHCO3的相互转化。[板书]二、Na2CO3与NaHCO3的相互转化。[演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3的固体[提问]观察到什么现象？[引导]学生从分析实验现象推测产物和反应过程，得出结论。[投影] 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O[讲解]我们除了通过加热的方法实现NaHCO3转化为Na2CO3,还可以通过加氢氧化钠的方法实现。[投影] NaHCO3 +NaOH = Na2CO3+H2O[提问] A试管内澄清石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？[转引]碳酸钠与碳酸钙都是碳酸盐，组成相似，如果碳酸钙能与H2O和CO2反应生成Ca(HCO3)2，那碳酸钠是否也可以通过与H2O和CO2反应生成NaHCO3[投影] Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3[总结] Na2CO3与NaHCO3相互转化的条件 CO2+H2O[板书] Na2CO3NaHCO3或NaOH [过渡]大家请看，我手中的这两瓶药品它们分别是Na2CO3和NaHCO3，从外观上你能区分吗？[引导]现在请大家根据学案上提供的Na2CO3和NaHCO3的性质，设计一个实验方案区分这两种物质。请同学们将讨论的成果展现给我们大家[组织学生分组验证][引导]学生小结实验现象，讨论方案的可行性，总结出可行性方案和最佳实验方案[总结]区别Na2CO3和NaHCO3的方法[投影]区别Na2CO3和NaHCO3的方法：实验方案1：各取少量固体置于两支试管中，再逐滴加入少量水用手触摸试管底部，有明显放热现象的原样品Na2CO3[组织学生阅读课本Na2CO3的应用][结束][提问]这节课我们主要掌握哪些Na2CO3的性质[练习][作业]完成学案 倾听倾听观看通过[投影]了解探究物质性质的一般程序。观察、总结出碳酸钠的部分物理性质：白色粉末，易溶于水回答：不属于“碱”，属于“盐”。思考、回答能够与酸、碱、盐反应…思考、回答它的水溶液可能呈碱性。【活动与探究、】Na2CO3的化学性质整理实验形象，总结出碳酸钠的化学性质。观察实验现象，回答：小试管内壁有无色液滴出现,A试管内澄清石灰水先变浑浊后又澄清；加热后具支试管内无明显变化，B试管内的澄清石灰水无变化。通过分析现象得出，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解的结论，及了解相应得化学反应。倾听，记忆回答：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2思考、回答，写出相应的化学方程式。回答：不能以实验小组为单位，思考、讨论、设计实验方案给出实验方案分组实验，验证试验方案讨论、总结阅读、记忆总结概括。 激发学生的学习兴趣充分运用电教手段，增加学生的感性认识，使学生感到碳酸钠与生活的关系密切。回忆已有知识，建立新旧知识的联系。引导学生学会知识迁移。提高课堂效率，加强学生实验安全意识。培养学生的实验能力，学会合作学习，并运用科学方法进行探究。培养学生的实验能力、观察能力，思维能力，表达能力引导学生学会知识迁移。引导学生学会知识迁移，学会合作学习，并运用科学方法进行探究突出学习要点
碳酸钠的性质及应用（学案）
【教学目标】
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法
3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力
一、碳酸钠的性质
【活动与探究1】碳酸钠的性质
1、记录实验现象并根据实验现象的分析填写下表：（表一）
项目 试验步骤 现象及结论
Na2CO3的物理性质 观察试剂瓶中的Na2CO3固体和溶液 颜色_________状态____________水溶性_________________________
Na2CO3的化学性质 【实验一】取一小片PH试纸放在放在玻璃片上，用胶头滴管吸取Na2CO3溶液滴一滴在PH试纸上 与标准比色卡对比，读出PH值_______
【实验二】在两支洁净的试管中分别加入1～2ml的澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加Na2CO3溶液，振荡，观察现象 与CaCl2溶液反应:___________________________;化学反应方程式:_____________________________
与Ca(OH)2溶液反应:_________________________;化学反应方程式:_____________________________
【实验三】按教材P50图2-11所示组装仪器，在广口瓶中放入约10mL的碳酸钠溶液，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察气球体积的变化情况。 与盐酸反应:_____________________________;化学反应方程式:_____________________________
【实验四】①将一块有油污的铜片放入到试管中，向其中加入3mL 的碳酸钠溶液。②用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况 蘸有油污的铜片在从热的碳酸钠溶液取出再用水冲洗干净后，其表面的油污______________________。(填依然存在、消失)
2、交换讨论上述现象和结论
3、 小结碳酸钠的性质
（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。
（2）碳酸钠的化学性质
