高一化学 必修1 第三章 金属及其化合物 天津市第二南开中学
第三节 用途广泛的金属材料
【学习目标】
1．掌握合金的概念和性质。
2．掌握常见合金的重要用途。
3．初步认识合理适用金属材料的意义。
【学习重点】合金的概念和性质
【基础知识】
一、常见合金的重要应用
1．合金的定义
合金是有两种或两种以上的_________（或___________________________）熔合而成的具有__________特性的物质。
2．性质
（1）合金的熔点一般__________它的各成分金属。
（2）合金的硬度及机械性能一般__________它的纯金属成分。
3．常见的合金
（1）铜合金
铜合金主要有___________（主要成分为铜、锡、铅）、____________（含锌及少量锡、铅、铝等）及_____________（含镍、锌及少量锰）。
（2）钢
钢是用量_________、用途_________的合金。
根据化学成分，钢可以分为两大类：____________和____________。其中碳素钢可以分成____________、____________、_____________。
二、正确选择金属材料
1．在进行金属材料选择时，常常要考虑到一下几个方面：主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性）、化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格等方面。
2．稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称。包括原子序数57~71（从镧到镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料。如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材料等待，而被称为“神奇的新材料宝库”。
【过关检测】
．所谓合金必须是（ ）
①通过熔合而成；②有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属特性；⑥铸造性能良好
A．①②④ B．①②③ C．①②⑤ D．②③④
．有关合金的叙述正确的是（ ）
A．合金的密度比各成分金属小 B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能比各成分金属强 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
．下列物质中，不属与合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
．在我国最早使用的合金是（ ）
A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
．下列关于铁的叙述正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．纯铁是银白色金属
C．铁是人类使用最早的金属
D．铁能在氧气中燃烧，但不能与高温水蒸气反应
．最不适宜制作炊事用具的金属是（ ）
A．Fe B．Pb C．Al D．Cu
．铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
．合金有许多特点，例如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）
A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定
．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
．古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是____________________。
（2）有关冶炼的化学方程式是________________________________________________________ __________________________________________________________________________________。
班级 ___________
姓名 ___________高一化学 必修1 第三章 金属及其化合物 天津市第二南开中学
第一节 金属的化学性质（1）
【学习目标】
1． 了解Na和Al的物理性质
2． 掌握金属（Na、Al等）与O2反应的特点
3． 掌握金属（Na、Fe等）与H2O反应的特点
【学习重点】Na的物理性质、化学性质
【预备知识】
1．下列关于金属的物理性质，描述正确的有：有金属光泽（ ）、透明（ ）、不透明（ ）、具有良好的导电导热性（ ）、属于绝缘体（ ）、导热性差（ ）、有良好的延展性（ ）、机械加工性差（ ）、常温下大多为固体（ ）
2．从原子结构看，金属原子的最外层电子数一般_____________，在化学反应中易______电子，因而表现出较强的__________性。
3．金属的化学性质
金属活动性顺序表：_________________________________________________________________
（1）金属与O2等非金属单质反应
① Mg ＋ O2 _____________ ② Al ＋ O2 _____________
③ Fe ＋ O2 _____________ ④ Cu ＋ O2 _____________
规律：一般情况下，金属 ＋ O2 → _________________
（2）金属与酸反应
① Zn ＋ HCl —— _________________ ② Fe ＋ H2SO4 —— ________________
③ Al ＋ H2SO4 —— ________________________________
④ Mg ＋ CH3COOH —— __________________________________
规律：活泼金属（_____________________）＋酸（如：__________________）→______+______
（3）金属与盐溶液反应
① Fe ＋ CuSO4 —— _________________ ② Cu ＋ AgNO3 —— _______________
③ Zn ＋ FeSO4—— _________________ ④ Al ＋ Cu(NO3)2—— _______________
规律：一般情况下，________________________________________________________________。
【基础知识】
1、 金属与非金属的反应
1． Na与O2反应
〖实验3－1〗
钠的保存：存放在____________中。
钠的取用：用________夹取放在_________中的钠，用_________吸干表面的_______，用_______切割一块，剩余的钠块应___________________。
现象：刚切开的钠具有__________色金属光泽，表面在空气中很快___________，加热时，钠先熔化为______________________，然后燃烧，火焰呈______色，最后生成______色固体。
结论：
（1）钠的物理性质：____________________________________________
（2）钠与O2反应，条件不同，产物不同
常温下， Na ＋ O2 ——_______（___________，____色固体）
加热条件下， Na ＋O2 _______（___________，____色固体）
Na2O ＋ O2 ___________
Na2O2和Na2O，__________更稳定。
2． Al与O2反应
〖科学探究〗
实验原理
1.加热空气中久置的铝箔 铝箔__________，失去光泽，熔化的铝_________滴落。 构成铝表面氧化膜的_________熔点很高（比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落
2.加热用砂纸仔细打磨的铝箔 铝箔__________，失去光泽，熔化的铝_________滴落。 发生反应：生成的________抱在铝的外面，使液态铝不能滴落
3．其他
2、 金属与酸或水反应
1． 钠和水反应
〖实验3－3〗
实验现象 结论或解释
1.钠_______在水________ 钠的密度比水________
2.钠_____成小球 钠的熔点______，反应_________
3.小球在水面上__________，发出“嘶嘶”的声音，逐渐变小，最后消失 反应产生的______推动小球运动
4.反应后溶液中滴加酚酞显_____色。 有___________生成
结论：钠和水反应__________，生成____________和_____________。
化学方程式：__________________________________________
