第一讲：从物质的分类谈概念的学习
[目的要求]
1、明确概念的基本组成（包括内涵和外延）。
2、掌握理解概念内涵的基本方法,掌握形成概念图的方法
3、通过对具体概念的分析，培养学生分析问题的能力。
[重点难点]
1、掌握理解概念内涵的基本方法 2、掌握形成概念图的方法
[任务分析]
初中概念学习较为分散，并往往以记忆为主。一方面，到了高中，概念增加，通过已知概念，同化方法教育显得更重要，另一方面，一段时间不接触，化学概念较为生疏，很有必要整理。
[教学过程]
[讲解]概念是物质本质特征的高度概括，概念有其内涵和外延。内涵即我们通常所说的定义。要真正的理解一个概念，还必须了解概念的外延（即概念之间的相互联系）。
[板书]（一）概念的学习方法
内涵（定义）
概念
外延（与其他概念之间的相互关系）
[提问]如何去理解概念的定义呢？
[讲解]以化合物这个概念为例。
方法： （1）可列举一部分化合物，找这些物质的共同特征，然后抽象出化合物的定义。
（2）再根据定义，列举出一些具体的化合物。
[讲解]要真正理解“化合物”的概念，还必须知道“化合物” 与其他概念之间的相互关系。
[提问]1、与“化合物”概念有关的有哪些概念？
2、它们和“化合物”概念之间存在怎样的关系？请画出它们之间的关系图。
图：
[讲解]由化合物这个概念我们引出了物质分类的结构图。对概念的学习，我们必须掌握好概念的学习方法。在初中，我们只知道去记住个定义，从具体的事例中来理解这个定义。而在高中我们首先要掌握的是概念的学习方法，用这种方法可以去分析各种各样的概念。
[板书]（二）物质分类的有关概念
[讲解]在对化合物这个概念的讨论中，我们得出了物质分类的结构图。下面具体地来分析有关物质分类的概念。
[练习]判断下列物质是混合物还是纯净物？
空气 海水 液态氧 铁
[提问]
1、怎样划分混合物和纯净物？
2、根据什么把纯净物分成单质和化合物？
3、根据性质的不同，单质可分为哪几类？
4、根据什么把化合物分成酸、碱、盐和氧化物？
5、根据化学性质的不同，氧化物可分成哪几类？
[练习]请大家把物质分类的结构图在脑海里想一遍，并画在纸上，注明分类的依据。
图：
[练习]1、下列物质：①含CaO99%的生石灰 ②CaO刚好与水反应的生成物 ③醋酸 ④浓盐酸 ⑤含铁70%的三氧化二铁，⑥氯气,⑦氯水,⑧SO2,⑨干冰, 水银 葡萄糖
用编号填入下列空格：属混合物的是 ，属单质的是 ，属化合物的是 。
对上述物质还有其他的分类方法:
1根据通常的存在状态分类
⑴气体： ⑵液体： ⑶固体：
2根据导电性能分类
⑴导体： ⑵绝缘体：
3根据所含物质的种类分类
⑴混合物： ⑵纯净物：
4根据组成纯净物的元素种类分类
⑴单质： (2)化合物：
5将物质分为无机物和有机物
⑴有机物： ⑵无机物：
[练习]2、从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。
①金属单质 、非金属单质 ②酸性氧化物 、碱性氧化物
③酸 、碱 、盐 。
【达标提高】
一、选择题：
1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种 ( )
A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物
2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 ( )
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰
3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质 ( )
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是 ( )
A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的 ( )
A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾
C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 ( )
A.一种纯净物 B.全部由无机化合物组成的混合物
C.全部由有机化合物组成的混合物 D.由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7、下列物质中，不能导电的是 ( )
A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、干冰
8、经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是 ( )
A、①③④ B、②④ C、②③④ D、①④
9、 科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是 ( )
A. 它的式量为720 B. 它是一种单质
C. 它是一种新型的共价化合物 D. 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同
10、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( )
A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应
11.(1)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：
①此晶体的化学式为_________________；
②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
（2）下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处（写化学式）：
①钢铁生锈_____________； ②氢氧化钠固体潮解变质_______________； ③铜器生锈_______________； ④二氧化硫形成酸雨________________。
第二讲：物质的微观结构研究初步
[目的要求]
1、复习原子的构成，熟练地画原子结构示意图。掌握核外电子的排布规律。
2、分析离子化合物和共价化合物。认识元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。
[重点难点]
1、掌握核外电子的排布规律。2、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。
3、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。
[任务分析]
初中已学过1-18号元素的排布，但离子化合物与共价化合物没有涉及，而这部分知识又对高中化学学习显得十分重要。这里提出，起着承上启下的作用。
[教学过程]
[提问]原子由哪几部分构成？
[板书]1、原子的结构
[提问]中子数、核内质子数、核外电子数以及核电核数，它们之间存在怎样的关系？为什么有这样的关系？
关系：核内质子数=核外电子数=核电核数
[练习]以氧原子为例说明构成氧原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？
答：①原子是由质子、中子和电子构成的。②在氧原子中，8个质子和8个中子构成了原子核，8个电子在原子核外的一定范围内的空间作高速运动。③由于氧原子核内有8个质子，带8个单位的正电核，而核外的8个电子却带有8个单位的负电核，两者带有的电荷相反，电量相等，所以整个原子不带电性。
【讲述】原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。X中Z表示质子数，X表示元素符号。如C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的C—12指的就是这种原子。
【板书】2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
请同学们找出下列每行原子的相同点和不同点：
11H 21H 31H 126C 136C 146C
168O 178O 188O
【讲述】我们把质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素。
【板书】3、同位素和核素
【板书】 定义：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素。
如11H（氕） 21H （氘） 31H（氚）
【讲述】这些具有一定质子数和一定中子的一种原子称为核素。
【提问】氢元素有几种核素？
[板书]4、核外电子的排布
[练习]写出下列元素的原子结构示意图。
N O Na Al S Ca
[提问]核外电子排布遵循怎样的规律？
能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
排布规律：a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。B.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层上不超过2个）。c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
[练习]分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子结构示意图。
[讲解] He、Ne、Ar最外层电子数都是8个（He是2个），达到饱和，它们的化学性质非常稳定，一般不和其它的物质发生化学反应。因此，若最外层达到饱和，这样的结构是最稳定的。
