盐类的水解
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盐类的水解
一、基本说明
1.教学内容所属模块：《化学4》
2.年级：高二
3.所用教材出版单位：人民教育出版社
4.所属的章节：第三章第三节第1课时
5.教学时间：40分钟
二、教学设计
1.教学目标：
（1）使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
（2）通过盐类水解概念的引出，讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题、解决问题的思维能力。
（3）加深对水的电离平衡的影响因素的理解。
2.内容分析：
本课时教学重点有两个：一是盐类水解的实质，二是盐溶液的酸碱性规律及判断。教学难点在于分析弱酸弱碱盐水解后的酸碱性。
《盐类的水解》的学习有助于对弱电解质的电离平衡作进一步理解，能让学生进一步清楚盐类水解可能造成溶液存在酸碱性的原因，有利于培养学生的思维能力和科学探究能力。
3.学情分析：
学生通过前面对水的电离平衡的学习，已初步掌握了弱电解质的电离平衡影响因素，本课时要指导学生运用知识迁移来掌握盐类的水解实质，引导学生形成科学的思维方法。同时，学生动手能力还在形成过程中，要培养学生在实验设计与操作过程中形成严谨、规范的良好学习习惯。
4.设计思路：
（1）努力体现以学生为主体的教学思想。进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。
（2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。
三、教学过程
教学环节及时间 教师活动 学生活动 设计意图
引入 我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2O H+ + OH-，由于[H+]=[OH-]，pH=7。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？ 思考 温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。
实验 将三种晶体Na2CO3、NaCl、NH4Cl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性 学生分组实验：观察现象并得出结论：三种溶液的酸碱性，结论依次为：碱性，中性，酸性 实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫
问题讨论 1、同样为盐溶液，Na2CO3，NaCl，NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？2、在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl = NH4+ + Cl-，H2O H+ + OH-。电离之后，按理说，也应该有[OH-]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？3、四种离子是不是都参与反应呢？具有什么样的条件才能反应呢？反应造成的结果是什么？4、同样道理，大家自己练习一下，Na2CO3溶液为什么显碱性？ 学生思考、回答：1、这是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同。 2、可能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。3、并不是都参与反应，只有NH4+与OH-能结合成弱电解质NH3·H2O，才能不断地反应，所以溶液中[OH-]不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。在新平衡中， [OH-]<[H+]，所以溶液显酸性。4、电离之后的四种离子中，只有CO32-能与H+结合成弱电解质HCO3-，H+不断减少，水不断电离，最终溶液显碱性。 从观察到不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因——盐类水解。到此，可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题，认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。
小结 由以上分析知道，在Na2CO3和NH4Cl溶液中，盐电离出的CO32-、NH4+离子与水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质HCO3-、NH3·H2O，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是盐类水解的概念及实质。
讨论 盐类水解与以前学过的中和反应有什么关系呢？（教师加以引导） 思考、交流：盐与水反应生成酸和碱，而酸与碱发生中和反应可得盐和水，所以盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。 新旧知识联系起来对比学习使学生更深入的理解相关概念
讨论 现在已经理解了盐类水解的概念及实质，接下来，我们就不同种类的盐的水解进行分组练习。酸有强酸和弱酸之分，碱有强碱和弱碱之分，它们相互形成的盐就有四种，它们是否水解？水解的离子是什么？水解之后的酸碱性又如何？ 分组讨论结果：强酸强碱盐，如NaCl不水解，中性；强酸弱碱盐，如NH4Cl，弱碱阳离子水解，如NH4+，酸性；弱酸强碱盐，如Na2CO3，弱酸阴离子水解，如CO32-，碱性；弱酸弱碱盐，讨论激烈，意见不统一。 培养学生用盐类水解概念认识问题，解决问题的能力
小结 1、并不是所有的盐都会水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能水解2、弱酸弱碱盐的水解产物是弱酸与弱碱，溶液的酸碱性应该由两种产物共同决定。也就是说，要由水解所得的弱酸和弱碱的相对强弱来决定酸碱性。（举例分析）3、引导学生总结盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，都强不水解，都弱都水解，双弱具体定。 学生聆听、思考、记录 简单问题分组练习，对于复杂问题才进行详细分析，突出了难点，针对性较强引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力
随堂练习 1、请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4、FeCl3、Na2S、NH4Ac、KNO3、BaCl2、Na2SO3 。2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓度相等)：NaNO3、H2SO4、AlCl3、Na2CO3 。 学生思考、练习并对结果进行交流 及时的通过练习对所学知识加以巩固
扩展 请同学们总结影响水的电离平衡的因素 结果：1、升温，促进水的电离；2、加入能水解的盐，促进水的电离；3、加入酸或碱，抑制水的电离。 及时归纳总结，加深学生对水的电离平衡影响因素的理解
课堂小结 1、盐类水解的概念、实质2、盐类水解的规律 思考 回顾
作业 1.课本习题第7题2.《优化方案》相关练习