该反应中还原剂为___________。
〖思考〗写出Na与CuSO4溶液反应的化学方程式，推测反应现象。
2． 铁与水蒸气反应
铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应
化学方程式：_________________________________________
〖课堂练习〗用双线桥法分析上述反应
【过关检测】
．金属钠的物理性质有_____________________________________________________________。
．写出下列反应的化学方程式：
（1）金属钠露置在空气中，表面变暗：_______________________________________________
（2）加热金属钠：_________________________________________________________________
（3）将金属钠投入水中：___________________________________________________________
（4）将金属钠投入CuSO4溶液中：__________________________________________________
（5）铁与水蒸气反应：_____________________________________________________________
．金属钠存放在_________中，是因为__________________________________________________ __________________________________________________________________________________。
．回答下列问题
（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是_______________________________________________。
（2）可以证明钠的密度小于1g·cm－3的实验事实是____________________________________。
（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_________________________________。
（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_____________________________________________。
．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下来现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色得固体物质。描述正确的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
．关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是（ ）
A．金属铝与氧气反应 B．金属铜与氧气反应
C．金属钠与氧气反应 D．金属镁与氧气反应
．将一小块钠投入盛有饱和澄请石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
．在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g·cm－3且与水不溶）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm－3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中并不反应
C．钠在苯的液面上四处游动 D．钠在苯与水的界面反应并可能作上下跳动
班级 ___________
姓名 ___________金属复习 第五章 碱金属 预习提纲
钠及其化合物 （钠的化学性质活波，在自然界中易化合态存在）
1、钠
原子结构 示意图_______电子式________
物理性质 ______金属，质__，密度比水__，熔点低，导电导热，有延展性
化 和氧气的反应（1）在常温下___________________
学 （2）燃烧_______________________(现象______________)
反 和其它非金属的反应（Cl2,S等）__________________________________
应 和水的反应 ___________________________
制备Na2O2
主要 用在电光源上，制成透雾能力强的高压钠灯
用途 制成K,Na合金（液态），用于原子反应堆的导热剂
利用其还原性，将一些贵重金属（钛，锆）从其卤化物中还原出来
备注：
（1） 金属钠在空气中长期放置将转化为Na2CO3,有关化学方程式为：
4Na+O2=2 Na2O 2Na+H2O=2NaOH+ H2 | Na2O+CO2= Na2CO3
2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
（2） 少量金属钠保存在煤油中易隔绝空气和水。
（3） 将金属钠投入盐溶液中，不会发生置换反应。例如：将金属钠投入CuSO4溶液中,Na
NaOH Cu(OH)2反应为__________________________________________________
2、钠的氧化物和过氧化物
（1） 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
颜色和状态
电子式
和水的反应
和酸的反应
和CO2的反应
用途 漂白剂，供氧剂
备注：因Na2O2和CO2反应可放出O2，将Na2O2用于潜水艇或呼吸面具易提供氧气
3、氢氧化钠（NaOH）
物理性质：易潮解的白色固体，水溶液有涩味和滑腻感
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
和酸反应（以盐酸为例）______________________
和酸性氧化物反应（以CO2为例）_________________________
和盐反应（以CuSO4为例）________________________________
工业制备方法：电解饱和食盐水2NaCl(饱和)+H2O=2NaOH+ H2 + Cl2
主要用途：广泛用于造纸、纺织、制皂、印染等工业
备注：（1）NaOH能与空气中__反应，又能吸收水分，所以要密封保存。
（2） 实验室中盛装火碱的试剂瓶应用_______塞
（3） 固体NaOH作为干燥剂，能干燥中性气体和碱性气体，将NaOH固体和CaO固体混合，制得的碱石灰是一种常用的干燥剂，用途更为广泛
4、碳酸钠和碳酸氢钠（见非金属复习中碳 硅的总结）
1、 焰色反应
1、 定义：某些金属或其化合物在火焰上灼烧时可使火焰呈现特殊颜色，在化学上叫焰色反应。注意：焰色反应不是化学反应
2、 焰色反应的操作：用铂丝（或洁净的铁丝等）在酒精灯火焰上灼烧，等到和原来火焰颜色相同时，用铂丝蘸取要检验的溶液（或粉末），放在无色火焰里，观察火焰的颜色，从而判定待测物中某金属元素的存在即用于检验某些金属离子的存在
3、 重要的焰色 钾 紫色（透过钴玻璃） 钠 黄色
*钙 砖红色 *铜 绿色 *钡 黄绿色 *锶 洋红色
2、 碱金属元素的通性
1、 碱金属元素的性质比较
（1） 原子结构的相同点：碱金属元素包括___________________,位于周期表中的第__族，原子的最外层电子数为______，所以在化学反应中易___电子，具有强_________。
（2） 原子结构的不同：核电荷数递增；电子层数递增；原子半径增大，还原性依次增强
（3） 性质变化规律 密度逐渐增大；熔沸点降低；与过量氧气反应生成物越来越复杂；和水反应现象越来越剧烈；氧化物的水化物的碱性越来越___
备注（1）碱金属单质的密度逐渐增大，但Na的密度小于K
（2）Li的密度比煤油还小，保存在石蜡油中
（3）Rb和Cs的密度比水大，投在水中，不会浮在水面。
（4）碱金属与酸反应，当碱金属过量时，会继续与水反应
（5）碱金属与盐溶液反应时，先是与水反应，生成的碱再和盐反应。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是
a.有氧气生成 b:__________________
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。
（3）某学习小组拟用下图装置进行试验，证明上述结论。
①用以验证结论a 的实验操作方法及现象②用以验证结论b 的实验操作方法及现象
（4）该小组同学认为Na2O2
和足量的H2O反应可生成H2O2，请
设计一个简单实验证明H2O2
的存在。
试剂_________________
现象_________________
(1)该反应为放热反应.