[提问]试分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎样才能达到稳定结构？
[结论]在化学反应中，金属元素的原子较容易失去最外层电子，达到8个电子的稳定结构：非金属元素的原子比较容易获得电子，使最外层通常达到8个电子的稳定结构。因此，元素的化学性质和它的最外层电子数目关系密切。
[练习]写出下列离子的离子结构示意图：
[讲解]所有的元素的原子都力求达到8电子（K层为2电子）的稳定结构，
[板书]5、化学反应中的电子得失情况
活泼金属（如Na、Mg、Al）易失去最外层的电子，从而达到8电子的稳定结构，而活泼非金属（如O、F、Cl）易得到电子达到8电子的稳定结构。
[板书]4、元素化合价与得失电子关系
元素化合价与最外层电子数目的关系：
活泼金属元素的化合价=其失去电子的数目=原子最外层电子数
活泼非金属元素的最低负化合价的绝对值=其得到电子的数目=8-最外层电子数
[板书]6、离子化合物和共价化合物
各元素的原子得失电子能力各不相同，形成化合物的结构各不相同，我们可以把这些化合物分成两类：离子化合物和共价化合物。
【达标提高】
一、选择题：
1.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素 ,它的中子数为（）
A、330 B、91 C、239 D、148
2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）
A、136 B、50 C、86 D、222
3.1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由 撞入一个 的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子核内所含有的质子数是（）
A、111 B、112 C、113 D、114
4.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差为（）
A、61 B、114 C、175 D、289
5.某微粒用 n+,下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A、所含质子数= A-n B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
6.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A、NH3 B、HF C、NH2- D、F
7.已知An+离子有m 个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）
A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n
8.有五种微粒 、 2+ 它们属于几种元素（）
A、2 B、3 C、4 D、5
9. 下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（ ）
A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+
10.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）
A、Na+ B、Na C、Mg2+ D、Mg
11.下列关于质子的说法，不正确的是（）
A、质子是决定元素种类的基本粒子
B、在化学反应前后质子数保持不变
C、1个质子带1个单位正电荷
D、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等
12下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）
A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O和H3O+ D、NO和CO
13.目前普遍认为质子和中子都是由被称为μ夸克和d夸克的两类夸克组成的μ夸克带电量为2／3e，d夸克带电量为 -1/3e,e为基元电荷，下列判断中正确的是（）
A.质子由1个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克
B.质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克
C.质子由1个μ夸克和2个d夸克组成，中子由2个μ夸克和1个d夸克
D.质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和1个d夸克
二、填空题
1.微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为
2.由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，
种分子，互为同位素的原子有 。
3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为
4. 2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是
质量数是 。
5. 辨析：H-D是否是单质？为什么？
6. 用质子、中子、电子完成下列填充。
（1）所有原子都含有
（2）所有离子都含有
（3）原子在化学反应中发生变化的是
（4）同位素中不同原子具有相同的
7.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有 种。
第三讲：化学反应的类型
[目的要求]
1、巩固物理变化和化学变化知识。复习化学变化的类型。
2、学习氧化还原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系。
3、培养分析能力和归纳的能力。
[重点难点]
1、巩固物理变化和化学变化知识。复习化学变化的类型。
学习氧化还原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系。
[任务分析]
初中讨论了四种基本反应类型和氧化还原反应，本节课主要是加强联系，结合实际。
[教学过程]
[板书] 一、物质的变化及其类型
物质的变化
[提问]物质的变化类型有哪些？
[练习]判断下列变化是物理变化还是化学变化？
石蜡熔化 干冰汽化 煤的燃烧 铁器生锈
[提问]判断物理变化和化学变化的依据是什么？
[板书]2、物质的反应类型
[练习]写出化学反应方程式并注明基本反应类型
铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧
碳具有可燃性，在氧气不足的条件下，燃烧不充分
氢气能使氧化铜发生还原反应，生成铜
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
硫酸氢铵受热易分解
[提问]根据什么把化学反应分成化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应？
［投影］
四种反应基本类型
表 达 式
例 子
化 合 反 应
Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
分 解 反 应
ＡＢ＝Ａ＋Ｂ
置 换 反 应
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
复 分 解 反 应
ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＢＣ
[讨论]用四种基本反应类型来分析
SO2 + 2 H2S == 3S↓ + 2H2O
属于哪种基本反应类型？从中可得出什么结论？
[思考]四种基本反应类型是否包括所有的化学反应？
[提问]从得氧失氧的角度来分析，这是一个氧化还原反应。用初中所学的氧化还原反应的知识来分析中何者被氧化、何者被还原，并指出氧化剂、还原剂：
SO2 + 2 H2S == 3S↓ + 2H2O 氧化剂： 还原剂：
[练习]试从得失氧和化合价的升降来分析下列反应是否是氧化还原反应？
[讲解]从原子结构来分析。请大家写出氯和钠的原子结构示意图。
电子带负电荷，因此钠原子失去电子带负电荷，元素化合价为正价；氯元素得到电子带负电荷，元素化合价为负价。所以元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中得到或失去电子的缘故。
[练习]请大家举出类似的电子发生偏离的氧化还原反应。
[讲解] 化合价的升降是由于电子的得失，由此我们可以得出氧化还原反应的本质定义：有电子转移（包括得失和偏移）的反应是氧化还原反应。其中物质失去电子的反应是氧化反应，得到电子的是还原反应。
〖学生活动〗 得出如下结果：
元素化合价升高→ 电子 元素化合价降低→ 电子
［问题情境］ 标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
〖教师活动〗 在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
［强调提醒］a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖归纳〗 ： 氧化还原反应的概念：有电子转移的反应
［问题情境］ 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
（3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
（5） （6）
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
