高三化学考前指导交流4
最值得回归的书本上20个知识点
1、常温下呈气态的烃的衍生物：HCHO（课本）、CH3Cl（课本）、C2H5Cl、CH2＝CHCl（课本）
2、I2紫色蒸汽、紫红色碘的四氯化碳溶液（或苯溶液）、紫红色酸性高锰酸钾溶液(Mn2+ 肉色)、紫色石蕊试液、苯酚遇Fe3+显紫色
3、淡黄色固体：Na2O2、S、AgBr、TNT
4、黑色粉末：MnO2、CuO、FeO、C 黑色晶体：Fe3O4（磁性氧化铁）
5、黑色不溶于水固体：C、FeS、Cu2S、CuS、Ag2S、HgS、PbS、MnO2、CuO、Ag2S、Ag2O、FeO、Fe3O4
6、俗名：小苏打：NaHCO3 苏打：(纯碱（口碱）)Na2CO3 大苏打：Na2S2O3（海波）
苛性钠（火碱）：NaOH 水玻璃:Na2SiO3水溶液 芒硝：Na2SO4·10H2O
萤石（不溶于水）：CaF2 （白色） 钡餐（重晶石）：BaSO4不溶于水和酸
胆矾（蓝矾）：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O
生石膏：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O 黄铁矿：FeS2(金黄色) 黄铜矿：CuFeS2
7、置换反应类型：
①单质同主族：
2Na+H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2HBr=2HCl+Br2
2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2=Si+2CO↑
②单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2 2 Mg+CO2=C+2MgO
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H2S+Cl2=S↓+2HCl C+H2O(g)CO+H2↑
③有过渡元素参加的常见置换反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag
8、C、H、N、O可形成的化合物有：碳酸铵、碳酸氢铵、(NH2)2CO、(NH4)2C2O4、CH3COONH4、HCOONH4、氨基酸、多肽、蛋白质等。
9、能与NaOH溶液反应生成H2的单质有Si和Al
10、耐高温的氧化物有：二氧化硅、氧化镁、氧化铝
11、常温呈固态有机物：苯酚、苯甲酸、乙二酸（草酸晶体）、饱和高级脂肪酸、稠环烃（如萘、蒽）、糖
12、微溶于水的有机物：乙炔、乙醚、苯酚、苯甲酸、乙酸乙酯
13、与水分层，比水轻的有机物：液态烃、苯、甲苯、乙醚、乙酸乙酯、汽油、油脂、油酸
与水分层，比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、苯酚（上层：苯酚的水溶液；下层：水的苯酚溶液）、多卤代烃、二硫化碳
14、有香味的：苯、甲苯、酒精、乙酸乙酯
15、苯和苯的同系物硝化：浓硫酸做催化剂、一定温度水浴加热
16、卤代烃水解：NaOH水溶液共热，溴乙烷水解需水浴加热（沸点38.4℃）
17、卤代烃消去：NaOH、乙醇（或甲醇或醇）溶液共热；溴乙烷消去需水浴加热
18、淀粉（4mL20%硫酸催化）、纤维素水解（几滴90%硫酸催化）直接小火微热，不需水浴加热；检验水解产物中醛基前需用NaOH溶液中和
19、蛋白质在蛋白酶催化下水解，淀粉在淀粉酶催化下水解，条件温和，不需加热；高度专一；高效催化。
20、醇的催化氧化：铜、银做催化剂。C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O
醇消去反应：浓硫酸催化剂和脱水剂
3、查缺与补漏（最容易忽略的20个问题）
1、坩埚材料有(耐高温、高熔点)：铁、陶瓷、石英、氧化镁、氧化铝等,使用时要根据盛放的物质选择种类。如：锌粉与碘粉水做催化剂的反应不能用铁坩埚；熔化烧碱、纯碱等碱性物质不能用陶瓷、石英、氧化铝坩埚。
2、推断时要把条件写在箭号上方，这样不会忘了介质对产物的影响，防止大意。
3、有机推断题推出的物质要反思纠错，判断能否存在？如
不存在物质： ，只存在物质 因为-COO- 比C6H5O- 难得到H+。
4、阿佛加德罗定律及其推论的适用对象为：气体或混合气体；其成分之间不能发生化学反应，也不能存在化学平衡。如：2NO+O22NO2 2NO2N2O4 因为改变温度和压强,平衡会移动，混合气体的物质的量会发生变化。
5、化学键数目和原子数目比要注意题目的陷阱：金刚石、硅、石墨、白磷、二氧化硅等（特别注意热化学方程式考查中解题时容易大意）
6、书写酸式盐与碱反应离子方程式时若涉及反应物用量不同时，要保证量少的试剂参加反应的阴阳离子数目比必须符合原物质的化学组成。如：
7、需水浴加热的反应：二糖、酯、银镜反应、制取硝基苯、（苯和苯的同系物硝化和磺化）溴乙烷的水解和消去、制取酚醛树脂
8、工业上铁的冶炼在高炉中进行，原料有：铁矿石、焦炭、空气和石灰石等。石灰石的作用是产生氧化钙，和铁矿石中二氧化硅作用生成炉渣。
9、水泥原料：粘土、石灰石，在水泥回转窑中高温煅烧，加入适量的石膏，调节水泥地硬化速度。
10、玻璃原料：石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得，普通玻璃组成：Na2O、CaO、SiO2
11、硅的制法：粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的SiCl4，经分馏提纯用H2还原即可得纯硅。
Si+2Cl2=== SiCl4↑ SiCl4+ 2H2=== Si+4HCl
12、硅晶体的熔沸点都很高，硬度也很大，在常温下，单质硅的化学性质比较稳定，除氟气、氢氟酸和强碱外，不和其它物质发生反应，如与氧气、氯气、硝酸、硫酸等物质都很难发生反应
13、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、卤代烃、酯等有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
14、低级的醇、醛、酮、羧酸等既溶于水（与水混溶），又溶于有机溶剂
15、有机物与卤素单质反应
1 烷烃与卤素取代：卤素需气态，光照条件
2 C=C、C≡C与卤素加成：溴水或溴的四氯化碳溶液
3 苯和苯的同系物苯环上取代：液溴、催化剂
4 苯的同系物侧链上取代：卤素需气态，光照条件
5 苯酚：浓溴水（三元取代，邻对位）比苯容易（采用浓溴水是为了使溴水过量，防止三溴苯酚溶解在过量的苯酚中）
16、酚难发生酯化反应，但酚酯是存在的，可以通过酚与乙酸酐或酰氯反应得到。
C6H5OH+(CH3CO)2O→C6H5OCOCH3+CH3COOH
C6H5COCl+C6H5OH→C6H5COOC6H5+HCl
17、相对分子质量相同（或相近）的有机物相比较，一般含氢键的高于不含氢键的。如：乙醇＞甲醚 甲酸＞乙醛 丙醇＞氯乙烷
18、含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X -，需用硝酸酸化，再加硝酸银；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜。
19、常见专有化学用词不能写成错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、泥三角、三脚架、坩埚钳、苯、银氨溶液
20、简答题中一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘，检查气密性时先要形成密闭体系。
一、要关注的常考点和热点
第一部分（选择题）：
常考知识点：
1．阿伏加德罗常数和物质的量的单位
2．离子反应、离子共存
3．离子浓度大小比较、弱电解质、离子积常数、溶解平衡
4．电化学（新型电池、电解原理和金属腐蚀等）
5．平衡常数和图像
6．热化学反应方程式（含盖斯定律）和能量问题
7．氧化还原
8．STSE热点问题
9．原子结构、分子结构、周期律、周期表
10．有机（官能团及性质）、应用
11．小实验（实验安全、操作、药品保存、物质检验、控制条件的方法）
12．简单计算
要突破的是：
1．速率平衡图象
2．新型电池
3．离子浓度比较
4．盖斯定律
5．社会热点问题
【例题】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国08年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是
A．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化
B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用
C．葡萄糖酸钠是强电解质
D．尿素通过CO2与NH3发生化合反应制得
2．下列化学用语表达正确的是
A．HClO的电子式 B．Fe2+的离子结构示意图：
C．光气COCl2的结构式： D．sp2杂化轨道模型：
3．2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是
A．Boc5中一定不含
B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2O
C．Boc5是高分子化合物 D．糖类的通式均满足 (CH2O)n
4．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2—，氧化剂是Fe3+
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
5．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
6．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，
下列说法正确的是
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1 kJ·mol—1
7．液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是
A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3
B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性
C．该电池充电时的反应为：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+
D．放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动
8．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x为
A．2 B．4 C．3 D．5
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
9．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
C．2 molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2NA
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
10．如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是
A．冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）化钠
B．该物质中存在离子键和共价键
C．大立方体的体心处△代表的是Al3+
D．该物质是电解冶炼铝的还原剂
11．25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是
A．在A、C间任一点，溶液中一定都有：
c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
B．在C点，c＜10，且有
c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
C．若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，
则b＜a＜12
D．在D点：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)
12．下列离子方程式正确的是
A．60 mL 1 mol·L—1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 mol·L—1明矾溶液混合：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．60 mL 1 mol·L—1纯碱溶液与20 mL 2 mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：
3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2(OH)2CO3↓
C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑
D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS—+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
13．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到
新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙
B．保持温度和乙中压强不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡后，c(B) 乙≤2c(B) 甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
14．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：
硫酸铜溶液 ① ② ③ ④
加入的无水硫酸铜(g) 2.50 5.00 8.00 11.0
析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 4.60 10.0 15.4
当加入a g（5＜a＜11＝无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为
A．1.8a—4.4 B．1.8a—8 C．1.8a—4.6 D．1.8a—0.1
15. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
【答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D A D C B B C CD B CD B AD A BC
第二部分（非选择题）：
实验题：
1.某些无机气体的制备（包括选择仪器或者绘制仪器）
2.探究性实验,融方案设计、结果预测、实验评价于一体，注意总体思路的分析和书面表达。
3.定性实验和定量实验的结合（比如中和滴定、氧化还原滴定、百分含量测定等）
4.某些课本实验的适当延伸
5.制备某种无机盐
解答实验题的思路和方法：分析清楚实验目的和实验原理，实验目的是实验的出发点与归宿点，实验原理是解答实验题的核心、起点和依据。
【例题】
1．粗盐提纯的研究。
【有关资料】
化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2
Ksp 4.96×10—9 4.96×10—9 2.34×10—9 5.61×10—12
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在）,该小组设计流程如下：
【设计除杂过程】
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有 、 。操作②的名称为 ，若在
操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是 __________________
（2）混合液A的主要成分是 ____________。（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是 （填字母）。A、Na2CO3 B、Na2SO3 C、Na2C2O4
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。
（5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 ____________________________时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是
_______________________________________，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+
除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在 以下。
2.已知某白色混合粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物
质的量之比为 1:1。请完成下述探究该混合物组成的实验。
限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火
柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉KI试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、2mol/L盐
酸、2mol/LnaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，
同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液
中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
（1）用___________（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
（2）上述实验可以得到的初步结论是___________________________________________。
二、进一步探究
（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ、在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ、注意文字简洁，确保不超过答题卡空间，可以不填满。
实验操作 预期现象和结论
3.用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO4·7H2O），并探究其性质。
(l）制备皓矾 实验流程如下图所示：
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0
已知：氢氧化物沉淀的pH范围见右表。
请回答下列问题：
① 加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、
NaClO溶液、20％的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，
应选用 ，其理由是
________________________________。
② 加入的试剂b，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选
用 ，其理由是
③从晶体l→晶体2，该过程的名称是 。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
。
（2）探究皓矾的性质
温度（℃） 60 240 930 1000
残留固体质量（g) 19.7 16.1 8.1 8.1
⑤称取28.7g ZnSO4·7H2O研细后置于
坩埚中小心加热，其固体质量与温度
的对应数据见右表。则1000℃时皓矾
的化学反应方程式为 。
⑥取少量ZnSO4·7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐
溶解；若改用氨水得到相同的现象。查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子
可与NaOH溶液反应得到ZnO22－，锌离子可与氨水形成络合离子[Zn(NH3)4]2+。则Zn (OH)2
沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式分别为
。
【答案】
1．（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作 （2）NaOH、Na2CO3
（3）NaOH C （4）除去NaOH和Na2CO3 （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出
（6）加快沉淀生成 5.61×10—8 mol·L—1。
2.（1）药匙 （2）该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4。
（3）
实验操作 预期现象和结论
向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液 如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4，含有NaCl或NH4Cl。
取少量原固体混合物于试管中，将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管 如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl。
3. (1)①20％的H2O2 将废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质
②ZnO [或Zn(OH)2或ZnCO3] 调节溶液的pH至3.7~5.7，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3
沉淀，同时避免Zn2+损失和引入其它杂质 [若只答调节pH不给分]
③重结晶 ④为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率
（2）⑤ZnSO4·7H2O====== ZnO+SO3↑+7H2O↑
⑥Zn (OH)2+2OH-======ZnO22－ +2H2O Zn (OH)2+4NH3·H2O= [Zn(NH3)4]2++2H2O+2OH－
无机题：
1.牢记典型的主族元素（如Na、Mg、Al、Cl、O、S、N等）单质及化合物的性质及Fe
与Fe的化合物的性质。
2．关注次典型的主族元素（如Li、Si、Al、As、Sn、Pb等），继续关注第四、五周期的过渡元素（如Zn、Cd、Fe、Ni、Cu等），
3.元素化合物知识与化工生产的联系。
4.无机题应关注氧化——还原的离子方程式书写（包括配平），表格或者图像题，计算和平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）结合题。化工生产的试题应关注包括平衡原理的应用，数据处理和化工条件的选择等。
【例题】
1. 碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4
2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+。