(2)略
(3)①将带火星的木条靠近导管P处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
（4）试剂品红，现象：品红退色
（Na2S溶液，溶液变浑浊）
会考习题相应练习
6、下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）
（A）HCl (B)H2S （C）O2 (D) NH3
7、金属钠的焰色反应的焰色是 （ ）
（A）黄色 (B)绿色 （C）紫色 (D) 红色
8、（93）氯化钠的焰色反应的颜色是 （ ）
（A）红色 (B) 黄色 （C）绿色 (D) 紫色
9、（93）灼烧下列物质时，使火焰透过钴玻璃呈紫色的是 （ ）
（A）氯化铜 (B) 氯化钙 （C）氯化钠 (D) 氯化钾
10 、（94）下列物质中，能跟水反应同时产生气体的是 （ ）
（A）Na (B)Na2O （C）SO2 (D) Na2CO3
11、（98）下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应的是（ ）
（A）MgO (B)K2O （C）Al2O3 (D) CaO
12、（92）下列物质放置在空气中，容易变质的是 （ ）
（A）氯化钠 (B) 氧化铝 （C）氢氧化钠 (D)过氧化钠
13、下列氢氧化物的碱性最强的是 （ ）
（A）KOH (B)NaOH （C）LiOH (D) CsOH
14、草木灰的主要成分是 （ ）
（A）KCl (B)Na2CO3 （C）NaHCO3 (D) K2CO3
15、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应的是 （ ）
（A）Na2CO3 (B) KHSO4 （C）NaHCO3 (D) Na2SO3
16、除去固体中的固体的最佳方法是 （ ）
（A）加入盐酸 (B) 通入CO2 （C）加入NaOH溶液 (D)加热灼烧
17下列离子方程式中，正确的是 （ ）
(A)氢氧化钡和硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4
(B)碳酸钠溶液和足量盐酸：CO32-+2H+=CO2 +H2O
(C)碳酸钠溶液通入CO2：CO32-+2H++H2O=2HCO3-
(D)氢氧化钠溶液中通入足量的H2S气体：2OH-+H2S=S2-+2H2O
18、实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是 （ ）
(A)石墨坩埚 (B)石英坩埚 (C)铁坩埚 (D)瓷坩埚
19、金属钠长期置于空气中，最后会变为 （ ）
（A）Na2O (B) Na2O2 （C）NaOH (D) Na2CO3
20、有A、B、C、D四种无色透明溶液两两混合，有如下现象：A+B有气体放出；A+C有白色沉淀；C+D有白色沉淀；B+D有白色沉淀；它们可能是盐酸、硝酸银、氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠五种物质中的四种，请写出A、B、C、D，的化学式。A_________B_________C_________D____________
镁铝预习提纲
一、分项细目表
知识点 分项细目 考试水平
1、镁和铝的原子结构及其在周期表中的位置 A
镁 2、镁和铝的物理性质 A
3、镁的化学性质 A
4、铝的化学性质 C
铝 5、镁和铝的用途 A
6、氧化铝和氢氧化铝的化学性质 C
7、明矾 A
二、知识点归纳
（1） 镁 在元素周期表的第___周期第__主族，原子的最外层有__个电子，在化学反应中易____电子，体现____性。即Mg—2e--Mg2+在自然界中以____态存在。和Mg同族的元素还有Be(铍)、(Mg)、Ca、Sr（锶）、Ba、Ra（镭）。
1、镁的单质
A：原子结构 电子式____
B：物理性质 ____色的轻金属，硬度小
C：化学性质
（1） 和非金属单质的反应：常温下，金属镁表面容易形成一层致密的氧化膜，从而具有很强的抗腐蚀能力（是对空气而言，不同于钝化）。镁可以在氧气中燃烧，也可以在氮气中燃烧，反应的方程式依次为:
________________________________________________________________
（1） 和酸的反应：镁和非氧化性酸反应的离子方程__________________
和浓硝酸反应的方程式为____________________________________
（1） 和部分氧化物的反应：方程式为_______________________________
(这是不能用CO2灭Mg着火的原因)
D：镁的用途：主要制造各种合金，用于汽车和飞机制造业
E：镁的制备：电解熔融MgCl2.
2、镁的氧化物和氢氧化物
氧化镁MgO 氢氧化镁Mg(OH)2
白色粉末，熔点高 白色粉末，难溶于水
缓慢溶解于水：MgO+H2O= Mg(OH)2 不与水反应
和酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O 和酸反应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
备注1、金属镁抗腐蚀能力是对空气而言，对酸则不起作用。
2、由于CO2能金属Mg反应，所以不能用CO2灭Mg着火
3、会考的重点是铝，请特别注意铝的特性。
（二）、铝及其重要的化合物
铝位于元素周期表中的第___周期，第___主族，原子的最外层有___个电子，
在化学反应中容易____电子，具有______性。即Al+3e→Al3+.铝在自然界中以化合态存在
（Ⅰ）铝的单质
1、原子结构：铝的原子结构示意图为________
2、物理性质：____色轻金属，有良好的导热性、导电性和延展性
3、化学性质：
（1）和非金属的反应：铝可以在纯氧气中燃烧，方程式为______________
常温下，铝的抗腐蚀能力很强的原因是___________________________;
（2）和酸的反应：铝和非氧化性酸反应放出___，在冷的浓硝酸、浓硫酸中_________，所以，可用铝器来盛运冷的浓硝酸、浓硫酸。*铝和浓硝酸加热时则可反应，方程式为______________________________________。
（3）和强碱溶液的反应（这是铝与镁和其它金属的区别）
铝和浓的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________
（4）铝热反应：铝和某些金属氧化物的反应，例如Al与Fe2O3的反应为____________
现象为___________________________________________________________________
此反应用于钢轨的无缝焊接，同时应用此原理，冶炼钒、铬、锰等，如：冶炼锰方程式为:_________________________________________
4、铝的用途：(1)制合金;(2)制导线;(3)制炊具;(4)用于包装(5)制防锈漆
5、铝的冶炼：电解氧化铝制备，反应式为2Al2O3==4Al+3O2↑
（Ⅱ）、铝的氧化物和氢氧化物
1、氧化铝（Al2O3）
自然界中铝的矿物主要是铝土矿，其主要成分是Al2O3，由铝土矿可提取纯净的Al2O3
（1） 物理性质：__色难熔物，是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等。天然无色的氧化铝晶体叫刚玉
（1） 化学性质：Al2O3是一种典型的两性氧化物，既与酸反应生成铝盐，也与碱反应生成偏铝酸盐，反应的离子方程式依次_________________________________
,_______________________________
（1） 主要用途：冶炼铁；制耐火材料；刚玉用于手表的轴承。
2、氢氧化铝[Al(OH)3]
（1）物理性质：__色胶状物质，____________溶于水
（2）化学性质：
①： Al(OH)3是两性氢氧化物，它能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素。Al(OH)3是一种弱电解质，可发生酸式和碱式电离，电离方程式为____________________
根据电离平衡理论分析，当向Al(OH)3里加入酸时，Al(OH)3按___式电离，使平衡向____移动，从而使Al(OH)3不断溶解生成______；当向Al(OH)3里加入碱时，Al(OH)3按___式电离，使平衡向____移动， Al(OH)3也不断溶解得到_________。向Al(OH)3中加入强酸或强碱时，发生反应的离子方程式依次为__________________________________________
______________________________________________
②：加热分解的方程式为____________________________
（3）制备方法：用可溶性铝盐与适量碱制备，离子方程式为______________
实验室用铝盐与氨水反应来制取，离子方程式为_________________________________
注意：Mg(OH)2不溶于强碱，Al(OH)3不溶于氨水
3、*铝盐：铝盐中最重要的是明矾[KAl(SO4)2 12H2O],它是无色晶体，溶于水时，发生中水解显酸性，可生成Al(OH)3胶体，该胶体有较大的表面积，吸附能力强，可做净水剂。水解方程式为：Al(OH)3 +3 H2OAl(OH)3（胶体）+3H+。
请小结Al(OH)3 、Al3+ 、AlO2-之间的相互转化。写出下列转化的离子方程式
(1)Al3+→Al(OH)3___________________________（2）Al(OH)3→Al3+_______________
(3)Al(OH)3→AlO2-_________________*（4）AlO2-→Al(OH)3 __________