（7）NaOH+HCl = NaCl+H2O
氧化剂： 还原剂：
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？
〖学生活动〗 在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
［拓展视野］ 物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2
离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-
[练习]判断下列反应是否是氧化还原反应，从化合价的升降和电子的得失来分析下列氧化还原反应，并用“双线桥”表示。
〖学生活动〗总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
第四讲：物质的量
[目的要求]
1、认识物理量：物质的量及其单位；2、了解物质的量与微观粒子之间的关系；
3、理解摩尔质量的概念。
[重点难点]
１、物质的量及其单位。２、理解摩尔质量的概念。
[任务分析]
了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性，使学生了解阿伏加德罗常数的涵义，培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力、计算的能力。
[教学过程]
第一课时
复习提问：“ ”方程式的含义是什么？
学生思考：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？
讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
投影：国际单位制的7个基本单位
物理量
单位名称
物理量
单位名称
长度
米
热力学温度
开[尔文]
质量
千克
发光强度
坎[德拉]
时间
秒
物质的量
摩尔
电流
安[培]
讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？
回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
板书：一、物质的量
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板书：二、单位――摩尔
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol
2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？
不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？
学生思考：各执己见。
结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。
板书：3.使用范围：微观粒子
投影：课堂练习
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 （2）0.25molCO2。 （3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
投影：课堂练习
2.填空
（1）1molO中约含有___________个O；
（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋
（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子
（4）10molNa+中约含有___________个Na＋
（5）1.024×1024个H2O，其物质的量为___________mol
讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。
板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。
小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：
【达标提高】
一、选择题
1．摩尔是（ ）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4
6. 下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )
A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH4
7. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1023 D、6.02×10—23
8.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol
9.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）
A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：3
10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等( )
A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4C.0.8molHCl D.0.3molHNO3
11.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.a/4b mol－1 B.b/4a mol－1C.a/b mol－1 D.b/a mol－1
12.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A.①④ B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
★★13.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比为多少?
第四讲：物质的量
第二课时
复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？
C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。
［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？
［结论］
①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出
［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16g? y=32g
[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）
［板书］二、摩尔质量
1．1mol物质质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？
［分析］相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
［投影］课堂练习
1．填写下列空白
（1） 原子质量是________克 （2） 分子质量是________克
（3） 分子质量是________克 （4） 离子质量是________克
（5） 离子质量是________克 （6） 质量是________克
［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？
［讲述］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
［板书］2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。
（2）单位：g/mol或kg/mol。
（3）数值：等于物质或粒子的式量。
［投影］课堂练习
2．回答下列问题
（1） 的摩尔质量是多少？ （2） 的摩尔质量是多少？
［投影］课堂练习
3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？
（1）；（2）
4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？
（1）90g水???? （2）56g氮气
［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？
［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。
［板书］3．
符号表示：
?［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
［板书］三、关于物质的量的计算
（一）依据
??［板书］
1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。
（二）类型
1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。
［投影］例1? 的物质的量是多少？
［投影］例2? 中含有 和 的物质的量各是多少？
［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。
［投影］练习1． 中，氧元素的质量是多少克？
?［投影］练习2．含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
?
