化学反应原理单元练习及测试

2009—2010学年上学期高中二年级

十月份月考化学试题
说明：
1、 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共100分,考试时间80分钟。
2、 命题范围：第一章《化学反应与能量变化》全章
3、 可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16 H 1 C 12

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

每题只有1个正确答案，请把正确答案填写在Ⅱ卷卷首指定的表格内。
1、下列关于化学反应中能量变化的叙述中正确的是（ ）
A. 反应焓变永远等于反应热 B. 反应热Q＜0时，表示反应吸热
C. 反应中有能量变化的根本原因在于有化学键的断裂和形成
D. 反应产物的总焓大于反应物总焓时，反应放热
2、下列化学反应中有可能设计成原电池的是（ ）
A. HCl(aq)+NaOH=NaCl(aq)+H2O △H= —57.3KJ/mol B. 大理石分解
C. 2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3 D. 氢气与氯气化合
3、下列关于反应中的能量变化说法正确的是（ ）
A. 一切需要加热的反应都属于吸热反应 B. 一切放热反应都不需要外界提供能量
C. 电解过程是化学能转变成电能的装置 D. 一切燃烧反应都是放热反应
4、铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）
A. 铁水龙头 B. 铜水龙头 C. 塑料水龙头 D. 陶瓷水龙头
5、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
C. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜做阳极
6、用足量的金属锌和定量的稀硫酸反应制备氢气时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的量下列措施中最易达到目的的是（ ）
A. 用粗锌代替纯锌 B. 向反应体系中投入少量胆矾
C. 加热 D. 加入少量硫酸钾溶液
7、下列有关电化学中方向的说法正确的是（ ）
A.原电池中阳离子向正极移动 B. 电解池中电子从阴极经电源到达阳极
C.原电池中电流由负极经导线到正极 D. 氯化铜分解反应任何条件下都不发生
8、下列关于化学反应与能量转化的叙述错误的是（ ）
A.光合作用是将光能转化为化学能 B.氢氧燃料电池是将化学能转化为电能
C.镁带在空气中点燃时有部分化学能转化为光能
D. 蓄电池只能实现化学能转化为电能
9、下列关于电极的判断正确的是（ ）
A. 原电池中负极就是内电路中的阴极 B. 电解池中电极质量减轻的一般是阴极
C. 在电解池中，和外加电源正极相连的是阳极
D.可充电池在充电时其正极应该和外加电源的阳极相连
10 、将A、B、C、D、E五种金属单质分别投入水中发现只有B有气泡生成；将五种金属单质分别投入浓硝酸中，只有D无明显现象；将A,C用导线相连后插入稀硫酸中，发现C上有大量气泡；电解同时含C、E阳离子的某溶液，在阴极上析出金属C;则五种金属单质活泼性从强到弱的顺序为（ ）
A. BACED B. BAECD C. ABECD D. DBCEA
11、用石墨做电极电解下列溶液，其中阴阳两极都得到气体，但生成的气体体积之比不是2：1的是( ）
A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 硫酸钾溶液 D. 氢氧化钾溶液
12、法国标致在2009年9月15日在63届法兰克福车展中，推出了镍氢电池汽车，镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，氢气是正极
13、下列各装置烧杯中的溶液均为食盐水，则铁腐蚀速度由快到慢的顺序是（ ）


A. C＞A＞E＞B＞D＞F B. C＞A＞B＝E＞D＞F
C. F＞A＞B＝E＞D＞C D. F＞A＞E＞B＞D＞C
14、人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示：C6H12O6(s)+6O2（g）→6CO2(g)+6H2O(l) △H=–2800kJ·mol-1如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（ ）。
A. 806g B. 1000g C. 1250g D. 403g
15以铜做阴极，铁作阳极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时共消耗水的物质的量为（ ）
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol
选择题部分的答案请填写在下面的表格内
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

16、(11分)（1）若用石墨做电极电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为：
，电极反应式分别为：
阳极： ；阴极： ；电解一段时间后在两极区域各滴加几滴酚酞试液， 极区溶液颜色变红。
（2）已知1g H2 在足量Cl2(g)中燃烧产生HCl（g）,放出46KJ的热，则这一反应的热化学方程式为 。
（3）若将氢气与氯气的反应设计成燃料电池，则氢气在 极起反应。
19、(11分) 把反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计成原电池。（供选试剂和用品有：石墨电极、铜电极、铁电极、锌电极、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液，盐桥、导线等）
（1） 选择必要的用品，在右边空白处画出
装置示意图（注明试剂的化学式，标出正
负极、注明电子流向）
（2） 写出电极反应式：
正极：
负极：
20、（11分）某同学在A、B、C、D四个小烧瓶中分别放入一些干燥铁钉、浸过食盐水的铁钉、浸过清水的铁钉、完全浸没在食盐水下的铁钉，然后安装成如下图装置，每隔一段时间测量导管中液面上升高度，结果如表，表中数据为导管内液面上升高度（cm）
时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3
A瓶（盛干燥铁钉） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛浸过食盐水的铁钉） 0 0．4 1．2 3．4 5．6 7．60 9．8
C瓶（盛浸过清水的铁钉） 0 0 0 0．3 0．8 2．0 3．5
D瓶（盛食盐水液面下的铁钉） 0 0 0 0 0 0 0.2
根据上述数据，回答下列问题：
（1）导管内液面上升的原因是 。
（2）写出上述探究中有关的电极反应式：
负极： ，
正极： 。
(3)通过上述探究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品？
。
21、(11分)已知如图所示的装置中，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，c电极的质量增加了16g。
（1）电源的N端为 极。
（2）乙烧杯中两极发生的电极反应式分 别为：阳极
阴极：
（3）甲烧杯中所得气体在标准状况下的总体积为 L
（4）电极增重16g时，如将电源的正负极方向调换一下，而不加如何物质，继续电解，乙烧杯中的溶液并无可能完全复原，原因是 。
18（11分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2（g）+H2(g),在250C时有下列三个反应，试根据叙述写出热化学方程式：
（1）6g石墨在足量的氧气中完全燃烧放出197KJ的热；
（2）2molH2在足量的氧气中燃烧生成水蒸气时放出热量484KJ
。
（3）1molCO气体分解为固体石墨和氧气时需要吸收111KJ的热。
。
（4）根据上述（1）（2）（3）三个热化学方程式，计算250C时CO与H2O(g)作用转化为CO2和氢气反应的反应热。
2009—2010学年上学期高中二年级十月份月考化学

试题参考答案与评分标准

第Ⅰ卷（每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D D B C D A C C B B C B A C
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16 （共11分）
(1)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 ↑+Cl2↑（2分）
2Cl—→2e—+Cl2 ↑（2分） 2H++2e—→H2 ↑（2分） 阴（2分）
（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H= —92KJ/mol （2分）
（3）负（1分）
17、（共11分）
（1）画成单液电池或双液电池均可（电极材料选对1分；溶液选对1分；电极标对1分，闭合回路1分；电子方向1分）
（2）正极：2Fe3++2e—→2Fe2+ （3分） 负极：Cu→Cu2++2e— （3分）
18（11分）
（1）铁钉发生吸氧腐蚀而消耗氧气（3分）
（2）负极：2Fe→2Fe2++2e— （3分）
正极：O2+2H2O+4e—→4OH— （3分）
（3）尽量将铁制品保持干燥（2分）
19、（共11分）
（1）正 （1分）
（2） 4OH—→O2 ↑+2H2O+4e— （3分）
2Cu2++2e—→2Cu （3分）
（3）8．4 （2分）
（4） 因溶液中的水被电解，氧元素量减少（2分）
20、（共11分）
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H= —394KJ/mol （2分）
（2）2H2（g）O2（g）=2H2O（g）△H= —484KJ/mol （2分）
（3）CO（g）=C（s）+1/2O2（g）△H= +111KJ/mol（2分）
（4）△H=△H3 -1/2△H2+ △H1=+111KJ/mol-(-242KJ/mol)+(-394KJ/mol)
=—41KJ/mol （5分）高二化学学案NO:13 编制：王传业 审核：高二化学组
第3章 物质在水溶液中的行为《第1节 水溶液 》
《学习目标》
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
知识梳理
水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且 [OH-]越___碱性越强。
人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为： pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]， [H+]_______， pH _____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
强电解质是指________________________________________________________，
弱电解质是指_______________________________________________________,
在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
溶剂化作用是指_____________________________________________________。
《学习导航》
弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。
有关pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液pH的方法有哪些？
从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。
回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？
2.例题解析
【例1】90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是
A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定
【例2】 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是 ( )
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG<0
C．常温下0.1 mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1 mol.L-1盐酸溶液的AG=12
【例3.】 PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为 ( )。
A．3.2 B，4.0 C．4.2 D．5.0
基础训练
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH -]为
　 A．1.0×10-7 mol.L-1　　　　　　 B．1.0×10-6 mol.L-1
　 C．1.0×10-2 mol.L-1　　　　　　 D．1.0×10-12 mol.L-1
2.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为
　 A. 8.3　　　　　　B.8.7　　　　　　C. 9　　　　　　D.9.7
3．下列溶液，一定呈中性的是( )　　
A 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　　
B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液　( )　
C pH=14-pOH 的溶液　　 D pH=pOH 的溶液
4．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol.L-1，则[OH-]是 ( )
A．1×10-8 mol.L-1 B．1×10-7 mol.L-1
C．1 ×10-6 mol.L-1 D1×10-5 mol.L-1
5．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化
　　A、[H+]和[OH-]都减少　　　B、[H+]增大
　　C、[OH-]增大　　　　　　　D、[H+]减小
6．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　 ）
　　A、pH值升高　　　B、[H+]和[OH-]的乘积增大
C、酸性增强　　　D、OH-离子浓度减小
7．关于电解质的说法错误的是（ ）
A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D．电解质是化合物，单质一定不是电解质
8．100℃时，（KW=1×10-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是（　 ）
　　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、[H+]=10-6mol.L-1，溶液为中性
　　C、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=7
9．强电解质是指 ( )
A．导电能力很强的物质
B．可溶性盐类
C．在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物
D．在水溶液中全部电离的化合物
10．下列物质中不能导电的是： ( )
A． 熔化的NaOH B．蔗糖
C．盐酸溶液 D．固体KCl
11．下列物质属于弱电解质的是： ( )
A．BaS04 B．H20 C．玻璃 D．NH3
12．下列叙述中正确的是： ( )
A．水是一种极弱电解质
B．HCI在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和CL-
C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质
D．C02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质
13．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
　　（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱
　　（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
　　（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
　　（D）0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol.L-1
14．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（　）
　　 （A）自来水　　　　　　　 　　（B）0.5 mol.L-1盐酸
　　 （C）0.5 mol.L-1醋酸　　　　　（D）0.5 mol.L-1氯水
　15．下列电解质在溶液中存在分子的是（　）
　　 （A）Ba(OH)2　 (B)CH3COOH (C)Ca(OH)2　　　　(D)NH3·H2O
　16．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
　　 （A）A为非电解质 （B）A是强电解质
　　 （C）A是离子晶体 （D）A是弱电解质
17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)Ba(OH)2_______________________________________________________,
(2)CH3COOH_______________________________________________________,
(3)NH4HSO4_______________________________________________________,
(4)NaHCO3_______________________________________________________,
18．现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是____________________ ；
(2)以上物质属于电解质的是_________________；
(3)以上物质属于非电解质的是________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________。
拓展提高
1．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是 （ ） A．V1=102V2　　　　　　　　　　 B．V2=102V1　　　　　　
C． V1=2V2　　　　　　　　　　 D． V2=2V1
2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是（ ）
　 A．盐酸　　　　 B．氢氧化钾溶液　　　 C．硝酸银溶液　 D．硫酸铜溶液
3．将200mL0.1 mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa(OH)2的溶液混合(过滤)后，为使混合液显中性，需1 mol.L-1盐酸的体积是( )mL
高二化学学案NO:14 编制：王传业 审核：高二化学组
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
学习目标
1．知道电离平衡常数的涵义。
2．能分析影响电离平衡的因素
3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
知识梳理
醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。
影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？
3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。
4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________；
5.盐类水解的实质____________________________，条件__________________________，特征____________________规律_________________________________________________________________， 表示方法：强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________________。
如何判断盐溶液的酸碱性？
7.解释泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）
8．热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？
学习导航
方法导引
(1)建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。
正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手，知 道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。
(3) 加强对盐类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。
2.例题解析
【例1】将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
溶液的PH增加
CH3COOH电离度变大
溶液的导电能力减弱
溶液中[OH-]减小
【例2】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A．NaOH(s) B．NaHCO3(s)
C．Na2S04(s) D．CH3COONa(s)
【例3】一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）
A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
基础训练
1.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
2．下列电解质在溶液中存在分子的是（　）
　　（A）Ba(OH)2　　　　(B)CH3COOH
　　 (C)Ca(OH)2　　　　(D)NH3·H2O
　3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
　　（A）A为非电解质（B）A是强电解质
　　（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质
　4．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（　）
　　（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电
　　（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解
5. 25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],则溶液的pH值 ( )
A.＞7 B.＜7 C.＝7 D.不能确定
6. 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是 ( )
A.[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H+]＞[OH-]
B.[Na+]＞[H+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[OH-]
C.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
7. 碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 ( )
A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
8. 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、 ④(NH 4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是( )
A.⑤＜④＜③＜②＜① B.③＜⑤＜②＜④＜①
C.③＜②＜⑤＜④＜① D.③＜⑤＜④＜②＜①
9. 明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.[SO42-]＝[K+]＝[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
B.[SO42-]＝2[K+]＞[Al3+]＞[OH-]＞[H+]
C. [SO42-]＝[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
D.[SO42-]＋[OH-]＝[K+]＋[Al3+]＋[H+]
10. 为了配制[NH4+]:[Cl-]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
11. 某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是( )
A.NaOH B.ZnO C.ZnCO3 D.Fe2O3
12．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A. [NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
B. [NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C. [Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
D. [Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
13．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
KF _______________________________________________________,
NH4NO3_______________________________________________________,
Na2SO4 _______________________________________________________,
CuSO4_______________________________________________________。
14. 蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么 请说明其原因.
