2010年高中会考练习及模拟试题（化学4）

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东城区高二化学会考模拟
2009.12
考生须知 1．考生要认真填写学校、班级、学号、姓名。2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷和Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，25个小题（共50分）；第Ⅱ卷为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3．第Ⅰ卷将正确答案填写在I卷后面的答题表格内；第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（每小题2分，共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1、下列各组分散系，按分散质粒子直径由大到小顺序排列的是
A．溶液、胶体、浊液 B．胶体、浊液、溶液
C．浊液、胶体、溶液 D．浊液、溶液、胶体
2、．下列处理事故的方法正确的是
A．酒精着火，可用水扑灭
B．金属钠着火，可用沙子扑灭
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠浓溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
3、下列粒子的结构示意图表示氯离子的是
4、2molCl2和2molCO2相比较正确的是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
5、下列电子式书写错误的是
A． O C O B．Na +[ Cl ] —
C．[ O H ]— D．H Cl
6、下列物质不属于合金的是
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
7、工业上常用加热法冶炼的金属是
A．Cu B．Fe C．Al D．Ag
8、下列物质属于电解质的是
A．乙醇 B．氯化钠 C．金属铜 D．氯气
9、氨气可以做“喷泉实验”（装置如右图），利用氨气的性质是
A．易液化 B．比空气轻
C．具有还原性 D．极易溶于水
10、下列关于粒子半径比较正确的是
A．NaNa>Li C．F—>Cl—>Br— D．F—11、含有非极性共价键的离子化合物是
A．NaCl B．C2H2 C．Na2O2 D．NaOH
12、下列实验操作不正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制稀H2SO4时，应将浓H2SO4慢慢加入水中，并及时搅拌冷却
13、在Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3体现的性质有
①酸性②强氧化性③强还原性
A．只有① B．只有② C．①③ D．①②
14、下列说法不正确的是
A．分解反应肯定是吸热反应
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物和反应物具有的总能量大小
15、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较正确的是
A．碳酸钠的碱性小于碳酸氢钠
B．碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，消耗酸的量前者等于后者
D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，生成二氧化碳的量前者大于后者
16、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．稀 硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
17、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
18、下列各组中的有机物互为同系物的是
A．CH3CH3和CH2＝CH2 B．CH3CHCH3和CH3CH2CH2CH3
CH3
C．CH4和CH3CH3 D．CH3CH2OH和CH3COOH
19、常温下，能与铁反应并且有气体生成的是
A．NaOH溶液 B．稀HNO3 C．浓HNO3 D．H2O
20、下列各组中的物质不互为同分异构体的是
A葡萄糖和果糖 B淀粉和纤维素
C蔗糖和麦芽糖 D丁烷和异丁烷
21、影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2=2H2↑+O2↑反应速率加快的组合是
①降低温度 ②升高温度 ③减小压强 ④增大压强 ⑤降低反应物浓度 ⑥增大生成物浓度 ⑦加入FeCl3
A．②③⑥ 　　B．②④⑥⑦ C．②③⑦ D． ①③⑤⑦
22、下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定
D．从海带中提取I2的过程只发生物理变化
23、下列说法正确的是
A．汽油、植物油都是碳氢化合物
B．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂
C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应
D．棉麻、土豆、蚕丝、羊毛燃烧时均有烧焦的羽毛味
24、下列说法中正确的是
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1.8 g H2O中含有电子的物质的量是0.1 mol
C．1mol O2和1molN2所占有的体积均约是22.4 L
D． N2和N2O混合气体中含有2mol N，则混合气的物质的量是1mol
25、实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是
A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液
B．称取12.0g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液
D．称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
I卷答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25
答案
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1、（2分）在右图所示的原电池中，Zn作原电池的_______极，该极发生的反应是________________________________。
2、（6分）实验室利用4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O反应制备少量的氯气，该反应中氧化剂是______________，生成标准状况下2.24L的Cl2时，参加反应的HCl的物质的量是_________mol，其中被还原的HCl的物质的量是________mol。铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________________；将产物溶于水，向该溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液变为__________，说明溶液中有______（填“+2价”或“+3价”）铁离子。
3、（6分）在甲烷、苯和乙醇三种物质中，选择适当的物质按下列要求完成相应化学方程式。发生加成反应：___________________________；在光照条件下发生取代反应（只需写出第一步取代）：_______________________；与乙酸发生酯化反应：_________________________________________。
4、（3分)地壳中含量最多的两种非金属元素形成化合物的化学式是____________，它构成
