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教案
年 月 日 第 课时
课 题 6-3 海水制碱（第二课时）
内 容标 准 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。了解常见盐的溶解性。理解复分解反应的实质。[来源:21世纪教育网]
教学目标 知识与能力 1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网2、了解常见盐的溶解性。3、理解复分解反应的实质。21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网[来源:21世纪教育网]
过程与方法 培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
情感、态度、价值观 通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。
教学重点难点分析教法及学法 实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
课前准备 多媒体、动画演示、实验仪器
板书设计 6-3 海水“制碱”一、纯碱的性质：1、与指示剂作用2、与酸反应3、与氢氧化钙反应4、与氯化钡反应二、盐的分类与命名三、复分解反应的实质
课后反思
教学过程：（一）诊断与导入新课：1、教师出示幻灯片《苏氏三姐妹》，从图片中你能看到什么？(碳酸钠的用途)2、教师提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？(性质)（二）新授：1、实验探究2-5：教师根据情况先将学生划分为6组，让每位同学都亲手做实验，同组同学之间相互合作，完成实验报告。实验现象结论或化学方程式与指示剂作用与酸反应稀盐酸稀硫酸与氢氧化钙反应与氯化钡反应强调：① 实验过程中注意安全及仪器的正确使用；② 在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升；③ 在做“与酸反应”的实验中碳酸钠的量取四分之一药匙，稀盐酸约2毫升。若将稀盐酸换成稀硫酸，现象又会怎样？实验结束后，教师引导学生做如下内容：① 将实验成果交流共享；② 提问：碳酸钠为什么又叫纯碱？（结合实验回答）③ 引导学生对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发现什么规律？进而说出碳酸根离子的鉴别方法。④ 引导学生观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。⑤ 让学生仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。2、盐的分类和命名：教师出示几种物质的化学式：NaCl、KNO3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4）3① 让学生说出这几种物质的类别：② 让学生注意观察：这几种物质的化学式从元素种类上看有什么不同？(提示：可借助酸的分类来判断)进而引导学生得出盐的分类和命名： 盐的种类也非常多，不同的盐在水中的溶解性是不同的。我们可以结合附录Ⅱ部分酸碱盐溶解性表分析一下，后给学生总结一个顺口溜，以便记忆。附：钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间； 盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，外加微溶碳酸镁。3、复分解反应实质：①教师出示课件：演示碳酸钠与稀盐酸反应的过程。②教师点4名同学，以“交换舞伴”的形式演示复分解反应的实质。归纳总结：酸碱盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应，两种离子之间若能结合生成沉淀、气体、水，反应便能发生，否则不能。(三)小结：本节课我们主要通过实验探究了纯碱的性质，总结出盐的通性，加深了对复分解反应实质的理解。(四)反馈练习:1、日常应用做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味。如果在面团中加入一些碳酸钠，可使馒头不发酸且更松软，原因是什么？2、化学与人体健康钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡(BaCO3)就会中毒原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式。医疗上通常用泻利盐(MgSO4)来解毒，写出此反应的化学方程式。(五)学科间的整合我们的收获……结合本堂课内容，请用下列句式造句。我学会了……我明白了……我会用……
某化某
某化亚某
命名
盐
无氧酸盐
某酸亚某
命名
某酸某
含氧酸盐
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海水制盐
课 题21世纪教育网 6-3海水制盐（第一课时）
内 容标准[来源:21世纪教育网] 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。中国化工专家侯德榜
教学目标 知识与能力[来源:21世纪教育网]21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤21世纪教育网21世纪教育网2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
过程与方法 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
情感、态度、价值观 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点难点分析教法及学法 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理
教学难点：树立元素守恒观
课前准备
板书设计
课后反思
新授内容：
一、氨碱法制纯碱
[过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？
自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以 、 为原料，以氨为媒介，采用 法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？
3、氨碱法制纯碱的工序？
[教师精讲]：
反应原理：
[交流共享]：
1、石灰石的作用是什么？
2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
[学生]：交流讨论
[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
练习一：
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ ）
A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2
2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）
A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小
C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
二、纯碱在工业生产上的应用
[过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？
自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。
练习二
试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空白：
⑴用作调味品的是
⑵医药上用作消毒剂的是
⑶用于生产玻璃的是
⑷用于洗涤剂的是
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ）
A 石灰石 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 水
2、在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳并不发生化学反应，若向饱和氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式： ，简述其原因 。
3、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：
⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料
（写出它们的化学式，下同）。
⑵最终产品是 。
⑶有关的化学方程式是 ；
； 。
⑷该生产过程中没有涉及的基本反应类型是 。
⑸有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B副产品是一种可利用的氮肥
C 反应不需要加热
D 副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是（用代号回答） 。
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