(5)Al3+→AlO2- ____________________*（6）AlO2-→Al3+_________________
相应练习
1、常温下浓硝酸跟下列金属反应最剧烈的是 （ ）
(A)铝 (B)铁 (C)铜 (D)金
2、下列物质中，不能跟金属镁反应的是 （ ）
(A)氮气 (B)NaOH溶液 (C)稀硝酸 (D)二氧化碳
3、要除去镁粉中混有的铝粉，可选用的试剂是 （ ）
(A)盐酸 (B)硝酸 (C)氨水 (D)烧碱溶液
4、既能跟强酸又能跟强碱溶液生成盐和水的是 （ ）
(A)Na2CO3 (B) Al2O3 (C)Al (D) Al(OH)3
5、下列试剂中能用来分离Fe3+ ,Al3+的是 （ ）
(A)盐酸 (B)氨水 (C)氢氧化钠溶液 (D)硫氢化铵溶液
7、定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除用适宜炸药外，还需用（ ）(A)氧炔焰 (B) 铝热剂 (C)液氧 (D)电弧
会考集锦
1、（96）下列物质中，既能跟强酸反应，又能跟强碱溶液反应的是（ ）
A、CO2 B、CuO C、Al(OH)3 D、CaCO3
2、（96）下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是（ ）
A、Zn和Al B、Zn和Fe C、Zn和Mg D、Zn和Na
3、（97）下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A、铁 B、硅 C、铝 D、碳
4、（97）下列物质中，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）
A、Al(OH)3 B、CaO C、Al2O3 D、SiO2
5、（97）除去溶液中的Mg2+ ，可选用下列物质中的（ ）
A、NaNO3 B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl
6、（98）下列物质中，不能跟镁发生化学反应的是（ ）
A、 氧气 B、氯气 C、二氧化碳 D、烧碱
8、（99）下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A、MgO B、K2O C、Al2O3 D、CaO
9、将3.8g某氯化物和氯化镁的混合物完全溶于水，与足量的硝酸银溶液反应后，得到12.4g氯化银沉淀，则该混合物中的另一种氯化物是（ ）
A、AlCl3 B、KCl C、CaCl2 D、LiCl
10、（99）向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液直至过量，实验过程中观察到的现象是___________________________________________________________
11、（00）下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A、NH4Cl B、Al(OH)3 C、Na2CO3 D、NaHCO3
12、（02）既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、Ba(NO3)2 D、AlCl3
13、下列说法中，不正确的是（ ）
A、 氧化镁和氧化铝都是优良的耐火材料
B、 明矾具有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化
C、 粗制食盐在潮湿的空气中易受潮是因为含有少量MgCl2的缘故
D、 用来焊接钢轨的铝热剂是指铝粉与氧化铁的混合物
14.(00)下列说法中,错误的是
A.铝锅既适宜用碱液洗涤,又适宜用于蒸煮酸性食物
B.苯酚可用于环境消毒
C.明矾可用于净水
D.甲醛的水溶液可用于杀菌和防腐
15.(02春)为除去混在Al2O3中混有的Fe2O3和SiO2杂质,可按下图的步骤进行实验(图中A、B、C试剂均为过量)
A
过滤 加热
B
过滤 C
过滤
请回答:若滤液③中含有NH4Cl，则B试剂是 ，滤液②中加入C试剂所发生反应的离子方程式为： 。
（1） 相关扩展练习
1．用于飞机制造业的重要材料是
A.Mg-Al合金 B.Cu-Sn合金 C.Al-Si合金 D.不锈钢
2.下列说法正确的是
A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 B.铝不能与氧气起反应
C.铝在高温下能还原锰铁铬等金属的氧化物 D.铝能溶于冷的浓硝酸中
3.下列物质能够跟镁反应并生成氢气的是
A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
4.将等物质的量的镁和铝的相混合,取等质量该混合物四份, 分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A. 3mol/L的HCl B. 4mol/L的HNO3 C. 8mol/L的NaOH D.18mol/L的H2SO4
5.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 A.Ag B.Cu C.Al D.Fe
6.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷、浓硫酸中发生钝化。据此可判断a、b、c、d、e依次为
A. Fe、Cu、Al 、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg 、Cu、Al 、Ag、Fe D. Mg 、Ag 、Al、Cu、Fe
7.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+、 B.Mg2+、 C.Fe2+、 D.Al3+
8.下列每组各含有三种等物质的量浓度、等体积的溶液.在混合过程中不会产生沉淀的是
A.硝酸银 硝酸 溴化钾 B.氯化钡 氢氧化钠 碳酸氢钠
C.氯化铁 硝酸钾 氢氧化钙 D.氯化铝 硫酸 氢氧化钾
9.在下列四种化合物①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2S ④H2NCH2COOH中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A.只有②④ B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④
10.某溶液含三种离子,加过量氨水有沉淀生成,过滤,在滤液中加过量盐酸,又有沉淀生成,继续过滤,在滤液中加过量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的离子可能是
A.Ag+、Fe2+、Ca2+ B.Al3+、Mg2+、Ba2+ C.Ca2+、Fe2+、Ba2+ D.Ag+、Mg2+、Ba2+
11.下列物质混合后,有气体生成,最终又有沉淀或固体生成的是
A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液
12.下列氧化物与铝粉混合可以作铝热剂的是A.Fe2O3 B.MgO C.MnO2 D.P2O5
16.下列除杂质的操作中不正确的是
A.镁粉中混有铝粉;加入过量的烧碱溶液充分反应后过滤
B.SO2中混有NH3;将混合气体通过过量的浓硫酸溶液
C.氯气中混有氯化氢气体;将混合气体通过碱石灰
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2;加入足量烧碱溶液后过滤,向滤液中通入过量二氧化碳后过滤.
17.下列两种溶液,滴加顺序不同,现象不同的是①AlCl3与NaOH②AgNO3和氨水③Na2CO3和稀硫酸 ④NaAlO2和盐酸 (注意每组溶液反应时,滴加的速度较慢,振荡要充分)
A.①②③ B.①②④ C.②③ D.全部
18.A和B两个烧杯中分别盛有100mL 3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉,在相同状况下产生气体的体积比V(A):V(B)=2:5,则加入铝粉的质量为
A.8.1g B.6.75g C.5.4g D.2.7g
19.将100mL 0.6mol/L的氯化铝溶液与0.4mol/L苛性钠溶液混合后,得到3.9g的沉淀,此时消耗的苛性钠溶液的体积是: A.250mL B. 375mL C. 475mL D.500mL
20.某无色透明溶液加入铝片,有大量氢气产生.则下列离子在该溶液中可能大量存在的是
A.OH-、NO3-、Ba2+、Cl- B.H+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C.H+、Cu2+、Al3+、SO42- D.Na+、K+、MnO4-、Cl-
21.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,当溶液中的SO42-沉淀完全时, 铝元素的存在形式是
A. 一部分是Al(OH)3沉淀, 一部分是以Al3+ 形式存在于溶液中
B. 一部分是Al(OH)3沉淀, 一部分是以AlO2- 形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀 D. 几乎全部是以AlO2- 形式存在于溶液中
22.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料,加热铝粉使其氧化并放出大量的热,促使混合物中的另一种燃烧分解.m mol高氯酸铵分解是除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外,其它组成元素均以单质气体的形式放出,因而产生巨大推动力.试写出其中涉及的化学方程式:
(1) ______ (2)
根据此反应原理,1mol高氯酸铵分解所产生的气体有 mol.
