《元素周期律》教学设计
一、基本说明
⒈教学内容所属模块：高中化学必修模块：《化学2》
⒉年级：高一年级
⒊所用教材出版单位：人民教育出版社
⒋所属的章节：第一章第二节
5.教学时间：45分钟
二、教学设计
1.教学目标
（1）通过有关数据和实验事实，了解结构与性质之间的关系，认识元素周期律。
（2）通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
（3）学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2.内容分析
重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。
难点：元素性质与原子结构的关系。
元素周期律是中学化学教学的核心内容之一，本内容安排在第一节《元素周期表》之后，在第一节的学习中学生已学习了同族元素化学性质的递变，初步认识到原子结构决定化学性质的内在关系，为元素周期律作出了一定的铺垫。
3.学情分析
本节内容知识抽象，又属于化学核心理论。全面准确理解元素周期律的实质、内涵及其表现形式对学生的推理、归纳、演绎等化学思维能力的要求较高。通过指导学生进行课前预习、课中实验探究和课后的反思归纳等方法达到课程标准的要求。
4.设计思路
学生在学习本节课之前已经学习了元素周期表，所以本节课从对元素周期表的深层次认识为切入点，通过“精讲、活动、反思、自悟、探究、讨论”等课堂教学活动引导学生认识到元素结构和性质上的变化规律及同一周期元素结构和性质变化的特点，促使学生发现与理解元素原子结构、性质的变化周期与元素周期表中的周期建立起有机的联系。
三、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
设问激疑
引入课题
[引入]迄今，人们已经发现了100多种元素，而这100多种元素之间是否存在一定的联系？并且有一定的变化规律呢？让我们沿着100多年前一位普通老人的探究之旅一起揭开今天的学习内容。
[投影]展示门捷列夫及几位相关科学家图片资料
[板书]第二节 元素周期律
聆听、思考
激发学生的学习兴趣
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发现探究
初识新知
[提问引导]在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？
[讲述]现在同学们手中有18种元素及和这些元素相关信息做成的卡片，请你结合这些信息对卡片进行排序，结合投影内容寻找这些元素之间的规律。
[讲解]请一位同学在到前面将1~18号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。
[投影] 1-18元素的原子结构示意图排列
[讲解]经过分析请一名同学说出探究问题的结论。
[归纳投影并板书]随着原子序数的递增
元素原子核外电子排布呈现周期性变化（由1-8）
元素原子半径呈现周期性变化（由大—小）
元素主要化合价呈周期性变化（由+1-+7，-4-—1）
回答
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先排序再找规律，
四人一组
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讨论
回答
由局部探究整体规律
明确本节课研究目标，
培养学生合作探究的意识
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培养学生的概括能力
实验验证
研讨新知
[投影]探究问题4：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性是否也呈现周期性的变化呢?
[投影讲解] 金属性和非金属性的涵义
[讲解]今用11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。
[提问]那么哪些性质可以用来判断金属性的强弱？
[投影]资料卡：展示判断金属性的强弱的方法
[讲述]根据资料卡提示，利用大屏幕上所给出的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝金属性强弱？
[投影]?可用的试剂和仪器
[提问]哪位同学说一下的自己的实验方案？
[讲解]?分析实验方案，下面请同学们在下面分组做判断镁铝金属性强弱的实验并填写实验记录。
[投影]实验记录
[提问]根据实验现象，判断钠镁铝金属性强弱？
学生回答、讨论
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思考、交流讨论、回答
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四人一组
做实验得结论
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交流讨论、回答
培养学生提出问题，解决问题的探究能力
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培养学生的分析能力、概括能力
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培养学生的实验能力
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培养学生观察能力、推理能力
自主学习
掌握新知
[投影]? 阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，结合信息提示，判断元素硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？
观看、思考、交流讨论
培养学生信息提取的能力
类比推理
深化新知