了地壳和信息高速公路的骨架，该化合物是___________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。
5、（9分）（1）实验室利用右图来制备氨气，该反应的化学方程式是____________________________________________________，可以用
____________________法收集氨气；氨气能使湿润的酚酞试纸变红，
氨气与水反应的方程式是___________________________________。
（2）下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。
物质 杂质 试剂 化学（离子）方程式
①CO2 HCl
②Fe(OH)3 Al(OH)3
③CH4 CH2 =CH2
6、（4分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如右图所示，X形成的单质是空气的主要成分之一，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
X
Y Z W
（1）Y的元素符号是_ ；
（2）X与Na形成淡黄色固体化合物，该化合物与水反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）ZX2能使品红溶液褪色，说明ZX2具有_________性。
（4）W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________________________________。
二、选答题（共20分。请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1、（3分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 （填序号）。
①碘酒溶液可用于医疗中消毒；
②麻黄碱具有兴奋作用，是国际奥委会严禁使用的兴奋剂；
③棉花的主要成分是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质；
④氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以用作治疗胃酸过多的药物。
2、（8分）（1）人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素，请对下列矿物元素进行分类。
①铁 ②钠 ③汞 ④钙 ⑤碘 ⑥铅
I、人体中必需的微量元素有___________、___________（填序号）；
II、对人体有害的微量元素有___________、___________（填序号）。
（2）在①蛋白质 ②油脂③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是 （填序号），蛋白质水解后最终生成 （填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是 。
3、（9分）（1）X、Y、Z、W四种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W是无色气体，也是汽车尾气中的有害物质之一，在催化剂作用下，与CO反应生成两种参与大气生态循环的无毒气体。请写出下列反应的化学方程式：
（1）X溶于雨水，形成酸雨： ；
（2）Y与水反应： ；
（3）Z与水反应： ；
（4）W与CO反应的方程式：_________________________________________________。
《有机化学基础》模块试题
1、（4分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式是： ，
在苹果酸中含有官能团的名称是_________、__________；1 mol苹果酸与氢氧化钠反应
时，最多消耗氢氧化钠的物质的量是__________； 1 mol苹果酸与金属钠反应时，最多消
耗钠的物质的量是____________________。
2、（6分）以有机反应为基础的有机合成，是有机化学的一个重要内容。下面是以电石为原
料合成聚氯乙烯过程：
（1）完成下列方程式：反应①：________________________________________________；
反应②：___________________________________________________________________。
（2）反应③的类型是_________________________。
3、（10分）有机物A 的分子式是C2H6O， 一定条件下有下列转化关系.：
回答下列问题：
A与D的结构简式分别是___________________、________________________；
A生成B的化学反应方程式是__________________________________________；
A生成C的化学反应方程式是__________________________________________，
反应类型是____________。
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A A D D B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D A B C C C B B
题号 21 22 23 24 25
答案 B A B D D
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分，除第3小题每空2分外，其余每空1分）
1、（2分）负，Zn－2e- == Zn2+
2、（6分）MnO2 ，0.4 mol ，0.2mol 。2Fe+3Cl22FeCl3 ，红色，+3价
3、（6分）
，CH4+Cl2CH3Cl+HCl ，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
4、（3分）SiO2，酸性，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O
5、（9分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 ，向下排气集气法，
NH3 + H2O = NH3· H2O
（2）
试剂 离子／化学方程式
NaHCO3溶液 HCO3—+H+=CO2↑+H2O
NaOH溶液 Al(OH)3 +OH—=AlO2—+ 2H2O
溴水 CH2 =CH2+Br2 CH2 BrCH2 Br
6、（4分）(1) P； （2）Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑(3)漂白（4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+ H2O
二、选答题（共20分）
《化学与生活》模块试题
1、（3分，每一选项1分）①②③
2、（8分，每空1分）(1) I、 ①⑤ II、③⑥
(2) ③,④,氨基酸，
3、（9分，除（1）外，其余每空2分）（1）SO2+H2O=H2SO3 （1分）、2H2SO3+O2====2H2SO4（2分，无条件扣1分）
（2）Cl2+ H2O =HCl+HClO
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）2CO+ 2NO ═══ N2+2CO2
《有机化学基础》模块试题
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来源：高考资源网
+9
2
7
A．
+9
2
8
B．
2
8
7
+17
C．
D．
2
8
8
+17
NH3
水
OH
HOOC—CH—CH2—COOH
一定条件
CaC2
CH = CH
H2O
HCl
CH2=CHCl
①
②
③
O2
Cu /△
浓H2SO4
170℃
A
B
C
D
①Ag(NH3)2OH
②H+
△
催化剂
催化剂