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与 __________________（填工业生产名称）联合，生产效益更高。
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为 ____________，
这样设计的目的和原理是 ________________________________________________。
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是
____________________________________________________________________。
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 __
_______________________________________________。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应
工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。
其中工艺A的优点是 _________。（答对1个即可）
2. 水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。
己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ mol－1
C (s) + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)；△H = －285.8kJ·mo1－1
(1) 将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H = kJ·mo1－1。
⑵ 最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中
提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
①分解池中反应的化学方程式为 。
②在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出
合成塔中发生反应的热化学方程式 。
⑶ 小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）
分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小亮应该选用的试剂是 ，实验时测定的数据除
空气的体积外，还需要测定 。
【答案】
1.（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。
（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。
（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。（或MnCO3、NH4HCO3与酸反
应溶解）
（5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）
2. (1) —78.7 ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 实验时的温度、压强，沉淀的质量
无机框图推断题：突出考查思维的整体性，表达的规范性。要紧密联系教材，努力寻找突破
口，采用层层推进求得答案。
【例题】
1.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示
（反应条件和部分产物未标出）。 （1）若A为短周
期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素
的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层
电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都
有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图
为____________，反应④的化学方程式为____________。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水
溶液中进行）的离子方程式是______________________ ，
已知常温下，1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式
__________
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周
期，则反应①的化学方程式为________________________________________，B固体属于
____________晶体。
2. 短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的
反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。
（2）若气体E有臭鸡蛋气味，其水溶液呈现酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化
合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为
②有人认为“浓硫酸可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进
行实际实验,实验过程中，浓硫酸中未发现有气体
逸出， 且变红棕色，则你得出的结论是
__________________________________________。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓
变为－57 KJ·mol-1，1mol气体C与水反应生成D
溶液和E气体的焓变为－46 KJ·mol-1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的化学方
程式 。
【答案】
1. （1） C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；△H ＝ －184.6 KJ·mol-1
(3)2C＋SiO22CO↑＋Si 原子
2. （1）Na2O2 (2) ①H＋+H2O+AlO2－ Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
②c(Na＋)＋c(H＋)===2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
(3) ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
③4NO(g)＋3O2(g)＋2H2O(l)===4HNO3(aq) △H＝ －618 KJ·mol-1
有机题：试题总是围绕“最新科技成果”、“药物合成”、“新材料研发”、“自然资源的综合利
用”、“环境污染事件以及药物食品伤害事故的探析”等方面设计试题，试题信息多，综合
度强，形式新颖。但无论变化多端，重点考查下列五个问题：
①写1～2个指定物质的结构简式；指出某些物质分子中的“官能团”名称。
②指出某些步骤的反应类型或反应条件。
③写出指定反应的化学方程式。
④判断符合特定条件的同分异构体数目或写出异构体的结构简式。
⑤合成途径的评价和指定原料与产品“流程图”的设计。
注意信息的筛选、提取、类比、结合官能团特性的模仿迁移是关键。
细心写好每个结构简式和方程式，用好每个反应条件是赢得高分的必要条件。
官能团的保护与合成途径的选择是难点------解题时尤其要注意甄别和筛选!
【例题】
1. （1）下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：
结构简式 沸点/℃ 结构简式 沸点/℃
CH3CH3 －88.6 CH2=CH2 －103.7
CH3CH2CH3 －42.2 CH2=CHCH3 －47.4
CH3CH2CH2CH3 －0.5 CH3CH2CH=CH2 －6.3
－11.7 －6.9
CH3CH2CH2CH2CH3 36.1 CH3CH2CH2CH=CH2 30
20.1
从表中数据分析，在1.013×105Pa、25℃时的状态是 （填气态、液态或固态）。
（2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：
①上述烷烃和环烷烃裂解反应种，产物M的化学式为 ，N的化学式为 。
②下列关于的说法正确的是 。
A.可用溴水区别和
B.等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同
C.可与水以任意比互溶
(3)工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是
【答案】
1. （1）气态 （2） ①H2 C5H8 ②A (3) 降低温度
计算题：常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应注意整体阅读，先易后难，
不一定依次答题。注意有效数字及量的单位，注意图表数据的应用与分析，注意守恒思想
的应用（质量守恒、原子个数守恒、氧化还原反应得失电子数守恒），力争多拿分。
【例题】
1. 黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业
和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用
的一种制备流程为：
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝
n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质
的量。试回答下列问题。
（1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式。
（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
【答案】
1.（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O
（2）n(Fe)＝2.80g/160g·mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)＝10.48 g /233 g·mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol
盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%
（3）n（H2O）=(7.51g—0.035mol×56g·mol -1－0.045mol×96 g·mol-1－
0.015mol×17 g·mol-1)/18 g·mol-1=0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O
选做题：《物质结构与性质》的综合试题，考查的内容是原子核外电子排布式、轨道表示式、
分子的结构式、等电子体原理、晶体类型、杂化轨道、分子间作用力、氢键、配合物等知
识及应用。
【例题】
1.镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是 。
(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 。配体NH3中N原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的
原因是 __________________________________________________________。
若[Ni(NH3)6] 2+ 为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有 种。
(3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子
具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布
式为 ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为
_______________________________________________。
(4)镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快
速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍
合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6
中，x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化
钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极
的电极反应方程式 。
【答案】
1.(1)第四周期，第Ⅷ族 (2)CN— C22- sp3 液态氨汽化时需吸收大量的热 2
(3) [Ar]3d7；或 2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
（4）x=5 LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O
ONa
—COOH
OH
—COONa
+26
2
8
8
6
O
Cl
H
Cl─
O═
C
═Cl
V(盐酸溶液)/mL
pH
a
7
c
b
A
C
D
B
0
20
粗盐3.0 g
悬浊液
溶液B
加适量的水
操作①
操作②
混合液A
1000℃
Na2S溶液、
CaCO3固体
软锰矿浆
②
①
SO2
含MnSO4
的溶液
MnO2
过滤
废渣
MnSO4
NH4HCO3溶液
MnCO3固体
(NH4)2SO4
过滤
④
③
含MnSO4
的溶液
物质 MnS CuS PbS
Ksp 2．5×10—13 6．3×10—36 8．0×10—28
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
甲醇
高温水蒸气
N2、O2
H2
溶液
空气
盛有饱和K2CO3
溶液的吸收池
分解池
合成塔
（2×105Pa、300℃、
铬锌触媒）
△
高温
绿矾
NaClO3
酸性介质
水解、聚合
减压蒸发
SPFS
PAGE
14高三化学考前指导 2
第一部分：经典试题关注
1．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度见下表。请回答下列问题：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 溶解度：20℃NaF—4g；0℃NH4F—100g；常温Na2SiF6—微溶于水
NH4Cl溶解度 33.3g 37.2g 41.4g
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应的化学方程式为 。
（3）操作II的作用是 ；操作Ⅲ的具体过程是
。
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿。请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]
。
2．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
铬铁矿等原料 Na2CrO4溶液
①步骤I中反应的化学方程式为：
该反应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
② 步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。
③ 步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是 。
④ 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 。
（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。
序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
① 溶解 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤ 过滤、干燥 得到K2Cr2O7晶体
答案.（14分）（1）①（1分）A、B、C（各1分，共2分）
②NaA1O2[或NaA1（OH）4]、NaSiO3（各1分，共2分）
③除去A1O2-、SiO32-等杂质（1分）
④2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）
（2）（6分）
② 蒸发 将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出
③ 过滤 趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离
④ 冷却，结晶 冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出
3．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________。
(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。
(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量 ②高温分解
③______________________________④_____________________________ ⑤MgO称量
(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝_________、b＝_________、c＝_________。
答案．、(12分)(1)Fe3+ Al3+；(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；
(4)CO2；(5)③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；（6）3、1、3。
4.373w.w.w.k.s.5.u. c.o.m343近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤（I）反应的化学方程式： ▲
② 写出步骤（III）反应的离子方程式： ▲
⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
( http: / / www. / )w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号） ▲ 。
( http: / / www. / )
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 ▲
（3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 ▲ 。
（4） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx 、
CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx 。其中COS中“C”化合价为 ▲ 。
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 ▲ 。
答案．（方程式2分，其余每格1分）
（1）SO2+NaOH=NaHSO3 HSO3-+H+==SO2+H2O
(2) AB 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量
(3)变废为肥，充分利用资源，降低污染
(4)＋4
(5)5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O
5．锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：
试回答下列问题
（1）锰在元素周期表中第 周期，第 族。
(2)步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式 。
(3) 步骤3和步骤4都是除杂质
①X是一种“绿色”氧化剂,则X是____________(填化学式)。
②步骤3是除去杂质Fe2+。请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 (已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6 。)
___________________________________________________________________________。
③步骤4中主要反应方程式为：MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，则其除去杂质的原理是______________________________________________。
(4) 已知进行步骤5的操作时，溶液3(主要成分为MnSO4)会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为 。
答案：(1)四，ⅦB（各1分，共2分）
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
(3) ①H2O2 (2分)
②在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O
调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)
③以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2分)
(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)
6．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
( http: / / www. / )
回答下列问题： w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
(1)流程图中操作a的名称为 。
(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
。
②操作b是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： 。
答案．．⑴蒸发结晶（或蒸发）
⑵①NH3 ②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。
⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。 （答焰色反应也给分）
②HCl（气流） MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