23.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法:
1 2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al2(SO4)3 + 6NaOH === 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
3 2NaAlO2+ H2SO4 + 2H2O=== Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂 (提示:试从每生产2mol氢氧化铝所耗费的试剂的用量予以说明)
答:
(2)原料相同,请设计一种更节约试剂的方法(以方程式表示,说明其可以最节约试剂的根据)
答:
24.使含有amol Al3+的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀.通过计算讨论有几种途径(3a≠b)
要求(1)不准另加固体和液体试剂 (2)要答出每种途径所需试剂的物质的量
25.现向含有amol NaAlO2的溶液中,加入含有bmol稀硫酸,a和b所取的相对比值不同时.可以得到不同的沉淀量,请用含有a和b的代数式表示沉淀的质量,并填写在下表中.
可能的情况编号 a和b的比值 生成的沉淀Al（OH）3的质量 反应的离子方程式
1.取两支装AlCl3溶液的试管，滴加氨水和氢氧化钠溶液至过量，
观察实验并写方程式。
2.把加入氢氧化钠溶液的试管中溶液分成4分，分装入甲、乙、丙
丁试管中做如下实验
①甲中加入酚酞，观察实验说明原因
②乙中滴加盐酸观察实验并写方程式。
③丙中同入二氧化碳气体，观察实验并写方程式。
④丁中加入少量AlCl3溶液观察实验并写方程式。
①实验室制备Al（OH）3用氨水还是氢氧化钠溶液，为什么？
② Al（OH）3 为何具有两性，什么事实能够验证说明？
③ Al（OH）3能否溶于弱酸或弱碱中，为什么？
④AlCl3和NaAlO2各具有什么性质，它们之间为什么会形成
Al（OH）3沉淀，分析说明？
用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。
若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多 B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于6.0 mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是
,产物中单质B是 。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是
(3)③中所发生的各反应的化学方程式是
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。
(1)加少量KClO3,插上Mg条并将Mg点燃 Fe
(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
(3)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+
(4)c(Mg2+)=0.67mol.L-1 c(Fe2+)=2.3mol.L-1
提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学
反应框图填空：(1) 单质F是 。 MCE99
(2) 写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式) 。
(3) 溶液I中所含金属离子是 。
(4) 由CE＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。
. (1) H2
(2) 4Fe2+＋8NH3·H2O＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3＋8NH4+
或Fe2+＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2＋2NH4+
，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3) Al3+和Na+(4) H2SO4(或HNO3)
铁 预习提纲 执笔人 王秀凤
目标：掌握铁的化学性质（跟非金属、水、酸、盐的反应）
知识结构
铁是第___周期第_____族元素，属于过渡金属元素，其常见化合价是__和__
一、铁的单质
1、原子结构：原子结构示意图为__________________
2、物理性质：银白色金属，密度7.8g/cm3，熔沸点高，导电导热，有延展性，可被磁铁吸引并能被磁化。纯铁的抗腐蚀能力强，在潮湿的空气中易被腐蚀。
3、化学性质：
（1）和非金属的反应：铁在纯氧中燃烧的现象是 剧烈燃烧,_____________,生成____固体。方程式为____________________.铁与Cl2,S等也能反应，方程式依次为_________________ __,________________.对应的产物颜色分别为____,______
（2）和水蒸气的反应：Fe与高温水蒸气反应生成_____和____方程式为________________
（3）和酸的反应：
Fe与稀硫酸和稀盐酸反应将产生Fe2+和___,离子方程式为_____________________________与冷浓硫酸或硝酸则发生_______;
与稀硝酸反应时，发生氧化还原反应得NO和铁（Ⅱ）或铁（Ⅲ）化合物.
若硝酸为足量，则得铁（ ）化合物，则方程式为_________________________,
若铁是过量的，则得铁（__）化合物，则方程式为_______________________
（4）和盐溶液的反应
将铁投入到CuSO4溶液中的离子反应方程式为_________________________；将铁投入到FeCl3溶液中的离子方程式为______________________________; Fe2+,Fe3+,Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________.
4、冶炼：工业上用焦碳还原铁矿石（含铁的矿石，如Fe2O3等）
转化
Fe(O H)2若遇硝酸则被氧化，生成Fe3+，向Fe2+溶液中加入OH-后产生的白色絮状沉淀在空气中放置会迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3
四、Fe、Fe2+和Fe3+的转化
1、Fe2+和Fe3+的检验
(1):Fe2+的检验：向溶液中加入OH-,产生的白色沉淀(______)迅速转化为红褐色沉淀(______),则证明溶液中含有Fe2+.沉淀转化的方程式为________________
(2): Fe3+的检验：
A：向溶液中加入OH-，产生红褐色沉淀，则证明溶液中含有Fe3+，离子反应方程式为________________________________
B：向溶液中加入SCN-离子，产生血红色溶液，则证明溶液中含有Fe3+，（Fe2+无此现象）,离子方程式为____________________________.