A K2CO3_______________________________________________________,
B Ba(HCO3)2_______________________________________________________,
C Na2SO3_______________________________________________________,
D.NaAlO2_______________________________________________________。
15. 在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质：（填字母）
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________。
(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是_____________。
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________。
(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______________。
第3节 沉淀溶解平衡
学习目标
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算
3．熟悉溶度积与溶解度的相互换算。
知识梳理
象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种___________________________，即沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。
一定温度下，难溶电解质在水中达到平衡时，也存在着一个平衡常数，叫做____________或____________，用符号_________表示，溶度积只与____________和_____________有关，与________无关，反映了物质在水中的__________。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示为：
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=_______________________
影响沉淀平衡的因素有______________________________________。
3．由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为________________，若难溶解电解质类型相同，则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀；根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：
QC= [An+] m[Bm-]n
若QC若QC=Ksp_______________________________________________________,
若QC>Ksp_______________________________________________________。
4．碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大，为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐？
5．解释水垢的成分形成原因。
方法导引
（1）用类比的方法，从化学平衡出发，引出沉淀平衡也属于化学平衡，因此具有化学平衡的共同特点，从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质，达到平衡时所得溶液为饱和溶液，推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时，必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度（mol·1-1或mol·dm-3）。
（2）根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：
QC= [An+] m[Bm-]n
若QC若QC=Ksp为饱和溶液，体系处于平衡状态
若QC>Ksp为过饱和溶液，体系中有沉淀生成
（3）由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀；用此原理 可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。
（4）在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。
对于同类的沉淀物（如MA型）来说，Ksp小的先沉淀，但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。
当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子目的。
例题解析
【例1】25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g ·L-1,求它的溶度积.
【例2】18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。
　 　
基础训练
1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为（ ）
A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy2
2．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断
3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（ ）
A.HgS； B.Ag2S C.MnS； D.CuS
4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（ ）
A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、CuS、ZnS、MnS；
C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS
5.下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
6.下列说法正确的是（ ）
A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；
B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。
7.根据的数据计算298K时AgBr的Ksp值是（ ）
A.5.4×10-13 B.2.1×10-12 C.3.6×10-4 D.4.4×10-20
8.1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（ ）
A.4.24×10-8 B.3.50×10-11 C.2.36×10-10 D.8.74×10-12
9.CuS沉淀可溶于（ ）
A.热浓硝酸 B.浓氨水 C.盐酸 D.醋酸
10.根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（ ）
A.BaSO4 B.CaCO3 C.AgCl D.AgI
11．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。
12．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有 现象产生，其离子反应式为 ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有 现象产生，其离子反应式是 。说明 .
13．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有 现象，其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。在PbCL2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，现象为 其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。
14．已知Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是 。
15. 在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？
拓展提高
1．已知 mol3·L-3计算：
（1）Mg(OH)2在水中的溶解度；
（2）Mg(OH)2在0.01mol·1-1NaOH溶液中的溶解度；
（3）Mg(OH)2在0.01mol·1-1MgCl2溶液中的溶解度。
2．在0.05 mol·1-1CuSO4溶液中通入H2S至饱和（0.1 mol·1-1）溶液中残留的Cu2+浓度等于多少？（不考虑H++S2-HS-）
[Ksp(CuS)=1.27×10-36;(K1·K2)H2S=1×10-19]
3．一溶液中，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05mol·1-1，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH值应控制在何范围？
第4节 离子反应
学习目标
1．理解离子反应发生的条件。
2．用理论判断离子反应能否发生。
3．了解离子反应的实际应用。
4．使学生理解酸碱中和滴定的原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
知识梳理
所谓离子反应是指________________________________________________________。
离子反应发生的条件有_______________、____________________、____________________________、_______________________；请各举一例（文字及离子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。
2．判断离子反应能否发生的理论依据有__________________和 _________________；越大，表明反应的趋势越________________，反应可以自发进行。
3．解释并写出离子方程式：
胃酸过多吃胃舒平____________________________________________________;
硬水的形成____________________________________________________________;
（3） 硬水的软化__________________________________________________________________________
4．举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。
5． 酸碱中和反应的实质是______________________________________________________ 酸碱中和滴定的理论依据____________________________________________________， 酸碱中和滴定的原理是_____________________________________________________； 酸碱中和滴定的操作过程为___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
应注意的问题有____________________________________________________________。
学习导航
方法导引
在必修1中学生已经学习了离子反应的知识，本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念，离子方程式的书写及离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体生成弱电解质），再通过已经学习的有关知识，进一步总结离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应）；看书总结离子反应能否进行的理论判据，知道两种判据的关系；看书总结离子反应在各个领域的重要应用。
（2）酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行：
（A）从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；
（B）从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；
（C）从盐类水解的角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色的突变情况。
中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去 气泡、滴定、滴定终点的判断等示范，以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。
例题解析：
【例1】下列离子组中，能大量共存的是
　 A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 — Fe2 NO3－
C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42—　 D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－
【例2】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
　A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
基础训练
1.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
　 HCO3—+ OH— ＝CO32— + H2O
　B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体
　 2Fe3++S2-＝2Fe2+ + S↓
　C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳
　 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
　D．氯化亚铁溶液中加入硝酸
　 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑
2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
　A．K+　　　B．Na+ 　 C．Ba2+ 　　 D．Al3+
3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 （ ）
　A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
　B．BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH
　C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
　D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl
4.有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。则某同学还需要鉴定下列离子中的（ ） ①Cu2+　②Fe3+　③Cl-　④NO3-　⑤S2-　　⑥CO32- ⑦NH4+　⑧Mg2+　⑨Al3+⑩AlO2-
A、③⑤⑥⑦⑩　　　　　　　　B、④⑦⑧⑨
C、①②⑤⑥⑦⑧⑨　　　　　　D、①②③⑤⑥⑩
5.在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
　A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-
　C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ 　　 D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-
6.下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
　A.H＋、Na＋、NO3－、SO32－ B.AlO2－、OH－、Na＋、NH4＋
　C.Fe3＋、SCN－、SO42－、Cl－ D.Fe3＋、HS－、Cl－、NH4＋
7.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进
行实验。
（1）逐滴加入6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透
明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白
色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是 （ ）
　 A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
　 C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是（ ）
　(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
　(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
　(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
　(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
9.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH
溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）
　 A.4　　　　　B.7.2　　　　C.10　　　D.11.3
10. 在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是（ ）
　(A)NH4+、AlO2-、Na+　　　(B)Al3+、OH-、Na+
　(C)Cu2+、Cl-、Na+　　　 (D) Na+、CO32-、Cl-
11.浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）
　A 1 B 2 C 3 D 4
12.已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
　A.Al3+、Mg2+、Cl-　　　　 B.CH3C00-、Ba2+、Br-
　C.Mg2+、Cl—、I- 　　　　 D.Na+、NH4+、Cl-
13.在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：
RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价是___________
（2）R元素的原子最外层的电子数是 .