（每空2分，本题共12分）
7．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________；
（2）X是________，Y是_______（填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________________；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中_________（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______________________；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_____；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为______。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_________________。
答案．（共12分）
（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）；
（2）CO2（1分），NH3（1分）； （3）Na2CO3、NH4Cl（1分）， CaCl2、NaCl（1分）
（4）不需要（1分） CaCO3 +2NaCl → Na2CO3 + CaCl2（2分）
（5）b；（1分）
（6）94.3% （1分） 不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等等) （1分）
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
答案．（1）温度较低（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）
（4）10 mol/L（2分）
（5）AC（2分）
（6）KNO3 KCl， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）
9．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 T X Y Z
性质结构信息 原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；写出Z元素原子的核外电子排布式： ；元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
答案、（本题共8分）
(1)
1S22S22P63S23P1 ； 2 种 (各1分，共4分)
（2）2Al + 2OH— + 2 H2O → 2 AlO2—+ 3 H2↑ （1分）
(3) F （1分） b、c （2分）
10． (10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。
⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。
⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。
答案
⑴ FeSO4·7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 ⑶ 稀盐酸
⑷ TiO2 Ti＋O2↑
11． 人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________ ________________。
(2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）
完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。
（3）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) ( http: / / www. / )CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：
①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)
②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。
答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
． (1) 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol (2分)
(2) ①：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4(2分) ②：2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O (2分) SO2和I2 可循环使用，无污染。(2分)
③：①：< (1分) ②：Cu2O+COCu+CO2 (2分 不写可逆号扣1分)
12．达菲(Tamiflu)目前被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感病的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：
下列判断正确的是 ( )
A．它们互为同系物 B．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能
C．达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在 D．莽草酸的分子式为C7H10O5
第二部分：二卷试题预测
1、实验预测
1．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2+ + ClO3— + ＝ Fe3+ + Cl— + H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。
（5）本实验需要称量的最少次数是 次，若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
答案．（1）C F G
（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
（3）6Fe2+ + ClO3— + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl— + 3H2O ，无影响，3：1
（4）坩埚 继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。
（5）4次
×2×56g/mol× ÷g×100%
2．Ⅰ.硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志，下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：
压强/MPa温度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
⑴硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：
___________________、_____________________。
⑵工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是___________________________________
_______________________________________。
Ⅱ.实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16.8℃，沸点44.8℃，且SO3遇水剧烈反应。
⑴写出A装置中制取氧气的化学方程式__________________________________。
⑵B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：
①________________________________，②_________________________________。
⑶加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响：
_____________________________________________________________。
⑷本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了a、b、c三套装置，你认为不合理的是________，理由是______________________________________。
答案.Ⅰ⑴化学试剂、干燥剂、医药、制化肥、制农药、制炸药、作蓄电池的电解液
⑵常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高，增大投资和能量消耗。
Ⅱ⑴2H2O2 2H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑)
⑵干燥气体 观察气泡以便控制O2和SO2的流速
⑶①加快反应速率②SO2的转化率降低(不利于向生成SO3的方向进行)
⑷b b中挥发的水蒸气与D中SO3晶体剧烈反应
2、无机题预测
1．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于 周期 族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
______________________________________。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为
_____________________ 。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__ _____________
_________________ ________________ ______________________。
答案（1）4 ，VIIA
（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－
（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（5）分液漏斗
（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比蒸馏效率更高，消耗能源少，成本降低。
2．复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 =Fe3O4·4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有 ；
（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是： ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法： ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
；
（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是：
（填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
2．（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，写出2个得1分）
（2）Fe3O4 + 8HCl =FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）
（3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3（2分）
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分）
（5）0.784（2分）
3、综合题预测
1．铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ▲ ；
（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。
已知：
① FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为 ▲ 。
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为 ▲ 。
③ 沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在 ▲ 范围内。
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1——用蒸馏水浸溶， 2——用稀硫酸浸溶，3——冻融后用蒸馏水浸溶，4——曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等——制砖时含铬废渣掺入的比例。
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：
① 实验取用的砖样符合上述标准；
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可） ▲ ； ▲ 。
答案：（1）重金属离子会使蛋白质变性(2分)
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （2分）
（3）② （以下任意2条即可）（2分）
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
冻融对Cr元素浸出影响不明显；
曝晒对Cr元素浸出影响不明显；
……
2．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。
（2）用生物处理的方法除去废水中的氮是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。其中一种方法的部分反应过程为如下。
2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+ 2HNO2 +O2===2HNO3
①NH4+的空间构型为 。
②上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为 g。
③荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气。其反应离子方程式为 。
答案（1）①脱硫处理 ②2NO+2CON2+2CO2
（2）①正四面体 ②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2―=N2↑+2H2O
4、有机题预测
1．DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗条剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)在①~④的反应中属取代反应的是 。
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)写出反应⑤的化学方程式 。
(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是 和 。
(5)写出B苯环上的二氯代物结构简式： 。
答案：(1) ①②④ （全对2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4) 加成反应 水解(取代)反应 （各1分共2分）
(5)
（各1分，共4分）
2．利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图。
试填空。
（1）“亮菌甲素”的分子式为： ，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗 mol Br2；
（2）有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上。
信息提示：i．.
ii．R―O―CH3 R―OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）
① C→D的化学方程式是： 。
② G的结构简式是： 。
③ 同时符合下列条件的E的同分异构体有 种。
a. 遇FeCl3溶液显色；
b. 不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c. 苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基。
写出其中任意一种的结构简式： 。
2．（1）C12H10O5 （1分） ； 3 （1分）
（以上每空均给2分）
5、计算题预测
1．取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析：
（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；
（2）写出NO3-发生反应的离子方程式，配平并填空。
阿 Al +阿 NO3-+ 阿 _______ +阿 H2O →阿 AlO2-+阿 _______
氧化产物是____________
（3）为检验某含氮废水中是否含有NO3-，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论，理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰；
（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1，则除去0.1mol NO3-，消耗铝______ g。
答案
（1）NH3 （1分）
（2）8，3，5 OH-，2，8，3 NH3 （2分） NaAlO2（1分）
（3）NH4+、NO2-（2分） （4）4.8 g（2分）
2．在30℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，经过10s达到平衡，浓度变化曲线如图所示，试回答：
（1）在上述条件下，从反应开始直至10 s时，
二氧化氮的平均反应速率为 。
（2）30℃时，反应2NO2N2O4的平衡常数
的值为 ；则升高温度后，
平衡常数将
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混合气中充入0.075molN2O4，在第30s时重新达到平衡，则第30s时平衡混合气的体积为 ，请在答题纸对应图中画出第20~40s内各物质的浓度变化曲线。
（4）若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中再充入0.32 molHe气，并把容器体积扩大为4 L试通过计算确定平衡移动的方向。
2．（12分）（1）0.010 mol/(L·s) (1分)（不写单位得0分）
（2）5(1分)；减小(2分)
（3）2.75L(2分)；
解析：保持相同温度和压强情况下，再充入
0.075 molN2O4达新平衡与原平衡等效,故:
0.40mol/2L =( 0.40+0.075×2)mol/V
V=2.75L
如图(2分)（位置偏离得0分）
作图要点:
起点:在20s时加入N2O4后,体系体积增到: 0.30mol/2L =( 0.30+0.075)mol/V1
V1=2.5L,故20s时c(NO2)=0.20mol/2.5L = 0.080mol/L c(N2O4)=0.175mol/2.5L=0.070mol/L
平衡点：30s达新平衡与原平衡等效，故c(NO2) c(N2O4)与原平衡相同。
（4）因为He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后：c(NO2)=0.10mol/L×2/4=0.050mol/L
c(N2O4) =0.050mol/L×2/4=0.025mol/L(1分)
QC＝c(N2O4) /c2 (NO2) =0.0250/0.0502=10>K=5(2分)
∴平衡会向逆方向移动。(1分)
第三部分：考前友情提醒
1、整理与回归（最值得回顾的10个试题、最值得回归的书本上20个知识点等）
1．阿伏加德罗常数
（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C－C键）、晶体硅及晶体SiO2（60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键）、Cn（1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子；Cl2与H2O、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等。
（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。
2．离子共存问题
（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+与Cl–、Br–、I– 等；Ca2+与F–，C2O42–等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–；MnO4–（H+）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）与I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。
（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–；Al3+与F–等（AlF63–）。
（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H+；可能OH–，含H+时一定不含NO3–）；水电离出的c(H+)＝10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。
3．热化学方程式
（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量
＝反应物中的总键能－生成物中的总键能
注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“＋”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含6个P－P键，C60中含30个C＝C键和60个C－C键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol SiO2中含4 mol Si－O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si－Si键）；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。
（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。
（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算时，热量应带“＋”、“－”进行运算）。
例如：，△H1＝△H2＋△H3
4．元素周期率与元素周期表
（1）判断金属性或非金属性的强弱