［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的计算
［投影］例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。
［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。
【达标提高】
一、选择题
1．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
3．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
4．1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含分子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
5．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
6．下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
A、CH4 B、N2 C、CO D、O2
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
9. 下列叙述中正确的是（ ）
A.硝酸的摩尔质量63g B.1mol CO的质量是28g
C.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
★10.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （ ）
A、1mol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol
11. 2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )
A、21.6 B、28 C、14 D、31
★★12. 某元素1个原子的质量为a，1 个 C-12原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A． B． C． D．a·NA+
二、填空题
13.填写下列表格：
物质
分子数
质量（g）
物质的量/mol
摩尔质量（g/mol）
氧气
16
硫酸
3.01×1023
水
2
14．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
（跳起来，摘下丰收果）
★★★15.科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即
2H2O============2H2 + O2
某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
第五讲：实验基本操作
[目的要求]
1、让学生认识实验室的常用仪器，并知道其作用，握化学实验的基本操作。
2、培养学生的实验能力，为高中阶段的学习作准备。
[重点难点]
1、掌握化学实验的基本操作。
[任务分析]
实验操作及其原理教学非常重要，一定要肯化时间，一次性掌握。
[教学过程]
化学实验安全
遵守实验室规则，了解安全措施。
药品安全存放
应根据药品状态选择容器口径的大小。固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。瓶塞的选择取决于药品的酸碱性。酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。
易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。
受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗处，还要远离电源和火源的地方。
金属钾、钠易与水、氧气反应，应封存在煤油里。
化学试剂要按性质、类别有规律的存放。
意外事故的处理
烫伤或烧伤，用药棉浸75％—95％的酒精轻涂伤处，也可用3％—5％的高锰酸钾。
如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上，立即用水冲洗，再用3％—5％NaHCO3溶液清冼。如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20％的硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤，再用3％的NaHCO3溶液淋洗。
化学火灾的扑救
移走可燃物，切断电源，停止通风。
与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。
比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救。如乙醇可用沙子或石棉布盖灭。
酒精及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。
反应器内的燃烧，如果是敞口容器可用石棉布盖灭。
化学实验基本操作的回顾
药品的取用
安全性原则：三不准——不准用手直接接触药品；不准用鼻子凑近闻药品的味道；不准用口尝药品的味道。
节约性原则：保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶，如CaCO3、锌粒等。
常用药品的取用方法：
固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。
液体药品：少量用胶头滴管或量多可用倾倒法，一定体积用量筒量取。
胶头滴管的使用方法：不倒置、不平放、不伸入容器内，不碰容器壁。
物质的加热
可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
加热应注意的安全事项：
严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。
严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
严禁用嘴去吹灭酒精灯，以免“回火”引起灯内酒精燃烧。
试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂。
液体加热时，体积不能超过试管容积的1/3，45°角倾斜，管口不能对人，以免液体外溅伤人，固体加热时，管口略向下倾斜，以免试管内有水倒流使试管炸裂。
托盘天平的使用
调零：称量前把游码拨回零刻度，调节天平平衡。
放物：任何药品不能直接放在托盘上直接称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，遵循“左物右码”。
加码：加砝码要用镊子，“先大后小”的原则。称量一定质量的药品时，先加砝码后加称量物；称量未知质量的药品时，先放称量物后加砝码。
量筒的使用
量取液体应在室温下进行。不能用于进行化学反应，不能加热。
读数时视线与凹液面的最低点相切。仰视读数偏小，俯视则相反。
选择量筒的规格要与所量液体体积匹配。
注意：
量筒的精确度为0.1mL，只能粗略量取液体的体积。
量筒无“0”刻度，读数下小上大。
一、溶解：用烧杯和玻璃棒（搅拌、加速溶解）。
二、过滤
1、适用范围：过滤适用于 的分离。
2、仪器和用品： 。
3、注意事项： 过滤操作时要做到“一贴、二低、三靠”
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不要留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”是指 、 。“三靠”是指 、 、
。
三、蒸发
1、适用范围：分离 。
2、仪器： 。
3、注意事项：
蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的 ；在加热过程中，要用 不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴 ，当加热到 时，停止加热，利用余热蒸干。
一、蒸馏
蒸馏是利用液态混合物中各组分的 不同，通过加热到一定温度使沸点
的物质先汽化，再冷凝下来与沸点 的物质分离开来。
1.蒸馏操作步骤：
（1）组装 ；
（2）检查 ；
（3）加 和 ；
（4）通 ；
（5） ；
（6）收集 ；
（7）撤去 ；
（8）停通 ；
（9）拆去 。
2.适用范围：分离沸点相差较 的但又互溶 的混合物。