14.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________________，原因是
______________________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是____________________，原因是________________________。
15.用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。
A偏低 B偏高 C无影响
请用序号填空
用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液___________________________________，
未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_______________________________________ ,用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液________________________________________,滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________________________________,锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水___________________________________________________。
拓展提高
1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00mL进行实验。
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl2后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
①判断K+、Cl－是否存在？K+ Cl- （填下列序号）
　　A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为
(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________ 。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________。
本章测试题
（时间：90分钟 共100分）
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137
第I卷（选择题 共50分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
　A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－
　C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－
2、纯水在20℃和80℃时的pH（ ）
　A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
3、 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH— ＝PO43—+ 2H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O
4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（ ）
　A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
　B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
　C．锥形瓶未用待装溶液润洗
　D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
　A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
6、将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
　A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
　C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ）
　A．加热该酸至沸腾也不分解
　B．该酸可以与石灰石反应放出CO2
　C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 　D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1
8、 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是（ ）
　A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为9
9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（ ）
　A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱
　C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI10、 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是（ ）
　A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1
　C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项符合题意）
11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
　A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少
　C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅
12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是（ ）
　A．溶液中Ca2+数目减少 　 B．溶液中c(Ca2+)增大
　C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数增大
13、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
　A. c( NH4+ )＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
　C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c( NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（ ）
　 A 硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D 醋酸钾晶体
15、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
　A H+的物质的量相同 B 物质的量浓度相同
　C H+的物质的量浓度不同 D H+的物质的量浓度相同
16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
　A.NH4+、NO3－、CO32－、Na＋　　　　B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－
　C.NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－　　　　 D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－
17、 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ ）
　A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
18、 室温时，0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是（ ）
　A．上述弱酸溶液的pH=4
　B．加入等体积0.01 mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
　C. 加入等体积0.0l mol·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH>7
　D．加入等体积0.01 mo1·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（ ）
　A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
　B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
　C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
　D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）
　A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D 　④>①>③>②
第II卷（非选择题 共50分）
三、（本题包括5个小题，共34分）
21．（4分） 某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2 ，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。
22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
23、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是
24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、 Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。
试回答有关问题：
①判断K+、Cl－是否存在？K+ Cl- （填下列序号）
　　A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为
25、（4分） 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c) 即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_____________
四、计算题（本题包括2小题，共16分）
26、（8分） 重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10 -15 mo12·L-2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=-lg[D+]，试求该温度下：
①重水的pD＝？
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=？
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=？
④在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？
27、（8分） 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mo1·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
（ 有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O　　　　I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－ ）
综合测试题（一）
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108
选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（ ）
燃烧时发生氧化反应②充分燃烧产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
2.将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45KJ热量，同样条件下1摩尔氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )
A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ
3、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
　A、I2 B、BaCO3 C、CO2 D、C6H12O6(葡萄糖)
4、 下列说法正确的是( )
　A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
　B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
　C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
　D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
5、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是( )
　A．Na＋、Ba2＋、Cl―、SO42－ B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42－
　C．H＋、Cl―、CH3COO―、NO3－ D． K＋、AlO2－、NO3－、OH―
6．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）
7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行
8.反应2SO2+O22SO3 ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ,则这段时间为 （ ）
　A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
9. 反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ； ΔH = -46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高K增加 B 随压强升高K增加
C．随温度升高K减小 D随压强升高K减小
10．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）
11、 当CH3COOH CH3COO-+H+ 已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( )
　A．CH3COONa B．NH3·H2O C． HCl D．H2O
12．下列叙述正确的是：( )
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极
13. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )
　A.稀释　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加热
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C、用氨水与少量的二氧化硫反应
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3
D、硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
15. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A、T1P2，m+n>p，△H>0
B、T1>T2，P10
C、T1>T2，P1D、T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0
16.根据热化学方程式：S(s)+O2(g) == SO2(g)；△H =-297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是( )
A.S(g)+O2(g) == SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1
B.S(g)+O2(g) == SO2(g) ；△H=Q，Q值小于297.23 kJ. mol—1
C. SO2(g == S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol—1
D. SO2(g) == S(g+O2(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol—1
17. 用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
18. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )
　A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数
　C．c(NH4+)　 　 D．c(NH2-)
9. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C.2 s时物质A的转化率为70％
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
20. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：( )
A． 反应的化学方程式为：2MN
B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C． t3时，正反应速率大于逆反应速率
D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍
三、填空题（本题包括5小题，共22分）
21．（2分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。
22. （8分）一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生________腐蚀，其正极反应式为__________________，负极反应式为__________________，电池总反应式为________________________；若钢铁表面的水膜呈酸性，则此时钢铁发生____________腐蚀，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为_____________________，电池总反应式为______________。
23．（5分）对于A + 2B(g) n C(g) ；△H在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为_______；当n=3时，A的状态为_______。
（3）若A为固态，增大压强，C的百分含量减少，则n=________。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为____热反应。
24．（3分）某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是_________________________。现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是________________________，此时c(HCO3-)的物质的量浓度为_________________________(体积变化忽略)。
25. （4分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么
　(1)若用蒸馏水应加入 mL
　(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL
　(3)若用pH＝2的盐酸应加入 mL；
　(4)若用0．01m01·L－1H2SＯ4应加入 mL。
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
26. （4分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH〉7, 试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+ H2O H3O++OH－; △H>0kJ·mol－1
现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是___________（填编号）
　　A.向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入Cu(NO3)2
　　C. 加热水至100℃[其中c(H+)=1×10－6mol·L－1] D. 向水中加入(NH4)2SO4
（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_______色，溶液呈_____性(填酸、碱或中)；若用pH计测定，则pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)
27．（14分 ）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①____________________②__________________③____________________________
④____________________⑤___________________。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
五、计算题（本题包括2小题，共10分）
28．(6分)将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
此一元弱酸的物质的量浓度？
29．（4分）如图所示的电解装置中，A池盛有200ml饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？
（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）
综合测试题（二）
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
2．某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为　( )　　
A 1.8×10-7 % B 1.0×10-2 % C 1.8×10-9 % D 1.8×10-14 %　　
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1
B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1
C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1
D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1
铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A 铁棒附近产生OH- B 铁棒被腐蚀
C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒上放出O2
5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
A．大于25.3% B 小于25.3% C 等于25.3% D 约等于25.3%
6．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（ ）
A. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＜0 B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＞0 D. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＜0
7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )
A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b
8. 下列说法不正确的是( )
　A、0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
　B、在大试管中加入5~10mL1mol/LHCl，再加入1mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶
　C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]
　D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
9. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)　A．c(H+)>c(OH－) 　 B．c(HCN)　C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1 　D．c(HCN)+c(CN－) =0.2mol·L—1
10. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入01 mol·L1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l mol·L1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）
11．反应2X(g)＋Y(g)　　2Z(g) ；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A　T1＜T2，P1＜P2　　　B　T1＜T2，P1＞P2　　
C　T1＞T2，P1＞P2　　　D　T1＞T2，P1＜P2　　　　　
12.在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c1，其电离度为α1；第二杯甲酸溶液的浓度为c2，其电离度为α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓度恰为c1，则必然有( )
A 第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值
B c1>c2
C α1<α2
D α1>α2
13.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是　（　　）
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
14．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-== Cu2++2NO2↑+2H2O
B、纯碱与水反应：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-= H2O
16．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少
D 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
17．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）
A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小
C．C的百分含量一定比原来平衡时大 D．A的转化率一定比原来平衡时大
18．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g) C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3 mol/L，［B］＝0.2 mol/L，［C］＝0.15 mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
A 0.5 mol B 0.8 mol C 0.9 mol D 1.2 mol
19. 在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d
C. Z的体积分数减小 D．X的转化率下降
20. 室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度[H+]是( ) (mol·L-1)
A 0.1/(a+b) B 0.1b/(a+b) C 1×107 D 1×10-7
三、填空题（本题包括5小题，共24分）
21.（2分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H== -92.4KJ·mol-
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是
22．（5分）某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；
23.（5分） 向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1︰2，发生如下反应：4NH3+O2 4NO+6H2O(g)。
⑴上述反应在一定条件下2min后该反应的△H--T△S== 0,此时该反应达到_______状态，NH3为2mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为__________，O2的平衡浓度为_____________。
⑵在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡________移动，如果总压强保持不变，平衡_________移动。
24.（4分） 现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3) 在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
25.（8分） 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－） ②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）
③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋） ④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）
填写下列空白:
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于” 下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）____________ c（OH－）。
四、推断题（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）下列各物质转化关系如图所示，
A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
根据上述一系列关系回答：
(1)填写物质的化学式：A ，B 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J___________。
②E和盐酸反应 。
③F生成G 。
五、实验题（本题包括2小题，共8分）
27.（2分）某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①应选择 作指示剂。
②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）
　　　　A．1mol/L 50mL B．0.20mol/L 25mL
　　　　C．0.02mol/L 5mL D．5mol/L 10mL
28.（6分）已知25℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因而pH增大。你认为上述解释中 （“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。
　　A.固体CH3COOK　　　　B.固体CH3COONH4
　　C.气体NH3　　　　　　D.固体NaHCO3
（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”“减少”或“不变”）。
六、计算题（本题包括1小题，共10分）
29.（10分） 将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）
【参考答案】
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
基础训练
1. D 2. D 3. D 4. C 5. CD 6. CD 7. C 8. B 9. D 10. B D 11. B 12. A 13. D 14.B 15. BD 16. BC 17.略 18. (1)a h (2)a c e h (3)b f g (4) a b c h
拓展提高
1. B 2. D 3 .40 4. (1)100 (2) 7 (3) 3.26 (4) 11.7
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
基础训练
1. BC 2. BD 3. BC 4. C 5. C 6. CD 7. A 8. D 9. C 10. B 11. BC 12. A
13. (1)碱性 (2)酸性 (3)中性 (4)酸性
A.K2CO3,虽然加热促进K2CO3水解，但生成的KHCO3与KOH反应仍生成K2CO3 B.BaCO3,Ba(HCO3)2受热分解生成BaCO3、H2O、CO2 C.Na2SO4,Na2SO3在蒸发过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4 D. NaAlO2、NaAlO2虽然能水解，但NaAlO2难挥发，加热无法促使水解完全，相反到一定浓度时逆向进行。
(1)D F (2)C E (3)A (4)B
拓展提高
1.H2SO4、、AlCl3、NaNO3、Na2CO3、KHCO3。（原因略）
α2=10000α1 1：10000
3、一定物质的量的醋酸溶液冲稀100倍，测其PH（还有其它方法合理即可）
4、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl
(2)不合理 因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1
(3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中
(4)BiOCl＋H2OBiOCl＋2H+＋2Cl-,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解
第3节 沉淀溶解平衡
基础训练
1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.D
11. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色
12. 黄色沉淀 Pb2++2I- = PbI2 黄色沉淀 Pb2++2I- = PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡
13． 沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2++H2O+CO2 +2Ac- HAc与CaCO3电离出的CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。在PbCl2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，又生成了一种新的沉淀PbCO3。反应如下：
PbCl(s) + CO32—PbCO3(s) + Cl--
由于反应生成了更难溶解的PbCO3沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbCO3沉淀的方向移动，所以PbCl2沉淀溶解。
14. 10.7
15．QC=2.2×10-7>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。
拓展提高
1．（1）S=1.1×10-4mol·L-1
(2) S=5.6×10-8mol·L-1
(3) S=1.18×10-6mol·L-1
2．解：反应式：Cu2++2H2SCuS+2H+
c(H+)=2×0.05=0.1mol·L-1

3．解：（1）计算Fe3+离子定量沉淀完全所需溶液的最低pH值。



pH=3.14
（2）计算Fe2+离子不能生成Fe(OH)2沉淀时溶液的最高pH值：pH=6.49



即溶液pH值应控制在3.14~6.49之间可将Fe3+离子沉淀完全而不生成Fe(OH)2沉淀。
第4节 离子反应
基础训练
1. D 2 .D 3. C 4. B 5. B 6. A B 7. D 8. B D 9. C 10. D 11. A 12. A D 13. +5 7
14. 溶液显红色。碳酸钠水解（或答CO32－＋2H2O HCO3－＋OH－）溶液呈碱性，使溶 液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。加入CaCl2后，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓使水解平 衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。
15.(1)B (2) B (3) A (4) A (5) C
拓展提高
1. ①A B ②[K+]≥0.2mol.L-1 [SO 42－]=0.1 mol.L-1 [CO32－]=0.2 mol.L-1 [NH4+]=0.4 mol.L-1
2.（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍 H2O的物质的量为0.12mol n＝8 （3）90%
3. 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝2H2O+BaSO4
SO42- +Ba2+＝BaSO4
本章测试题
一．1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A
二．11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D
三. 21 大于； 室温时水的KW=1×10－14 mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。
22.（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）
（2）＞b（多选扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 （注：本题解答要操作简单、现象明显）
23.（1） K2CO3　当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。
（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。
（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。
（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。
（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。
24. ①A B ②[K+]≥0.2mol.L-1 [SO 42－]=0.1mol.L-1 [CO32－]=0.2mol. .L-1 [NH4+]=0.4mol.L-1 25. (c)(j)(k)(m)
四、26.①[D+]=[OD-]=4×10-8mol.L-1pD=-lg[D+]=-lg4×10-8=8-2lg2≈7.4;
②pD=-lg[D+]=-lg16×10-14≈12.8;③pD=-lg[D+]=-lg0.01=2; ④[D+]=0.1(mol.L-1);pD=-lg[D+]=-lg0.1=1.