a._______________________________________________________________________________；
b. _______________________________________________________________________________；
c. _______________________________________________________________________________；
d. _______________________________________________________________________________；
二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________
碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________
三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）
Na2CO3 NaHCO3
色、态 白色粉末或细粒 白色细小晶体
俗称 纯碱、苏打 小苏打
类别 正盐 酸式盐
同温下的水溶性 易溶 易溶，溶解度小于Na2CO3
同物质的量浓度时的酸碱度 碱性强、PH值大 碱性弱、PH值小于Na2CO3
热稳定性 稳定,受热一般不分解 不稳定,受热分解2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O
与同浓度的酸反应 没有碳酸氢钠反应剧烈 反应剧烈
【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体
依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;
实验方案 实验现象 结论
各取两样品少量置于____;②③
4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。
四、思考题：
1、向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，所得气体通可使澄清的石灰水变浑浊，
则该溶液中一定含有CO32-吗？
2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？
〔提示: 20℃ S(NaHCO3=9.6g); S(Na2CO3=21.5g)〕
3、如何鉴别Na2CO3，NaHCO3 和NaCl？
学习资料
1．PH试纸的使用方法：
检验溶液的性质时：取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
注意： （1）试纸不可直接伸入溶液。 （2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，可能会导致测量不准确。
2．液体试剂的取用
取用少量液体，可用滴管取用，取液时，先取出滴管，捏紧胶头，排除空气和液体，再吸取液体，滴管取出后不可平放和倒放，滴试剂时下端不可接触接受器皿，用后立即插入原试剂瓶中，滴液时滴管保持垂直，避免倾斜。滴管不可两用。量大时应采用倾倒法，取下瓶塞，倒放在桌面上，使瓶上的标签对着手心，瓶口紧挨试管口，使液体沿试管内壁流下，用完后塞好瓶塞。
3．固体试剂的取用
把少量粉末或细小颗粒固体加入试管，可用洁净的药匙或条形纸槽，取用后将药匙擦干净。块状或大颗粒的固体取用，用镊子将固体送入平放的试管口，然后将试管慢慢地竖起，让块状固体沿试管内壁慢慢地滑下到底部。
4．试管的加热
试管可直接在火焰上加热，但液体的量不能超过试管容积的1/3，以防止沸腾时液体外溢，加热前，试管外壁应该擦干，保持干燥。用试管夹夹住，夹在离试管口约1/3处。加热时，试管与桌面成45度角，试管口不能对着人，以免液体外喷伤人。加热时，先使试管均匀受热，后加热液体的中上部再慢慢向下移，不时的移动试管，以免局部过热而爆沸。用酒精灯加热时要用外焰加热，试管底部不能与灯心接触，热的试管不能立即用水冲洗或防在桌面上，防止骤冷炸裂。
5．烧杯的加热
对较多的液体加热可用烧杯，液体的量应以容积的1/3～2/3为宜，加热前外壁应该擦干，保持干燥。烧杯须采用石棉网。
6.复分解反应发生的条件
反应至少生成沉淀、气体或弱电解质（H2O）三者之一
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徐州五中 朱瑞瑾
【教学目标】
知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能
力和解决问题的能力。
重点 碳酸钠的性质
难点 碳酸钠的性质
辅助手段 多媒体、演示实验、学生探究实验
科目 化学 授课人 朱瑞瑾 学校 五中 时间 2006.10.16
教 学 内 容 与 步 骤
教师活动 学生活动 教学意图
[引言]大家都知道的在我国北宋时期的苏洵、苏轼、苏辙在文学史被并称为“三苏”，可你们知道吗？在化学界也有“三苏”！[投影]化学界“三苏”的化学式，化学名称及相应的俗称。[介绍] 化学界“三苏”的化学式、化学名称、相应的俗称及碳酸钠的用途[投影]碳酸钠的用途图片[过渡]由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们十分有必要了解碳酸钠的性质[板书]一、碳酸钠的性质[引导]今天我们将通过实验探究来学习碳酸钠的性质，下面我们先来了解探究物质性质的一般程序。[投影] 探究物质性质的一般程序。[引导]探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察物质的外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来观察这两瓶药品。[展示碳酸钠样品][板书]1、物理性质[过渡]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，下面我们来根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？[引导]Na2CO3俗称“纯碱”，它属于“碱”吗？[引导] Na2CO3属于盐类，那它可能具有那些性质？[板书]可能①与酸②与碱③与盐[引导]碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“碱”呢？[板书]④水溶液呈碱性[过渡]那么，碳酸钠是否能与酸、碱、盐反应呢？请大家根据学案上的提示，通过实验逐一验证我们的预测。[投影]友情提示：1、为节约实验时间，请大家先做学案上的【实验四】 ，在等待“静置2min”时，同时做其它实验。2、实验时请大家注意规范操作，以保证实验安全 [指导学生探究活动][投影]碳酸钠的性质[引导学生整理实验现象，得出正确的结论。][板书]2、化学性质[过渡]通过刚才的实验验证了我们对碳酸钠性质的预测，下面我们将研究Na2CO3与NaHCO3的相互转化。[板书]二、Na2CO3与NaHCO3的相互转化。[演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3的固体[提问]观察到什么现象？[引导]学生从分析实验现象推测产物和反应过程，得出结论。[投影] 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O[讲解]我们除了通过加热的方法实现NaHCO3转化为Na2CO3,还可以通过加氢氧化钠的方法实现。[投影] NaHCO3 +NaOH = Na2CO3+H2O[提问] A试管内澄清石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？[转引]碳酸钠与碳酸钙都是碳酸盐，组成相似，如果碳酸钙能与H2O和CO2反应生成Ca(HCO3)2，那碳酸钠是否也可以通过与H2O和CO2反应生成NaHCO3[投影] Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3[总结] Na2CO3与NaHCO3相互转化的条件 CO2+H2O[板书] Na2CO3NaHCO3或NaOH [过渡]大家请看，我手中的这两瓶药品它们分别是Na2CO3和NaHCO3，从外观上你能区分吗？[引导]现在请大家根据学案上提供的Na2CO3和NaHCO3的性质，设计一个实验方案区分这两种物质。请同学们将讨论的成果展现给我们大家[组织学生分组验证][引导]学生小结实验现象，讨论方案的可行性，总结出可行性方案和最佳实验方案[总结]区别Na2CO3和NaHCO3的方法[投影]区别Na2CO3和NaHCO3的方法：实验方案1：各取少量固体置于两支试管中，再逐滴加入少量水用手触摸试管底部，有明显放热现象的原样品Na2CO3[组织学生阅读课本Na2CO3的应用][结束][提问]这节课我们主要掌握哪些Na2CO3的性质[练习][作业]完成学案 倾听倾听观看通过[投影]了解探究物质性质的一般程序。观察、总结出碳酸钠的部分物理性质：白色粉末，易溶于水回答：不属于“碱”，属于“盐”。思考、回答能够与酸、碱、盐反应…思考、回答它的水溶液可能呈碱性。【活动与探究、】Na2CO3的化学性质整理实验形象，总结出碳酸钠的化学性质。观察实验现象，回答：小试管内壁有无色液滴出现,A试管内澄清石灰水先变浑浊后又澄清；加热后具支试管内无明显变化，B试管内的澄清石灰水无变化。通过分析现象得出，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解的结论，及了解相应得化学反应。倾听，记忆回答：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2思考、回答，写出相应的化学方程式。回答：不能以实验小组为单位，思考、讨论、设计实验方案给出实验方案分组实验，验证试验方案讨论、总结阅读、记忆总结概括。 激发学生的学习兴趣充分运用电教手段，增加学生的感性认识，使学生感到碳酸钠与生活的关系密切。回忆已有知识，建立新旧知识的联系。引导学生学会知识迁移。提高课堂效率，加强学生实验安全意识。培养学生的实验能力，学会合作学习，并运用科学方法进行探究。培养学生的实验能力、观察能力，思维能力，表达能力引导学生学会知识迁移。引导学生学会知识迁移，学会合作学习，并运用科学方法进行探究突出学习要点
碳酸钠的性质及应用（学案）
【教学目标】
1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法
3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力
一、碳酸钠的性质
【活动与探究1】碳酸钠的性质
1、记录实验现象并根据实验现象的分析填写下表：（表一）
项目 试验步骤 现象及结论
Na2CO3的物理性质 观察试剂瓶中的Na2CO3固体和溶液 颜色_________状态____________水溶性_________________________
Na2CO3的化学性质 【实验一】取一小片PH试纸放在放在玻璃片上，用胶头滴管吸取Na2CO3溶液滴一滴在PH试纸上 与标准比色卡对比，读出PH值_______
【实验二】在两支洁净的试管中分别加入1～2ml的澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加Na2CO3溶液，振荡，观察现象 与CaCl2溶液反应:___________________________;化学反应方程式:_____________________________
