化学精品课件之《3.4平衡图像解题专题》（苏教版）

课件35张PPT。化学反应速率和化学平衡的图象1、化学反应速率图象1.c/n-t图象 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：
写反应方程式浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比2.V-t图象分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、化学反应速率图象分析答：从逆反应开始。
降温或减压。
平衡向正反应方向移动。tV练习： 看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变练习： 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0答：正、逆反应同时开始。
加催化剂
平衡不移动。tVV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）答：正、逆同时反应开始。
平衡向正反应方向移动。V正V逆Vt此图合理吗？为什么？小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义
2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。
3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
4.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。二.化学平衡图象1.转化率——压强/温度曲线解法：
作等
温线Tm+n p+q>Q 0等温线Q 0 看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”， 先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线>PQ 0等压线2.物质百分含量——压强/温度曲线m+n p+q<<3.物质百分含量——时间曲线C%时间0 看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。1、T1与T2的高低
2、是放热反应还是吸热反应问
题1、T1>T2
2、是放热反应答案时间A%0问题：
1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小答案4.转化率——时间曲线A的
转化率时间0m+n m+n>p+p0练习:看图回答T2 P1T1 P2T1 P1C%t正反应是 热反应.<吸04.转化率——时间曲线A转化率时间m+n = p+qabA. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强A. D练 习：5.物质产率——时间曲线时间产率0问题：
1、T1与T2的相对大小
2、该反应是放热反应还是吸热反应1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且
V正>V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。 一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。 (A) (B) (C)例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是( )CA、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度
B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度
C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）B二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象可采取的措施是（ ）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强A练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体C小结：（1）先拐先平
（2）定一议二例4、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B注意：纵坐标表示反应物A的百分含量！！！例5：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。
A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2
C、P13 P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1>P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n>2。故本题答案是A。例6：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，
平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。
2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，
平衡向 ———— 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。小正反应吸大逆反应 b<(c+d)例7：如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g) △H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_____c+d； (2)Q___0。 看任一曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即△H>0。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)<(c+d) 1．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）C练习3、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点?C2NO＋O2 2NO2 (△H<0)4、化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ)（ △H<0 ）,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( )?A、C速率对时间的曲线 分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。
反应A(g)+B(g)＝C(g) △H<0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（　　） 首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正＝V逆)，因而终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为C。一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ) ｚC(ｇ)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是( )?
A.平衡向正反应方向移动?
B.x +y＞z?
C.C的体积分数降低?
D.B的转化率提高? B、C解题技巧： 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊
点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲
线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。解题原则：（1）先拐先平
（2）定一议二