27. 解:根据有关化学方程式得: IO3－ ~ 6S2O32－ n(IO3－)=0.03mol/L×18×10－3L÷6=9×10－5mol m( KIO3)= 9×10－5mol×214g/mol=19.26mg 每千克食盐含KIO319.26mg÷0.428=45mg>40 mg） 该食盐合格
综合测试题一
一、1.D 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C 10.A
二、11.C 12.AC 13.B 14.D 15.B 16.AD 17.A 18.B 19.AD 20.D
三、21. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—
22.吸氧 ，O2 +2H2O+4e- == 4OH—（1分），Fe -- 2e-==Fe2+，2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2；
析氢，2H+ +2e-=H2↑, Fe - 2e- ==Fe2+，2H+ +Fe== H2↑+ Fe2+
23．固或液；固或液，气；n >3；放
24．CO32-水解，c(CO32-)减小；CO2与Na2CO3发生反应生成NaHCO3 0.12mol/L
25. (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85
四、26. (1)BD (2) 红，中；小于
27. (1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度
(3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E
五、28.（1）0.04mol·L-1 (2)0.025mol·L-1
29.(1)A池：2Cl- - 2e- == Cl2↑B池：4OH––4e– == 2H2O + O2↑，VCl2== 224mL VO2== 112mL
(2) A池：pH=13 B池：pH=1
综合测试题二
一、1．A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.A
二、11.C 12.AD 13.B 14.A 15.AD 16.AD 17.CD 18.C 19.B 20.D
三、21.该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量总少于92.4KJ。
22. 大于 水的电离反应：H2OH＋＋OH－是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW增大
（1）10∶1
（2）9∶2
23. ⑴平衡，0.05mol·L-1·min-1，0.975mol·L-1；⑵不，向正反应方向
24. (1) 小于 (2) ①逆反应 ② 0≤x＜3 (3) 小于
25. (1) NH4Cl, ① (2) NH4Cl、NH3·H2O; NH4Cl、HCl (3) 小于, 大于
四、26.（1）A:Al2O3 B: O2 (2) ①3AlO2-- +Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓②Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
③Fe2+ +2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+2NH4+ 4 Fe(OH)2+ 2H2O + O2 == 4 Fe(OH)3
五、27．①甲基橙（或酚酞） ②B
28．乙 (1)B (2)乙 增大
六、29．(1)H2和H2O,或CO和CO2 (2)2–2a – b第第2 第3接
Ag
C
HCl
A
Ag
Ag
HCl
C
Ag
Fe
HCl
B
Ag
Ag
HCl
D
四种实验装置
HI%
T2
T1
P1
P2
不同条件的平衡关系
t
n
T1P2
T2P2
T2P1
②
①
Δ
通入空气
稀盐酸
稀盐酸
强碱
J
高温
电解
A
熔融
B
C
D
A
E
H
I
F
D
G
加入 NH3·H2O
物质间的转化关系《化学反应原理》专题三测试题
班级： 姓名： 座号： 成绩：
一、单项选择题：（每小题3分，共48分）
1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：
Ａ、HCl　　　Ｂ、NH4NO3　　　Ｃ、Na2S　　　　Ｄ、HClO
2、要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是：
Ａ、10mL移液管　　Ｂ、25mL量筒　　Ｃ、25mL酸式滴定管　Ｄ、25mL碱式滴定管
3、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是
A. Na 2SO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KOH
4、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：
A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO4
5、下列事实可证明氨水是弱碱的是
A 氨水能被弱酸醋酸中和 B 铵盐受热易分解
C 氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
6、 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)，故可用作酸碱指示剂。 （红色） （黄色）
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水， 其中能使指示剂显红色的是：
A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥
7、常温下，把１ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C（Ｈ＋）最接近：
Ａ、１×１０－8mol/L　　　 Ｂ、１×１０－6mol/L　　
　 Ｃ、2×１０－8mol/L　　　 Ｄ、１×１０－7mol/L　
8、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为
　　A、1∶60　　　　　 B、3∶1　　　　　 C、100∶1　　　　 D、1∶100
9.将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：
Ａ、[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］　Ｂ、[Na+]＝[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
Ｃ、[Na+]＝[Cl－]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］　Ｄ、[Na+]＞[Cl－]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
10. 将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是
A．[CH3COO－] = [Cl－] = [H+] > [CH3COOH] B．[CH3COO－] = [[Cl－] > [CH3COO－] > [H+]
C．[CH3COO－] > [Cl－] > [H+] > [ CH3COOH] D．[CH3COO－] > [Cl－] > [ CH3COOH] > [H+]
11.中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：
Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３　　　Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３　　　　Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　　Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３
12. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：
A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的PH 13．下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-
14. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列说法正确的是
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
15. 某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、ＨＣＯ３－、ＣＩ－　　　　　Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、ＮＯ３－、Ｃl－
Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NＯ3－　　　 　　　Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、ＳＯ３２－、ＣＯ３２－
16. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是
A、氯化镁铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液
二、填空题
17.按要求写出相应的方程式：(每小题3分，共15分)
电离方程式：
H2S：
NH4HSO4
水解反应的离子方程式：
CuSO4
Na2CO3
AlCl3＋Na2S
18．（6分） （1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，
B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积
是 mL。
（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数
是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
A．是a mL B．是(50－a)mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL
19. (4分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；D. 未用标准液润洗碱式滴定管；
20、（8分）现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；请回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是
。
21.(4分) 现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).
22．（共6分）
0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
(2)c（Na+）+c（H+）==_______________，c（Na+）==_______________ 。
三、计算题（9分）
23．有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11，需分别加入：
（1）蒸馏水多少mL？
（2）pH = 10的NaOH溶液多少mL？
练习答案
17.（1）H2S H+ + HS－
(2) NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42－
(3) Cu2++H2OCu(OH)2+2H+
(4)CO32－+H2OHCO3－+H+
(5)2Al3++3S2－+H2O=2Al(OH)3 +3H2S
18. （1） 3.2 (2) D
19.CD
20. （1）④⑧；（2）①③⑤⑧；（3）②⑥⑦；（4）①②③⑧
21. = ＞
22.(1) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)>c(CO32-)
(2) c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO3- ) ＋2 c ( CO32- ) ＋ c( OH- )
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
三、
23.（1）900 （2）1000化学反应原理单元练习之一
化学反应的焓变
班级 学号 姓名
一、选择题
1．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示
A．分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量
2．下列变化过程中，是吸热反应的是
A．H+H→H2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2→SO2
3．1g H2燃烧生成液态水放出142．9K的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = —142．9　kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = —571．6　kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2O， H = —571．6l　kJ·molˉl
D．H2(g)+O 2(g) = H2O (1)， H = +285．8　kJ·molˉl
4．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量。
5．已知下列三个热化学反应方程式：
①C(g)+H2O (g)＝CO(g)+H2(g)，H= +131．5 kJ·molˉl
②H2(g)+C12(g)＝HCl(g)， H= —92．3 kJ·molˉl
③H2(g)+ O2(g)＝H2O (1)， H= —241．8 kJ·molˉl
则上述三个反应的反应热的大小关系正确的是
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．①>③>②
6．已知(1) H2(g)+O2(g)＝H2O (g)， H＝a kJ·molˉl
(2) 2H2(g)+ O 2(g)＝H2O (g)， H＝b kJ·molˉl
( 3) H2(g)+ O2(g)＝H2O (1)， H＝c kJ·molˉl
(4) 2H2(g)+ O 2(g)＝H2O(1)， H＝d kJ·molˉl， 下列表述正确的是
A．ad>O C．2a=bO
7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应
C．灼热的碳与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中燃烧
8．下列说法正确的是
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
9．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119 kJ·molˉl可知，石墨比金刚石稳定
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·molˉl
D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=—53．7 kJ·molˉl，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ
10．已知：C(石墨)＝C(金刚石)；△H>O，则可判断
A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断
11．下列各图所表示的反应是吸热反应的是
12．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H =-566 kJ·molˉl
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ·molˉl
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
13． 叫反应热；在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热用符号 表示，单位一般采用 。对放热反应，△H为 数，即△H 0；对吸热反应，△H为 数，即△H 0 。
14．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ____________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 __反应。
15．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44．6KJ，其热化学方程式为 。
高二选修化学反应原理单元练习之二
原电池的工作原理
班级 学号 姓名
一．选择题
1．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是
A．镁 B．铁 C．铝 D．铜
2．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
3．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
4．将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A．Cu片、Al片 B． Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
5．随着生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
6．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
7．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
8．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是
正极 负极 电解质溶液
A． Cu Zn HCl
B． Zn Cu CuSO4
C． Cu Zn CuSO4
D． Cu Zn ZnCl2
9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
10．已知空气-锌电池的电极反应为：　锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ = ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。根据判断，锌片是
A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化
11． 关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．锌是负极，锌片上有气泡产生 　　B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 　D．氢离子在铜片表面被还原
12．下列叙述中正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二．填空题
13．原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。
14．如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为
。
两极反应式为：正极 ；
负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
三．计算题
15． 用Pt电极电解饱和AgNO3溶液（百分比浓度为17%），金属银完全析出时，阳极上放出5．6L气体（标况），电解后溶液的密度为1．038g/cm3。
求： （1）电解前AgNO3溶液的总质量是多少？电解析出多少g Ag？
（2）电解前AgNO3的溶解度是多少？
高二选修化学反应原理单元练习之三 化学电源
1．银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O，
Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。据此判断，氧化银是
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
2．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2 MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2 NH3 + H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A．MnO2和NH4+ B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒
3．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A． a电极是负极
B．b电极的电极反应为：
4OH－4e ＝2H2O＋Ｏ2
C． 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
4．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为： Zn +Ag2O = ZnO+2Ag