金属性强弱 非金属性强弱
①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱
②与水或酸反应，置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性
③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
（2）比较微粒半径的大小
①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径
如：H+＜H＜H–；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl–
②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。
如：① 与He电子层结构相同的微粒：H–＞Li+＞Be2+
② 与Ne电子层结构相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+
③电子数和核电荷数都不同的微粒
同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。
同周期：原子半径从左到右递减。
同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。
例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+
（3）元素周期结构
（4）位、构、性间关系
5．化学平衡
（1）化学反应速率：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)
反应任一时刻：v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d
v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d
平衡时：v(A)正＝v(A)逆，v(B)正＝v(B)逆，v(C)正＝v(C)逆，v(D)正＝v(D)逆
（2）外界条件对化学反应速率的影响
① 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。
② 一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。
③ 压强只影响气体反应的速率。
④ 充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；
恒温、恒压：反应速率减小。
⑤ 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率。
（2）平衡常数（K）：只与温度有关，温度一定，K为定值。常用于判断平衡移动的方向和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算（计算时特别注意平衡常数表达式中使用的是组分的平衡浓度）。
（3）平衡标志
① 宏观：各组分的浓度相等。
③ 微观：用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。
③ 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。
（4）平衡移动方向
v正＞v逆，平衡正向移动
① 改变条件的瞬间： v正＝v逆，平衡不移动
v正＜v逆，平衡逆向移动
因此，化学平衡的移动与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正、v逆之间的关系。
② 浓度熵（Q）法：按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值，然后与平衡常数进行比较。
Q＜K，平衡正向移动
改变条件的瞬间： Q＝K，平衡不移动
Q＞K，平衡逆向移动
6．电解质溶液
（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。
（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。
（3）溶液中微粒浓度的比较
① 微粒浓度的大小比较
首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。
② 微粒浓度间的守恒关系：
电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。
物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。
（4）电极反应式、总化学方程式的书写
① 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，还原剂参与，还原剂的还原性越强，
② 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中；当两电极产物会发生反应时，应体现在总反应式中（此时两电极反应式之和并不等于总反应式）。
（5）对可充、放电化学电源的认识
① 放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。
② 充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生还原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。
（6）对电解精炼的认识
① 电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。
② 电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。
7．中学化学中的颜色
（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色，透过蓝色钴玻璃)
（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)
（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。
（4）反应中的颜色变化
① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。
② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。
③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。
④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。
⑤ Fe3+与SCN–：溶液呈血红色。
⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。
8．中学化学中的气体
（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2
（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。
（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。
（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。
（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。
（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。
注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。
（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。
（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。
（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。
（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。
（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。
（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。
9．有一些特别值得注意的反应
（1）单质＋化合物1化合物2
2FeCl2＋Cl22FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3
2Na2SO3＋O22Na2SO4 2FeCl3＋Fe3FeCl2
（2）难溶性酸、碱的分解
H2SiO3SiO2＋H2O Mg(OH)2MgO＋H2O
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
（3）不稳定性酸、碱的分解
2HClO2HCl＋O2↑ 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
NH3·H2ONH3↑＋H2O H2SO3SO2↑＋H2O
（4）不稳定性盐的分解
NH4ClNH3↑＋HCl↑ 2AgBr2Ag＋Br2
CaCO3CaO＋CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+Cu＋Fe2+、2Al＋Fe 2O32Fe＋Al2O3
（6）金属置换非金属：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ Zn＋2H+Zn2+＋H2↑
2Mg＋CO22MgO＋C 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑
（7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI)2HCl＋S(Br2、I2)
2C＋SiO2Si＋2CO↑ C＋H2OCO＋H2
3Cl2＋2NH3N2＋6HCl Si＋4HFSiF4＋2H2
（8）非金属置换金属：H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑
10．一些特殊类型的反应
（1）化合物＋单质化合物＋化合物
Cl2＋H2OHCl＋HClO 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
4NH3＋5O24NO＋6H2O CH4＋2O2CO2＋2H2O
（2）化合物＋化合物化合物＋单质
4NH3＋6NO5N2＋6H2O 2H2S＋SO23S＋2H2O
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ NaH＋H2ONaOH＋H2↑
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 CO＋H2OCO2＋H2
（3）一些特殊化合物与水的反应
① 金属过氧化物：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
② 金属氮化物：Mg3N2＋3H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑
③ 金属硫化物：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S↑
CaS＋2H2OCa(OH)2＋H2S↑
④ 金属碳化物：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O4Al(OH)3＋3CH4↑
⑤ 金属氢化物：NaH＋H2ONaOH＋H2↑
⑥ 金属磷化物：Ca3P2＋6H2O3Ca(OH)2＋2PH3↑
⑦ 非金属的卤化物：NCl3＋3H2ONH3＋3HClO PCl3＋3H2OH3PO3＋3HCl
SiCl4＋3H2OH2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O2HCl＋SO2↑
（4）双水解反应
① Al3+(或Fe3+)与HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3–Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3+＋3CO32–＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑
② Al3+与HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2OAl(OH)3↓＋3H2S↑
2Al3+＋3S2–＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑
③ Al3+与AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O4Al(OH)3↓
（5）一些高温下的反应
3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe 2O32Fe＋Al2O3
C＋H2OCO＋H2 CaCO3CaO＋CO2↑
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
（6）能连续被氧化的物质
① 单质：NaNa2ONa2O2 CCOCO2
N2NONO2 PP2O3P2O5 SSO2SO3
② 化合物：CH4COCO2 NH3NONO2
H2SS(或SO2)SO2SO3 CH3CH2OCH3CHOCH3COOH
CH3OHHCHOHCOOHCO2
11．常见试剂的常见反应
（1）溴单质
① 只能是液溴： 与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）
与苯环上氢的取代反应（催化剂）
② 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应
酚类物质中苯环上的取代反应
含醛基物质的氧化反应
（2）NaOH
① NaOH水溶液： 卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）
酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）
与羧酸或酚羟基的中和反应
蛋白质或多肽的水解
② NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应
（3）新制Cu(OH)2悬浊液： 与羧酸的反应
含醛基物质的氧化反应
（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应
（5）H2SO4： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯或蛋白质的水解反应
反应物：苯的磺化反应；与醇的酯化反应
强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH
（6）酸性高锰酸钾： 烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应
苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应
醇的氧化反应
含醛基物质的氧化反应
（7）FeCl3：含酚羟基物质的显色反应
（8）HNO3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）
遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环
与甘油、纤维素等的酯化反应
12．反应条件和反应试剂对有机反应的影响
（1）反应条件
（催化剂时苯环上取代）
（光照或加热时饱和碳上取代）
CH2＝CH－CH3＋Cl2CH2＝CH－CH2－Cl＋HCl
CH2＝CH－CH3＋HBr （氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）
CH2＝CH－CH3＋HBrCH3－CH2－CH2－Br（反马氏加成）
（2）温度不同
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O
（2）溶剂影响
CH3 CH2Br＋NaOHCH3CH2OH CH3CH2Br＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O
（3）试剂浓度影响
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH
（3）溶液酸碱性影响
R－OH＋HXR－X＋H2O R－X＋H 2OR－OH＋HX
CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
13．官能团间的演变
14．有机中常见的分离和提纯
（1）除杂（括号内为杂质）
① C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，洗气）
② C6H6（C6H5－CH3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液
③ C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解）
④ C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液
⑤ C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏
⑥ C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸馏）
⑦ CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：饱和碳酸钠溶液，分液
⑧ C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸馏
（2）分离
① C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）
② C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH3COOH。
15．化学实验中的先与后
（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。
（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。
（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。
（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。
（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
（7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。
（9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
（10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。
17．中学化学实验中的温度计
（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。
（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。
（3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。
16．常见实验装置
（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。
（2）各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。
（3）常见的净化装置和尾气吸收装置
① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。
② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。
（4）常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。
（5）过滤、蒸馏、分液装置
17．物质的分离和提纯
（1）物质分离提纯的常用方法
方法 适用范围 举例
过滤 分离不溶性固体和液体混合物 粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质
结晶 分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物 分离KNO3和NaCl的混合物
蒸发 除去溶液中的挥发性溶剂 从食盐水中提取食盐
蒸馏 分离沸点差别大的液体混合物 由普通酒精制取无水酒精
萃取 提取易溶于某种溶剂的物质 用CCl4提取I2水中的I2
分液 分离互不相溶的液体混合物 分离水和苯的混合物
（2）物质分离提纯的常用化学方法
①溶解法：利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方法。
②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。
③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。
④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。
⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH，从而使杂质转化为沉淀而除去。
⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。
⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。
18．常见离子的检验方法
离子 检验方法 主要现象
H+ 酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等 变色，产生氢气，产生CO2气体
Na+、K+ 焰色反应 钠“黄”钾“紫”
Al3+ OH– 先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液
Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液变红色，生成红褐色沉淀
NH4+ NaOH溶液、加热 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
OH– 酚酞溶液 溶液变红色
Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于HCl的白色沉淀
CO32– 盐酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
19．原子结构与性质
原子核：同位素、原子量——物理性质
（1）原子（AZX）
核外电子——化学性质
（2）元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。
例如：最外层电子数相等，半径不等（同主族元素），性质出现递变性；
Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等，半径相近，性质相似。
（3）原子核外电子排布（掌握1～36号元素）
① 能量最低原理：电子先排能量低的能层和能级，然后由里往外排能量高的（能层和能级均影响电子的能量）。
② 泡里不相容原理：每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子，即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。
③ 洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道；
当轨道上电子呈半满、全满或全空时，体系能量最低。
（4）电离能比较：首先应写出微粒的外围电子排布式，再根据使体系能量最低去比较；根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。
（5）电负性：元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大，则元素的非金属性越强；元素的电负性越小，则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时，化合物的离子性越强（形成离子键）。
20．分子结构与性质
（1）化学键——化学性质（决定分子的稳定性）
离子键 共价键 金属键
成键微粒 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子
微粒间相互作用 静电作用 共用电子对 静电作用
成键原因 活泼金属(如ⅠA、ⅡA)和活泼非金属(如ⅥA、ⅦA) 成键原子具有未成对电子 金属
（2）化学键理论
① 共价键理论（VB）：共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。
② 杂化轨道理论：能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子（实则是碳原子采取sp3杂化，形成四个兼并轨道，再与氢成键）。杂化后，原子的成键能力增强。
③ 价层电子对互斥模型
a．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥，尽可能远离，电子对之间夹角越小，排斥力越大。
b．由于孤电子对只受一个原子核的吸引，电子云比较“肥大”，故电子对之间排斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对（因此，均采取sp3杂化，电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小）。
c．微粒中价电子对数为：n＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数±微粒所带的电荷数)／2（微粒带负电荷时取“＋”，带正电荷时取“－”）。主族元素的价电子数等于最外层电子数，氢和卤素作为配位原子时，提供一个电子，当ⅥA族元素作为配位原子时，认为不提供电子（由价电子对数可确定中心原子的杂化形式：电子对数分别为2、3、4时，中心原子分别采取sp、sp2、sp3杂化）。
d．当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时，可运用等电子原理，寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。
④ 等电子原理
a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。
b．常见等电子体：N2、CO、CN–、C22–（电子总数为14e–，存在叁键）；
CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（价电子数为16e–，均为直线型）；
BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；
NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；
SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。
（3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合
① 与键的极性有关；② 与分子的空间构型有关。
类型 实例 键角 键的极性 空间构型 分子的极性
A2 H2、N2、Cl2等 ― 非极性键 直线形 非极性分子
AB HCl、NO、CO等 ― 极性键 直线形 极性分子
AB2 CO2、CS2等 180° 极性键 直线形 非极性分子
H2O、H2S等 ＜180° 极性键 “V”形 极性分子
SO2分子 120° 极性键 三角形 极性分子
ABC COS 180° 极性键 直线形 极性分子
AB3 BF3分子 120° 极性键 三角形 非极性分子
NH3、PCl3等分子 ＜109.5° 极性键 三角锥形 极性分子
AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 极性键 正四面体形 非极性分子
（4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。
如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水；
有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。
（5）共价键的类型
① 电子对是否偏移：极性键和非极性键。
② 成键方式：头碰头——δ键；肩并肩——π键。头碰头时电子云重叠最大，故δ键较π键稳定。当两原子间形成多个共价键时，首先形成一个δ键，其余则只能形成π键。
（6）分子间作用力及氢键——物理性质
① 分子间作用力——范德华力
对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。
例如：沸点 F2＜Cl2＜Br2＜I2。
② 氢键
a．形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。
b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。
21．晶体结构与性质——物理性质
（1）晶体类型及其性质
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
组成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属离子和自由电子
微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键
是否存在单个分子 不存在 存在 不存在 不存在
熔、沸点 较高 低 很高 高低悬殊
硬度 较大 小 很大 大小悬殊
导电情况 晶体不导电，溶于水或熔融状态下导电 晶体或熔融状态下不导电，溶于水时部分晶体能导电 晶体为半导体或绝缘体 晶体导电
（2）晶体熔、沸点高低的比较
一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
① 离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。
晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。
例如：MgO＞NaCl（Mg2+半径小，所带电荷多）。
FeO＞NaCl（Fe2+与Cl–电子层数相同，O2–与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多）
② 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。
例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。
例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。
③ 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
例如：金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅。
④ 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。
例如：Na＜Mg＜Al。
（3）晶体化学式的确定
① 分子结构：分子结构中每一个微粒均属于该分子，按结构中的微粒数书写的式子即为其化学式。
② 晶体结构
分摊法：按晶体结构中各微粒对结构单元的贡献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。
紧邻法：按晶体结构中各微粒周围与之距离最近且相等的另一微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。
（4）金属晶体
① 金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关。
② 金属晶体的堆积方式
六方堆积（Mg、Zn等）：配位数为12；面心立方堆积（Al、Cu等）：配位数为12；
体心立方堆积（Na、K等）：配位数为8。
4．配合物
Na3AlF6：存在离子键（Na+与AlF63–间）、配位键（Al3+与F–间）。
Ag(NH3)2OH：存在离子键（Ag(NH3)2+与OH–间）、配位键（Ag+与NH3间）。
22．化学与环境
1．臭氧空洞
（1）污染物：CF2Cl2、NOx等
（2）机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。
（3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。
2．酸雨（pH小于5.6）
（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。
（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。
（3）酸雨的治理
① 钙基固硫：S＋O2SO2、SO2＋CaOCaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4（变废为宝）。
② 尾气处理
a．氨水吸收法：2NH3＋SO2＋H2O(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4SO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4（作化肥）
b．石灰乳吸收法：SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O
2CaSO3＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O（石膏，变废为宝）
c．饱和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3
2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O（Na2SO3可循环使用）
3．温室效应
（1）污染物：CO2、CH4(为CO2的20倍左右)等。
（2）危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。
4．白色污染
污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。
5．光化学烟雾
（1）污染物：氮氧化物、碳氢化合物。
（2）机理：在氮氧化物作用下，空气中O2转变成O3，可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。
6．赤潮和水华
赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N、P等植物营养物的浓度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。
若富营养化发生在内河或湖泊中，则称为水华。
7．居室污染气体：HCHO。
2、方法与技巧（做题顺序、心理技巧、解题策略等）
一、良好的考试心态
1.充满信心：相信老师已经把考试所需要的知识都全面系统的教给了我们，相信自己三年的艰苦努力已经使我们具备了应付高考的能力。
2.准确定位：考试的追求目标是发挥出自己的水平，把自己会做的都完成并做对，这就是你的最大的成功。对自己的考试成绩保持恰当的心理期待，不好高骛远，也不妄自菲薄。
3.适度紧张：考试前睡眠不好或考试期间焦虑、紧张、着急等都是一种很正常的现象。一方面要有心理准备，另一方面要善于自我调节、舒缓情绪。
二、冷静的应对策略
考试成功的关键是解题质量高，因此考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是相反。要保证解题的高准确率，就要做到细心审题，冷静思考，精确运算，规范表达。
4.细心细致:把细心细致落实到浏览、审题、解答等各个环节中，做到聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。
5.提高质量：考试过程中要始终保持质量意识，会做的题不丢一分，不会做的题能拼几分是几分。答题要注意条理清楚、卷面整洁、字迹端正。
三、合理的考试安排
6.浏览试题：考前5分钟，要浏览全卷，了解试卷的结构并对考试时的时间分配作大致安排，做到心中有数。一般情况下，化学选择题的完成时间(包括填涂好答题卡)应在25～35分钟。
7.先易后难：遇到难题一定要先“绕道走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题。做第II卷时，先做选做题，且涂好选做标记。
8.细心检查：注意检查试卷究竟有几页，防止漏题。时间有余要对完成的试题进行检查，但更改结果慎之又慎。
四、审题答题注意：
1、注意题中的加点字、黑体字及括号内容（可能是提示、解释、说明或补充、答题指令等），图表题审读（坐标轴、单位、最小间隔、曲线点线面、拐点与走趋等；表题变量与自变量，数值变化与不变化规律等）。
2、注意选择题要求是选择“正确的”还是“不正确的”或者“错误的”。
3、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”， 类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
4、注意题干中的限制条件。如“混合物”、“化合物”、“单质”、“颜色”等。
5、注意规范使用化学用语：“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子（或离子）结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等。特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。书写化学方程式时，分清是 “＝”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能 用“==”。 所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
6、注意区分“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22.4L/mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水
7、m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
8、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位。用ΔH—TΔS判断反应能否自发进行，注意ΔH的常用单位是kJ mol-1, ΔS的常用单位是J mol-1 K-1，T是开氏温度(T>0)。计算时注意单位一致。电离常数、平衡常数、水解常数、Ksp只与温度有关，与浓度无关，计算结果最好带单位。
9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面。检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；
12、表示物质的量浓度如c(Cl-)不能写为Cl-；气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）；表示离子电荷与元素化合价混为一谈；求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
13、注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应式不要写反了。书写电极反应式时注意考虑电解质溶液。
14、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
15、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
16、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
18、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。如NH4+的检验：取少量试样放入试管然后加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含NH4+。(选择试剂---操作---现象---结论)。另外，量器书写时规格要注明，滴定管书写时要注明酸、碱式；
19、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
20、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。另外，有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环。
21、酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
22、化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
23、几个容易忽视的概念：燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”；中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”；物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：
它们就不属于同系物；
24、牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；
25、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
26、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
27、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
Ⅱ浸取
I氧化
Ⅲ
Ⅳ加H2SO4酸化
Ⅴ
产品：Na2Cr2O7·2H2O
铬渣（含硫酸钠）
操作Ⅱ
操作Ⅱ
NaF
冰水
SO2
浓硫酸
D
C
B
A
SO2+H2O
450℃
HI
I2
100-120℃
I2和H2O
含HI和I2
含H2SO4
900℃
核能
水
反应③
含MnSO4
的溶液
③
④
过滤
(NH4)2SO4
MnCO3固体
NH4HCO3溶液
MnSO4
废渣
过滤
MnO2
含MnSO4
的溶液
SO2
①
②
软锰矿浆
Na2S溶液、
CaCO3固体
分离
HI、I2、H2O
反应①
H2
反应②
O2
熔融电解
A B C D E F G
HCl
①O3
②Zn/H2O
②酸化
浓硫酸
△
H2
催化剂
①NaOH溶液
HCl
△
CO2
Na2CO3
X
食盐水
循环II
循环I
母液
NH4Cl
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
NH3
食盐细粉
Z
冷却至10℃以下，过滤
联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图
CO2
Na2CO3
X
食盐水，NH3
母液
煅烧炉
煅烧
沉淀池
CaO
Y
排出液W
循环II
循环I
氨碱法生产流程示意图
石灰石
固－固加热型
固－液不加热型
固(液)－液加热型
0.06
0.04
0.02
c(mol/L)
4
0
粗溴水
⑦ 冷凝
⑧ 分离
液溴
蒸气
⑥ 蒸馏
溴水
混合物
⑤ 氯化
吸收液
④SO2吸收
含Br2的
空气
③空气吹出
含Br2的
海水
①硫酸酸化
②氯气氯化
提取粗盐
苦卤
海水
0.08
0.10
0.12
0.14
0.16
0.18
8
12
16
20
24
282
32
36
40
t(s)
0.20
NO2
N2O4
0
4
c(mol/L)
0.02
0.04
0.06
0.08
0.10
0.12
0.14
0.16
0.18
8
12
16
20
24
282
32
36
40
t(s)
0.20
NO2
N2O4
①O3
②Zn/H2O
G
（C4H4O2）
F
E
D
C
B
A
亮菌甲素
有机物A
NH4Cl
固 体
操作I
操作Ⅲ
母液
滤液
NaF
固体
操作Ⅰ
NH4HCO3、H2O
充分混合
过 滤
NaCl
H2SiO3
CO2
H2SiF6
滤液
NH4Cl
V2O5
碱石灰
a
b
c
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
浓硫酸
MnO2
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1高三化学考前指导交流3
第一部分：高三化学经典试题关注
1、在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L－1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（A）
A． B． C． D．
2、在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( A)
3、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：（D）
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
4、中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是（A）
A．铜锌原电池 B．中和热测定装置 C．离子交换膜法电解原理 D．氨的制取装置
5、常温时某无色溶液中由水电离出c(H+)=amol/L，c(OH—)=bmol/L，且a·b=l×l0—26，该溶液中可能大量共存的离子是 ①Zn2+、Cl—、Ba2+、NO3— ②Na+、NO3—、Fe2+、Cl— （A）
③K+、SO42—、Na+、AlO2— ④Cu2+、NO3—、Al3+、SO42—
A．只有①③ B．只有①④ C．①②③ D．①②③④都不可能学
6、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） （D）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
7、往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I-) / c(Cl-)的比值为 ( C).