3.注意点：
（1）要加入 ；
（2）温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 。
（3）冷凝管冷却水 进 出。
（4）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过容积的 ，也不能少于其容积的1/3。
一、分液：是将两种 液体分开的操作。
（1）所用仪器： 。
球形分液漏斗——滴加反应液
锥形分液漏斗——分液
注：普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
长颈漏斗用于组装气体发生器。
（2）分液操作
① 检查分液漏斗是否 ；
② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置（如教材p9 图1-8）
③ 打开分液漏斗玻璃塞，再打开活塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油水界面与活塞上口相切即可关闭旋塞；
④ 把上层液体从分液漏斗 倒出。
[学生实验]将苯、酒精、四氯化碳、水相互混合。
混合物
能否溶解
上层液体
下层液体
苯和酒精
苯和CCl4
苯和水
酒精和CCl4
酒精和水
水和CCl4
二、萃取 ：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。
（1）萃取操作使用的主要仪器是 。
[思考] 把四氯化碳、酒精、苯加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发？
碘水
加入试剂
现象
解释
黄色
四氯化碳
酒精
苯
（2）萃取剂的选择：
溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。
萃取剂与原溶剂不互溶。
萃取剂与溶液不发生反应。
常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油
注：萃取之后一般要进行分液操作。
（3）萃取和分液的主要仪器：铁架台（带铁圈）、 、 。
（4）操作要领：
检查分液漏斗是否漏水；混合振荡；静置；分液。
（5）注意事项：
倒转分液漏斗振荡后，要适时旋开 放气。
分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
萃取后的下层液体从分液漏斗的 口缓缓放出，而上层液体则从 口倒出。
【达标提高】 一、选择题
1．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是
A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加AgNO3、过滤 D．升华（碘加热后由固态直接变为气态）
2.进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( )
A 锥形瓶 B分液漏斗 C烧杯 D 温度计
3.不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）
A.酒精 B.汽油 C.烧碱溶液 D.四氯化碳
4．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
盐酸
－
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
Fe (Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
5．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜
B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠
C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠
D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
6．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）已知NH4HCO3加热生成NH3,H2O,CO2
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
7.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )
A 烧杯 B 玻璃棒 C 蒸发皿 D 酒精灯
8.已知丙酮通常是无色的液体,不溶于水,密度小于1g/ml,沸点约为55℃
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（ ）
A蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发
9．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：① 沉淀的过滤，② 含泥沙的碘中提纯碘，③ 溴的萃取，④ 蒸馏，⑤ 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )
A． ① B．②和④
C．③和⑤ D．①和④
10．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种
B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种
D．一定有N2和CO，没有HCl
11．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B过滤C．重结晶D．升华 E．加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）除去乙醇中的少量水（ ）
（3）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）
（4）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
12．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（ ）
①通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ②通过盛有水的洗气瓶 ③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④通过装有灼热氧化铜的玻璃管 ⑤通过装有P2O5的玻璃管 ⑥通过装有碱石灰的干燥管
A．②③① B．②③⑤ C．③⑤ D．⑥
二、填空题
13．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： → → → A → G →
→ E → F 。
⑵上述E步骤的操作中应注意： 。
⑶上述G步骤的操作的目的是：
。
⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。
第六讲：物质的性质
[目的要求]
１、学会区分物理性质和化学性质。
２、回顾初中所学的氧气、水、氢气、碳、一氧化碳等物质的性质。
３、注意让学生自己找出物质的特性以及它们之间存在的特性。
[教学重点]
１、区分物理性质和化学性质。
２、回顾氧气、水、氢气、碳、一氧化碳等物质的性质。
３、找出物质的特性以及它们之间存在的特性。
[教学难点]
注意让学生自己找出物质的特性以及它们之间存在的特性。
[任务分析]
以上物质的性质，学生比较熟悉，本节课无非是让他们掌握归纳、类比的方法。
[教学过程]
［板书］（四）物质的性质
［提问］我们可把物质的性质分成几类？
［板书］１、物理性质和化学性质
［练习］判断下列性质式物理性质还是化学性质？
①汽油具有挥发性 ②碳具有还原性 ③碳酸氢铵不稳定，受热易分解 ④氧气具有氧化性 ⑤一氧化碳具有可燃性 ⑥氢氧化钠具有碱性
［提问］我们式怎样区分物理性质和化学性质的？
［提问］我们是从哪些方面来描述物质的物理性质？从哪些方面来描述物质的化学性质？
［练习］阅读下列这段文字，请说明哪些是物理性质？哪些是化学性质？
金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
［提问］初中所学的物质有哪些？
［提问］具体地这些物质的物理性质和化学性质，填写下表
物 质
物 理 性 质