根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 　 　　　　　　　　　
A．锌为正极，Ag2O为负极
B．放电时正极附近溶液的pH升高
C．放电时负极附近溶液的pH升高
D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s 下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e ＝Mn2O3s＋2OH aq
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g
6．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4eˉ→ 4OHˉ y极：2H2(g) + 4OHˉ→ 4H2O(l) + 4eˉ
判断下列说法中正确的是
A．x极发生氧化反应 B．x极是负极
C．y极发生氧化反应 D．电子由x极流向y极
7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E
C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
8．锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为： Li ＋MnO2 = LiMnO2 下列有关它的说法错误的是
A．它的负极是锂
B．它的电解质溶液需用非水溶剂配制
C．当有3．01×1023 个电子转移时，正极消耗1mol
D．它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池
9．有关右图装置中的叙述正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到
Fe(OH)2 沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4eˉ＝4OHˉ
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe(OH)2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
10．⑴今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是
正极通的应是 电极反应式为 ； ；
⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为 ； ；
⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？ ；
⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为 ； ；
11．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。
请加以必要连接，则连接后的装置叫
。
电极反应式：锌板： ；
铜板： 。
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。
加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。
在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
高二选修化学反应原理单元练习之四
一．选择题
1．下列物质中，导电性最差的是
A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾
2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是
A. CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH)
C．NaCl (HCl) D．CuSO4(Cu(OH)2)
3．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
4．用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是
A．KCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．HCl
5．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
6．在H2O中加入等物质的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3ˉ SO42ˉ、Clˉ，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是
A．1∶8 B．8∶1 C．35.5 ∶108 D．108∶35.5
7．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为
A． B． C． D．
8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
9．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，氯离子浓度不变
D. 电解过程中，d电极质量增加
10．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2eˉ→Cu或Ag++eˉ→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g
11．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二．填空题
13．⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。
⑵ 当极板材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。
14．当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。
15．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
电解池中X极上的电极反应式是
。
在X极附近观察到的现象是
。
②Y电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
高二选修化学反应原理单元练习之一五 化学平衡状态
班级 姓名 学号
一、选择题
1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律
A．可逆反应 B．任何反应 C部分反应　　　　　D．气体反应
2．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于
A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3
3．可逆反应达到平衡的重要特征是
A．反应停止了 B．正逆反应的速率均为零
C．正逆反应都还在继续进行 D．正逆反应的速率相等
4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·Lˉ1、0．3 mol·Lˉ1、0．2 mol·Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol·Lˉ1）
A．Z为0．3 B．Y2为0．4 C．X2为0．2 D．Z为0．4
5．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反
应 X(g)+2Y(g)2Z(g) ，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速
率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是
（式中S指对应区域的面积）
A．2－Saob B．2－Sbod C．1－Saob D．1－Sbod
6．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是
A．正反应速度 vA=2mol/（L·min） 逆反应速度 vB=2 mol/（L·min）
B．正反应速度 vA=2mol/（L·min） 逆反应速度 vC=2 mol/（L·min）
C．正反应速度 vA=1mol/（L·min） 逆反应速度 vB=1．5 mol/（L·min）
D．正反应速度 vA=1mol/（L·min） 逆反应速度 vC=1．5mol/（L·min）
7．下列哪种说法可以证明反应．N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
8．能够充分说明恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．容器中SO2和SO3的浓度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2∶1∶2 D．容器中压强不随时间的变化而改变
9．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
10．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是
A．A(g)＋B(g)C(g) B．A(g)＋2B(g)3C(g)
C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) D．以上都达到平衡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
二、填空题
11．对于反应2L（g）+3 M（g）xQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2．4 mol气体R,并测得Q的浓度为0．4mol/L,则x的值为 ，L的转化率为 ，v(M)=
12．某溶液中发生反应：A2B+C，VA—t 的关系如右图。已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：
(1)图中阴影部分的面积表示2min内 的减小值，应小于 ；
(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围是
13．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O2
2CO＋O22CO2
(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。
试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）
14．在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I22HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？
高二选修化学反应原理单元练习之六
化学平衡常数
班级 姓名 学号
一、选择题
1．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 　D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
2．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断那个反应进行的最接近完全
A．K=1 B．K=1010 C．K=10ˉ1 D．K=10ˉ7
3．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为
A．aˉ1/2 B．a1/2 C．a2 D．aˉ2
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，在通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新的平衡的与旧平衡的相比，其比值
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定
5．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B物质的量之和与C物质的量相等，则A的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
6．在一定条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是
A．100% B．80% C．60% D．40%
7．已知反应nA An的平衡常数为K，则有1/2An 1/2nA的平衡常数是
A．K B．K1/2 C．K2 D．Kˉ2
8．一定温度下将1 mol SO3 放入1L的反应器内，当反应：
2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数是
A．0.36 B．0.68 C．0.45 D．0.47
9．已知NH3·H2ONH4+ + OHˉ的K=1.76×10ˉ5，则0.1 mol·Lˉ1NH3·H2O溶液中OHˉ的浓度是
A．1．80×10ˉ6 B．1.32×10ˉ3 C．4.20×10ˉ3 D．5.00×10ˉ2
10．在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是
A．x的值为2 B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 D．D的体积分数为25%
11．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·Lˉ1，0.3
mol·Lˉ1，0.08 mol·Lˉ1，则下列判断不合理的是
A．c1∶c2＝1∶3 　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等 　　　D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·Lˉ1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
11、写出下列反应的平衡常数的表达式
①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ____________________________________
②2HI(g) H2(g)+I2(g) ____________________________________
③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ____________________________________
④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) ____________________________________
12、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H< 0。
已知1100℃时平衡常数K=0.263。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态__ _(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ（正）__ _υ（逆）（选填大于、小于或等于），其原因是____ __。
13、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)　+　H2(g)CO(g) 　+　H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
(2) 某温度下，平衡浓度符合下式 ： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)， 试判断此时的温度为 ℃。
14.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)，已知
c始(SO2)=0.4 mol·Lˉ1，c始(O2)=1 mol·Lˉ1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。试判断：
（1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达到状态时，SO2的转化率为多少？
高二选修化学反应原理单元练习之七
化学反应速率与化学平衡
班级 姓名 学号
一、选择题：
1、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（mol·Lˉ1·sˉ1）
A．v（A）=0.5 B．v（B）=0.3 C．v（C）=0.8 D．v（D）=1
2、 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是：
A．增加少量的CaCO3 固体 B．升高温度 C．加入MnO2 D．增大压强
3、在化学反应A（g）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A．vA＝vB B．vA＝2vC C．3vB＝vC D．vB＝3vD
4、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是
A．加少量CH3COONa固体 B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
A．V(H2)=0.1 mol·Lˉ1·minˉ1 B．V(N2)=0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
C．V(NH3)=0.15 mol·Lˉ1·minˉ1 D．V(N2)=0.002 mol·Lˉ1·sˉ1
7、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2HI（ｇ）H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
8、在恒温恒容的容器中进行反应H22H △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol·Lˉ1降到0.06 mol·Lˉ1需2s，那么由0.06 mol·Lˉ1降到0.024 mol·Lˉ1需要反应时间为
A．等于18s B．等于 12s C．大于18s D．小于18s
9、下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2 mol·Lˉ1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
10、氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OHˉ 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是
A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水
11、可逆反应：3 A ( g ) 3 B ( ) + C ( ) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体； ②Ｂ和Ｃ一定都是气体；③若Ｃ为固体，则Ｂ一定是气体； ④Ｂ和Ｃ可能都是气体；
Ａ．①② Ｂ．②③ Ｃ．③④ Ｄ．①④
12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
13、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+（aq）+2OHˉ(aq)当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液c（Ca2+）减小
C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数增大
14、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加Fe的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
15、在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是
A．正反应速率增大 B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率先变小后变大
16、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是
A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体
17、可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是(
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中b ＞c +d
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
18．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19
答案
二、非选择题
20、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OHˉ
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OHˉ的浓度__________，NH4+的浓度_____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 __________。