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盐类的水解
一、基本说明
1.教学内容所属模块：《化学4》
2.年级：高二
3.所用教材出版单位：人民教育出版社
4.所属的章节：第三章第三节第1课时
5.教学时间：40分钟
二、教学设计
1.教学目标：
（1）使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
（2）通过盐类水解概念的引出，讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题、解决问题的思维能力。
（3）加深对水的电离平衡的影响因素的理解。
2.内容分析：
本课时教学重点有两个：一是盐类水解的实质，二是盐溶液的酸碱性规律及判断。教学难点在于分析弱酸弱碱盐水解后的酸碱性。
《盐类的水解》的学习有助于对弱电解质的电离平衡作进一步理解，能让学生进一步清楚盐类水解可能造成溶液存在酸碱性的原因，有利于培养学生的思维能力和科学探究能力。
3.学情分析：
学生通过前面对水的电离平衡的学习，已初步掌握了弱电解质的电离平衡影响因素，本课时要指导学生运用知识迁移来掌握盐类的水解实质，引导学生形成科学的思维方法。同时，学生动手能力还在形成过程中，要培养学生在实验设计与操作过程中形成严谨、规范的良好学习习惯。
4.设计思路：
（1）努力体现以学生为主体的教学思想。进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。
（2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。
三、教学过程
教学环节及时间 教师活动 学生活动 设计意图
引入 我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2O H+ + OH-，由于[H+]=[OH-]，pH=7。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？ 思考 温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。
实验 将三种晶体Na2CO3、NaCl、NH4Cl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性 学生分组实验：观察现象并得出结论：三种溶液的酸碱性，结论依次为：碱性，中性，酸性 实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫
问题讨论 1、同样为盐溶液，Na2CO3，NaCl，NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？2、在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl = NH4+ + Cl-，H2O H+ + OH-。电离之后，按理说，也应该有[OH-]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？3、四种离子是不是都参与反应呢？具有什么样的条件才能反应呢？反应造成的结果是什么？4、同样道理，大家自己练习一下，Na2CO3溶液为什么显碱性？ 学生思考、回答：1、这是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同。 2、可能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。3、并不是都参与反应，只有NH4+与OH-能结合成弱电解质NH3·H2O，才能不断地反应，所以溶液中[OH-]不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。在新平衡中， [OH-]<[H+]，所以溶液显酸性。4、电离之后的四种离子中，只有CO32-能与H+结合成弱电解质HCO3-，H+不断减少，水不断电离，最终溶液显碱性。 从观察到不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因——盐类水解。到此，可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题，认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。
小结 由以上分析知道，在Na2CO3和NH4Cl溶液中，盐电离出的CO32-、NH4+离子与水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质HCO3-、NH3·H2O，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是盐类水解的概念及实质。
讨论 盐类水解与以前学过的中和反应有什么关系呢？（教师加以引导） 思考、交流：盐与水反应生成酸和碱，而酸与碱发生中和反应可得盐和水，所以盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。 新旧知识联系起来对比学习使学生更深入的理解相关概念
讨论 现在已经理解了盐类水解的概念及实质，接下来，我们就不同种类的盐的水解进行分组练习。酸有强酸和弱酸之分，碱有强碱和弱碱之分，它们相互形成的盐就有四种，它们是否水解？水解的离子是什么？水解之后的酸碱性又如何？ 分组讨论结果：强酸强碱盐，如NaCl不水解，中性；强酸弱碱盐，如NH4Cl，弱碱阳离子水解，如NH4+，酸性；弱酸强碱盐，如Na2CO3，弱酸阴离子水解，如CO32-，碱性；弱酸弱碱盐，讨论激烈，意见不统一。 培养学生用盐类水解概念认识问题，解决问题的能力
小结 1、并不是所有的盐都会水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能水解2、弱酸弱碱盐的水解产物是弱酸与弱碱，溶液的酸碱性应该由两种产物共同决定。也就是说，要由水解所得的弱酸和弱碱的相对强弱来决定酸碱性。（举例分析）3、引导学生总结盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，都强不水解，都弱都水解，双弱具体定。 学生聆听、思考、记录 简单问题分组练习，对于复杂问题才进行详细分析，突出了难点，针对性较强引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力
随堂练习 1、请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4、FeCl3、Na2S、NH4Ac、KNO3、BaCl2、Na2SO3 。2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓度相等)：NaNO3、H2SO4、AlCl3、Na2CO3 。 学生思考、练习并对结果进行交流 及时的通过练习对所学知识加以巩固
扩展 请同学们总结影响水的电离平衡的因素 结果：1、升温，促进水的电离；2、加入能水解的盐，促进水的电离；3、加入酸或碱，抑制水的电离。 及时归纳总结，加深学生对水的电离平衡影响因素的理解
课堂小结 1、盐类水解的概念、实质2、盐类水解的规律 思考 回顾
作业 1.课本习题第7题2.《优化方案》相关练习
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