化学性质（写出化学反应方程式）
备 注
Ｏ２
ＣＯ２
Ｈ２
Ｃ
ＣＯ
ＣaＣＯ３
注：１、从氧化还原的角度分析化学方程式，得出物质的性质。
２、即要找出物质的特性，又要找出物质的共性。
表：
物 质
物 理 性 质
化学性质（写出化学反应方程式）
备 注
Ｏ２
通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大。
助燃性
强氧化性
ＣＯ２
无色无味的气体，比空气重，通常情况下1体积的水能溶解1体积的二氧化碳。
不能燃烧，也不能支持燃烧，可用澄清的石灰水来检验。
Ｈ２
通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度很小，约是空气的1/14。
Ｈ２、Ｃ、ＣＯ具有相似的化学性质：可燃性和还原性。
Ｃ
具有多种同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳
ＣＯ
无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。
ＣaＣＯ３
不溶于水的白色固体。
了解石钟乳的形成过程。
四种反应基本类型
表 达 式
例 子
化 合 反 应
Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
分 解 反 应
ＡＢ＝Ａ＋Ｂ
置 换 反 应
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
复 分 解 反 应
ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＢＣ
[板书]6、 由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫电子式。
[练习]请表示下列粒子的电子式：K、Mg、Al、F、S、P
[练习]判断下列物质哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？并写出它们的电子式。
NaCl、MgCl2、HCl、CO2
课件10张PPT。从物质的分类谈化学概念的学习 第一讲概念是物质本质特征的高度概括，概念有其内涵和外延。内涵即我们通常所说的定义。要真正的理解一个概念，还必须了解概念的外延（即概念之间的相互联系）。 （一）概念的学习方法
内涵（定义）
概念
外延（与其他概念之间的
相互关系）化合物 1、与“化合物”概念有关的有哪些概念？
2、它们和“化合物”概念之间存在怎样的关系？请画出它们之间的关系图。[提问]
1、怎样划分混合物和纯净物？
2、根据什么把纯净物分成单质和化合物？
3、根据性质的不同，单质可分为哪几类？
4、根据什么把化合物分成酸、碱、盐和
氧化物？
5、根据化学性质的不同，氧化物可分成
哪几类？（二）物质分类的有关概念 1、根据组成 分类 [练习] 1：下列物质：①含CaO 99%的生石灰 ②CaO刚好与水反应的生成物 ③醋酸 ④浓盐酸 ⑤含铁70%的三氧化二铁，
⑥氯气,⑦氯水,⑧SO2,⑨干冰, 10 水银 11葡萄糖
用编号填入下列空格：
属混合物的是 ，属单质的是 ，属化合物的是 。
常见物质的量的描述方法
（3）2molH25摩尔硫酸根离子1 摩尔氧1 摩尔氧原子2 摩尔分子氢1mol大米（1）2molH（2）2molH+如1mol金刚石2摩尔氢气（4）2molH2O2摩尔水（5）5 molSO42-2 摩尔氢分子（能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文）2 摩尔氢离子1mol质子1mol电子1mol钠元素对上述物质还有其他的分类方法:
1根据通常的存在状态分类
⑴气体： ⑵液体： ⑶固体：
2根据导电性能分类
⑴导体： ⑵绝缘体：
3根据所含物质的种类分类
⑴混合物： ⑵纯净物：
4根据组成纯净物的元素种类分类
⑴单质： (2)化合物：
5将物质分为无机物和有机物
⑴有机物： ⑵无机物： 思考：2、从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。
①金属单质 、非金属单质 ②酸性氧化物 、碱性氧化物
③酸 、碱 、盐 。思考：课件14张PPT。 化学反应的类型一、物质的变化及其类型物质的变化
[提问]物质的变化类型有哪些？
[练习]判断下列变化是物理变化还是化学变化？
石蜡熔化 干冰汽化 煤的燃烧
铁器生锈
[提问]判断物理变化和化学变化的依据是什么？2、物质的反应类型 [练习]写出化学反应方程式并注明基本反应类型
铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧
碳具有可燃性，在氧气不足的条件下，燃烧不充分
氢气能使氧化铜发生还原反应，生成铜
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
硫酸氢铵受热易分解 请举例说明表格所列物质的转化类型，并将你知道的其他转化类型补充到表中Na2O+H2O=2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OCO2+H2O=H2CO3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑交流与讨论交流与讨论[讨论]
用四种基本反应类型来分析
SO2 + 2 H2S == 3S↓ + 2H2O
属于哪种基本反应类型？
从中可得出什么结论？
[思考]
四种基本反应类型是否包括所有的化学反应？交流与讨论[讨论]
SO2 + 2 H2S == 3S↓ + 2H2O
氧化剂：
还原剂： SO2H2S[练习]试从得失氧和化合价的升降来分析下列反应是否是氧化还原反应？ [讲解]从原子结构来分析。写出氯和钠的原子结构示意图。
氧化还原反应的本质定义：
有电子转移（包括得失和偏移）的反应是 氧化还原反应。其中物质失去电子的反应是氧化反应，得到电子的是还原反应。 得出如下结果：
元素化合价升高→ 电子
元素化合价降低→ 电子失去得到问题情境 标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
归 纳降低得到还原升高失去氧化 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
（2）CaO+H2O = Ca(OH)2
（3）Cl2+H2O = HCl+HClO
（4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
（5）
（6）
（7）NaOH+HCl = NaCl+H2O四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 判断下列反应是否是氧化还原反应，从化合价的升降和电子的得失来分析下列氧化还原反应，并用“双线桥”表示。归 纳氧化还原反应中：
化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数课件30张PPT。第二讲：物质的微观结构研究初步认识原子核原子约为几千亿分之一（1/1012） 1个单位正电荷1个单位负电荷不带电观察下表,比较一下质子、中子、电子带电荷情况，分析铜原子为什么显电中性?由此你又能得出什么结论？ 离子所带电荷数与离子中的质子数和核外电子数有什么关系？ 161813109101110①相对质量是指对12C原子质量的1/12（1.661*10-27 kg ）相比较所得的数值。观察下表,比较一下质子、中子、电子质量，分析原子的质量集中在哪部分,为什么?相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计? 据报道，国外某研究所已发现了114号元素的原子，该原子核外有114个电子，计算原子质量时能否将114个电子都忽略不计呢？ 2、1mol AZMn+ 微粒中的质子数是 mol，中子数是 mol，核外电子数是 mol。 7453ZA-ZA-Z-n如何表示情境中三种原子的组成？这三种原子有何异同？是不是同一种元素？是不是同一原子？它们之间是什么关系？ 元素、核素、同位素间的关系 归纳和小结以126C 、136C 、146C为例，分析同位素不同核素间的性质有何异同？ 同种元素的核素物理性质不同，但化学几乎完全相同 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 2．下列说法正确的是