与Ca(OH)2溶液反应:_________________________;化学反应方程式:_____________________________
【实验三】按教材P50图2-11所示组装仪器，在广口瓶中放入约10mL的碳酸钠溶液，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察气球体积的变化情况。 与盐酸反应:_____________________________;化学反应方程式:_____________________________
【实验四】①将一块有油污的铜片放入到试管中，向其中加入3mL 的碳酸钠溶液。②用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾，静置约2min，用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况 蘸有油污的铜片在从热的碳酸钠溶液取出再用水冲洗干净后，其表面的油污______________________。(填依然存在、消失)
2、交换讨论上述现象和结论
3、 小结碳酸钠的性质
（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。
（2）碳酸钠的化学性质
a._______________________________________________________________________________；
b. _______________________________________________________________________________；
c. _______________________________________________________________________________；
d. _______________________________________________________________________________；
二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________
碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________
三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）
Na2CO3 NaHCO3
色、态 白色粉末或细粒 白色细小晶体
俗称 纯碱、苏打 小苏打
类别 正盐 酸式盐
同温下的水溶性 易溶 易溶，溶解度小于Na2CO3
同物质的量浓度时的酸碱度 碱性强、PH值大 碱性弱、PH值小于Na2CO3
热稳定性 稳定,受热一般不分解 不稳定,受热分解2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O
与同浓度的酸反应 没有碳酸氢钠反应剧烈 反应剧烈
【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体
依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;
实验方案 实验现象 结论
各取两样品少量置于____;②③
4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。
四、思考题：
1、向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，所得气体通可使澄清的石灰水变浑浊，
则该溶液中一定含有CO32-吗？
2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？
〔提示: 20℃ S(NaHCO3=9.6g); S(Na2CO3=21.5g)〕
3、如何鉴别Na2CO3，NaHCO3 和NaCl？
学习资料
1．PH试纸的使用方法：
检验溶液的性质时：取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
注意： （1）试纸不可直接伸入溶液。 （2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，可能会导致测量不准确。
2．液体试剂的取用
取用少量液体，可用滴管取用，取液时，先取出滴管，捏紧胶头，排除空气和液体，再吸取液体，滴管取出后不可平放和倒放，滴试剂时下端不可接触接受器皿，用后立即插入原试剂瓶中，滴液时滴管保持垂直，避免倾斜。滴管不可两用。量大时应采用倾倒法，取下瓶塞，倒放在桌面上，使瓶上的标签对着手心，瓶口紧挨试管口，使液体沿试管内壁流下，用完后塞好瓶塞。
3．固体试剂的取用
把少量粉末或细小颗粒固体加入试管，可用洁净的药匙或条形纸槽，取用后将药匙擦干净。块状或大颗粒的固体取用，用镊子将固体送入平放的试管口，然后将试管慢慢地竖起，让块状固体沿试管内壁慢慢地滑下到底部。
4．试管的加热
试管可直接在火焰上加热，但液体的量不能超过试管容积的1/3，以防止沸腾时液体外溢，加热前，试管外壁应该擦干，保持干燥。用试管夹夹住，夹在离试管口约1/3处。加热时，试管与桌面成45度角，试管口不能对着人，以免液体外喷伤人。加热时，先使试管均匀受热，后加热液体的中上部再慢慢向下移，不时的移动试管，以免局部过热而爆沸。用酒精灯加热时要用外焰加热，试管底部不能与灯心接触，热的试管不能立即用水冲洗或防在桌面上，防止骤冷炸裂。
5．烧杯的加热
对较多的液体加热可用烧杯，液体的量应以容积的1/3～2/3为宜，加热前外壁应该擦干，保持干燥。烧杯须采用石棉网。
6.复分解反应发生的条件
反应至少生成沉淀、气体或弱电解质（H2O）三者之一
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