教学设计：铝的重要化合物
三维目标：
知识与技能：
掌握Al2O3、Al(OH)3的两性
掌握Al(OH)3的制法
过程与方法：
通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性
通过启发诱导，增强化学学习兴趣。
情感、态度、价值观：
通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。
教学重点：
Al2O3、Al(OH)3的两性
教学难点：
学生分组合作实验探究能力的培养
教学准备：
多媒体课件，
学生分组实验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液 、氨水、MgCl2溶液、 HCl溶液、 NaOH 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸
教学过程：
情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。
转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。
学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高
展示：宝石图片
小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……
转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。
学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式：
（1）跟酸反应Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
知识回顾： Na2O 、CO2 、Na2O2各属于哪类氧化物？
学生活动：Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2过氧化物
思考：Al2O3属于哪类氧化物?
学生活动：两性氧化物
小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！
练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服：
如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。
转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。
学生分组合作实验探究1：
向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式
有白色胶状沉淀生成。
Al3+ + 3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式
两支试管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
学生分组合作实验探究2：
氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？
向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察
现象并写出反应的离子方程式
有白色沉淀生成。
Mg2+ + 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式
滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O
思考：通过上述实验你可以得出什么结论？
小结：氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？
[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？
学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。
介绍：
2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
氢氧化铝性质的应用：静水
明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O 十二水硫酸铝钾。
KAl(SO4)2电离方程式： KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
小结：Al2O3、Al(OH)3的两性
附学生实验报告：
铝的重要化合物实验探究
实验探究1：氢氧化铝的制备
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
向试管内加入约2 mL AlCl3溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
实验探究2：氢氧化铝的性质
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
1、将实验1制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。
2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。
实验探究3：氢氧化镁的制备
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
向试管内加入约2 mL MgCl2溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
实验探究4：氢氧化镁的性质
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
1、将实验3制得的Mg(OH)2沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。
2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。
课件11张PPT。铝的重要化合物[阅读课本P58]：氧化铝具有哪些重要的物理性质？这些重要的物理性质决定了氧化铝具有哪些用途？走进生活:
人造宝石在性质上不次于天然宝石，广泛用于工业技术方面。例如，用做机器快速转动部分的轴承、钟表上的钻石，以及磨料、耐火材料等。
[思考]:铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗?
自然界存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石，混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。
（1）跟酸反应
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O[再思考]:铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗?知识回顾: Na2O 、CO2 、Na2O2各属于哪类氧化物？Al2O3属于哪类氧化物?如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。氢氧化铝实验探究1： 向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 两支试管中的白色沉淀都溶解。
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 有白色胶状沉淀生成。
Al3+ + 3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+ 3NH4+实验探究2：氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？ 向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察
现象并写出反应的离子方程式 滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。
Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 有白色沉淀生成。
Mg2+ + 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 思考：通过上述实验你可以得出什么结论？ 氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。 两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3],
如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。 2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
3、明矾（无色晶体）化学式：KAl(SO4)2·12H2O 十二水硫酸铝钾。
KAl(SO4)2电离方程式：
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－应用：净水铝的重要化合物实验探究
实验探究1：氢氧化铝的制备
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
向试管内加入约2 mL AlCl3溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
实验探究2：氢氧化铝的性质
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
1、将实验1制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。
2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。
实验探究3：氢氧化镁的制备
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
向试管内加入约2 mL MgCl2溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。
实验探究4：氢氧化镁的性质
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
1、将实验3制得的Mg(OH)2沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。
2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。