2、转化关系
（1）、Fe---- Fe2+：加入弱氧化剂，例如：稀盐酸，稀硫酸，硫等
（2）、Fe-----Fe3+：加入强氧化剂，例如：Cl2,HNO3,浓硫酸等
（3）、Fe2+---Fe3+：加入强氧化剂，例如：Cl2, Br2, O2, HNO3,酸性KmnO4等
（由于Fe2+易被氧化，所以在配制Fe2+离子的溶液时，经常向溶液中加入铁粉，以防止Fe2+被氧化）
（4）、Fe3+---Fe2+：加入还原剂，例如：Cu、Fe、Zn、I-等
对某氯化物溶液进行如下图所示实验
(1)甲中现象 离子方程式及化学方程式
(2)乙中现象 离子方程式
(3)丙中现象 离子方程式
(4)丁中现象 离子方程式
(5)戊中现象 离子方程式
甲: 白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀
乙: 淡绿色溶液转变棕黄色溶液
丙: 溶液变为血红色
丁: 有无色无味气体产生, 有红褐色沉淀生成
戊: 变浑浊有淡黄色沉淀生成溶液变为淡绿色
试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是
(1)
(2)
(3)
答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 铁
(1)
(2)
(3)
现有铁和铜组成的合金共amol，其中铜的物质的量分数为X，将此
合金研成粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其反应，
HNO3的还原产物只有NO。
（1）用微粒符号填写下列空白列举出可能出现的全部情况
㏒ 琰茞 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
残留固体 Cu Fe Cu （Fe恰溶） Cu Cu（恰溶） ㏒ 琰茞 ㏒ 琰茞
溶液中金属离子 Fe2+ Fe2+ Fe2+Cu2 + Fe2+Cu2 + Fe2+ Fe3+Cu2 + Fe3+Cu2 +
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时。则b的取值范围是
（用a、x表示）8a(1-x)/3（3）当x=0.5，且溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等时，在标准状
况下共产生672mLNO。求a和b的值。a=0.04 b=0.12
有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________
______________；被检出的物质的化学式（分子式）是____________。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是____________；被检出的物质的化学式（分子式）是____________
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
（i）________________________
（ii）________________________
（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，
1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4
（2）1支试管中有白色沉淀生成：Ba2++SO42-＝BaSO4↓；
2支试管中有蓝色沉淀生成：Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓；
Cu2++CO＝CuCO3↓；
五、相应练习
1、铁和下列物质反应，其中铁能生成+3价化合物的是 （ ）
①氧气 ②硫 ③盐酸 ④氯化铜溶液 ⑤硝酸 ⑥溴 ⑦水
(A)①②⑤ (B)①⑥ (C)①⑤⑥⑦ (D)①⑤
2、溶液中有Fe3+离子存在，则可与它同时大量存在的是 （ ）
(A) OH- (B) S2- (C) H+ (D) I-
3、下列两种物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是： ( )
(A)Fe和HCl (B)过量铁和稀HNO3 (C)Fe和Cl2 (D) Fe2O3和HCl
4、在下列的试剂中，不可能将Fe3+转变为离子的是Fe2+ （ ）
(A)Na2S (B)SO2 (C)NH3·H2O Fe粉
5、过量的铁与硝酸溶液反应后，存在的阳离子是 （ ）
(A) Fe3+ (B) Fe2+ (C) Fe2+ 和Fe3+ (D) H+
会考集锦
1．（96）在下列反应中，没有黑色物质生成的是 （ ）
A．蔗糖和浓硫酸共热
B．镁在二氧化碳中燃烧
C．氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混合
D．硫粉和铁粉混合共热
2．（96）A
B
已知A、B、C、D四种物质之间的关系如图所示，其中A为一种金属单质，B为有颜色、有刺激性气味的气体单质，在C的水溶液中滴入硫氰化钾（KSCN）溶液后显红色。
（1） 试写出下列物质的化学式：A_________， B__________， D____________；
（2） 写出C溶液和A反应生成D的离子方程式：
_______________________________________________________________。
3．（97）下列溶液中，能跟铁反应，但不生成气体或沉淀的是 （ ）
A．稀H2SO4溶液 B．CuSO4溶液
C．稀HNO3溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
4．（97）下列各组中的物质，用观察法可以区别的是 （ ）
A．Na2SO4溶液和NaCl溶液
B．O2和N2
C．FeCl3溶液和KMnO4溶液
D．H2和CO2
5．（98）下列试剂中，可用于区别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是 （ ）
A．KCl B．K2SO4 C．KSCN D．KNO3
6．（99）下列酸中，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ 的是 （ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸 D．稀硝酸
7．（99）下列溶液中，能用来检验Fe3+ 的是 （ ）
A．KSCN B．KCl C．NaCl D． HNO3
8．（2000）将KSCN溶液滴入下列物质的溶液中，溶液变红色的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D． KCl
9．（2002）下列物质中，属于合金的是 （ ）
A． 金 B．银 C．钢 D．铁
10．（2002春）在含有 ng HNO3的溶液中加入mg铁粉，反应后两种反应物均无剩余。若HNO3只被还原为NO，则n/m的取值范围是_______________________。写出稀HNO3跟Fe反应生成Fe3+ 的化学方程式：___________________________________。
11．（2002）向aL 1mol/L的FeCl3溶液中加入bg铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+和Fe2+ 的物质的量浓度相等。此反应的离子方程式为______________________________，a与b之比为________________________ ___（最简整数比）。
金属元素及其化合物 预习复习提纲 执笔人 王秀凤
在人们发现的元素中，除了22种非金属元素以外（含6种稀有气体元素）均为金属元素，绝大多数金属元素位于副族。重点掌握铁、（铜）（副族）及其化合物；碱金属和（镁）铝等主族元素。
一、金属的分类：
金属分为黑色金属指________等;有色金属指____________________等重金属（密度大于__g/cm3）轻金属（密度小于___ g/cm3）；也分为常见金属和稀有金属
二、金属原子结构特点：
金属元素原子最外层电子比同周期非金属元素原子最外层电子__;
金属元素的原子半径比同周期元素原子半径___，所以金属元素原子易失电子而形成带正电荷的阳离子。即M—ne-→Mn+
3、 金属的物理性质
1、金属具有特殊的光泽,大多数的金属为_____色,(金是___色,铜是__色).金属的光泽只有在整块时才表现出来，当其为粉末时往往为黑色或灰色（只有铝等金属仍保持原有的颜色）
2、绝大多数金属在通常下为固体（只有汞为液体）
3、金属都具有导电性和导热性；金属具有良好的延展性。
四、金属的化学性质
1、金属活动性顺序表：
金属性依次_____,非金属性依次_____,对应的离子还原性依次_______
注意：金属的还原性只取决于失去电子的难易程度，而与得失电子数目无关
2、与氧气及非金属的反应
（1）与氧气的反应
金属活动性顺序表中氢以前的金属在空气或纯氧中被氧化，生成金属氧化物（或过氧化物）铜、银、汞在加热时可在空气或纯氧中被氧化，生成金属氧化物；铂和金即使在加热时也不与氧气反应。
（2）和非金属的反应
卤素、硫等易与金属反应：例如Fe与Cl2,S反应的方程式依次为________________________
3、和水的反应
活波金属与水反应，生成碱，放出氢气；铁等金属和高温水蒸气反应生成金属氧化物和氢气，金属活动性顺序表中氢以前的金属与水不反应。例如：Na与水反应的方程式_________
4、与酸的反应: ①活波金属（氢以前）与非氧化性酸反应放出氢气，例如Zn与稀硫酸反应的方程式__________________；
②金属与氧化性酸反应：金属与浓硝酸反应放出NO2，例如:Cu和浓硝酸反应现象为______
___________方程式为___________________________________;③金属与稀硝酸反应放出NO，例如:Cu和稀硝酸反应现象为______________________________;④金属与浓硫酸反应放出SO2，例如:Cu和浓硫酸反应现象为_______________________________方程式为_________________________;Fe,Al等金属遇浓硝酸，浓硫酸会钝化
5、与盐的反应
（1） 置换反应：Fe+Cu2+==___________________________________________________
（2） 氧化还原反应：Fe和FeCl3的离子反应方程式________________________________
6、铝等金属与强碱溶液的反应。铝与NaOH的反应方程式为________________________
答案：
1．C
2 （1）A——Fe B——Cl2 D——FeCl2
（2）
3．D 4．C 5．C 6．D 7．A 8．B 9．C
10．
11．
5 : 56
固体①
固体②
Al2O3
Fe2O3
SiO2
固体④
固体③
滤液①
滤液②
滤液③高一化学 必修1 第一章 天津市第二南开中学
第三章 几种重要的金属化合物（1）
【学习目标】
1．掌握Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 的性质。
2．通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解．
3．了解焰色反应及常见金属的特征焰色.
