课件25张PPT。第二节 钠的化合物钠的化合物NaCl侯氏制碱法[问题]:在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？
复习引入Na2ONa2O2
常温点燃一 氧化钠(Na2O)
1、 物理性质: 氧化钠是一种白色的固体物质
２、化学性质：它是一种碱性氧化物，能与酸、水、二氧化碳等反应。
Na2O＋Ｈ2Ｏ==2NaOH
Na2O + CO2 == Na2CO3
Na2O + 2HCl==2NaCl+Ｈ2Ｏ
一. 过氧化钠Na2O2 + H2ONa2O2 + CO2Na2O2 + HCl???新课
一一. 过氧化钠 能与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2实验分析现象？说明什么？
结论一： 4 振荡后褪色反应放热Na2O2+H2O NaOH+O2反应分析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-1-20结论三：
Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二分之一被氧化，二分之一被还原。
Na2O2的氧化性比O2强，是强氧化剂，有漂白性。在这个反应中，Na2O2中-1的氧一部分化合价升高到0价，另一部分的化合价降低到-2。
返回继续具有强氧化性 可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。结束问题：为什么在呼吸面具和潜水艇里都要用到Na2O2?
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 +O2问题：实验室钠着火时能否用泡沫灭火器灭火？ 不能,因为生成的过氧化钠会与水和
二氧化碳反应放出氧气助燃。
思考： Na2O2+HCl=？ Na2O2是不是碱性氧化物？不是氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色固体白色固体 -2价 -1价 常温 点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化物、强氧化性碱性氧化物1.在和H2O 、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。都是放热反应。2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。3. Na2O2可做供氧剂
Na2O2性质用途小结：问:少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是( )
A.NaOH B.Na2CO3.10H2O
C.Na2CO3 D.NaHCO3C银白色金属钠（Na）表面变暗（Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成溶液（NaOH潮解）出现白色固体（Na2CO3·10H2O）白色粉末（Na2CO3）科学探究 1 、 Na2CO3 与NaHCO3 在 水中的溶解性及其水溶液的酸碱性的比较 科学探究2、 Na2CO3 与NaHCO3热稳定性的比较 实验探究二结论:碳酸钠稳定,碳酸氢钠却很不稳定.受热易分解。现象：加热Na2CO3澄清的石灰水
不变浑浊，加热NaHCO3石灰水变
浑浊Na2CO3 NaHCO3易溶于水 可溶于水能反应 能剧烈反应较稳定 不稳定易分解纯碱、苏打 小苏打能反应有沉淀白色粉末 白色晶体
Na2CO3+CaCl2==CaCO3 +2NaCl↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
问题:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？方法一：加热Na2CO3和NaHCO3，比较澄清石灰水是否变浑浊。方法二： Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液，加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉淀.方法小结1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？
A.用水 B. 用泡沫灭火器
C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土DC练习巩固2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.都是白色固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂问题：往品红（一种红色色素）溶液中加入Na2O2有何现象？往含有酚酞的水中加入Na2O2又有何现象？课堂反馈《钠及钠的化合物》教学设计
基本说明
教学所属模块：高中化学必修《化学1
年级：高一年级
教材出版单位：人民教育出版社
所属章节：第三章第二节
教学设计
教学目标
（1）知识目标：.了解钠的化学性质的规律和实验操作。.了解钠的物理性质及保存方法。.了解金属氧化物的通性。了解过氧化钠与水、二氧化碳的反应。.理解碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法。
（2）过程与方法：通过实验，巧设问题阶梯，引导学生自主学习、思考、比较分析、实验探究、综合归纳等方法，培养学生自主学习、实验探究、综合归纳及创新等能力。
（3）情感态度和价值观：
通过对钠及钠的化合物的实验探究，学会由事物的表象解释事物的本质、变化，培养学生热爱科学，奉献科学的精神。培养学生动手的操作能力。
2、内容分析：
本节是在学习了氧化还原反应、离子反应和金属单质的化学性质的基础上进一步系统学习具有代表性的钠的重要化合物，为后面学习其它金属的重要化合物作铺垫，对学生形成元素的原子结构------性质------用途的学习模式，掌握有个别到一般规律的研究方法，形成分析问题解决问题的能力有着重要的意义。
3、重难点分析
重点：（1）. 过氧化钠与水、二氧化碳的反应
（2）. 碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法
难点：（1）过氧化钠的化学性质
（2）怎样从实验探究中得出碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
4、学情分析：
进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢想“自主学习与引导探究相结合，通过自主学习、学生僧掌握一些知识性的基本知识，如氧化钠及过氧化钠的物理性质，然后通过创设情境，引导学生进行一些创新合作探究和实验探究。
5、设计思路：
创设情境引入主题：（展示钠的化合物在自然界存在情况），复习提问：钠在不同条件下与氧气反应的产物是否相同？———让学生写出氧化钠与水和二氧化碳反应的化学方程式——提出问题：过氧化钠能否与水和二氧化碳反应？——学生自己动手进行试验探究——根据实验现象得出实验结论并由性质得出它的用途——比较归纳氧化钠与过氧化钠的异同——实验探究碳酸钠与碳酸氢钠——讨论交流，深入理解——反馈练习巩固提高。
三、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课
展示钠的化合物在自然界中的存在情况并复习提问：钠在不同条件下与氧气反应产物相同吗？氧化钠与水、二氧化碳反应的产物是什么？那么过氧化钠是否能与水和二氧化碳反应？
观看、思考、回答
通过创设情境体现化学来源于生活，启发思维激发学生的求知的欲望。
实验探究1
引导学生自己动手进行过氧化钠与水和二氧化碳反应的实验
实验探究，通过现象的观察得出过氧化钠的性质与用途并写出过氧化钠与水和二氧化碳反应的方程式
培养实验探究的能力以及理论指导实践，实践证明理论的正误的的探究方法
比较归纳
引导学生找出氧化钠与过氧化钠的异同
分别从颜色状态、氧元素价态、生成条件、化学反应、特性方面找异同
、
通过比较使学生掌握钠的两种氧化物的性质
实验探究2
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶性及其溶液的碱性强弱
自己动手、观察记录现象、得出结论
通过实验掌握碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质
实验探究3
碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
观察、记录并写出碳酸氢钠加热的化学方程式
通过实验掌握碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
比较归纳
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
从颜色状态、俗名、溶解性、溶液碱性、热稳定性、与盐酸反应的角度比较
通过比较熟练掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质
提出问题
怎样鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
学生讨论得出结论
进一步理解碳酸钠、碳酸氢钠的性质
课堂反馈
反馈练习（详见课件）
巩固所学知识
