化学精品课件:影响化学反应速率的因素(2)

文档属性

名称 化学精品课件:影响化学反应速率的因素(2)
格式 rar
文件大小 435.0KB
资源类型 教案
版本资源 其它版本
科目 化学
更新时间 2010-07-22 08:30:00

图片预览

文档简介

课件23张PPT。普通
分子活化
能活化
分子合理
取向的
碰撞有效
碰撞一个反应经历的过程回顾反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢内 因外 因第二节 影响化学反应速率的因素反应物本身的性质浓度、温度、压强、催化剂等一、浓度对化学反应速率的影响【原因】在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中占的百分数是一定的,因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比;即和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增多,活化分子数也相应增加,反应速率必然增大。
【结论】其他条件不变,反应物浓度越大化学反应速率越快注意事项:1)此规律只适用于气体反应或溶液中的反应,对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大,固体反应物表面积越小,反应速率越小。
2)化学反应为可逆反应,反应物或生成物浓度的改变,其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。二、压强对化学反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓度增大反应速率加快气体体积减小【结论】其他条件不变,压强增大化学反应速率加快注意事项:1)压强对固体和液体(溶液)间的反应无影响
2)对于有气体参加的可逆反应,增大压强,正反应速率,逆反应速率都增大;减小压强,正反应速率,逆反应速率都减小。 3)注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变,否则是“假”变。 如: 2SO2+O2 2SO3
A.恒压时充入He:
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变,体积V变大,∴浓度降低相当于“减压”,反应速率降低;
B.恒容时充入He:
由于反应物生成物浓度不变,体系压强不变相当于“假”变。三、温度对化学反应速率的影响温度升高分子运动加速有效碰撞增多化学反应速率加快一般,温度升高10℃,化学反应速率增大到2~4倍注意事项:
(1)温度对反应速率影响的经验公式例1:在10℃时某化学反应速率为0.1mol·l-1·S-1,若温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2倍,为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行( )
A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃分析:根据经验公式:v2=1.6mol·l-1·S-1 v1=0.1mol·l-1·S-1 t1=10℃代入算出t2=50℃V为速率,t为温度例2:当A、B两种气体物质的浓度比相同时,在不同温度下进行反应:A+2B=3C,10℃时测得反应速率vB=0.2mol·l-1·S-1,50℃时测得反应速率vA=25.6mol·l-1·S-1若温度每升高10℃,该反应的反应速率增大到原来的几倍,则n约为( )
A 3 B 3.5 C 4 D 4.5分析:解此题的关键是把不同物质表示的反应速率换算为同一物质表示的反应速率,然后代经验公式。n=4(2)温度对反应速率影响的规律,对吸热反应,放热反应都适用。
(3)反应若是可逆反应,升高温度,正、逆反应速率都加快,降低温度,正、逆反应速率都减小。四、催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂,能够降低反应所需的能量,这样会使更多的反应物的分子成为活化分子,大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。催化剂:能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变加快化学反应速率减慢化学反应速率注:不说明指正催化剂能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂注意事项1)同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。
2)催化剂只能改变反应速率,不能将不反应变成反应
3)催化剂有一定的选择性和活化温度:
4)催化剂中毒:催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降,甚至遭到破坏,这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒,要把原料进行净化除去毒物。五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等,也会对化学反应的速率产生影响。 各条件对速率的影响大小是:
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。
各种影响都有其局限性,要针对具体反应具体分析。总结:
外界条件对化学反应速率的影响(总结)增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变练习:对于在溶液间进行的反应,对反应速率影响最小的因素是( ) A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂练习:下列条件的变化,是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是( ) A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂√√练习: 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1;N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为( ) A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少,v2增大 D、 v1增大,v2减小√练习:在密闭容器里,通入x mol
H2和y molI2(g),改变下列条件,
反应速率将如何改变?
(1)升高温度 ;
(2)加入催化剂 ;
(3)充入更多的H2 ;
(4)扩大容器的体积 ;
(5)容器容积不变,通入氖气 。 练习:KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示,已知反应速率随c(H+)的增加而加快,试说明:(1)为什么反应开始时,反应速率增大? (2)反应后期速率降低的主要原因是什么? 反应速率时间谢谢
同课章节目录