硫酸硝酸

课件14张PPT。第四节 硫酸硝酸和氨(一)、物理性质：纯硫酸是一种 无色 油状 液体。常用的浓硫酸质量分数是98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？思考：现有封闭、体积相等的试剂瓶二个，分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？注意：稀释浓硫酸的时候，要把浓硫酸沿着
器壁 慢慢地 注入水里，并不断搅拌。知识回顾：稀硫酸具有酸的通性 Na2CO3 Cu(OH)2 CuO Zn 酸碱
指示剂稀H2SO4CuSO4+H2OCuSO4+H2OZnSO4+H2石蕊Na2SO4+
H2O+CO2(二).硫酸的化学性质思考：浓硫酸敞口放置，是怎样变质的？用途：干燥剂（干燥H2 、CO2、N2 、 O2等）1、吸水性2、脱水性：思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？ 浓硫酸的特性浓硫酸能把含氧的有机物中的H和O 原子按照水的组成（2：1）
脱水炭化，放出热，并氧化生成的部分碳，生成CO2和SO2。3、强氧化性：思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（1）与金属反应体现氧化性体现酸性思考：浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？浓H2SO4加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应常温：能与活泼金属反应(注意：不生成H2)常温下， Fe 和Al遇到浓硫酸被钝化
（被氧化成一层致密的氧化膜，
阻止内部金属进一步被氧化。）(2)与非金属反应：问：氧化产物与还原产物的物质的量之比想一想：为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？问：设计一个实验检验反应产生的气体成分？〖巩固练习〗1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案 （1）用手掂重量（2）看有无粘性（1）在干净白纸上写字（2）加入到胆矾晶体中……..2、利用浓硫酸的脱水性3、利用浓硫酸的氧化性4、利用浓硫酸的钝化作用（3）利用浓硫酸溶于水放热1 、利用物理性质的区别二、硝酸的性质：1、物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水2、化学性质：（1）酸性（略）（2）氧化性：① 与金属反应（除Au和 Pt外） 反应激烈，产生红棕色气体，
溶液由无色变为绿色。Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为绿色。注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸>稀硝酸小结：硝酸与金属或非金属(如碳、硫等）反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解 金（Au ）和 铂（Pt ） 体积比为 3 : 1帮
你
记
忆 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，但还是没办法氧化Au和 Pt3、硫酸和硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等