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的DA氘和氚是制造氢弹的材料铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准碳14 在考古学中测定生物死亡年代。 几种重要同位素钴的6027Co核素用于放射治疗视野拓展1、据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
2．已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔） （ ）
A．n（m – x + 2）/m B．n（m - x）/m
C．（m – x + 2）/（m·x） D．n（m – x - 2）/m 应用反馈C A 3、质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 （ ）
A. 35Cl原子所含电子数为18
B. 1/18 mol的1H35Cl分子的质中所含中子数约为6.02×1023
C. 3.5 g35Cl2气体的体积为2.24L
D. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g.mol-1 应用反馈BD4、许多元素有多种核素，且各种核素在自然界都有固定的百分组成。如氧元素有816O 、817O 、818O三种，氢元素也有11H 、12H 、13H 三种原子，请估算，自然界的水分子有几种？ 应用反馈4、许多元素有多种核素，且各种核素在自然界都有固定的百分组成。如氧元素有816O 、817O 、818O三种，氢元素也有11H 、12H 、13H 三种原子，请估算，自然界的水分子有几种？ 应用反馈原子核外电子排布 1、原子核外电子的分层排布原子核电子层核电荷数该电子层上的电子He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图（分层运动）K L M N O P Q 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系： 3、原子核外电子排布规律③? 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；? 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子； ② 每个电子层最多只能容纳2n2电子。①能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 即由能量 低 高经验：电子排满K层，排 层，排满L层排 层LMH、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。15第1层第2层第3层K层L层M层285原子结构示意图＋3、原子核外电子排布规律③? 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；? 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子； ② 每个电子层最多只能容纳2n2电子。①能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 即由能量 低 高练习：画出19 、35 号元素的原子结构示意图4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）
特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子问题：为什么Ne气单质不活泼？答：因为Ne元素原子最外层为8电子的稳定结构
（原子结构）问题解决：从原子结构知识角度解释去 +12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-原子结构示意图离子结构示意图元素化合价与最外层电子数的关系：最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子
（化合价＝＋失去的电子数目）
化合价＝－（8－最外层电子数）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）
问题解决＋11失1＋2失2－2得27得11. 原子的结构
2.原子核外电子排布规律
①能量最低原理
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子
③? 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）；
次外层最多只能容纳18个电子
倒数第三层最多只能容纳32个电子4.原子结构示意图
离子结构示意图3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
小结:本节课的重点知识6、离子化合物和共价化合物判断下列物质哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？
NaCl：
MgCl2：
HCl：
CO2 ：小结1. 原子的结构
2.原子核外电子排布规律
①能量最低原理
② 每个电子层最多只能容纳2n2电子
③? 最外层、次外层、倒数第三层最
多容纳电子数4.原子结构示意图
3.原子结构与元素性质的关系
再见课件41张PPT。化学实验安全1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？思考与交流：一、化学实验安全请大家注意：一、遵守实验室规则。
二、了解安全措施。
三、掌握正确的基本操作方法。
▲（一）药品取用方法
▲（二）物质加热方法
▲（三）气体的收集方法
▲（四）气体的收集方法一、实验室规则：1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、
原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
1、一些偶然事故的处理：
（1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？
（2）活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？
（3） 汞（水银）洒落地如何处理？
（4）稀释浓硫酸时,可将水直接加进浓硫酸中,并用玻棒搅拌？
（5） 1）酸（碱）少量滴在桌面？ 2）浓硫酸溅皮肤？
3）酸液或碱液入眼？（1）先抹后洗抹布 （2）干布抹，再冲洗，中和， （3）大量水冲洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸二、了解安全措施 2、一些药品的保存：
（1）金属钠、钾放在炼油中；
（2）白磷放在水中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存
（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；
（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放棕色瓶中 阴冷处
（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带橡皮塞的试剂瓶中。（一）、药品的取用（1）、固体的取用要注意什么？
1、取用固体药品一般用药匙。块状的用镊子。用后及时擦干净药匙或镊子。
2、装固体粉末时，先倾斜试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部, 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.
3、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器横放, 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.
（2）、固体药品取用的几个原则：
1、三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
2、节约：应严格按照实验规定的 用量取用药品。
最少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3、剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定容器.液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞,倒放在桌上.
