2010年高中会考练习及模拟试题（化学3）
文档属性
| 名称 | 2010年高中会考练习及模拟试题（化学3） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 73.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-07-18 10:38:00 | ||
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文档简介
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2010年大兴区会考练习二
化 学 试 卷
（考试时间：90分钟） 2009、12
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分
1．食醋中的主要成分是CH3COOH，属于
A．醇 B．有机酸 C．醛 D．酯
2．下列物质如敞口放置质量会增重的是
A．苯 B．碳酸氢钠 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
3．下列各物质充分燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是
A．甲烷 B．聚乙烯 C．蛋白质 D．乙醇
4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是
A．CO2 B．O2 C． SO2 D．H2
5．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．溴水 D．稀硫酸
6．下列关于氯气的物理性质描述不正确的是
A．黄绿色 B．有刺激性气味 C． 密度比空气大 D．无毒
7．考古学上常用来测定文物的历史年代，原子核内中子数是
A．6 B．20 C．8 D．14
8．下列第三周期元素中，非金属性最强的是
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
9． 下列物质中，只含离子键的是
A．HCl B．NaOH C．H2O D．NaCl
10．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
B． MnO2 ＋ 4HClMnCl2 + Cl2↑＋ 2H2O
C．NH3 + HCl NH4Cl
D．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
11．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
A B C D
12．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙烷
13．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是
A．含有1 mol H2 B．在标准状况下的体积为22.4 L
C．质量为18 g/mol D．含有6.02×1023个水分子
14．下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
15．下列有关第三周期元素的性质，从左到右递变规律不正确的是
A．原子半径逐渐减小 B．最高正化合价逐渐增大
C．电子层数逐渐增多 D．元素的非金属性逐渐增强
16．下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是
A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
17．下列同族物质中，在相同条件下最易与水反应的是
A．Li B．Na C．K D．Rb
18．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖
19．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A． N2、H2、NH3的浓度不再变化 B． N2、H2、NH3的浓度相等
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
20．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法
不正确的是
A．Cu是正极 B． Zn是负极
C．正极上发生氧化反应 D．负极上发生氧化反应
21．下列电子式中，书写正确的是
22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．硅可用作半导体材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染
D． Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
23．下列措施可以降低化学反应速率的是
A． 提高反应物的浓度 B．H2O2分解时，用MnO2 作催化剂
C．制乙酸乙酯时，用酒精灯加热反应混合物 D．生活中，用冰箱保存食物
24．下列化学反应中，不能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是
A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B.氢氧化铁和盐酸溶液
C.氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D.氢氧化钾和硫酸溶液
25．下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是
A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗
D．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
第一题 必答题（30分）
1．（3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 。在该反应中，Al作 （氧化剂或还原剂），Fe2O3作 （氧化剂或还原剂）；若反应中消耗2 mol Al，则生成 mol Fe。
2．（3分）下列物质：A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇 E．乙酸
（1）能与Na反应的是 （填编号，下同）。
（2）在一定条件下，乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型是 （取代或加成）。
（3）常温状态时，难溶于水的液体是 。
3．（4分）铝和铁是两种重要的金属。请回答：
（1）铝与铁在酸性条件时，更易被腐蚀的是__________（填元素符号）；常温下，都可用其 容器盛装浓硫酸或浓硝酸，这一现象称 。
（2）铝能和酸反应也能与碱反应，与强酸反应的离子方程式为 。
（3）在FeCl3溶液中加入KSCN溶液时，观察到的现象是 。
4．（4分）实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：
（1）试管A中盛放的试剂为 、乙酸和浓硫酸，
它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为
。
（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面
（填“上”或“下”）有无色油状液体生成。
（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是 （填序号）。
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快
5. （8分）X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。
(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X 、Y （填元素符号）；
(2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式 ；
