化学精品课件：化学平衡的移动

课件40张PPT。定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1 不平衡 平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间二、化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？1、浓度对化学平衡的影响（P28）溶液橙色加深溶液黄色加深现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+
橙色 黄色增大c(H+)C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动减小c(H+)平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液黄色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深实验探究(P29实验2－6)
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
现象：溶液变成红色(血红色)A.加少量FeCl3的红色加深；B.加少量KSCN的红色也加深；(无色)(黄色)(无色)思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
实验结论：在其他条件不变时，
增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度
化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2V”正 = V”逆V’逆V,正t3平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反应方向移动； 当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?速率-时间关系图：结论: 减小反应物的浓度, V正 V’逆平衡正向移动速率～时间图：横坐标表示时间 纵坐标表示速率减小生成物浓度平衡正向移动V’正>V’逆V正增大生成物浓度平衡逆向移动V’逆>V’正减小反应物浓度平衡逆向移动V’逆>V’正图象连续？为什么？浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作
一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不
影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是
生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原
平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小
于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该
物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。2、温度对化学平衡的影响P30实验探究(实验2－7)
2NO2(气) N2O4(气) △H＝－56.9kJ/mol(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ；
② 。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ；
② 。NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动[结论]在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。[分析]A：混合物受热时，速率均增大，但?(吸)> ?(放) ，故平衡
向吸热反应方向移动；
B：混合物遇冷，速率均减少，但?(吸)< ?(放) ，故平衡
向放热反应方向移动；其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的v－t图象？t2V”正 = V”逆V’逆V‘正升高温度（正反应是放热反应）速率-时间关系图：2NO2 N2O4注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡放热方向移动t1温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图练习在高温下，反应
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)3、压强对化学平衡的影响：NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验
数据：解释：说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数
不一样，平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大
逆反应速率增大→ v正>v逆→平衡向正反应方向移动。1)先决条件：2)结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少
体积增大：即气体分子数目增多说明: V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V’逆V‘正增大压强3)速率-时间关系图：注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？速率-时间关系图：V’正= V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。t2规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
⑤H2S(g) H2(g) + S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？四、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。催化剂对可逆反应的影响： 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成
V正≠ V逆注意：减弱外界条件影响，但不能抵消外界条件的影响。 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理（勒沙特列原理）：4、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂加入负催化剂[总结]改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增 大 压 强向气体体积缩小的方向移动减 小 压 强向气体体积增大的方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度改变反应条件平衡移动方向加 催 化 剂平衡不移动练习 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是 (A) 平衡向逆反应方向移动
(B) 平衡向正反应方向移动
(C) 溶液由浅绿色变成黄色
(D) 溶液由浅绿色变为深绿色练习2、 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ） （A） 恒温恒压充入氨气
（B） 恒温恒压充入氮气
（C） 恒温恒容充入氦气
（D） 恒温恒压充入氦气练习3、 对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向——移动。 （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？ （3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？ （4）如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率——。练习4、 在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( )
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。练习5、已知在450℃时，反应
H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应
2HI（g） H2（g）+I2（g） 的化学平衡常数为 （ ）
A、50 B、0.02 C100 D无法确定。练习 6、能引起化学平衡移动的是（ ）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。
C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂。 练习7、在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，问在反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是（ ）
A 1.6mol B1.2mol C 大于1.6mol D小于1.2mol