【学习重点】Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 性质。
【预备知识】
NaCl ①
②
Na2O Na Na2O2 ③
④
Na2CO3 NaOH NaHCO3 ⑤
⑥
⑦
【基础知识】
一.氧化钠和过氧化钠
性 质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
氧元素的化合价
色、态
与水反应
与CO2反应
用途
【实验】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。
二.碳酸钠和碳酸氢钠
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名
用途
色、态
水溶性
比较：
酸碱性
比较：
热稳定性
比较：
与HCl反应
同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：
与NaOH反应
与CaCl2反应
相互转化
【实验探究】：
1. 向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。
步骤 Na2CO3 NaHCO3
加几滴水，用手触摸外壁
加10ml水，并用力震荡
向试管内滴入1～2滴酚酞溶液
2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性
实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
思考:可以用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗
想一想有哪些方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 如果是溶液又如何鉴别？
三.焰色反应
1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
（3）将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花，
【过关训练】
1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸
2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
3．下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
4．在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量 ( )
A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋
★5．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
6．选用最佳方法除去括号中的杂质,写出相应的化学方程式
(1) Na2CO3 固体(NaHCO3) 方法 化学方程式
(2) Na2CO3 溶液(NaHCO3) 方法 化学方程式
(3) NaHCO3溶液(Na2CO3) 方法 化学方程式
7．把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .
8．★在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为 该反应的氧化剂： 还原剂为：
用双线桥表示电子转移的方向和数目
9．加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时,剩余物质是什么 计算剩余物质的质量和物质的量
10.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
班级 ___________
姓名 ___________
H2O
H2O
PAGE高一化学 必修1 第一章 天津市第二南开中学
第三章 几种重要的金属化合物（2）
【学习目标】
1． 掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性
2． 掌握Al(OH)3的制备方法
3． 了解明矾的组成和用途。
【学习重点】1.Al2O3 、Al(OH)3的两性
2.Al(OH)3的制备方法
【预备知识】
①
②
③
酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。
写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：
碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物
写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：
【基础知识】
一.氧化铝
1． 物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属。
2． 用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。
3． 化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。
两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。
二.氢氧化铝
（1）Al(OH)3生成
实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
现象：生成 色 状沉淀 。
化学反应方程式： 。
离子方程式: .
（2）Al(OH)3的两性
填写实验表格
现象 化学方程式 离子方程式
Al(OH)3沉淀中加入氨水
Al(OH)3沉淀中加入盐酸
Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液
结论：Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。
（3）Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
（4）应用：
①Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
②Al(OH)3医用上可以 。
思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好
三、硫酸铝钾
1.电离方程式：
2.明矾
（1）化学式：
（2）作用：
【过关训练】
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ ）
A． 可制耐火材料
B． 铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C． Al2O3易溶于氨水中
D． Al2O3易溶于KOH溶液中
2．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）
A．Cl- B．OH- C．H+ D．Na
3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
4．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
5．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．BaCl2
7．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（ ）
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．
9．下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2 OH- =2＋2H2O
C．铁溶于稀硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3 OH-==－＋3H2O
10．在无色透明的溶液中能大量共存的是（ ）
A．HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B．Ca2+、NO3－、SO42－、CO32－
C．Fe2+、Na＋、H＋、NO3－ D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
＊11．在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）
A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B．全部为Al(OH)3
C．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D．全部为AlO2－
12．Al2O3和Al(OH)3既可以和 反应，又可以与 反应，它们分别是 氧化物和 氢氧化物。
13．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为
在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，化学方程式为 。离子化学方程式为 。继续滴加NaOH溶液，现象为 。化学方程式为 。离子方程式为 。
14．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。
班级 ___________
姓名 ___________
AlCl3 Al Al2O3
NaAlO2
③
①
②高一化学 必修1 第三章 天津市第二南开中学
第二节 几种重要的金属化合物（3）
【学习目标】
1.了解FeO、Fe2O3 、Fe3O4的性质和应用
2.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。
3.掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。
【学习重点】Fe2+、Fe3+的检验及相互转化；Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。
【预备知识】
1.铁在地壳中含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 价化合物形式存在。
2.写出化学式：氧化铁 其中铁的化合价是 ；氧化亚铁 其中铁的化合价是 ；四氧化三铁 其中铁的化合价是 。
【基础知识】
1、 铁的氧化物
化学名称 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁
化学式
俗称
铁元素的化合价
色态
水溶性
与HCl反应 化学方程式
离子方程式
用途
二、铁的氢氧化物
实验：分别取少量的FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。
FeCl3溶液 FeSO4 溶液
现象
化学方程式
离子方程式
思考：为什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？
【小结】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质
铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
颜色、状态
水溶性
制备(离子方程式)
与盐酸反应 化学方程式
离子方程式
稳定性
转化关系
三、铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验
实验：在2支试管里分别加入5mLFeSO4溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。 滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
思考：如何检验Fe3+检验
2.Fe3+和Fe2+的转化
（1）根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有___________性，Fe2+应具有___________性和___________性。Fe应只具有___________性。
（2）在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
现象 反应的化学方程式和离子方程式
FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液
上层清液加氯水，振荡
思考：如何检验Fe2+？
【小结】Fe3＋与Fe2＋的性质及相互转化
Fe2＋ Fe3＋
与NaOH反应的现象
与KSCN反应的现象
氧化性或还原性
相互转化
Fe3＋与Fe2＋的检验方法
方法 Fe2＋ Fe3＋
1、
2、
3、
【过关训练】
1． 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
2． 下列离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2 Fe+6H+==2 Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl2+Cl2=2 FeCl3
C．氯化铁溶液中加入铁粉：
D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应： Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
3． 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
4． 要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片
5． 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
6． 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)3;Fe2O3 B．Fe(OH)2 ; FeO
C．Fe(OH)2 、Fe(OH)3; Fe3O4 D．Fe2O3; Fe(OH)3
7．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+ 和为反应的Fe3+的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
8．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A . Al(OH)3 B . Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2
9．已知有以下物质相互转化
(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是 。