(3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式 。
6．（8分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请帮他们完成以下实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
试 剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、KSCN溶液。
（1）实验记录（划斜线部分不必填写）：
序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论
① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2+具有还原性
② 在FeCl2溶液中加入锌片 Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe具有还原性Fe3+具有氧化性
实验结论：Fe只有还原性；Fe3+具有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（2）根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的是 。（填序号）
A．Cl2 B．SO3 C．Na+ D．Cl－
（3）Fe2+在溶液中易被氧化成Fe3+。简述检验亚铁盐溶液没有被氧化的方法
。
第二题 选答题（20分）
以下是选答题，每个模块，共20分。考生可任意选择一个模块试题作答，如两个模块都作答了，以第一个模块所作答案评分。
《化学与生活》模块
1.（2分）近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是
A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3
2．（2分）L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
3．(6分)金属的防腐常用方法有： A覆盖油脂，B覆盖油漆，C覆盖塑料，D电镀金属，E电化学保护法，F制成不锈钢。请为以下钢铁制品选择一种适当的防锈方法(填写序号)：(1)邮筒_________，(2)手术刀________，(3)海水中的钢闸门_________，(4)电线__________，(5)铁钳的转动部位________，(6)自行车的钢圈____________。
4．(4分)糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③黄色；④砖红色沉淀
被鉴别的物质 鉴别物质（或鉴别方法） 现象（填入序号即可）
葡萄糖 新制氢氧化铜
淀粉 碘水
蛋白质 浓硝酸
蛋白质 燃烧
5．(6分)为防治酸雨。降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，使期中的硫最终传变为硫酸钙，请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫的化合物进入大气)反应的化学方程式为：
(1)____________________________________(2)_______________________________
(3)______________________________________________________。
《有机化学基础》模块
1．（4分）下列四种有机物：
② CH2=CH—CH2 —CH3
③ CH4 ④
（1）用系统命名法命名：
①的名称 _________________________ ；②的名称 ____________________________。
（2）互为同系物的是 _____________（填序号，下同)；互为同分异构体的是 ____________。
（8分）对于下列有机物，回答问题：
①．CH2＝CH－CH2COOH ②．C6H5OH
（1）写出①中官能团的名称 ____________________；__ 。
（2）能在一定条件下起加聚反应的烃是________（填序号，下同），能与醇反应生成酯的是 ____________，能发生银镜反应的是 ，能与浓溴水反应生成白色沉淀的是 。
（3）能在一定条件下发生消去反应的是 。写出①发生加聚反应的方程式：
______________________________________________________。
3．（8分）分析框图中A、B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物D是重要的化工原料，其消耗量能体现化工工业的发展程度，也是一种催熟剂。
框图中，D结构式为_______________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于加成反应的有__________（填序号）；写出反应③的化学方程式（标明反应条件）： _______ ____________________。
2010年大兴区会考练习二
化学参考答案与评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C B D C D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D B C C D D A C
题号 21 22 23 24 25
答案 B C D B D
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
一、 必答题（30分）
1.（3分，每空1分）还原剂；氧化剂；2
2．（3分，每空1分）
（1）D、E ；（2）加成 ；（3）C
3．（4分，每空1分）
（1） Al; 钝化
（2）2 Al + 6 H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
（3）溶液由黄色变为红色
4．（4分，每空1分）
（1）乙醇（酒精）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
（2）上
（3）①
5．（8分，每空2分）
（1） H；O
（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH— + H2↑
（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
6．（8分）
（1）（4分，每空1分）
①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+
②Fe2+有氧化性
③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ; Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
（2）(2分)A
（3）(2分)取少量亚铁盐溶液加入几滴KSCN溶液，无明显现象，说明亚铁盐溶液没被氧化。
二、选答题（20分）
《化学与生活》模块
1．(2分) D
2．（2分） B
3．（6分，每空1分）
（1）B，（2）F，（3）E，（4）C ，（5）A ，（6） D
4．（4分，每空1分）④；②；③；①
5．（6分，每空2分）
（1）S+O2=SO2。 （2）SO2+CaO=CaSO3， （3）2CaSO3+O2=2CaSO4
《有机化学基础》模块
1．（4分，每空1分）
（1） 2—甲基丁烷 ； 2—丁烯
（2） ①和③ ； ②和④
2．（8分，每空1分）
（1）碳碳双键；羧基
（2）④；①；③；②
（3）③；加聚反应方程式。
3．（8分，每空2分）
H—C = C—H ；①和② ； ④和 ⑤； CH3CH2OH CH2 === CH2↑ + H2O
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稀硫酸
Cu
Zn
B
A
饱和Na2CO3 溶液
CH3
CH3—CH2—CH—CH3
CH3
CH3—C＝CH2