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
8、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为
0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液
体积的变化，则下列叙述中正确的是 （B）
A．产生气体的体积：①>②
B．电极上析出物质的质量: ①>②
C．溶液的pH变化:①增大,②减小
D．电极反应式: ②中负极: Zn -2e == Zn2+
①中阳极: Cu2+ +2e→Cu；
9、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。
（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为 。
（2）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ，与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是 。
（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A~B图中正确的是 。
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
（1）
（2） 6
（3） 分子晶体 CN-、C22-（任写一个）
（4） A
（5） MgCNi3 12
10、北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453 kg联氨(N2H4)，可能发生泄漏，造成伤害。
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
（2）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是 。也可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式 。
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；
H2O(l)＝H2O (g) H＝＋44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l) O2(g) H＝–196.4 kJ·mol－1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。
（1）N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－
（NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）N2H4 CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O
（3）N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=－621.23 kJ·mol－1
11、某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。
I．制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表：
物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯
沸点/℃ 64.7 249 199.6
实验装置如下：
（1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是 。若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式： 。
（2）根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是 。
（3）分液时上层液体从 出来。
（4）蒸馏所用的玻璃仪器名称为 。接受馏分时温度控制在 。
（5）此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点： 、 。
II、苯甲酸甲酯碱性水解
（6）写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式 。
（7）写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用 。
III、苯甲酸甲酯有多种同分异构
（8）符合下列条件的结构
①可以发生银镜反应②属于芳香族化合物③不具备其它环状结构④不能与FeCl3发生显色反应；共有 种，请写出其中两种的结构简式： 、 。
（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发；
C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O 。
（2）该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量，提高产率或苯甲酸的转化率。
（3）分液漏斗的上口。
（4）蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶；199.6℃左右。
（5）产率高；纯度高。 （6）略
（7）冷凝回流。 （8）12；两个结构略。
第二部分：高三化学二卷试题预测
实验预测：
1、牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。
请回答下列问题：
(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。
(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。
(3)写出④中发生反应的化学方程式： 。
(4)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、 (任答两条)。
(5)在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行。
(1)倾析法过滤 玻璃棒、烧杯
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比
(3)
(4)CO2气体过量或者澄清石灰水不足
(5)草酸铵(或GBHA碱性)(2分)
2、甲酸(CH2O2)，俗称蚁酸，某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
猜想I：甲酸具有酸性；
实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
猜想II：甲酸能发生银镜反应；
实验II：（步骤如图12所示）；
回答下列问题：
⑴ 请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性： 、 ；
⑵ 请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸： ；
⑶ 依图12所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。该小组同学预期的实验现象是 ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因 ；
⑷ 在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
① 你提出的猜想是 ；
② 你设计的实验方案是：
实验方案请参考如下形式：
⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）
⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
⑶ 出现银镜
由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
②
无机题预测：
1、A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。
请回答：
（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；
若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 。
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为 。
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）。
a．CH3COONa（固） b．CuSO4（固） c．KNO3溶液 d．水
（4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。
（5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实验。
①可通过观察
的现象来定性地得出结论。
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 。
若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？
。
1、（1）MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O（2分）；0.56 L
（2）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）a d （4）2 Fe3+ + H2C2O4 = 2 Fe2+ + 2 CO2↑+ 2 H+
（5）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（答出一种情况即可）
②使阴离子相同，排除阴离子的干扰； 将FeCl3改为Fe2(SO4)3
2、A,B,C,D四种化合物，它们的化学式都符合RX2型。组成这四种化合物的元素的原子序数都不超过20。构成这四种化合物的化学键为：A,B只有共价键，A熔点很低，B却熔点很高。C只有离子键，D既有离子键又有共价键。
A和C都难与各种氢卤酸反应;B、C都难深于水，D却与水剧烈反应。
A能在空气里烯烧，B、C、D则不能。
B可与某种氢卤酸反应，所产生的气体不能燃烧；
D可与各种氢卤酸反应，所产生的气体极易燃烧。
根据上述进行判断：
(1). 写出四种化合物的分子式:
A______________; B_____________; C_____________; D_____________。
(2). 写出有关化学反应方程式：
a. A在空气中燃烧: _____________________________________________,
b. B与氢卤酸反应: _____________________________________________,
c. C与水反应: _________________________________________________。
2、(1) A：CS2 B：SiO2 C: CaF2 D: CaC2
(2). a. CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
b. SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
c. CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2 ↑
综合题预测：
1、江都引江水利枢纽是“南水北调”工程东线的源头，合理使用水处理剂的对我们获得安全的饮用水尤其重要。下图是目前我国城市饮用水的加工处理流程，
（1）下列有关说法正确的是（BCD）
A．若用Al2(SO4)3作混凝剂沉淀水中悬浮杂质，发生反应的离子方程式是：
Al3+3H2O
Al(OH)3↓+3H+
B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3－等
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍
（2）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10－34，若某厂使用Al2(SO4)3作混凝剂，出厂饮用水的pH值为6，则水中Al3+含量为 8.64×10－6 mg/L，是否符合标准； 符合 （填“符合”或“不符合”）。
（3）Na2FeO4是一种强氧化剂，与水反应的离子方程式为：4FeO42-+10 H2O = 4 Fe(OH)3（胶体）+3 O2+8OH- 。因此可作为一种新型净水剂，代替Cl2和Al2(SO4)3使用。
①工业制备高铁酸钠：Fe2O3+NaNO3+NaOH → Na2FeO4+NaNO2+H2O（未配平）
每生成1mol Na2FeO4，电子转移总数为 3 NA。
②制备高铁酸钠后的废液中含有强烈致癌作用的NO2－，下列试剂中能使NaNO2转化为N2，并不引起二次污染的是 B
A．NaCl B．NH4Cl C．KMnO4 D．浓硫酸
相应的离子方程式为：NH4+ + NO2－ = N2↑+2 H2O
（3）NO3－也能被水中还原性物质还原成NO2－。为此我国规定饮用水中NO3－含量(以N计)必须小于10mg·L-1。为降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a. 微碱性条件下用Fe2+ 还原，还原产物为NH3。
b. pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。
c. 在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。
①a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是 Fe(OH)3 。（请填写化学式）
②b方案中最好用 B 调节pH 。A．NaOH B．CaO C．NH3·H2O
理由是引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。
③与a、b方案相比，c方案的优点是c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
2、已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：
已知焙烧反应①的化学方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物质的量浓度均为0.01mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]
（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
（2）NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)
（3）Mn2＋(2分) 450(2分)
有机题预测：
1、碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：
Ｒ－Ｘ＋Ｒ‘ＯＨ Ｒ－Ｏ－Ｒ‘+ HX
化合物Ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1 molＡ和1 molＨ2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Ｙ，Ｙ中碳元素的质量分数约为65％， 则Ｙ的分子式为______________ Ａ的结构简式为_______________。
（2）第①②步反应类型分别为 ①_________________②_____________________。
（3）化合物Ｂ具有的化学性质（填写字母代号）是__________________________
ａ可发生氧化反应 ｂ强酸或强碱条件下均可发生消去反应
ｃ可发生酯化反应 ｄ催化条件下可发生加聚反应
（4）写出Ｄ和Ｅ的结构简式：
D______________________________，Ｅ___________________________________。
（5）写出化合物Ｃ与 ＮａＯＨ 水溶液共热的化学反应方程式：
。
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
。
答案 （1） C4H10O CH2 ==CHCH2CH2—OH（2） 加成 取成
（3） a；b；c
（4）D和E：
（5）
或＋＋
（6）
2、化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A：__________；B：____________；C：_____________；D：___________。
（2）指出反应②的反应类型______________________。
（3）写出反应③的化学方程式___________________________________________。
（4）反应④的目的是___________________________________________________。
（5）化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出D’生成E和F的化学方程式：
D’→E：_________________________________________________________。
D’→F：__________________________________________________________
答案、（1）A：CH2＝CH2 B：CH3CH2CHO
C：CH2＝CHCHO D：CH2(OH)CH(OH)CHO（各1分）
（2）取代（2分）
（3）CH3CHBrCHO＋NaOH→CH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O[条件：醇/△] （2分）
（4）保护醛基，防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化（2分）
（5） D’→E：CH3CH(OH)COOH→CH2＝CHCOOH＋H2O[条件：浓硫酸 /△]（2分）
D’→F：
（2分）
计算题预测：
1、有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。
（2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是___________________
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
实验序号 a b c
合金质量（mg） 510 765 918
气体体积(mL) 560 672 672
求：(1)盐酸的物质的量浓度；(2)合金中镁的质量分数；
(3)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
（1）47.06% （2）0.80V解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47.06%
