学习目标：
1、了解并掌握工业和实验室制取氯气的原理和装置
2、学习氯气的综合生产方法
3、认识以电解食盐水为基础生产氯气等产品的“氯碱工业”，认识海洋是多功能的，资源丰富的综合体。
教学重点：氯气的工业生产原理和实验室生产原理、两条化学方程式的书写
教学难点：氯气的制取原理
【投影】世界地图
【提问】有哪些同学曾经观过海，感觉又如何？
【引入】大家初中已经学习过，地球上海水占地球表面积的71%，海洋中有着丰富的资源。那么都有哪些资源呢？
【生】鱼、水、盐、石油……
【分析】海水中有水资源、水产资源、矿物资源、生物资源和能源等。
【投影】海水中主要元素的含量。
【提问】思考海水中含量最多的元素是什么？
【生】纳、镁、氯……
【思考与讨论】如何从海水中提取NaCl？NaCl有哪些用途？
【生】1分钟讨论后回答：海水晒盐、使用、医疗、工业……
【引入】海水中有着丰富的NaCl资源。这节课我们要学习的《氯气的制备》知识就和NaCl有着密切的联系，当然在人类漫长的生产过程中学会了如何利用海洋资源。下面我们来看一个演示实验：如何利用饱和食盐水生产氯气。
【投影】电解饱和食盐水装置图
【实验演示】电解饱和食盐水试验、用酚酞验证碱的产生，用湿润的淀粉碘化钾试纸验证氯气的产生，同时让学生观察氯气的状态和颜色。前排同学闻氯气的气味。
【分析】实验中看到的现象；有哪些新物质生成；引导学生书写反应化学方程式。
【默读】学生默读教材41页《化学史话》栏目和图2-3。
【提问】氯气最早由谁发现制得？氯气最早由谁命名？
【实验演示】演示实验室制取氯气实验，引导学生回顾实验开展步骤。（带着问题去观察：实验用到的药品和仪器；装置分类和作用；发现不知与改进）
【展示】展示完整制备干燥氯气的装置图，分析相关装置作用。
【思考回顾】初中制得的气体，方法如何。
【课堂小结】
学习重点：氯气的工业生产原理和实验室生产原理
主要知识点：氯气制取原理；气体综合制取；气体反应装置选择。
【随堂作业】展示部分习题（根据时间酌情开展）
【板书设计】氯气的生产原理
工业生产原理：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl2↑+ H2↑
实验室制取原理：MnO2+4 HCl(浓) △ MnCl2+ Cl2↑+2H2O
装置：固+液（分液漏斗）
气体收集：向上排气法
尾气处理：NaOH溶液
气体净化：饱和食盐水—除HCl气体
浓硫酸—除水蒸气
课件19张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理浩瀚的海洋
中都有哪些资源呢？你知道吗？海水中含有80多种元素海洋：生命的摇篮----丰富的生物、矿物资源海洋：能源的宝库----潮汐能、化学能、核能海洋：经济发展的支柱----氯化钠1.工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
2.生活中常被用做调味品，还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间；
3.医疗上的生理盐水是用浓度0.9%氯化钠配制的；
4.农业上可用氯化钠溶液来选种。氯化钠为什么被称为“化学工业之母”氯化钠的用途：思考与讨论 观察图1，思考海水中含量最多的元素是什么？
图1.每千克海水中几种氯化物的含量表1.海水中主要元素含量课堂实验 ：电解 饱和食盐水 氢氧化钠溶液两端均产生气泡有氢气生成有氯气生成铁棒处滴加酚酞试剂，周围溶液变红色碳棒周围产生黄绿色、有刺激性气味气体，经检验可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
铁棒周围产生无色气体若点燃有轻微的爆鸣声
有气体物质生成有碱性物质生成Cl2H2NaOH一、氯气的工业生产原理饱和食盐水组成氯碱工业阳离子交换膜的作用:
a.具有良好选择性，只允许阳离子通过的的半透膜;
b.能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸;
c.能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量电解槽组成二、氯气的实验室制取原理阅读教材41页《化学史话》栏目，回答下列问题。
1、氯气最早由谁发现？
2、氯气最早由谁命名？1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine, 希腊文意为“绿色”的。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。1. 该实验用到哪些仪器和药品？
2.装置可分几部分，作用分别是什么？
3. 你认为该实验装置还有不足之处吗？如有，
如何改进呢？向上排空气法课堂小结一、工业生产原理：
2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl2↑+ H2↑
二、实验室制取原理：
MnO2+4 HCl(浓) △ MnCl2+ Cl2↑+2H2O
装 置： 固+液（分液漏斗）
气体收集：向上排气法
尾气处理：NaOH溶液
气体净化：饱和食盐水—除HCl气体
浓硫酸—除水蒸气随堂作业1、海水中所含离子最多的是…………………（ ）
A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子
2、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作选是…… （ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
C BA、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
粗盐的精制 3、 工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和 。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的 变蓝色，证明是 ；在电源负极上方收集到的气体是 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有 生成。NaOHH2 淀粉碘化钾试纸Cl2Cl2H2变红NaOH 4、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）、 装置中有六处错误，请指出
（a） ，
（b） ，
（c） ，
（d） ，
（e） ，
（f） 。
（2）、在更正后的装置图中：
（a）饱和食盐水的作用 ；
（b）浓硫酸的作用? ；
（c）氢氧化钠的作用 。 铁架台上未加点燃的酒精灯铁圈上未放石棉网 不应用稀盐酸C、D两洗气瓶位置摆放错误D瓶导管连接错误不应使用长颈漏斗洗去氯气中所含的少量氯化氢气体可以除去氯气中的水蒸气吸收多余的氯气，防止污染空气