④． CH2＝C－CH－C－CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
③ CH3－CH－CHO
OH
① Br2，光照
②
H2O
⑤
③
④
C
A
D
B
(NaOH)
△
浓硫酸
H
H
2010年大兴区会考练习二
化 学 试 卷
（考试时间：90分钟） 2009、12
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分
1．食醋中的主要成分是CH3COOH，属于
A．醇 B．有机酸 C．醛 D．酯
2．下列物质如敞口放置质量会增重的是
A．苯 B．碳酸氢钠 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
3．下列各物质充分燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是
A．甲烷 B．聚乙烯 C．蛋白质 D．乙醇
4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是
A．CO2 B．O2 C． SO2 D．H2
5．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．溴水 D．稀硫酸
6．下列关于氯气的物理性质描述不正确的是
A．黄绿色 B．有刺激性气味 C． 密度比空气大 D．无毒
7．考古学上常用来测定文物的历史年代，原子核内中子数是
A．6 B．20 C．8 D．14
8．下列第三周期元素中，非金属性最强的是
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
9． 下列物质中，只含离子键的是
A．HCl B．NaOH C．H2O D．NaCl
10．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
B． MnO2 ＋ 4HClMnCl2 + Cl2↑＋ 2H2O
C．NH3 + HCl NH4Cl
D．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
11．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
A B C D
12．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙烷
13．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是
A．含有1 mol H2 B．在标准状况下的体积为22.4 L
C．质量为18 g/mol D．含有6.02×1023个水分子
14．下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
15．下列有关第三周期元素的性质，从左到右递变规律不正确的是
A．原子半径逐渐减小 B．最高正化合价逐渐增大
C．电子层数逐渐增多 D．元素的非金属性逐渐增强
16．下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是
A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
17．下列同族物质中，在相同条件下最易与水反应的是
A．Li B．Na C．K D．Rb
18．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖
19．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A． N2、H2、NH3的浓度不再变化 B． N2、H2、NH3的浓度相等
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
20．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法
不正确的是
A．Cu是正极 B． Zn是负极
C．正极上发生氧化反应 D．负极上发生氧化反应
21．下列电子式中，书写正确的是
22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．硅可用作半导体材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染
D． Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
23．下列措施可以降低化学反应速率的是
A． 提高反应物的浓度 B．H2O2分解时，用MnO2 作催化剂
C．制乙酸乙酯时，用酒精灯加热反应混合物 D．生活中，用冰箱保存食物
24．下列化学反应中，不能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是
A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B.氢氧化铁和盐酸溶液
C.氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D.氢氧化钾和硫酸溶液
25．下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是
A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗
D．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
第一题 必答题（30分）
1．（3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 。在该反应中，Al作 （氧化剂或还原剂），Fe2O3作 （氧化剂或还原剂）；若反应中消耗2 mol Al，则生成 mol Fe。
2．（3分）下列物质：A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇 E．乙酸
（1）能与Na反应的是 （填编号，下同）。
（2）在一定条件下，乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型是 （取代或加成）。
（3）常温状态时，难溶于水的液体是 。
3．（4分）铝和铁是两种重要的金属。请回答：
（1）铝与铁在酸性条件时，更易被腐蚀的是__________（填元素符号）；常温下，都可用其 容器盛装浓硫酸或浓硝酸，这一现象称 。
（2）铝能和酸反应也能与碱反应，与强酸反应的离子方程式为 。
（3）在FeCl3溶液中加入KSCN溶液时，观察到的现象是 。
4．（4分）实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：
（1）试管A中盛放的试剂为 、乙酸和浓硫酸，
它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为
。
（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面
（填“上”或“下”）有无色油状液体生成。
（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是 （填序号）。
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快
5. （8分）X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。
(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X 、Y （填元素符号）；
(2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式 ；
(3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式 。
6．（8分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请帮他们完成以下实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