21、在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为 mol·Lˉ1·sˉ1。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为
。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应
的化学平衡常数。
T/ K 323 373
K值 0.022 0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）
高二选修化学反应原理单元练习之八
强电解质和弱电解质
班级 姓名 学号
1．下列叙述中正确的是霄云外
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1L0.1 mol·Lˉ1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
D．1L0.1 mol·Lˉ1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+
2．下列物质属于弱电解质的是
A．NH4Ac B．BaSO4 C．NH3·H2O D．KOH
3．下列状态时，不能导电的电解质是
A．液态氯化氢 B．熔融态的食盐 C．硫酸铜溶液 D．氯水
4．把0.05 molNaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水 B．0.5 mol·Lˉ1盐酸
C．0.5 mol·Lˉ1醋酸 D．0.5 mol·Lˉ1氨水
5．下列说法正确的是
A．强极性键的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子
6．下列关于纯净物．混合物．强电解质．弱电解质和非电解质的正确组合是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 次氯酸 干冰
B 冰 氨水 碳酸钙 氢氟酸 氨气
C 氯水 漂白粉 苛性钾 氢硫酸 氯化银
D 重钙 普钙 氯化钡 碳酸 氯气
7．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是
A．K+ B．H+ C．SO42ˉ D．HSO4ˉ
8．下列各组物质全部都是强电解质的是
A．HF、HBr、HCl B．CH3COOH、H2S、HCN
C．Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2 SO4 D．CaCO3、HNO3、CuCl2
9．能证明氟化氢是弱电解质的事实是
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100ml 0.1 mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 mol·Lˉ1
D．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强
10．为减缓镁和盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是
A．加NaOH固体 B．加硫酸 C．硫酸钠 D．加适量固体醋酸钠
11．从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸能与水翼任何比例互溶
B．1 mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol·Lˉ1
C．10 ml1 mol·Lˉ1的甲酸恰好与10ml1 mol·Lˉ1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
12．下列电离方程式正确的是
A．NH4Cl NH4++ Clˉ B．H2S 2H++S2ˉ
C．K2CO3 2K++ CO32ˉ D．NH4Ac = NH4++Acˉ
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
13．下列物质：①能导电的是 ； ②属于电解质的是 ；③属于非电解质的是 ；
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨G．氨水；H．CuSO4溶液；I．石墨；J．无水乙醇
14．判断强弱电解质是看 。
15．弱电解质在溶液中存在 平衡，它是 平衡，当条件改变时，它会发生 ，并符合 原理。
16 ．KHSO4是 电解质，其在水溶液中的电离方程式为 ；KHCO3是 电解质，其在水溶液中的电离方程式为 ；将上述两种溶液混合，现象是 ，其反应的离子方程式为 。
17．写出下列反应的离子方程式
（1）．醋酸溶液和K2CO3反应 ；
（2）．氢氧化铝溶于NaOH溶液中 ；
（3）．氨水与醋酸混合 ；
（4）．锌片投入醋酸溶液中 ；
（5）．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至中性 ；
（6）．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至沉淀完全 。
18．甲．乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·Lˉ1和0.1 mol·Lˉ1，则甲．乙两瓶氨水中的c(OHˉ)之比应（填“大于”．“小于”或“等于”） 10。试说明理由。
高二选修化学反应原理单元练习之九
弱电解质的电离平衡
班级 姓名 学号
1．在氨水中存在NH3·H2O NH4+ +OHˉ的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OHˉ)增大，应加入
A．氯化铵固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．大量水
2．某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为α。已知此溶液中有1molHA分子，则溶液中的溶质微粒的物质的量是
A．（1+2α）/(1－α) mol B．(1+α)/ αmol
C．2α/(1－α) mol D．(1+α) /(1－α) mol
3．在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，下列叙述正确的是
A．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大
B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小
C．CH3COOH的电离度减小，pH减小
D．电离平衡向CH3COOˉ．H+方向移动，pH减小
4．在0.1 mol·Lˉ1的醋酸溶液中逐渐加入蒸馏水，随着水的加入，在一定时间内始终保持增大趋势的是
A．c(H+) B．c(CH3COOˉ)
C．c(H+)/ c(CH3COOH)的比值 D．c(CH3COOH)/ c(H+)的比值
5．在溶液导电性实验装置里，分别注入20ml4 mol·Lˉ1的醋酸和20ml4 mol·Lˉ1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则
Ａ．灯光明暗程度不变 Ｂ．灯光变暗
Ｃ．灯光变亮 Ｄ．灯光明暗程度变化不明显
６．氢离子浓度为1×10ˉ3mol·Lˉ1的醋酸溶液20ml，用0.1 mol·Lˉ1的氢氧化钠溶液１0 ml恰好完全中和，则醋酸的电离度是
Ａ．１％ Ｂ．２％ Ｃ．３％ Ｄ．４％
7．将c(H+)=10ˉ2 mol·Lˉ1的醋酸和盐酸溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b，则a和b的关系为
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
8．下列各种酸溶液的c(H+)相同，其中物质的量浓度最大的是
A．CH3COOH B．HCl C．H2SO4 D．H3PO4
9．已知弱电解质电离时吸热过程，试判断：下列溶液中H+浓度最大的是
A．40℃ 100 ml 0.01 mol·Lˉ1 CH3COOH
B．60℃ 10 ml 0.1 mol·Lˉ1CH3COOH
C．30℃ 50 ml 0.01 mol·Lˉ1CH3COOH
D．20℃ 1000 ml 0.1 mol·Lˉ1CH3COOH
10．下列叙述过程中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不能导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液导电性很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
11．在电解质溶液中，其导电能力的强弱与 有关。将分子数相同的氯化氢气体和醋酸蒸气分别溶于水制得100 ml溶液。试判断此时溶液中H+的浓度：醋酸 盐酸（填＞．＜．＝），溶液的导电能力醋酸 盐酸（同上），为什么 。
12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是　　 　平衡，以电离方程式表示为 ． 。
其中，c(HSˉ) c(S2ˉ)，c (HSˉ) c(H+)，c(H+) c(S2ˉ)。
若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则ｃ（S2ˉ）　　，S2ˉ物质的量　　，c(H+)　　。
若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c(S2ˉ) ,电离平衡向 移动，c(H+) 。
13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴H2S
⑵NH3·H2O
⑶KAl(SO4)2
⑷Al(OH)3
14．写出下列反应的离子方程式：
⑴氢氧化钡与醋酸 ；
⑵盐酸与醋酸钠 ；
⑶次氯酸钙溶液中通少量CO2 ；
⑷在AlCl3 溶液中滴入氨水 。
15．在50 ml0.1 mol·Lˉ1盐酸溶液与50 ml0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中各投入0.5g铁粉，反应速率较大的是 ，充分反应后，在相同条件下，最后收集得到氢气的体积（相等或不同） 。
16．在含有酚酞的0.1 mol·Lˉ1的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液的颜色有何变化？原因是什么？
17．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH　　　　CH3COOˉ+ H+的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作．现象及实验能说明的问题或结论。
18．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的三种一元弱酸A．B．C，在室温时，A 溶液中，弱酸根的浓度为1.32×10ˉ3 mol·Lˉ1；B溶液中电离度为1.15%，C溶液中c(H+)为1×10ˉ3 mol·Lˉ1。试通过计算，判断三种溶液酸性的强弱。
19．在一定温度下，0.1 mol·Lˉ1的一元弱酸（ＨＡ）中，已知其未电离的分子数与已电离出离子总数之比为25︰2试求：
（1）溶液中的H+浓度
（2）该弱酸的电离常数
高二选修化学反应原理单元练习之十 常见的弱电解质
1．100℃时，KW=1.0×10ˉ12，若在100℃时某溶液中的c(H+)=1.0×10ˉ7 mol·Lˉ1，则该溶液
A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OHˉ)/c(H+)=1
2．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c(H+)是 （mol·Lˉ1）
A．10ˉ3 B．10ˉ7 C．10ˉ11 D．10ˉ14
3．若100℃纯水的pH=6.12，则此水中c(OHˉ)应为 （mol·Lˉ1）
A．10ˉ6 B．10ˉ7 C．10ˉ7.38 D．10ˉ6.12
4．将pH=12的强碱溶液稀释10倍，溶液中的c(H+)和c(OHˉ)
A．都变大 B．都变小 C．c(H+)变大 D．c(OHˉ)变大
5．水的电离过程：H2O H+ + OHˉ，在不同温度下其平衡常数为：
K（25℃）=1.0 ×10ˉ14，K（35℃）=2.1 ×10ˉ14。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H+)＞c(OHˉ)
C．水的电离度：α（25℃）＞α（35℃） D．水的电离是吸热过程
6．已知一定温度下，0.1 mol·Lˉ1的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34×10ˉ3 mol·Lˉ1，则该温度下此弱酸的电离平衡常数约为
A．4.9×10ˉ10 B．1.8×10ˉ3 C．1.8×10ˉ5 D．5.6 ×10ˉ11
7．在水电离出的c(H+)=1×10ˉ14 mol·Lˉ1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3ˉ、Clˉ B．K+、AlO2ˉ、Brˉ、Clˉ
C．Na+、Clˉ、NO3ˉ、SO42ˉ D． Al3+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
8．常温时，在0.1 mol·Lˉ1NaOH溶液中，水的离子积是
A．1.0 ×10ˉ14 B．1×10ˉ13 C．1.32×10ˉ14 D．1.32×10ˉ15
9．在25℃时，测得三种酸的电离常数如下，可得出酸的相对强弱的结论正确的是
酸 HX HY HZ
电离常数K 4.9 ×10ˉ10 1.8 ×10ˉ5 7.2 ×10ˉ4
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY ＞HZ＞HX D．HZ＞ HX ＞ HY
10．温度不变，稀释弱电解质溶液时，有关Ka、Kb的叙述正确的是
A．Ka、Kb分别减小，但数值不一定相同 B．Ka、Kb均不变
C．Ka、Kb均增大 D．其中之一可能发生变化
11．CH3COOH的电离平衡常数为：CH3COOH H++ CH3COOˉ，
Ka= c(H+)·c(CH3COOˉ)/c(CH3COOH )则　
A．c(H+)=c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH ) B．c(H+)=c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH )
C．c(H+)=c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH ) D．c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH )≠c(H+)
12．在0.1 mol·Lˉ1氨水和0.1 mol·Lˉ1氯化铵的混合溶液中，氨水的电离平衡常数为
Kb = c(NH4+)·c(OHˉ)/c(NH3·H2O)，则　
A．c(NH4+)= c(OHˉ)= c(NH3·H2O) B．c(NH4+) = c(OHˉ)＞c(NH3·H2O)
C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) D．c(NH4+)＞c(OHˉ)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
13．水是一种 的电解质，无论在 或纯水中，都存在的电离平衡，水的离子积常数指 ，它只随 的变化而变化。25℃时，KW为 ；100℃时，
KW为 。
14．HCOOH H++ HCOOˉ，HCN H++ CNˉ，它们的电离常数的表达式分别为 ， ， 当它们的浓度．温度均相等时，它们的电离平衡常数 （填相等或不相等）
15．某温度时，水的离子积常数为1.8×10ˉ14，则0.1 mol·Lˉ1的盐酸中由水电离产生的c(H+)等于 。
16．常温下．将等体积的氨水与盐酸混合后，c(NH4+)= c(Clˉ)，则溶液的pH 7（填＞．＜．＝）
17．在80℃时，纯水的pH ＜7，为什么？
18．已知在90℃时，纯水的c(H+)约为10ˉ6 mol·Lˉ1，此时溶液的pH是 ，这种水显 性（酸性或碱性或中性），其理由是 。在该温度下水的离子积常数为 。
高二选修化学反应原理单元练习之十一
溶液的酸碱性
班级 姓名 学号
1．下列液体中pH＞7的是　
A．人体血液 　　　　B．蔗糖溶液 　　C．橙汁 　　　D．胃液
2．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c(SO42ˉ)和c(H+)之比约为　
A．1︰1 　　　　　　B．1︰2 　　　　　C．1︰10 　　　　D．10︰1
3．有甲．乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是　
A．2︰1 　　　　　B．100︰1 　　　C．1︰100 　　D．无法判断
4．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是　
A．pH=3的HNO3 与pH =11的KOH溶液
B．pH=3的HNO3 与pH =11的氨水
C．pH=3的H2SO4与pH =11的NaOH
D．pH=3的CH3COOH 与pH =11的Ba(OH)2溶液
5．一定温度下，取pH=12的某碱溶液中，由水电离的c(OHˉ)为（mol·Lˉ1）　
A．1.0×10ˉ7 B．1.0×10ˉ6 C．1.0×10ˉ2 D．1.0×10ˉ12
6．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，本别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出CO2气体的体积是　
A．一样多 B．醋酸比硫酸多 C．硫酸比醋酸多 D．无法比较
7．下列说法正确的是
A．水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积KW也增大
B．当pH减少2个单位时，溶液中c(H+)增大20倍
C．pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3
D．溶液稀释时，c(H+)减少，pH增大
8．对于溶液的pH，下列说法正确的是
A．pH=0的溶液呈中性
B．溶液pH相差3，则c(H+)相差30倍
C．pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8
D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强
9．常温下，0.05 mol·Lˉ1 Ba(OH)2溶液的pH为
A．13 B．1 C．1.3 D．12.7
10．纯水在10℃和50℃时的pH，前者与后者的关系是
A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定
11．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．pH试纸 D．淀粉碘化钾试纸
12．某温度下，有一液体c(H+)=1×10ˉ7 mol·Lˉ1，下列说法正确的是
A．此液体一定是中性 B．此液体一定是氯化钠溶液
C．此液体一定是水 D．此液体的酸碱性无法确定
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
13．溶液的酸碱性取决于 ，当溶液呈酸性时，溶液中
；当溶液呈碱性时，溶液中 ；当溶液呈中性时，溶液中 。酸性溶液中 （填“有”或“无”）OHˉ，碱性溶液 中 （填“有”或“无”）H+
14．农业生产中，农作物适宜在pH 的环境下生长。当雨水的pH 时，就称为酸雨。人体唾液的pH约为 ，人体血液的pH约为 。
15．pH表示 ，在25℃时，当pH=7，表示 ；当pH＞7，表示 ；当pH＜7，表示 。当溶液酸性越强，pH越 （填“大”或“小”），溶液碱性越强，pH就越 （填“大”或“小”）。
16．在酸或碱溶液中，水的电离程度 。在酸溶液中，水所电离出的c(H+)等于溶液中的 ；在碱溶液中，水所电离出的c(H+)等于溶液中的 。
17．25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+) 倍。
18．在25℃时，pH=5的盐酸稀释至原来的10倍，pH=6。若稀释至原来的1000倍，pH为多少？为什么？
19．在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01 mol·Lˉ1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）
20．将5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中，充分反应至沉淀不再生成时，过滤得干燥沉淀5.825g。取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体。求：
⑴滤液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO42ˉ)。
高二选修化学反应原理单元练习之十二
酸碱中和滴定
班级 姓名 学号
1．当酸碱完全中和时
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸能够提供的H+与碱所能提供的OHˉ的物质的量相等
C．酸与碱的质量相等
D．溶液呈中性
2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时没有排除滴定管下端的气泡
D．滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
3．在中和滴定实验中，调节滴定管内液面位置这一操作的要求是
A．滴去多余的溶液，使液面处于刻度“0”的位置
B．调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置
C．调节液面使其处于“0”或“0”以下的位置，且尖嘴内不留气泡
D．调节液面使其处于“0”或“0”以上的位置，且尖嘴内不留气泡
