安徽省水阳高级中学09-10学年高二（下）学业水平模拟（化学）
文档属性
| 名称 | 安徽省水阳高级中学09-10学年高二（下）学业水平模拟（化学） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 30.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-07-18 10:34:00 | ||
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文档简介
宣城市水阳高级中学2009-2010学年度第二学期
高二第二次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Mn-55
第Ⅰ卷 选择题(共有15小题，满分为30分)
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有10小题，满分为20分）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是
A．可燃性气体的验纯 B．滴管不能交叉使用
C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO B．Cl2 +H2O ＝ HCl + HClO
C．Na2O + H2O ＝ 2NaOH D．Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
3.配制0.2mol/L的硫酸溶液1L，需要2mol/L的硫酸溶液的体积是
A．0.1L B．0.5L C．1L D．2L
4.下列物质中，属于共价化合物的是
A．MgO B．KCl C．N2 D．H2O
5．下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O
B．新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
C． 铝与烧碱溶液反应：Al+2 H2O+OH－= AlO2－+ 2H2↑
D． 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O +CO2↑
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C．K+、H+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、NO3－、H+
7．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
9.下列关于性质递变规律的叙述正确的是
A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4 B．金属性： Al >Mg> Na
C．碱性：KOH> NaOH > LiOH D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O
10．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体
二、选择题（注意：11~15小题有两组，你可以选作《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块。每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分）
《化学与生活》模块
11．运用化学知识可以解释或解决生产、生活中出现的一些现象和问题，下列解释或解决方案不合理的是
A．鉴别人造纤维和羊毛制品时，可通过灼烧的方法
B．减少使用一次性塑料用品，可减轻“白色污染”
C．长期食用洋快餐可能会导致肥胖，是由于洋快餐中富含各种维生素
D．近年我省巢湖蓝藻频发，其主要原因是大量含氮、磷废水的排放
12．可用来治疗感冒、解热镇痛的药物是
A．维生素C B．复方氢氧化铝 C．葡萄糖酸钙 D．阿司匹林
13.下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（ ）
A、蔗糖 B、硝亚酸钠 C、食盐 D、味精（谷氨酸钠）
14.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是
A．乙醇 B．福尔马林 C．(NH4)2SO4浓溶液 D．(CH3COO)2Pb浓溶液
15.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是
A．食物溶于水后的溶液中pH < 7，则为酸性食物
B．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物
C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物
D．柠檬酸是酸性食物
《有机化学基础》模块
11.下列物质属于同系物的一组是
A．CH4与C2H4 B．H与D C．C2H6与C3H8 D．O2与O3
12.制取氯乙烷（CH3－CH2Cl）的最好方法是
A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应
C．甲烷与氯气发生取代反应 D．乙烯与氯化氢发生加成反应
13.下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．CH4 B．CH2=CH2 C． D．C3H8
14．1mol 与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是
A．5mol B．4mol C． 3mol D．6mol
15．将转变为的方法正确的是
A．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2
C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
第Ⅱ卷 非选择题 (满分为20分)
三、填空题（每空均为1分，共15分）
16． “84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 ，“84”消毒液中的有效成分是 （填名称）。
17．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+
（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）转化2中，维生素C表现 性。
18．在第三周期元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，能形成H2X和XO2两种化合物的元素是 （填元素符号）。酸性最强的含氧酸是
19、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则前10sB的平均速率为 ，10s容器中C物质的量为 。
20．已知有以下物质相互转化。试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 。
四、实验计算题（计5分，每空1分）
21．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KNO3溶液，请回答有关问题。
（1）需要KNO3 固体的质量为________ g。
（2）称量KNO3固体过程中用到的主要仪器是 。
（3）将KNO3固体加入100 mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，可以采取 的措施。
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取_______的措施。
（5）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1—2厘米时，应改用____________。
盐酸
高二第二次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Mn-55
第Ⅰ卷 选择题(共有15小题，满分为30分)
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有10小题，满分为20分）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是
A．可燃性气体的验纯 B．滴管不能交叉使用
C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO B．Cl2 +H2O ＝ HCl + HClO
C．Na2O + H2O ＝ 2NaOH D．Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
3.配制0.2mol/L的硫酸溶液1L，需要2mol/L的硫酸溶液的体积是
A．0.1L B．0.5L C．1L D．2L
4.下列物质中，属于共价化合物的是
A．MgO B．KCl C．N2 D．H2O
5．下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O
B．新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl2+2Br一=2Cl一+Br2
C． 铝与烧碱溶液反应：Al+2 H2O+OH－= AlO2－+ 2H2↑
D． 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O +CO2↑
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C．K+、H+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、NO3－、H+
7．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
9.下列关于性质递变规律的叙述正确的是
A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4 B．金属性： Al >Mg> Na
C．碱性：KOH> NaOH > LiOH D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O
10．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体
二、选择题（注意：11~15小题有两组，你可以选作《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块。每题只有一个选项符合题意，每题2分，共10分）
《化学与生活》模块
11．运用化学知识可以解释或解决生产、生活中出现的一些现象和问题，下列解释或解决方案不合理的是
A．鉴别人造纤维和羊毛制品时，可通过灼烧的方法
B．减少使用一次性塑料用品，可减轻“白色污染”
C．长期食用洋快餐可能会导致肥胖，是由于洋快餐中富含各种维生素
D．近年我省巢湖蓝藻频发，其主要原因是大量含氮、磷废水的排放
12．可用来治疗感冒、解热镇痛的药物是
A．维生素C B．复方氢氧化铝 C．葡萄糖酸钙 D．阿司匹林
13.下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（ ）
A、蔗糖 B、硝亚酸钠 C、食盐 D、味精（谷氨酸钠）
14.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是
A．乙醇 B．福尔马林 C．(NH4)2SO4浓溶液 D．(CH3COO)2Pb浓溶液
15.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是
A．食物溶于水后的溶液中pH < 7，则为酸性食物
B．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物
C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物
D．柠檬酸是酸性食物
《有机化学基础》模块
11.下列物质属于同系物的一组是
A．CH4与C2H4 B．H与D C．C2H6与C3H8 D．O2与O3
12.制取氯乙烷（CH3－CH2Cl）的最好方法是
A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应
C．甲烷与氯气发生取代反应 D．乙烯与氯化氢发生加成反应
13.下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．CH4 B．CH2=CH2 C． D．C3H8
14．1mol 与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是
A．5mol B．4mol C． 3mol D．6mol
15．将转变为的方法正确的是
A．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2
C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
第Ⅱ卷 非选择题 (满分为20分)
三、填空题（每空均为1分，共15分）
16． “84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 ，“84”消毒液中的有效成分是 （填名称）。
17．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+
（1）转化1中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）转化2中，维生素C表现 性。
18．在第三周期元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，能形成H2X和XO2两种化合物的元素是 （填元素符号）。酸性最强的含氧酸是
19、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则前10sB的平均速率为 ，10s容器中C物质的量为 。
20．已知有以下物质相互转化。试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 。
四、实验计算题（计5分，每空1分）
21．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KNO3溶液，请回答有关问题。
（1）需要KNO3 固体的质量为________ g。
（2）称量KNO3固体过程中用到的主要仪器是 。
（3）将KNO3固体加入100 mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，可以采取 的措施。
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取_______的措施。
（5）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1—2厘米时，应改用____________。
盐酸
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