(2)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(3)写出由E转变成F的化学方程式 。
(4)写出鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是
班级 ___________
姓名 ___________HYPERLINK "http://www.e-/" EMBED PBrush http://www.e- 版权所有
09年高考化学试题分类汇编——几种重要的金属
．（09年福建理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
答案：B
．（09年广东化学·10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
答案：BC
．（09年广东理基·23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
答案：B
．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案：A
．（09年广东文基·65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
答案：D
．（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Al AlCl3 Al（OH）3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
答案：B
．（09年山东理综·13）下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
答案：A
AUTONUM ．（09年上海化学·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2
C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3
答案：A
．（09年上海化学·22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
答案：AD
．（09年四川理综·7）下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
答案：B
．（09年四川理综·11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
A． B．
C．n=m+17Vc D．＜p＜
答案：C
．（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
答案：C
．（09年上海化学·25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K= 。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单
质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ② 。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，
欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是 。
答案：（本题共8分）
（1）
（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）
（3）b
（4）Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O 盐酸（合理即给分）
．（09年山东理综·30）（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
答案：（1）c d
（2）冷却结晶 引流
（3）NH3·H2O b
（4）注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式
．（09年山东理综·31）（8分）（化学－化学与技术）
金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。
（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。
a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝
答案：（1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）c
．（09年宁夏理综·26）（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
(a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
答案：（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
（2）可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
．（09年宁夏理综·27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 (填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
答案：（1）Al C Na2O2 （2）2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2 CO （4）Na2CO3 （5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
．（09年海南化学·16）(9分)
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作） 。
答案：（9分）
（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分）
（2）HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O
[或Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3分）
（3）
（4分）（其他合理答案也可给分）
．（09年福建理综·24）（13分）
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为 。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为 。
（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 。
（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋) = 。
答案：（1）Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O
（2）SiO2＋2OH－SiO32 －＋H2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）
（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：
（5）5.6×10-10mol/L
．（09年北京理综·26）（15分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是
。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是
。
（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量
是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
答案：（15分）（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0
750℃～970℃
通电，Na3AlF6
PAGE
第9页
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第一节 金属的化学性质（2）
【学习目标】
1． 掌握Al与NaOH溶液的反应
2． 初步掌握物质的量在化学方程式计算的应用
【学习重点】Al与NaOH溶液的反应
【预备知识】
1．写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式，指出反应的氧化剂。
（1）Fe和盐酸反应 ___________________________________________ 氧化剂__________
离子方程式 ________________________________________
（2）铝和稀HCl反应 ___________________________________________ 氧化剂__________
离子方程式 ________________________________________
（3）铝和硫酸铜反应 ___________________________________________ 氧化剂__________
离子方程式 ________________________________________
（4）Ca和水反应 ___________________________________________ 氧化剂__________
离子方程式 ________________________________________
【基础知识】
三、铝和氢氧化钠溶液反应
实验现象
1．向打磨过的铝片中加入稀盐酸
2．向打磨过的铝片中加入NaOH溶液
化学方程式及离子方程式：
Al既能与_________反应，又能与_________反应，都生成________。这是Al区别于其他金属的特殊性质。
〖课堂练习1〗某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子，试推断：
（1）第一种情况：一定有______，可能有_______________________离子。
（2）第二种情况：一定有______，可能有_______________________离子。
〖课堂练习2〗用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，钠与水反应的化学方程式为________________________，试管中收集到的气体是________。实验过程中除了发生上述反应外，还可能发生另一个反应，其化学方程式为__________________________________。
四、金属性质小结
1．金属元素原子的最外层电子数__________，最外层电子容易_______，化合价________，表现出较强的_________。
2．金属元素在自然界中的存在
（1）大多数金属以___________形式存在，如_____________________。
（2）极少数金属以___________形式存在，如_____________________。
五、物质的量在化学方程式计算中的应用
〖例1〗质量相同的CO2和O2，物质的量之比为_________，分子个数比为___________。
〖例2〗若气体A和气体B的分子数之比为1：2，则它们的物质的量之比为___________。
〖例3〗1mol Al放入足量盐酸中，铝完全反应。计算：
（1）参加反应的HCl的物质的量；
（2）生成H2的物质的量；
（3）在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。
〖例4〗向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：
（1）Al的物质的量。
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
（3）生成标准状况下H2的体积。
【过关检测】
．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A．铝最外层有3个电子 B．铝是地壳中含量最多的金属元素
C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
．下来说法中正确的是（ ）
A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应
B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与O2反应
C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2
D．铝与盐酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原
．下来使用铝锅过程中不当的操作是（ ）
①经常受到硬物碰撞 ②长时间煮加醋的食物 ③用于腌制咸菜
A．①②③ B．②③ C．② D．③
．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．NaOH溶液
．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出H2在物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2
．＊某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl－、Mg2＋、K＋、SO42－ B．NH4＋、Cl－、Na＋、Ba2＋
C．SO42－、Cl－、CO32－、Na＋ D．HCO3－、K＋、NH4＋、SO42－
．把5.4g Al放入盐酸中，两者恰好完全反应。求
（1）生成H2的物质的量。
（2）生成H2的质量。
（3）生成H2在标准状况下的体积。
（4）若加入的盐酸体积为200mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？
（5）若反应后溶液的体积仍为200mL，求生成AlCl3溶液的物质的量浓度。
．足量CaCO3跟40mL 5mol/L的盐酸充分反应后。求：
（1）生成的CO2在标准状况下的体积。
（2）消耗CaCO3的质量。
．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。
．已知3Cu+8HNO33Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O，现反应生成4.48L NO（标准状况下），求：
（1）消耗Cu的质量。
（2）若反应后溶液的体积为150mL，求生成的Cu(NO3)2的物质的量浓度。
（3）被还原的HNO3的物质的量。
班级 ___________
姓名 ___________