4．有一支50ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为
A．10 ml B．小于10ml C．40 ml D．大于40ml
5．为了测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用去0.005 mol·Lˉ1硫酸标准溶液24.00ml恰好完全反应，则苛性钾的纯度为
A．96% B．48% C．9.6% D．56%
6．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是
A．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定
7．下列仪器中，没有“0”刻度线的是
A．温度计 B．量筒 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺
8．准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．50ml 量筒 B．25ml 容量瓶 C．50ml 酸式滴定管 D．50ml 碱式滴定管
9．下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
10．下列实验操作中，所用仪器合理的是
A．用托盘天平准确称取25.36g食盐
B．用100 ml量筒准确量取10.2 ml盐酸
C．用25ml酸式滴定管准确量取14.80 ml高锰酸钾
D．用25ml碱式滴定管准确量取17.6ml醋酸溶液
11．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
12．进行中和滴定实验时，不需要使用的仪器有
A．锥形瓶 B．滴定管 C．滴定管架 D．胶头滴管
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
13．回答用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的有关问题
（1）现有1.0 mol·Lˉ1和0.1 mol·Lˉ1的两种标准NaOH溶液，滴定浓度约为0.1 mol·Lˉ1的盐酸时，应选用 ，理由是 。
（2）用酚酞做指示剂，滴定达到终点时，溶液颜色如何变化？
14．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL
E．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）： → → →D → 。
（2）滴定管读数时应注意 。
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度 （填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是 。
（6）该烧碱样品纯度的计算式为 。
高二选修化学反应原理单元练习之十三
盐类的水解规律
班级 姓名 学号
1．能证明醋酸是弱酸的事实是氯化碳溶液
A．能溶于水
B．能使紫色石蕊试液变红
C．能被弱碱氨水中和
D．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10ˉ3 mol·Lˉ1
2．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2S
3．物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
4．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
5．下列说法正确的是
A．酸式盐的溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的
C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)
D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍
6．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是
A．HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa
7．欲使0.1 mol·Lˉ1的K2CO3 溶液中c(K+)︰c(CO32ˉ)=2︰1，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加适量水 C．加适量的KOH D．加适量的NaOH
8．下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉ
C．氯化铵： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+
9．下列变化不属于水解反应的是
A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+ B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉ
C．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+
10．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+ B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ
C．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+
11．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
12．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
13．当氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH4+) = c(Clˉ)，则溶液的pH为
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
14．下列叙述正确的是
A．pH＜7的溶液是酸的溶液
B． pH＞7的溶液是碱的溶液
C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+
D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
15．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2； ⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）
16． ，叫做盐类的水解。它的实质是 ，因此它可以被看做 的逆过程。
17．写出下列盐水解的离子方程式：
⑴．NH4Cl： ；
⑵．Na2S: ;
⑶．NaHCO3: ;
⑷．Fe(NO3)3: ；
⑸．CH3COONa： ；
⑹．K2CO3： 。
18．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
⑴用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7，显 性，其原因可用离子方程式表示为 ；
⑵在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。
⑶若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是
离子。
19．提供酚酞．醋酸钠等试剂，设计一个实验，说明盐类水解反应是吸热反应，简要说明实验步骤．实验现象和结论。
高二选修化学反应原理单元练习之十四
影响盐类水解的因素
班级 姓名 学号
1．盛有0.1 mol·Lˉ1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为
A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 　
B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大
C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强 　　
D．NaHCO3在加热时变成红色
2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是　
A．防止硫酸铁分解 　　　　　　　　B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度 　　　　　　　　D．提高溶液的pH
3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是　
A．Fˉ 　　　　　B． Fe2+ 　　　　　　 C． S2ˉ 　　　　　　D． Na+
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是　
A．NH4Cl 　　　 B．NH4HSO4 　　　　C．CH3COONH4 　 D． NH4 HCO3
5．下列说法正确的是　
A．水解反应是吸热反应 　　　　　　　 B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐的水溶液pH都为7 　　　　　　　　D．硫酸钠的水溶液，pH小于7
6．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是　
A．（NH4）2 SO4 　　 B．NH4Cl 　　　 C．KNO3 　　　　　D．过磷酸钙
7．下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是　
A．HCO3ˉ+ H+＝CO2↑+ H2O 　　 B．HCO3ˉ + OHˉ＝CO32ˉ+ H2O
C．HCO3ˉ + H2O＝H3O+ + CO32ˉ D． HCO3ˉ+ H2O H2CO3+ OHˉ
8．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是　
A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4
C．NaHSO4、NaHCO3 D． Na2SO4、CH3COONa
9．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A． Na+、Al3+、SO42ˉ、H+ B ．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ
C． Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+
10．有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为
A．一定大于7 B．一定小于7
C．一定等于7 D．大于．小于．或等于7都有可能
11．将10ml0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)
12．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是
A．H+ B．OHˉ C．Al3+ D．HCO3ˉ
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
14．比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）
⑴ 0.1 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液 0.01 mol·Lˉ1 NH4Cl溶液
⑵ 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液 0.1 mol·Lˉ1 NaHCO3溶液
⑶ 25℃1 mol·Lˉ1FeCl3溶液 80℃1 mol·Lˉ1FeCl3溶液
⑷ 0.1 mol·Lˉ1NaOH 溶液 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液
15．水解平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理。影响水解平衡的外因主要有温度和浓度等。当温度上升时，水解程度 ；浓度减少时，水解程度 。
16．配制FeCl3饱和溶液时，应用 （冷或热）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的 ，这些都是为了 。
17．实验室为了配制FeSO4溶液往往
（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是 ；
（2）加入少量铁钉，目的是 。
18．相同的物质的量的NH4HSO4和（NH4）2 SO4溶液，都显 性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的主要原因是 。
19．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）
20．将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反应的离子方程式为 ；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为 。
21．铵态氮肥不可与草木灰混合施于土壤中的原因是（以离子方程式表示）
22．有的学生说：“强酸强碱组成的盐不水解，其水溶液一定呈中性”，你认为这种说法是否正确？为什么？
高二选修化学反应原理单元练习之十五
水溶液中的离子平衡
班级 姓名 学号
一．选择题（本题包括26小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．关于强．弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
2．在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是
A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a
3．下列物质能导电的是：①固体食盐；②溴水；③CuSO4·5H2O；④液溴；⑤蔗糖；⑥氯化氢气体；⑦盐酸；⑧液态氯化氢
A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧
4．下列电离方程式中，正确的是
A．CH3COOH = CH3COOˉ + H+ B．NaOH = Na+ + OHˉ
C．KClO3K+ + ClO3ˉ D．BaSO4 = Ba2+ + S2ˉ+4O2ˉ
5．某酸溶液中C（H+）=0.1mol·Lˉ1，则该酸溶液的物质的量浓度
A．一定等于0.1 mol·Lˉ1 B．一定大于0.1 mol·Lˉ1
C．一定小于0.1 mol·Lˉ1 D．无法确定
6．用蒸馏水稀释0.1 mol·Lˉ1的醋酸至0.01 mol·Lˉ1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是
A．C（CH3COOH） B．C（H+）
C． D．
7．纯净的水呈中性，这是因为
A．纯水中C（H+）= C（OHˉ） B．纯水pH=7
C．纯水的离子积KW =1.0×10ˉ14 D．纯水中无H+也无OHˉ
8．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸 C．醋酸铅试纸 D．pH试纸
9．在0.1 mol·Lˉ1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COOˉ+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和pH都减小的是
A．CH3COONa浓溶液 B．NH3·H2O C．浓盐酸 D．H2O
10．在0.1 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是
A. 升温 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
11．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是
A. 0.5 mol·Lˉ1的HCl B. 0.5 mol·Lˉ1的CH3COOH
C. 蒸馏水 D. 0.5 mol·Lˉ1的氨水
12．用蒸馏水稀释0.1 mol·Lˉ1的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是
A．c(CH3COOH) B．c(H+)
C．c(OHˉ) D．c(CH3COOˉ)
13．同体积的1 mol·Lˉ1的HCl．H2SO4．CH3COOH．HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是
A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
B．HCl、HNO3中放出H2的量相等
C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等
D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
14．100℃时，水的离子积为1×10ˉ12，若该温下某溶液的H+ 浓度为1×10ˉ7 mol·Lˉ1则该溶液是
A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断
15．pH相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4
16．25℃时，在pH=2的HCl中，由水电离的H+ 浓度为（ mol·Lˉ1）
A. 1×10ˉ12 B. 1×10ˉ2 C. 1×10ˉ7 D. 1×10ˉ14
17．把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是
A. 10∶1 B. 1∶10 C. 1∶2 D. 2∶1
18．在纯水中加入少量NaHSO4，设温度不变，则溶液　
A. pH升高 　 B. 酸性减弱 　
C. OHˉ浓度变小 D. C(H+)×C(OHˉ)变大
19．下列物质水解的离子方程式书写正确的是
A．NH4NO3 NH4+ + H2O NH3 + H2O + H+
B．CuSO4 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+
C．Na2CO3 CO32ˉ + 2H2O H2O + CO2↑+ OH-
D．KF Fˉ + H2O HF + OHˉ
20．有体积相同．相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A．两溶液物质的量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH－离子浓度相同
D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
21．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)
22．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较
A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断
23．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；
B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。
24．将足量的AgCl分别放入①10mL水中②10mL0.2 mol·Lˉ1的CaCl2溶液中③20mL0.5 mol·Lˉ1的KCl溶液中④40mL0.3 mol·Lˉ1的NaCl溶液中，Ag+的浓度由大至小的顺序正确的是
A. ①>②>③>④ B. ①>④>②>③ C. ④>③>②>① D. ①>③>②>④
25．在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V变化曲线图是
26．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且
Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bmˉ）〕n
已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其K sp为：
A．2.33×10ˉ4　　 　B．1×10ˉ5　　 　C．1×10ˉ10　　D．1×10ˉ12
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案
二．填空题（本题包括7小题）
26．（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质，又不是非电解质的是 。
（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是
。
27． 写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式
（1）氢硫酸 ；
（2）醋酸铵 ；
（3）明矾 ；
（4）氯气溶于冷水 ；
28．在0.1 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中，加入少量HCl、NaOH溶液及升温，将溶液中各种离子、分子、Kw、pH等变化情况填入表中。
条件 C(H+) C(CH3COOH) Kw pH
HCl
NaOH溶液
升温
29． 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OHˉ)＝ ，这是因为 。