(2) Mg H2 Al 3/2H2
24g 22.4L 27g 33.6L
m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL
则 27V/33.6（3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 L mol -1＝0.03mol则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L
(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有：
24x+27y=0.510g
求得 x=y=0.01mol
x+3y/2=0.560/22.4
则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g mol-1）/0.510g]×100％=47.06%
(ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知
n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol
n(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol
根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol
V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol L-1=0.078L=78mL
答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。
2、80℃，101.3千帕下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体。它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。
（1）C中发生的反应，其化学方程式是 .已知原C中的气体为单一气体，它是 。（若有多种可能答案，需一一列出。）将反应后C筒中的气体，用水吸收后，气体体积，减小一半，则与水反应前C中的气体是 。（若有多种答案需一一列出。）
（2）若实验开始前A、C中的气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重1.40g，通过计算和推理可判定A中的气体是 ，其质量是 g。
解析：（1）由C筒中发生的化学现象气体由无色变为红综色，可判断C中发生的化学反应为：2NO＋O2=2NO2；又根据C筒中的气体反应后并无体积变化，可知C中为NO，由B管进入C中气体为纯O2，反应后O2并未过量。与水反应后，气体体积减半，已知与水反应前C筒中的气体为NO2和NO的混合气。
（2）设与水反应前C筒中NO2的体积为 VNO2 , NO为VNO，根据题意列方程组：
由B管进入C筒中的
若0.84L O2全部由A筒中来，则A中除O2外，另一种气体的体积为1.40－0.84=0.56L，根据B管增重1.40g，该气体的mol质量为：
该结果与题设条件相符，所以A中的气体是CO2和O2的混合气体。
A中的气体的质量
对照试题所给出的已知气体中没有一种气体的mol质量等于或大于56g/mol，因此该气体不是其中的一种，也不可能是其中两种或多种的混合气。由此可以确定C筒的O2可能全部或部分是由A中的某气体跟B管中的固体反应而得。已知气体能跟固体反应生成O2的只有CO2：
讨论：（1）若A中的气体全部是CO2（即进入C的O2全部由CO2和Na2O2反应而得。）根据反应方程式1.40L CO2与Na2O2反应生成O2的体积为1.40/2=0.70（L）这与进入C筒中O2的体积不符。（0.84 L）
（2）若A中的气体是CO2和O2的混合气。设A中CO2和O2的体积分别为 VCO2、VO2
第三部分：高三化学考前友情提醒
一、谨慎严密审清题
审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句。如：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱的或由弱到强，名称与符号，分子式、电子式与结构简式，化学方程式、离子方程式与热化学反应方程式等，
审题常见错误有：一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。二面对新情境试题，内心紧张，被新信息所迷惑，不能与教材所学知识合理迁移而使解题不切题不全面。
要求：审题要完整，对关键词、句用铅笔标出，要纵观全题，包括所提问题（问题中也可能含有解题信息），
二、规范书写不失分
1、（1）易写错的词：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、氨基；（2）书写不规范以及卷面乱写乱画都是要扣分，如铁元素符号写成Te；钾写成k（大小写不分）；镁写成mg；铜写Ca；一氧化碳写成Co；磷化氢分子写成H3P；
（3）无机化学方程式错用“→”；有机化学方程式错用“==”；不注意方程式的条件和配平。
（4）有机物结构简式中短线连接的元素不合理，如：－OH错写成－HO；－NO2错写成－O2N；
－NH2错写成－H2N，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)。HOCCH2CH2OH(醛基连接错) ，CH2CHCOOH(少双键)， 酯基最好不要写成“COO”。
（5）要特别注意常见符号，如“==”“”“↑”“↓”电荷与价标。
（6）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（7）第VIII、第IVA等容易写错，
（8）热化学方程式不注明状态（s/l/g），△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；
有机化学方程式书写时，小分子（如H2O）切不可丢失，勿忘配平；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
（9）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
（10）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
2、几个容易忽视的概念：
a．燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物” CO2（g）、H2O（l）
b．中和热：抓住“稀溶液（aq）生成1mol水（l）”
c．物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；
d．同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：
它们就不属于同系物；
e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：
f．计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；
g．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；
h．CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；
i．错把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”； 注意物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位；
3、其它易错点：
（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解
（2）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标况和气体，但由质量或物质的量转化与状态和标态无关；
（3）氢键通常存在于HF、H2O、NH3、含（酚）羟基、羧基或氨基的化合物。氢键一般只能影响物质的熔沸点、水溶性以及测得相对分子质量偏大等物理性质，对物质的稳定性无影响。分子内氢键一般只存在与苯环的邻位取代基之间，存在分子内氢键的物质熔沸点<存在分子间氢键的物质熔沸点。
（4）；Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；
（5）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑……
（6）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X－，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；
（7）苯与液溴反应（Fe或溴化铁作催化剂），苯酚溶液与浓溴水或溴水反应；
（8）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（9）葡萄糖和果糖分子式都是C6H12O6，互为同分异构体；蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，互为同分异构体；但淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，却不是同分异构体。
（10）注意区分原子（离子）结构示意图、原子（离子）电子排布式、价电子排布式、原子轨道表示式。
三、化学计算防失误
近几年高考中，考生在计算方面的主要存在问题有：
①不设未知数，使评卷老师看不出计算式中“x、y、z”指的是什么；设的步骤不可少。
②没有写出计算所涉及的化学方程式，或虽写但未配平，从而失去了计算的依据或计算错误而失分；③根据化学方程式求解时所列量的单位上下未相同，左右不对应，从而引起结果错；
④计算过程和计算结果不写单位或写错单位；⑤没有进行分步计算，一旦运算错误只能得0分。
⑥多步反应的计算，往往有量的关系或质量守恒或电子得失守恒的妙用。
四、解题技巧
1、选择题解答要领：
①首先要看清选择题的答题要求，是混选（1-2选项）还是单选（只有1个选项），
②其次再仔细审题，找出关键字、词，分析题目所给条件，如：正确、不正确、最大、最小、可能、一定、少量、过量、离子总数与分子总数等。
③对有疑问的答案可先避开，利用比较分析、淘汰筛选出正确选项。四个选项要看全，选中目标要有一个理由。 ④反证法 ⑤注意答案的相关性与排斥性
⑥及时谨慎涂卡，做到符号标准，深浅得当，不漏涂、不错行，真正做到万无一失。
重要考点主要有：①阿佛加德罗定律及其推论（注意PV=nRT的灵活应用）；②物质结构、元素周期律和元素化合物知识的综合；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、原电池、电解池电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、离子的迁移、最终产物及pH的判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的换算和关系（三个主要的守恒关系，溶液的混合首先看能否反应，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离情况）；⑦速率和化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢、同分异构体的判断）；⑩通常有巧解巧算的小计算。。
2、简答题的解答要领
1、抓住关键题示，如题示条件、数据、量值、范围、反应、定律或理论等，找准突破口。
2、及时接受信息，用信息处理新问题。
3、分析题设要求，首先找准问题的因果关系：要回答什么？题目给我什么？要不要判断，然后用简明、准确的文字或方程式表述。
常见类型及解答要点
（1）设计实验类。要掌握实验设计的一般要领。①目的：根据提供的一定条件和要求，运用有关的化学原理和实验技能，对实验的仪器、装置、步骤和方法进行规划和设想，提出可行方案。②原则：科学性、可行性、简约性、安全性。③步骤：说明相关的理论依据和实验原理，写出对应的化学方程式；选择实验所必需的仪器（注意如容量瓶的规格）和药品； 注明装置的连接顺序或试剂加入的先后顺序及其他操作要领；根据所学的物质性质正确描述有关实验现象，得出正确结论。
(2)原因分析类。提供某些化学现象、实验事实、工业生产、生活实际等具体问题，运用学过的化学知识来解释其中的“为什么”。处理此类问题的思路是：
①寻找并亮出理论依据：如化学原理、化学方程式，常用到的原理有勒沙特列原理、阿伏加德罗定律、质量守恒定理(或其他守恒原理)、元素周期律。
②寻找事实与理论“结合点”，扣住要点，阐明理由，得出结论。
⑧表述时语言准确，逻辑性强，能切中要害，分清主次。若实在难以把握或取舍，可把相关的要点同时列出，一般阅卷者都是寻找几个得分点，多的无关者往往“视而不见”。
3、信息题的解答要领
①信息告诉了什么？特别注意信息中的关键词句或关键结构（如官能团）等，有机上要看清价键是如何断裂、形成的。 ②题目要求做什么？ ③信息与题目要求之间有什么联系？信息在题目中的位置，如何利用信息来解答题目中的问题？ 在对以上三个问题有了清晰的认识后，再根据具体题目要求，联系题给信息，进行原型迁移或类比推理。
建议：(1)先看问题后读正文。做到问题心中有数，相关信息随手画出。每一个信息不一定都有用，有时是虚设的，要学会取舍，评价信息。
(2)针对问题全力寻找突破口。阅读新信息后，看是否能直接解题。若不能，要默默思索建立已有知识和解题所需知识间的衔接桥梁。
(3)由点到面，扩大成果。每个信息给予题一般会提出若干个问题，它们彼此间或许是平行的，或许是连环式的。命题者会让你一个台阶一个台阶往上走。一时间要题题快速做出不容易，但要你一题也不会做也是不可能的，要弄清题与题间的关系，逐步攻克。有了这点准备，你就不会望题生畏。
(4)复检结果和信息之间有无矛盾，表达是否符合题意及一般规范。经常很遗憾地看到学生把离子方程式误写成化学方程式、不注意化学式与电子式、分子式与结构简式等、摩尔质量写成相对分子质量等，使来之不易的成果又化为泡影，这一点考生尤加注意。
4、实验题的解答要领
（1）高考中化学实验的考查内容包括：①实验仪器的使用； ②气体装置的气密性检查；
③气体综合装置的连接顺序； ④干燥管的位置与作用；
⑤如何趋赶装置中反应前的空气与反应后生成的气体；
⑥如何防堵塞？防倒吸？防暴沸？防炸裂？ ⑦如何检验气体纯度？
⑧如何进行产品提纯、洗涤？ ⑨控制反应速率、尾气处理等等。
（2）解答题主要围绕四个总题思考：
①依据题目，分析实验要达到的目的是什么？题目提出了哪些问题？未知物给出什么性质，这些性质应注意什么事项。
②题目展示的情景是由课本哪些基本实验操作综合拼接而成？拼接中作了哪些变化？
③题中实验相关的反应有哪些？何者为主反应？这些反应分别在哪些装置中？从而提示各个装置的作用和功能。
④最后分析实验分几步？每步怎么做？用怎样的文字表述最合理（取样、现象、结论）。
以下知识点需特别引起关注：
（3）常规技能：①气密性检查、气体制备和净化、尾气吸收的方法，特殊物质的制备和处理。
②装置连接：顺序[气体制备－除杂－干燥－(验纯/检验/收集)－主反应实验－尾气处理/安全处理]、接口处理(强氧化剂存在时橡胶管的处理)
③定量实验：原理、计算依据、称量(往往仪器与药品一起称)、气体收集(排液体法)、误差分析(根据表达式)
④实验步骤：排序(气密性检查在装药品前)、操作书写(定量实验注意平行实验二次以上)。
⑤失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等
（4）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c．分液---适用于不溶性液体的分离 d．渗析---适用于胶体和溶液的分离
e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
（5）配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤
（6）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定）
（7）托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用 （8）气体装置的气密性检查
（9）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
（10）评价实验方案一般有以下几方面：
①能否达到目的； ②有无对环境污染；
③原料的利用率高低； ④所用原料是否常见易得、廉价；
⑤过程是否简捷优化； ⑥实验结果的误差分析
5、无机推断
高考中利用框图将元素(主要是各族的代表物：Na，Mg，Al，Fe，Cu，Cl，O，S，N，C，Si)的性质串联，考查基本的性质及反应类型。
（1）分析框图所表达的信息 （2）框图中典型的反应类型，主要元素的化合价的变化特点
（3）由提示语句得出什么结论（4）从突破口(特征反应、特殊现象、重复出现的物质，特别提示<包括提问中>等)入手，大胆猜测（一点），小心论证（全部）。
①需催化剂的无机反应：
②需放电才能进行的反应：
N2与O2的反应： ；氧气变臭氧
③需光照的反应：HNO3、HClO、AgX、AgNO3的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
④需高温的反应：
C＋H2O—— Fe＋H2O——
C＋CaO—— (电炉) 碳和金属氧化物
C＋SiO2—— 煅烧FeS2
煅烧碳酸钙 合成氨
铝热反应 制玻璃
⑤重要的化工生产反应：
1、水煤气的生产： ；
2、与Cl 有关： 氯碱工业
工业制盐酸 工业制漂粉精
3、接触法硫酸工业：（硫磺或黄铁矿）
三个阶段 ； ；
三个设备 ； ；
三废处理特别是废气处理：
4、工业生产硝酸（氨氧化法）：合成氨 ；氨的催化氧化 ；
（吸收塔）
5、侯氏制碱法（四合二） 、
6、硅酸盐工业：粗硅冶炼
玻璃的生产 ； ；
7、金属冶炼（1）钠的冶炼： ；（2）镁的冶炼： ；
（3）铝的冶炼： ；（4）铁的冶炼： ；
8、铝热反应： ； 9、工业制生石灰
10、皂化反应：
⑥特征反应：1．与碱反应产生气体（H2或NH3）
（1）
（2）铵盐： 能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质
2．与酸反应产生气体（H2、SO2、CO2、NO2、NO）
（1） （2）
3．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
（3）既能酸反应，又能与碱反应产生气体：弱酸的铵盐
如：(NH4)2CO3或NH4HCO 3或(NH4)2C2O4；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
4．与水反应产生气体（H2、O2、NH3、H2S、C2H2）
（1）单质（2）化合物
5．与Na2O2反应
6．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
7．特征网络：
①（N2）/
②(S、FeS2)/
③
④
6、有机推断
主要考查：各有机物代表物的性质及反应类型和价键的断裂和形成
反应类型：加成、取代、加聚、缩聚； 氧化、还原
反应条件： 官能团的变化： 官能团的保护（如：C＝C，酚－OH，－CHO等）
7、图象题： 主要考查 镁、铝沉淀溶解 电解质的电离 反应速率及平衡
8、回头看一看 ： 答案带入验证，给自已一个信心 !