试 剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、KSCN溶液。
（1）实验记录（划斜线部分不必填写）：
序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论
① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2+具有还原性
② 在FeCl2溶液中加入锌片 Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe具有还原性Fe3+具有氧化性
实验结论：Fe只有还原性；Fe3+具有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（2）根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的是 。（填序号）
A．Cl2 B．SO3 C．Na+ D．Cl－
（3）Fe2+在溶液中易被氧化成Fe3+。简述检验亚铁盐溶液没有被氧化的方法
。
第二题 选答题（20分）
以下是选答题，每个模块，共20分。考生可任意选择一个模块试题作答，如两个模块都作答了，以第一个模块所作答案评分。
《化学与生活》模块
1.（2分）近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是
A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3
2．（2分）L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
3．(6分)金属的防腐常用方法有： A覆盖油脂，B覆盖油漆，C覆盖塑料，D电镀金属，E电化学保护法，F制成不锈钢。请为以下钢铁制品选择一种适当的防锈方法(填写序号)：(1)邮筒_________，(2)手术刀________，(3)海水中的钢闸门_________，(4)电线__________，(5)铁钳的转动部位________，(6)自行车的钢圈____________。
4．(4分)糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③黄色；④砖红色沉淀
被鉴别的物质 鉴别物质（或鉴别方法） 现象（填入序号即可）
葡萄糖 新制氢氧化铜
淀粉 碘水
蛋白质 浓硝酸
蛋白质 燃烧
5．(6分)为防治酸雨。降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，使期中的硫最终传变为硫酸钙，请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫的化合物进入大气)反应的化学方程式为：
(1)____________________________________(2)_______________________________
(3)______________________________________________________。
《有机化学基础》模块
1．（4分）下列四种有机物：
② CH2=CH—CH2 —CH3
③ CH4 ④
（1）用系统命名法命名：
①的名称 _________________________ ；②的名称 ____________________________。
（2）互为同系物的是 _____________（填序号，下同)；互为同分异构体的是 ____________。
（8分）对于下列有机物，回答问题：
①．CH2＝CH－CH2COOH ②．C6H5OH
（1）写出①中官能团的名称 ____________________；__ 。
（2）能在一定条件下起加聚反应的烃是________（填序号，下同），能与醇反应生成酯的是 ____________，能发生银镜反应的是 ，能与浓溴水反应生成白色沉淀的是 。
（3）能在一定条件下发生消去反应的是 。写出①发生加聚反应的方程式：
______________________________________________________。
3．（8分）分析框图中A、B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物D是重要的化工原料，其消耗量能体现化工工业的发展程度，也是一种催熟剂。
框图中，D结构式为_______________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于加成反应的有__________（填序号）；写出反应③的化学方程式（标明反应条件）： _______ ____________________。
2010年大兴区会考练习二
化学参考答案与评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C B D C D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D B C C D D A C
题号 21 22 23 24 25
答案 B C D B D
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
一、 必答题（30分）
1.（3分，每空1分）还原剂；氧化剂；2
2．（3分，每空1分）
（1）D、E ；（2）加成 ；（3）C
3．（4分，每空1分）
（1） Al; 钝化
（2）2 Al + 6 H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
（3）溶液由黄色变为红色
4．（4分，每空1分）
（1）乙醇（酒精）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
（2）上
（3）①
5．（8分，每空2分）
（1） H；O
（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH— + H2↑
（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
6．（8分）
（1）（4分，每空1分）
①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+
②Fe2+有氧化性
③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ; Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
（2）(2分)A
（3）(2分)取少量亚铁盐溶液加入几滴KSCN溶液，无明显现象，说明亚铁盐溶液没被氧化。
二、选答题（20分）
《化学与生活》模块
1．(2分) D
2．（2分） B
3．（6分，每空1分）
（1）B，（2）F，（3）E，（4）C ，（5）A ，（6） D
4．（4分，每空1分）④；②；③；①
5．（6分，每空2分）
（1）S+O2=SO2。 （2）SO2+CaO=CaSO3， （3）2CaSO3+O2=2CaSO4
《有机化学基础》模块
1．（4分，每空1分）
（1） 2—甲基丁烷 ； 2—丁烯
（2） ①和③ ； ②和④
2．（8分，每空1分）
（1）碳碳双键；羧基
（2）④；①；③；②
（3）③；加聚反应方程式。
3．（8分，每空2分）
H—C = C—H ；①和② ； ④和 ⑤； CH3CH2OH CH2 === CH2↑ + H2O
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来源：高考资源网
稀硫酸
Cu
Zn
B
A
饱和Na2CO3 溶液
CH3
CH3—CH2—CH—CH3
CH3
CH3—C＝CH2
④． CH2＝C－CH－C－CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
③ CH3－CH－CHO
OH
① Br2，光照
②
H2O
⑤
③
④
C
A
D
B
(NaOH)
△
浓硫酸
H
H
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