30．在碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀HCl，一边搅拌，直到不再放出CO2为止。在此过程中碳酸氢根离子的浓度变化趋势是 ，可用离子方程式表示为 。
31．将AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到固体物质的化学式为 ，写出有关反应的离子方程式为 。
32．完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）
②0.01 mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；
③0.1 mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是： ；
二是： 。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ； ⑥ ；
⑦
⑧
能量
A、 反应过程
反应物
生成物
能量
B、 反应过程
反应物
生成物
能量
C、 反应过程
反应物
生成物
能量
D、 反应过程
反应物
生成物
PAGE《化学反应原理》测试题(二)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2
2．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )
A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ
3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
4．下列说法正确的是( )
　A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
　B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
　C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
　D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
5．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
　A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-
　C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ 　　 D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-
6．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）
7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行
8．反应2SO2+O22SO3 ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ,则这段时间为 （ ）
　A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
9．反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ΔH = -46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）。
A．随温度升高K增加 B 随压强升高K增加
C．随温度升高K减小 D随压强升高K减小
10．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）
11．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O ,当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
　A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少
　C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅
12．下列叙述正确的是：( )
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极
13．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )
　A.稀释　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加热
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C、用氨水与少量的二氧化硫反应：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3
D、硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
15．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）。
A、T1p2，m+n>p，△H>0
B、T1>T2，p1p，△H>0
C、T1>T2，p1D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0
16．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　D　）
A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H= -1 400 kJ/mol
17．用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
18．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）
A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小
C．C的百分含量可能比原来平衡时大 D．A的转化率一定比原来平衡时大
9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C.2 s时物质A的转化率为70％
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
解析：V（C）=0.6 mol.L/2 s=0.3 mol·L－1·s－1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得
V（A）=0.3 mol·L－1·s－1 V（B）=0.15 mol·L－1·s－1
20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：( )
A． 反应的化学方程式为：2MN
B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C． t3时，正反应速率大于逆反应速率
D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍
三、填空题（本题包括3小题，共17分）
21．（3分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。
22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
23. （4分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么
　(1)若用蒸馏水应加入 mL
　(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL
　(3)若用pH＝2的盐酸应加入 mL；
　(4)若用0．01m01·L－1H2SＯ4应加入 mL。
四、实验题（本题包括2小题，共19分）
24.（5分）用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。
A偏低 B偏高 C无影响
请用序号填空
（1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液____________
（2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液________________ _
（3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_________________
（4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________
（5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_____________________________
25．（14分 ）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①____________________②__________________③____________________________
④____________________⑤___________________。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
五、计算题（本题包括2小题，共14分）
26．(8分)将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为10，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
此一元弱酸的物质的量浓度？
27．（6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？
（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）
化学反应原理综合测试题参考答案
一、1.D 2.D 3.C4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9.C 10.A
二、11.BC 12.AC 13.B 14.CD 15.B 16.D 17.A 18.D19.AD 20.D
三、21. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—
22.（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）
（2）＞b（多选扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 （注：本题解答要操作简单、现象明显）
23. (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85
四、24.(1)B (2) B (3) A (4) A (5) C
25. (1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E
五、26.（1）0.04mol·L-1 (2)0.025mol·L-1
27.(1)A池：2Cl- - 2e- == Cl2↑B池：4OH––4e– == 2H2O + O2↑，VCl2== 224mL VO2== 112mL
(2) A池：pH=13 B池：pH=1
化学反应原理综合测试题解析
1.解析：此题考查的是在串联电解过程中每个电极上通过电子的物质的量是相同的，即电子守恒，根据三种金属离子的反应式：K++e-=K；Mg2++2e-=Mg；Al3++3e-=Al。当等量的电子通过时产生的三种金属的物质的量之比为：6:3:2，故选D
2.解析：本题是一个过量计算题，10gH2是过去时量的，应按氧气的物质的量计算
解得x=2.4mol,则1mol氢气在氧气中燃烧放出的热量为714.5KJ/2.4mol=285.8KJ，故选D
3．解析：本题是一个考查平衡常数基本概念的题目，平衡常数K是一个只随温度而变化的量，当温度一定时浓度和压强无关；从可以看出，K是产物与反应物的浓度之比，故D是错误的；应选C
4．解析：A电解质的强弱和键的极性强弱没有必然联系，只有在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物才是强电解质；B电解质溶液的导塌能力取决于溶液中的自由移动离子浓度大小和电解质的强弱没有必然联系，但同浓度的强电解质溶液的导电能力比弱电解的要强；C NaCl溶液电离成钠离子和氯离子并不需用电流；D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中的离子不能自由移动。故选A
5．解析：当由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1时，溶液可以呈现酸性，也可以呈现碱性，故A中Fe2+C 中的NH4+D中的Mg2+在碱性条件下均不能大量存在，故选B
6．解析：A相当于电解HCl；B中是Fe-2e-= Fe2+,Ag并没有参加反应；D中没有发生反应；C中阳极反应是：Ag- e-=Ag+，阴极反应是：2H++2 e-=H2 ，同时生成的Ag++Cl-=AgCl↓故选C
7．解析：反应是是不是自发是化学反应的趋向，和外界条件没有必然的联系，主要看两个重要判据，熵判据和焓判据。从题中给出的信息来看△H＞0，ΔS＞0，是一个非自发进行的反应，故应选C。
8．解析：根据反应的速率之比等于参加反应的物质的系数之比，则用SO3表示的反应速率为
0.8mol·L－1·s－1，则时间为0.5s ，选C
9．解析：根据，该反应的平衡常数可表示为，又知该反应是一放热反应，当温度升高时平衡向左移动，[NH3]减小，[N2]和[H2]升高，故当温度升高时K降低。
10.解析：在反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)； △H＞0中，从开始到t1HI的浓度是逐渐变小的，从t1—t2这个过程中HI的浓度是不变的，t2时加热升温并保温，平衡向右移动，故HI的浓度又减少，从整个的趋势来看应选D。
11。解析：因为是是培养硫酸铜晶体的培养皿，溶液应是饱和的，当加入无水硫酸铜时，
CuSO4+x H2OCuSO4·xH2O ,使得溶液中的水减少，导致溶液中的溶质和水以晶体的形式再析出，所以所得的溶液仍是饱和溶液，而溶液的质量减少，即：溶液中Cu2+数目减少；溶液中Cu2+浓度减小。所以选B
12．解析：本题考查的是原电池、电解池和电镀池的基本原理，A．铜锌原电池中铜是正极是正确的，因为锌比铜活泼，不活泼的金属作正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极这句话是错的，粗铜作是阳极，C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极，这句话是正确的，在电镀时铜作阳极，发生以下反应Cu-2e-=Cu2+,使得电镀液中有足量的铜离子D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极，这句话是错误的，因为电解溶液时不能用金属作阳极。所以本题选AC
13。解析：CuSO4水解方程式为：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4,如要抑制其水解，可加入稀硫酸使平衡向左移动。加NaOH溶液会发生如下反应CuSO4+3NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4；而水解反应是吸热反应，加热会促进水解。故应选B
14。解析：离子程式的正误判断主要从以下几个方面⑴　看离子反应是否符合客观事实。⑵　看物质是否可拆。⑶　看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）。⑷　看是否漏掉离子反应。本题中A通入的CO2是过量的，故应生成Ca（HCO3）2面不是CaCO3 B电荷不守恒；C是正确的，当二氧化硫过量时，应生成HSO3 ；D中当氨水过量时生成的就是Fe(OH)3沉淀。故应选CD
15．解析：从图中可以看出T1和P2时首先达到平衡，所以T1>T2，p10，当压强增大时，百分含量（B%）减少，故m+n>p，所以答案为B
16．解析：本题要理解燃烧热的概念，燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。A中CO不是稳定氧化物；B中△H应为负值，同时要求H2O必须是液态；而C中H2O必须是液态；D是正确的，符合燃烧热的概念。
17．解析：阳极反应为：4OH- —4e- = 2H2O + O2阳极反应为：先是铜离子得电子，后是氢离子得电子，Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2同时阴反应中的得电子数等于阳极反应中失电子数，即电子守恒。从方程式中可以看出当阳极上得到2.24 L气体（标准状况），需用失电子0.4mol，设Cu2+ 的物质的量浓度为x，则0.1L×x×2+0.1mol×2=0.4mol,解得：x=1mol·L－1，所以答案应选A
18．解析：根据勒沙特列原理A、B是正确的，而对于答案C虽然平衡向右移动，但C的含量不一定增大，原因是加入的A的量没有定值，可以任意改变。D是明显错误的，应是比原来的小。所以选D。
19. 解析：V（C）=0.6 mol.L/2 s=0.3 mol·L－1·s－1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得
V（A）=0.3 mol·L－1·s－1 V（B）=0.15 mol·L－1·s－1,其具体计算过程如下：
解得x=1.2 mol·L－1 y= 0.3 mol·L－1，则2 s时物质B的浓度为（1-y）mol·L－1=0.7 mol/L；A的转化率为
1.2 mol·L－1/2 mol.L-1=60％。所以答案为AD。
20．解析：本题的要点是t2这一点并不是平衡点。A应是M2N；B在t2时只是物质的量相等，但并不代表速率相等；t3时已达到平衡，应是正逆反应速率相等，C是错的的，答案D中，在t1时N的物质
21．解析：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890KJ热量，所以其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1
22.解析：（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分） 在配制一定物质的量浓度的溶液时，必定要用容量瓶，而且要标明规格。
（2）＞ b（多选扣分）物质的量浓度相等时，强酸和弱酸的PH不相等，因为弱酸没有完全电离。而稀释时，弱电解质中的氢离子浓度减小的数值小，而强酸则是随着溶液的体积成倍数的减小。
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 （注：本题解答要操作简单、现象明显）
23．解析：PH值的计算是中学阶段的一类重要计算，其基本原则是酸按酸算；碱按碱算，酸碱混合按过量的计算。PH=12时C(OH-)=1mol/L，PH=11时C(OH-)=0.1mol/L PH=10时C(OH-)=0.01mol/L
（1）设加入的水的体积为xL，则解得x=0.9L,即900ml
(2) 设加入的pH=10的NaOH溶液的体积为xL，则解得x=1L,即1000ml
(3) 设加入的pH＝2的盐酸的体积为xL，则解得x=0.0818L,即81.8ml
(4)与第（3）问的解法类似，差别是硫酸是二元酸。
答案： (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85
24．解析：判断偏大还是偏小主要是通过V（H+）·C（H+）= V（OH-）·C（OH-）导致V（H+）增大、V（OH-）偏小、C（H+）增大就会引起结果偏高；反之就会引起C偏低。（1）这种操作导致V（H+）增大所以偏高（2）这种操作使得C（H+）的计算值大于实际值，所以偏高（3）这种操作使得V（OH-）的计算值大于实际值，所以偏低（4）这各操作使得V（H+）计算值偏小，所以偏低（5）这种操作对浓度的测定没有影响。
24.(1)B (2) B (3) A (4) A (5) C
25. 解析：本题考查的是一些基本实验常识，同学们只要一看答案就行。
(1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E
26.解析：设氢氧化钠溶液的物质的量浓度为x；此一元弱酸的物质的量浓度为y
则解得x=0.04mol·L-1
解得y=0.025mol·L-1
27．解析：从图中可以看出a和c是两个电解池的阳极，b和d是两个电解池的阴极。发生的电极反应分别是：a极2Cl- - 2e- == Cl2↑ b极2H++ 2e- == H2↑ c极4OH––4e– == 2H2O + O2↑，d极
Cu2++2e-=Cu，根据以上反应可知如下关系，再根据铜的质量很容易就可计算出VCl2== 224mL VO2== 112mL，再根据2KCl+2H2O=2KOH+H2↑+Cl2↑可以算出KOH的物质的量为0.02mol 再根据2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4可计算出H2SO4的物质的量为0.01mol，所以两种溶液的PH值分别是A池：pH=13 B池：pH=1
27.(1)A池：2Cl- - 2e- == Cl2↑B池：4OH––4e– == 2H2O + O2↑，VCl2== 224mL VO2== 112mL
(2) A池：pH=13 B池：pH=1
Ag
C
HCl
A
Ag
Ag
HCl
C
Ag
Fe
HCl
B
Ag
Ag
HCl
D
四种实验装置
HI%
T2
T1
P1
P2
不同条件的平衡关系
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