五、考试中的应试策略
1、用好开考铃响前的几分钟
试卷拿到后，要迅速清点试卷，按规定填涂姓名、考号、科目，然后浏览试卷，了解本科试题的难易、生疏情况，做到心中有数，大体了解自己先易后难的答题顺序。
2、细心审题，规范作答
审题时务求一字一句理解题意，必须搞清楚题目告诉了什么(注意隐含条件)，要求做什么，切忌题目未读完，已开始作答，或因题目似曾相识而匆忙作答。审题时要注意抓关键字、关键量，防止所答非所问。对于叙述长的题或阅读材料题，可先看题目要求（或问题），再看题目或文章，这样可避免思维混乱，阅读时无针对性。答题时一定要按题目要求作答，特别要注意选择题中选是选非、选同选异、选大选小以及选强选弱等问题。
以下在审题时需注意：⑴下列说法（选项）不正确的是…⑵写出反应的离子方程式，电子式，结构式，结构简式，空间构型，化学式，名称，原子结构示意图…⑶一定…，可能…，不一定…一定不…⑷描述气体体积时的温度、压强⑸该元素对应的简单离子的半径大小…，最高价氧化物或对应的水化物，气态氢化物…⑹求…的质量，物质的量，体积百分含量，质量百分含量等⑺注意演算后的单位，如：摩尔质量，溶解度等⑻过量，不足，少量，恰好等⑼计算中的有效数字（隐含在题中）⑽有机物书写中的附加条件，如：写出属于同类物质的结构简式…，写出有（或无）支链的…⑾注意方程式书写的条件，气体、沉淀符号，可逆符号…⑿实验中的分离提纯，鉴别鉴定检验⒀实验中可能限定的试剂，条件等⒁物质的特征颜色，特征反应，特征现象，特征条件等
3、合理把握时间
考试时既要注意答题的准确度，又要注意速度，凡是会做的题，力求一遍做对。一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。宁可放弃某个难题，保证会做的题有时间做并做对，同时也可以留点时间检查全卷。
考试的时间分配建议：
化学试卷分Ⅰ，Ⅱ两卷，第Ⅰ卷控制在30min以内 ,做好后按标准涂好答案。然后集中精力做第Ⅱ卷，约用 60min，余下10min左右用于检查答卷。第Ι卷相对难度低，分值高(每一题有3~4分),力求准而快拿足基本分；第Ⅱ卷思维要求高，要留足时间去深思熟虑，力争拿到优势分，体现出个人的实力。
4、先易后难，遇难先跳
试题编制一般先易后难，但不排除呈波浪形布局，因而建议考生一般先浏览全卷，应从上到下，先易后难完成，遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。若遇到一时解不出的题可做好记录暂时放下(保留草稿备查)，尽快放手，说不准放一放，又突来灵感或唤起记忆，等把容易题做完后再回过来做。但切勿做着这一题，想着那一题，一心多用，难以保证思维的速度和质量，影响常规题的正常发挥。同时也要有冲击难题的勇气，不轻易放弃每个得分机会。
5、卷面整洁，草稿不草
整洁美观的试卷直接影响阅卷老师的情绪。而潦草错乱的试卷，即使答题正确合理，也可能得不到应得的分。因此，保持卷面整洁非常重要。而养成草稿不草的习惯，有序演算，以便复检。开考前，学生可以大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程，算式等。这一可以避免计算的差错，二可以检查时节省时间。
6、解题不跨大步
化学主观试题的评分标准都有步骤分，最后的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分，因此，考生在解题时步骤完整，书写规范，针对题意作答，言之有理，言之有物，即使没法全部解出难题，也可以将其中比较容易的步骤写出来，得1分是1分。
7、试卷不留空白
考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的，但试卷不能留空白。对一时做不出的题，要善于变换角度思考或采用排除法，若都不行，可凭第一感觉进行猜题，对于选择题碰碰运气；对于计算题，相关的正确的方程式的书写，或相关物质的质量，物质的量的计算也有得分的希望。
8、认真检查试卷
检查试卷是防漏补遗，去伪存真的过程，高考中一定要留点时间检查试卷。检查内容主要包括：⑴有无遗漏；⑵填涂是否有误、有错位；⑶心存疑虑的题目的做答过程和结果。如果有足够的时间，应全面检查一遍，时间不够可重点检查。在检查时，若没有充要的理由，一般不要改变第一感觉的答案。
HI%
图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球
A
图12
甲酸
物质
反应条件
加入的试剂
生成的物质
……
反应条件
加入的试剂
澄清石灰水
CuO
加热
无水CuSO4
浓H2SO4
加 热
甲酸
气体
气体
气体
得出结论
KOH
室温
PAGE
1高三化学考前指导交流1
一、二卷试题10条
1．实验题：
1．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 0C 时，生成FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是 检验反应中生成的H2
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是Fe；不能确定是否存在Fe3O4的原因是Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+ 与Fe反应生成了Fe2+。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O 。
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净。
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是固体样品质量和红褐色固体的质量。
2．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：
步骤：① 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
② 将反应液转移到大试管中；
③ 按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
④ 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 mol·L－1盐酸标准液滴定；
⑤ 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。
数据记录如下：
实验编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸体积（mL）
1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.45
2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.55
3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.50
4 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 1.50
回答下列问题：
（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为_____________________。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的作用是_________________________________________________。
（3）设计4号空白对照实验的目的是____________________________________________。
（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是 mL，该液态奶的含氮量为____________mg·mL－1。
21．（10分）
（1）(NH4)2B4O7 + 2HCl + 5H2O ＝ 4 H3BO3 + 2NH4Cl （2分）
（2）圆底烧瓶 （1分）
安全管（或：防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸）（2分）
（3）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 （2分）
（4）32.00 （1分） 4.480 （2分）
2．无机题：
1．下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题：
（1）B的化学式FeC2O4；H的电子式。
（2）电解A溶液的离子方程式为2Cl- + 2H2O ==== H2↑ + Cl2↑ + 2OH-。
（3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是苍白色火焰，放出大量热。
（4）F与G反应的化学方程式为FeO + CO ==== Fe + CO2。
2．污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式Fe3+＋3H2DzFe(HDz)3＋3H+。萃取
过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是Fe3+ 会形成Fe(OH)3 沉淀。
上图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。
请根据上图回答问题：
（2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH= 1
（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：Bi3+ Bi(HDz)3其物质的量之比为3:2
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式Zn(HDz)2 + 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O。
3．综合题
1．水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。
(1)据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主
要污染物是 。如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是
(2)自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选
择 、 、 。
(3)电镀厂排放的废水中含铬(以Cr2O72－形式存在)，常用电解的方法处理。电解时，以
铁为阳极，生成的Fe2+将Cr2O72－还原为Cr3+，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去。
①两个电极上发生的反应分别为：阳极 ，阴极 。
②溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示) 。
(4)化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要
指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr2O7)处理一定量水样时消耗的氧化剂的量,并换算成以O2作为氧化剂时,1L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)。现取某池塘水样20.00mL,反应消耗10.00mL0.0400mol·L-1K2Cr2O7溶液(反应后转化为Cr3+)。该水样的COD为 mg·L-1。
1．(1)重金属离子(1分)利用上游水源稀释(1分)
(2)明矾(或硫酸铁等) 活性炭 Cl2(或ClO2、O3等)(每空1 分)
(3) ①Fe-2e-=Fe2+ (2分) 2H++2e-=H2↑(2分)
②6Fe2++Cr2O72-+10OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓(2分)
(4)960(2分)
2．开源节流是应对能源危机的重要举措。
⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是 ▲ (填字母)。
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
⑵氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是 ▲ (填字母)。
a．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
d．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
⑶利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4MnFe2O4－X＋
则第二步反应的化学方程式为 ▲ (条件不写)。
⑷下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。
反应X的化学方程式为 ▲ ，该流程中循环使用的原料有 ▲ 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 ▲ molH2。
4．有机题：
1．（10分）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
（1）1mol 与2mol CH3OH 反应的产物除水外还有________（写结构简式）。
（2）欲使上述反应顺利向右进行，较合适的催化剂为 （填字母），理由是____________________________________。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）已知烯烃在一定条件下可以发生氧化，如：
请设计合理方案由CH2＝CH－CHO制备甘油醛 。
提示：合成反应流程图表示方法示例如下：
26．（10分）
（1） （2分）
（2） C（1分） 浓硫酸有吸水性，减小水的浓度有利于平衡向右移动。（2分）
（3）
（反应物、生成物各1分，共5分）
2．氟苯水杨酸（diflunisal）是一种新型的水杨酸类消炎解热镇痛良药，具有
强效、长效低毒等特点。一种可行的合成路线如下(催化剂及溶剂等已省去)：
试回答下列问题：
（1）有关氟苯水杨酸的下列说法正确的是 ▲ （选填序号）。
A．分子中只含两种官能团
B．分子中所有原子可以处于同一平面
C．1mol氟苯水杨酸与足量的碳酸氢钠溶液反应，可生成2molCO2
D．在一定pH条件下，氟苯水杨酸遇FeCl3溶液能发生显色反应
（2）图中有机物（A）为2，4－二氟苯胺，它有多种同分异构体，其中含有苯环结构的异构体（不含本身）有 ▲ 种。
（3）上述反应中属于取代反应的有： ▲ （选填序号：①②③④）。
（4）反应②的方程式为： ▲ 。
（5）参照上述合成氟苯水杨酸的原理，试以苯酚为原料逐步合成乙酰水杨酸
（ ）（用反应流程图表示）。 ▲ 。
19．（12分，第（5）小题4分）（1）BD（2分） （2）9（2分） （3）①②④（2分）
（4） （2分）
（5）
5．计算题
1．由乙酰水杨酸(ASS)制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂(Pain Reliefers)。长时间以来一直被广泛的使用，现在每年的需求量仍是很高。ASS可由下列反应序列合成制得：
(1)写出A与B的结构简式及B与乙酸酐反应的化学方程式
(2)B物质与乙酸酐反应时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，其结构简式为__________。为了除去此物质，可在产物中加入_______溶液，再经过滤、酸化等步骤可得较纯净的ASS。
(3)为了测定自制乙酰水杨酸的纯度，一般可采用以下步骤：准确称取自制的乙酰水杨酸三份，每份约0．25g，分别置于250mL锥形瓶中，加入25 mL 95％乙醇(已调至对酚酞指示剂显中性)，摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用准确浓度的NaOH溶液滴定至出现微红色，30秒钟不变色为终点，分别记录所消耗NaOH溶液的体积，根据所消耗NaOH溶液的体积，分别计算乙酰水杨酸的质量分数。在上述测定过程中，为防止乙酰水杨酸在滴定过程中水解，应如何正确操作 并说明理由。
(4)为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法。步骤为：称取10片药物(设总质量为w总／g)，研细混匀后，准确称取一定量(G／g)药粉于锥形瓶中，加入V1／mL(过量)的NaOH标准溶液[浓度c(NaOH)／mol·L-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c(HCl)／mol·L-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2／mL。请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量(g／片)的计算式。
已知乙酰水杨酸可溶于NaOH溶液中，并生成水杨酸盐和乙酸盐。其溶解反应式可表示为：
乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g·mol-1，水杨酸的pKal=3．0，pKa2=13．1，乙酸的pKa=4．75
1． (1)
(A、B的结构简式各1分，化学方程式2分)
(2) (2分) 碳酸氢钠溶液(1分)
(3)滴定需在不断振荡下且较快地进行(1分)，理由是防止因NaOH局部过浓(1分)
和滴定时间过长而使产品水解(1分)
(4)由于水杨酸的pKal=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75，而酚酞终点pH=9.0，可见终点时产物为：
，因此在测定中，每一摩尔的乙酰水杨酸消耗2mol的NaOH。
(4分)
2． 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O。在实际生
产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n(O2)／n(NH3)}表示）的关系如下图所示。
请回答下列各题：
（1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n(O2)／n (NH3)}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间, 其原因是 。
（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
(设氧气占空气的体积分数为20%)。将γ＝1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是
。
（3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g·mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值。
二、选择题需关注的12题
1．阿伏加德罗常数
2．离子反应、离子共存
3．离子浓度大小比较、弱电解质、离子积常数、溶解平衡
4．电化学（新型电池、电解原理和金属腐蚀等）
5．平衡常数和图像
6．热化学反应方程式和能量问题
7．氧化还原
8．STSE热点问题
9．原子结构、分子结构、周期律、周期表
10．有机应用
11．小实验
12．简单计算
重点突破的是：
1．速率平衡图象 2．新型电池
3．离子浓度比较 4．盖斯定律
5．社会热点问题
还原铁粉
湿棉花
肥皂液
固体样品
溶液X
完全溶解
沉淀
红褐色固体
操作b
操作a
足量盐酸
足量H2O2
足量氨水
(NH4)2SO4溶液
液态奶
辅助试剂
加热
吹出
NaOH
NH3
吸收
H3BO3
(NH4)2B4O7溶液
用标准盐酸滴定
H3BO3溶液
蒸馏水
长导管
NaOH溶液
H
R
C
O
+ 2CH3CH2OH
H+
R
C
H
CH3CH2O
OCH2CH3
+ H2O
CHO
—NO2
RCH=CH2
KMnO4/OH－
低温
RCH —CH2
OH
OH
CH2－CH－CHO
OH OH
A
反应物
B
反应物
C
……
CH
NO2
OCH3
OCH3
CH2＝CH－CHO
CH2＝CH－CH
CH3CH2OH
OCH2CH3
OCH2CH3
KMnO4/OH-
低温
CH2－CH－CH
OH OH
H2O
CH2－CH－CHO
OH OH
OCH2CH3
OCH2CH3
⑤NaOH
⑥CO2 ⑦酸化
OOCCH3
+
+ CH3COOH
(CH3CO)2O
NaOH
Na
CO2
OH
Na
H+
OH
OOCCH3
(CH3CO)2O
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