1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。
2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。
3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
4）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。（3）液体的取用要注意什么？（二）加热操作生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？ 如何解决？讨论1、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？
2、酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？
3、直接用口吹灭酒精灯？
4、给液体加热时，液体不超试管体积多少？
5、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？
6、点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该？（三）、气体收集气体收集的原理：四、仪器的使用——托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒物质的分离与提纯 ——混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？ 分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体 提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去？你知道吗回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。 过滤和蒸发１、过滤实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 注意：一贴、二低、三靠.２、蒸发与结晶原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈） 操作注意事项：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。提示： Mg(OH)2比MgCO3更难溶溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量
的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发有关反应式上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。思路NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl实验方案：(具体实验步骤）１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl） 重结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。3.重结晶：２、现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)交流与讨论提示：注意数量的处理实验方案：１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤）４、重结晶：若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。4、萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、萃取剂易挥发观察与思考演示溴水中溴的萃取实验实验 :p17页概念分析5、分液：分离互不相溶的液体▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
操作:层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 7、蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
应弃去
３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积1/2小结：分离和提纯物质时要注意 :
(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、 溶剂分(1)原则：不增、不减、易分、复原混合物的分离和提纯有物理方法，
也有化学方法练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问
如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发 3． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF练习4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液C阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大
都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈
紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
苯，ＣＣl４（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色，
下层液体呈 色．苯橙无或颜色变浅拓展练习３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶拓展练习
为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）
Ａ、Ｋ2CO3——Ｂa(ＮＯ3)3——KOH——HNO3
Ｂ、Ｂa(NO３)２——KOH——HNO３——K２CO３
Ｃ、KOH——K２CO３——Ba(NO３)２——HNO３
Ｄ、 Ba(NO３)２——KOH——K２CO３——HNO３Ｄ其它方法萃取和分液混合物溶质溶剂（一种）（两种）在两溶剂中溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl有关反应的化学方程式为： 返回其它常见提纯实例常见气体的干燥
1.酸性干燥剂（如浓硫酸、P2O5、硅胶）
浓硫酸：N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCI、NO2等
不能干燥：有还原性（如H2S）
碱性（如NH3）2.中性干燥剂（无水CaCl2）
无水CaCl2：H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S、O3等
不能干燥：NH3（形成CaCl2·8NH3） 3.碱性干燥剂[如生石灰、KOH、碱石灰（NaOH·CaO）]
可干燥气体：NH3、中性干燥剂
不能干燥酸性气体混合物的性质与分离方法之间有什么关系？ 结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。课件15张PPT。物质的量如何测量一张纸的厚度？如何称量一粒米的重量？筷子可一双、一双的数，
铅笔可一打、一打的数，
啤酒可一箱、一箱的数，
微观粒子怎么数？宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。 将微观粒子与可称量的物质联系起来物质的量微观粒子可以1mol、1mol的数。
摩尔是物质的量的单位。物质的量 是专门用来计量微观粒子数目的物理量；是一定数量微观粒子的集体（集合）。一、物质的量物质的量可用来表示物质所含微观粒子的数目使用摩尔时，必须指明微粒的种类，微粒可以
是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。【注意事项】 阿伏加德罗
（1776～1856）二、NA：阿伏加德罗常数0.012kg的C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数个 1mol C中含有阿伏加德罗常数个碳原子
1mol C中约 6.02×10个碳原子
1mol H2中含有阿伏加德罗常数个氢分子
1mol H2中约 6.02×10个氢分子
1mol Fe中含有阿伏加德罗常数个铁原子
1mol Fe中约 6.02×10个铁原子
1mol HCl中含有阿伏加德罗常数个H (Cl )
1mol HCl中约 6.02×10个H (Cl )
+ - + - 举例你现在知道一个C-12原子的质量了么？一句话总结： ×
√
×
×
√
×【问题解决】2mol , 1mol
1mol , 2mol 0.1【总结】微粒的数目(N)相同，则物质的量(n)相同作业（1）《作业本》P3-P4 1,2,4,7,10,11,12
（2） 教材 P8 问题解决国际单位制中的7个基本物理量课件10张PPT。物质的量你能知道杯子中有多少个水分子么？一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。
10亿人每人每分钟数100个，
日夜不停，需要3万多年数清。 微观粒子 一个C原子 一个H2O分子 一个Fe原子1mol C原子 1mol H2O分子 1mol Fe原子宏观质量 0.012kg(12g) x g y g 相对原子质量 12 18 56 1mol C-12原子的质量为12g，在数值上等于它的相对原子质量1mol 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。1mol 任何粒子或物质的质量(单位：g)，
在数值上都等于该粒子相对原子(分子、离子)质量。摩尔质量概念：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量
符号：M
单位：g/mol（或 kg/mol） 当摩尔质量的单位为gmol-1时，其数值等于该物质的
相对原子（分子、离子）质量。58.5g/mol
64g/mol
96g/mol
下列叙述中正确的是（ ）
A 硫酸的摩尔质量是98g
B 1mol O2 的质量是32g
C 2g氢气所含原子数目为1mol
D 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的
相对原子质量B【课堂总结】【练习】（1）硫酸的摩尔质量是98g
（2）摩尔是七个基本物理量之一
（3）1mol O的质量是16g.mol-1
（4）0.5mol氦气约含有6.02×1023个原子
（5）2H既可以表示2个氢原子，也可以表示2mol氢原子
（6）每摩尔物质均含有6.02×1023个原子
（7）1个氧气分子的质量约为32/6.02×1023（g）
（8）2g氢气所含原子数为1mol判断正误，如果错误请说出理由或改正课堂作业
