2.1.2《影响化学反应速率的因素》课时练习（苏教版选修4）

第一单元 第二课时 影响化学反应速率的因素
一、选择题
1．决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A.温度和压强 B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
2．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的
D.该化学反应的过程是吸热的
3．下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ）
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C.催化剂能改变化学反应速率
D.任何化学反应，都需要催化剂
E.通电分解水时，往水中加少量NaOH，可使分解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂
4．下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （ ）
A B C D
5．四个试管中都装有 溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 （ ）
　 A.20℃，10 mL硫酸　　　 B.20℃，5 mL硫酸，5 mL水
　 C.30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　 D.30℃，4 mL硫酸，3 mL水
6. 在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H－Q，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20ｓ，那么由0.06 mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反应时间应（ ）
A.等于10ｓ B.等于12ｓ C.大于12ｓ D.小于12ｓ
7．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）
9. 对于反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率
（ ）
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充人CO2使压强增大
C．体积不变充人He气使压强增大
D．压强不变充入N2使体积增大
10．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.使用催化剂能加快反应速率
B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
二、填空题
11．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步X+Y==Z；第二步为Y+Z====M+N+X。此反应的总的化学方程式是________，反应的催化剂是_________。
12．在密闭容器里，通入x mol H2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ； （2）充入更多的H2 ；
（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。
13．用“增大” “减小”或“不变”填空：
采取措施 增大c(反) 降低温度 增大气体的压强 加入正催化剂
单位体积内分子数
活化分子百分数
单位体积内活化分子数
单位时间、单位体积内有效碰撞的次数
化学反应速率
14．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成和的
速率。和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随
着溶液中氢离子浓度的增加而加快。
（1）写出该反应的离子方程式 ；
（2）为什么反应开始时速率加快
为什么后期反应速率下降
参考答案
一、选择题
1.C 2.B 3.BC 4．C 5.C .6.C 7．AC 8．C 9.AB 10.AC
二、填空题
11． ：2Y====M+N X
12. 增大、增大、减小、不变。
13. 增大、不变、增大、不变
不变、减小、不变、增大
增大、减小、增大、增大
增大、减小、增大、增大
增大、减小、增大、增大
14．⑴ClO3- +3HSO3-==Cl-+3SO42-+3H+
⑵反应生了H+，H+浓度增大导致反应速率加快 反应后期反应物浓度下降导致反应速率下降。
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