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写出11~17号元素随着原子序数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律？
[投影展示并板书]问题4的结论：1-18号元素（除稀有气体），随着原子序数递增，金属性和非金属性呈现出周期性变化（金属性减弱，非金属性增强）
回答、补充
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回答
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培养学生归纳总结、推理能力
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反思提炼
巩固新知
[讲述]请同学们用一句话概括本节课的内容？
[投影并板书] 元素周期律的定义
[提问]那么引起元素性质周期性变化的根本原因是什么呢？
[投影并板书] 元素周期律的实质
讨论回答
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回答
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培养学生的概括能力
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培养学生的分析能力
归纳概括
自悟新知
引导学生小结本节内容进一步理解元素周期律
聆听
形成知识网络
课堂练习
巩固新知
[投影]针对性练习
思考、练习
巩固知识
四、教学反思
1.本节探究课探究思路非常清晰，学生学习的积极性很高，课堂中设置的排列卡片和实验探究，同学们都踊跃参与，在活动中体验到了成功和化学学习的乐趣，教学效果也比较好，体现了新课程的教学理念。
2.本次探究活动的一个显著特点就是高度重视课堂讨论，而这同时也是本节探究课的中心环节。在这样的课堂上，学生可以提出自己的疑问、设想，并和老师、同学一起讨论，他们所提出的任何问题都会得到应有的重视，因为教师正是要努力挖掘学生的真实想法以此来指导他们的学习。但也有不少同学的实验设计不够完善，语言表述欠规范，在今后的教学中还要多设计这样的环节，让学生多锻炼，以逐步提高他们的科学探究能力。
课件18张PPT。元素周期律 1864年 德国 迈耶尔发表六元素表1789年 法国 拉瓦锡提出四类元素分类法 1829年 法国 德贝莱纳提出三元素组学说 1865年 英国 纽兰兹提出元素八音律1869年 俄国 门捷列夫发现元素周期律活动一：
结合卡片信息对18种元素进行排序？活动二：
分析所给信息寻找元素间的变化规律？问：随着原子序数的递增，元素原子的
核外电子层排布呈现什么规律性的变化？结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现 的变化。探究1：原子结构示意图周期性 随着原子序数的递增，元素的原子半径 呈现什么规律性的变化？探究2：1.为什么稀有气体元素要除外?2.为什么原子半径从左往右是由大到小的变化?3.每一周期原子半径的变化是否为简单的重复?探究3：随着原子序数的递增，元素的化合价(最高和最低)呈现什么规律性的变化？随着原子序数
的递增,元素的化合价
呈现周期性变化最高正化合价等于主族序数非金属元素的最高正价+︱最低负价︱=8金属无负价稀有气体化合价为0氧和氟无正价核外电子
排布的周期性原子半径的
周期性元素主要化
合价的周期性决定决定探究4： 随着原子序数的递增，元素的化学性质(金属性和非金属性)是否也呈现周期性的变化?金属性: 元素原子失电子的能力，金属性越
强，越易失电子。
非金属性: 元素原子得电子的能力，非金属性越
强，越易得电子。 资料卡:金属性强弱判断依据
（1）单质与水或酸反应产生 H2 的难易程度
（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
（3）单质间的置换反应。 现象和结论：Na与冷水剧烈反应
Mg能与沸水反应
Al与沸水难反应 金属性 无明显现象无明显现象表面出现较多气泡 溶液变为浅红色Na > Mg > Al实验探究一:镁、铝与水反应 实验二：镁、铝与盐酸反应 向盛有已除去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，
各加入2mL 2mol/L 盐酸，观察现象。现象和结论：反应较慢
表面产生气泡反应剧烈
产生大量气体Mg > Al信息提示！元素非金属性强弱判断方法 书本P16的3阅读，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。结论： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现 周期性 的变化。元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子
层排布呈现周期性变化的必然结果。
小结 方法线结构性质实验验证决定反映随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数 1→8原子半径化合价决定了归纳出引起了元素化学性质（金属性、非金属性）变化知识线课堂练习 1、下列递变情况不正确的是：
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强C2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断错误的是
A.原子序数 X ＜Y ＜Z
B.气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3
C.元素的非金属性 X > Y > Z
D.单质的氧化性 X > Y > ZA板书设计：
一、随着原子序数的递增
原子核外电子排布（结构）
元素 原子半径 体现 决定 呈现周期性变化
化合价 （性质）
金属性和非金属性
二、元素周期律定义：
三、元素周期律实质:
